浙江2018届高考化学二轮专题复习提升训练6元素周期表
高考化学二轮复习课件：专题6物质结构和元素周期律
专题六 物质结构和元素周期律
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K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
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(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
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H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
2018版全国新课标卷化学二轮复习-微专题三 元素周期表
微专题三元素周期表1. D解析离子化合物中可能含有共价键,如NaOH等,A错误;非金属单质不一定存在共价键,稀有气体中不存在化学键,B错误;离子化合物中一定含有离子键,C错误;含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如NaOH,D正确。
2. C解析A与C在周期表中位置上下相邻,则A、C同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则B原子最外层有2个电子,A、B、C原子的最外层电子数之和为10,则A、C最外层有4个电子,则A为碳、B为镁、C为硅。
碳与硅形成的碳化硅属于共价化合物,A正确;碳的非金属性强于硅,甲烷的稳定性强于硅烷,B正确;同周期元素的原子半径从左到右依次减小,同主族元素的原子半径从上到下依次增大,故原子半径Mg>Si>C,C错误;氧化镁属于离子晶体,二氧化碳属于分子晶体,离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点,D正确。
3. D解析X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族,则X为O,Y为S;Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增加,则Z为Cl;X、Y两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等,可推出W为N。
Cl的最高价含氧酸HClO4是最强酸,A错误;Cl比O多一个电子层,因而原子半径Cl>O,B错误;O的非金属性大于N,因而气态氢化物的稳定性H2O>NH3,C错误;(NH4)2SO4是离子化合物,同时含N和S,D正确。
4. C解析假设W、Z最外层电子数都为2,W、Z最外层电子数之和为4,4的6倍就是24,同周期元素X、Y最外层电子数之和不可能达到24,假设不成立,则W、Z最外层电子数应该都为1,最外层电子数之和为2,2的6倍就是12,同周期元素X、Y最外层电子数之和为12,则W可能为H 或Li,Z为Na,X、Y分别为N和F。
电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,简单离子半径F->Na+,A错误;非金属性越强,对应的氢化物越稳定,氢化物的稳定性NH3<HF,B错误;原子失去电子能力Na>H或Li,C正确;N和F可以形成NF3,为共价化合物,D错误。
高考化学复习：元素周期律 元素周期表
0族：第18纵列
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【正误辨析】 (1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( × ) (2)第ⅠA族全部是金属元素( × ) (3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( × ) (4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1( √ ) (5)包含元素种数最多的族是ⅠA族( × ) (6)形成化合物种数最多的元素在ⅣA族( √ )
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解析： 元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以 ①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对 应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。
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5．甲、乙两种非金属元素：
①甲的单质比乙的单质容易与氢气化合
②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸
逐渐_增__大_
性
化合价
最高正化合价由＋__1__→_＋__7_(O、F除外) 相同，最高正化合价＝
负化合价＝__－__(_8_－__主__族__序__数__)__
主__族__序__数__(O、F除外)
元素的金 质
属性和非 金属性
金属性逐渐_减__弱_非金属性逐渐_增__强_
金属性逐渐_增__强_，非金 属性逐渐减___弱_
性强
④与某金属反应时，甲元素原子得电子数目比乙的多
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低
能说明甲比乙的非金属性强的是
A．只有④
B．只有⑤
√C．①②③
D．①②③④⑤
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方法指导
金属性和非金属性强弱的判断方法
元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右 强，下弱上强，左下弱右上强” 三表 金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、 Pt、Au的顺序，金属性减弱 非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属 三 与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则金 反 属性越强 应 与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应的水 化物的酸性越强，则非金属性越强
