第一册氢气的实验室制法教案
氢气实验室制法的教案
氢气的实验室制法段芳东教学目的1.使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理2.学习用排水法和向下排空气法收集氢气的方法3.培养学生观察问题分析问题的能力重点和难点实验室制取氢气的反应原理和基本操作教学方法边讲边实验，引导、启发、探索式教法教学过程[引言] 上节课我们讲了水的组成，水电解可产生氢气和氧气，氢气和氧气都是初中化学的重点知识，这节课我们将学习氢气。
[设问] 研究一种具体物质是从哪些方面研究的？要求回答：从性质，制法，用途，存在等四个方面[引言] 这节课我们将重点讨论在实验室是如何制取氢气的。
[板书] 氢气的实验室制法[设问] 回想一下氧气的实验室制法是从哪些方面讨论的？学生回答：五个方面，即实验药品，反应原理，实验装置，收集方法，验满[板书] 一、实验药品学生实验（要求观察药品的色态，是否能发生反应，如果能反应比较一下反应的速率）（请学生描述实验现象）[讨论] 实验室选用哪种金属制取氢气更合适？[小结] 根据实验现象可以看出镁反应速率太快，不便操作，铁虽能与酸反应产生氢气，但反应速率太慢，所以选用锌跟酸反应制取氢气比较合适。
[讲解] 实验室制取氢气，其中的酸除了可用稀硫酸外，还可用稀盐酸。
[板书] 二、反应原理金属酸锌稀硫酸（稀盐酸）[设问] 锌与稀硫酸反应除生成氢气外，还有什么物质生成？[讲解] 将反应后的残液蒸发，冷却后得到一种无色晶体。
下面我们用文字表达式把反应表示出来：这样在许多化学反应中作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样， [分析] 像SO4化学上把这样的原子集团称为原子团。
[小结] 实验室制取氢气是利用了金属和酸的反应。
[讨论]1.锌与稀硫酸的反应需要什么条件？制备氢气时需要哪些仪器？学生回答：试管，导气管，集气瓶。
2.如果需要制的氢气很多，中途想加酸，又不能停下反应，用什么方法？（漏斗）3.漏斗在液面上行不行？（需用长颈漏斗）4.如让反应随时停下，随时进行怎么办？（加有孔的塑料板止水夹）[板书] 三、仪器装置1.简易装置：试管长颈漏斗导气管[讲解] 实验室要制取大量氢气可用实验室制取二氧化碳的装置[展示] 固液不加热型装置[设问] 如何将制得的氢气收集起来？[板书] 四、氢气的收集方法[设问] 氧气可用什么方法收集？为什么？学生回答后小结收集气体的方法主要由其物理性质决定。
氢气实验室制法化学教案设计
氢气实验室制法化学教案设计一、教学目标1、了解氢气实验室制法的原理和操作方式2、掌握氢气实验室制法的实验装置设计和操作步骤3、熟悉氢气实验室制法的安全操作规范4、了解氢气的性质及其应用二、教学大纲1、氢气实验室制法的原理2、氢气实验室制法的操作步骤3、氢气实验室制法的实验装置设计4、氢气实验室制法的安全操作规范5、氢气的性质及其应用三、教学内容1、氢气实验室制法的原理氢气实验室制法是利用还原剂将水分解产生氢气的方法。
一般采用锌粉与酸反应生成氢气的方法。
锌与酸反应时，产生的氢气可以被收集到试管中。
2、氢气实验室制法的操作步骤(1) 准备材料：锌粉、硫酸、试管等。
(2) 将锌粉加入试管中，数量要适量。
(3) 加入适量的硫酸到试管中，注意要缓慢倾倒。
(4) 用气吸管吸收产生的氢气。
(5) 观察氧化锌产生的现象。
3、氢气实验室制法的实验装置设计氢气实验室制法的实验装置主要包括：锌粉、硫酸、试管、氧化锌和气吸管等。
其中，试管用来收集氢气，气吸管则用来吸收氢气。
氧化锌用来观察产生的反应现象，锌粉和硫酸则是参与反应的产生物。
4、氢气实验室制法的安全操作规范在进行氢气实验室制法实验时，需要注意以下安全操作规范：(1)实验过程中应戴上防护眼镜和手套。
(2)硫酸具有强腐蚀性，操作时必须小心。
(3)锌粉易碎，应谨慎处理。
(4) 氢气是易燃气体，应远离火源。
(5) 实验前应检查装置是否完整，并保证通气性良好。
5、氢气的性质及其应用氢气是一种无色、无味、不可燃的气体。
具有极低的密度，易于收集。
氢气是一种非常重要的化学物质，广泛应用于许多领域。
比如在工业上，氢气用于制造氨、硬度合金、有机化合物等。
在航空航天、汽车工业中，氢气作为燃料使用，可以减少二氧化碳的排放。
此外，氢气还被用于制造可再生能源，比如燃料电池等。
四、教学方法1、授课法通过讲授氢气实验室制法的原理、操作步骤、实验装置设计、安全操作规范等内容，使学生了解和掌握氢气实验室制法的基本知识，提高其安全操作实验的能力。
【范文】氢气的实验室制法教案
氢气的实验室制法教案教学目标.知识目标:掌握实验室制取氢气的药品、反应原理和方法、仪器装置、收集方法理解转换反应概念及应用;通过实验的操作培养学生的基本技能、技巧。
