江苏省南通中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准

2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题:每小题2分,共44分。
1D 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13D 14B 15D16B 17C 18B 19D 20A 21C 22B二、非选择题:共56分。
23.(11分,除标注外,其余每空2分)(1)C ;SO2;吸水(1分)、脱水(1分)、强氧化(1分)(2)2Cu+O 22CuO ;CuO+2H2SO4=CuSO4+H2O24.(19分)(1)B(2分)(2)CE(2分,少选得1分,多选、错选都不得分);搅拌,使溶液受热均匀(或搅拌,防止溶液因局部过热造成飞溅)(2分,只答搅拌得1分)(3)11.7(2分);胶头滴管(1分);500mL容量瓶(2分,只答容量瓶不得分)(4)(每空2分)①偏小;②偏小;③偏大;④无影响25.(12分)(1)A :Na M:Al2O3H:Fe(OH)3 (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O26.(5分)5.56 (3分);正常(2分)27.(9分)(1)(2分)(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O87g 22.4L17.4g V(Cl2) (2分)V(Cl2)=17.4g×22.4L/ 87g=4.48L (1分)(3)稀释后溶液中n(Cl-)=200g×36.5%÷36.5g·mol-1-4.48L÷22.4L·mol-1×2=1.6mol(2分)稀释后溶液中c(Cl-)=1.6mol÷400mL/1000mL/L=4mol/L (2分)答:(2)生成Cl2的体积为4.48L;(3)稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)

2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项:1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间100分钟;1. “化学,让生活更美好”,下列叙述不能直接体现这一主旨的是:A. 风力发电,让能源更清洁B. 合成光纤,让通讯更快捷C. 合成药物,让人类更健康2. 下列化学用语正确的是:A. Cl的结构示意图:B. 光导纤维主要成分的化学式:SiC. 质子数为53,中子数为78的碘原子:13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物:水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物:石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质:金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中,不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签:①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是()A. ③>②>①B. ①>②>③C. ①=②=③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是:① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂,金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配置成溶液通入过量的CO2,再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大,因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3,高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液,Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。
以下哪种除去杂质的方法是错误的:A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是:A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应:2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
4—15学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)

2014-2015学年度潍坊一中高一第一学期期末考试化学试卷注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
共100分,考试时间90分钟。
2.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Mg:24 Al:27 Fe:56第I卷(选择题共44分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.SO2和Cl2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的2.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A.①②B.②③C.③④D.②④3.硅被誉为无机非金属材料的主角。
据2001年12月的《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。
下列有关说法正确的是A.我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料B.硅的含量居第二位,在地球上有丰富的单质硅资源,如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅C.存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D.硅是一种良好的半导体材料,所以是制造光导纤维的基本原料4.下列试剂中,可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是A.NaOH B.H2SO4C.NH3·H2O D.AgNO35.下列叙述正确的是A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.从碘水中提取单质碘时,可以用无水乙醇代替CCl46.下列说法中,不正确的是A.Si可用来制造半导体材料B.SiO2可用于制造光导纤维C.合金中可以含有非金属元素D.铝合金比纯铝的硬度低7.下列关于胶体的说法中,正确的是A.溶液因不带电而稳定,胶体因带电而不稳定B.用滤纸不能分离胶体和悬浊液C.胶体中分散质粒子的直径小于1 nmD.向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉,制作豆腐8.下列有关物质分类的说法正确的是A.NO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物B.BaSO4难溶于水,属于弱电解质C.Fe(OH)3胶体属于混合物D.Cl2溶于水形成的溶液能够导电,Cl2是电解质9.对于下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应D.氨水可使酚酞试剂变为红色,说明氨水显碱性二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
4—15学年上学期高一期末考试化学(附答案)

莆田二十四中2014-2015学年上学期期末试卷化学试题考试范围:必修1 专题1、2 考试时间:90分钟相对原子质量:H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题(每题3分,共16题)1、下列说法正确的是()A.摩尔是七个基本物理量之一B.阿伏伽德罗常数是没有单位的C.氮气的摩尔质量是28gD.1molH2O约含有6.02×1023个水分子2、下列物质的分类全部正确的是()A.NO2——酸性氧化物、Na2O2——碱性氧化物、Al2O3——两性氧化物B.汽油——混合物、胆矾——纯净物、O3——单质C.纯碱——碱、硫化氢——酸、小苏打——酸式盐D.液氯——非电解质、硫酸钡——强电解质、醋酸——弱电解质3、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸C.分散质粒子的大小D.是否均一、透明、稳定4、下列说法正确的是()A.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5:1B.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:25、下列电离方程式正确的是()A. CaCl2=Ca2++Cl2-B. HNO3=H++NO3-C. Na2SO4=Na+ +SO42-D.KOH=K++O2-+H+6、实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()7、用氢氧化钠固体配制0.1 mol/L的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是()A.定容时俯视,会造成浓度偏高B.转移时不慎将转移液溅出,会造成浓度偏低C.称量时托盘上要垫上干净的称量纸D.定容摇匀后发现液面下降,不应继续加水8、某元素的原子结构示意图为,下列关于该元素的说法中,错误的是()A.它是一种金属元素B.它的阳离子有10个质子C.它的阳离子带3个单位正电荷D.其原子核外有13个电子9、下列关于32He的说法中正确的是()A.32He原子核内有2个中子B.32He原子核外有3个电子C.32He原子核内有3个质子D.32He和42He是两种不同的核素10、在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是()A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在C.氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在11、实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气:KClO3+6HCl(浓) KCl+3H2O+3Cl2↑,关于该反应的说法正确的是()A.KClO3中的氯元素被氧化B.Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.还原剂是HClD.每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为6mol12、下列反应中,属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的是()A.CaO+H2O=== Ca(OH)2B.Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑C.NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3D.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑13、可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A.加热时无气体放出B.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成C.滴加盐酸时有气泡放出D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成14、下列说法不正确的是()A.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火B.金属钠与氧气反应,条件不同,产物不同C.Na的化学性质比镁活泼,故用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁D.9.2g金属钠与足量水反应,反应过程中有0.4mol电子转移15、下列反应的离子方程式错误的是()A.碘水加到溴化钠溶液中:2Br-+ I2 === 2I-+ Br2B.氯气溶于水:Cl2 + H2O === 2H++ Cl-+ ClO-C.大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2OD.FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-16、在甲、乙两烧杯溶液中,含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。
