上海师范大学标准试卷化学 (4)
上海师范大学标准试卷化学 (4)
上海师范大学标准试卷 (B)2010-2011学年第一学期考试日期 2011年 1月28日科目无机化学(120分钟)化学类专业__2010 年级班级姓名学号我认真遵守《上海师范大学考场规则》，诚信考试。
签名：1.决定多电子原子的电子能量E的量子数是……………………………（C）（A）主量子数n（B）角量子数l（C）主量子数n和角量子数l（D）角量子数l和磁量子数m2.下列热力学函数中，其函数值不为零的是……………………………( D)（A）△f H m（Fe，g）（B）△f G m（Br2，l）（C）△f G m（Hg，l）（D）S m（Cl2，g）3．将0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液和0.1mol·L-1的HCl溶液等体积混和后，溶液的pH值为（KӨb，NH·H2O = 1.8×10-5）…………………………（D）3(A) 7.00 （B） 4.74 （C） 10.98 （D） 9.264. 在一定温度下，反应CaCO3（s） CaO（s）+ CO2（g）处于平衡状态，若将CaO的量加倍，下述陈述正确的是………………………………（D）（A）反应商J加倍（B）反应商J减半（C）CaCO3的数量增加（D）CO2的分压不变5.下列关于基态铜原子(原子序数29)最外层电子的四个量子数（n，l，m，m s）表述中，其中正确的是…………………………………………………（C）（A）4，1，0，+1/2 （B）4，1，+1，+1/2（C）4，0，0，+1/2 （D）4，1，-1，+1/26. 在地球的电离层中存在着多种阳离子，如果下列四种离子均存在的话，其中最稳定的一种是 ………………………………………………………( B ) （A ） N 2+ （B ）NO + （C ）O 2+ （D ） Be 2+7. 在定压下，某气体膨胀吸收了1.55 kJ 的热，如果其热力学能增加了1.32 kJ, 则该系统所做的功为…………………………………………………（ D ） （A ） 1.55 kJ(B) 1.32 kJ (C) 0.23 kJ (D) - 0.23 kJ 8. 已知下列反应的标准平衡常数：H 2(g) + S(s) H 2S(g) ，K Ө1； S(s) + O 2(g) SO 2(g)，K Ө2； 则反应H 2(g) + SO 2(g) O 2(g) + H 2S(g)的标准平衡常数为…………( D ) （A ）K Ө1 - K Ө2 （B ）K Ө1×K Ө2 （C ）K Ө2 / K Ө1 （D ）K Ө1 / K Ө2 9. 下列分子或离子中，偶极矩为零的是 …………………………………( B ) （A ） PCl 3 （B ）CS 2 （C ） SO 2 （D ）H 2O10．在下列液体介质中，AgCl 固体溶解度最大的介质是………………（ A ） （A ） 0.0 1mol·L -1硝酸钠溶液 （B ） 0.01mol·L -1氯化钠溶液（C ） 纯 水（D ） 0.01mol·L -1硝酸银溶液11．若CH 4(g)、CO 2(g)、H 2O(l) 的 m f G ∆分别为 -50.8、-394.4和-237.2 kJ ·mol -1，则298 K 时，CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) 的 m r G ∆ (kJ ·mol -1)为…………………………………………………………………………（ A ） （A ） -818 （B ） 818 （C ） -580.8 （D ）580.812. 某温度时，下列反应已达平衡：CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)， m r H ∆ = -41.2 kJ ·mol -1，为提高CO 转化率可采用…………………( D )(A) 压缩容器体积，增加总压力 (B) 扩大容器体积，减少总压力 (C) 升高温度 (D) 降低温度13．增加反应物浓度，可以使化学反应速率加快的原因是………………（ D ） （A ）分子总数增加 （B ）活化分子百分数增加 （C ）反应级数增大 （D ）单位体积内活化分子总数增加 14．下列各组物质中,固体状态时属于同一晶体类型的是………………( C ) （A ） Na 2O NaCl HCl (B) 金刚石 SiO 2 CO 2 （C ） I 2 H 2O CCl 4 (D) H 2SO 4 HNO 3 NH 4Cl 15.下列元素中，第一电离能最大的是…………………………………… ( C ) （A ） B （B ） Be （C ）N （D ） P二、填充题( 共32分)1. 热力学中，研究体系可分为 敞开 、 封闭 和 隔离体系 ；把确定体系状态的宏观性质称为状态函数，当体系状态发生变化时，状态函数改变值只与体系的 始、终态 有关，而与体系的 变化途径 无关。
上海师大学附中2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题含解析
上海师大学附中2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高。
安全方便等优点。
其结构示意图如图所示、关于该电池的叙述正确的是A．该电池能在高温下正常工作B．电池工作时，H+向正极移动C．电池工作时，正极周围溶液的PH将不断变小D．该电池的总反应式为: 该电池的总反应式为Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O2、NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A．a离子为Na+B．溶液中含有N A个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致3、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)C．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞cD．与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH4、下列化工生产不涉及氧化还原反应的是( )A．工业合成氨B．工业冶炼钠C．工业制漂白粉D．侯氏制碱5、200 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，已知：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝5.0 mol·L－1。
则理论上最多能溶解铜的量为A．0.6mol B．19.2g C．1.5mol D．51.2g6、下列说法正确的是A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等B．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水都能杀菌消毒，这是利用他们的强氧化性7、下列图示与对应的叙述一定正确的是A．图1所示反应:X(g) +Y(g)2Z(g),曲线b一定是增大了反应体系的压强。
上海师范学校2021-2022学年高一化学期末试题含解析
上海师范学校2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的分子数比B多。
