第五章 化工生产中的重要非金属元素章末综合测评(100分)
2020-2021化学第二册章末综合测评(5)化工生产中的重要非金属元素含解析
2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册章末综合测评（5） 化工生产中的重要非金属元素
含解析
章末综合测评（五） 化工生产中的重要非
金属元素
（时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分）
1．我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关.下列说法不正确的是（ ）
A ．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染
B ．向煤中加入适量石灰石可减少SO 2的排放
C ．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染
D ．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO 、NO x 等的排放
C [吸烟危害健康,产生的尼古丁可造成室内空气污染，A 项
正确；向煤中加入适量石灰石，燃煤时发生反应CaCO 3=====高温CaO
＋CO 2↑、CaO ＋SO 2错误!CaSO 3、2CaSO 3＋O 2错误!2CaSO 4，可减少SO 2的排放,B 项正确；含放射性元素的天然建材对人体有危害，也会造成室内空气污染，C 项错误;汽车尾气在催化转化器中发生反应2x CO ＋2NO x 错误!N 2＋2x CO 2，故催化转化器可以降低汽车尾气中CO 、NO x 的排放，D 项正确。]
2．下列说法错误的是（ ）
A．H2O2使氯水浅黄绿色褪去，体现了H2O2的漂白性
B．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
C．向NaAlO2和Na2SiO3的混合溶液中通入过量的CO2，可以得到两种沉淀
D．浓硫酸和蔗糖混合加热，产生的气体通入足量酸性KMnO4溶液中,气体不可能完全被吸收
四川达州市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试(答案解析)
一、选择题
1．下列有关NH3两个实验说法中正确的是
A．两个实验均表现了NH3易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发
C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体2．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是
A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定
B．氨碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏
C．工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3
D．为提高作物的养分，可以是将铵态氮肥与碱性肥料(如K2CO3)混合使用
3．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．120.0g NaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为2N A
B．1.0L 1.0mol/L的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3N A
C．0.1mol Fe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N A D．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol氯气时转移6N A个电子
4．下列溶液里离子检验的结论正确的是
CO-
A．加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定有23
SO-B．加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有24 C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定含有Cl-D．加入Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+ 5．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
高中化学必修2 20192020学年第5章化工生产中的重要非金属元素单元测试题
单元素养评价(五)(第五章)
(90分钟100分)
【合格性考试】(60分钟70分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)
1.(2019·全国卷Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁
B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成
C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐
D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
【解析】选A。氧化铁是红色的,俗称铁红,所以瓷器的青色不来自氧化铁。
2.(2019·泰州高一检测)下列物质中不能用化合反应的方法制得的是
( ) ①SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al(OH)3⑤FeCl3
⑥CaSiO3
A.①③⑤
B.②④⑥
C.②⑤
D.②④
【解析】选D。
①Si+O2SiO2;③2Na+O2Na2O2;⑤2Fe+3Cl22FeCl3;⑥CaO+SiO2
CaSiO3;②无法通过化合反应来制备;④一般用铝盐和氨水反应来制备,但不属于化合反应。
3.氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素,下列有关说法中正确的是
( )
A.NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应
B.氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性
C.Cl2不与硫化钠溶液反应
D.四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2,其次是硫
【解析】选D。NO在常温下即可与空气中的O2反应,A错误;稀硫酸的氧化性较弱,B 错误;Cl2与硫化钠溶液反应生成S和NaCl,C错误。
第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试-下学期高一化学人教版(2019)必修第二册
试卷第1页，共9页
第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题
一、单选题
1．氨气是一种重要的化。工原料，可以制备一系列无机物质（如图）。下列说法正确的是
A ．4NH Cl 和3NaHCO 都是常用的化肥
B ．4NH Cl 和23Na CO 受热时都易分解