高一上学期期末化学试卷(1)(答案解析)

2014-2015江苏省南通中学高一上学期期末化学试卷学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是2.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.2.3 g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05N AB.1 mol Fe与过量的稀HNO3反应,转移2N A个电子C.0.1 mol/LNa2SO4溶液含有0.1N A个SO42-D.22.4 L氯气与足量铜充分反应,生成1 mol CuCl23.下图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/LB.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C.50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热,被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol D.2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( (A.明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.SiO2是良好的半导体材料,常用于制造计算机的芯片C.Fe2O3俗称铁红,常用作红色的油漆和涂料D.Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂5.A.(((( B.(((( C.(((( D.((((6.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5∶4 B.5∶3 C.1∶1 D.3∶57.已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和X 不可能是( )A.甲为C,X是O2B.甲为SO2,X是NaOH溶液C.甲为Cl2,X为Fe D.甲为Al,X为NaOH溶液8.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是A.一定有Fe2+,可能有Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.只有Fe2+和Cu2+D.只有Fe2+9.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接参与化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.FeCl310.下列化学实验事实及其结论都正确的是11.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内)不能达到目的的是A.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)B.FeSO4溶液(KSCN溶液)C.漂白粉(稀硝酸)D.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]12.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目明显减少的是A.Na+ B.Fe3+ C.Al3+ D.Fe2+13.下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应的化合物是(Al (Al2O3 (Al(OH)3 (NaHCO3A.(((( B.((( C.((( D.(((14.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1 mol/L,加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀,则最终溶液中Na+的浓度为A.0.3 mol/L B.0.45 mol/L C.0.6 mol/L D.0.15 mol/L 15.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A.加热时无气体生成B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后加BaCl2溶液有白色沉淀生成D.溶于水后加澄清石灰水有白色沉淀生成16.下列反应合乎实际并用于工业生产的是A.Na在Cl2中燃烧制NaCl B.高温分解石灰石制生石灰C.Cl2与石灰水作用制漂白粉 D.H2与Cl2充分混合点燃制HCl17.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯气和水的反应:C12+H2O=2H++Cl-+ClO-B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O18.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。
高一化学-江苏省南通中学高一化学上学期期末复习试卷

江苏省南通中学高一化学上学期期末复习试卷二姓名_________________得分_______________说明:1、试卷满分100分,考试时间80分钟。
2、将答案均填在答案卷相应的位置中。
3、可能用到的原子量:H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32K=39 Fe=56 Cu=64一、单项选择题:(本题共10小题,每小题2分,共20分)1、著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出:“化学,是人类进步的关键!”。
学习和研究化学是为了更好的认识世界。
下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是A.研究一种新材料的性质和用途B.研究一种新微粒的组成和结构C.研究一种新药品的合成D.研究一种新物质的运动规律2、用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。
下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液3、在制小苏打(NaCl + CO2 + NH3 +H2O ═NaHCO3↓+ NH4Cl )的操作中,应在饱和食盐水中A.先通入CO2达到饱和后再通入NH3B.先通入NH3达到饱和后再通入CO2C.CO2和NH3同时通入D.以上三种方法都行4、将高锰酸钾和氯酸钾的混合物加热,待完全反应后,向残余固体中加入浓盐酸并加热,在整个过程中不可能产生的气体是A.氧气B.氯气C.氯化氢D.氢气5、天平两托盘中各放一个烧杯,现往两烧杯中加入等物质的量浓度、等体积的稀H2SO4且天平平衡,然后一侧烧杯中加入NaHCO3,另一侧烧杯中加入Na2CO3,若加入的盐质量也相等,充分反应后,则天平最终A.仍然平衡B.加入NaHCO3的一侧重C.加入Na2CO3的一侧重D.无法判断6、下列说法正确的是A.漂白粉的有效成分是次氯酸钠;B.离子互换型的离子反应是向离子数目减小的方向进行的;C.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞D.铁制品要防锈,而铝制品却不要防锈,这是由于铝的化学性质不如铁活泼7、下列离子反应方程式不正确的是A.氢氧化钠溶液和硫酸反应:H++ OH- == H2OB.二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应:MnO2 + 4 H+ == Mn2+ + 2 H2OC.氧化铜和盐酸反应:CuO + 2 H+ == Cu2+ + H2OD.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应:HCO3- + OH- == H2O + CO32-8、物质的性质决定了物质保存的方法。
江苏省南通市高一上学期化学期末考试试卷D卷(新版)

江苏省南通市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题;共32分)1. (2分)下列说法正确的是()A . 因为氢氟酸显弱酸性,可用于雕刻玻璃B . 因为液态氨气化时吸热,可用液态氨作制冷剂C . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,起消毒杀菌的作用D . 用铝制容器盛放浓硝酸,是因为铝和浓硝酸不反应2. (2分) (2016高一上·汉中期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A . 1mol•L﹣1NaCl溶液中含有NA个Na+B . 25℃,101kPa,64gSO2中含有的原子数为3NAC . 在常温常压下,22.4LCl2含有的分子数为NAD . 标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA3. (2分) (2019高一上·阜阳期末) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量 H2SO4③向 Ba(NO3)2 溶液中通入过量 SO3④向石灰水中通入过量 CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A . ①②③⑤B . ①④⑤C . ①②③D . ①③⑤4. (2分) (2016高二上·邓州开学考) 下列实验方法及判断不正确的是()A . 用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和KClB . 用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3C . 某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42﹣离子D . 用焰色反应鉴别NaCl和KNO35. (2分) (2018高一下·盘县期末) 如图的装置中,干燥烧瓶中盛满某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是()A . 若a为二氧化碳,b为氢氧化钠溶液,可出现无色喷泉B . 若a为氯化氢,b为硝酸银溶液,可出现白色喷泉C . 若a为二氧化碳,b为碳酸氢钠溶液,可出现无色喷泉D . 若a为氨气,b为水(预先滴入少量酚酞溶液),可出现红色喷泉6. (2分) (2017高一上·赣榆期中) 将一小块金属钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是()A . 稀硫酸B . 