2018高三化学一轮复习专题5第3单元微粒之间的相互作用力与物质的多样性课时分层训练

微粒之间的相互作用力与物质的多样性

A组专项基础达标

(建议用时：30分钟)

1．(2017·邢台模拟)下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( )

【导学号：37742141】A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS

C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2

B[A项，NaF含离子键，HNO3含共价键；B项，两者均为含有离子键和共价键的离子化合物；C项，HCl含共价键，MgF2含离子键；D项，Na2O含离子键，Na2O2含有离子键和共价键。]

2．下列说法正确的是( )

A．O2和O3互为同素异形体，二者的化学性质相同

B．金刚石和石墨为碳的两种同位素，结构不同

C．O2转化为O3的反应为物理变化

D．金刚石和石墨的转化属于化学变化

D[A项，二者性质不同；B项，二者互为同素异形体；C项，O2转化为O3的反应为化学变化。]

3．(2017·青岛模拟)由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( )

A．X中阳离子和阴离子个数一定相等

B．X中可能既含离子键，又含共价键

C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族

D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径

B[符合条件的物质有很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH 等，故X中阳离子和阴离子的个数不一定相等，A错；NH4F、NaOH中既含离子键，又含共价键，B正确；一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的两种元素也不可能位于同一周期，C错；如Na＋的半径小于O2－的半径，D错。]

4．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( )

A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1

B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8

C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水

D ．若X 与Y 的原子序数相差6，则共价化合物XY 2不可溶于强碱溶液

B [短周期元素X 、Y ，若X 与Y 的原子序数相差8，则X 、Y 是同一主族的元素，或X 、Y 分别是H 和F ，二者不可能形成离子化合物，B 正确。]

5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( )

A ．I 2升华

B ．NaCl 颗粒被粉碎

C ．乙醇溶于水

D ．NH 4HCO 3加热分解时可以闻到刺激性气味

D [A 项，I 2的升华是物理变化，共价键未被破坏，破坏的只是分子间作用力；B 项，NaCl 是离子化合物，只有离子键没有共价键，且NaCl 颗粒被粉碎是物理变化，没有化学键的变化；C 项，乙醇为共价化合物，溶于水时以分子形式存在，化学键没有被破坏；D 项，

由反应NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 知，产生了有刺激性气味的气体NH 3，在此过程中破坏

了NH 4HCO 3中的离子键和共价键。]

6．(2017·昆明模拟)有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族；X ＋与M 2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2－>W －

；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )

【导学号：37742142】

A ．X 、M 两种元素只能形成X 2M 型化合物

B ．M 与X 、Y 形成的化合物均为离子化合物

C ．X 2M 、YM 2中含有相同类型的化学键

D ．Y 的最高价氧化物的熔点比Z 的最高价氧化物的熔点高

D [X 、Y 、Z 、W 、M 五种元素均为短周期元素，由X ＋与M 2－具有相同的电子层结构知，X 、M 分别为Na 、O ；Z 、M 同主族，故Z 为S ；离子半径：Z 2－>W －，且Z 、W 同周期，故W 为Cl ；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故Y 为Si 。]

7．(2017·上海市徐汇区高考二模)新型材料B 4C 可用于制作切削工具和高温热交换。关于B 4C 的推断正确的是( )

A ．

B 4

C 是一种分子晶体

B ．B 4

C 是该物质的分子式

C ．B 4C 是一种原子晶体

D ．电子式为

C [A 项，新型材料B 4C 可用于制作切削工具和高温热交换器，表现了B 4C 具有硬度大、

熔点高的特性，而分子晶体硬度小、熔沸点低，故A错误；B项，B4C属于原子晶体，组成微粒是C、B原子，不含分子，故B错误；C项，新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表现了B4C具有硬度大、熔点高的特性，说明其属于原子晶体，故C正确；D项，原子晶体中原子间以共价键相结合，B4C中C和B形成四对共用电子，电子式为

，故D错误。]

8．下列表达正确的是( )

A．H2O2的电子式为

B．HClO的电子式为

C．用电子式表示Na2O的形成过程为

D．N2H4的结构式为

9．下列粒子中的原子均达到8电子结构的是( )

A．BCl3 B．CO2 C．NH3 D．NO2

[答案]B

10．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

【导学号：37742143】

(1)上述元素中的一种核素无中子，其符号为________。

(2)Z、Q可形成的化合物有________种，其中只含离子键的化合物的电子式为_____________________________________________________________。

(3)Q的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键类型有________________。

(4)写出两种X与Y形成的既含极性键又含非极性键的分子结构式_____________________________________________________________。