专项练习(六)：元素周期律和元素周期表高考真题
专项练习（六）：元素周期律与元素周期表高考真题1.（2022年全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是（）A．非金属性：X > Q B．单质的熔点：X > YC．简单氢化物的沸点：Z > Q D．最高价含氧酸的酸性：Z > Y2.（2022年全国乙卷）化合物（YW4X5Z8‧4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。
YZ2分子的总电子数为奇数常温下为气体。
该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。
下列叙述正确的是（）A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物酸性：X > Y C．100~200℃阶段热分解失去4个W2Z D．500℃热分解后生成固体化合物X2Z33.（2022年海南卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是（）A．XW3是非极性分子B．简单氢化物沸点：X > YC．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性4.（2022年广东卷）甲~ 戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
戊的简单氢化物溶于水为常见强酸的溶液。
下列说法错误的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：戊> 丁> 乙B．非金属性：戊> 丁> 丙C．甲的氢化物遇氯化氢有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应5.（2022年湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和。
高考化学专题元素周期表
第3课时元素周期表一、元素周期表的结构1．元素周期表的编排原则(1)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
(2)纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
2．元素周期表的结构(1)周期①数目：元素周期表有7个横行，即有7个周期。
②分类短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。
长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。
③周期数＝电子层数。
(2)族①数目：元素周期表有18个纵行，但只有16个族。
②分类主族，共7个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。
副族，共7个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。
第Ⅷ族，包括8、9、10三个纵行。
0族，最外层电子数是8(He是2)。
③主族序数＝最外层电子数。
(3)过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
(1)元素周期表的结构(2)列序数与族序数的关系①列序数<8，主族和副族的族序数＝列序数；②列序数＝8或9或10，为第Ⅷ族；③列序数>10，主族和副族的族序数＝列序数－10(0族除外)。
例1下列关于元素周期表的说法正确的是()A．在元素周期表中，每一纵行就是一个族B．主族元素都是短周期元素C．副族元素都是金属元素D．元素周期表中每个长周期均包含32种元素考点元素周期表的结构题点元素周期表的结构答案 C解析A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族；B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
例2(2017·聊城高一检测)若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法错误的是() A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成的化合物种数最多C．第3列元素种类最多D．第18列元素都是非金属元素考点元素周期表的结构题点元素周期表的结构答案 A解析周期表中各族元素的排列顺序为ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素与以上对应，所以A项中为ⅡA族，最外层有2个电子，但He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故A项错误；第14列为碳族元素，形成化合物种类最多，故B项正确；第3列包括镧系和锕系元素，种类最多，故C项正确；第18列为稀有气体元素，全部为非金属元素，故D项正确。
2024届高考化学二轮总复习热点强化练6 元素周期表与元素周期律
热点强化练6 元素周期表与元素周期律1.(2023·四川内江零诊改编)一种离子液体的结构如图所示,其中Z、X、Y、W为原子序数依次增大的短周期元素,W的最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法正确的是( C )A.原子半径:X>Y>Z>WB.简单气态氢化物的还原性:Y>XC.Z、Y、W可形成盐D.该物质中所有原子均满足8电子稳定结构解析:由题给信息可推知,Z为H,X为C,Y为N,W为O。
同一周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,则原子半径C>N>O>H,即X>Y>W>Z,A错误;同一周期主族元素从左到右,非金属性逐渐增强,其简单气态氢化物的还原性逐渐减弱,则简单气态氢化物的还原性C>N,即X>Y,B错误;Z、Y、W可形成盐,如NH4NO3,C 正确;该物质中含有氢原子,氢原子满足2电子稳定结构,该物质中不是所有原子均满足8电子稳定结构,D错误。
2.(2023·四川成都零诊)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X、Z位于同一主族。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Y原子的电子总数是其最外层电子数的3倍。
W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒。