稀氢氧化钠溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化铵溶液7. (2分)将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应,还原产物中有NO2、NO、N2O 三种气体,且体积均为0.224L(标准状况),然后向反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为()A . 3.12gB . 4.28gC . 4.68gD . 5.08g8. (2分)关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是()A . 在水中溶解性:Na2CO3<NaHCO3B . 热稳定性:Na2CO3<NaHCO3C . 同浓度溶液与足量酸反应产生气体的速度:Na2CO3<NaHCO3D . Na2CO3不能转化成NaHCO3 ,而NaHCO3能转化为Na2CO39. (2分)下列有关金属的说法正确的是()①铁钉在潮湿的空气容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属④用酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高⑤青铜、不锈钢都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+ .A . ①④⑤⑥B . ②③④⑤C . ①③④⑤D . ①②⑤⑥10. (2分)下列物质既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①Al2O3②Al(OH)3③Al.A . ①②③B . ①和③C . ②和③D . ①和②11. (2分) (2015高一上·三台月考) 把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含b mol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为()A . 0.1(b﹣2a)mol•L﹣1B . 10(2a﹣b)mol•L﹣1C . 10(b﹣a)mol•L﹣1D . 10(b﹣2a)mol•L﹣112. (2分) (2015高三上·广州期中) 下列离子反应方程式书写正确的是()A . Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣C . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+D . 向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液:2Al3++3S2﹣=Al2S3↓13. (2分) (2019高一上·宿迁期末) 向 2.0 L 浓度均为1.0 mol·L−1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉,反应停止后,铁粉有剩余,此时溶液中 Fe2+的物质的量浓度是(溶液的体积变化忽略不计)()A . 1.5 mol·L−1B . 2.0 mol·L−1C . 3.0 mol·L−1D . 5.0 mol·L−114. (2分) (2015高二下·广州期中) 同温同压下,相同质量的下列各烃完全燃烧所需O2的量最多的是()A . 甲烷B . 乙烯C . 乙炔D . 丁二烯15. (2分)有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下,密度为1.16g/L,则下列关于此混合物组成的说法正确的是()A . 可能是甲烷和正戊烷的混合物B . 一定有乙烷C . 一定有甲烷D . 可能是乙烷和丙烷的混合物16. (2分)(2018·南阳模拟) 某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。
江苏省南通市高一上学期期末化学试卷D卷

江苏省南通市高一上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题;共26分)1. (2分)下列对Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是()A . 两者都有丁达尔效应B . Fe(OH)3胶体是带电的,MgCl2溶液是电中性的C . 分散质的粒子都能透过滤纸D . 逐滴加入稀硫酸,现象都是先沉淀,后溶解2. (2分)下列各反应中,水作还原剂的是()A . 2H2+O2 2H2OB . 2F2+2H2O═4HF+O2C . SO3+H2O═H2SO4D . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑3. (2分) (2015高三上·福建期中) 下列有关物质分类不正确的是()A . KNO3是钾盐、硝酸盐,也是正盐B . 铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物C . 有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料D . BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是强电解质4. (2分) (2017高一下·武汉期中) 化学与社会、生产、生活紧切相关.下列说法正确的是()A . 石英只能用于生产光导纤维B . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C . 为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂D . “地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂5. (2分) (2018高二下·上海期中) 与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是()A . 乙二醇B . 乙醛C . 苯甲酸D . 乙酸乙酯6. (2分)(2015·龙岩模拟) 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中,都正确的是()A . 实验室用装置制取氨气B . 用装置吸收氨气,并防止倒吸C . 用装置稀释浓硫酸D . 用装置除去CO2中的HCl7. (2分) (2016高三上·襄阳开学考) 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A . 常温下加水稀释时c(H+)/c(OH﹣)明显增大的溶液:CH3COO﹣、Ba2+、NO3﹣、Br﹣B . pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C . 由水电离的c(OH﹣)=10﹣13mol•L﹣1的溶液中:Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣D . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣8. (2分) (2016高一下·汉台期中) 下列化学方程式或离子方程式正确的是()A . 常温下,将铁片置于浓硝酸中:Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3NO2↑+3H2OB . 向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH:NH4++OH﹣═NH3↑+H2OC . 向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 向浓硝酸中加入铜片:Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O9. (3分)今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):组别①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g0 1.2812.824.8下列结论正确的是()A . 第①组溶液中c(Fe3+)=3.0mol/LB . 第②、③组剩余固体全是铜C . 第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/LD . 原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=3:210. (2分)向50mL物质的量浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4、Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba (OH)2溶液200ml,随着Ba(OH)2溶液体积的变化,沉淀总物质的量(n)的变化如图所示.下列叙述不正确的是()A . a=150B . Y点对应溶液为氨水C . OX、XY两段沉淀种类相同D . 继续滴加Ba(OH)2溶液,发生的离子反应为Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O11. (3分)(2016·闵行模拟) 焙烧黄铜矿:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 ,下列说法正确的是()A . SO2既是氧化产物又是还原产物B . CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C . 每生成1 mol Cu2S,同时生成22.4L SO2D . 有0.2 mol硫被氧化时,转移1.2NA个电子12. (2分)若下图表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
江苏省南通市高一上学期化学期末考试试卷C卷(考试)

江苏省南通市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共20分)1. (1分) (2020高一上·遂宁期末) 下列试剂中,能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是()A . 氢氟酸B . 氢氧化钠C . 盐酸D . 水玻璃2. (1分)合金是一类用途广泛的金属材料,下列物质中不属于合金的是()A . 碳素钢B . 不锈钢C . 青铜D . 铜绿3. (1分) (2016高三上·济宁期中) 有关氯气和氯水性质的叙述正确的是()A . 使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气B . 饱和氯水久置时Cl﹣增多、水分子减少C . 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D . 可用pH试纸测定氯水的pH4. (1分) (2018高一上·菏泽期中) 下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A . 将6.2gNa2O溶解于水,并配成200mL溶液B . 1L含1mol K+的K2SO4溶液C . 将22.4LHCl溶于1L水D . 将40.0 g NaOH溶于1L水5. (1分) (2019高一上·温州期末) 化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题,下列说法错误的是()A . 胃酸过多的病人,可以服用碳酸氢钠来中和胃酸B . 明矾有吸附性,可用于自来水的杀菌消毒C . 溴化银见光易分解,是一种重要的感光材料,是胶卷中必不可少的成分D . Na2O2吸收CO2产生O2 ,可用作呼吸面具供氧剂6. (1分)以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是()A . Fe(OH)3B . FeCl2C . FeSD . Fe2S37. (1分)下列物质中属于非电解质的是()A . 