第一册氢气的实验室制法教案

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氢气的实验室制法教案

教学目标

.知识目标:掌握实验室制取氢气的药品、反应原理和方法、仪器装置、收集方法理解转换反应概念及应用;通过实验的操作培养学生的基本技能、技巧。

2.能力培养:通过实验室制取氢气的学习,对学生进行分析、扒理、抽象思维能力和假冒新能力的培养。

3.科学品质:通过不同的衩通俗内容的操作,培养学生对待途学要有来严谨求实的太度。

教学重点、难点

.重点:掌握实验室制取氢气的反应原理和基本操作。

2.难点:原子团的概念、。

实验准备

演示实验:见课本50面[实验3-3][实验3-7]

补充实验:镁、铁分别与稀HSo反应,并检验H的生成。

教学用品试管、水槽、导秘、铁架台、玻片、锌粒、铁钉、镁条、稀H2So4、投影仪等。

教学过程

一、复习提问

写出电解水的文字表达式?如何用化学方法证明电解水生成了氢气和氧气?

二、引入新课

我们已经知道了水氢气氧气,其中有氢气生成,它是由氢元素组成的音质同。由于氢气的密度在所有气体中最"轻",所以需用到氢气。但由于电解水得到氢气需消耗的电能较大,故不采用这种方法,那么实验室用了什么方法呢?

三、新课讲授

在实验中常用稀H2So4反应来制取氢气

.实验药品

课本50页[实验3-3]

锌跟稀硫酸反应放出的气体可以燃烧,这是氢气。

见补充实验

镁跟稀硫酸反应剧烈,速度快,放出氢气;铁跟稀硫酸反应速度慢,也放出氢气。

镁、锌、铁跟稀硫酸反应均有气体生成,经检验是氢气。但这三种金属与酸反应的剧烈程度不同,镁反应速度快,铁反应速度慢,只有锌粒反庆速度适中。所以实验室常用锌粒和稀HSo反庆来制取氢气。

初中化学氢气的实验室制法教案

教学目的知识；了解并认识原子团;理解置换反应概念；掌握实验室制取氢气的原理和方法，学会用排水法和向下排空气法收集氢气。

能力；通过实验室制取氢气的反应原理、仪器装置和氢气的收集方法，对学生进行分析、推理和思维能力的培养。

思想教育；对学生进行化学史教育。

重点难点氢气和实验室制法、置换反应。

教学方法谈话法、实验启发法。

教学用品仪器：试管、铁架台、漏斗、长颈漏斗、带单孔塞的导管。

药品：锌粒、铜片、镁片、铁片、稀硫酸、稀盐酸。

其它：火柴。

实验室就是用金属和酸反应来制氢气的。

指导学生做练习一

观察并填写实验记录：

A：稀硫酸色体。铜片色体。放在稀硫酸中。

B：铁片_________色__________体。放在稀硫酸中_______，把燃着的木条放在试管口__________。

C：锌粒_______色_______体。放在稀硫酸中_________，把燃着的木条放在试管口________。

D：镁条_______色________体。放在稀硫酸中____________，把燃着木条放在试管口___________

简介氢气的发现。对学生进行化学史教育。

引入新课

许多金属能与酸反应，通过实验现象，让同学比较在实验室用什么金属比较好。

实验记录：

硫酸锌溶液___________色__________体。硫酸锌晶体______色________体。

使同学认识硫酸锌晶体。

回顾实验室制氧气用何药品？用何装置？应注意什么？

（提问后打出投影片）

回忆并回答

思考后回答

复习实验室制氧气，引出实验室制氢气装置，达到以对比法加强记忆。

(九年级化学教案)氢气的实验室制法教案

氢气的实验室制法教案

九年级化学教案

教学目标

1.知识目标:掌握实验室制取氢气的药品、反应原理和方法、仪器装置、收集方法理解转换反应概念及应用;通过实验的操作培养学生的基本技能、技巧。

2.能力培养:通过实验室制取氢气的学习,对学生进行分析、扒理、抽象思维能力和假冒新能力的培养。

3.科学品质:通过不同的衩通俗内容的操作,培养学生对待途学要有来严谨求实的太度。

教学重点、难点

1.重点:掌握实验室制取氢气的反应原理和基本操作。

2.难点:原子团的概念、。

实验准备

演示实验:见课本50面[实验3-3][实验3-7]

