初中化学 金属的性质课件
合集下载
初中化学金属元素的性质及应用
初中化学金属元素的性质及应用金属元素是元素周期表中的一类化学元素，具有一系列独特的性质和广泛的应用。
本文将详细介绍金属元素的性质及其在生活和工业中的应用。
一、金属元素的性质1. 密度高：金属元素一般具有较高的密度，这是因为金属元素内部电子的排布紧密，使得原子间的距离较短。
2. 导电性佳：金属元素具有优良的导电性，是因为金属中的自由电子可以自由移动。
3. 导热性强：金属元素具有良好的导热性，这是因为金属中的自由电子可以快速传递热能。
4. 高熔点和沸点：大多数金属元素具有较高的熔点和沸点，这是由于金属原子之间的金属键较强。
5. 可塑性和延展性好：金属元素具有良好的可塑性和延展性，可以轻易地被锻打、拉伸成各种形状。
二、金属元素的应用1. 金属的建筑应用：金属材料通常被广泛应用于建筑领域，如用于建造房屋结构、桥梁、道路及其他基础设施。
2. 金属的制造与加工：金属元素是制造各种机械、工具和设备的重要材料，如汽车、飞机、电子产品等。
3. 电子行业中的应用：金属元素在电子行业中有着广泛的应用，如铜、铝等金属被用于制造电线、电缆和散热器。
4. 化学工业：金属元素在化学工业中常被用作催化剂以及生产化学产品的原材料，如铁的催化剂可以促进化学反应的进行。
5. 医疗和药物领域：一些金属元素被用于制造医疗设备，如X射线设备和手术工具。
此外，金属元素也是一些药物的重要成分。
6. 冶金工业：金属元素在冶金工业中有广泛应用，用于提取纯金属和制造合金。
7. 环境保护：金属元素有时也可用于环境保护，如钴可用于制造电池和太阳能电池板。
总结：金属元素具有高密度、良好的导电性、导热性、可塑性和延展性等一系列独特的性质。
这些性质使得金属元素在各个领域都有着重要的应用，包括建筑、制造、电子、化工、医疗、冶金等。
金属元素的应用贯穿于人们的日常生活和工业生产中，对社会的发展起到了重要的推动作用。
金属的化学性质ppt课件
现象： 铝箔熔化，表面失去光泽，熔
化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
为什么
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构 成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔 化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来
点燃铝箔
结 论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，
生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。
2Al2O3
常温或加热
实验装置设计思路：水蒸气 的产生装置→水蒸气与铁粉的反 应装置→气体产物检验装置
实验装置
探究活动3：铝的两2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、 碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用 来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，
发出黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
2. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 C (
)
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O
如果加热，钠又会发生什么变化呢？ 常温：4Na+O2=2Na2O
加热：2Na+O2 △ Na2O2
钠受热后，与氧气剧烈反应，钠先融化后燃烧，火焰呈黄 色，生成一种淡黄色的固体——过氧化钠（Na2O2)。
SUCCESS
THANK YOU
科粤版(科学出版社)九年级下册初中化学课件6.2.1 金属与氧气、稀酸的反应
着的小木条放在试管口检验）
2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
【实验】金属与酸的反应现象
知2－导
Mg+HCl
Zn+HCl
Fe+HCl Fe+HCl
知2－导
问题
金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异 呢？ 【投影展示】
归纳
知2－导
1.并不是所有金属都与盐酸、稀硫酸反应（如：Cu不反 应）。
人 3. 类。常言说：“真金不怕火炼”主要是指( ) 4. A．金的熔点高 B．金的延展性好 5. C．金有金属光泽 D．金的化学性质稳定知识点 金属与稀酸反应知2－导
【实验探究】镁条在空气中点燃有什么现象？
1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别 加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。 如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃
氧气反应。 3、Au即使在高温时不能与氧气反应。 结论：越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反 应也越剧烈。
知2－讲