下列有关说法可能错误的是( A ) A.含氧酸的酸性:W>ZB.X与Y、Z、W可分别形成两种或两种以上化合物C.简单氢化物沸点:X>ZD.简单离子半径:Y>Z>W>X解析:由题给信息可推知,X为O,Z为S,Y为P,W为Cl。
W是Cl,Z是S,两者对应的含氧酸有多种,未指明是最高价含氧酸,不能比较其酸性,故A错误;O与P可形成化合物P2O3、P2O5,O与S可形成化合物SO2、SO3,O与Cl可形成化合物Cl2O、ClO2等,故B正确;X、Z简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子间能形成氢键,简单氢化物沸点H2O>H2S,故C正确;电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时,质子数越多,离子半径越小,简单离子半径P3->S2->Cl->O2-,故D正确。
2018年全国卷高考化学总复习《元素周期表和元素周期律》专题集训(含解析)
2018年全国卷高考化学总复习《元素周期表和元素周期律》专题集训一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．下列有关物质性质的说法错误的是()A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣2．今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有()A．碱性：KOH＞NaOHB．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO34．某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4。
则下列叙述中正确的是() A．R是第ⅣA族元素B．R的气态氢化物的化学式为RH4C．R能形成两种氧化物RO2和RO3D．R的气态氢化物的水溶液显强酸性5．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱6．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()A．16 B．26 C．36 D．467．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱9．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是()A．原子半径X最大，Z最小B．非金属性X最强，Z最弱C．气态氢化物中HX最不稳定D．原子序数：Z>Y>X10．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
高考化学第二轮专题复习课周期表非金属元素
练习
VIIA 还原性
HF HCl HBr HI
氢化物还原性逐渐减弱
氢 化 物 还 原 性 逐 渐 增 强
氢 化即 物非 还金 原属 性性 愈愈 强弱 则 其
气态氢化物性质的递变规律
IVA VA 元素 CH4 NH3 氢化 SiH4 PH3 物化 ASH3 学式 VIIA 水溶液酸性 HF 氢 化 HCl 物 HBr 水 溶 H2S<HCl 2Te HI H 液 酸 性 氢化物水溶液酸性逐渐增强 增 强 VIA H2O H2S H2Se
气态氢化物性质的递变规律
IVA VA 元素 CH4 NH3 氢化 SiH PH 4 3 物化 ASH3 学式 VIA VIIA 性质递变 H2O HF H2S HCl H2Se HBr H2Te HI
直线 形
分子 正四 三角 空间 面体 锥形 形状
V形
RH4的空间形状
RH3的空间形状
H2R的空间形状
氢化物可燃性大小的变化规律
一个零族
周期表和原子结构的联系
IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0
主族序数=最外层电子数 =最高正价
1 2 3 +1 +2 +3
4 5 6 7 8 +4 +5 +6 +7
周期表和原子结构的联系
IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0
非金属负价=主族序数-8 =最外层电子数-8
H2Se HBr Br
H2Te HI I
高考化学专题训练---原子结构与元素周期表的综合题分类附详细答案
高考化学专题训练---原子结构与元素周期表的综合题分类附详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。
稀土元素包括钪、钇和镧系元素。
请回答下列问题：(1)写出基态二价钪离子(Sc 2+)的核外电子排布式____，其中电子占据的轨道数为 ____。
(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl 3+3H 2C 2O 4+nH 2O=Ln 2(C 2O 4)3∙nH 2O+6HCl 。
①H 2C 2O 4中碳原子的杂化轨道类型为____；1 mol H 2C 2O 4分子中含σ键和π键的数目之比为 ___。
②H 2O 的VSEPR 模型为 ___；写出与H 2O 互为等电子体的一种阴离子的化学式_______。
③HCI 和H 2O 可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl∙2H 2O ，HCl∙2H 2O 中含有H 5O 2+，结构为，在该离子中，存在的作用力有___________a.配位键b.极性键c.非极性键d.离子键e.金属键 f 氢键 g.范德华力 h.π键 i.σ键 (3)表中列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价：元素名称钪 钛 钒 铬 锰 元素符号Sc Ti V Cr Mn 核电荷数21 22 23 24 25 最高正价 +3 +4 +5 +6 +7对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是___________(4)PrO 2(二氧化镨)的晶胞结构与CaF 2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。
假设相距最近的Pr 原子与O 原子之间的距离为a pm ，则该晶体的密度为_____g ∙cm -3(用N A 表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果)。
