初中化学 金属的性质课件
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金属的化学性质ppt课件
探究活动1： 金属与氧气的反应
Mg在空气中的燃烧
Fe在氧气中的燃烧
是不是所有的金属与氧气反应都需要加热呢？ 是不是所有的金属在空气中都能稳定存在呢？
钠 +11 2 8 1
滤纸吸干煤油—Biblioteka Baidu子夹取--小刀在玻璃片或表面 皿上切割。
常温下，金属钠在空气中就会发生变化，说明钠 比铁、铝镁等金属活泼得多。因此，在实验中要把钠 保存在煤油中，以隔绝空气。钠与氧气发生反应生成 白色的氧化钠，反应的化学方程式为：
地壳中元素含量
知识回顾
我们已经知道金属的许多共同的物理性质，那么 金属有哪些共同的化学性质呢？
1.回顾一下我们初中我们学过的内容，思 考一下金属有哪些化学性质呢？
1).与非金属反应 2).与酸的反应
3Fe+2O2=Fe3O4
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3).与不活泼金 属盐的反应
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
3、小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅，至今仍保存
完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是 (D
)。
A.铝不易发生化学反应
B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生还原反应
D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
4、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都
浙教版初中科学九上2.2《 金属的化学性质》(共22张PPT)
（1）把 1 块绿豆大的金属钠放入 1 小杯滴有酚 酞的水中。
（2） 把 1 块绿豆大的金属钾放入 1 小杯硫酸铜 溶液中。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 有气体产生，滴有酚酞的水显红色。
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2↓ 有气体产生，有蓝色沉淀产生。
金属活动性由强逐渐减弱
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
主题一：比较铁和铜的化学活动性（1） 1.提供的实验药品：铁丝、铜丝、稀硫酸 2.写出实验原理： 根据金属和酸反应的不同现象来判断不同金属的活动性强弱。。 3.实验方案（注意控制变量）
4.预计会出现的实验现象和实验结论
展示一：通过金属和酸的反应来判断金属活动性强弱
1.可以用同样的方法比较镁和铁的金属活动性强弱吗？说明理由。 可以。两者与酸反应产生气泡的速率不同。
2.可以用同样的方法比较铜和银的活动性强弱吗？说明理由。 不可以。两者与酸都不能反应，没有明显现象，无法判断。
3.归纳：金属与酸的反应可以通过什么现象来判断金属活动性强弱？ 是否产生气泡以及产生气泡的速率。
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
主题二：比较铁和铜的化学活动性（2）
（2） 把 1 块绿豆大的金属钾放入 1 小杯硫酸铜 溶液中。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 有气体产生，滴有酚酞的水显红色。
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2↓ 有气体产生，有蓝色沉淀产生。
金属活动性由强逐渐减弱
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
主题一：比较铁和铜的化学活动性（1） 1.提供的实验药品：铁丝、铜丝、稀硫酸 2.写出实验原理： 根据金属和酸反应的不同现象来判断不同金属的活动性强弱。。 3.实验方案（注意控制变量）
4.预计会出现的实验现象和实验结论
展示一：通过金属和酸的反应来判断金属活动性强弱
1.可以用同样的方法比较镁和铁的金属活动性强弱吗？说明理由。 可以。两者与酸反应产生气泡的速率不同。
2.可以用同样的方法比较铜和银的活动性强弱吗？说明理由。 不可以。两者与酸都不能反应，没有明显现象，无法判断。
3.归纳：金属与酸的反应可以通过什么现象来判断金属活动性强弱？ 是否产生气泡以及产生气泡的速率。
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
主题二：比较铁和铜的化学活动性（2）
初中化学金属的化学性质图像专题课件(优秀版)
5
铝
铝是一种银白色、延展性和导电性很好的轻金属，广泛应用于包装、飞机、汽车等领域。
常见金属的产地、用途及重要性
金
产自南非、美国、俄罗斯等地，广泛用于珠宝、 电路板
铝
产自澳大利亚、加拿大、巴西等地，广泛用于制 造汽车、飞机、电线电缆等产品。
铜
块状铜产自智利、秘鲁；精细铜产自美国、法国 等地，用于建筑、电器等领域。
金属在生活中的应用
建筑领域
钢材在建筑领域中的应用极为广泛，起到了支撑、 增强的作用。
交通领域
汽车、航空器、火车等交通工具中密切涉及各种金 属材料。
饰品领域
黄金、白银、铂金等金属广泛应用于各类饰品的制 作中，成为人们不可或缺的一部分。
金属的电化学性质
金属在化学反应和电学现象中总是起到重要的作用。通过了解金属的电化学 性质，我们可以判断出一些物质的不同特性、创造一些新型的功能材料，目 前已成为工业界研究的热点。
锌
产自澳大利亚、秘鲁、中国等地，广泛用于建筑、 汽车、日用品制造等领域。
金属的应用范围及未发展趋势
应用范围
金属的应用涉及到许多领域，包括冶金、制造业、 电子技术、环保等等。
未来发展趋势
随着科技和经济的发展，金属材料正朝着更轻、更 坚硬、更耐用、更绿色的方向发展。
金属的价值与世界金属市场分析
金属市场概述
金属的化学性质课件37张ppt
获得结论 ：
并不是所有的金属都可以和氧气发生反 响，金即使在高温时也不能与氧气反响。
生活应用
多识一点
镁和铝在常温下就能与氧气反响，那么为 什么铝具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在常温下与氧气发生反响，其外表生成 一层致密而巩固的氧化铝〔Al2O3)薄膜，从而 阻止铝进一步被氧化。
铝 制 品
薄膜可以隔绝氧气
〔1〕银与稀盐酸
〔2〕铝与稀硫酸溶液
〔3〕锌与稀盐酸
〔4〕金与稀硫酸溶液
解答：可发生反响的有：〔2〕〔3〕
化学方程式： (2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 置换反响 (3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 置换反响
达标检测：
1.以下物质不能由金属和酸反响直接 生成的是 ( B )
A、Z>X>Y B、Z>Y>X C、X>Y>Z D、X>Z>Y
5.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，
可选用的一组物质是〔 B 〕