C ．3NH 具有还原性
D ．上述转化关系中只有2个氧化还原反应
2．下列关于物质应用错误的是 A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B ．2SO 用作食品添加剂 C ．34Fe O 用作磁性材料
D ．Si 做光导纤维
3．某学校化学社团为探究SO 2与Fe 3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338°C 。下列说法错误的是
A ．甲中生成SO 2的同时还会有硫酸酸雾产生
B ．试剂a 为饱和NaHSO 3溶液
C ．丙中溶液pH 降低，证明Fe 3+氧化了SO 2
D ．若Fe 3+氧化了SO 2，则在丙中的溶液中滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀 4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A ．Cu 2(OH)2CO 3(s)()HCl aq −−−→CuCl 2(aq)−−−−−→通电Cu(s)
试卷第2页，共9页
B ．NaCl(aq)()2CO aq −−−−−→NaHCO 3(s)∆−−
→Na 2CO 3(s) C ．Fe(s)()2H O g
高温
−−−−−→Fe 2O 3(s)()HCl aq −−−→FeCl 3(aq) D ．SiO 2(s)()HCl aq −−−→SiCl 4(1)()2H g
人教版初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典测试(含答案解析)
一、选择题
1．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是
A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定
B．氨碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏
C．工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3
D．为提高作物的养分，可以是将铵态氮肥与碱性肥料(如K2CO3)混合使用
2．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验，实验过程及现象如图：
下列说法正确的是
A．气体乙和气体丙都为纯净物
B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3
C．溶液丁中一定含有H+、Fe2+，可能含有Fe3+
D．溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有CO23-
3．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．120.0g NaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为2N A
B．1.0L 1.0mol/L的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3N A
C．0.1mol Fe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N A D．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol氯气时转移6N A个电子
4．对下列实验事实的解释不正确的是
选项现象解释或结论
A 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑
浊
析出了NaHCO3
B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸C SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性
广州市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典测试卷(含答案解析)
一、选择题
1．某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有二氧化硫的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是
A ．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO 2+2-3SO +H 2O=2-
3HSO
B ．氨气吸收塔中发生的反应为-3HSO +OH -=H 2O+2-3SO
C ．上述流程利用的是氧化还原反应原理
D ．上述流程中二氧化硫可循环利用
2．下列说法正确的是(N A 是阿伏加德罗常数的值)
A ．0.1 mol FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A
B ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A
C ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D ．120 g NaHSO 4和KHSO 3的固体混合物中含有的阳离子数为N A
3．以海绵铜(含有少量CuO 杂质的海绵状的铜)为原料生产CuCl 的工艺流程如图所示。
已知CuCl 难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，易水解、氧化。下列说法正确的是
A ．“溶解”过程中可用浓盐酸代替硫酸
B ．“溶解”过程中反应的离子方程式为Cu+4H ++2-3NO =Cu 2++2NO 2↑+2H 2O
C ．“反应”过程中反应的离子方程式为2Cu 2++2Cl -+2-3SO +H 2O=2CuCl↓+2-
4SO +2H ＋ D ．“烘干”过程可用坩埚在空气中进行
4．化学与科学(S)、技术(T)、社会(S)、环境(E)密切相关，下列说法正确的是( ) A ．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题(Word含答案)——2022-2023学年高一化学人教版
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题
练概念
1.我国清代《本草纲月拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A.氨水
B.硝酸
C.盐酸
D.卤水
2.德国科学家曾利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图来看，欧洲和北美洲的经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的( ) A.硝酸工业发达 B.雷雨天气较多 C.机动车辆过多 D.燃料以煤为主
3.下列现象或事实中不能用同一原理解释的是( ) A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D.2SO 和23Na SO 溶液都能使氯水褪色
4.氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是( ) A.2N 和2H 在点燃或光照条件下可合成3NH