2.能力培养:通过实验室制取氢气的学习,对学生进行分析、扒理、抽象思维能力和假冒新能力的培养。
3.科学品质:通过不同的衩通俗内容的操作,培养学生对待途学要有来严谨求实的太度。
教学重点、难点.重点:掌握实验室制取氢气的反应原理和基本操作。
2.难点:原子团的概念、。
实验准备演示实验:见课本50面[实验3-3][实验3-7]补充实验:镁、铁分别与稀HSo反应,并检验H的生成。
教学用品试管、水槽、导秘、铁架台、玻片、锌粒、铁钉、镁条、稀H2So4、投影仪等。
教学过程一、复习提问写出电解水的文字表达式?如何用化学方法证明电解水生成了氢气和氧气?二、引入新课我们已经知道了水氢气氧气,其中有氢气生成,它是由氢元素组成的音质同。
由于氢气的密度在所有气体中最"轻",所以需用到氢气。
但由于电解水得到氢气需消耗的电能较大,故不采用这种方法,那么实验室用了什么方法呢?三、新课讲授在实验中常用稀H2So4反应来制取氢气.实验药品课本50页[实验3-3]锌跟稀硫酸反应放出的气体可以燃烧,这是氢气。
见补充实验镁跟稀硫酸反应剧烈,速度快,放出氢气;铁跟稀硫酸反应速度慢,也放出氢气。
镁、锌、铁跟稀硫酸反应均有气体生成,经检验是氢气。
但这三种金属与酸反应的剧烈程度不同,镁反应速度快,铁反应速度慢,只有锌粒反庆速度适中。
所以实验室常用锌粒和稀HSo反庆来制取氢气。
ZnH2So4--ZnSo4H2↑………………………①mgH2So4--mgSo4H2↑……………………②FeH2So4--FeSo4H2↑………………………③由一述实验得知,实验室常用锌粒和稀H2So4反应制取氢气。
锌粒也可以与盐酸反应制取氢气。
ZnHcl→Zncl2H2↑………………………④以上出现在黑板上的①-④四个化学反应,属于哪种基本反应类型?是化合反应还是分解反应?为什么?分析、讨论化合与分解反应的特点及①-④四个化学反应式的共同点,从而引出置换反应、原子团的概念。
初中化学第一册的实验教案：制备氢气
初中化学第一册的实验教案：制备氢气制备氢气实验内容：制备氢气实验目的：通过本实验，让学生了解氢气的制备方法及性质，培养学生动手实验的能力，加深对化学实验的理解。
实验原理：碱（如NaOH）与活动金属（如Mg）反应能产生氢气。
实验步骤：1.将NaOH粉末少量加入装有100ml蒸馏水的锥形瓶中，搅拌均匀，使其全部溶解，得到体积为100ml的0.5mol/L的NaOH溶液。
2.将活动金属Mg片切成小块，放入盛装NaOH溶液的100ml烧瓶中，加入少量试剂。
3.盖好瓶塞，用橡皮塞和U型盖把烧瓶与氢气收集瓶连接起来。
调整U型盖的角度和瓶塞的位置，使之保持一定的平衡。
4.不断地摇晃烧瓶，使其与NaOH溶液充分反应，产生氢气。
这时氢气从烧瓶中不断地冒出，进入氢气收集瓶中。
5.通过观察瓶内氢气收集量的变化，确定反应是否全部完成。
实验注意事项：1.在制备氢气的过程中，要保持实验室的通风，以防止氢气泄漏引起安全事故。
2.烧瓶中加入NaOH溶液时，应先加水，再加入NaOH，逐渐搅拌均匀，以免产生剧烈反应。
3.在烧瓶与氢气收集瓶连接的过程中，一定要密封严实，以免氢气外泄。
实验结果与分析：在实验过程中，可以观察到烧瓶中产生气泡，并且气泡不断地从烧瓶中冒出，在氢气收集瓶中不断地积累。
当瓶中氢气收集量达到一定程度时，可以通过实验数据计算出制备氢气的量。
制备氢气的化学反应式为：2NaOH + Mg → Mg(OH)2 + H2↑。
为了确保反应得到完全的进行，一般要求NaOH的浓度达到0.5mol/L以上。
同时，为了保证反应的速率，可以将Mg片切成小块，放入NaOH溶液中进行反应。
此外，当氢气收集瓶中收集到足够的氢气时，可以通过实验数据计算出制备氢气的理论量，以便于对实验结果进行比较和分析。
实验应用：制备氢气的实验，是学生学习化学知识的重要环节之一。
通过本实验，学生不仅可以了解氢气的制备方法，还可以学习到氢气的性质和化学反应。
此外，本实验还可以培养学生的动手实验能力、实验设计能力和实验数据分析能力，提高学生的实验素养和实验能力。
初中化学教案氢气的实验室制法的教案
初中化学教案氢气的实验室制法的教案教学目标：1.了解氢气的实验室制法；2.学会氢气的收集和保存方法；3.掌握氢气的性质和用途。
教学重点：1.氢气的实验室制法；2.氢气的收集和保存方法。
教学难点：氢气的实验室制法和收集过程的安全措施。
教学准备：实验用具和试剂：锌粉、稀盐酸、滴定管、试管、塞子、水槽。
教学过程：Step 1：引入新知通过向学生提问的方式，引导他们回忆并复习关于氢气的基本知识，包括氢气的性质、特点和用途。
