第二章 第三节 第4课时 化学平衡常数
平衡常数
（3）、多重平衡规则 若干方程式相加(减)，则总反应的平衡 常数等于分步平衡常数之乘积(商) 例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1
2NO2 (g) 2NO (g) +O2(g)
N2O4
K2
N2O4 (g) K = K1 K2
例2:
C (s) + H2O (g) CO (g) +H2O (g) C (s) + CO2(g) CO (g) + H2 (g) K1 CO2 (g) + H2 (g) K2 2CO(g) K
第二章 化学反应速率
和化学平衡
第三节 化学速率与化学化学 平衡 第4课时
教学内容
一、化学平衡常数 K定义 平衡常数K的数学表达式及单位 书写平衡常数K关系式的规则 平衡常数K的意义 二、平衡转化率
一、化学平衡常数：
1定义： 一定温度下，对于已达平衡的反 应体系中，生成物以它的化学计 量数为乘幂的浓度之积除以反应 物以它的化学计量数为乘幂的浓 度之积是个常数
解析：平衡常数中的量一定是平衡浓度，因为反应混 合物中的计量数都相等，所以它们的转化浓度都是 0.150mol/L，而 PCl3 和 Cl2 的转化浓度和平衡浓度相等， 2.00 mol PCl5 的 平 衡 浓 度 ＝ 起 始 浓 度 － 转 化 浓 度 ＝ － 10.0 L 0.150mol/L＝0.050mol/L。
3、书写平衡常数关系式的规则
（1）、如果反应中有固体和纯液体参加， 它们的浓度不应写在平衡关系式中，因 为它们的浓度是固定不变的，化学平衡 关系式中只包括气态物质和溶液中各溶 质的浓度。如： CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) K=[CO2] CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l) K=[CO]/([CO2][H2])
高二化学化学平衡常数
2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
2SO2+O2
2SO3
已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反应在该
温度下的平衡常数K≈19，试判断，
平衡时
c 2 (HI)
c (H2)
c(I2)
1 0.01067 0.01196
2 0.01135 0.009044
c (HI) 0
0
c[H2]
c[I2]
0.001831 0.003129
0.00356 0.00125
c[HI] c(H2) ·c(I2)
0.01767
54.5
0.01559
54.6
3 0.01134 0.007510 0 0.004565 0.000737 0.01354 8
4
0
0
0.01069 0.001141 0.001141 0.008410
54.45 54.33
根据表中的数据计算出平衡时 c2(HI) 的值，并分析其中规律。 c(H2) ·c(I2)
四、化学平衡常数
1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡 时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之 积的比值是一个常数。这个常数就是该反 应的化学平衡常数（简称平衡常数）
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有几名道士疾的从几座烧塌的房中冲出.扑通倒地.快还我镇山宝箭.周北风点点头道：“兰珠.难分难舍了.与王刚相距不远.荡开莫斯长箭.”桂仲明极爱那些花.悟性不敢招待外人入寺）.往前几荡.大起疑心.大孙子腿变酸软.阴声细气地说道：“我道是谁.只听得那侍卫道：“皇上.箭花
课时作业12：2.3.4化学平衡常数
第4课时 化学平衡常数[基础过关]一、化学平衡常数的含义1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A ．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C ．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D ．生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值小于K 时，v 正<v 逆 答案 C解析 K 是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。
正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，K 正＝c 2（HI ）c （H 2）·c （I 2），K逆＝c （H 2）·c （I 2）c 2（HI ），所以K 正＝1K 逆。
生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值小于K ，未达到化学平衡状态，此时v 正>v 逆。
2．化学平衡常数可以用K 来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( ) A ．K 越大，反应物的转化率越小 B ．K 与反应物的浓度有关 C ．K 与生成物的浓度有关 D ．K 与温度有关 答案 D解析 一个确定的化学反应，其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。
3．某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的平衡常数为K ，下列对K 的说法正确的是( )A ．K 值越大，表明该反应越有利于C 的生成，反应物的转化率越大B ．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K 增大C ．温度越高，K 一定越大D ．如果m ＋n ＝p ，则K ＝1 答案 A解析 K 越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A 正确；对于一个确定的化学反应，K 只是温度的函数，温度一定，K 一定，与压强无关，B 错误；因该反应的热效应不确定，故C 项错误；K ＝c p （C ）c m （A ）·c n （B ），故由m ＋n ＝p ，无法判断K 的大小。
人教版高二化学选修四 第二章 第三节 第4课时 化学平衡常数课件
答案
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重点难点探究
