高三一轮复习氯及其化合物解析
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2讲 富集在海水中的元素——卤素
第四章 非金属及其化合物
考纲要求
考点
氯气的性质
考纲要求
了解氯气的物理性质及其毒性，掌握氯气的 化学性质
氯气的制备方法 掌握氯气的实验室制备方法
次氯酸及其盐 理解次氯酸及次氯酸盐的漂白原理
卤素及其性质 了解氟氯溴碘单质及其化合物的性质和用途
卤素离子的检验 学会Cl-、Br-、I-的化学检验方法
2.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( ) ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④稀硝酸、 AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥FeCl3溶液、CCl4 A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥
(1)制备流程：
(2)验满：
1将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的瓶
口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满
2将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口， 观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，
则证明已集满
3实验室制取Cl2时，常常根据氯气的
颜色判断是否收集满
(3)注意事项：
①必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 ②为减少HCl挥发，加热温度不宜过高。 ③实验结束后，先使反应结束并排除残留Cl2，再拆卸装置， 以免污染空气。
考点一 氯及其化合物的性质和应用
一、氯气 1．物理性质
氯气是一种 黄绿 色有刺激性气味的气体，密度比空 气大，有毒，能溶于水，低温高压可被液化。
注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方 法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进 鼻孔。(如图所示)
2. 化学性质
【例1】检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方 法是 ( )
选项
实验现象
解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋>Cl－
【练后反思】
向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由红色变为 无色，其原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因 HClO漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H＋，因 发生中和反应使溶液褪色。
【例7】在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙
述正确的是( )
cH＋
A.再通入少量氯气，cClO－ 减小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
【练后反思】Cl2＋H2O HCl＋HClO 平衡移动的应用
三、氯水的成分与性质 1．成分
新制的氯水含有哪些微粒？久置的氯水含有哪些微粒？
2．性质：
【例5】氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出
不同的性质。下列结论正确的是( )
A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C.先加盐酸酸化再加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在 D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
加入的物质 浓度变化 移动方向
应用
可溶性氯 化物 盐酸 NaOH
Ca(OH)2 CaCO3
光照
收集Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
用NaOH溶液吸收多余Cl2 制漂白粉
制高浓度的HClO溶液 氯水避光保存或现用现配
考点二 氯气的实验室制法
知识梳理
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为 素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中 应高度重视。
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．用湿润的淀粉碘化钾试纸 D．将气体通入硝酸银溶液中
【例2】（2012·上海)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、 d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后， 立即用另一培养皿扣在上面。
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
请设计简单的实验证明哪种原因是合理的。
二、次氯酸和次氯酸盐的性质 1．次氯酸
2.次氯酸盐 （1）常见次氯酸盐
①NaClO
②Ca（ClO）2 【例3】下列关于漂白粉的叙述正确的是 A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
【练后反思】氯水的成分与性质
成分 性质
Cl2 Cl－
HClO
不稳定性
加入
表现 溶液产生白色沉淀
HClO
① 使紫色石蕊溶液变红 H＋
② NaHCO3
[例6] 某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题：
(1)实验①得出的结论_______________________。 (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②_________，④______。 (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是_______。 (4)实验⑤中的结论是________，对应的化学反应方程式为______。
【例8】实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、
除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是( )
A.①
B.②
C.③
D.④
考 点 三 卤 素 的 性 质 及 X －的 检 验
1.溴、碘单质物理性质比较
性质
Br2
颜色
状态
Hale Waihona Puke Baidu
水中 溶解性
有机溶剂中
知识梳理
I2
特性
2．单质及化合物的化学性质
(1)单质(从F2至I2)：
氧化性逐渐
，与氢气化合
渐
。
①与碱溶液反应
②氧化性
，与H2O反应逐
(2)化合物(从F至I)：
HX稳定性逐渐
，X－的还原性逐渐
。
3．卤素单质性质的特殊性 (1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发 且有毒，通常用水液封来保存（上中下）。
(2)I2易升华，I2遇淀粉变蓝。 (3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。 (4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2 。 (5)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶 液中置换出来，但氟不能进行相应的置换；原因是F2能 与NaX溶液中的水发生反应。 (6)加碘食盐中的碘是KIO3而不是KI。
()
【练后反思】 用途
【例4】84消毒液的有效成分是________。向稀释后 的84消毒液中加入3～4滴紫色石蕊试液的现象为 _______，原因是(用离子方程式表示)____________。