Step 2：展示实验操作向学生展示实验操作的流程，并解释每个步骤的目的和意义。
在这个实验中，我们将使用锌粉和稀盐酸制备氢气。
Step 3：实验操作演示将锌粉放入试管中，加入稀盐酸，并立即用塞子封住试管口。
观察到试管内产生气泡，这些气泡是氢气。
可以通过引火棒点燃氢气，产生“喀喇”声。
--注意事项：由于氢气是易燃气体，操作时应保持实验室通风良好，并远离明火。
Step 4：学生实验将学生分成小组进行实验操作，每个小组操作一次，确保每个学生都参与其中。
Step 5：观察记录学生观察并记录实验现象。
他们应在实验报告中写下锌粉与稀盐酸反应产生氢气的实验现象，记录气泡的特点和燃烧现象。
Step 6：回顾总结通过与学生的互动，总结氢气的实验室制法和收集过程，并强调安全措施。
教学拓展：1.引导学生进行氢气的性质和用途的探究，并进行小组报告；2.给学生观看氢气的应用场景，如氢气汽车和氢气燃料电池。
教学反馈：1.进行实验检查并检查学生的实验报告；2.与学生进行讨论，回答他们提出的问题。
教学延伸：1.组织学生进行实验设计，探究其他实验室制备氢气的方法；2.设计小组项目，了解氢气的用途和未来发展。
思考题：1.请说明锌粉与稀盐酸反应产生氢气的化学方程式。
2.为什么氢气是易燃气体？请谈谈安全注意事项。
参考答案：1.化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl2+H22.由于氢气具有低点火点和高燃烧速度，它容易燃烧或爆炸。
化学教案-第三节 氢气的实验室制法
化学教案－第三节氢气的实验室制法一、教学目标1.了解氢气的实验室制法，掌握实验原理和操作步骤。
2.培养学生的实验操作能力和观察能力。
3.培养学生的团队合作意识和安全意识。
二、教学重点1.氢气的实验室制法。
2.实验操作步骤和注意事项。
三、教学难点1.实验操作技巧。
2.实验现象的观察和分析。
四、教学过程1.导入（1）回顾上一节课的内容，引导学生思考：我们学习了氧气的实验室制法，那么氢气能否在实验室里制取呢？（2）邀请学生分享他们对氢气的实验室制法的了解。
2.理论讲解（1）介绍氢气的实验室制法：通常采用金属和酸反应或水合氢离子和金属氧化物反应。
（2）讲解实验原理：金属和酸反应氢气和盐；水合氢离子和金属氧化物反应氢气和金属水合物。
（3）讲解实验操作步骤：准备实验器材、反应物称量、反应、收集气体、实验结束后的处理。
3.实验演示（1）教师进行实验演示，边操作边讲解实验步骤和注意事项。
（2）学生在教师的指导下，进行实验操作。
4.学生实验（1）学生分组进行实验，每组选一名组长负责组织协调。
（2）学生在实验过程中，注意观察实验现象，记录实验数据。
（3）教师巡回指导，解答学生的问题，纠正操作错误。
（1）学生汇报实验结果，分享实验过程中的心得体会。
6.课堂小结（2）强调实验操作的安全注意事项。
7.作业布置（1）根据实验结果，完成实验报告。
（2）预习下一节课的内容：氢气的性质。
五、教学反思本节课通过理论讲解、实验演示和实验操作，使学生了解了氢气的实验室制法，掌握了实验原理和操作步骤。
在实验过程中，学生积极参与，观察能力得到锻炼，团队合作意识得到提高。
但在实验操作中，部分学生还存在操作不规范、观察不仔细等问题，需要在今后的教学中加以改进。
六、教学建议1.加强实验操作技巧的训练，提高学生的实验能力。
2.培养学生的观察能力和分析能力，提高实验效果。
3.注重安全教育，加强实验过程中的安全监管。
4.鼓励学生主动参与实验，提高学生的积极性。
化学实验教案设计：氢气实验室制法
化学实验教案设计：氢气实验室制法一、实验目的1.了解氢气的制备方法；2.理解化学实验中需要注意的安全事项；3.掌握实验中常见的除杂技术；4.了解实验中观察结果以及分析实验结果的方法。
二、实验器材1.反应瓶一个，可用试管代替；2.氢氧化钠几块；3.锌片若干；4.蒸馏水适量；5.滤纸若干；6.点火棒或火柴；7.实验手套、眼镜、围裙。
三、实验步骤1.准备反应瓶（或试管），放入少量氢氧化钠；2.加入适量蒸馏水，旋转瓶（或摇晃试管）使氢氧化钠完全溶解；3.加入适量锌片，用瓶塞将瓶（或摇晃试管）密封；4.轻轻晃动瓶（或摇晃试管），等待反应结束；5.打开瓶塞，用滤纸过滤出生成的氢气；6.用点火棒或火柴点燃氢气。
四、实验注意事项1.实验操作时需佩戴手套、眼镜、围裙等防护用品；2.反应结束后应缓慢打开瓶塞，避免氢气泄漏造成危险；3.加入锌片时应尽量使其与氢氧化钠均匀接触，避免局部反应过猛；4.滤纸不宜过厚，以免氢气无法顺利通过；5.实验中生成的氢气应及时点燃或排放掉，避免聚集危险；6.出现异常情况或异常气味应立即停止实验，通风处理，检查设备是否安全并准确排放残留气体。