【例2】〈实际应用题〉 收藏家收藏的清末铝制艺术品， 至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是( D ) A．铝不易被氧化 B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．铝不易发生化学反应 D．铝易被氧化，但铝表面的氧化膜具有保护作用 点评：金属铝化学性质比较活泼，易被氧化，但其表面 的生成物——致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝继续 被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
知2－导
归纳
3.铜与氧气反应：2Cu+O2加热 2CuO 反应现象：红色固体变成黑色固体
知2－导
问 题（一）
是否所有的金属都能与氧气反应？
知2－导
问 题（二）
人教版初中化学九年级下册实验活动4_金属的物理性质和化学性质-课件
刻画
铜片上留有痕迹
硬度比铜大
用电池、导线、金属片、 小灯泡组成串联电路
小灯泡亮
金属有导电性
2、金属的化学性质
2.1 金属与氧气的反应 实验现象：铜片表面变黑 实验结论：铜能与氧气反应
2.2 金属与酸反应 实验现象：放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中有气体生成，生 成的气体能燃烧，放铜片的试管没有气体生成。 实验结论：金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢 气，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。
比较铁、铜、银的金属活动性强弱
实验步骤
现象
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ结论
将铁片放入硫 铁片表面析出 铁的活动性比
酸铜的溶
一层红色
铜强
液中
固体
将铜片放入硝 铜片表面析出 铜的活动性比
酸银的溶
一层白色
银强，三种
液中
固体
金属的活动
性为铁＞
铜＞银
问题与交流
可观察到铁片是银白色的，而铁粉是黑色的，为什么铁片与铁粉的 颜色不同呢？
提示：主要有两方面原因：二者对光的吸收与反射会因二者的厚 度等因素不同而不同；铁粉更容易与空气发生氧化，氧化的程 度不一样，导致二者对光的吸收与反射不一样。
实验活动4 金属的物理性质和化学性质
1.金属的物理性质
实验步骤
实验现象
实验结论
观察镁、铝、铁、铜的 镁、铝、铁是银白色的，金属都有金属光泽，
颜色和光泽
铜是紫红色的
大多数是银白色的
铜片和铝片、铜片和黄 铜片在铝片上留有痕迹，铜的硬度比铝大，黄
铜片（或白铜片）互相 黄铜片（或白铜片）在 铜片（或白铜片）的
初中化学金属的化学性质图像专题课件(优秀版)
金属的碱性反应
氢氧化钠反应
氢氧化钠与金属的反应，如钠、钾等。
金属氢氧化物反应
各种金属的氢氧化物在化学反应中的应用。
金属的酸性反应
1
铁与氯化氢反应
铁与氯化氢反应的化学方程式和反应情
锌和盐酸反应
2
况说明。
锌和盐酸反应的化学方程式和反应过程
的解析。
3
铝的酸性反应
铝在盐酸中的化学性质。
金属的还原反应
1 铁和铜的还原反应
初中化学金属的化学性质 图像专题课件(优秀版)
在这个专题课件中，我们将深入探讨金属的丰富化学性质，并通过精美的图 像呈现给大家，希望您能够享受到这个过程。
金属的化学性质概述
金属是一类物质，它们具有特定的物理和化学性质，如良好的电导率、导热性、延展性和塑性，以及金属的晶 体结构。每种金属都有自己独特的化学性质，我们将在下面的几个部分进行更详细的介绍。
5好的轻金属，广泛应用于包装、飞机、汽车等领域。
常见金属的产地、用途及重要性
金
产自南非、美国、俄罗斯等地，广泛用于珠宝、 电路板
铝
产自澳大利亚、加拿大、巴西等地，广泛用于制 造汽车、飞机、电线电缆等产品。
铜
块状铜产自智利、秘鲁；精细铜产自美国、法国 等地，用于建筑、电器等领域。
特殊氧化物
• 高锰酸钾: 反应与硫酸， 氧气等，具有灭菌和净
• 化二作氧用化。钛: 光催化剂， 广泛应用于化学和环境
• 领二域氧。化硅: 具有陶瓷、 玻璃制造上的特殊作用。
金属的腐蚀问题
金属长期暴露在环境中，会引发腐蚀现象。环境条件的差异导致金属腐蚀的 种类也有所不同，我们需要采取相应的措施应对不同的情况。
锌
产自澳大利亚、秘鲁、中国等地，广泛用于建筑、 汽车、日用品制造等领域。
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
部编人教版初三九年级化学下册全册优质课件
2021/7/13
金属的化学性质
提出问题
我们知道，金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关 系，而且与它们的化学性质有密切关系。
想一想：为什么铝产量能在短短的一百多年得到大幅度 的提高，并广泛应用？
答：有三个原因：①改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降 低，②铝的密度较小，③铝的抗腐蚀性能好。
追问：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？
思考:1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
探究活动：金属与盐酸、稀硫酸的反应 在试管里放入少量镁，加入5mL的稀盐酸，用燃着的 木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气 体。 参照上述实验步骤，分别在放有少量锌、铁或铜的试 管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果 有气体生成，判断生成的是什么气体。 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
