第五章 化工生产中的重要非金属元素章末综合测评(100分)
完整版高一化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试试题及答案
完整版高一化学第五章化工生产中的重要非金属元素测试试题及答案一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。
2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A ．NaBr 溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I -，也除掉了Br -，最后所得溶液为NaCl ，A 不正确；B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)中加入石灰水，NaHCO 3、Na 2CO 3都转化为CaCO 3沉淀，最后得不到NaHCO 3溶液，B 不正确；C ．SO 2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl 溶解于溶液，SO 2也会有大量溶解，C 不正确；D ．MgCl 2溶液(CaCl 2)中加入石灰水，虽然MgCl 2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl 2，D 正确； 故选D 。
3．下列反应在指定条件下能实现的是A ．HClO −−−→光照HCl B ．Fe 2H O −−−→高温Fe 2O 3 C ．S 2O−−−→点燃SO 3 D ．S FeΔ−−→Fe 2S 3 【答案】A 【详解】A ．HClO 在光照条件下能发生分解，生成HCl 和O 2，A 正确；B ．Fe 与水蒸气在高温条件下反应，生成Fe 3O 4和H 2，B 不正确；C ．S 在O 2中点燃，只能生成SO 2，不能生成SO 3，C 不正确；D ．S 与Fe 在加热条件下反应，只能生成FeS ，D 不正确； 故选A 。
必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题(含答案)
a．品红b．溴水c．BaCl2溶液d． 溶液
（4）装置F的作用是___________________________。
（5）如果没有装置G，则F中可能看到___________________________。
参考答案
1．A 2．D3．B4．A5．C6．D7．D8．A9．B 10．C11．C12．B13．D 14．B 15．D
16．AlSCl1s22s22p63s23p15 Ca(OH)2Ca(ClO)2弱氯气通入硫化钠溶液中有淡黄色沉淀生成Cl原子与S原子电子层结构相同，最外层电子数Cl>S，原子半径S>Cl，因此在反应中Cl原子比S原子更容易得到电子达到稳定结构，所以即非金属性Cl比S强
19．现有下列4种物质：①Cl2、②NH3.③浓H2SO4、④A12O3。其中，能与水反应生成两种酸的是__（填序号，下同）；与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是______；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是___；能使蔗糖变黑并有气体生成的是_____。
三、推断题
20．某100mL溶液只含Cu2+、Ba2+、K+、OH-、SO 、Cl-中的几种，分别取三份10mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。
Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)
A．AB．BC．CD．D
13．某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物)为原料制备碳酸镁晶体(MgCO3•3H2O)。实验过程如下：
下列说法不正确的是（）
第五章化工生产中的重要非金属元素单元检测题 (有答案和详细解析)
第五章化工生产中的重要非金属元素单元检测题一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是( )A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B．“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅解析A项，“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料；B项，增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料；C项，新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。
如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料；D项，硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，二氧化硅为光导纤维的成分。
答案 C2．沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是( )A．钢筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷解析钢筋属于金属材料，A项错误；水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，B项正确；玻璃属于硅酸盐材料，但是在沪昆高速铁路工程建设中用量不大，C项错误；陶瓷属于硅酸盐材料，但是在沪昆高速铁路工程建设中用量不大，D项错误。
答案 B3．下列属于纯净物的是 ( )A．液氨B．氨水C．漂白粉D．氯水解析液氨(液态的氨气)是纯净物。
氨水(氨气的水溶液)、漂白粉(主要成分是氯化钙和次氯酸钙)、氯水(氯气的水溶液)都是混合物。
答案 A4．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是( )A．O2B．FeC．H2D．Zn解析硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。
人教版初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典测试(含答案解析)
一、选择题1．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定B．氨碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏C．工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3D．为提高作物的养分，可以是将铵态氮肥与碱性肥料(如K2CO3)混合使用2．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验，实验过程及现象如图：下列说法正确的是A．气体乙和气体丙都为纯净物B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3C．溶液丁中一定含有H+、Fe2+，可能含有Fe3+D．溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有CO23-3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．120.0g NaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为2N AB．1.0L 1.0mol/L的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3N AC．0.1mol Fe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N A D．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol氯气时转移6N A个电子4．