五、实验结果分析1.观察到氢气的颜色为无色，状况为气体；2.观察到点燃氢气时会有“噗”的一声响，同时火球会呈现淡蓝色；3.实验中锌片与氢氧化钠反应，生成氢气，可以用化学式表达：Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2↑4.反应同时还会伴随着氢氧化钠的消耗和Na2ZnO2的生成。
六、实验意义和应用1.氢气的制备方法是化学实验中较为基础的实验，可以让学生了解并学会使用实验器材、装置等知识；2.氢气实验也是学生们了解化学反应方程式的基础实验，有助于学生理解化学反应的本质和原理；3.学生在实验中需要注意消除一些干扰因素，例如酸碱度、空气杂质等，可以提高学生的实验操作能力，锻炼学生的实践态度和实验安全意识。
七、结语氢气实验是许多化学课程的基础实验，本实验主要是让学生锻炼实验操作能力，理解化学原理和安全知识。
化学教案-氢气实验室制法
化学教案－氢气实验室制法
教学目标：学习氢气的实验室制法，掌握安全操作和实验步骤。
教学准备材料：
1. 烧杯
2. 密闭容器
3. 金属废料或锌粉
4. 盛有10%盐酸溶液的滴定管
5. 无火源燃烧器
6. 密封瓶
7. 装有氢氧化钠溶液的烧杯
8. 氢硬质气球
教学步骤：
1. 掌握实验室制氢气的两种方法。
一种是通过与酸反应产生氢气，另一种是通过电解
水产生氢气。
2. 了解常用的实验室制氢气方法是与酸反应产生氢气。
3. 准备工作：将容器清洗干净，摆放于实验桌上。
4. 实验步骤：
a. 方法一：与酸反应
- 将一些金属废料或锌粉放入烧杯中。
- 用盖子盖住烧杯，并通过盖子上的塑料管将盖子与密封瓶连接起来。
- 将一滴盐酸滴入管道中，观察烧杯内是否产生气泡。
若产生气泡，说明氢气生成。
- 将氢气引到无火源燃烧器中，打开燃烧器开关，点火，观察氢气燃烧的现象。
b. 方法二：电解水
- 在两个电极之间装有氢氧化钠溶液的烧杯。
- 连接电源，让电流通过电极，水分解产生氢气。
- 将氢气引到无火源燃烧器中，打开燃烧器开关，点火，观察氢气燃烧的现象。
5. 注意事项：
a. 实验时要注意安全，避免氢气泄漏和触电风险。
b. 在氢气点火前要确保燃烧器中没有残留的氢气。
实验扩展：
1. 使用热点触发剂制备氢气，并观察其燃烧现象。
2. 使用氢硬质气球进行氢气的质量和密度的实验。
氢气的实验室制法——初中化学第一册教案5篇
氢气的实验室制法——初中化学第一册教案氢气的实验室制法——初中化学第一册教案精选5篇（一）教案教学目的：1. 理解氢气的特性和用处；2.掌握氢气的实验室制法。
教学重点：1. 掌握氢气的实验室制法；2.理解氢气的特性和用处。
教学难点：1. 理解氢气的产生原理；2. 解决实验中可能遇到的问题。
教学准备：1. 实验材料：锌片、盛装水的烧瓶、碱液〔氢氧化钠溶液〕；2. 实验设备：瓶塞、气液分液器、长颈漏斗；3. 实验记录表。
教学步骤：Step 1 引入新知识1. 议论日常生活中使用氢气的场景〔例如气球充气、气体焊接等〕；2. 引导学生考虑：氢气在化学中的特点是什么？Step 2 知识讲解1. 通过课本介绍氢气的特性和用处；2. 说明氢气的实验室制法和原理：利用活泼金属与酸或碱反响制取氢气。
Step 3 实验操作1. 分组进展实验操作；2. 实验步骤：a. 将适量的锌片参加装有水的烧瓶中；b. 快速将瓶塞插入瓶口，并连接气液分液器；c. 在长颈漏斗中参加一定量的碱液；d. 缓慢地将长颈漏斗倾斜使碱液流入烧瓶中；e. 观察气液分液器中气体的搜集情况。
Step 4 结果记录与整理1. 记录实验操作过程中的观察现象和实验数据；2. 整理实验数据，分析实验结果；3. 发现实验中可能存在的问题和改良方法。
Step 5 总结与稳固1. 引导学生总结实验中的观察现象和重要结论；2. 引导学生考虑：为什么要将长颈漏斗倾斜？Step 6 拓展应用1. 利用课本和其他资料，理解氢气在其他领域的应用；2. 小组合作，讨论并展示氢气在某个领域的应用。
Step 7 作业布置1. 考虑：氢气在哪些领域可能有更广泛的应用？2. 预习课本相关内容，准备参加课堂讨论和展示。
Step 8 检查与评价1. 检查学生对氢气实验制法的掌握程度；2. 评价学生对氢气特性和用处的理解程度。
氢气的实验室制法——初中化学第一册教案精选5篇（二）教学目的：1. 理解氢气的性质和制备方法。
九年级化学教案 氢气的实验室制法9篇
九年级化学教案氢气的实验室制法9篇氢气的实验室制法 1教学目的1、掌握实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项2、理解置换反应概念及应用。