人教部编版 2020年春季
初中九年级化学下册
全册优质课件
2021/7/13
第八单元 金属和金属材料
2021/7/13
学习目标 掌握常见金属的物理性质 了解物质性质和用途的关系 了解合金及其用途
2021//13
重难点 重点：金属材料的物理性质 难点：物质性质和用途的关系
2021/7/13
一、几种常见的金属
手拿铜丝一 端，在酒精 灯火焰上方 烘烤另一端
颜色
状态 有无导电性
金属1 铁丝 银白色 固体
有
有无导热性 有
有无延展性 有
2021/7/13
金属2 铝线 银白色 固体
有
金属3 铜线 红色固体
有
有
有
有
有
1、下列应用在高铁上的材料，
不属于金属材料的是（ ）
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
最新课题2---金属的化学性质(第一课时)说课稿PPT课件
A、铁片 B、铜片 C、铝片 D、镁条
2、能用金属与酸反应制取的是（ B ）
A、氯化银 B、硫酸亚铁
C、氯化铁 D、硫酸铜
3、下列化学变化属于置换反应的有（ B
A、3CO＋Fe2O3
高温
===
2Fe＋3CO2
B、3C＋2Fe2O3
高温
===
4Fe＋3CO2
C、2H2O2 M==n=O2 2H2O＋O2
温故知新 物质的燃烧 镁带燃烧
铁丝在氧气中燃烧
牛刀小试
写出下列反应的化学方程式：
（1）铝在空气中能与空气中的氧气反应生成氧化
铝 4Al+3O2==2Al2O3
；
（2）镁带在空气中燃烧生成氧化
镁 2Mg+O2
2MgO
；
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
3Fe + 2O2
Fe3O4
；
由上述反应可知金属能与（ 氧气 ）反应。
4Al+3O2==2Al2O3 2Mg+O2
2MgO
3Fe + 2O2
Fe3O4
2、部分金属能与酸反应生成氢气。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe+2HCl=FeCl2 + H2↑ 二、几种金属的活动性：
三、置换反应：A + BC == B + AC
智能测试
1、遇稀盐酸不产生气体的是（ B ）
（3）拓展与运用：例举所学的化学反应中的 置换反应。
（设计意图）加深对置换反应的理解，实现知 识与技能的转变。
教学程序： （三）交流讨论、归纳小结与能力测试：
1、小结反思：谈谈这节课你有什么收获？ 还有什么疑问？
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》复习课课件
设计理念：
加热黄金，如果出现 黄金变为黑色 的现象， 证明黄金为假黄金。 △ 2Cu+O2====2CuO
反应原理：
金和氧气在高温下也不发生 化学反应（真金不怕火炼）
反应现象 发出耀眼的白光，放热， 镁 产生白烟 在空气中形成一层致密 铝 的薄膜 剧烈燃烧，火星四射， 铁 放热，生成 黑色的固体
化学方程式 2Mg+O2== 2MgO
3、能利用金属活动性顺序解决一些实际问题。
4、通过典型习题的练习、交流，提高解答
综合题的能力。
一、金属的物理性质（共性与个性） 、合金
1.金属 常温下一般是
大多数金属呈 固 态 ( 汞 ---液态) 银白 色(铜紫红 色，金 黄 色)
一般具有良的导电性、 导热性 、 延展性。 在金属中加热融合某些 金属 或 非金属 ， 2.合金 就可以制得 合金 ；合金中至少含有 一 种金属； 合金属于 混合物 （纯净物、混合物） 硬度 一般比组成它们的纯金 合金的强度和 属更高, 抗腐蚀 性能也更好
智能应用
考点一、金属的化学性质 【典例分析1】.相同质量的Mg、 Zn、Fe和足量 的稀硫酸反应，
氢 气 的 质 量 /m
a b c
产生氢气的总质量（m）随时间(t)
变化的关系如图，则下图中a、b、 c表示的金属分别为： a Mg 、 b Fe 、c Zn 。 t1 t2 t3
反应时间/t
1.看斜率，
白色沉淀（不 可溶于酸）
抓住物质特征，找准突破口，找线索最多的路径。
考点三、 金属活动性顺序
【典例分析3】. （2013年临沂市中考题27题） 小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做 了以下两个实验。请分析实验，完成填空。
金属的化学性质
③ 金属能否与金属化合物的溶液反应。（位于前面的金 属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
判断下列各组物质能否发生反应
（3）金和硫酸铜溶液 （4）铁和氯化银
判断金属活动性的方法三： 如果金属A能把金属B从它化合物的 溶液中置换出来，则证明金属A比金属B 的活动性 强 。 反过来 如果金属A不能把金属B从它化合物 的溶液中置换出来，则证明金属A比金 属B的活动性 弱 。
常见金属的活动性顺序：
锡 铅 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
—————————---------—
加适量铁粉，过滤 FeCl2溶液 Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu （CuCl2）
课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
3、有M、N、R三种金属，将M和N分别浸入稀硫酸中， N溶解，M不溶解，将M浸入R的硝酸盐溶液中，经过一 段时间，在M的表面上有R 析出，由此判断M、N、R三 种金属的活动性由强到弱的顺序是（ C ） A、M＞N ＞ R B、M ＞ R ＞ N C、N ＞M ＞R D、R ＞ M ＞ N