A. Fe、Cu 、MgCl2 B. Fe 、MgCl2、 CuCl2 C. Cu、 MgCl2 、 FeCl2 D. Mg、 CuCl2 、 FeCl2
谢谢观赏
方法二：取少量黄色金属制品在火焰上加热， 假设金属块外表变黑且不易擦去，那么原样品为 黄铜；假设无变化，那么为真金。
初中化学《金属的化学性质》ppt课件
金属的化学性质复习
（1）制作火炬的金属可选用
合金（选填“铝”、“铁” 或“银”）
重985克（官方规定火炬质量不超过1500克）
铝
不选其他两种金属的原因是 密度比铝大， 银不与稀盐酸反应,且造价高 铁易生锈，不美观
“祥云”火炬制作流 程
①在金属表面上涂一层防酸材料 ②在防酸材料上刻出“祥云”图案 ③再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸 能“吃掉”金属 ④除去防酸材料层,金属板上 显现出“祥云”图案
3 2
3 3
Zn(NO3) 2 Cu(NO3)2
Zn
Cu Zn
稀H2SO4
Zn(NO3) 2
（1）A为 Zn
保证将硝酸铜中的铜元素 过量的原因是 全部置换出来
，
， 。
滤液C中含有的物质是 Zn(NO3)2 （2）D为 稀硫酸 ， 过量的原因是 将铜中的Zn彻底除净 。
中考链接
向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液 中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。 下列情况不可能存在的是( ) A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、 Fe2+、Mg2+ B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、 Fe2+、Mg2+ C、滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Fe2+、 Mg2+ D、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe，滤液中有 Fe2+、Mg2+
（1）制作火炬的金属可选用
合金（选填“铝”、“铁” 或“银”）
重985克（官方规定火炬质量不超过1500克）
铝
不选其他两种金属的原因是 密度比铝大， 银不与稀盐酸反应,且造价高 铁易生锈，不美观
“祥云”火炬制作流 程
①在金属表面上涂一层防酸材料 ②在防酸材料上刻出“祥云”图案 ③再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸 能“吃掉”金属 ④除去防酸材料层,金属板上 显现出“祥云”图案
3 2
3 3
Zn(NO3) 2 Cu(NO3)2
Zn
Cu Zn
稀H2SO4
Zn(NO3) 2
（1）A为 Zn
保证将硝酸铜中的铜元素 过量的原因是 全部置换出来
，
， 。
滤液C中含有的物质是 Zn(NO3)2 （2）D为 稀硫酸 ， 过量的原因是 将铜中的Zn彻底除净 。
中考链接
向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液 中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。 下列情况不可能存在的是( ) A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、 Fe2+、Mg2+ B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、 Fe2+、Mg2+ C、滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Fe2+、 Mg2+ D、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe，滤液中有 Fe2+、Mg2+
中考复习课《金属的化学性质复习》初中化学公开课教学PPT课件
② K、Ca、Na活动性非常强，能同溶液中的水剧烈反应，不能用它 们置换盐溶液中的金属。
实验真有趣！
强化训练
C 1、如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（ ）
A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.③分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸
气反应。写出铝与氧气反应的化学方程式： _4__A_l_+___3_O__2_=__=__=__2_A__l2_O__3______
铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面生成_致___密__的__氧__化__铝___薄__膜__，
从而__阻__止__内___部__的__铝__被___氧__化___，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。【镁与
考点二 金属活动性顺序及其应用
实验 金属活动性顺序的探究
实验真有趣！
考点精析
考点一 金属的化学性质
金属的化学性质体现在它们能与___氧___气___反应，与_酸___反应、与 _某__些___盐__溶__液___反应。
1． 金属与氧气的反应（金属+氧气—金属氧化物）
大多数金属可与氧气的反应，如Mg、Al、Fe、Cu、都可与氧
实验真有趣！
教学目标
实验真有趣！
强化训练
C 1、如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（ ）
A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.③分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸
气反应。写出铝与氧气反应的化学方程式： _4__A_l_+___3_O__2_=__=__=__2_A__l2_O__3______
铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面生成_致___密__的__氧__化__铝___薄__膜__，
从而__阻__止__内___部__的__铝__被___氧__化___，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。【镁与
考点二 金属活动性顺序及其应用
实验 金属活动性顺序的探究
实验真有趣！
考点精析
考点一 金属的化学性质
金属的化学性质体现在它们能与___氧___气___反应，与_酸___反应、与 _某__些___盐__溶__液___反应。
1． 金属与氧气的反应（金属+氧气—金属氧化物）
大多数金属可与氧气的反应，如Mg、Al、Fe、Cu、都可与氧
实验真有趣！
教学目标
初中化学三年级《金属的化学性质(第一课时)》课件
单质 化合物 化合物 单质
四、置换反应
定义：由一种单质与一种化合物反应， 生成另一种单质与另一种化合物的反 应叫做置换反应。
表达式： 置换反应 A +BC ==B +AC
反应类型的比较
化合反应 A+B+…… == AB…… 分解反应 AB…… == A+B+…… 置换反应 A+BC == AC+B
2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 高温