下列说法正确的( )A．A占的体积比B小 B．A的摩尔质量比B大C．A的密度比B小 D．A的物质的量比B小参考答案：C略2. 下列分子中14个碳原子不可能处于同一平面上的分子是（）A. B. C. D.参考答案：CA、该分子结构可以看作是相邻的两个苯环共用两个碳原子形成的，所以所有的碳原子都处在同一平面上14个碳原子处于同一平面上，错误；B、苯环上所有原子共面，所以两个苯环形成的结构中12个碳原子共面，甲基上碳原子连接苯环，甲基和苯环上碳原子共面,所以该分子中14个碳原子可能共面，错误；C、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，正确；D、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，亚甲基上碳原子连接苯环，亚甲基和甲基中两个碳原子可以共面，亚甲基和苯环上碳原子共面，所以该分子中所有碳原子可能共面，错误；故选C。
点睛：本题考查碳原子共面问题。
解答这种题型应联想到已学过典型有机化合物的空间构型，甲烷是正四面体，乙烯、苯是平面型分子，乙炔是直线型分子。
3. 胶体和其它分散系的本质区别是（）A．分散质粒子的大小B．是不是一种稳定的体系C．会不会产生丁达尔效应D．粒子有没有带电荷参考答案：A考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．点评：本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间．4. 下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )A. 78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子的物质的量均为2 molB. 1个乙烯分子中存在6对共用电子对C. NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构参考答案：B5. 下列溶液中Cl－浓度最大的是A、200mL 2mol/L MgCl2溶液B、1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C、300mL 5mol/L KClO3溶液D、250mL 1mol/L AlCl3溶液参考答案：A略6. 已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol参考答案：C【考点】化学反应中能量转化的原因；有关反应热的计算．【分析】A．热化学方程式应标出反应热；B．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键能来解答；C．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键能来解答；D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．【解答】解：A．热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431 kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故B错误；C．反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431 kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故C正确；D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，△H=﹣91.5kJ/mol，故D错误．故选C．7. 下列物质中，碱性最强的是A．NaOH B．Mg(OH)2 C．Al(OH)3 D．KOH参考答案：D钾的金属性最强，KOH碱性最强，答案选D。
2020-2021学年上海师范学校高三化学模拟试卷含解析
2020-2021学年上海师范学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知短周期元素的四种离子：a A2+、b B+、c C3-、d D—都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子序数d>c>b>aB．单质的还原性D<C<B<AC．离子半径C3->D—> B+>A2+D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的燕浓度）的pH值C>B>A参考答案：C略2. 下列说法错误的是A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性C．原子晶体中只存在非极性共价键D．离子晶体在熔化状态下能导电参考答案：C3. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C4. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。
下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（）A．合成乙醇的反应一定为吸热反应B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃ 14.7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C5. 在进行中和滴定时使用的仪器中，事先不能用所盛溶液润洗且内壁上附着水珠也不影响实验结果的是（）A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管参考答案：C略6.参考答案：答案：C7. 下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液参考答案：C根据溶液中溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积；A、溶液的体积不是1 L，故A 错误；B、只能计算稀释后硫酸的质量分数，故B错误；C、8 g三氧化硫溶于水得到1摩尔硫酸，配成1 L溶液溶质的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1，故C正确；D、根据钠元素守恒，0.1 mol氧化钠溶于水得0.2摩尔NaOH，配成1 L溶液得溶质的物质的量浓度等于0.12mol·L－1，故D错误。
上海师范大学标准试卷 无机化学
上海师范大学标准试卷考试日期 年 月 日科目 无机化学我认真遵守《上海师范大学考场规则》,诚信考试.签名一、选择题 ( 共23题 46分 每题2分 )1. 核外主量子数n = 3的原子轨道共有…………………………………………………（ ）(A) 3个 (B) 5个 (C) 7个 (D) 9个2. 下列各含氧酸中，三元酸是 …………………………………………………………（ ）(A) H 3PO 4 (B) H 3PO 2 (C) H 3PO 3 (D) H 3BO 33. 反应的焓变可代表NaCl 晶格能的是…………………………………………………（ ）(A) Na(g) + Cl(g) = NaCl(s) (B) Na(g) +21Cl 2(g) = NaCl(s)(C) Na +(g) + Cl -(g) = NaCl(g) (D) Na +(g) + Cl -(g) =NaCl(s)4. 根据分子轨道中电子排布，下列分子的稳定性大小顺序为…………………………（ ）(A) O 2 >+2O >-2O >-22O (C)+2O >-2O >-22O > O 2(B)-22O >-2O >+2O > O 2 (D)+2O > O 2 >-2O >-22O 5. 下列物质中，是CO 的等电子体的是…………………………………………………（ ）(A) NO (B) O 2 (C) N 2 (D) NaH6. BF 3与NH 3 之间的结合力是…………………………………………………………（ ）(A) 分子间力 (B) 氢键 (C) π 键 (D) 配位键7. 