分析：根据M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解， 可知N的活动性比M强；根据M浸入R的硝酸盐溶液中， 在M的表面上有R析出，可知M的活动性比R 强。 4、你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性 顺序。 方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液 方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液
不反应
难溶物
不反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1、下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。 不能反应 （1）银与稀盐酸 不能反应 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag 2、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。 混合物 铜粉 （Fe） 除去杂质的化学方程式 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 主要操作步骤 加适量盐酸至无气泡 产生，过滤，洗涤， 干燥
2020人教版九年级化学下册课件：第八单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质(共32张PPT)
答案 A 用铁回收含铜离子废液中的铜,是因为铁比铜活泼,能将其从溶 液中置换出来。
6.(2019广西梧州一模)要验证铁、铜、银的金属活动性顺序,除铁、铜、 银外还需要的一种试剂是 ( ) A.KNO3溶液 B.FeCl2溶液 C.稀盐酸 D.CuSO4溶液
答案 D 铁、铜、银均不能与KNO3溶液反应,不能验证铁、铜、银的金 属活动性顺序;铜、银均不能与FeCl2溶液反应,不能验证铜、银的金属活 动性顺序;铁能与稀盐酸反应生成氢气,铜、银均不能与稀盐酸反应,不能 验证铜、银的金属活动性顺序;铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,银不 能与硫酸铜反应,说明金属活动性铁>铜>银,可以验证铁、铜、银的金属 活动性顺序。
4.(2019浙江金华中考)小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁, 剪取金属片打磨后,设计了如图8-4-1所示的两种不同方法进行检验,这样 设计的依据是 ( )
图8-4-1 A.铁、铝有不同的物理性质 B.活泼金属易与氧气反应 C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来
白铜片)相互刻画
(或白铜片)在铜片上留有痕迹 铜片)的硬度比铜大
用电池、导线、金属片、小灯 小灯泡亮 泡、单刀开关组成串联电路
金属有导电性
2.金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应 【实验步骤】用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热。 【实验现象】铜片表面变黑。 【实验结论】铜能与氧气反应。 (2)金属与酸的反应 【实验步骤】向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜 片,然后分别加入5 mL稀盐酸(或稀硫酸),观察现象。 【实验现象】放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中有气体生成,生成的气 体能燃烧;放铜片的试管中没有气体生成。 【实验结论】金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气, 铜与稀盐酸(或稀硫酸)不反应。
6.(2019广西梧州一模)要验证铁、铜、银的金属活动性顺序,除铁、铜、 银外还需要的一种试剂是 ( ) A.KNO3溶液 B.FeCl2溶液 C.稀盐酸 D.CuSO4溶液
答案 D 铁、铜、银均不能与KNO3溶液反应,不能验证铁、铜、银的金 属活动性顺序;铜、银均不能与FeCl2溶液反应,不能验证铜、银的金属活 动性顺序;铁能与稀盐酸反应生成氢气,铜、银均不能与稀盐酸反应,不能 验证铜、银的金属活动性顺序;铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,银不 能与硫酸铜反应,说明金属活动性铁>铜>银,可以验证铁、铜、银的金属 活动性顺序。
4.(2019浙江金华中考)小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁, 剪取金属片打磨后,设计了如图8-4-1所示的两种不同方法进行检验,这样 设计的依据是 ( )
图8-4-1 A.铁、铝有不同的物理性质 B.活泼金属易与氧气反应 C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来
白铜片)相互刻画
(或白铜片)在铜片上留有痕迹 铜片)的硬度比铜大
用电池、导线、金属片、小灯 小灯泡亮 泡、单刀开关组成串联电路
金属有导电性
