山东省泰安第一中学2014_2015学年高二化学下学期期中试题

泰安一中2014～2015学年高二下学期期中模块考试
化 学 试 题
第I 卷（选择题，共50分）
相对原子质量：H 1 P 31
1、某元素1个原子的质量是a g ，又知1个12C 原子的质量为b g ，NA 表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是( B )
①a NA ②12a b ③aNA ④12b a
A ．①②
B ．②③
C ．①④
D ．②④
2、下列物质分类正确的是（ D ）
A.SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
3、用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( C )
A ．4.0 g 重水(D2O)中所含质子数为0.4NA
B ．4.48 L N2与CO 的混合物中所含分子数为0. 2NA
C ．6.2 g 白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NA
D ．12.5 mL 16 mol·L －1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
4、某硫原子的质量是a g, 12C 原子的质量是b g ，若NA 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ( C )
①该硫原子的相对原子质量为12a b ②m g 该硫原子的物质的量为m aNA mol
③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g 该硫原子所含的电子数为16NA
A ．①③
B ．②④
C ．①②
D ．②③
5、设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( A )
A ．常温下，1L 1mol·L －1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B ．1mol 羟基中电子数为10NA
C ．在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C −H 键数为4NA
6、已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液沸点最高的是( C )
A ．0.01 mol ·L －1的蔗糖溶液
B ．0.01 mol ·L －1的CaCl2溶液
C ．0.02 mol ·L －1的NaCl 溶液
D ．0.02 mol ·L －1的CH3COOH 溶液
7、设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( B )
A ．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NA
B ．1 mol C4H10分子中共价键总数为13NA
C ．0.5 mol ·L －1 Ba(NO3)2溶液中，NO －3的数目为NA
D ．任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为NA
8、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ D ）
A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C.含有0.1mol•L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
9、下列叙述中正确的是(D)
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．标准状况下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等
C．5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移
D．等物质的量的CH＋5和NH－2所含电子数相等
10、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是(D)
A.1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
11、常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。

下列说法正确的是(设NA 为阿伏加德罗常数的值) ( B )
A．反应物的总体积为0.448 L
B．装置中氢元素的总质量为0.04 g
C．生成物中含有0.01NA个分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH＋4
12、三聚氰胺又名蛋白精是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。

有关三聚氰胺的下列说法正确的是(A)
A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA
B．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 L
C．三聚氰胺含氮量约为10%
D．三聚氰胺的摩尔质量为126
13、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有(D)
①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA A．①②③B．①②④C．①②③④D．②④
14、下列说法在一定条件下可以实现的是（A）
①酸性氧化物与碱反应。

②弱酸与盐溶液反应可生成强酸。

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应。

④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性。

⑤有单质参加的非氧化还原反应。

⑥两种含氧化合物反应的产物有气体。

A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥
15、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C)
A．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA
B．28 g N60(分子结构如右图所示)中含有的N—N键数目为1.5NA
C．0 ℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数约为NA
D．常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3NA
16、某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%。

300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于(D)
A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol
17、下列说法或计算正确的是(B)
A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸溶液的浓度变为8 mol/L
B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．将2.3 g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%
D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%
18、某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－
4、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－
4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(B) A．Fe2＋B．Mg2＋C．CO2－
3D．Na＋
19、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1∶2。

则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( C )
A. 1：1
B. 1：2
C.1：3
D.2：3
20、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(D)
A. 115w2－84w1
31w1 B.
84w1－w2
31w1 C.
73w2－42w1
31w1 D.
84w2－53w1
31w1
第II卷（非选择题，共50分）
21、(1)23.75g某二价金属的氯化物(MCl2)中含有 3.01×1023Cl－，则MCl2的摩尔质量是________，MCl2的相对分子质量是________，M的相对原子质量是________。

(2) 2 mol 尿素所含氧原子跟________ g H2O所含氧原子个数相等。

(3) 标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。

所含H原子个数由多到少的顺序是________。

22、如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉末变成红色粉末。

在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。

试回答下列问题：
(1)X气体是由________和________元素组成的。

(2)若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。

根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24000毫升，则X的摩尔质量是________克/摩尔。

(3)通过计算，确定X的分子式为________。

(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)
_____________________________________ 。

23、0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：
(1)试确定200 ℃时固体物质的化学式______________。

(2)取270 ℃所得样品，于570 ℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_______________________________；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为____________，其存在的最高温度是________；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为______________________________________________________
24、(14分)某学生欲配制6.0 mol·L－1的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0.5 mol·L－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的硫酸。

有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。

老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______ mol·L－1(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______ mL。

(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol·L－1的浓硫酸____ mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)进行操作C前还需注意__________________________________。

25、（10分）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。

直到1986年，化学家Karl Chrisie首次用化学方法制得了F2，他提出的三步反应如下：
①KMnO4＋KF＋H2O2＋HF―→K2MnF6＋______＋H2O
②SbCl5＋HF===SbF5＋5HCl
③2K2MnF6＋4SbF5===4KSbF6＋2MnF3＋F2↑
请根据以上信息回答下列问题：
(1)反应①中空格上应填物质的化学式为__________________。

(2)反应②是否为氧化还原反应________ (选填“是”、“否”或“无法确定”)。

(3)反应③中的氧化剂为________ ，被氧化的元素为________ 。

（4）每生成1mol F2 ,消耗KMnO4的物质的量为。

泰安一中2014～2015学年高二下学期期中模块考试
化学试题参考答案 2015.5
1-5 BDCCA 6-10 CBDDD 11-15 BADAC 16-20 DBBCD
21、(1)95g·mol －1 95 24 (2) 36 (3) ③>②>①>④
22、答案：(1)氮 氢 (2)32 (3)N2H4
(4)N2H4＋2CuO=====△N2＋2H2O ＋2Cu
23、(1)CuSO4·H2O (2)CuSO4=====570 ℃CuO ＋SO3↑ CuSO4·5H2O 102 ℃
(3)Cu ＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
24、(1)3.0 (2)1 000 (3)295 (4)偏小 (5)将稀释后的硫酸冷却到室温
25、(1)O2 (2)否 (3)K2MnF6 F (4) 2mol。