3、了解原子团的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-教学重点1、掌握实验室制取氢气反应原理和操作2、学会氢气检验和验纯教学难点复习提问：1、电解水的化学反应方程式：2、氧气和氢气的检验方法。
3、实验室制取氧气的程序。
我们已经掌握了实验室制取氧气的顺序，本节学习也按着这个顺序进行。
阅读课本回答下列问题：一、制取氢气的药品：（实验）镁铁锌都跟稀硫酸反应生成是氢气，但反应的速度不同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中：化学反应方程式：Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2 ↑Fe+H2SO4 ===FeSO4 +H2 ↑Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑强调反应的速度和制取氢气的药品：以上三个化学反应方程式是属于哪种化合反应类型。
这也是我们今天又要学习的另一种化学反应类型。
原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH- 原子团在许多化学反应里当作一个整体。
置换反应：定义：注意：反应的特征：反应前后都有单质存在。
二、反应原理Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑三、仪器装置见课本：适用于反应物为固体与液体，且不需要加热（与氧气相比）四、收集方法：根据氢气的物理性质排水法和向下排空气法收集五、检验及操作：点燃：发出淡蓝色火焰六、验纯：七、注意事项：1、检查装置的气密性。
（先把导管放入水中，再双手握住容器的外壁）2导气管稍露出橡皮塞。
3长颈漏斗应插入液面以下。
（目的是为了防止生成的气体从长颈漏）4、点燃前应先检验氢气的纯度。
小结：实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项。
置换反应。
原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-作业：P补充作业：1、氢气和氧气的实验室制法的区别：氢气氧气实验室室制取气体的药品[1][2][3][4]下一页氢气的实验室制法 2第三章水氢第三节氢气的实验室制法教学目的知识；了解并认识原子团;理解置换反应概念；掌握实验室制取氢气的原理和方法，学会用排水法和向下排空气法收集氢气。
氢气的实验室制法的详细步骤教案
氢气的实验室制法的详细步骤教案。
实验仪器和试剂：1.反应罐（1000ml）2.模型氢产生器3.清水4.圆底烧瓶（200ml）5.硫酸（浓度为96%）6.锌粉（20g）实验原理：利用锌粉与硫酸反应可以制取氢气。
此反应中，锌会被硫酸氧化，生成离子H+和离子SO42-。
同时锌的电子会流到硫酸中，使得硫酸还原成SO2和水。
在这种情况下，硫酸中的离子都需要一个电子才能还原成SO2，而锌中半反应所释放出来的电子却不够，因此它们会和水中的正离子结合形成氢气。
锌的化学式是Zn，硫酸的化学式是H2SO4，因此完整化学方程式为：Zn + H2SO4 → H2 + ZnSO4实验步骤：步骤1：准备反应罐将反应罐填满50%的水并将其放置在实验桌上。
然后将氢气生成器放在反应罐上，并把氢气管的一端放入反应罐内（请勿将另一端放入氢气发生器内）。
步骤2：加入试剂将清水和硫酸分别倒入两个不同的瓶子中。
将圆底烧瓶放在电子天平上，并称取20g的锌粉，然后将其倒入圆底烧瓶内。
步骤3：制备氢气将瓶内的硫酸缓慢地倒入圆底烧瓶中。
同时用氢气管将圆底瓶和氢气产生器连接起来。
等到反应罐内有足够的气体时，停止制氢反应。
步骤4：观察并测量氢气打开气体瓶阀门，让产生的氢气填满瓶子。
使用气体计量器测量氢气的体积，确保其符合预期值。
步骤5：清理将反应罐内水全部倒掉，并清洗反应罐和圆底烧瓶，保证下一次实验所用的设备干净。
注意事项：1.在制氢反应时，需要小心操作，避免产生的氢气过量而引起危险。
2.在加入硫酸时，要缓慢倒入，注意控制反应速度。
3.不要将气体管的两端同时塞入设备控制中，以免因过热而膨胀的气体导致接触产生破裂。
4.操作前应仔细检查设备是否安装稳定、管道是否联通、试剂是否纯净、操作环境是否安全等。
结论：通过实验人们可以比较直观地了解到如何在实验室里制备氢气。
同时，我们也可以看到制备氢气可以非常简单，只需要几个基本的实验仪器和试剂即可。
近年来，氢气作为清洁能源的代表之一，一直受到各行业的关注。
第三节 氢气的实验室制法 —— 初中化学第一册教案