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 高温
2Cu + O2 ==== 2CuO
3、金在高温时也不能与氧气反应
结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之， 金最不活泼
二、金属与酸反应
〔活动与探究〕 金属与酸反应
金属
现象 稀盐酸
反应的化学方程式 稀盐酸
Байду номын сангаас
镁
有大量无色气泡产生， Mg + 2HCl == MgCl 2 + H2 ↑
江油市华丰初中 邵 波
知识目标 ：
• 1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反 应
• 2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换 反应，能用置换反应解释一些与日常生活 有关的化学问题。
一、金属与氧气的反应
1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
四、置换反应
定义：由一种单质与一种化合物反应， 生成另一种单质与另一种化合物的反 应叫做置换反应。
表达式： 置换反应 A +BC ==B +AC
反应类型的比较
化合反应 A+B+…… == AB…… 分解反应 AB…… == A+B+…… 置换反应 A+BC == AC+B
2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 高温
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 高温
2Cu + O2 ==== 2CuO
3、金在高温时也不能与氧气反应
结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之， 金最不活泼
二、金属与酸反应
〔活动与探究〕 金属与酸反应
金属
现象 稀盐酸
反应的化学方程式 稀盐酸
Байду номын сангаас
镁
有大量无色气泡产生， Mg + 2HCl == MgCl 2 + H2 ↑
江油市华丰初中 邵 波
知识目标 ：
• 1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反 应
• 2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换 反应，能用置换反应解释一些与日常生活 有关的化学问题。
一、金属与氧气的反应
1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
《金属的化学性质》 第2课时 示范课教学PPT课件【初中化学人教版九年级下册】
二 、金属的活动性
【实验现象】
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
溶液蓝色变浅，铝丝上
附着一层红色固体
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铜丝上附有白色固体，
铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
溶液由无色变成蓝色
铜丝浸入硫酸铝溶液中
无明显现象
——
二 、金属的活动性
三、金属活动性顺序
观察金属活动性顺序表，你能获得哪些信息？
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，活动性就越强； 排在氢前面的金属，能与酸反应放出氢气 ， 而排在氢后面的金属，不能与酸反应放出氢气 。
三、金属活动性顺序
【思考】黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子 常以黄铜冒充黄金进行诈骗。你能帮助警察鉴别真假黄金吗？
以上图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入视频wk.baidu.com金属的活动性顺序”。
二 、金属的活动性
【提问】通过实验你获得什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性 顺序？
【回答】实验1说明铝的活动性强于铜。实验2说明铜的活动性强于银。实验3 说明铜的活动性弱于铝。可以将这些金属按活动性强弱的顺序排列。 金属活动性：Al>Cu>Ag
B. Z + YSO4 = Y + ZSO4 D. X + YSO4 = Y + XSO4
《金属的化学性质》(第二课时)初中化学公开课教学PPT课件
A 、X > Y >Z
B 、Y > Z > X
C、 Z > X > Y
D、Z>Y>X
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质(第二课时)
5、锰(Mn)和镍（Ni）都是金属.先将镍丝插入
硫酸锰溶液中无变化；插入硫酸铜溶液中镍丝 上有铜吸出. Mn、 Ni、 Cu的活动性顺序（ A ）
A、Mn Ni Cu B、Cu Ni Mn C、Cu Mn Ni D、Ni Mn Cu 6、在ＣuＣl2和ＭgＣl2的混合溶液中，加入
常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强 ②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属 能置换出盐酸，稀硫酸中的氢(与H的位置有关） ③在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位 于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上
物质（ B ）
Ａ、Ｃu B、Fe和Ｃu C、Fe D、Mg和Cu
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质(第二课时)
作业： 课本p13 习题2、5、7题
要听写化学方程式，请做好准备 家庭作业：《一课一练》
人教版九年级化学下册 第8单元 课题2 金属的化学性质(第二课时)教学课件PPT初中公开课
典例2 有X 、Y 、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中， X 、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCln 溶液中，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由
强到弱的顺序是( B)
A ．X>Y>Z C ．X>Z>Y
B ．Z>X>Y D ．Y>X>Z
X 加入稀 Y 硫酸中 Z
X 、Z表面 有气泡生成
。
4.将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4 的混合溶液中，充分反 应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，下列
有关分析错误的是 ( D )
A ．反应后滤液中一定含有ZnSO4和FeSO4 ，可能含有 CuSO4 B ．滤渣中的固体只有Cu C ．反应后的溶液的质量一定减少 D ．滤渣中的固体一定有Cu ，可能含有Fe
谢谢观看
Thank You!