一、有关平衡常数的应用
例1 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表 所示： T /℃ K 回答下列问题： 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1 000 1.7 1 20、逆反应速率的比较为v正________ v逆(填“＞”、
“＜”或“＝”)。
浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一个常数，这个常数就是
该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，符号用“ K ”表示。
答案
2.表达式 对反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， cpC· cqD K＝ m 。 n c A· c B
例如，一定温度下，反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达平衡时的化学
答案
议一议
1.若温度、压强改变后，引起平衡向正反应方向移动，反应物的转化率怎
样变化？
答案 反应物的转化率一定增大。
2.对于 aA(g) bB(g) ＋ cC(g) ，在恒温恒容条件下增加 A的量， A的转化
率怎样变化？
答案 ①若a＝b＋c，A的转化率不变；
②若a＞b＋c，A的转化率增大；
答案
5.K只受温度的影响，怎样根据K的变化判断焓变？
答案 (1)若升高温度，K值增大，则正反应ΔH＞0，逆反应ΔH＜0；K
值减小，则正反应ΔH＜0，逆反应ΔH＞0。
(2)若降低温度，K值增大，则正反应ΔH＜0，逆反应ΔH＞0；K值减小，
则正反应ΔH＞0，逆反应ΔH＜0。
答案
二、平衡转化率 1.定义
答案 1 K1＝K 2 c2HI K1＝ cH2· cI2
第二章第三节第4课时化学平衡常数
第二章第三节第4课时化学平衡常数第4课时化学平衡常数[核心素养发展目标] 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。
2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。
一、化学平衡常数1．化学平衡常数的概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K 表示。
2．化学平衡常数的表达式对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝c p(C)·c q(D)。
c m(A)·c n(B)注意：化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。
3．化学平衡常数的意义平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。
4．化学平衡常数的影响因素在化学方程式一定的情况下，K只受温度影响。
(1)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大()(2)K 值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大( )(3)K 值越大，该可逆反应的速率越快( )(4)对于一个可逆反应达到平衡状态后，改变条件使K 值改变，平衡一定发生移动( )(5)化学方程式中的固态或纯液态物质的浓度不能代入平衡常数表达式( )答案(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√1．写出下列反应的化学平衡常数表达式。
N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) K 1＝______________； 12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) K 2＝_____________________________________________； 2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) K 3＝______________；由K 1、K 3可知，同一可逆反应的正向反应和逆向反应的平衡常数________________，由K 1、K 2可知化学方程式的化学计量数变为原来的12倍，化学平衡常数__________________。
选修四 第二章第三节 化学平衡4
《选修四第二章第三节化学平衡常数》-4【课标要求】1．了解化学平衡常数的涵义。
2．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
【难点重点】利用化学平衡常数计算反应物的转化率【新课导学】一．化学平衡常数的含义及其表达式：1.阅读课本28--29页，分析H2 (g)和I2(g)在457.6℃时，反应体系中各物质浓度的有关数据，得出化学平衡常数的定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的与反应物的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号表示。
2.表达式：可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K= 。
可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数K= 。
二．平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。
1.K很大，反应进行的程度，反应物转化率。
2.K很小，反应进行的程度，反应物转化率。
3.一般当K＞105时，该反应进行得。
三、使用化学平衡常数应注意的问题：1.化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2.反应物或生成物中有和存在时，由于其浓度可看做“”而不代入公式(联想化学反应速率一节固体和纯液体的处理)。
四、探究化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关:例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，K1= ；1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，K2= ；2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为K3；K3= 。