对下列实验事实的解释不正确的是选项现象解释或结论A 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸C SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强A．A B．B C．C D．D5．A 、B 、C 、D 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)下列说法正确的是A ．若A 为AlCl 3溶液，B 可能为氨水，反应①的离子方程式为：Al 3++4NH 3·H 2O=-2AlO +4+4NH +2H 2OB ．若A 为NaAlO 2溶液，B 稀盐酸，则D 为AlCl 3溶液C ．若A 为Fe ，B 可能为稀硝酸，反应②的离子方程式为：3Fe+8H ++2-3NO =3Fe 2++2NO↑+4H 2OD ．若A 为Cl 2，B 可能为NH 3，实验室可用加热固体C 的方法制取NH 3 6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 23-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 24-C ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作现象解释或结论 A过量的Fe 粉中加入少量稀HNO 3充分反应后，滴入KSCN 溶液 溶液呈红色 稀HNO 3将 Fe 氧化为Fe 2+ B 将充满氨气的烧瓶倒置于水中水迅速充满烧瓶 氨气极易溶于水 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点在蓝色石蕊试纸上 试纸变红色 浓氨水呈碱性 D取适量浓HNO 3加热有红棕色气体产生HNO 3有强氧化性A ．AB ．BC ．CD ．D8．氮化铝(AlN) 是一种新型无机材料。
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题(Word含答案)——2022-2023学年高一化学人教版
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题练概念1.我国清代《本草纲月拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( ) A.氨水B.硝酸C.盐酸D.卤水2.德国科学家曾利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。
从科学家绘制的二氧化氮分布图来看，欧洲和北美洲的经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。
其原因是这些地区的( ) A.硝酸工业发达 B.雷雨天气较多 C.机动车辆过多 D.燃料以煤为主3.下列现象或事实中不能用同一原理解释的是( ) A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.2SO 和23Na SO 溶液都能使氯水褪色4.氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。
下列说法中正确的是( ) A.2N 和2H 在点燃或光照条件下可合成3NHB.3NH 和3HNO 溶于水后都能导电，故二者都是电解质C.3NH 遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D.由3NH 制备3HNO 的过程中，氮元素被还原 5.下列物质之间的转化都能一步实现的是( ) A.22323Si SiO H SiO Na SiO →→→ B.2332Al Al O Al(OH)NaAlO →→→ C.23232N NH NO NO HNO NO →→→→→ D.32422324S SO H SO SO Na SO Na SO →→→→→ 6.下表所示有关物质检验的实验结论中正确的是( )7.下列各组中的物质在指定的分散系中能大量共存的是( )A.空气：223HCl CO SO NH、、、B.水玻璃：3K H NO Cl++--、、、C.氨水：433Na NH NO Al(OH)++-、、、D.pH=2的溶液：223Fe Ca NO Cl++--、、、8.某实验小组设计了如下图所示的装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
(必考题)初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典测试卷(含答案解析)
一、选择题1．新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL水。
若再吸入30mL空气(标况，O2占15计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。
下列叙述不正确的是A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动C．最终剩余气体体积约为36mLD．所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L2．将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol3．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO24-B．1.0 mol·L-1的FeCl2溶液：NO3-、Na+、K+、ClO-C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO24-、Fe3+D．酸性溶液中：NO3-、SO24-、Fe3+、Mg2+4．下列说法正确的是(N A是阿伏加德罗常数的值)A．0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A5．下列有关实验描述正确的是A．在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，证明其中含有CO2-3B．要证明某烧碱溶液中可能含有Cl-，应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl-C．焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素D．在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO2-46．下列关于氮及其化合物的说法错误的是A．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧B．浓硝酸与铜反应或与碳反应，均体现浓硝酸的酸性和强氧化性C．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气D ．常温下铝和铁在浓硝酸中发生钝化，因此浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中7．有一无色溶液，可能含有K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 24-、HCO 3-、MnO 4-中的几种。
2022-2023学年人教版必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试
第五章 化工生产中的重要非金属元素测评范围：第五章 满分：100分 时间：90分钟一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A ．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B ．“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D ．二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标答案：D解析：在家用燃煤中加入适量的生石灰，生石灰可与煤燃烧生成的SO 2反应生成CaSO 3，最终生成CaSO 4而固硫，A 项正确；氮的氧化物和碳氢化合物引起“光化学烟雾”，氟氯烃和氮的氧化物都会造成“臭氧空洞”，B 项正确；使用太阳能等代替化石燃料，减少CO 2等温室气体的排放，C 项正确；CO 2含量不属于空气质量日报中空气污染指数指标，D 项错误。