下列各组元素中，电负性依次减小的是………………………………………………（ ）(A) K > Na > Li (B) O > Cl > H (C) As > P > H (D) 三组都对8. 下列各分子或离子中，最稳定的是……………………………………………………（ ）(A) N 2 (B)+2N (C)-2N (D)-22N9. 下列元素第一电离能大小顺序正确的是…………………………………………… （ ）(A) B < C < N < O (B) N < O < B < C(C) B < C < O < N (D) C < B < O < N10. Pb2+离子的价电子层结构是…………………………………………………………（）(A) 6s26p2(B) 5s25p2(C) 6s2(D) 5s25p65d106s211. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：（D）(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O12. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用13. 有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是…………………………………（）(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心(C) 三种酸在水中的离解度相近(D) 都是三元酸14. 下列第三周期元素的离子中，半径最大的是…………………………………………（）(A) Na+(B) Al3+(C) S2-(D) Cl-15. 下列各物质的摩尔质量近乎相等，其中沸点最高的可能是…………………………（）(A) C2H5OC2H5(B) CH3CH2CH2SH(C) (CH3)2NC2H5(D) CH3CH2CH2CH2OH16. 下列化合物中可用于干燥氢气的是…………………………………………………（）(A) CaCO3(B) Ca3(PO4)2(C) CaCl2(D) Ca(OH)217. 某晶体的晶轴长短和晶轴夹角有如下关系a=b =c，α= β= γ，则下列判断中正确的是……………………………………………………………………………………………（）(A) 一定属于立方晶系(B) 一定属于三方晶系(C) 属于立方晶系或三方晶系(D) 属于正交晶系18. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是…………………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO319. CO32-的几何构型是…………………………………………………………………（）(A) 平面三角形(B) 三角锥形(C) T形(D) 直线形20. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是……………………………………………（）NH(A) KCl (B) CO (C) Na2SO4(D)+421. 下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的一种常见氧化态，最符合硫的情况的一组是……………………………………………………………………（）(A) 2，6，-2 (B) 8，6，-2 (C) 18，6，+4 (D) 2，6，+622. 下列原子中半径最大的是……………………………………………………………（）(A) Ba (B) Ca (C) Sr (D)Mg23. 下列化学键中，极性最弱的是…………………………………………………………（）(A) H—F (B) H—O (C) O—F (D) C—F二、填空题( 共4题20分)24. 5 分比较下列各物质的性质：(1) BeCl2和CaCl2的沸点，前者______________后者；(2) NH3和PH3的碱性，前者______________后者；(3) NaOCl和NaClO3的氧化性，前者______________后者；(4) BaCrO4和CaCrO4在水中的溶解度，前者______________后者；(5) TlCl和TlCl3的水解度，前者______________后者。
上海师范学校高三化学模拟试卷含解析
上海师范学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组表达式表示意义相同的是 ( )A．—NO2NO2 B．—OH H·····C．CH3CH2OH CH3OCH3 D．HCOOCH3HOOCCH3参考答案：B略2. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。
反应中镁和铝的：A.物质的量之比为3:2B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3D.反应速率之比为2:3参考答案：A略3. 反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）过程中能量的变化如图示。
下列判断正确的是( )A．达到平衡时，升高温度，CO的转化率增大B．1mol CO（g）和2mol H2（g）在密闭容器中反应，达平衡时，放出的热量为91KJ C．相同条件下，1mol CO（g）和2mol H2（g）完全反应生成1mol液态CH3OH 放出的热量小于91KJD．反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关参考答案：D略4. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。
某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图K3－16－5所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法正确的是()。
图K3－16－5A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大参考答案：BC略5.生活中碰到的某些问题，常涉及到一些化学知识，下列分析不正确的是。
A．Mg(OH)2和Al(OH)3均受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃性气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO2D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质参考答案：C6. 下列实验操作、理象和结论均正确的是参考答案：BA. 不可将红色石蕊试纸置于溶液中检验氨，故A操作不正确；B. 实验操作、理象和结论均正确；C. 应向某溶液中滴加KSCN溶液检验Fe3+，故C操作不正确；D. BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，该无色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，故D结论不正确。
2024年上海化学合格考试卷
2024年上海化学合格考试卷1. 以物质的化学反应为基础进行的分析属于（） [单选题] *A ．无机分析B ．有机分析C ．定性分析D．化学分析(正确答案)2. 在化学定量分析中，一般采用（） [单选题] *A ．常量分析法(正确答案)B ．微量分析法C ．痕量分析法D ．定性分析3. 常量分析法中所取试样的质量应（）。
[单选题] *A ．大于0.1g(正确答案)C ．大于0.001gD·大于0.0001g4. 当精密称定的样品量大于100mg，应选用感量为（）的天平。