【练后反思】 （2）次氯酸盐的性质： ① 弱碱性
②与二氧化碳反应
③漂白性
④强氧化性（Fe2+ S2-）
第四章 非金属及其化合物
考纲要求
考点
氯气的性质
考纲要求
了解氯气的物理性质及其毒性，掌握氯气的 化学性质
氯气的制备方法 掌握氯气的实验室制备方法
次氯酸及其盐 理解次氯酸及次氯酸盐的漂白原理
卤素及其性质 了解氟氯溴碘单质及其化合物的性质和用途
卤素离子的检验 学会Cl-、Br-、I-的化学检验方法
2.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( ) ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④稀硝酸、 AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥FeCl3溶液、CCl4 A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥
(1)制备流程：
(2)验满：
1将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的瓶
口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满
2将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口， 观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，
则证明已集满
3实验室制取Cl2时，常常根据氯气的
颜色判断是否收集满
(3)注意事项：
①必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 ②为减少HCl挥发，加热温度不宜过高。 ③实验结束后，先使反应结束并排除残留Cl2，再拆卸装置， 以免污染空气。
考点一 氯及其化合物的性质和应用
一、氯气 1．物理性质
氯气是一种 黄绿 色有刺激性气味的气体，密度比空 气大，有毒，能溶于水，低温高压可被液化。
注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方 法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进 鼻孔。(如图所示)
2. 化学性质
【例1】检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方 法是 ( )
选项
实验现象
解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋>Cl－
【练后反思】
向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由红色变为 无色，其原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因 HClO漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H＋，因 发生中和反应使溶液褪色。
【例7】在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙
述正确的是( )
cH＋
A.再通入少量氯气，cClO－ 减小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
【练后反思】Cl2＋H2O HCl＋HClO 平衡移动的应用
三、氯水的成分与性质 1．成分
新制的氯水含有哪些微粒？久置的氯水含有哪些微粒？
2．性质：
【例5】氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出
不同的性质。下列结论正确的是( )
A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C.先加盐酸酸化再加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在 D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
加入的物质 浓度变化 移动方向
应用
可溶性氯 化物 盐酸 NaOH
Ca(OH)2 CaCO3
光照
收集Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
用NaOH溶液吸收多余Cl2 制漂白粉
制高浓度的HClO溶液 氯水避光保存或现用现配
考点二 氯气的实验室制法
知识梳理
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为 素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中 应高度重视。
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．用湿润的淀粉碘化钾试纸 D．将气体通入硝酸银溶液中
【例2】（2012·上海)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、 d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后， 立即用另一培养皿扣在上面。
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
请设计简单的实验证明哪种原因是合理的。
二、次氯酸和次氯酸盐的性质 1．次氯酸
2.次氯酸盐 （1）常见次氯酸盐
①NaClO
②Ca（ClO）2 【例3】下列关于漂白粉的叙述正确的是 A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
【练后反思】氯水的成分与性质
成分 性质
Cl2 Cl－
HClO
不稳定性
加入
表现 溶液产生白色沉淀
HClO
① 使紫色石蕊溶液变红 H＋
② NaHCO3
[例6] 某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题：
(1)实验①得出的结论_______________________。 (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②_________，④______。 (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是_______。 (4)实验⑤中的结论是________，对应的化学反应方程式为______。
【例8】实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、
除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是( )
A.①
B.②
C.③
D.④
考 点 三 卤 素 的 性 质 及 X －的 检 验
1.溴、碘单质物理性质比较
性质
Br2
颜色
状态
Hale Waihona Puke Baidu
水中 溶解性
有机溶剂中
知识梳理
I2
特性
2．单质及化合物的化学性质
(1)单质(从F2至I2)：
氧化性逐渐
，与氢气化合
渐
。
①与碱溶液反应
②氧化性
，与H2O反应逐
(2)化合物(从F至I)：
HX稳定性逐渐
，X－的还原性逐渐
。
3．卤素单质性质的特殊性 (1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发 且有毒，通常用水液封来保存（上中下）。
(2)I2易升华，I2遇淀粉变蓝。 (3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。 (4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2 。 (5)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶 液中置换出来，但氟不能进行相应的置换；原因是F2能 与NaX溶液中的水发生反应。 (6)加碘食盐中的碘是KIO3而不是KI。
()
【练后反思】 用途
【例4】84消毒液的有效成分是________。向稀释后 的84消毒液中加入3～4滴紫色石蕊试液的现象为 _______，原因是(用离子方程式表示)____________。
【练后反思】 （2）次氯酸盐的性质： ① 弱碱性
②与二氧化碳反应
③漂白性
④强氧化性（Fe2+ S2-）