乙醇B . O2C . Na2CO3D . NaOH8. (1分) (2020高一上·榆树期末) 某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定不能大量共存的离子组是()A . Na+ NO3- CO32- Cl-B . ClO- Ba2+ Na+ AlO2-C . K+ Fe2+ NO3- Cl-D . Cl- Na+ K+ SO42-9. (1分)下列说法中,不正确的是()A . 光导纤维的主要成分是二氧化硅B . NO2过量排放能引起酸雨和光化学烟雾C . 核能、太阳能和天然气都属于新能源D . 玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料10. (1分) (2016高一下·太谷期中) 下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水.A . ①②④B . ②③⑤C . ②④⑤⑥D . ③④⑥11. (1分)下列关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是()A . 制Cl2:MnO2、浓盐酸B . 制NH3:浓氨水、生石灰C . 制NO:稀硝酸、CuD . 制CO2:稀硫酸、CaCO312. (1分)氯气能使紫色石蕊溶液()A . 褪色B . 变成红色C . 先褪色后变红D . 先变红后褪色13. (1分)如图是一种试验某种气体化学性质的实验装置,图中B为开关.如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去.则D瓶盛的溶液是()A . 浓硫酸B . 饱和食盐水C . 浓氢氧化钠溶液D . 氢氧化钙悬浊液14. (1分)下列说法正确的是()A . 根据能否产生丁达尔效应,将分散系分类成溶液、胶体和浊液B . 25℃,0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度都减小C . 化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关,还与反应途径有关D . 二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连15. (1分)在一定温度下,将CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol,在密闭容器中反应:CO+H2O(g) CO2+H2 ,达到平衡后测得CO2为0.75 mol,再通入6 mol水蒸气,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和可能为()A . 1.2 molB . 1.5 molC . 1.8 molD . 2.5 mol16. (1分)下列各反应中,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A . 铁丝和氯气B . NaOH和CO2C . Fe和稀HNO3D . Na和O217. (1分)在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是()A . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I﹣、Br﹣、Fe2+B . 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C . 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D . 在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2﹣、Al(OH)3、OH﹣、CO32﹣18. (1分) (2018高二上·钦州港开学考) 将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中,加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出),冷却后将溶液稀释至1000ml,测得c(H+)=0.84mol/L;若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全,应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为:()A . 100mLB . 160mLC . 240mLD . 307mL19. (1分) (2019高三上·南阳月考) 某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2恰好将Fe2+完全氧化。
江苏省南通市中学高一化学上学期期末试题含解析

江苏省南通市中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是A.NaOH B.NH3·H2O C.AgNO3D.KSCN参考答案:A略2. 下列操作中不正确的是()A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触B.过滤时,漏斗下方紧贴烧杯内壁C.加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触D.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁参考答案:CD略3. 下列反应中,反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时,反应产物均不发生变化的是A. 氢氧化钠与二氧化碳反应B. 盐酸和碳酸氢钠溶液C. 铜与硝酸反应D. 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应参考答案:BA.氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水,与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠,所以二氧化碳的用量不同产物不同,选项A不选;B.盐酸和碳酸氢钠溶液生成二氧化碳与水,与反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变无关,选项B选;C.浓硝酸生成二氧化氮,稀硝酸生成一氧化氮,所以浓度不同产物不同,选项C不选;D.氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀,和过量氢氧化钠溶液反应时,先生成氢氧化铝沉淀,然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠,溶液又变澄清,所以与反应物用量有关,选项D不选。
答案选B。
点睛:本题考查了物质间的反应,有些反应物除了受温度、反应物的量限制外,可能还与浓度有关,如铜和浓硫酸反应但和稀硫酸不反应,明确物质的性质是解本题关键,物质反应时量不同、条件不同、产物可能不同,应根据具体反应的物质的性质分析.一般是发生反应后,如果某种物质过量且和生成产物继续反应,则会引起产物变化;反应时温度不同产物可能不同,据此解答。
4. 下列各组离子中,能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是A. HCO3-、K+、Na+、SO42-B. Na+、K+、MnO4-、Cl-C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D. Ba2+、K+、S2-、SO42-参考答案:CA、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存,A错误;B、酸性溶液中MnO4-与Cl-发生氧化还原反应不能大量共存,B错误;C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不反应,且均是无色的,可以大量共存,C正确;D、Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀,S2-与氢离子反应不能大量共存,D错误,答案选C。
【解析】江苏省南通市如皋中学2014-2015学年高一上学期10月月考化学试卷 Word版含解析[ 高考]
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2014-2015学年江苏省南通市如皋中学高一(上)月考化学试卷(10月份)一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意)1.化学是以实验为基础的自然科学,化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题.下列实验问题处理方法正确的是()A.做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气B.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室C.浓硫酸不小心沾到皮肤上,立刻用NaOH溶液洗涤D.实验室制取气体时应先检查装置的气密性2.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志.氢氧化钠溶液应选用的标志是()A.B.C.D.3.容量瓶上需标有:①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式;六项中的()A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥4.下列实验操作正确的是()A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C.用强光照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠两种无色液体D.蒸馏时,应将温度计的水银球插入液面以下5.分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法.下列物质的分类正确的是()A.碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙都属于可溶性的碳酸盐B.盐酸、硫酸、硝酸都属于含氧酸C.氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾都属于一元碱D.生石灰、水、五氧化二磷都属于氧化物6.食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子,这样的分散系是()A.悬浊液B.溶液 C.胶体 D.乳浊液7.下列物质中属于电解质的是()A.H2B.C2H5OH C.Na2SO4D.CO28.下列反应不能用离子方程式:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的是()A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OC.K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑9.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1N AB.0.1mol/L 的MgCl2溶液中,所含Cl﹣的数目为0.2N AC.42gN2中含有的分子数为1.5N AD.标准状况下,2.24 L四氯化碳(CCl4)中含有的分子数为0.1N A10.标准状况下,①6.72LCO2和SO2的混合气体②1.204×1023个H2S ③12.8gO2和O3的混合气体,所含原子数最多的是()A.①B.②C.③D.无法确定11.同温同压下,某容器充满O2重116g,若充满CO2重122g,现充满某气体重114g,则某气体的分子量为()A.28 B.24 C.32 D.6412.分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A.3:2:2 B.1:2:3 C.1:3:3 D.3:1:113.用SO2将XO4﹣离子还原,SO2被氧化成SO42﹣,SO2与XO4﹣物质的量之比为5:2,则元素X在还原产物中的化合价为()A.+1 B.+2 C.+3 D.+414.