2.金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应 【实验步骤】用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热。 【实验现象】铜片表面变黑。 【实验结论】铜能与氧气反应。 (2)金属与酸的反应 【实验步骤】向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜 片,然后分别加入5 mL稀盐酸(或稀硫酸),观察现象。 【实验现象】放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中有气体生成,生成的气 体能燃烧;放铜片的试管中没有气体生成。 【实验结论】金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气, 铜与稀盐酸(或稀硫酸)不反应。
初中化学九年级下册精品教学课件 第8单元 金属和金属材料 课题2 第1课时 金属的化学性质
答案:(1)3Fe+2O2 物炸裂瓶底
Fe3O4 防止铁丝燃烧后生成的高温溅落
(2)有气泡产生,溶液变为浅绿色
(3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
一二
二、置换反应的类型及注意问题 初中化学中涉及的比较典型的置换反应如下。 1.非金属单质与金属氧化物的反应: H2+CuO Cu+H2O、C+2CuO 2Cu+CO2↑。 2.非金属单质与非金属氧化物的反应:C+H2O CO+H2。 3.金属单质与稀硫酸的反应:Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。 4.金属单质与化合物溶液的反应:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 学习置换反应应注意以下几点:(1)初中阶段,铁在置换反应中生 成的一般是+2价铁的化合物。(2)置换反应中一定存在元素化合价 的变化。(3)置换反应中一定有单质、化合物的参与和生成。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 的反应物均为化合物,不属于置换反应;反
应 2NaCl 2Na+Cl2↑符合“一变多”的特征,属于分解反应。 答案:A
123456
1.下列对物质颜色的描述不正确的是( ) A.三氧化二铝是白色的 B.氯化铁溶液是黄色的 C.硫酸亚铁溶液是无色的 D.硫酸铜溶液是蓝色的
关闭
C
答案
123456
4.将一根螺旋状的细铁丝放入硫酸铜溶液中,经过较长一段时间后 观察到( ) A.铁丝表面覆盖了一层紫红色固体物质 B.溶液由蓝色变为无色 C.在试管底部沉积了一层黑色固体物质 D.铁丝表面覆盖了一层银白色固体物质
关闭
A
答案
123456
5.将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后 剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气分别为a g和b g,则a和b的关系是 () A.a<b B.a=b C.a>b D.无法判断
人教版义务教育教科书化学9年级下册ppt课件
精选ppt课件
52
二、修订要点
课题2 化学元素与人体健康 ●通过有关运动饮料的讨论栏目，结合生活实例来说明
课题3 金属资源的利用和保护
3.增加讨论： 我国稀土资源 的合理利用和 保护
精选ppt课件
6
二、修订要点
4. 增加：实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质。
内容的选择： 避免与正文内 容简单重复 （如增加铜与 氧气的反应； 金属活动性比 较，由学生设 计）
精选ppt课件
7
三、需要说明的问题
1. 合金的教学价值 ●【实验8-1】和第5页的“讨论” ：引导学生 形成观念：合金组成（含量、生成条件）的改 变，会使其性能（硬度、熔点）发生改变。
27
二、修订要点
课题2 酸和碱的中和反应 ●原“活动与探究——溶液酸碱度对头发的影响”
改为“探究——洗发剂和护发剂的酸碱性”，降低 了难度，更容易落实（原探究中测定头发在不同 pH的溶液中的变化情况，难度较大）。 ●删除图10-18健康的头发 和图10-19受损伤的头发。
精选ppt课件
28
二、修订要点
精选ppt课件
41
二、修订要点
课题2 化学肥料 ●增加“讨论”，修改“调查与研究”，引导学生正确 认识化肥和农药的功与过，培养合理使用化学物质的意 识。
精选ppt课件
42
三、需要说明的问题
课题2 化学肥料
•编写出发点：课程标准有要求；更重要的是考 虑农村师生的需求，避免教材的城市化倾向。
•强调化肥、农药的合理使用（合理使用化 学物质的意识）
精选ppt课件
13
二、修订要点
课题1 溶液的形成
1.本课题内容的顺序略作调整：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？ 3.下列化学变化属于置换反应的有： （1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2 （2）C＋Fe2O3 → Fe＋CO2 （3）H2O2 → H2O＋O2 （4）Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag
精品PPT
• 4 为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样 品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应 后烧杯中物质总质量变成219.4克.求
精品PPT
谢谢指导
精品PPT
化学方程式
铜与稀硫酸
精品PPT