B.3NH 和3HNO 溶于水后都能导电，故二者都是电解质
C.3NH 遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
D.由3NH 制备3HNO 的过程中，氮元素被还原 5.下列物质之间的转化都能一步实现的是( ) A.22323Si SiO H SiO Na SiO →→→ B.2332Al Al O Al(OH)NaAlO →→→ C.23232N NH NO NO HNO NO →→→→→ D.32422324S SO H SO SO Na SO Na SO →→→→→ 6.下表所示有关物质检验的实验结论中正确的是( )
完整版第五章 化工生产中的重要非金属元素 (讲义及答案)及答案
C．反应产生7 mol N2时，消耗8 mol还原剂NH3，消耗6 mol氧化剂NO2，还原剂比氧化剂多2 mol，还原产物比氧化产物少1 mol。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则消耗的还原剂比氧化剂的物质的量多0.2 mol，C正确；
C．“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行，可防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，故C正确；
D．由流程可知，通入氯化氢在200～300℃下反应生成SiHCl3，反应的化学方程式为Si+3HCl SiHCl3+H2，故D正确；
故选B。
5．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
【答案】B
【分析】
二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，加入稀硫酸除去氧化镁，过滤得到硅，通入氯化氢在200～300℃下反应生成SiHCl3，与最后与氢气反应生成Si。
【详解】
A．二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，还原产物为硅，镁和硅反应可生成Mg2Si，故A正确；
B．流程中H2、HCl既是反应物也是生成物，则可循环使用，故B错误；
C．还原剂比氧化剂多0.2 molD．被还原的氮原子是11.2 g
高中化学必修二《第五章 化工生产中的重要非金属元素》单元测试卷(含答案解析)
《第五章化工生产中的重要非金属元素》单元测试卷
(时间:90分钟分值:100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.铝合金大量用于高铁建设
C.活性炭具有除异味和杀菌作用
D.碘酒可用于皮肤外用消毒
2.下列关于硫酸和硝酸的说法中,不正确的是( )
A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,分解生成的有色产物溶于浓硝酸
C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性
D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
3.下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A.Fe在稀硝酸中发生钝化
B.MnO
2和稀盐酸反应制取Cl
2
C.SO
2与过量氨水反应生成(NH
4
)
2
SO
3
D.室温下Na与空气中O
2反应制取Na
2
O
2
4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.Na
2O
2
吸收CO
2
产生O
2
,可用作呼吸面具供氧剂
B.ClO
2
具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO
2
硬度大,可用于制造光导纤维
D.NH
3
易溶于水,可用作制冷剂
5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.Fe FeCl
2Fe(OH)
2
B.S SO
3H
2 SO
4
C.CaCO
3CaO CaSiO
3
D.NH
3NO HNO
3
6.下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO
4
的是( )
A.Fe(NO
3)
2
溶液白色沉淀
B.Ba(NO
3)
2
溶液白色沉淀
C.无色溶液白色沉淀
D.无色溶液无色溶液白色沉淀
高一下学期人教版(2019)化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素测试题及参考答案
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题
一、单选题（共12题） 1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
B ．NO 可用于某些疾病的治疗
C ．汽车尾气的主要污染成分包括NO 、CO 和N 2
D ．大气中SO 2含量的增加会导致温室效应加剧
2．下列说法正确的是
A ．制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维
B ．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅
C ．从海水中提取溴，通常是取适量海水通入氯气，将溶液中的溴离子转化为溴单质后经过一系列富集处理后冷凝得到粗溴
D ．高纯度晶硅可以按下列方法制备:SiO 2C →高温①Si(粗)300HCl →℃②SiHCl 321100H →℃
③过量Si(纯) 3．将18g 铜和铁的混合物投入200mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO ，剩余9.6g 金属；继续加入200mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下
2.24LNO 。若向反应后的溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是 A ．第一次剩余9.6g 金属为铜
B ．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol·L -1
C ．再加入上述200mL 稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNO
D ．原混合物中铜和铁各0.15mol
4．已知A 、 B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(其它产物已略去)，下列说法错误的是
A ．若A 为AlCl 3， 则X 可能为KOH 溶液
第五章 化工生产中的重要非金属元素(章末检测试卷3 含答案)
第五章 化工生产中的重要非金属元素
章末检测试卷(三)
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．德国科学家曾利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图来看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的( ) A ．硝酸工业发达 B ．雷雨天气较多 C ．机动车辆过多 D ．燃料以煤为主
答案 C