[单选题] *A . 0.001mgB .0.001mgC.0.01mgD.0.1mg(正确答案)5. 下列仪器需要用待装溶液润洗的是（）。
[单选题] *A.量筒B.容量瓶C.烧杯D.移液管(正确答案)6. 容量瓶使用的第一步是（）。
[单选题] *A.检漏(正确答案)B.洗涤C.定量转移D.定容7. 化学定量分析实验中应使用（）。
[单选题] *A.一级水B.二级水C.三级水(正确答案)D.都可以8. 分析化学实需要采用（）试剂。
[单选题] *A.一级B.二级(正确答案)C.三级D.四级9. 下列哪种情况造成的误差为偶然误差（） [单选题] *A ．砝码被腐蚀B ．蒸馏水中含微量的干扰离子C ．容量瓶与移液管不配套D ．称量时天平的零点突然变动(正确答案)10. 系统误差又称为（） [单选题] *A ．随机误差B ．不可定误差C ．可定误差(正确答案)D ．不可测误差11. 偶然误差又称为（） [单选题] *A ．随机误差(正确答案)B ．相对误差C ．可定误差D ．操作误差12. 误差是表示分析结果的（） [单选题] *A．准确度(正确答案)B．精密度C．灵敏度D．均匀度13. 偏差是表示分析结果的（） [单选题] *B．精密度(正确答案)14. 数字5.60的有效数字位数为（） [单选题] *A．一位B．二位C．三位(正确答案)D．四位15. 将20.13ml变换单位为L后的数字的有效数字院（） [单选题] * A．一位B．二位C. 三位D. 四位(正确答案)16. 用千分之一分析天平称量物质质量，读数正确的是（） [单选题] *A. 0.364g(正确答案)B.0.36gC. 0.3645gD. 0.4g17. 18，用滴定管量取液体体积，读数正确的是（） [单选题] *A. 10.235mlB.10mlC. 10.23ml(正确答案)18. 滴定分析法主要用于（） [单选题] *A．仪器分析B．定性分析C．常量分析(正确答案)D．重量分析19. 下列误差中属于终点误差的是（） [单选题] *A．在终点时多加或少加半滴滴定液而引起的误差B．指示剂的变色点与化学计量点不一致而引起的误差(正确答案) C．由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差D．终点时由于指示剂消耗滴定液而引起的误差20. 下列说法中正确的是（）。
2021年上海师范学校高三化学上学期期末试卷含解析
2021年上海师范学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( )A．3:2:1 B．6:3:2 C．2:1:3D．1:1:2参考答案：B略2. 下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀参考答案：C略3. 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。
当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，值可能为 A．0.5 B．0.65 C．0.85 D．1.0参考答案：D略4.参考答案：A略5. 有关晶体的下列说法中正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：答案：B6. （2004·全国卷Ⅱ）8.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。
下列关于Ds的说法不正确的是（）A.Ds原子的电子层数为7B.Ds是超铀元素C.Ds原子的质量数为110D.Ds为金属元素参考答案：7. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。
Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。
Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。
Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。
上海市上海师范大学附属中学闵行分校2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题
上海市上海师范大学附属中学闵行分校2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题一、填空题1．1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。
元素周期表的意思远远超出了化学领域本身，他体现了科学规律的本质。
如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素周期表中位于金属和非金属的交界处，容易找到的元素是___________。
A．制备农药的元素B．用于制作半导体材料的元素C．耐高温的合金元素D．制备催化剂的元素(2)已知核内有48个中子的硒元素的同位素，下列表示该核素的符号正确的是___________。
A．4824Se B．7224Se C．8234Se D．4834Se(3)硒()Se被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的描述不正确的是___________。
A．富硒大米中的“硒”指硒元素B．最高价氧化物是2SeOC．单质常温下呈固态D．硒原子最外层核外电子数为6(4)人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用23Na SeO清除人体内的活性氧，此时23Na SeO表现出性。
(填“氧化”或“还原”)二、解答题2．原子半径是描述原子大小的参数之一，对元素的化学性质有较大影响，对于元素半径的研究在化学发展中有着重要的意义和价值，几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，请回答下列问题：(1)元素③的气态氢化物与氯化氢反应生成的化合物，内部含有的化学键有 ，用其浓的水溶液处理过的舞台幕布不易着火，原因是： 。
(2)元素⑦的某一种氧化物具有漂白性，将其通入少量紫色石蕊试液中会看到的实验现象是 。
(3)元素④在周期表中的位置是 。
(4)依据所学，任意写出1种能体现元素非金属性⑥<⑦的事实 。
(5)依据上表，可预测Si 原子半径大小范围是 。
三、单选题3．下列金属的冶炼原理错误的是 A ．2Al 2O 3电解冰晶石4Al +3O 2 ↑ B ．2Na+CuSO 4=Cu+Na 2SO 4 C ．Fe 2O 3 +3CO高温2Fe +3CO 2D ．2HgO Δ2Hg +O 2↑四、填空题4．铁粉在氧气中燃烧是制取34Fe O 最为快捷的方法，34Fe O 能和稀硫酸反应： (1)生成的盐有 。
上海师范大学 化学分析试题样题及答案
（2）同理有：
c
mol.L
-1
A 0.8 1.6 10 6 mol L1 b 5.0 10 5 1
-7
答： 样品溶液的浓度范围为 4.0×10
– 1.6×10
-6
4
4. 用 KMnO4 法测定某固体污染物中铁时，称取试样 0.5000 g，滴定用去 0.04000 mol/L KmnO4 溶液 35.22 mL。 因为滴定时不慎超过终点，所以用了 1.23 mL 的 FeSO4 回滴，已知每毫升 FeSO4 相当于 0.88 mL KMnO4,求该污染 物中铁的含量。
1
5．络合滴定法直接滴定 Zn2+，铬黑 T In-作指示剂，其滴定终点 所呈现的颜色实际上是： A ZnIn 的颜色 B In-的颜色 C MY 的颜色 D ZnIn 和 In-的颜色 6．下面关于 K2Cr2O7 的叙述中不正确的是： （ C ） A K2Cr2O7 是基准物质 B K2Cr2O7 的标准溶液可用直接法配制 C K2Cr2O7 是自身指示剂 D K2Cr2O7 的标准溶液很稳定，可长期保存。 7．紫外、可见吸收光谱也称之为： A. 转动光谱； C. 振动光谱； ( B ) B. 电子光谱； D. 振转光谱。