补充实验:镁、铁分别与稀HSO 反应,并检验H 的生成。

教学用品试管、水槽、导秘、铁架台、玻片、锌粒、铁钉、镁条、稀H2SO4、投影仪等。

教学过程

●一、复习提问

(提问)写出电解水的文字表达式?如何用化学方法证明电解水生成了氢气和氧气?

●二、引入新课

(讲解)我们已经知道了水氢气+氧气,其中有氢气生成,它是由氢元素组成的音质同。由于氢气的密度在所有气体中最"轻",所以需用到氢气。但由于电解水得到氢气需消耗的电能较大,故不采用这种方法,那么实验室用了什么方法呢?

●三、新课讲授

(讲解)在实验中常用稀H2SO4反应来制取氢气

1.实验药品

(实验)课本50页[实验3-3]

(观察)锌跟稀硫酸反应放出的气体可以燃烧,这是氢气。

(实验)见补充实验

(观察)镁跟稀硫酸反应剧烈,速度快,放出氢气;铁跟稀硫酸反应速度慢,也放出氢气。

(小结)镁、锌、铁跟稀硫酸反应均有气体生成,经检验是氢气。但这三种金属与酸反应的剧烈程度不同,镁反应速度快,铁反应速度慢,只有锌粒反庆速度适中。所以实验室常用锌粒和稀HSO反庆来制取氢气。

氢气的实验室制法教案

教学目标

知识目标:掌握实验室制取氢气的药品、反应原理和方法、仪器装置、收集方法理解转换反应概念及应用;通过实验的操作培养学生的基本技能、技巧。

能力培养:通过实验室制取氢气的学习,对学生进行分析、扒理、抽象思维能力和假冒新能力的培养。

科学品质:通过不同的衩通俗内容的操作,培养学生对待途学要有来严谨求实的太度。

教学重点、难点

重点:掌握实验室制取氢气的反应原理和基本操作。

难点:原子团的概念、。

实验准备

演示实验:见课本50面[实验3-3][实验3-7]

补充实验:镁、铁分别与稀HSo反应,并检验H的生成。

教学用品试管、水槽、导秘、铁架台、玻片、锌粒、铁钉、镁条、稀H2So4、投影仪等。

教学过程

一、复习提问

写出电解水的文字表达式?如何用化学方法证明电解水生成了氢气和氧气?

二、引入新

三、新课讲授

在实验中常用稀H2So4反应来制取氢气

实验药品

课本50页[实验3-3]