解析 二氧化氮的产生主要原因是硝酸工业发达、雷雨天气较多、机动车辆过多，燃料以煤为主的后果是二氧化碳导致温室效应加剧、生成的二氧化硫导致酸雨，结合题给信息欧洲与北美洲的经济比较发达，注重环保，可知原因是机动车辆过多。
2．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( ) A ．制CuSO 4：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
B ．制CuSO 4：2Cu ＋O 2=====△
2CuO ；CuO ＋H 2SO 4(稀)===CuSO 4＋H 2O C ．制Cu(NO 3)2：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O D ．制Cu(NO 3)2：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 答案 B
3．高纯度的硅是一种广泛应用于信息技术和新能源技术等领域的一种重要无机非金属材料，下列关于硅的说法中正确的是( )
(必考题)初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典测试卷(含答案解析)
一、选择题
1．新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL水。若再吸
入30mL空气(标况，O2占1
5
计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。下列叙述不
正确的是
A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色
B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动
C．最终剩余气体体积约为36mL
D．所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L
2．将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是
A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol
3．下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO24-
B．1.0 mol·L-1的FeCl2溶液：NO3-、Na+、K+、ClO-
C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO24-、Fe3+
D．酸性溶液中：NO3-、SO24-、Fe3+、Mg2+
4．下列说法正确的是(N A是阿伏加德罗常数的值)
A．0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A
B．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A
5．下列有关实验描述正确的是
A．在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，证明其中含有CO2-
2020新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素综合素养测评新人教版第二册
第五章综合素养测评
(时间：45分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是( )
解析：玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO2，硅单质可用来制造太阳能电池板。
答案：C
2．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )
A．氨水 B. 硝酸
C．醋 D．卤水
解析：硝酸具有强氧化性，能与许多金属、矿物质等反应，但不与玻璃反应。
答案：B
3．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是( )
①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧空洞
⑥可吸入颗粒物⑦赤潮⑧绿色化学
A．①⑦ B．②⑤
C．②⑧ D．⑦⑧
解析：潮汐是自然现象；白色垃圾主要是难降解的白色塑料，会造成土壤污染；酸雨是氮的氧化物和硫的氧化物造成的污染；光化学烟雾是氮的氧化物等排放造成的；臭氧空洞由氟氯烃等物质造成的；赤潮是水体的富营养化造成的，其危害是造成水中溶解氧减少，导致生物死亡。
答案：C
4．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )
A．一氧化氮是一种红棕色气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
2022-2023学年人教版必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试
第五章 化工生产中的重要非金属元素
测评范围：第五章 满分：100分 时间：90分钟
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )
A ．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
B ．“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
D ．二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标
答案：D
解析：在家用燃煤中加入适量的生石灰，生石灰可与煤燃烧生成的SO 2反应生成CaSO 3，最终生成CaSO 4而固硫，A 项正确；氮的氧化物和碳氢化合物引起“光化学烟雾”，氟氯烃和氮的氧化物都会造成“臭氧空洞”，B 项正确；使用太阳能等代替化石燃料，减少CO 2等温室气体的排放，C 项正确；CO 2含量不属于空气质量日报中空气污染指数指标，D 项错误。
2．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )
A ．制CuSO 4：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
B ．制CuSO 4：2Cu ＋O 2=====△
2CuO ；CuO ＋H 2SO 4(稀)===CuSO 4＋H 2O
C ．制Cu(NO 3)2：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O
D ．制Cu(NO 3)2：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O
江苏高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试(含答案)
一、选择题
1．下列操作或叙述正确的是
A．配制1mol·L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
B．用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶
C．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