2．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )A ．制CuSO 4：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OB ．制CuSO 4：2Cu ＋O 2=====△2CuO ；CuO ＋H 2SO 4(稀)===CuSO 4＋H 2OC ．制Cu(NO 3)2：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2OD ．制Cu(NO 3)2：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O答案：B3．有a 、b 、c 、d 、e 五种气体，进行下列实验：a 、b 、c 、d A ．O 2、NO 、HCl 、NH 3、CO 2B ．O 2、NO 、NH 3、HCl 、SO 2C ．NO 、O 2、NH 3、HCl 、SO 2D ．HCl 、CO 2、NH 3、H 2S 、CH 4答案：C解析：a 和b 混合后气体变成红棕色，可知a 和b 分别为NO 、O 2中的一种；b 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b 为O 2，a 为NO ；c 和d 混合产生白烟，则c 和d 分别为NH 3、HCl 中的一种；c 通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体，则c 为NH 3，d 为HCl ；e 通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e 为SO 2。
第五章化工生产中的重要非金属(综合测评)(原卷版)
第五章化工生产中的重要非金属元素综合测评一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1．下列物质的使用不涉及化学变化的是()A．“雷雨肥庄稼” B．液氨用作制冷剂C．酸雨的形成D．生石灰作干燥剂2．下列叙述不正确的是()A．洒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银3．下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色4．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体B．SO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳5．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验6．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
以下类推的结论中正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化7．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L－1和2 mol·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A．0.448 L B．0.224 LC．0.896 L D．0.672 L8．气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是()A．气体甲一定具有漂白性B．溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色C．气体甲一定与溶液乙中的某种有色物质发生氧化还原反应D．气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜10．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
高一化学第五章 化工生产中的重要非金属元素单元测试含答案解析
高一化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试含答案解析一、选择题1．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是A．X是SO2，它既有氧化性又有还原性B．干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClOC．Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NOD．等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强【答案】D【分析】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2。
【详解】A．X是SO2，二氧化硫中硫为+4价，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有还原性，故A正确；B．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B正确；C．Z是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正确；D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误。
答案选D。
【点睛】本题考查了无机物的推断，熟悉物质的性质及氧化还原反应规律，次氯酸、二氧化硫漂白原理是解题关键。
人教高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试试题及答案
人教高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素测试试题及答案一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。
2．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。
3．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3D Si SiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A错误；B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误；C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C正确；D.硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D错误；故选C。
第五章 化工生产中的重要非金属元素单元测试含答案解析
第五章 化工生产中的重要非金属元素单元测试含答案解析一、选择题1．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【解析】试题分析：A 、氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子，氯气的氧化性比碘单质强，碘遇到淀粉显蓝色，故正确；B 、铜和硝酸反应不是置换反应，故错误；C 、溶液中可能是硫酸根离子，或亚硫酸根离子，故错误；D 、铝常温下在浓硝酸中钝化，故错误。
考点：氧化性的比较，硝酸的性质，硫酸根离子的检验2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO2，B错误；SO，自身被还原为Cl-，C错误；C．次氯酸根有强氧化性，能将SO2氧化为2-4D．磁性氧化铁为Fe3O4，书写离子方程式时，Fe3O4不能拆，D错误；故答案选A。
高中化学第5章化工生产中的重要非金属元素章末综合测评5含解析第二册