活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应
金属与稀H2SO4
现
象
化学方程式
镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
铝与稀硫酸 大量气泡，反应较快
2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4） 3＋3H2↑
锌与稀硫酸 许多气泡，反应快
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
金属 金属的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属
Fe > Cu .
提出问题：铝、铜、银三种金属 的活动性顺序的强弱如何证明？
精品PPT
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入CuSO4溶液 中
铁钉浸入Al2(SO4)3 溶液中
铁钉浸入CuSO4溶液 中
精品PPT
铁与硫酸铜溶液反应视频
课堂训练
1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
精品PPT
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面有红色固体 Al＋CuSO4 → Cu＋
出现
Al2(SO4)3
铁钉浸入Al2(SO4)3溶 无现象
无
液中
铁钉浸入CuSO4溶液中 铁丝表面有红色固体 Fe＋ CuSO4 → Cu＋
出现
FeSO4
精品PPT
结 论：
1、部分金属能与金属化合物的溶液 反应；
2、可根据金属能不能把另一种金属 从金属化合物的溶液中置换出来，判 断金属活动性的强弱。
精品PPT
上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是单质
和化合物；
结论：
置换反应： 特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
精品PPT
小 结：
1、金属的化学性质： （1）大多数金属能与O2反应
（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应 2、判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与酸反应的剧烈程度 （2）金属与能否与金属化合物的溶液反应 （3）金属与氧气反应的难易程度
精品PPT
学完本课题你应该知道
精品PPT
4、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关 化学方程式可知，三种金属的活动性顺 序是（ D ）
①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y
③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+ H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y
B、Z＞PT
5.(2010江苏徐州中考，25) 小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性 较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话 产生了好奇。为什么用“一般’’这个词呢?难道还有例外吗?【查阅资料】 Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。 【实验与分析】 ①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子 从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸 馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动， 滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠， 又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。 (1)金属钠保存在煤油中的原因________________________ (2)从实验②中，你能得出哪些信息?(任写三条)____________; ____________;____________。 (3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式__________________; __________________。 【结论】 活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的 盐溶液中置换出来。
精品PPT
思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
m a
b c
0 t1 t2 t3
t
精品PPT
实践与应用
1．生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方 法妥当吗？为什么？
铁与稀硫酸
少量气泡，反应较慢,溶液 由无色变为浅绿色
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
铜与稀硫酸 无现象
精品PPT
无
结 论：