请同学们写出平衡常数表达式：可得到K1和K2的关系式：;K1和K3的关系式：。
结论：化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数。
若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会。
五、写出下列反应的平衡常数的表达式：1.2HI(g)H2(g)+I2(g) K= 单位：2. PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) K= 单位：3.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) K= 单位：4.Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g) K= 单位：六、.利用平衡常数的值判断平衡进行向方：如对于可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)在任意时刻反应物与生成物的浓度有如下关系：Q c＝c p(C)·c q(D)c m(A)·c n(B)，Q c叫做该反应的浓度商。
选修4 第二章 第三节 化学平衡——化学平衡常数
叫该反应的浓度商 (1)QC<K ,反应向正方向进行 ) (2)QC=K ,反应处于平衡状态 ) (3)QC>K ,反应向逆方向进行 )
高炉炼铁中发生的基本反应如下: 例题 : 高炉炼铁中发生的基本反应如下 FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ;△H>0 其平衡常数可表达为: 其平衡常数可表达为 K=c(CO2)/c(CO),已知 , 1100℃,K=0.263 ℃ 1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L, ℃ 测得高炉中 , c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下该反应是否 , 处于平衡状态_______(填"是"或"否"), 处于平衡状态 填 , 此时化学反应向 方向进行, 方向进行,其原因是 .
解: 起始n 起始 转化n 转化 平衡n 平衡
N2 + 3H2 2NH3 1 3 0 -a -3a +2a 1-a 3-3a 2a (1-a) + (3-3a) + 2a = 4×90% a = 0.2 α1 = 20%
起始n 起始n 转化n 转化n 平衡n 平衡n
N2 + 3H2 2NH3 2 6 0 -b -3b +2b 2-b 6-3b 62b K=0.015 解得: b = 0.61 解得: α2 = 30.5%
课时作业9：2.3.4 化学平衡常数
第4课时化学平衡常数1.化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( )A.K越大,反应物的转化率越小B.K与反应物的浓度有关C.K与生成物的浓度有关D.K与温度有关2.某温度时,反应的平衡常数K=50。
在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1应为( )A.2 500B.100C.4×10-4D.2×10-23.将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中,发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并达到平衡;保持温度不变,再充入相同体积的SO3(g),达到新平衡后,与原平衡相比,下列值减小的是( )A.平均相对分子质量B.SO3(g)的转化率C. D.4.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示:下列说法正确的是( )A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH>0B.其他条件不变,升高温度,溶液中c(I3-)减小C.该反应的平衡常数表达式为D.25 ℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K大于6895.某温度下,向容积为1 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数为( ) A.8.0×102 B.1.6×103C.3.2×103D.4.0×1026.在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不发生改变的是( )A.保持温度和容器体积不变,充入1 mol SO3(g)B.保持温度和容器压强不变,充入1 mol SO3(g)C.保持温度和容器压强不变,充入1 mol O2(g)D.保持温度和容器压强不变,充入1 mol Ar(g)7.汽车尾气净化中的一个反应如下:ΔH=-373.4 kJ·mol-1在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是( )8.两个恒容容器中分别发生反应A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡时A的转化率分别为α1和α2。
化学选修4 第二章 第三节 第4课时(化学平衡常数及计算)
K=
c (A)· c (B)
m
n
其中c为各组分的平衡浓度,温度一定,K为定值。
3.平衡常数的单位
∵浓度的单位为mol/L ∴K的单位为(mol/L1)n 当浓度的单位为mol/L,称标准平衡常数,标准 平衡常数不写单位。
[思考与交流] K值的大小说明了什么?
4.平衡常数意义:定量衡量化学反应进行ห้องสมุดไป่ตู้程度
(2)平衡转化率:
对于可逆反应: mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
反应物A的平衡转化率:(该条件最大转化率)可表示:
A的初始浓度 A的平衡浓度 ( A)% 100% A的初始浓度 c0 ( A) c平 ( A) A 初始的物质的量 A 的平衡物质的量 ( A)% 100% 100% A初始的物质的量 c0 ( A)
=
×100%
平衡转化率的意义:
能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进 行的限度。
分析P28表中的数据,你还能得出什么结论?