某混合溶液中含SO42﹣0.25mol/L,含Cl﹣0.5mol/L,NO3﹣0.25mol/L,含Na+0.25mol/L,其余为H+,则H+的物质的量浓度为()A.5mol/L B.2.5mol/L C.1mol/L D.0.1mol/L15.制太阳能电池需要高纯硅,工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现:①Si+3HCl(气)SiHCl3(气)+H2②SiHCl3(气)+H2Si+3HCl(气)对上述两个反应的叙述错误的是()A.都是置换反应 B.都是氧化还原反应C.反应中硅元素都被还原 D.都不是离子反应二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分.)16.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是()A.H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣B.Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣C.K+ Na+ OH﹣ Cl﹣D.Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣17.下列反应属于氧化还原反应,但H2O既不做氧化剂,也不做还原剂的是()A.Cl2+H2O═HCl+HClO B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O═4HF+O2↑D.CaO+H2O═Ca(OH)218.无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动,都必须注意安全.下列实验操作正确的是()A.不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭B.为防止试管破裂,加热固体时试管口一般要略低于试管底C.白磷在空气中易自燃,用剩的白磷可倒入垃圾箱D.蒸馏时为防止液体暴沸可在蒸馏烧瓶中加入少量沸石19.下列除去杂质的方法正确的是()A.除去铜粉中的少量铁粉:加入足量盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥B.除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入足量Ca(NO3)2溶液,过滤C.除去CO2中的少量CO:通入少量O2,点燃D.除去CaCl2溶液中少量HCl:加入过量石灰石反应后过滤20.从平时学生实验中我们发现,同学们在进行实验时出现许多不正确的操作方式,希望同学们在今后的实验中,应该克服不规范的操作.请找出下列图示中正确的实验操作()A.除去CO2中的HCl B.蒸发氯化钠溶液C.稀释浓硫酸D.过滤二.(选择题共70分)21.按要求书写下列反应的离子方程式(1)将铝丝置于硫酸铜溶液中制“铜树”:(2)用盐酸除去铁锈(Fe2O3):(3)用澄清石灰水检验二氧化碳:(4)硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:.22.有关海洋中部分资源的利用如图所示,回答下列问题(1)粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外,还含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质离子.①除去杂质离子所用试剂的按顺序依次是(填试剂的化学式),过滤后向滤液中加入适量盐酸,蒸发结晶得精盐.②检验所得精盐中是否含有SO42﹣的操作是.(2)母液中含有较多的Mg2+,利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液,滤渣中加入试剂X 的离子反应方程式为.(3)含I﹣溶液中加入试剂Y的目的是将I﹣(填“氧化”或“还原”)成I2.(4)试剂Z可以用,操作Z的名称是,所需主要玻璃仪器的名称是.23.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命.2L“鲜花保鲜剂”中含有的蔗糖的质量为102.6g,蔗糖的摩尔质量为342g•mol﹣1,阅回答下列问题:(1)“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为.(2)配制该1L“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外还有.(在横线上填写所缺仪器的名称)(3)在配制溶液时,玻璃棒有两种不同的用途,分别是、.(4)下列情况中会导致所配溶液中蔗糖浓度偏小的是(填序号)A.称量蔗糖时,砝码放置在左盘,称量物品放置在右盘B.容量瓶使用前未干燥C.转移溶液后,烧杯没有洗涤D.定容颠倒摇匀后,液面低于刻度线.24.有两包白色固体A和B,可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl 中的一种或几种组成.为了判断其中的成份,某进行了如下实验,实验现象分别如下表所示,请你帮助他对这些现象作一些判断:(1)对白色固体A的实验实验步骤实验现象实验结论及分析取固体溶于水得到蓝色溶液①一定含有;②可能含有;③加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是;不利用其他试剂,检验Ba(NO3)2已经过量的方法是.向溶液中加入足量Ba (NO3)2溶液得到白色沉淀过滤,向滤液再加入AgNO3溶液得到白色沉淀(2)对白色固体B的实验实验步骤实验现象实验结论及分析取固体溶于水得到白色沉淀,静置后溶液为无色①一定不含有;②可能含有.过滤,向所得沉淀中加入足量盐酸沉淀部分溶解,有气泡放出25.实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2,反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题:(1)该反应中的氧化剂是,被氧化的元素是.(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_.(3)氧化性:KMnO4Cl2(填“>”、“<”或“=”)(4)用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(5)每生成标准状况下1.12L Cl2,反应中转移电子的物质的量为.26.将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液,现用此盐酸与19.5g锌粒反应制取氢气.试计算:(写出计算过程)(1)此盐酸的物质的量浓度;(2)若要使锌完全反应,则所需盐酸的最小体积.27.取8.58g Na2CO3•xH2O溶于水配成溶液,然后逐滴滴入质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm3的盐酸直至没有气体放出,用去盐酸5.0mL.试计算:(写出计算过程)(1)所用盐酸的物质的浓度;(2)生成标况下CO2气体的体积;(3)x的值.2014-2015学年江苏省南通市如皋中学高一(上)月考化学试卷(10月份)参考答案与试题解析一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意)1.化学是以实验为基础的自然科学,化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题.下列实验问题处理方法正确的是()A.做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气B.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室C.浓硫酸不小心沾到皮肤上,立刻用NaOH溶液洗涤D.实验室制取气体时应先检查装置的气密性考点:常见的生活环境的污染及治理;化学实验安全及事故处理.分析: A.氢气还原氧化铜实验先通氢气,排除空气,然后加热;B.倒入下水道排出实验室,会污染地下水;C.氢氧化钠有腐蚀性;D.实验室制取气体时,组装好装置后,应在装入药品前检查装置气密性,然后再装入药品.解答:解:A.氢气还原氧化铜实验先通氢气,排除空气,然后加热,防止爆炸,故A错误;B.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,会污染地下水,故B错误;C.浓硫酸不小心沾到皮肤上,应该先用抹布擦去,再用大量的水冲洗,再涂3%﹣﹣﹣5%的碳酸氢钠溶液,故C错误;D.实验室制取气体时,组装好装置后,应在装入药品前检查装置气密性,然后再装入药品;以避免装入药品后发现装置气密性不好,更换部分仪器而浪费药品,故D正确.故选D.点评:本题考查化学实验安全及事故处理以及环境污染,题目难度不大,应学会处理常见意外事故的方法技巧,题目难度不大.2.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志.氢氧化钠溶液应选用的标志是()A.B.C.D.考点:化学试剂的分类.专题:元素及其化合物.分析:氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,为腐蚀品.解答:解:氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,故应贴腐蚀品标志.A.图中标志是爆炸品标志,不符合要求,故A错误;B.图中标志是氧化剂标志,不符合要求,故A错误;C.图中标志是剧毒品标志,不符合要求,故C错误;D.图中标志是腐蚀品标志,符合要求,故D正确;故选D.点评:本题考查化学试剂的分类,难度不大,在解此类题时,首先分析各种标志的含义,然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可.3.容量瓶上需标有:①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式;六项中的()A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥考点:过滤、分离与注入溶液的仪器.专题:化学实验常用仪器.分析:根据容量瓶的使用特点来回答,容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器,对溶液的体积精确度要求较高,只能在常温下使用.解答:解:容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器,实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等,容量瓶上标有刻度、并标有容量;容量瓶对溶液的体积精确度要求较高,只能在常温下使用,瓶上标有使用温度,一般为250C.故应为①③⑤.故选A.点评:本题主要考查了容量瓶的结构和用途,难度不大,根据课本知识即可完成.4.下列实验操作正确的是()A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C.用强光照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠两种无色液体D.蒸馏时,应将温度计的水银球插入液面以下考点:化学实验方案的评价.分析: A.氢氧化钠有腐蚀性;B.10 mL量筒精确到0.1 mL;C.胶体有丁达尔效应,溶液没有;D.蒸馏操作中温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处.解答:解:A.NaOH易潮解且具有很强的腐蚀性,不能放在滤纸上称量,故A错误;B.10 mL量筒达不到0.01 mL的精确度,故B错误;C.胶体有丁达尔效应,溶液没有,可鉴别,故C正确;D.温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处,用于测量蒸馏馏分温度,故D错误.故选C.点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及常见仪器的使用、物质的鉴别等,侧重实验基本操作和实验原理的考查,注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析,题目难度不大.5.