2. 某一元弱酸的相对分子量为 122.1。称取 1.04 g 配制成 100 mL 溶液，其 pH 为 2.64,计算该弱酸的 pKa 值。 解：此弱酸的浓度 c = (1.04 ×1000)/(122.1×100) = 0.085(mol/L) 由 [H+] = (cKa )
1/2
pH = 1/2(pKa –lgc)
8 ． Ag2CrO4 在 0.0010 mol/L AgNO3 溶解度较在 0.0010mol/L K2CrO4 中的溶解度（ A ） ： A 小 B 大 C 相等 D 可能大也可能小 。 9． 下列基准物质不能用来标定 KMnO4 溶液的是（ D ） A Na2C2O4 B (NH4)2Fe(SO4)2 C H2C2O4 D Na2CO3 10 强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是（ B ） ： A.甲基橙 B 酚酞 C 甲基红 D 溴甲酚绿
2025届上海市上海师范大学附中化学高二上期末学业质量监测试题含答案
2025届上海市上海师范大学附中化学高二上期末学业质量监测试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子2、下列有关化学用语使用正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．对氯甲苯的结构简式：C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D．的名称：3-甲基-1-丁烯3、一定温度时，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。
下列有关判断不正确的是A．该温度下，K sp(MnS)大于1.0×10-15B．该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnSC．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀D．向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出4、下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂，加热条件下通入氢气②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去溴苯中少量的溴：用氢氧化钠溶液洗涤，分液④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①②③B．②③④C．③④D．①②③④5、有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等B．AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+C．升高温度，AgCl的溶解度不变，K sp不变D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的K sp变小6、用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是A．2Cl－＋Cu 2+Cu＋Cl2↑B．2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．2H2O2H2↑＋O2↑7、一定条件下，Al3+不能与下列物质发生反应的是（）A．氨水B．盐酸中的溶质C．水D．过量烧碱溶液8、由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象结论A、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B、室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5 HSO3-电离大于水解C、加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D、某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物不一定含碳碳双键9、分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是( )A．红外光谱B．1H核磁共振谱C．质谱法D．与钠反应10、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A ．B ．C ．D ．11、短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。
上海师范大学标准试卷化学(5)
上海师范大学标准试卷考试日期 2007年1月 24 日科目 无机化学(B) 参考答案我认真遵守《上海师范大学考场规则》,诚信考试.签名一、选择题 ( 共20题 40分 每题2分 )1. 已知下列前三个反应的K 值，则第四个反应的K 值为……………………（D ）(1) H 2(g) +21O 2(g)H 2O(g) K 1 (2) N 2(g) + O 2(g)2NO(g) K 2(3) 2NH 3(g) +25O 2(g)2NO(g) + 3H 2O(l) K 3(4) N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) K (A) K 1 + K 2 - K 3 (B) K 1 ⨯ K 2 / K 3 (C) K 1 ⨯ K 3 / K 2 (D) K 13 ⨯ K 2 / K 32. 钒的电势图为V(V) ─── V(IV) ─── V(III) ─── V(II) 已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = + Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = + V ， ϕ(S/H 2S) = + V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用…………………………（A ） (A) FeSO 4 (B) Zn (C) SnCl 2 (D) H 2S3. 若将AgNO 2放入 dm 3 Ph = 的缓冲溶液中，AgNO 2溶解的物质的量是(已知 AgNO 2：K sp = ⨯ 10-4， HNO 2：K a = ⨯ 10-4)…………………………（B ） (A) ⨯ 10-3 mol (B) ⨯ 10-2 mol (C) ⨯ 10-3 mol (D) 不是以上的数值4. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是……………………………… （A ）(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F (C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn + V+ V V5. 已知： ϕ(MnO 4-/Mn 2+) = V ， ϕ(Cl 2/Cl -) = V ，则反应2MnO 4- + 10Cl - + 16H + =2Mn 2+ + 5Cl 2(g) + 8H 2O 的 E 、 K 分别是……（C ）(A) V ，5 ⨯ 1012(B) V ，2 ⨯ 1063 (C) V ，2 ⨯ 1025 (D) V ，5 ⨯ 10126. Li 、Be 、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大， 但最难失去第二个电子的原子估计是 ………………………………………………………………（A ） (A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同7. 