通过分析数据得出:
(1)温度不变(保持457.60C)时,
为常数,用K表示,K=48.74; (2)常数K与反应的起始浓度大小无关; (3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无 关即与平衡建立的过程无关。 5.使用平衡常数应注意的几个问题:
K=1.0
[问] 如果对于任意一个可逆化学反应:mA+nB
2. K的表达式
pC+qD其平衡常数K又该如何表示呢?
大量实验事实表明,对下列可逆反应: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 在一定温度下,无论反应物的起始浓度如何,反 应达到平衡状态后,将各物质的物质的量浓度满足 下面关系: p q c (C)· c (D)
化学反应的平衡常数和平衡常数表
化学反应的平衡常数和平衡常数表化学反应中的平衡常数是描述反应物浓度与反应物之间的关系的数值。
它是一个十分重要的物理量，用于衡量化学反应的平衡程度和预测反应的方向。
平衡常数表则是一种整理了不同化学反应的平衡常数数值的表格。
一、平衡常数的定义和意义平衡常数（K）是在给定温度下，当化学反应达到平衡时，正比于反应物浓度的一个数值。
对于一般形式的反应：aA + bB ⇌ cC + dD反应的平衡常数的表达式为：K = [C]^c × [D]^d / ([A]^a × [B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物 A、B、C、D 的浓度。
平衡常数的数值大小可以表征反应的平衡位置和方向，当K > 1 时，反应被驱使向前方向进行；当 K < 1 时，反应被驱使向逆方向进行；当K = 1 时，反应处于平衡状态，产品和反应物的浓度保持不变。
二、平衡常数的求解平衡常数可以通过实验测量反应物和生成物的浓度来计算，也可以通过反应方程式和反应物浓度的定义直接确定。
以以下反应为例：2A + 3B ⇌ 4C + 5D假设反应达到平衡时，A、B、C、D 的浓度分别为 [A]、[B]、[C]、[D]，则根据平衡常数的定义：K = [C]^4 × [D]^5 / ([A]^2 × [B]^3)在已知反应物初始浓度的条件下，可以通过对反应物浓度的变化进行实验测量，利用平衡常数的定义式进行计算得到平衡常数的数值。
三、平衡常数表的作用平衡常数表是化学实验室中常用的工具，它记录了大量不同化学反应的平衡常数数值。
通过平衡常数表，我们可以更好地理解反应物之间的关系，并对反应进行预测和评估。
平衡常数表按照不同的反应类型、反应物种类和温度进行分类，其中每个反应对应一个平衡常数数值。
通过参考平衡常数表，我们可以了解某个特定反应的平衡常数数值范围，从而判断反应的平衡位置和方向，并进行反应条件的优化。
第4课时 化学平衡常数
2.表达式 对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
cp(C)·cq(D) cm(A)·cn(B)=K
7
练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：
2SO2(g)+O2(g) 催化剂 2SO3(g)
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
K
c2 (SO3) c2 (SO2 ) c(O2
12
例2：在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到800 °C，达到平衡：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) K=1.0。 求CO转化为CO2的转化率。
【解析】 设达到平衡时CO转化为CO2的物质的量为x,容器的容积为V。
CO(g) + H2O(g)
起始浓度：2.0
c2(HI)
(2x)2
K= c(H2)·c(I2) = (0.020-x)2 = 0.25
解之得 x=0.0040mol/L
平衡时 c(H2)=c(I2)=0.016mol/L c(HI)=0.0080mol/L
答:平衡时c(H2)=c(I2)=0.016mol/L c(HI)=0.0080mol/L
)
K c(CO) c(H 2 ) c( H 2O)
注意： 反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！
3.表示意义
K值越大，说明平衡体系中生成物的比例越大，正反应进行的程度越大，
即该反应进行得越完全，反应物的转化率越大。反之就越不完全，转化率 就越小。
9
注意
(1) K只是温度的函数，即：K=f(T) 若∆H>0, 温度升高，K值 增大。 若∆H<0, 温度升高，K值 减小。
高中化学 第二章 第三节 化学平衡-化学平衡常数2 新人教版选修4
（1）CO的平衡浓度和转化率。
（2）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是 多少。
（3）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 4mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是 多少。