锌跟稀硫酸反应放出的气体可以燃烧,这是氢气。

见补充实验

镁跟稀硫酸反应剧烈,速度快,放出氢气;铁跟稀硫酸反应速度慢,也放出氢气。

ZnH2So4--ZnSo4H2↑………………………①

九年级化学教案氢气的实验室制法9篇

九年级化学教案氢气的实验室制法9篇氢气的实验室制法 1

教学目的

1、掌握实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项

2、理解置换反应概念及应用。

3、了解原子团的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-

教学重点

1、掌握实验室制取氢气反应原理和操作

2、学会氢气检验和验纯

教学难点

复习提问：1、电解水的化学反应方程式：2、氧气和氢气的检验方法。3、实验室制取氧气的程序。

我们已经掌握了实验室制取氧气的顺序，本节学习也按着这个顺序进行。

阅读课本回答下列问题：

一、制取氢气的药品：

（实验）镁铁锌都跟稀硫酸反应生成是氢气，但反应的速度不

同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中：

化学反应方程式：

Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2 ↑

Fe+H2SO4 ===FeSO4 +H2 ↑

Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑

强调反应的速度和制取氢气的药品：

以上三个化学反应方程式是属于哪种化合反应类型。这也是我们今天又要学习的另一种化学反应类型。

原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH- 原子团在许多化学反应里当作一个整体。

置换反应：定义：

注意：反应的特征：反应前后都有单质存在。

二、反应原理

Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑

三、仪器装置

见课本：适用于反应物为固体与液体，且不需要加热（与氧气相比）

四、收集方法：根据氢气的物理性质

排水法和向下排空气法收集

五、检验及操作：

点燃：发出淡蓝色火焰

六、验纯：

七、注意事项：

1、检查装置的气密性。（先把导管放入水中，再双手握住容器的外壁）

氢气的实验室制法——初中化学第一册教案5篇

氢气的实验室制法——初中化学第一册教案氢气的实验室制法——初中化学第一册教案精选5篇（一）

教案

教学目的：

1. 理解氢气的特性和用处；

2.掌握氢气的实验室制法。

教学重点：

1. 掌握氢气的实验室制法；

2.理解氢气的特性和用处。

教学难点：

1. 理解氢气的产生原理；

2. 解决实验中可能遇到的问题。

教学准备：

1. 实验材料：锌片、盛装水的烧瓶、碱液〔氢氧化钠溶液〕；

2. 实验设备：瓶塞、气液分液器、长颈漏斗；

3. 实验记录表。

教学步骤：

Step 1 引入新知识

1. 议论日常生活中使用氢气的场景〔例如气球充气、气体焊接等〕；

2. 引导学生考虑：氢气在化学中的特点是什么？

Step 2 知识讲解

1. 通过课本介绍氢气的特性和用处；

2. 说明氢气的实验室制法和原理：利用活泼金属与酸或碱反响制取氢气。

Step 3 实验操作

1. 分组进展实验操作；

2. 实验步骤：

a. 将适量的锌片参加装有水的烧瓶中；

b. 快速将瓶塞插入瓶口，并连接气液分液器；

c. 在长颈漏斗中参加一定量的碱液；

d. 缓慢地将长颈漏斗倾斜使碱液流入烧瓶中；

e. 观察气液分液器中气体的搜集情况。

Step 4 结果记录与整理

1. 记录实验操作过程中的观察现象和实验数据；

2. 整理实验数据，分析实验结果；

3. 发现实验中可能存在的问题和改良方法。

Step 5 总结与稳固

1. 引导学生总结实验中的观察现象和重要结论；