【答案】1s 22s 22p 63s 23p 63d 1 10 sp 2杂化 7:2 四面体形 NH 2- abfi 五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s 电子和次高能层d 电子数目之和 ()3-10A 4141+16234a 103N ⨯⨯⎛⎫⨯⨯ ⎪⎝⎭【解析】【分析】(1)Sc(钪)为21号元素，1s 22s 22p 63s 23p 63d 14s 2，据此写出基态Sc 2+核外电子排布式；s 、p 、d 能级分别含有1、3、5个轨道，基态Sc 2+的核外电子3d 轨道只占了一个轨道，据此计算Sc 2+占据的轨道数；(2)①根据杂化轨道理论进行分析；根据共价键的类型结合该分子的结构进行分析计算； ②根据价层电子对互斥理论分析H 2O 的分子空间构型；等电子体是原子数相同，电子数也相同的物质，据此写出与之为等电子体的阴离子；③HCl ∙2H 2O 中含有H 5O 2+，结构为，据此分析该粒子存在的作用力；(3)根据表中数据，分别写出Sc 、Ti 、V 、Cr 、Mn 的外围电子排布式为：3d 14s 2、3d 24s 2、3d 34s 2、3d 54s 1、3d 54s 2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s 电子和次高能层d 电子数目之和；(4)根据均摊法进行计算该晶胞中所含粒子的数目，根据密度=m V 进行计算。
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题3第二单元元素周期表
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2.(2016· 温州市普通高中高三选考 )W、X、Y、Z、M、N六种 主族元素，它们在周期表中位置如图所示，其中Y最外层电子
数是次外层的一半。下列说法正确的是(
A.原子半径：Y＞X＞W
)
B.单质的氧化性：Z＞M
C.气态氢化物的稳定性：M＞X
D.根据元素周期律，可以推断N元素的单质可作半导体材料 √
原子序数的关系) 1.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周 x＋2、x＋8、x＋18、 期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_____________________
x＋32 。 ________
解析 因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中 乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32。
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2.元素非金属性强弱的比较 (1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。
同周期：从左到右，非金属性增强 (2)位置比较法同主族：从上到下，非金属性减弱 左下右上位：右上方元素非金属性较强
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依最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较：酸性强的对应元素非金属
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6.(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 ③④⑤⑥⑦⑧⑨ 填序号)。 ________________( ①HCl 的溶解度比 H2S 大 强 ②HCl 的酸性比 H2S 强 ③HCl 的稳定性比 H2S ⑥Cl2与铁反 ⑧在周 ④HCl的还原性比H2S弱 ⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑨还原性：Cl－＜S2－
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练34---元素周期律和元素周期表 (解析版)
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练元素周期律和元素周期表1．下列说法正确的是A．最外层电子数相同的微粒，其化学性质必然相似B．VIIA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素的周期数C．同主族相邻元素原子序数之差可以为28D．非金属元素氢化物越稳定，该非金属性越强【答案】B【详解】A．最外层电子数相同的微粒，其化学性质不一定相似，如He和Mg，前者为稀有气体元素、稳定，后者为金属元素、具有还原性，A选项错误；B．VIIA族元素最外层获得电子达8电子稳定结构，电子层数不变，元素周期数=原子电子层数，所以VIIA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素的周期数，B选项正确；C．同主族相邻元素原子序数之差可以为2、8、18、32，但不可能为28，C选项错误；D．非金属元素简单气态氢化物越稳定，该元素的非金属性越强，D选项错误；答案选B。
2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F；X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素；W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题。
【详解】由上述分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，W为S；A．元素Y、W的简单阴离子分别为F-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；B．同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，则四种元素的原子半径由小到大的顺序为F＜O＜S＜Na，故B错误；C．F的非金属性比S强，则HF比H2S稳定，故C错误；D．Na是活泼金属，F是活泼非金属，两者组成的化合物NaF为离子化合物，故D正确；故答案为D。
2018版高考化学二轮复习浙江选考版：速练6 含解析 精