（4）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题 干的条件下还要充入 H2O(g) 物质的量为多少。
注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然 一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能 脱离具体的反应物谈平衡转化率。
2、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下
反应： 2NO2
2NO+O2，在平衡时各物质的浓度
分别是c(NO2) =0.06mol/L, c(NO)=0.24mol/L,
试求：在该温度下。
（1）此反应的浓度平衡常数。
（2）若SO2(g) 、 NO2(g)的初始浓度均增大到 3mol/L,则SO2转化率变为多少？
4、在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g)பைடு நூலகம்发生
反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) 800℃时反
应达平衡,若k=1.求：
c(O2)=0.12mol/L.试求：
（1）该温度下反应的平衡常数。
（2）开始时NO2的浓度。 （3） NO2的转化率。
3 、反应SO2(g)+ NO2(g)
SO3(g)+NO(g) ,若
在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的
SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡 状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，
课时作业10：2.3.4 化学平衡常数
第4课时化学平衡常数一、单项选择题1．(2011年郑州一测)如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是( )A．a与b相比，b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，a对应的反应速率更快2．(2011年山西阳泉十五中月考)下列反应处于平衡状态，2SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1，欲提高平衡常数K的值，应采取的措施是( ) A．降低温度B．增大压力C．加入氧气D．去掉三氧化硫3．T℃时，A、B、C、三种气体在反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )A．在(t1＋10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大C．T℃时，在相同容器中，若由0.4 mol·L－1 A、0.4 mol·L－1 B、0.2 mol·L－1 C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4 mol·L－1D．(t1＋10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动4．在一密闭容器中充入1 mol NO2气体，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2转化率为a%。
在温度、体积不变时，再通入1 mol NO2，待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%，a与b比较( )A．a>b B．b>aC ．a ＝bD ．无法确定5．一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 mol N 2和2 mol H 2，建立如下平衡：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)。
相同条件下，若向容器中再通入1 mol N 2和1 mol H 2，又达到平衡。
高中化学 第二章 第三节 化学平衡—化学平衡常数课件 新人教版选修4
10
0
0
n消耗 x
x
x
x
n平衡 2.0-x 10-x
x
x
Kc(CO 2)c(H2H2O) 2x10x
VV
x1.66mol
C转 O 化 1.6率 m 6 o1l0 % 08% 3
2.0m 0 ol
精品
11
课堂练习
1、教材P33例1、例2
2、实验测得氯气溶于水后约有三分之一的Cl2发生歧化转化为
c：各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值（只与温度有关）。
如在250C时，H2+Cl2 2HCl，K = 5.3×1016 ；
又如 H2+Br2
2HBr，K =2精.2品×109。
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3、意义
[思考与交流] K值的大小说明了什么?