分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法.下列物质的分类正确的是()A.碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙都属于可溶性的碳酸盐B.盐酸、硫酸、硝酸都属于含氧酸C.氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾都属于一元碱D.生石灰、水、五氧化二磷都属于氧化物考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.分析: A、碳酸盐是电离出的阴离子是碳酸根离子的盐;B、含氧酸是指电离出的阴离子含有元素的酸;C、一元碱是指电离出的氢氧根离子数目是1个的碱;D、氧化物是指两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物.解答:解:A、碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙电离出的阴离子都是碳酸根离子,属于碳酸盐,但是碳酸钙是难溶物质,故A错误;B、硫酸、硝酸电离出的阴离子含有元素,属于含氧酸,但是盐酸属于无氧酸,故B错误;C、氢氧化钠、氢氧化钾电离出的氢氧根离子数目是1个,属于一元碱,但是氢氧化钡属于二元碱,故C错误;D、生石灰、水、五氧化二磷是两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物,属于氧化物,故D正确.故选D.点评:本题涉及物质的分类以及酸、碱、盐的分类和概念知识,注意知识的归纳和梳理是解题的关键,难度中等.6.食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子,这样的分散系是()A.悬浊液B.溶液 C.胶体 D.乳浊液考点:胶体的重要性质.专题:溶液和胶体专题.分析:根据分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小来分析解答.解答:解:当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为:溶液、胶体和浊液.分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm﹣100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液.则食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子的分散系为胶体,故选:C.点评:同一中物质在不同的分散剂中可以形成不同的分散系.如食盐在水中形成溶液,在酒精中形成胶体.7.下列物质中属于电解质的是()A.H2B.C2H5OH C.Na2SO4D.CO2考点:电解质与非电解质.专题:物质的分类专题.分析:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,电解质首先必须是化合物,根据定义分析解答.解答:解:A、氢气是单质,所以氢气既不是电解质也不是非电解质,故A错误.B、乙醇在水中以分子存在,乙醇的水溶液不导电,所以乙醇是非电解质,故B错误.C、硫酸钠的水溶液或熔融状态都能导电,所以硫酸钠是电解质,故C正确.D、二氧化碳的水溶液能导电,电离出阴阳离子的是碳酸不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解质不是电解质,故D错误.故选C.点评:本题考查了电解质的判断,难度不大,明确:不是电解质的物质不一定是非电解质,如:单质既不是电解质也不是非电解质.8.下列反应不能用离子方程式:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的是()A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OC.K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑考点:离子方程式的书写.专题:离子反应专题.分析:离子反应的实质是代表一类反应,可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应可用CO32﹣+2H+═CO2+H2O表示,否则不能,以此来解答.解答:解:A.碳酸钠是易溶于水的盐,盐酸是强酸,二者之间发生反应的实质是:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O,故A不选;B.K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2+H2O为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应,反应的实质是:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O,故B不选;C.K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2+H2O为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应,反应的实质是:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O,故C不选;D.碳酸钙是难溶于水的盐,在离子反应方程式中应该写化学式,所以CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2的离子反应为CaCO3+2H+═CO2+H2O+Ca2+,故D选;故选D.点评:本题考查化学反应与离子反应方程式的关系,明确发生的化学反应及酸碱的强弱及盐的溶解性和离子反应方程式的书写方法是解答的关键,题目难度不大.9.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1N AB.0.1mol/L 的MgCl2溶液中,所含Cl﹣的数目为0.2N AC.42gN2中含有的分子数为1.5N AD.标准状况下,2.24 L四氯化碳(CCl4)中含有的分子数为0.1N A考点:阿伏加德罗常数.分析: A、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol,而铵根离子为10电子微粒;B、溶液体积不明确;C、根据分子个数N=来计算;D、标况下,四氯化碳为液体.解答:解:A、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol,而铵根离子为10电子微粒,即1mol 铵根离子中含10mol电子,则0.1mol铵根离子中含1mol电子即N A个,故A错误;B、溶液体积不明确,故溶液中含有的氯离子的个数无法计算,故B错误;C、42g氮气中含有的氮气分子个数N===1.5N A,故C正确;D、四氯化碳为液体,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故D错误.故选C.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,掌握公式的运用和物质的状态以及物质的结构是解题的关键.10.标准状况下,①6.72LCO2和SO2的混合气体②1.204×1023个H2S ③12.8gO2和O3的混合气体,所含原子数最多的是()A.①B.②C.③D.无法确定考点:物质的量的相关计算.分析:①根据n=计算混合气体的物质的量,均为3原子分子,含有原子物质的量为混合气体分子的3倍;②根据n=计算硫化氢的物质的量,原子物质的量为硫化氢的3倍;③均由O原子构成,氧原子质量等于混合气体的质量,根据n=计算氧原子物质的量.解答:解:①混合气体的物质的量为=0.3mol,均为3原子分子,含有原子物质的量为0.3mol×3=0.9mol;②硫化氢的物质的量为=0.2mol,含有原子物质的量为0.2mol×3=0.6mol;③均由O原子构成,氧原子质量等于混合气体的质量,氧原子物质的量为=0.8mol,故标况下6.72LCO2和SO2的混合气体含有原子最多,故选:A.点评:本题考查物质的量有关计算,涉及微粒数目计算,旨在考查学生对基础知识的理解掌握.11.同温同压下,某容器充满O2重116g,若充满CO2重122g,现充满某气体重114g,则某气体的分子量为()A.28 B.24 C.32 D.64考点:阿伏加德罗定律及推论.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:同温同压下,相同容积时,气体的物质的量相同.令气体的物质的量为n,容器质量为m,根据容器充满氧气与二氧化碳的质量,列方程计算n、m的值;根据M=可计算气体的摩尔质量,据此计算气体的相对分子质量.解答:解:令气体的物质的量为n,容器质量为m,则:m+n×32g/mol=116g,m+n×44g/mol=122g.解得,n=0.5mol,m=100g.充满气体后的质量为114g,所以气体的质量为114g﹣100g=14g,物质的量为0.5mol.气体的摩尔质量为=28g/mol.所以气体的相对分子质量为28.故选:A.点评:本题考查阿伏伽德罗定律及推论的计算,难度不大,注意相对分子质量的计算方法,计算气体的物质的量是解题关键.12.分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A.3:2:2 B.1:2:3 C.1:3:3 D.3:1:1考点:离子方程式的有关计算.专题:计算题.分析:等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液,溶质的物质的量相同,利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量,因三种溶液的体积相同,则物质的量之比等于其浓度之比.解答:解:假设BaCl2的物质的量为1mol,Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀,设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z,则由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓,可知x×3=y×1=z×1=1mol,则x:y:z=1:3:3,因三种溶液的体积相同,则物质的量之比等于其浓度之比,即浓度之比为1:3:3,故选:C.点评:本题考查离子的浓度关系,明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键.13.用SO2将XO4﹣离子还原,SO2被氧化成SO42﹣,SO2与XO4﹣物质的量之比为5:2,则元素X在还原产物中的化合价为()A.+1 B.+2 C.+3 D.+4考点:氧化还原反应的计算.分析:用SO2将XO4﹣离子还原,SO2被氧化成SO42﹣,S的化合价升高,失去电子,X的化合价降低得到电子,SO2与XO4﹣物质的量之比为5:2,根据电子守恒计算XX在还原产物中的化合价.解答:解:用SO2将XO4﹣离子还原,SO2被氧化成SO42﹣,S的化合价升高,失去电子,X的化合价降低得到电子,SO2与XO4﹣物质的量之比为5:2,设:元素X在还原产物中的化合价为m价,根据电子守恒,5(6﹣4)=2(7﹣m),解得m=2,故选B.点评:本题考查氧化还原反应的计算,题目难度中等,注意理解电子转移守恒在氧化还原反应计算中利用.14.某混合溶液中含SO42﹣0.25mol/L,含Cl﹣0.5mol/L,NO3﹣0.25mol/L,含Na+0.25mol/L,其余为H+,则H+的物质的量浓度为()A.5mol/L B.2.5mol/L C.1mol/L D.0.1mol/L考点:物质的量浓度.分析:任何溶液均要满足电荷守恒.设H+的物质的量浓度为xmol/L,根据阳离子所带正电荷的物质的量浓度要等于阴离子所带负电荷的物质的量浓度来列式,即可解得.