1、大多数金属能与稀盐 酸或稀硫酸反应； 2、可根据金属是否与稀 盐酸或稀硫酸反应或反应 的剧烈程度判断金属的活 动性强弱；
精品PPT
铁与硫酸铜溶液的反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
金属的化学性质
精品PPT
你学过哪些金属与O2的反应？
实验
现象
化学方程式
活泼性比 较
铁丝在氧气中 铁丝在氧气中燃
燃烧
烧
镁在空气中燃 发出白光，放热，生
烧
成白色固体
铜在酒精灯上 由红色变为黑色 加热
点燃 3Fe+2O2＝＝Fe3O4
Mg>Fe
点燃 2Mg＋O2＝＝2MgO
△ 2Cu+O2==2CuO
Mg>Cu
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发精品生PP置T 换反应，及反应的快慢）
3.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，
A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，
再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，
则四种金属的活动性顺序是( D )
A.A＞B＞D＞C
B.B＞D＞A＞C
C.D＞A＞B＞C
D.D＞B＞A＞C
解析：活泼的金属单质能从不活泼金属的盐溶液中置换出该金属。 利用金属间的置换反应可以比较金属的活泼性强弱。如果金属 不能与酸反应置换出氢气，说明这种金属的活泼性较差。
无
精品PPT
讨论：观察此图精，品PPT你有何看法？
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
精品PPT
无所谓， 我无所谓…
活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应
金属与稀H2SO4 镁与稀硫酸 铝与稀硫酸 锌与稀硫酸 铁与稀硫酸
现象
精品PPT
解析：本题为信息给予题，根据金属钠的相关资料，分析 金属钠的性质，判断金属钠的保存方法、活泼性、与水反 应的产物等，并能写出反应的方程式。金属钠与水反应生 成氢气和碱，碱与铜离子反应生成沉淀氢氧化铜，即为蓝 色沉淀。
答案：(1)防止钠与水、氧气反应 (2)钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低、反应放热、与 水反应的生成物中有碱性物质等合理答案均可 (3)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓
精品PPT
课堂练习
2.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，
铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是( A )
A.金属的活动性
B.金属的导电性
C.金属在地壳中的含量
D.金属的延展性
解析：金属活泼性越强金属冶炼越困难，要求的技术也越高。
故铜的性质不活泼，铁次之，而铝的性质活泼，难以冶炼得到。
反应现象的剧烈程度判断
2、大多数金属都能与氧气发生 反应
精品PPT
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl 镁与稀盐酸 铝与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸
现象
精品PPT
化学方程式
金属与酸反应视频
精品PPT
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl
现
象
化学方程式
• 1)铁粉中纯铁的质量分数. • 2)稀盐酸的质量分数. • 3)反应后的溶液中溶质的质量分数.
精品PPT
5．小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数， 实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合 金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末， 在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸， 小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积(ml) 10 10
精品PPT
• 4 为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样 品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应 后烧杯中物质总质量变成219.4克.求
精品PPT
谢谢指导
精品PPT
化学方程式
铜与稀硫酸
精品PPT
活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应
金属与稀H2SO4
现
象
化学方程式
镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
铝与稀硫酸 大量气泡，反应较快
2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4） 3＋3H2↑
锌与稀硫酸 许多气泡，反应快
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
金属 金属的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属
Fe > Cu .