学方程式：_F__e_ CuS____O4______FeS____O_4_ Cu_______。
3 .验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用
的是 ( B )
A ．MgSO4 溶液
B ．KCl溶液
C ．稀盐酸
D ．ZnCl2 溶液
解析：镁、铜、钾三种金属中钾最活泼，故镁、铜均
不能与KCl溶液反应，无法比较镁、铜的活动性强弱
我们是金属2 的化合物
酸根 金属2
初中九年级下册化学《金属的化学性质》课件
人教版九年级化学下册 第八单元
课题2 金属的化学性质
第一课时
学习目标
1、学习目标 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 （2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应，认识置换反应 （3）通过实验或事实分析与归纳，得出金属与氧气、酸发生反应的规律
2、重难点 重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应 难点：学会用金属与氧气、酸反应特征判断金属的活动性强弱
探究活动1 金属与氧气反应
演示实验
实验操作
现象
结论
灼烧铜丝 灼烧黄金
铜丝表面变黑
无现象
即使在高温时，金也不与氧气 发生反应，化学性质不活泼
探究活动1 金属与氧气反应
讨论归纳 是否所有金属都能与氧气反应，他们的反应有 何异同？
1、大多数金属能与氧气反应：金属+氧气→金属氧化物 2、镁、铝、铁、铜、金五种金属化学性质比较：
铜
无明显现象
探究活动2 金属与酸反应
讨论归纳 是否所有金属都能与酸反应，他们的反应有何 异同？
1、镁、铝、铁都能与盐酸、稀硫酸反应，铜不能： 金属+酸→金属化合物+氢气 （注意：正二价亚铁离子）
2、镁、铝、铁、铜四种金属化学性质比较：
镁>锌>铁>铜
3、判断金属活动性质强弱的依据：
金属与酸能否反应
课题2 金属的化学性质
第一课时
学习目标
1、学习目标 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 （2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应，认识置换反应 （3）通过实验或事实分析与归纳，得出金属与氧气、酸发生反应的规律
2、重难点 重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应 难点：学会用金属与氧气、酸反应特征判断金属的活动性强弱
探究活动1 金属与氧气反应
演示实验
实验操作
现象
结论
灼烧铜丝 灼烧黄金
铜丝表面变黑
无现象
即使在高温时，金也不与氧气 发生反应，化学性质不活泼
探究活动1 金属与氧气反应
讨论归纳 是否所有金属都能与氧气反应，他们的反应有 何异同？
1、大多数金属能与氧气反应：金属+氧气→金属氧化物 2、镁、铝、铁、铜、金五种金属化学性质比较：
铜
无明显现象
探究活动2 金属与酸反应
讨论归纳 是否所有金属都能与酸反应，他们的反应有何 异同？
1、镁、铝、铁都能与盐酸、稀硫酸反应，铜不能： 金属+酸→金属化合物+氢气 （注意：正二价亚铁离子）
2、镁、铝、铁、铜四种金属化学性质比较：
镁>锌>铁>铜
3、判断金属活动性质强弱的依据：
金属与酸能否反应
沪教版初中化学九上 5.1 金属的性质和利用 课件(22张PPT)
有一定的硬度， 熔点不能太低
耐Байду номын сангаас、无毒
有较好的金属光泽
2021/6/28
性质稳定等
17
物质的性质是否是决定其用途的唯一因素？
☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆
用途主要由性质决
如果不是，
定。还须考虑价格、
你认为还
资源、是否美观、
需要考虑
使用的便利性、
哪些因素？
还要考虑 回收和环 保等问题
金属在自然界里以什么形式存在呢？
方使用了金属吗？，你一定会发现我 们的生活离不开金属。
刀
橱具
具
装饰品
灯泡内的钨丝 电线和电缆
钱
单
币
车
金属还有很多的用途。但这些用途都是利用了金属的性质。下
物理性质 面我们先来研究这些物质利用了金属的那些
2021/6/28
5
探究实验常见金属的物理性质
☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆
探究的金属：Cu Al Fe
常见金属的导电和导热能 力顺序（由大到小）：
Ag、Cu、Au、Al、Zn、 Pt、Sn、Fe、Pb、Hg
15
联合国卫生组织为什么推荐 使用中国的铁锅做炊具？
☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆ 铁的导热性能好，而且是人体
“造血”必要的元素
2021/6/28
初中化学课件金属的化学性质课件(优秀版)
金属离子的导电性
探讨金属离子在溶液中的导电性和相关的实验现象。
金属的物理性质和化学性质的对比
1 物理性质
对比金属的物理性质，例如导电性和热导率。
2 化学性质
对比金属的化学性质，例如活泼性和容易氧化性。
熟悉的氧化反应
列举一些日常生活中常见的 金属氧化反应，并了解其原 理。
氯和金属的反应
1
金属与氯的反应
描述金属和氯化物之间的反应过程和反应产物。
2
氯的腐蚀性
讲解氯在金属腐蚀中的作用和影响。
3
常见金属氯化物
介绍一些常见的金属氯化物及其性质。
硫和金属的反应
1 金属与硫的反应
阐述金属和硫之间的反应过程和化学行为。
2 金属硫化物
探讨不同金属与硫形成的硫化物的特性和应用。
3 硫的氧化性
说明硫在金属反应中的氧化性和影响。
金属与水的反应
金属与水的反应
解释金属和水反应的过程，包括氢气的生成和金属 离子的溶解。
碱金属与水的反应
深入了解碱金属与水反应的特点和实际应用。
金属的电化学性质
电化学反应
介绍金属在电解质中发生的电化学反应。
初中化学课件金属的化学 性质课件(优秀版)
这个课件将介绍金属的化学性质，包括与非金属元素的反应、酸和金属的反 应、金属与水的反应等多个方面，帮助学生更好地理解金属的性质。
初中化学金属的化学性质图像专题PPT课件
第9页/共17页
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
27×2 x1
2×3 m
x1=
27m 3
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2
x2
m
x2=
24m 2
Fe 56 x3
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑ m
x3=
56m 2
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65 x4
2 m
x4=
65m 2
图2
t1
酸等量、金属足量，生成氢气质量相等，
①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快， 性质越活泼.活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 最先被消耗完 ②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe
第8页/共17页
三、不同金属与足量的酸反应的规律 计算：镁、铝、锌、铁与足量的 稀盐酸反应制得m克的氢气时， 所消耗的金属质量分别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？
36.5×2
2
36.5×2 36.5×2 36.5×2 36.5×2
足量（过量）的金属与相同的量的酸反应，酸 均因量不足而在反应中完全消耗,根据H守恒，酸中 的氢全部转化为氢气，可得出生成氢气一样多
足量的金属与相同量的第7酸页/共反17应页 ，生成的氢气一样多
●
●
酸均因量不足而在
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
27×2 x1
2×3 m
x1=
27m 3
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2
x2
m
x2=
24m 2
Fe 56 x3
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑ m
x3=
56m 2
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65 x4
2 m
x4=
65m 2
图2
t1
酸等量、金属足量，生成氢气质量相等，
①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快， 性质越活泼.活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 最先被消耗完 ②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe
第8页/共17页
三、不同金属与足量的酸反应的规律 计算：镁、铝、锌、铁与足量的 稀盐酸反应制得m克的氢气时， 所消耗的金属质量分别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？
36.5×2
2
36.5×2 36.5×2 36.5×2 36.5×2
足量（过量）的金属与相同的量的酸反应，酸 均因量不足而在反应中完全消耗,根据H守恒，酸中 的氢全部转化为氢气，可得出生成氢气一样多
足量的金属与相同量的第7酸页/共反17应页 ，生成的氢气一样多
●
●
酸均因量不足而在
人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质(专题复习) 课件 优质课件PPT
• 金属单质甲+金属乙的盐溶液 金属单质乙+金属甲的盐溶液
•
能反应
甲>乙
• 金属甲+金属乙的盐溶液
•
不能反应
甲<乙
P14
应用二、除杂
灵活运用金属的化学性质，即金属与酸和盐溶液的反应
（1）Cu(Zn)
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4
（2）FeSO4(CuSO4)
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
• 3.2金属的化学性质
金属与氧气反应
二、金属的化学性质
氢前金属与酸反应
金属与盐溶液反应
P9
• 基础扫描3.2.1金属与氧气反应
（1） Al+O2 （2）Mg+O2
（3）Cu+OБайду номын сангаас （4）Fe+O2 （5）真金不怕火炼 • 金属 + O2 金属氧化物
（8）Fe+HCl
（9）Cu + H2SO4
（10）Ag+HCl
•
金属 + 酸 盐 + H2
• 根据金属与酸能否反应或与酸反应产生气泡的快慢也可以判断金属
的活动性顺序
初中化学《金属和金属材料》 PPT课件 图文
。
在常温下，大多数金属是固态，但汞是
。
（表8-1）
结构决定性质 金属有共同结构
一些金属的物理性质
物理性质
物理性质比较
导电性(以银的导电性为 100作标准)
密度/(g·cm-3)
银铜金铝锌铁铅 (优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
金铅银铜铁锌铝 (大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 (小)
第八单元 金属和金属材料
根据生活经验，你所知道的金属 有哪些？你见过哪些金属制品？
我所知道的
金属
…
我所见过的 金属制品
…
家里所用的金属制品
所用的 金属材料
1 大多数导线中的金属丝
Cu
2
灯泡中的灯丝
W
3 温度计中的银白色液体
Hg
4
铂金戒指
Pt
5
巧克力包装的“锡纸”
Al
6 暖气片上粉刷的银色粉末
Al
7 旧保温瓶胆夹层内的银色金属 Ag
课题1 金属材料
纯金属和它们的合金统称为金属材料。
金属的物理性质（共性）
观察项目
大多数金属
颜色
光泽
Байду номын сангаас
1
状态
密度
熔沸点
导电性 2 导热性
相关主题
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一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发精品生PP置T 换反应，及反应的快慢）
反应现象的剧烈程度判断
2、大多数金属都能与氧气发生 反应
精品PPT
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl 镁与稀盐酸 铝与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸
现象
精品PPT
化学方程式
金属与酸反应视频
精品PPT
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl
现
象
化学方程式
无
精品PPT
讨论：观察此图精，品PPT你有何看法？
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
精品PPT
无所谓， 我无所谓…
活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应
金属与稀H2SO4 镁与稀硫酸 铝与稀硫酸 锌与稀硫酸 铁与稀硫酸
现象
课堂训练
1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
• 1)铁粉中纯铁的质量分数. • 2)稀盐酸的质量分数. • 3)反应后的溶液中溶质的质量分数.
精品PPT
5．小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数， 实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合 金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末， 在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸， 小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