解答:解:设溶液中H+的物质的量为Xmol/L,根据溶液要呈电中性,即满足电荷守恒可知:2c(SO42﹣)+c(Cl﹣)+c(NO3﹣)=c(Na+)+c(H+)即有:2×0.25mol/L+0.5mol/L+0.25mol/L=0.25mol/L+Xmol/L得X=1mol/L故选C.点评:本题考查了利用溶液的电中性来求算离子的浓度,应注意带多个电荷的离子的处理,难度不大.15.制太阳能电池需要高纯硅,工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现:①Si+3HCl(气)SiHCl3(气)+H2②SiHCl3(气)+H2Si+3HCl(气)对上述两个反应的叙述错误的是()A.都是置换反应 B.都是氧化还原反应C.反应中硅元素都被还原 D.都不是离子反应考点:氧化还原反应.分析:①Si+3HCl(气)SiHCl3(气)+H2中,Si元素的化合价升高,H元素的化合价降低;②SiHCl3(气)+H2Si+3HCl(气)中,Si元素的化合价降低,H元素的化合价升高,两个反应均为单质与化合物反应生成新单质、化合物,且均不在水溶液中进行,以此来解答.解答:解:A.均为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应,均属于置换反应,故A 正确;B.均存在元素的化合价变化,均属于氧化还原反应,故B正确;C.①中Si被氧化,②中Si被还原,故C错误;D.均不在水溶液中反应,则均不是离子反应,故D正确;故选C.点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重于氧化还原反应基本概念及应用能力的考查,注意从元素化合价的角度解答该题,题目难度不大.二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分.)16.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是()A.H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣B.Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣C.K+ Na+ OH﹣ Cl﹣D.Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣考点:离子共存问题.专题:离子反应专题.分析:离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存,据此分析解答.解答:解:A.H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水,Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀,所以不能共存,故A错误;B.Mg2+和OH﹣生成氢氧化镁沉淀,所以不能共存,故B错误;C.这几种离子之间不反应,所以能大量共存,故C正确;D.Ba2+、SO42﹣反应生成白色硫酸钡沉淀,所以不能大量共存,故D错误;故选C.点评:本题考查离子共存,明确离子性质及离子反应条件即可解答,注意有时与离子颜色、溶液pH、氧化还原反应、盐类水解等知识点联合考查,难点是隐含条件的挖掘.17.下列反应属于氧化还原反应,但H2O既不做氧化剂,也不做还原剂的是()A.Cl2+H2O═HCl+HClO B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O═4HF+O2↑D.CaO+H2O═Ca(OH)2考点:氧化还原反应.分析:属于氧化还原反应,应存在元素化合价的升降,但水既不是氧化剂也不是还原剂,说明水中的H和O元素的化合价都没有变化.解答:解:A.氯气与水反应生成HCl和HClO,属于氧化还原反应,反应中氯气自身发生氧化还原反应,水既不是氧化剂也不是还原剂,故A正确;B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,钠和氢元素化合价变化,属于氧化还原反应,其中H 元素化合价降低,水为氧化剂,故B错误;C.氟气和水反应生成HF和氧气,F和O元素化合价变化,属于氧化还原反应,其中O元素化合价升高,水为还原剂,故C错误;D.氧化钙和水反应生成氢氧化钙,不是氧化还原反应,故D错误.故选A.点评:本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意常见物质的性质的掌握,把握氧化还原反应的相关概念的识别,从元素化合价变化的角度认识.18.无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动,都必须注意安全.下列实验操作正确的是()A.不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭B.为防止试管破裂,加热固体时试管口一般要略低于试管底C.白磷在空气中易自燃,用剩的白磷可倒入垃圾箱D.蒸馏时为防止液体暴沸可在蒸馏烧瓶中加入少量沸石考点:化学实验安全及事故处理;化学实验方案的评价.分析: A.从灭火的原理和方法入手,寻找最合适的答案;B.对试管内固体物质加热时,注意对试管的保护,防止试管炸裂,还需考虑因操作不当而造成意外;C.白磷的着火点较低,为40℃;D.为防止液体暴沸可加入沸石.解答:解:A.不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用湿抹布盖灭,故A错误;B.在对试管内的固体药品加热时,固体药品存放时因受潮而含有少量水或受热时生成的水会在管口液化为液体,此时如果试管口高于试管底部,水则会流向试管底(倒流),而使试管受热不均匀而炸裂,故B正确;C.白磷在空气中易自燃,用剩的白磷倒入垃圾箱会引发火灾,故C错误;D.加热仪器中的液体时(如蒸馏或分馏),为防止液体暴沸可在蒸馏烧瓶中加入少量沸石,故D正确.故选BD.点评:本题考查化学实验基本操作,题目难度不大,注意白磷在空气中易自燃,化学实验要严格遵守操作规程,否则会造成不良后果或危险,有利于培养学生的安全意识和严谨的实验态度.19.下列除去杂质的方法正确的是()A.除去铜粉中的少量铁粉:加入足量盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥。
江苏省南通中学2014-2015学年度第二学期期中考试高一化学试卷Word版含答案汇总

江苏省南通中学2014-2015学年度第二学期期中考试高一化学试卷本试卷总分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Ca—40Fe—56 Cu—64 Mg—24 Cl —35.5 K—39 Ba —137Ni—59第Ⅰ部分(选择题69分)一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。
1.下列物质不计入“空气污染指数”项目的是A.二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化氮D.可吸入颗粒2.Al2O3是刚玉的主要成分。
Al2O3属于A.酸B.盐C.单质D.氧化物3.下列气体中,既能用碱石灰干燥,又能用排水法收集的是A.CO B.NO2C.SO2D.NH34.关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有8个主族B.ⅠA族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期5.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是A.CaCl2 B.Na2O2C.NaCl D.H2SO46.23592U是核电站的主要燃料,下列关于23592U的说法正确的是A.质量数为235 B.中子数为92C.电子数为143 D.质子数为2357.中华语言博大精深,下列词语中,其含意是物理变化的是A.蜡炬成灰B.曾青得铁C.百炼成钢D.大浪淘沙8.下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A.光合作用B.烧炭取暖C.风力发电D.电解冶炼9.下列物质与化学式相应的是A.小苏打—Na2CO3B.钡餐—BaCO3C.漂白粉的有效成分—Ca(ClO)2D.水玻璃—H2SiO310.当其他条件不变时,下列说法正确的是A.使用催化剂一定能加快反应速率B.用粉状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率C.当反应物与生成物浓度相等时,可逆反应一定已达到化学平衡状态D.在合成氨反应中,增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%11.关于化学反应中的说法错误..的是A.右图所示的反应为放热反应B.化学反应中有物质变化也有能量变化C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量12.在溶液中能大量共存的离子组是A.Fe3+、OH一、HCO3-B.Ba2+、OH一、C1—C.H+、K+、CO32-、D.NH4+、NO3—、OH—13关于短周期元素x、y、z说法错误的是A.元素x、y位于同一周期B.元素x、y、z都是非金属元素C.元素z的氢化物比x的氢化物稳定D.元素最高价氧化物的水化物酸性y<z 14.下列化学用语表示正确的是A.OH—的电子式:︰∙∙∙∙O︰H B.F—的结构示意图C.N2的结构式:︰N≡N︰D.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-15.纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和C12反应的化学方程式为4C12+ Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl,有关该反应的说法正确的是A.该反应中氧化剂是C12B.每有1mol C12反应转移1mole-C.反应中S元素的价态降低D.该反应中H2O被氧化16.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是A.在标准状况下,22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB.常温常压下,7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC.18 g 水所含的电子数目为10 N AD.3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A17.下列实验方法或操作能达到实验目的的是A.收集SO2 B.测量Cu与浓硝酸C.二氧化锰固体和D.吸收HCl反应产生气体的体积反应双氧水制取O218.下列反应的离子方程式正确的是A.过氧化钠和水反应:2Na2O2+2 H2O =4Na++4OH-+O2↑B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2 OH-=2AlO2-+H2↑C.氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中:Ba2++ OH一+H++ SO42- =BaSO4 ↓+H2 OD.二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液:CO2+ OH-=HCO3-19.右图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液(呈酸性..),各加入生铁块,放置一段时间。
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南通中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量H:1 C:12 Na:23 O:16 K:39 S:32 Al:27 Cl:35.5选择题(共50分)单项选择题:本题包括15小题,每小题2分,共计30分。
每小题只有一个....选项符合题意。