速练6“位—构—性”关系判断[针对选考第13或14题]1.(2017·浙江绍兴一中高二下期中)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是()A.Z位于第3周期ⅢA族B.X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数C.Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键D.X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键答案 C解析第3周期中Z元素的简单离子半径最小，Z为Al；结合短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X为N、Y为O、W为S、Q为Cl、Z为Al，位于第3周期ⅢA族，A正确；Y为O，无最高正价，X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数，B正确；非金属性越强，对应氢化物越稳定，稳定性与氢键无关，C错误；X 的最高价氧化物对应的水化物(硝酸)和X的氢化物(氨气)形成的化合物为硝酸铵，含有离子键、共价键，D正确。
2.(2017·浙江金华十校高二下期末)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。
下列说法不正确的是()A.原子半径Y＞Z，非金属性W＜XB.X2能从T的气态氢化物中置换出T单质C.W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y＞Z答案 D解析W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第2周期，Y、Z 处于第3周期，设X原子最外层电子数为a，则W、Y、Z最外层电子数依次为a－2、a、a＋1，四种元素的原子最外层电子数之和为23，则：a－2＋a＋1＋a＋a＝23，解得a＝6，则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素、T为Se元素。
同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，原子半径S＞Cl，非金属性C＜O，A正确；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故O2能与H2Se反应，生成Se单质，B 正确；O能形成CO2、SO2、ClO2，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4，D错误。
精品浙江版高考化学考前提升训练6元素周期表
提升训练6 元素周期表1. (2018·杭州二中模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法不正确的是( )A.原子半径:Z>XB.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键C.气态氢化物的热稳定性:Y>X>WD.Z的单质具有半导体的性质,可用于制太阳能电池2.(2018·浙大附中模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是( )A.离子半径:W>ZB.W在元素周期表中的位置是第3周期ⅠA族C.元素Q的氢化物与Y的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X的原子中存在没有中子的原子核3.(2018·浙江十校联盟检测)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为20。
则下列说法不正确的是( )A.最高价氧化物对应水化物的酸性:X<ZB.原子半径大小:Y<WC.X元素和氢元素所形成的化合物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低D.ZY2是一种高效广谱型消毒剂4.A、B、C和D都是周期表中前20号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AC的化合物;C和D属同族元素,其中C原子中核外电子数是D原子中核内质子数的2倍。
B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。
下列说法中正确的是( )A.D元素处于元素周期表中第2周期Ⅵ族B.AD2中可能既有离子键又有共价键C.四种元素的原子半径:A>C>D>BD.BCD的结构式为DBC,其分子为V形分子5.现有A、B、C、D、E五种元素,前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示, D的主要化合价为-2价、+6价,E2+的质子数比D的质子数多4,下列说法正确的是( )A B CDA.C可分别与A、E元素形成离子化合物B.D可形成三种价态的酸C.原子半径:E>D>B>A>CD.最常见气态氢化物的稳定性:C>B>D>A6.短周期主族元素X、 Y、Z最外层电子数之和为11,它们在周期表中的相对位置如图所示。
(浙江专用)2018_2019版高中化学专题检测卷(二)(含解析)(选修6)
专题检测卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.日常生活中常用铝制炊具，它美观、质轻且耐用，其原因是( )A.铝很不活泼，不易与其他物质反应B.铝虽然很活泼，但是只能在高温下才能反应C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D.铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝解析铝很活泼，常温下与氧气反应，生成一层致密且坚固的氧化膜，能阻止铝继续被氧化，故铝有一定的抗腐蚀能力。
铝制品就是利用了铝的这个性质。
答案 C2.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦表面的污垢D.用碱水洗涤解析铝既能与酸反应也能与强碱反应，氧化铝也是既能与酸反应，也能与强碱反应。
所以不能用来盛放食醋，不能用碱水洗涤，不能用金属丝擦表面的污垢，以防表面的氧化铝薄膜被破坏。
因能形成较致密的氧化铝保护薄膜，用于烧煮开水是合理的。
答案 B3.通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是( )解析 A 项，比较金属性的强弱是用金属单质与水或酸反应产生H 2的快慢程度，错误；B 项，由于生成了熔点很高的氧化铝，阻止了内部熔化的铝的滴落，错误；C 项，产生的气体应为H 2和NH 3的混合气体，错误。