难溶强电解质A 2B 在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时[A +] = x mol ·dm -3， [B 2-] = y mol ·dm -3，则其K SP 可表达为……………………………… （A ） (A) K SP = x 2·y (B) K SP = x ·y(C) K SP = (2x )2·y (D) K SP = x 2·12y8. 对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的 m r G ∆， E 和K 的关系应是……………………………………………………………… （A ）(A)m r G ∆＞0； E ＜0；K ＜1 (B) m r G ∆＞0； E ＞0；K ＞1 (C) m r G ∆＜0； E ＜0；K ＞1 (D) m r G ∆＜0； E ＞0；K ＜19. 设AgCl 在水中，在 mol ·dm -3 的CaCl 2中，在 mol ·dm -3 NaCl 中，在 mol ·dm -3 KNO 3中以及在 mol ·dm -3 AgNO 3中的溶解度分别为s 0、s 1、s 2、s 3和s 4，这些量之间的正确关系是……………………………………………… （D ） (A) s 0 > s 3 > s 2 > s 1 >s 4 (B) s 3 > s 0 > s 1 = s 2 >s 4(C) s 3 > s 0 > s 2 > s 4 >s 1 (D) s 3 > s 0 > s 2 > s 1 >s 410. 把100 cm 3 mol ·dm -3 HCN (K a = ⨯ 10-10)溶液稀释到 400 cm -3，氢离子浓度约为原来的……………………………………………………… （A ） (A)12倍 (B)14倍 (C) 2倍 (D) 4倍11.如图所示为……………………………………… （A ）(A) d xy 的ψ的角度分布图 (B) d x y 22-的ψ的角度分布图 (C) d xy 的∣ψ∣2的角度分布图(D) d x y 22-的∣ψ∣2的角度分布图12. 0.5 dm 3的 mol ·dm -3 HF 溶液，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到………………………………………………………………………………（D ） (A) 4 dm 3 (B) 5 dm 3 (C) 6 dm 3 (D) 8 dm 313. 在由Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH 3·H 2O] = 1mol ·dm -3，则电池的电动势比未加氨水前将 ……………… （A ）(Cu(NH 3)+24的K 稳 = ⨯ 1013，Ag(NH 3)+2的K 稳 = ⨯ 107) (A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断14. 向 mol ·dm -3的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为 mol ·dm -3 (忽略固体加入时的体积变化)。
上海师范大学 2017年无机化学标准试卷
上海师范大学标准试卷考试日期 2017年1月 24 日科目 无机化学(A)我认真遵守《上海师范大学考场规则》,诚信考试.签名一、选择题 ( 共25题 每题2分，共50分 )1. 有可逆反应(假设是基元反应) A + 2B = 2C ，已知某温度下，正反应速率常数k 正 = 1，逆反应速率常数k 逆 = 0.5，下述体系中处于平衡状态的是……………（ C ）(A) [A] = 1 mol ·dm -3 [B] = [C] =2 mol ·dm -3(B) [A] = 2 mol ·dm -3 [B] = [C] =1 mol ·dm -3(C) [A] = [C] =2 mol ·dm -3 [B] = 1 mol ·dm -3(D) [A] = [C] =1 mol ·dm -3 [B] = 2 mol ·dm -32. 将0.10 mol ·dm -3 HAc 与0.10 mol ·dm -3 NaOH 等体积混合，其pH 值为(K a (HAc) = 1.76 ⨯ 10-5) …………………………………………………………（ B ）(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.493. 下列量子数组合ψ，不能作为薛定谔方程合理解的一组是 …………………（ C ） n l m(A) 5 3 -3(B) 3 2 0(C) 4 4 2(D) 2 1 -14. 某温度下，反应N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) 的K c = 0.56，若设法使2N c (g) = 0.1mol ·dm -3、2H c (g) = 0.2 mol ·dm -3、3NH c = 0.05 mol ·dm -3，按热力学角度则反应是 …………………………………………………………………………………… （ C ）(A) 正向进行 (B) 达到平衡状态(C) 逆向进行 (D) 方向无法判断5. CaF 2的K sp = 3.9 ⨯ 10-11，在F - 离子浓度为3.0 mol ·dm -3的溶夜中，Ca 2+ 离子可能的最高浓度为 ………………………………………………………………… （ B ）(A) 1.3 ⨯ 10-11 mol ·dm -3 (B) 4.3 ⨯ 10-12 mol ·dm -3(C) 2.0 ⨯ 10-6 mol ·dm -3 (D) 6.2 ⨯ 10-6 mol ·dm -36. 下列离子半径变小的顺序正确的是 ……………………………………… （A ）(A) F - > Na + > Mg 2+ > Al 3+ (B) Na + > Mg 2+ > Al 3+ > F -(C) Al 3+ > Mg 2+ > Na + > F - (D) F - > Al 3+ > Mg 2+ > Na +7.下列试剂中能使PbSO 4(s) 溶解度增大的是…………………………………（ D ）(A) Pb(NO 3)2 (B) Na 2SO 4 (C) H 2O (D) NH 4Ac8. 量子力学中所说的原子轨道是指……………………………………… （ C ）(A) 波函数s ,,,m m l n ψ (B) 电子云(C) 波函数m l n ,,ψ (D) 概率密度9. 0.36 mol ·dm -3 NaAc 溶液的pH 为(HAc ：K a = 1.8 ⨯ 10-5) ……………………（C ）(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.8510. 下列各组量子数中，合理的一组是 ………………………………………（A ）(A) n = 3， l = 1， m l = +1， m s = +21(B) n = 4， l = 5， m l = -1， m s = +21(C) n = 3， l = 3， m l = +1， m s = -21(D) n = 4， l = 2， m l = +3， m s = -2111. 