1.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是A.分离碘和酒精B.除去Cl2中的HCl C.排水法收集NO D.配制硫酸溶液2.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.2.3 g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05N AB.1 mol Fe与过量的稀HNO3反应,转移2N A个电子C.0.1 mol/LNa2SO4溶液含有0.1N A个SO42-D.22.4 L氯气与足量铜充分反应,生成1 mol CuCl23.右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/LB.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C.50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热,被还原的H2SO4的物质的量为0.46 molD.2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.SiO2是良好的半导体材料,常用于制造计算机的芯片C.Fe2O3俗称铁红,常用作红色的油漆和涂料D.Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂5.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。
若将①NaOH溶液、②大理石、③NaCl溶液、④稀硝酸4种试剂存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中,按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是A.①②③④B.②①④③C.②③④①D.②①③④6.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5∶4 B.5∶3 C.1∶1 D.3∶57.已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和X不可能是A.甲为C,X是O2B.甲为SO2,X是NaOH溶液C.甲为Cl2,X为Fe D.甲为Al,X为NaOH溶液8.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+9.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2B.FeCl2 C.MgCl2D.FeCl3A.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)B.FeSO4溶液(KSCN溶液)C.漂白粉(稀硝酸)D.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]12.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目明显减少的是A.Na+B.Fe3+C.Al3+D.Fe2+13.下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A.①②③④ B.②③④ C.①③④ D.①②④14.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1 mol/L,加入等体积0.3 mol/L 的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀,则最终溶液中Na+的浓度为A.0.3 mol/L B.0.45 mol/L C.0.6 mol/L D.0.15 mol/L15.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A.加热时无气体生成B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后加BaCl2溶液有白色沉淀生成D.溶于水后加澄清石灰水有白色沉淀生成不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个.....选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
16.下列反应合乎实际并用于工业生产的是A.Na在Cl2中燃烧制NaCl B.高温分解石灰石制生石灰C.Cl2与石灰水作用制漂白粉D.H2与Cl2充分混合点燃制HCl17.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯气和水的反应:C12+H2O=2H++Cl-+ClO-B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH-+NH+4+HCO-3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O18.蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是A.沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3B.从蛇纹石组成看,其成分皆是碱性氧化物C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D.在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3和Mg(OH)219.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO-3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是A.Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B.反应中转移电子数为是0.42 N AC.原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3 molD.生成物中Cl-的物质的量为0.21 mol20.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。
下列分析推理正确的是AB.当混合物质量为9.2 g时,50 mL盐酸恰好完全反应C.混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶2D.混合物中NaHCO3的质量分数为45.7 %非选择题(共50分)21.(12分)某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种:Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-,已知该溶液能与铝反应且放出的气体只有氢气。
试回答下列问题:(1)若反应后生成Al3+,反应的离子方程式为________________,则原溶液中一定大量存在的离子有________________,一定不能大量存在的离子有__________________。
(2)若反应后生成AlO2-,反应的离子方程式为,则溶液中一定大量存在的离子有,一定不能大量存在的离子有。
22.(12分)下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
常温常压下,B、E、F、H、I均为气体,F无色无味,且能使澄清石灰水变浑浊;B、E、I均有刺激性气味,E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B、E在空气中相遇会产生白烟,I为红棕色。
A是一种常见的氮肥,F也能由A直接分解可得到。
C、G、K的焰色反应呈黄色。
(反应中部分生成物质已略去)请回答下列问题:(1)物质D的化学式为,其水溶液中阳离子的检验方法(文字表述)。
(2)写出反应③的化学方程式__________________________。
(3)写出反应④的离子方程式__________________________。
(4)写出反应⑤的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目______________________________。
23.(14分)铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(用字母代号填)。
A .FeB .FeCl 3C .FeSO 4D .Fe 2O 3(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl 3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是________nm 。
(3)电子工业需要用30 %的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板,请写出FeCl 3溶液与铜反应的离子方程式 。
某同学对FeCl 3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定:取少量待测溶液,滴入KSCN 溶液呈红色,则溶液中所含金属阳离子有___________。
(4)若要验证该溶液中含有Fe 2+,正确的实验方法是 (用字母代号填)。
A .向试管中加入试液,滴入KSCN 溶液,若显血红色,证明含有Fe 2+。
B .向试管中加入试液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe 2+。
C .向试管中加入试液,滴入氯水,再滴入KSCN 溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe 2+(5)欲从废液中回收铜,并重新获得FeCl 3溶液设计实验方案如下:① 写出上述实验中有关物质的化学式:A :_____________;B : 。
② 写出通入C 的化学方程式__________________________________。
24.(12分)右图为向100 mL 2 mol/L AlCl 3溶液中加入2 mol/L NaOH 溶液过程中,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH 的物质的量之间的关系曲线。
试回答:(1)A 点时已参加反应的AlCl 3和 NaOH 的物质的量之比为1∶ 。
(2)AB 段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。
(3)B 点对应溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是 (填离子符号);若向B 点对应溶液中通入二氧化碳气体,可见到的现象是 。
(4)当该AlCl 3溶液中产生7.8 g 沉淀时,消耗2 mol/L NaOH 溶液的体积可能是多少?(写计算过程)m [Al(OH)3]江苏省南通中学2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学答卷请将选择题答案填涂在答题卡上。
21.(12分)(1),,。
(2),,。
22.(12分)(1),。
(2)。
(3)。
(4)。
23.(14分)(1)。
(2)。
(每空1分)(3)。
(4)(5)①、。
②。
24.(12分)(1)。
(2)。
(3),。
(4)高一化学期末考试参考答案1.C2.A3.A4.B5.D6.B7.D8. C9. C 10.B 11.A 12.D 13.A 14.D 15.C 16.B 17.B 18.CD 19.CD 20. AD除23题第(1)问每空1分,其余每空2分21.(12分)(1)2Al+6H+=2Al3++3H2↑;H+、Cl-;Ag+、HCO3-、OH-、NO3-(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;Na+、OH-;Mg+、H+、Ag+、HCO322.(12分)(1)NH4Cl,加NaOH生成,则该溶液中存在NH4+。