答案 D4.下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是( )A.在足量O 2中完全燃烧生成CO 2和H 2OB.跟活泼金属Na 等发生反应C.当Ag 或Cu 存在时跟O 2发生反应生成CH 3CHO 和H 2OD.在浓硫酸存在条件下加热到170 ℃生成CH 2===CH 2解析 从乙醇的分子结构可以看出：乙醇与钠发生反应时，d 处价键断裂，因此，该性质是由羟基所决定的；C 项反应从c 、d 处断裂，该性质是由羟基所决定的；D 项反应为消去反应，从a 、b 处同时断裂，该性质也是由羟基所决定的；故答案为A 。
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提升训练6 元素周期表1.(2017·全国卷2)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期序数与族序数相同;d与a同族,下列叙述正确的是( )A.原子半径:d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物对应的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强2.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径:W< X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:W<YD.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y>Z3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( )W XY ZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y的C.X元素形成的单核阴离子的还原性强于Y的D.Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性4.A、B、C和D都是周期表中前20号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AC的化合物;C和D属同族元素,其中C原子中核外电子数是D原子中核内质子数的2倍。
B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。
下列说法中正确的是( )A.D元素处于元素周期表中第二周期第Ⅵ族B.AD2中可能既有离子键又有共价键C.四种元素的原子半径:A>C>D>BD.BCD的结构式为DBC,其分子为V形分子5.现有A、B、C、D、E五种元素,前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,D的主要化合价为-2价、+6价,E2+的质子数比D的质子数多4,下列说法正确的是( )A B CDA.C可分别与A、E元素形成离子化合物B.D可形成三种价态的酸C.原子半径:E>D>B>A>CD.最常见气态氢化物的稳定性:C>B>D>A6.短周期主族元素X、 Y、Z最外层电子数之和为11,它们在周期表中的相对位置如图所示。
下列关于X、 Y、Z元素的说法正确的是( )XY ZA.X、Z的高价态氧化物的物理性质相似B.工业上常用电解法生产Y的单质C.原子半径的大小顺序为r(X)<r(Y)<r(Z)D.元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱7.(2017·4·浙江选考) W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是( )A.Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低B.Z、Y、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次降低C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D.W的位置是第二周期第ⅣA族8.(2016·10·浙江选考)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是( )A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的强C.W元素与氢元素可能会形成W2H6D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质9.(2016·4·浙江选考)W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示。
下列说法不正确的是( )A.原子半径:Y>Z>WB.单质的还原性:X>YC.溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料10.(2015·10·浙江选考)如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分,下列说法不正确的是( )X YZ WA.W的原子序数可能是Y的两倍B.Z的原子半径比X的大C.Y元素的非金属性比Z元素的强D.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是( )A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的大小顺序:r(W)>r(Y)>r(Z)C.气态氢化物的热稳定性顺序:X<Y<ZD.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在元素周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是( )A.甲一定是金属元素B.气态氢化物的稳定性:庚>己>戊C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应D.庚的最高价氧化物的水化物酸性最强13.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式)。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:A B(在水溶液中进行)其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
写出C的结构式:;D的电子式:。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为。