提出问题：铝、铜、银三种金属 的活动性顺序的强弱如何证明？
精品PPT
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入CuSO4溶液 中
铁钉浸入Al2(SO4)3 溶液中
铁钉浸入CuSO4溶液 中
精品PPT
铁与硫酸铜溶液反应视频
课堂训练
1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
精品PPT
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面有红色固体 Al＋CuSO4 → Cu＋
出现
Al2(SO4)3
铁钉浸入Al2(SO4)3溶 无现象
无
液中
铁钉浸入CuSO4溶液中 铁丝表面有红色固体 Fe＋ CuSO4 → Cu＋
出现
FeSO4
精品PPT
结 论：
1、部分金属能与金属化合物的溶液 反应；
2、可根据金属能不能把另一种金属 从金属化合物的溶液中置换出来，判 断金属活动性的强弱。
精品PPT
上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是单质
和化合物；
结论：
置换反应： 特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
精品PPT
小 结：
1、金属的化学性质： （1）大多数金属能与O2反应
（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应 2、判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与酸反应的剧烈程度 （2）金属与能否与金属化合物的溶液反应 （3）金属与氧气反应的难易程度
精品PPT
学完本课题你应该知道
精品PPT
4、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关 化学方程式可知，三种金属的活动性顺 序是（ D ）
①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y
③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+ H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y
B、Z＞PT
5.(2010江苏徐州中考，25) 小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性 较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话 产生了好奇。为什么用“一般’’这个词呢?难道还有例外吗?【查阅资料】 Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。 【实验与分析】 ①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子 从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸 馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动， 滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠， 又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。 (1)金属钠保存在煤油中的原因________________________ (2)从实验②中，你能得出哪些信息?(任写三条)____________; ____________;____________。 (3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式__________________; __________________。 【结论】 活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的 盐溶液中置换出来。
精品PPT
思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
m a
b c
0 t1 t2 t3
t
精品PPT
实践与应用
1．生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方 法妥当吗？为什么？
铁与稀硫酸
少量气泡，反应较慢,溶液 由无色变为浅绿色
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
铜与稀硫酸 无现象
精品PPT
无
结 论：
1、大多数金属能与稀盐 酸或稀硫酸反应； 2、可根据金属是否与稀 盐酸或稀硫酸反应或反应 的剧烈程度判断金属的活 动性强弱；
精品PPT
铁与硫酸铜溶液的反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
金属的化学性质
精品PPT
你学过哪些金属与O2的反应？
实验
现象
化学方程式
活泼性比 较
铁丝在氧气中 铁丝在氧气中燃
燃烧
烧
镁在空气中燃 发出白光，放热，生
烧
成白色固体
铜在酒精灯上 由红色变为黑色 加热
点燃 3Fe+2O2＝＝Fe3O4
Mg>Fe
点燃 2Mg＋O2＝＝2MgO
△ 2Cu+O2==2CuO
Mg>Cu
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发精品生PP置T 换反应，及反应的快慢）
3.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，
A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，
再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，
则四种金属的活动性顺序是( D )
A.A＞B＞D＞C
B.B＞D＞A＞C
C.D＞A＞B＞C
D.D＞B＞A＞C
解析：活泼的金属单质能从不活泼金属的盐溶液中置换出该金属。 利用金属间的置换反应可以比较金属的活泼性强弱。如果金属 不能与酸反应置换出氢气，说明这种金属的活泼性较差。
无
精品PPT
讨论：观察此图精，品PPT你有何看法？
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
精品PPT
无所谓， 我无所谓…
活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应
金属与稀H2SO4 镁与稀硫酸 铝与稀硫酸 锌与稀硫酸 铁与稀硫酸
现象
精品PPT
解析：本题为信息给予题，根据金属钠的相关资料，分析 金属钠的性质，判断金属钠的保存方法、活泼性、与水反 应的产物等，并能写出反应的方程式。金属钠与水反应生 成氢气和碱，碱与铜离子反应生成沉淀氢氧化铜，即为蓝 色沉淀。
答案：(1)防止钠与水、氧气反应 (2)钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低、反应放热、与 水反应的生成物中有碱性物质等合理答案均可 (3)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓
精品PPT
课堂练习
2.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，
铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是( A )
A.金属的活动性
B.金属的导电性
C.金属在地壳中的含量
D.金属的延展性
解析：金属活泼性越强金属冶炼越困难，要求的技术也越高。
故铜的性质不活泼，铁次之，而铝的性质活泼，难以冶炼得到。
反应现象的剧烈程度判断
2、大多数金属都能与氧气发生 反应
精品PPT
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl 镁与稀盐酸 铝与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸
现象
精品PPT
化学方程式
金属与酸反应视频
精品PPT
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl
现
象
化学方程式
• 1)铁粉中纯铁的质量分数. • 2)稀盐酸的质量分数. • 3)反应后的溶液中溶质的质量分数.
精品PPT
5．小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数， 实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合 金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末， 在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸， 小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积(ml) 10 10