2. 引导学生考虑：为什么要将长颈漏斗倾斜？

Step 6 拓展应用

1. 利用课本和其他资料，理解氢气在其他领域的应用；

2. 小组合作，讨论并展示氢气在某个领域的应用。

初中化学-第三节氢气的实验室制法——初中化学第一册教案教案

第三章水氢

第三节氢气的实验室制法

教学目的知识；了解并认识原子团

;理解置换反应概念；掌握实验室制取氢气的原理和方法，学会用排水法和向下排空气法收集氢气。

能力；通过实验室制取氢气的反应原理、仪器装置和氢气的收集方法，对学生进行分析、推理和思维能力的培养。

思想教育；对学生进行化学史教育。

重点难点氢气和实验室制法、置换反应。

教学方法谈话法、实验启发法。

教学用品仪器：试管、铁架台、漏斗、长颈漏斗、带单孔塞的导管。药品：锌粒、铜片、镁片、铁片、稀硫酸、稀盐酸。

其它：火柴。

教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

【引入】早在16世纪，瑞士医药学家帕拉塞斯就发现铁屑放在硫酸中有气体生成并可以燃烧，叫做“可燃性空气”。

实验室就是用金属和酸反应来制氢气的。

【演示实验】是否所有金属都能与酸反应生成氢气呢？怎样证明有氢气生成呢？请同学们看实验

【投影】课堂练习一（见附1）

指导学生做练习一

观察并填写实验记录：

A：稀硫酸

色

体。铜片

色

体。放在稀硫酸中

。

B：铁片_________色__________体。放在稀硫酸中_______，把燃着的木条放在试管口__________。

C：锌粒_______色_______体。放在稀硫酸中_________，把燃着的木条放在试管口________。

D：镁条_______色________体。放在稀硫酸中____________，把燃着木条放在试管口___________

简介氢气的发现。对学生进行化学史教育。

引入新课

许多金属能与酸反应，通过实验现象，让同学比较在实验室用什么金属比较好。

氢气的实验室制法的详细步骤教案

氢气的实验室制法的详细步骤教案。

实验仪器和试剂：

1.反应罐（1000ml）

2.模型氢产生器

3.清水

4.圆底烧瓶（200ml）

5.硫酸（浓度为96%）

6.锌粉（20g）

实验原理：

利用锌粉与硫酸反应可以制取氢气。此反应中，锌会被硫酸氧化，生成离子H+和离子SO42-。同时锌的电子会流到硫酸中，使得硫酸还原成SO2和水。在这种情况下，硫酸中的离子都需要一个电子才能还原成SO2，而锌中半反应所释放出来的电子却不够，因此它们会和水中的正离子结合形成氢气。锌的化学式是Zn，硫酸的化学式是

H2SO4，因此完整化学方程式为：

Zn + H2SO4 → H2 + ZnSO4

实验步骤：

步骤1：准备反应罐

将反应罐填满50%的水并将其放置在实验桌上。然后将氢气生成器放在反应罐上，并把氢气管的一端放入反应罐内（请勿将另一端放入氢气发生器内）。

步骤2：加入试剂

将清水和硫酸分别倒入两个不同的瓶子中。将圆底烧瓶放在电子天平上，并称取20g的锌粉，然后将其倒入圆底烧瓶内。

步骤3：制备氢气

将瓶内的硫酸缓慢地倒入圆底烧瓶中。同时用氢气管将圆底瓶和氢气产生器连接起来。等到反应罐内有足够的气体时，停止制氢反应。

步骤4：观察并测量氢气

打开气体瓶阀门，让产生的氢气填满瓶子。使用气体计量器测量氢气的体积，确保其符合预期值。

步骤5：清理

将反应罐内水全部倒掉，并清洗反应罐和圆底烧瓶，保证下一次实验所用的设备干净。

注意事项：

1.在制氢反应时，需要小心操作，避免产生的氢气过量而引

起危险。

2.在加入硫酸时，要缓慢倒入，注意控制反应速度。

3.不要将气体管的两端同时塞入设备控制中，以免因过热而

氢气制备的实验室方法——化学教案设计

氢气是一种非常重要的气体，广泛应用于各个领域，如燃料、能源、化学、航空等。氢气是可再生的、无毒的、可燃的、高能量密度的气体。氢气制备的实验室方法有许多种，本文将介绍三种主要的制备氢气的方法。