在Cu -Zn 原电池中下列叙述不正确的是 ………………………………… （D ）(A) 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡(B) 盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行(C) 盐桥中的电解质不能参与电池反应(D) 电子通过盐桥流动12. pH = 1.0 和pH = 3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH 值是 ……… （C ）(A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.513. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是 ……………………（A ）(A) N > O (B) C > N (C) B > C (D) B > Be14. 对于电极反应O 2 + 4H + + 4e --2H 2O 来说，当2O p = 101.3 kPa 时，酸度对电极电势影响的关系式是 ……………………………………………………… （ B ）(A) ϕ = ϕ+ 0.0592 pH(B) ϕ = ϕ- 0.0592 pH(C) ϕ = ϕ+ 0.0148 pH(D) ϕ = ϕ- 0.0148 pH15. 已知：K sp (AgCl) = 1.8 ⨯ 10-10，K sp (Ag 2CrO 4) = 2.0 ⨯ 10-12。
上海上海师范大学康城实验学校人教版高中化学选修1-第4章简答题专项经典测试卷(答案解析)
一、解答题1．高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂，制备高铁酸钠有多种方法。
(1)用Na2O2与FeSO4干法制备Na2FeO4的反应包含的热化学方程式有：4FeSO4(s)＋4Na2O2(s)=2Fe2O3(s)＋4Na2SO4(s)＋O2(g)ΔH=a kJ·mol-12Fe2O3(s)＋2Na2O2(s)=4NaFeO2(s)＋O2(g)ΔH=b kJ·mol-12NaFeO2(s)＋3Na2O2(s)=2Na2FeO4(s)＋2Na2O(s) ΔH=c kJ·mol-1反应2FeSO4(s)＋6Na2O2(s)=2Na2FeO4(s)＋2Na2O(s)＋2Na2SO4(s)＋O2(g)ΔH=___________kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)Na2FeO4在强碱性条件稳定，易被H2还原。
以铁合金、Ni为电极，电解NaOH溶液制取Na2FeO4的装置如图所示。
①电解时所发生总反应的化学方程式为___________。
②电解槽使用阳离子交换膜的作用：___________和允许导电的Na＋通过。
③如果用铅蓄电池作为该电解池的电源，则铁合金应与铅蓄电池的___________(填“Pb”或“PbO2”)相连。
阳离子交换膜每通过1 mol Na＋，铅蓄电池的正极将增重___________g。
④将Na2FeO4投入水中，会有红褐色沉淀生成，同时溶液中气体放出，该气体的化学式为___________。
答案：5a＋0.5b＋c Fe＋2H2O＋2NaOH 电解Na2FeO4＋3H2↑阻止Na2FeO4和H2接触反应PbO232g O2【详解】(1)已知：①4FeSO4(s)＋4Na2O2(s)=2Fe2O3(s)＋4Na2SO4(s)＋O2(g)ΔH=akJ·mol-1②2Fe2O3(s)＋2Na2O2(s)=4NaFeO2(s)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-1③2NaFeO2(s)＋3Na2O2(s)=2Na2FeO4(s)＋2Na2O(s) ΔH=ckJ·mol-1根据盖斯定律，12①+12②+③可得反应2FeSO4(s)＋6Na2O2(s)=2Na2FeO4(s)＋2Na2O(s)＋2Na2SO4(s)＋O2(g) ΔH=(0.5a＋0.5b＋c)kJ·mol-1；(2)以铁合金、Ni为电极，电解NaOH溶液制取Na2FeO4的装置如图所示，铁合金作阳极，Ni作阴极，阴极上2H2O+2e−═H2↑+2OH−；阳极上电极反应为：Fe−6e−+8OH−=2-4FeO+4H2O；①根据分析中阴阳极电极反应式，两式合并可得，电解时所发生总反应的化学方程式为Fe ＋2H 2O ＋2NaOH电解Na 2FeO 4＋3H 2↑；②根据题意，Na 2FeO 4在强碱性条件稳定，易被H 2还原，则电解槽使用阳离子交换膜的作用：阻止Na 2FeO 4和H 2接触反应、允许导电的Na ＋通过；③如果用铅蓄电池作为该电解池的电源，铅蓄电池中Pb 为负极，PbO 2为正极，铁合金为电解池阳极，与电源正极相连，则铁合金应与铅蓄电池的PbO 2相连；阳离子交换膜每通过1 mol Na ＋，电路中要转移1mol 电子，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO 2＋4H ＋＋2-4SO ＋2e －＝PbSO 4＋2H 2O ，由PbO 2变为PbSO 4可以看做增加的为二氧化硫的质量，根据硫原子守恒，n (SO 2)= n (2-4SO )增重的质量=12×1mol ×64g/mol=32g ； ④将Na 2FeO 4投入水中，会有红褐色沉淀生成，红褐色沉淀为氢氧化铁，铁元素的化合价降低，同时溶液中气体放出，根据氧化还原反应的规律，该气体为氧气，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应化学方程式为：4Na 2FeO 4+10H 2O=8NaOH+4Fe(OH)3+3O 2↑，该气体的化学式为O 2。
上海师范大学标准试卷化学(3)
上海师范大学标准试卷 (A)2010-2011学年第一学期考试日期 2011年 1月 10日科目无机化学(120分钟)_化学类专业2010 年级班级姓名学号我认真遵守《上海师范大学考场规则》，诚信考试。
签名：一、单项选择题(每小题2分，30分)1．氢原子核外2s轨道和2p轨道的能级关系是…………………………（ A ）（A）2s=2p （B）2s＞2p （C）2s＜2p （D）难以确定2．如果一化学反应在任何温度下都能自发进行，则该反应的………（B）(A) △H>0，△S<0 ( B ) △H<0，△S>0(C) △H<0，△S<0 ( D ) △H>0，△S>03. 下列电子构型中，不属于基态原子电子构型的是……………………（B）(A) [Ne] 3s23p5(B) [Ar] 3d3 (C) [Ar] 3d104s1(C) [Kr]5s14.已知、100k P a下反应：N2（g）+2O2→2N O2（g）的△r H m= kJ·mol-1，则NO2（g）标准摩尔生成焓△f H m为…… ( C)（A）kJ·mol-1（B）kJ·mol-1（C）+ kJ·mol-1（D）+ kJ·mol-15．下列分子或离子中，中心原子没有孤对电子的是…………………… ( D )（A）AsH3（B）H2Se （C）NH3（D）PH4+6．下列各组量子数中，合理的一组是……………………………………( A )（A）n = 3 l = 1 m = +1 m s = +1/2 （B）n = 3 l = 5 m = -1 m s = +1/2（C）n = 2 l = 2 m = +1 m s= -1/2 （D）n = 4 l = 2 m= +3 m s= -1/27.已知反应2NO(g) + Br2(g) = 2NOBr(g) 的反应历程是：(1) NO(g) + Br2(g) = NOBr2(g) 快(2) NOBr2(g) + NO(g) = 2NOBr(g) 慢则该反应对NO的级数为…………………………………………………（C）(A) 零级(B) 一级(C) 二级(D) 三级8．下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是………………………………( A ) （A）SiO2 （B）MgO （C）Fe （D）I29.根据化学元素周期表的发展远景，如果第八周期元素填满时，最后一个稀有气体元素的原子序数是…………………………………………… ( C )（A）118 （B）218（C）168 （D）20310. 下列叙述中错误的是…………………………………………………( B)（A）单原子分子的偶极矩等于零；（B）键矩越大，多原子分子的偶极矩就越大；（C）具有对称中心的分子，其偶极矩等于零；（D）分子的偶极矩是分子中键矩的矢量和。