由A转化为B 的离子方程式为。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。
用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。
A、B浓度均为0.1 mol·L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是。
常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有。
14.如图为元素周期表的一部分,请回答下列问题:(1)若①和⑤可以形成原子个数比1∶1的化合物,此时①显价。
①和⑧形成的化合物的电子式为。
(2)②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序为(填化学式,下同)>。
(3)④和⑦形成的常见化合物的晶体类型为,微粒间通过形成了该晶体。
④和②形成的常见化合物的晶体类型为,微粒间通过形成了该晶体。
(4)⑥为材料制成的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是。
15.下图所示是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分,图上标有ⅥA和几种元素的位置。
请回答下列问题:(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置一直存在纷争,有人主张把它放在第ⅦA族,理由是氢的最外层电子“饱和缺一”。
请写出NaH的电子式:。
(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐,该盐的阳离子的电子式为。
(4)下列叙述正确的是。
A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性C.c的氢化物的水溶液是强酸溶液D.原子半径:h>e>a(5)d的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体,若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1,反应的离子方程式为。
参考答案提升训练6元素周期表1.B 由于都是主族元素,故a原子核外电子总数只能是8,a为氧元素;a、b、c、d为短周期主族元素,原子序数依次增大,c所在周期序数与族序数相同,c为Al,则b为Na或Mg元素;d与a同族,则d为硫元素。
A项,同周期元素(稀有气体元素除外),从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,故原子半径:Na(或Mg)>Al>S>O,A项错误;4种元素中Na(或Mg)的金属性最强,B项正确;铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,C项错误;D项,S的氧化性弱于O2的,D项错误。
2.B X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,X应为钠元素,Z与X形成的化合物为中性,说明该化合物为氯化钠,W、X的简单离子具有相同电子层结构,W与Y同主族,则W 可为N,此时Y为P,或W为O,此时Y为S。
电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,故简单离子半径:X<W,A错误。
氧和钠形成的化合物为氧化钠、过氧化钠,这两种化合物溶于水均生成氢氧化钠,显碱性;Na和N形成Na3N,溶于水生成NaOH和NH3,水溶液也呈碱性,B正确。
气态氢化物的热稳定性:Y<W,C错误。
元素最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸,D错误。
3.A4.B 根据题给信息及元素的递变性规律推断元素,再结合选项进行判断。
由“C和D属同族元素,其中C原子中核外电子数是D原子中核内质子数的2倍”可知C为硫,D为氧,则A 为钙,B为碳(金刚石为原子晶体)。
A项,氧元素位于第二周期第ⅥA族,错误;B项,CaO2中Ca2+与间以离子键相结合,内部氧原子间以共价键相结合,正确;C项,原子半径关系为A>C>B>D,错误;D项,CSO的结构式为S C O,为直线形分子,错误。
5.B 由D的主要化合价可知D是硫元素,故E是钙元素,A、B、C分别为氮元素、氧元素、氟元素。
氟与氮元素形成的是共价化合物,A错误;硫元素可形成H2S、H2SO3、H2SO4三种酸,B正确;同周期元素(稀有气体元素除外),从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,所以原子半径:E>D>A>B>C,C错误;H2S的稳定性比NH3的稳定性弱,D 错误。
6.B7.A8.D9.C10.D A项,题图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分,由周期表的结构可知,X、Y一定位于第二周期,Z、W一定位于第三周期,如果Y的原子序数为x,则其下一周期同主族元素W的原子序数为x+8,当x+8=2x时,x=8、x+8=16,即Y、W分别为第ⅥA族的氧、硫,正确;B项,X、Z为相邻同主族元素,根据同主族从上到下元素的原子半径增大的规律,Z 的原子半径比X的大,正确;C项,根据同周期元素(稀有气体元素除外),从左到右元素的非金属性增强,同主族从上到下元素的非金属性减弱,可知Y元素的非金属性比Z元素的强,正确;D项,根据同周期元素(稀有气体元素除外),从左到右元素的非金属性增强,最高价氧化物对应的水化物的酸性增强可知,Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性应比W的弱,不正确;故选D。
11.D 12.B13.(1)Na>Al>C>O>H (2)C2H2(3)O C O Na+[······]Na+①NaAlO2Al+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HC或2Al+3H2O+CO22Al(OH)3↓+C②C+H2O HC+OH-c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+) NaHCO3、NaCl、CO2【解析】(1)根据短周期X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0,Q与X同主族推知X、Y元素分别为H和C,Q为Na元素,Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,推知Z为O元素,R为Al元素。