D．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定SO
含有2-
4
的试剂是
2．可用于检验SO2
4
A．稀硝酸B．NaOH C．BaCl2D．KNO3
3．某小组同学进行铜与浓硫酸反应时，发现有黑色物质产生。该小组同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS。针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表所示。
A．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失
B．黑色物质消失过程中伴随大量H2S生成
C．硫酸浓度为16 mol·L-1时，若先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免黑色物质产生
D．若取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO 4．下列离子的检验方法及其结论一定正确的是
A．向某溶液中加AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中有Cl-
B．向某溶液中滴加NaOH溶液加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液
中有NH+
4
C．向某溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中有Ba2＋
D．向某溶液加入H2O2，再加KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液中有Fe2+
5．对下列实验事实的解释不正确的是
C SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO 2表现漂白性
D 室温下，向FeCl 3溶液中滴加少量KI 溶
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试卷(含答案解析)
一、选择题
1．(0分)[ID：139236]下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论
A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产
生的气体通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2
B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl>Si
C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液
不变色，再滴加新制氯水
溶液显红色
原溶液中一定含有
Fe2+
D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴
入稀硝酸
先有白色沉淀产生，
滴入稀硝酸后沉淀不
溶解
先产生BaSO3沉
淀，后沉淀转化成
BaSO4
A．A B．B C．C D．D
2．(0分)[ID：139229]设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下22.4LT2中含中子数为N A
B．80g硝酸铵中含有的氮原子数为N A个
C．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2N A
D．3.01×1023个HCl与0.2molNH3所占体积不可能相同
3．(0分)[ID：139299]如下表为元素周期表前4周期的部分，下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是
A．W、R元素单质分子内都存在非极性键
B．X、W的最简单氢化物的分子立体构型不相同
C．键长：W-H键<Y-H键，键能：键Y-H>W-H键
D．键长：X-H键<W-H键，键能：键X-H>W-H键
4．(0分)[ID：139295]元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素
B．右上方区域的非金属元素
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第五章化工生产中的重要非金属元素章末综合测评(100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是()
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧
A.①③④
B.②③⑤
C.①②③④
D.②③④⑤
解析①活性炭是吸附性(物理性质)漂白；④SO2是化合性漂白；其他三种均是利用强氧化性来漂白的。答案 B
2. 根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()
A.Na2S
B.S
C.SO2
D.H2SO4
解析处于最低价态的元素，无氧化性。
答案 A
3. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()
A.BaCl2溶液
B.Ba(NO3)2溶液
C.Ba(OH)2溶液
D.AgNO3溶液
解析Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。
答案 C
4. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
解析实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，试管口应略向下倾斜，③错误；在浓氨水中加入CaO，CaO与水反应使溶液中c(OH－)增大，消耗了水，并且放出大量的热，使NH3·H2O分解放出氨气；加热浓氨水，加快氨气挥发。①是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。
答案 C
5下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()
A.使石蕊溶液变红
B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
解析A项，HNO3只表现酸性；B项，Cu与稀硝酸反应时，部分起酸的作用生成Cu(NO3)2，部分做氧化剂被还原为NO；C项，2HNO3＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaNO3，HNO3只表现强酸性；D项，HNO3将S氧化为H2SO4，自身被还原为NO2，在该反应中HNO3只表现强氧化性。
答案 B
6. 已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是()
A.Cu做还原剂，HNO3做氧化剂
B.HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C.每生成22.4 L(标准状况)NO有3 mol电子转移
D.如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO
解析根据反应＋4H2O知，A正确；HNO3在该反应中既表现酸性又表现氧化性，B正确；根据双线桥分析，该反应每生成2 mol NO转移6 mol电子，C正确；HNO3被还原生成NO，