化工生产中的重要非金属元素(时间90分钟,满分100分）一、选择题（本题包括18小题,每小题3分，共54分）1．我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法不正确的是()A．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B．向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NO x等的排放C［吸烟危害健康，产生的尼古丁可造成室内空气污染，A 项正确；向煤中加入适量石灰石，燃煤时发生反应CaCO3错误!CaO ＋CO2↑、CaO＋SO2错误!CaSO3、2CaSO3＋O2错误!2CaSO4,可减少SO2的排放,B项正确；含放射性元素的天然建材对人体有危害，也会造成室内空气污染,C项错误；汽车尾气在催化转化器中发生反应2x CO＋2NO x错误!N2＋2x CO2，故催化转化器可以降低汽车尾气中CO、NO x的排放，D项正确。
]2．下列说法错误的是（)A．H2O2使氯水浅黄绿色褪去，体现了H2O2的漂白性B．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率C．向NaAlO2和Na2SiO3的混合溶液中通入过量的CO2,可以得到两种沉淀D．浓硫酸和蔗糖混合加热，产生的气体通入足量酸性KMnO4溶液中，气体不可能完全被吸收A[H2O2使氯水褪色，体现了H2O2的还原性,A项错误;加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，B项正确；向NaAlO2和Na2SiO3的混合溶液中通入过量的CO2，得到Al（OH）3和H2SiO3两种沉淀，C项正确；浓硫酸与蔗糖混合加热产生二氧化碳和二氧化硫两种气体，二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液反应,二氧化碳不能与之反应,D项正确。
]3．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可作为罐体材料的是()A．铜B．铂C．铝D．镁C[Cu、Mg均与浓硝酸反应，铂太贵重，浓硝酸使铝在常温下发生钝化,C正确。
2025版新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素综合素养测评新人教版必修第二册
第五章 综合素养测评(时间：75分钟，满分：100分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与人类的生产、生活休戚相关，下列说法正确的是( )A ．金刚砂和金刚石的结构类似，都可作砂纸的磨料，都可导电B ．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D ．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO 和NO 反应生成N 2和CO 22．下列说法正确的是( )A ．浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质猛烈反应B ．SO 2能杀菌消毒防腐，可用作食品添加剂C ．NH 3因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂D ．NH 3转化成铵盐，属于氮的固定3．氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。
下列说法中正确的是( )A ．N 2和H 2在点燃或光照条件下可合成NH 3B ．NH 3和HNO 3溶于水后都能导电，故二者都是电解质C ．NH 3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D ．由NH 3制HNO 3的过程中，氮元素被还原4．能鉴别Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )A ．BaCl 2溶液B ．Ba(NO 3)2溶液C ．Ba(OH)2溶液D ．AgNO 3溶液5．9.7gCu 和Zn 的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO 气体，其体积在标准状况下为2.24L 。
将反应后所得溶液稀释为1L ，测得溶液的c (H ＋)＝0.1mol·L －1，此时溶液中NO －3 的浓度为( )A ．0.3mol·L －1B ．0.4mol·L －1C ．0.2mol·L －1D ．0.6mol·L －16．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发觉和运用曾引起计算机的一场“革命”。
内蒙古呼伦贝尔市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试(含解析)
一、选择题1．可用于检验SO 24-的试剂是A ．稀硝酸B ．NaOHC ．BaCl 2D ．KNO 32．某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有二氧化硫的烟气，以减少其对环境造成的污染。
下列有关说法正确的是A ．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO 2+2-3SO +H 2O=2-3HSOB ．氨气吸收塔中发生的反应为-3HSO +OH -=H 2O+2-3SOC ．上述流程利用的是氧化还原反应原理D ．上述流程中二氧化硫可循环利用3．氮的固定是指A ．植物从土壤中吸收氨肥B ．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C ．将空气中的氮气转变为氮的化合物D ．硝酸和氨气反应生成氨肥4．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是A ．向稀硫酸中加入CuO 固体后，溶液变蓝：22CuO 2H Cu H O +++=+B ．向溴水中通入过量的SO 2后，溶液由橙黄色变为无色：222242H O SO Br 2Br SO 4H --+++=++C ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液由黄色变为红色：33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+D ．向硫酸锰溶液中滴加K 2S 2O 8溶液后，溶液变为紫红色：22228244Mn S O 4H O MnO 2SO 8H +---+++=++5．下列关于N 、S 的化合物的性质解释错误的是A ．HNO 3需避光保存，是因为HNO 3见光易分解B ．SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO 2有漂白性C ．NH 4HCO 3化肥需密封储存，是因为NH 4HCO 3分解D ．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性6．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA常温下，碳可与浓硝酸剧烈反应浓硝酸具有强氧化性B SiO2可与氢氟酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应SiO2是两性氧化物C新制的氯水使蓝色石蕊试纸变白氯水具有漂白性D SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①常用于分离互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体8．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是A．X是N2O5B．用排空气法收集NOC．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化9．含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮．常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法．吹脱法：调节水体pH 至8左右，然后持续向水中吹入大量空气．折点氯化法：调节水体pH 至6左右，向水中加入适量NaClO ．下列分析不正确的是（ ）A ．含氨和铵盐的水体中存在平衡：43232NH OH NH H O NH H O +-+⋅+B ．吹脱法的原理是通过鼓气降低3NH 浓度，从而降低水中32NH H O ⋅与4NH +的含量C ．折点氯化法除4NH +的原理为：+-+4222NH +3ClO =N +3Cl +3H O+2H -↑D ．吹脱法无法对含-2NO 的水体脱氮，但折点氯化法可以对含-2NO 的水体脱氮10．某废催化剂主要成分有SiO 2、ZnO 、ZnS 和CuS 。