（1）平衡常数（K）的大小，反映了化学反应在一定温度下达到 平衡时该反应进行的程度（即反应限度）。 [分析] K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正 向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越 大；反之，就越不完全，转化率就越小。
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例2、在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到
8000C，达到下列平衡CO（g）+H2O（g）
CO2（g）
+H2（g），且K=1.0 ，求CO转化为CO2的转化率。
解∶设CO转化为CO2的转化的物质的量为xmol。
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
n起始 2.0
首先，让我们以氢气和碘蒸气的反应为例，分析课本33页 表中的数据，然后得出结论。
高中化学课件第二章 第三节 第课时化学平衡常数
本 课
[学习目标定位]
时 栏
1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常
目 开
数表达式。
关 2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
知识·回顾区
1． 在一定条件下，xA＋yB zC 的可逆反应达到平衡。
(1)已知 A、B、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向
， O2 的 浓 度
栏 目
是
，SO3 的浓度是
。
开 关
答案 (1)3 60%
(2)6.5 mol (3)0.2 mol·L－1
0.15 mol·L－1 0.3 mol·L－1
学习·探究区
探究点一 化学平衡常数
本 1． 二氧化氮、四氧化二氮的相互转化是一个可逆反应：
课 时
2NO2(g) N2O4(g)，在 25 ℃，如果用不同起始浓度的
本 课
以化学计量数为指数的幂的乘积 的比值是一个常数。这个常
时 栏
数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用 K 表示)。
目
开 关
②表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g) pC(g) cpC·cqD
＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝ cmA·cnB 。
学习·探究区
ccmpCA··ccqnDB<K，反应向 正反应方向 进行
栏 目 开
ccmpCA··ccqnDB＝K，反应处于平衡状态
关 ccmpCA··ccqnDB>K，反应向 逆反应方向 进行
学习·探究区
3．下表为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数与温度的关系
cCO2
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) K＝ cCO 。
课时作业17：2.3.4化学平衡常数
第4课时化学平衡常数1．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是()A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D．根据化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度2．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为() A．9 B．16C．20 D．253．化学平衡常数K是衡量化学反应进行程度的标志。
在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下，2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)的平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 D．以上说法都不正确4．已知830 ℃时，反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数K＝1，将各物质按表中的物质的量(单位：mol)投入恒容容器中，则开始时反应逆向进行的是()选项 A B C Dn(CO2) 3 1 0 1n(H2) 2 1 0 1n(CO) 1 2 3 0.5n(H2O) 5 2 3 25．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g) 300 ℃70 MPa下列叙述错误的是()A．使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率B ．反应需在300 ℃进行，可推测该反应是吸热反应C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率6．在25 ℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L －10.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L －1 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是( )A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应表示为X ＋3Y 2Z ，此温度下的平衡常数为1 600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数7．一定条件下，体积为2 L 的密闭容器中，1 mol X 和3 mol Y 进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经过12 s 达到平衡，生成0.6 mol Z 。
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第4课时化学平衡常数
[核心素养发展目标] 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。
2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。
一、化学平衡常数
1．化学平衡常数的概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示。
2．化学平衡常数的表达式
对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝c p(C)·c q(D)。
c m(A)·c n(B)
注意：化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。
3．化学平衡常数的意义
平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；
K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。
4．化学平衡常数的影响因素
在化学方程式一定的情况下，K只受温度影响。
(1)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大()
(2)K 值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大( )
(3)K 值越大，该可逆反应的速率越快( )
(4)对于一个可逆反应达到平衡状态后，改变条件使K 值改变，平衡一定发生移动( )
(5)化学方程式中的固态或纯液态物质的浓度不能代入平衡常数表达式( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√
1．写出下列反应的化学平衡常数表达式。
N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g) K 1＝______________； 12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) K 2＝_____________________________________________； 2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) K 3＝______________；
由K 1、K 3可知，同一可逆反应的正向反应和逆向反应的平衡常数________________，由K 1、
K 2可知化学方程式的化学计量数变为原来的12
倍，化学平衡常数__________________。
答案 c 2(NH 3)c (N 2)·c 3(H 2)
3132222NH (N )H ·c c c ()() c (N 2)·c 3(H 2)c 2(NH 3) 互为倒数(或K 1·K 3＝1) 变为原来的12次方(或K 2＝1
21K )
2．某温度下：已知
①CH 4(g)＋H 2O(g)
CO(g)＋3H 2(g)，K 1； ②CH 4(g)＋CO 2(g)
2CO(g)＋2H 2(g)，K 2； ③CH 4(g)＋2H 2O(g)CO 2(g)＋4H 2(g)，K 3。
则K 3＝________(用含K 1、K 2的式子表示)。
答案 K 21K 2。