第三节氢气的实验室制法——初中化学第一册教案教学目标：1. 了解氢气的实验室制法；2. 掌握氢气实验室制法的步骤；3. 能够进行氢气实验室制法的实验操作。
教学重点：1. 掌握氢气实验室制法的步骤；2. 进行氢气的实验室制法实验操作。
教学准备：实验器材：锌粉、稀盐酸、试管、塞子、瓶塞、燃烧装置（酒精灯或点燃木条等）。
教学过程：Step 1：导入通过回顾上节课学过的氧气的实验室制法，引导学生思考氢气的实验室制法应该如何进行。
Step 2：讲解氢气的实验室制法步骤1. 准备实验器材：试管、锌粉、稀盐酸、塞子、瓶塞和燃烧装置。
2. 将适量的锌粉放入试管中。
3. 向试管中缓慢加入稀盐酸，注意不要超过试管容积的三分之二。
4. 立即用塞子和瓶塞封闭试管，等待反应进行。
5. 观察并描述产生气体的现象。
Step 3：进行实验操作1. 小组合作进行实验操作，每组2-3人。
2. 按照所讲解的步骤进行实验操作，注意安全。
3. 实验操作完成后，观察并描述产生气体的现象。
Step 4：实验结果分析1. 学生进行实验结果的观察和描述。
2. 引导学生发现，实验中产生气体的现象是氢气，它是无色、无味的气体。
Step 5：实验结果验证1. 使用燃烧装置将收集到的氢气点燃。
2. 观察并记录点燃后的现象，学生发现氢气燃烧时会发出“嘭嘭”的声音和明亮的火焰。
3. 引导学生总结，氢气是一种可燃气体。
Step 6：实验结果讨论与学生一起讨论实验结果，引导学生总结氢气实验室制法的步骤和氢气的性质。
Step 7：小结通过本节课的学习，学生了解了氢气的实验室制法和氢气的性质。
拓展练习：1. 用碳酸钠代替稀盐酸，能否制备出氢气？为什么？2. 燃烧氢气的化学方程式是什么？。
氢气的实验室制法 —— 初中化学第一册教案_九年级化学教案
4．课堂练习：用化学方程式表示下列反应：
①二氧化碳通入石灰水中，石灰水变浑；
②继续通入二氧化碳，溶液又变清，把澄清溶液分为两份，在第一份中加浓盐酸；
③第二份放在酒精灯上加热；
2．引入新课（教师说明小测验正确答案后）教师总结出CO2与CaCO3之间的互变关系：
(1)和盐酸反应生成二氧化碳的，不仅限于大理石、石灰石，也不限于CaCO3。凡是碳酸盐（金属原子与碳酸根的化合物），像碳酸钠(Na2CO3)碳酸钾(K2CO3)碳酸镁(MgCO3)等。都能与盐酸反应生成二氧化碳。
跟盐酸反应产生二氧化碳气是鉴定碳酸根的最简便的方法。地质工作者背包中经常装着一小瓶盐酸，就是用来作石灰岩的初步鉴定的。
[复习提问]
书写下列化学方程式：
1、硫的燃烧
2、磷的燃烧
3、加热高锰酸钾制氧气
4、过氧化氢和二氧化锰制氧气
[创设情境]
实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？
[学生讨论]
可能得到的结果：
1、无从下手。
2、根据化学式计算，求出水的质量。
3、利用化学方程式解题。等。
[教师点拨]
1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。
②继续通二氧化碳，又变澄清。
③将已经变澄清的溶液加热，溶液又变浑浊。
传看标本：
出示几种常见的碳酸盐的标本盒，让学生传阅，然后教师总结并写出板书：
（板书）
（二）碳酸钙在自然界的存在。
(1)大理石人大会堂建筑材料；
第三节 氢气的实验室制法 —— 初中化学第一册教案
第三节氢气的实验室制法一、教学目标1.了解实验室制取氢气的原理和方法。
2.掌握氢气的物理性质和化学性质。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重难点1.实验室制取氢气的原理和操作步骤。
2.氢气的物理性质和化学性质。
三、教学准备1.实验室制取氢气的装置。
2.氢气、氧气、水等实验材料。
四、教学过程1.导入师：同学们，我们之前学习了一些气体的制取方法，如氧气。
那么，你们知道如何制取氢气吗？生：……师：今天我们就来学习氢气的实验室制法。
2.讲解实验室制取氢气的原理师：实验室制取氢气通常采用金属与稀盐酸或稀硫酸反应的方法。
以锌与稀盐酸反应为例，反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
师：在这个反应中，锌是还原剂，稀盐酸是氧化剂，的氢气是还原产物。
3.讲解实验室制取氢气的操作步骤师：实验室制取氢气的操作步骤如下：（1）检查装置的气密性。
（2）加入金属锌和稀盐酸。
（3）收集氢气。
（4）实验结束，处理实验器材。
4.学生实验师：现在我们来分组进行实验室制取氢气的实验。
请同学们按照操作步骤进行实验，并注意观察实验现象。
（1）检查装置的气密性。
（2）加入金属锌和稀盐酸。