人教版(2019)高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(含答案)
人教版（2019）高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多2．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1molNa2O2与水反应时，转移电子的数目为2N AB．标准状况下，22.4L SO3中含有硫原子的数目为N AC．14gN2中含有电子的数目为7N AD．数目为N A的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：43．下列关于物质应用的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．玻璃容器可长期盛放各种酸C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．Si和SiO2都用于制造光导纤维4．下列气体遇空气变红棕色的是A．SO2B．Cl2C．CO2D．NO5．现有NO2、O2的混合气体12mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2mL（同温同压下），则原混合气体中氧气的体积是（）A．1.3mL B．2.4mL C．4 mL或1.3 mL D．4 mL或1.2 mL 6．建筑工程需要大量使用水泥。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示。
下列叙述正确的是（）A．沉淀A主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3B．草酸钙易溶于水C ．为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙D ．水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO 27．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是( )A ．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜B ．2SO 通入足量的33Fe(NO )稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：3HNO >稀硫酸3Fe +>C ．配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 8．在探究SO 2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是( ) A ．向溴水中通入SO 2，溶液褪色，说明SO 2具有还原性B ．向紫色石蕊溶液中通入SO 2，溶液由紫色变为红色，说明SO 2具有酸性C ．向SO 2水溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO 4D ．向SO 2水溶液中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明H 2SO 3的酸性强于H 2CO 3 9．下列对实验设计方案的描述正确的是（ ）A ．将混合气体通入饱和Na 2CO 3溶液的洗气瓶可除去CO 2中混有的HClB ．用加入足量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3C ．向某无色未知溶液中加入氯化钡溶液及稀硝酸，以检验溶液中SO 2-4的存在 D ．只用紫色石蕊试液和氯化钡溶液，不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开10．下列实验方法或操作能达到实验目的的（ ）A．图1：石油分馏B．图2：配制150ml 0.1mol/L盐酸C．图3：烧瓶内溶液变蓝色D．图4：探究NaHCO3的热稳定性11．下列对物质的用途叙述错误的是()A．亚硝酸钠和硅胶都是食品工业中常用的干燥剂SO都是常用的漂白剂B．漂白粉和2C．双氧水和酒精都是常用的医用消毒剂D．醋酸和氯化钠都是常用的食品添加剂12．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。
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第五章化工生产中的重要非金属元素章末综合测评(100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
)
1. 下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是()
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧
A.①③④
B.②③⑤
C.①②③④
D.②③④⑤
解析①活性炭是吸附性(物理性质)漂白；④SO2是化合性漂白；其他三种均是利用强氧化性来漂白的。
答案 B
2. 根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()
A.Na2S
B.S
C.SO2
D.H2SO4
解析处于最低价态的元素，无氧化性。
答案 A
3. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()
A.BaCl2溶液
B.Ba(NO3)2溶液
C.Ba(OH)2溶液
D.AgNO3溶液
解析Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。
答案 C
4. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
解析实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，试管口应略向下倾斜，③错误；在浓氨水中加入CaO，CaO与水反应使溶液中c(OH－)增大，消耗了水，并且放出大量的热，使NH3·H2O分解放出氨气；加热浓氨水，加快氨气挥发。
①是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。
答案 C
5下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()
A.使石蕊溶液变红
B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
解析A项，HNO3只表现酸性；B项，Cu与稀硝酸反应时，部分起酸的作用生成Cu(NO3)2，部分做氧化剂被还原为NO；C项，2HNO3＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaNO3，HNO3只表现强酸性；D项，HNO3将S氧化为H2SO4，自身被还原为NO2，在该反应中HNO3只表现强氧化性。
答案 B
6. 已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是()
A.Cu做还原剂，HNO3做氧化剂
B.HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C.每生成22.4 L(标准状况)NO有3 mol电子转移
D.如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO
解析根据反应＋4H2O知，A正确；HNO3在该反应中既表现酸性又表现氧化性，B正确；根据双线桥分析，该反应每生成2 mol NO转移6 mol电子，C正确；HNO3被还原生成NO，。