结 论：
1、部分金属能与金属化合物的溶液 反应；
2、可根据金属能不能把另一种金属 从金属化合物的溶液中置换出来，判 断金属活动性的强弱。
精品PPT
上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是单质
和化合物；
结论：
置换反应： 特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
镁与稀盐酸 大量气泡，反应最快
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
铝与稀盐酸 大量气泡，反应较快
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
锌与稀盐酸 许多气泡，反应快
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
铁与稀盐酸
少量气泡，反应较慢,溶液 由无色变为浅绿色
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
铜与稀盐酸 无现象
精品PPT
解析：本题为信息给予题，根据金属钠的相关资料，分析 金属钠的性质，判断金属钠的保存方法、活泼性、与水反 应的产物等，并能写出反应的方程式。金属钠与水反应生 成氢气和碱，碱与铜离子反应生成沉淀氢氧化铜，即为蓝 色沉淀。
答案：(1)防止钠与水、氧气反应 (2)钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低、反应放热、与 水反应的生成物中有碱性物质等合理答案均可 (3)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓
化学方程式
铜与稀硫酸
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活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应
金属与稀H2SO4
现
象
化学方程式
镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
铝与稀硫酸 大量气泡，反应较快
2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4） 3＋3H2↑
锌与稀硫酸 许多气泡，反应快
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
金属的化学性质
精品PPT
你学过哪些金属与O2的反应？
实验
现象
化学方程式
活泼性比 较
铁丝在氧气中 铁丝在氧气中燃
燃烧
烧
镁在空气中燃 发出白光，放热，生
烧
成白色固体
铜在酒精灯上 由红色变为黑色 加热
点燃 3Fe+2O2＝＝Fe3O4
Mg>Fe
点燃 2Mg＋O2＝＝2MgO
△ 2Cu+O2==2CuO
Mg>Cu
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活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面有红色固体 Al＋CuSO4 → Cu＋
出现
Al2(SO4)3
铁钉浸入Al2(SO4)3溶 无现象
无
液中
铁钉浸入CuSO4溶液中 铁丝表面有红色固体 Fe＋ CuSO4 → Cu＋
出现
FeSO4
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课堂练习
2.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，
铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是( A )
A.金属的活动性
B.金属的导电性
C.金属在地壳中的含量
D.金属的延展性
解析：金属活泼性越强金属冶炼越困难，要求的技术也越高。
故铜的性质不活泼，铁次之，而铝的性质活泼，难以冶炼得到。
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谢谢指导
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2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？ 3.下列化学变化属于置换反应的有： （1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2 （2）C＋Fe2O3 → Fe＋CO2 （3）H2O2 → H2O＋O2 （4）Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag
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• 4 为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样 品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应 后烧杯中物质总质量变成219.4克.求
铁与稀硫酸
少量气泡，反应较慢,溶液 由无色变为浅绿色
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
铜与稀硫酸 无现象
精品PPT
无
结 论：
1、大多数金属能与稀盐 酸或稀硫酸反应； 2、可根据金属是否与稀 盐酸或稀硫酸反应或反应 的剧烈程度判断金属的活 动性强弱；
精品PPT
铁与硫酸铜溶液的反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
精品PPT
小 结：
1、金属的化学性质： （1）大多数金属能与O2反应
（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应 2、判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与酸反应的剧烈程度 （2）金属与能否与金属化合物的溶液反应 （3）金属与氧气反应的难易程度
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学完本课题你应该知道
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结 论：
1、判断金属活动性的方法一
根据金属与氧气反应的难易程度或者反应 现象的剧烈程度判断
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思 考：
• 1．为什么铝具有优良的抗腐蚀性 能？ 4Al+3O2==2Al2O3
• 2．分析“真金不怕火炼”蕴含的 化学原理。
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结 论：