一、酸和金属反应制备氢气

即利用金属和酸进行反应制备氢气。用稀硫酸和锌作为例子来进行实验。实验材料有稀硫酸、锌片、塞子、试管、钳子、酒精灯。实验步骤如下：

1.将一小块锌片放入干净的试管中。

2.倒入适量稀硫酸，使锌片完全浸入到酸液中。

3.立刻将试管口用塞子堵住。

4.注意观察，听到气体放出的声音，看到锌片溶解完后，可以看到在试管口处有气泡产

生。

5.将试管口倒至水中，收集氢气。

二、碱金属齐和水反应制备氢气

将碱金属和水混合，会产生水与碱金属的化学反应，还会产生氧气和氢气。利用钠和水为例来讲解。实验材料有钠、水、试管、密闭瓶、夹子、火柴等。具体步骤如下：

1.将一块钠点燃，放在一个干净的试管中。

2.将试管慢慢倾斜，使火焰达到钠片中心，钠片将自己燃烧起来，产生强烈的反应。

3.迅速将试管中的钠（1-2g左右）加入到装满水的熟透密闭瓶中，弃掉没反应的小块儿钠

片。

4.紧闭瓶口，瓶子应该倒置，直到瓶内水与气体的分离。

5.将瓶口用火蜡封住。

6.投入几块冰块，观察瓶内是否有缩水现象

三、碳酸钠和酸反应制备氢气

将碳酸钠和酸混合产生化学反应，会产生二氧化碳、水和氢气。利用碳酸钠和醋酸为例来制备氢气。实验材料有：碳酸钠、醋酸、硫酸、三角瓶、塞子、试管、导管、储气瓶等。实验步骤如下：

1.取一叉装瓶，将硫酸倒入左口的瓶中设为反应瓶，硫酸比碳酸钠的重量大可减小水的数

氢气的实验室制法 —— 初中化学第一册教案_九年级化学教案

学前分析：
本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
教学过程：
[复习提问]
书写下列化学方程式：
1、硫的燃烧
2、磷的燃烧
3、加热高锰酸钾制氧气
4、过氧化氢和二氧化锰制氧气
[创பைடு நூலகம்情境]
实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？
[学生讨论]
可能得到的结果：
1、无从下手。
2、根据化学式计算，求出水的质量。
3、利用化学方程式解题。等。
[教师点拨]
1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。
2、若利用化学方程式解题。学生可能出现未配平而算错数，或格式步骤不对等问题。点出，但可以先不展开讲。关键引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。
[引导回忆]
化学方程式的意义：
1、表示反应物、生成物、条件。
2、表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。
[练一练]
1、求碳在氧气中燃烧各物质之间的质量比。
(2)酸式碳酸盐

化学教案-第三节氢气的实验室制法

化学教案－第三节氢气的实验室制法

教学目标：

1. 了解氢气的实验室制法；

2. 掌握皮尔森制法和亚铁制法制备氢气的步骤和原理；

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学准备：

1. 实验器材：氢气发生装置、酒精灯、滤纸等；

2. 实验试剂：金属锌粉、盐酸、氢氧化钠等；

3. 图片或视频资料相关实验过程。

教学过程：

一、引入（5分钟）

老师可以通过提问或展示图片等方式，引导学生思考以下问题：

1. 氢气的性质有哪些？

2. 氢气在实验室中如何制备？

二、讲解实验原理（10分钟）

1. 皮尔森制法：

（1）实验装置：氢气发生装置，包括装有锌粉的试管、酒精灯和盖有盖子的水槽。（2）实验步骤：

①在试管中放入适量的锌粉；

②用盖有盖子的水槽盖住试管，并将水槽浸入水中；

③用酒精灯加热试管，等待氢气生成和聚集在试管上部；

④移去水槽盖子，将试管口对准点燃的火柴，观察氢气燃烧现象。

2. 亚铁制法：

（1）实验装置：氢气发生装置，包括置于实验架上的锌粉和稀盐酸溶液的反应瓶、集气瓶和可调节氢气收集管。

（2）实验步骤：

①将锌粉加入稀盐酸溶液中，锌与盐酸反应生成氢气；

②氢气经过集气瓶进入可调节氢气收集管，可以控制氢气的收集速度；

③可以通过将氢气收集管对准点燃的火柴，观察氢气的燃烧现象。

三、实验操作与观察（25分钟）

老师指导学生根据上述实验原理和步骤进行实验操作，并观察实验现象和实验结果。

四、实验讨论（10分钟）

1. 对实验结果进行讨论，强调产生氢气的反应类型和氢气的性质；

2. 提问：皮尔森制法和亚铁制法有什么不同？

3. 学生回答问题，学生之间进行讨论。

第一册氢气的实验室制法教案

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