（3）收集氢气。
（4）实验结束，处理实验器材。
师：在实验室制取氢气的过程中，有哪些注意事项呢？生：……（1）检查装置的气密性。
（2）控制反应速率，避免剧烈反应。
（3）收集氢气时，要注意防止氢气泄漏。
（4）实验结束，及时处理实验器材。
6.讲解氢气的物理性质和化学性质师：我们来学习氢气的物理性质和化学性质。
（1）物理性质：氢气是无色、无味、无臭的气体，密度约为0.09g/L，难溶于水。
（2）化学性质：氢气具有还原性，可以还原氧化铜、氧化铁等金属氧化物。
7.课堂小结师：今天我们学习了氢气的实验室制法，掌握了实验室制取氢气的原理和操作步骤，了解了氢气的物理性质和化学性质。
希望大家在今后的学习和实验中，能够运用所学知识，安全、准确地制取氢气。
五、作业1.复习氢气的实验室制法，熟记操作步骤。
探究氢气的实验室制法的化学教案
探究氢气的实验室制法的化学教案一、教学目标1、知识与技能：掌握氢气的实验室制法、了解处理氢气时的安全措施，并学会运用数学工具计算实验数据。
2、过程与方法：培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验数据的能力，锻炼学生设计实验方案、合作完成实验任务的能力。
3、情感与态度：培养学生对科学实验的兴趣与探究精神，注重实验过程中的细节和安全措施，促进学生的团队合作意识。
二、教学重点1、氢气的实验室制法2、氢气的性质和应用三、教学难点1、氢气的实验室制法操作要点2、氢气与氧气的化学反应四、教学过程1、引入：通过图片、视频等载体，引导学生思考氢气的应用领域，了解氢气的独特性质，如轻、易燃等。
2、实验讲解：简要介绍氢气的实验室制法及反应原理，并重点解释了实验中需要注意的安全措施，如如何保持实验器材的洁净、如何控制实验盅内的氢氧比例、需要注意火源等细节问题。
3、分组实验：根据课程安排，学生分组进行实验。
在实验中，老师可以引导学生合理利用实验器材，控制氢气的放量，记录实验结果，并通过数学工具对实验数据进行分析，学生可以从实验中充分体会氢气的反应中生成的产物。
4、实验结果讲解：老师根据课程需要，针对实验结果进行分析。
通过实验数据，学生可以了解氢气的性质及用途，如失火，爆炸，膨胀性等。
5、实验总结：在实验结束后，老师可以针对实验中遇到的问题进行相关的意见和建议，并要求学生提交实验记录，包括实验步骤、实验数据和实验结论等内容。
五、教学评价根据学生在实验过程中的表现对学生的探究精神、合作意识等综合进行评价。
同时，老师也可以根据学生的实验数据、实验报告、个人表现等综合进行评价，以期引导学生更好地探究氢气的实验室制法及应用。
初中化学氢气的实验室制法教案
初中化学氢气的实验室制法教案一、教学目标1.知识目标1.1了解实验室制取氢气的原理和装置。
1.2掌握实验室制取氢气的操作步骤和注意事项。
1.3学会检验氢气纯度的方法。
2.能力目标2.1培养学生实验操作能力和观察能力。
2.2培养学生分析和解决问题的能力。
3.情感目标3.1激发学生学习化学的兴趣。
3.2培养学生严谨的科学态度和团队合作精神。
二、教学重点与难点1.重点1.1实验室制取氢气的原理和装置。
1.2实验室制取氢气的操作步骤和注意事项。
2.难点2.1检验氢气纯度的方法。
三、教学过程1.导入新课1.1教师简要介绍氢气的性质和用途，引导学生思考如何制取氢气。
1.2学生分享自己了解到的氢气制取方法。
2.探讨实验室制取氢气的原理2.1教师引导学生回顾金属活动性顺序，分析实验室制取氢气的可能反应。
2.2学生通过实验验证实验室制取氢气的反应。
3.实验室制取氢气的装置3.1教师介绍实验室制取氢气的装置，包括反应容器、导气管等。
3.2学生分组讨论，设计实验室制取氢气的装置。
4.实验室制取氢气的操作步骤和注意事项4.1教师演示实验室制取氢气的操作步骤，讲解注意事项。
4.2学生分组进行实验室制取氢气实验，注意操作规范。
5.检验氢气纯度5.1教师介绍检验氢气纯度的方法，包括排水法和排气法。
5.2学生分组进行氢气纯度检验实验，记录实验结果。
6.1学生分享实验室制取氢气的实验心得。
四、作业布置1.根据实验室制取氢气的实验过程，书写实验报告。
2.预习下一课内容，了解氢气的性质。
五、教学反思1.本节课通过引导学生探讨实验室制取氢气的原理、装置、操作步骤和注意事项，使学生掌握了实验室制取氢气的方法。
2.学生在实验过程中积极参与，提高了实验操作能力和观察能力。
3.在检验氢气纯度的环节，学生掌握了排水法和排气法，为后续学习打下了基础。
4.不足之处：部分学生在实验操作过程中，对注意事项掌握不够熟练，需要加强训练。
六、教学评价1.课堂表现：学生积极参与，课堂气氛活跃。