1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度与
精品PPT
4、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关 化学方程式可知，三种金属的活动性顺 序是（ D ）
①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y
③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+ H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y
B、Z＞Y＞X
C、X＞Y＞Z
D、X＞Z＞Y
精品ຫໍສະໝຸດ BaiduPT
5.(2010江苏徐州中考，25) 小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性 较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话 产生了好奇。为什么用“一般’’这个词呢?难道还有例外吗?【查阅资料】 Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。 【实验与分析】 ①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子 从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸 馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动， 滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠， 又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。 (1)金属钠保存在煤油中的原因________________________ (2)从实验②中，你能得出哪些信息?(任写三条)____________; ____________;____________。 (3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式__________________; __________________。 【结论】 活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的 盐溶液中置换出来。
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积(ml) 10 10
1
生成氢气的质量(g)
0.08 0.08 0.04
(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢 气_______g。
(4)求出该合金中铜的质量分数。
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小知识
“药金”又称为“愚人金”，实为铜、 锌合金（在合金中各种金属仍然保 持各自的化学性质不变）。由于 “药金”外观与黄金相似，常被不 法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请 你设计实验，证明“药金”戒指是 假黄金戒指。
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思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
m a
b c
0 t1 t2 t3
t
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实践与应用
1．生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方 法妥当吗？为什么？
金属 金属的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属
Fe > Cu .
提出问题：铝、铜、银三种金属 的活动性顺序的强弱如何证明？
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活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入CuSO4溶液 中
铁钉浸入Al2(SO4)3 溶液中
铁钉浸入CuSO4溶液 中
精品PPT
铁与硫酸铜溶液反应视频
3.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，
A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，
再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，
则四种金属的活动性顺序是( D )
A.A＞B＞D＞C
B.B＞D＞A＞C
C.D＞A＞B＞C
D.D＞B＞A＞C
解析：活泼的金属单质能从不活泼金属的盐溶液中置换出该金属。 利用金属间的置换反应可以比较金属的活泼性强弱。如果金属 不能与酸反应置换出氢气，说明这种金属的活泼性较差。
反应现象的剧烈程度判断
2、大多数金属都能与氧气发生 反应
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活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl 镁与稀盐酸 铝与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸
现象
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化学方程式
金属与酸反应视频
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活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl
现
象
化学方程式
无
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讨论：观察此图精，品PPT你有何看法？
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盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
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金属与稀H2SO4 镁与稀硫酸 铝与稀硫酸 锌与稀硫酸 铁与稀硫酸
现象
课堂训练
1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
• 1)铁粉中纯铁的质量分数. • 2)稀盐酸的质量分数. • 3)反应后的溶液中溶质的质量分数.
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5．小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数， 实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合 金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末， 在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸， 小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
结 论：
1、部分金属能与金属化合物的溶液 反应；
2、可根据金属能不能把另一种金属 从金属化合物的溶液中置换出来，判 断金属活动性的强弱。
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上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是单质
和化合物；
结论：
置换反应： 特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
镁与稀盐酸 大量气泡，反应最快
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
铝与稀盐酸 大量气泡，反应较快
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
锌与稀盐酸 许多气泡，反应快
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
铁与稀盐酸
少量气泡，反应较慢,溶液 由无色变为浅绿色
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
铜与稀盐酸 无现象
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解析：本题为信息给予题，根据金属钠的相关资料，分析 金属钠的性质，判断金属钠的保存方法、活泼性、与水反 应的产物等，并能写出反应的方程式。金属钠与水反应生 成氢气和碱，碱与铜离子反应生成沉淀氢氧化铜，即为蓝 色沉淀。
答案：(1)防止钠与水、氧气反应 (2)钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低、反应放热、与 水反应的生成物中有碱性物质等合理答案均可 (3)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓
化学方程式
铜与稀硫酸
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金属与稀H2SO4
现
象
化学方程式
镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
铝与稀硫酸 大量气泡，反应较快
2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4） 3＋3H2↑
锌与稀硫酸 许多气泡，反应快
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
金属的化学性质
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你学过哪些金属与O2的反应？
实验
现象
化学方程式
活泼性比 较
铁丝在氧气中 铁丝在氧气中燃
燃烧
烧
镁在空气中燃 发出白光，放热，生
烧
成白色固体
铜在酒精灯上 由红色变为黑色 加热
点燃 3Fe+2O2＝＝Fe3O4
Mg>Fe
点燃 2Mg＋O2＝＝2MgO
△ 2Cu+O2==2CuO
Mg>Cu
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实验
现象
化学方程式
铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面有红色固体 Al＋CuSO4 → Cu＋
出现
Al2(SO4)3
铁钉浸入Al2(SO4)3溶 无现象
无
液中
铁钉浸入CuSO4溶液中 铁丝表面有红色固体 Fe＋ CuSO4 → Cu＋
出现
FeSO4
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2.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，
铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是( A )
A.金属的活动性
B.金属的导电性
C.金属在地壳中的含量
D.金属的延展性
解析：金属活泼性越强金属冶炼越困难，要求的技术也越高。
故铜的性质不活泼，铁次之，而铝的性质活泼，难以冶炼得到。
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2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？ 3.下列化学变化属于置换反应的有： （1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2 （2）C＋Fe2O3 → Fe＋CO2 （3）H2O2 → H2O＋O2 （4）Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag
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• 4 为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样 品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应 后烧杯中物质总质量变成219.4克.求
铁与稀硫酸
少量气泡，反应较慢,溶液 由无色变为浅绿色
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
铜与稀硫酸 无现象
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无
结 论：
1、大多数金属能与稀盐 酸或稀硫酸反应； 2、可根据金属是否与稀 盐酸或稀硫酸反应或反应 的剧烈程度判断金属的活 动性强弱；
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铁与硫酸铜溶液的反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
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小 结：
1、金属的化学性质： （1）大多数金属能与O2反应
（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应 2、判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与酸反应的剧烈程度 （2）金属与能否与金属化合物的溶液反应 （3）金属与氧气反应的难易程度
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学完本课题你应该知道
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结 论：
1、判断金属活动性的方法一
根据金属与氧气反应的难易程度或者反应 现象的剧烈程度判断
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思 考：
• 1．为什么铝具有优良的抗腐蚀性 能？ 4Al+3O2==2Al2O3
• 2．分析“真金不怕火炼”蕴含的 化学原理。
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结 论：
1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度与
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4、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关 化学方程式可知，三种金属的活动性顺 序是（ D ）
①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y
③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+ H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y
B、Z＞Y＞X
C、X＞Y＞Z
D、X＞Z＞Y
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5.(2010江苏徐州中考，25) 小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性 较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话 产生了好奇。为什么用“一般’’这个词呢?难道还有例外吗?【查阅资料】 Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。 【实验与分析】 ①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子 从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸 馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动， 滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠， 又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。 (1)金属钠保存在煤油中的原因________________________ (2)从实验②中，你能得出哪些信息?(任写三条)____________; ____________;____________。 (3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式__________________; __________________。 【结论】 活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的 盐溶液中置换出来。
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积(ml) 10 10
1
生成氢气的质量(g)
0.08 0.08 0.04
(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢 气_______g。
(4)求出该合金中铜的质量分数。
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小知识
“药金”又称为“愚人金”，实为铜、 锌合金（在合金中各种金属仍然保 持各自的化学性质不变）。由于 “药金”外观与黄金相似，常被不 法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请 你设计实验，证明“药金”戒指是 假黄金戒指。
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思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
m a
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实践与应用
1．生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方 法妥当吗？为什么？
金属 金属的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属
Fe > Cu .
提出问题：铝、铜、银三种金属 的活动性顺序的强弱如何证明？
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铁钉浸入Al2(SO4)3 溶液中
铁钉浸入CuSO4溶液 中
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铁与硫酸铜溶液反应视频
3.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，
A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，
再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，
则四种金属的活动性顺序是( D )
A.A＞B＞D＞C
B.B＞D＞A＞C
C.D＞A＞B＞C
D.D＞B＞A＞C
解析：活泼的金属单质能从不活泼金属的盐溶液中置换出该金属。 利用金属间的置换反应可以比较金属的活泼性强弱。如果金属 不能与酸反应置换出氢气，说明这种金属的活泼性较差。