化学教案-氢气的实验室制法
化学教案－氢气的实验室制法教学目标：了解氢气的实验室制法，掌握制备氢气的步骤和注意事项。
一、实验原理：在实验室中，可以通过金属与酸反应或金属与水反应制备氢气。
常见的制备氢气的方法有锌与稀酸反应制备氢气、锌与水反应制备氢气。
（1）锌与稀酸反应制备氢气：锌与稀酸反应生成氢气的化学方程式如下：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑（2）锌与水反应制备氢气：锌与水反应生成氢气的化学方程式如下：Zn + 2H2O → Zn(OH)2 + H2↑二、实验步骤：1. 准备实验器材，包括锌粒、稀盐酸（浓度为1M）、玻璃集气瓶、水槽和橡皮管等。
2. 将水槽内填满水，并将玻璃集气瓶完全浸入水中，保证玻璃集气瓶内的水位与水槽外的水位相等。
3. 将锌粒加入玻璃集气瓶中，加入适量的稀盐酸，并立即用橡皮塞封好玻璃集气瓶。
4. 观察反应过程，看到氢气生成时，可打开玻璃集气瓶的橡皮塞，使氢气充满玻璃集气瓶。
5. 将玻璃集气瓶提出水槽，用指关节堵住集气瓶口，并慢慢倒置，将氢气收集在有水的封闭玻璃管中。
三、实验注意事项：1. 实验操作应注意安全，稀盐酸为强酸，具有刺激性，避免接触皮肤和眼睛，操作时应佩戴化学防护眼镜和实验手套。
2. 实验中产生的氢气是易燃气体，切勿接近明火、火花等火源，避免发生爆炸事故。
3. 在倒置玻璃集气瓶时要小心，保证封闭玻璃管朝下，以防氢气泄漏。
4. 可慢慢排除收集玻璃管中的空气，尽量收集纯净的氢气。
四、实验结果：实验操作完成后，可以观察到玻璃集气瓶中积聚了一定的氢气，同时可以通过一定的实验设计，进一步验证氢气的特性，如能够点燃氢气，并观察到氢气燃烧发生的现象。
五、实验拓展：可以比较不同金属与酸或水反应产生氢气的速度和数量的差异，了解不同金属与酸或水反应制备氢气的特点和适用性，并进行相关的实验验证。
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第一册氢气的实验室制法
教学目的
1、掌握实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项
2、理解置换反应概念及应用。
3、了解原子团的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH- 教学重点
1、掌握实验室制取氢气反应原理和操作
2、学会氢气检验和验纯
教学难点
复习提问：1、电解水的化学反应方程式：2、氧气和氢气的检验方法。
3、实验室制取氧气的程序。
我们已经掌握了实验室制取氧气的顺序，本节学习氢气的实验室制法也按着这个顺序进行。
阅读课本回答下列问题：
一、制取氢气的药品：
（实验）镁铁锌都跟稀硫酸反应生成是氢气，但反应的速度不同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中：
化学反应方程式：
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
强调反应的速度和制取氢气的药品：
以上三个化学反应方程式是属于哪种化合反应类型。
这也是我们今天又要学习的另一种化学反应类型。
原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-原子团在许多化学反应里当作一个整体。
置换反应：定义：
注意：反应的特征：反应前后都有单质存在。
二、反应原理
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
三、仪器装置
见课本：适用于反应物为固体与液体，且不需要加热（与氧气相比）
四、收集方法：根据氢气的物理性质
排水法和向下排空气法收集
五、检验及操作：
点燃：发出淡蓝色火焰
六、验纯：
七、注意事项：
1、检查装置的气密性。
（先把导管放入水中，再双手握住容器的外壁）
2导气管稍露出橡皮塞。
3长颈漏斗应插入液面以下。
（目的是为了防止生成的气体从长颈漏）
4、点燃前应先检验氢气的纯度。
小结：实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项。
置换反应。
原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-
作业：P
补充作业：
1、氢气和氧气的实验室制法的区别：
氢气
氧气
实验室室制取
气体的药品
化学反应方
程式
仪器
实验步骤
收集方法
检验方法
注意事项
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