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上海师范大学标准试卷 (B)2010-2011学年第一学期考试日期 2011年 1月28日科目无机化学(120分钟)化学类专业__2010 年级班级姓名学号我认真遵守《上海师范大学考场规则》，诚信考试。
签名：1.决定多电子原子的电子能量E的量子数是……………………………（C）（A）主量子数n（B）角量子数l（C）主量子数n和角量子数l（D）角量子数l和磁量子数m2.下列热力学函数中，其函数值不为零的是……………………………( D)（A）△f H m（Fe，g）（B）△f G m（Br2，l）（C）△f G m（Hg，l）（D）S m（Cl2，g）3．将0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液和0.1mol·L-1的HCl溶液等体积混和后，溶液的pH值为（KӨb，NH·H2O = 1.8×10-5）…………………………（D）3(A) 7.00 （B） 4.74 （C） 10.98 （D） 9.264. 在一定温度下，反应CaCO3（s） CaO（s）+ CO2（g）处于平衡状态，若将CaO的量加倍，下述陈述正确的是………………………………（D）（A）反应商J加倍（B）反应商J减半（C）CaCO3的数量增加（D）CO2的分压不变5.下列关于基态铜原子(原子序数29)最外层电子的四个量子数（n，l，m，m s）表述中，其中正确的是…………………………………………………（C）（A）4，1，0，+1/2 （B）4，1，+1，+1/2（C）4，0，0，+1/2 （D）4，1，-1，+1/26. 在地球的电离层中存在着多种阳离子，如果下列四种离子均存在的话，其中最稳定的一种是 ………………………………………………………( B ) （A ） N 2+ （B ）NO + （C ）O 2+ （D ） Be 2+7. 在定压下，某气体膨胀吸收了1.55 kJ 的热，如果其热力学能增加了1.32 kJ, 则该系统所做的功为…………………………………………………（ D ） （A ） 1.55 kJ(B) 1.32 kJ (C) 0.23 kJ (D) - 0.23 kJ 8. 已知下列反应的标准平衡常数：H 2(g) + S(s) H 2S(g) ，K Ө1； S(s) + O 2(g) SO 2(g)，K Ө2； 则反应H 2(g) + SO 2(g) O 2(g) + H 2S(g)的标准平衡常数为…………( D ) （A ）K Ө1 - K Ө2 （B ）K Ө1×K Ө2 （C ）K Ө2 / K Ө1 （D ）K Ө1 / K Ө2 9. 下列分子或离子中，偶极矩为零的是 …………………………………( B ) （A ） PCl 3 （B ）CS 2 （C ） SO 2 （D ）H 2O10．在下列液体介质中，AgCl 固体溶解度最大的介质是………………（ A ） （A ） 0.0 1mol·L -1硝酸钠溶液 （B ） 0.01mol·L -1氯化钠溶液（C ） 纯 水（D ） 0.01mol·L -1硝酸银溶液11．若CH 4(g)、CO 2(g)、H 2O(l) 的 m f G ∆分别为 -50.8、-394.4和-237.2 kJ ·mol -1，则298 K 时，CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) 的 m r G ∆ (kJ ·mol -1)为…………………………………………………………………………（ A ） （A ） -818 （B ） 818 （C ） -580.8 （D ）580.812. 某温度时，下列反应已达平衡：CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)， m r H ∆ = -41.2 kJ ·mol -1，为提高CO 转化率可采用…………………( D )(A) 压缩容器体积，增加总压力 (B) 扩大容器体积，减少总压力 (C) 升高温度 (D) 降低温度13．增加反应物浓度，可以使化学反应速率加快的原因是………………（ D ） （A ）分子总数增加 （B ）活化分子百分数增加 （C ）反应级数增大 （D ）单位体积内活化分子总数增加 14．下列各组物质中,固体状态时属于同一晶体类型的是………………( C ) （A ） Na 2O NaCl HCl (B) 金刚石 SiO 2 CO 2 （C ） I 2 H 2O CCl 4 (D) H 2SO 4 HNO 3 NH 4Cl 15.下列元素中，第一电离能最大的是…………………………………… ( C ) （A ） B （B ） Be （C ）N （D ） P二、填充题( 共32分)1. 热力学中，研究体系可分为 敞开 、 封闭 和 隔离体系 ；把确定体系状态的宏观性质称为状态函数，当体系状态发生变化时，状态函数改变值只与体系的 始、终态 有关，而与体系的 变化途径 无关。
2．0.1mol ·L -1的Na 2CO 3溶液的pH 值为 11.63 （H 2CO 3的 1a K = 4.3×10 -7，2a K = 5.6×10-11）。
Na 2HPO 4溶液显 碱 性，NaH 2PO 4溶液显 酸 性。
3．将压力为 33.3 kPa 的 H 2气 3.0 dm 3和 26.0 kPa 的He 气 1.0 dm 3在 2.0 dm 3的容器中混合均匀, 假定温度不变, 则2H p = 50 kPa,He p = 13 kPa , p (总) = 63 kPa, 2H V = 1.6 dm 3, He V = 0.41 dm 3。
4．某元素的原子序数为24，该元素原子的核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ，外围电子构型为 3d 54s 1 ，它处于 第四 周期， ⅥB 族，其元素名称为 铬 ，元素符号为 Cr ，它属于 d 区。
5. 固体石墨为层状晶体，每一层中每个碳原子采用 sp 2 杂化方式以共价键（ 键）相结合，未参加杂化的且相互平行的 p 轨道之间形成 大Π 键，层与层之间的作用力是 分子间力 。
6. 根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性__强____；氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性_____弱______；氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱性__弱____；相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性强弱难以比较，这是因为溶剂水具有_______拉平________效应。
7. 下列属于极性分子的是NO 2 NCl 3 CHCl 3，属于非极性分子的是CF 4 Ar BF 3。
CF 4 NO 2 NCl 3 Ar BF 3 CHCl 38．(2分) 试按照要求填下表：三、 简述题（ 共16 分）1. Na 的第一电离能小于Mg 的第一电离能，而Na 的第二电离能远远大于Mg 的 第二电离能。
解：Na 、Mg 的第一电离能都是失去一个3s 电子所需要的能量, 由于r Na ＞r Mg , 且Na 的有效核电荷比较小, 所以I (Na)＜I (Mg).。
第二电离能Mg 仍是失去3s 电子所需要的能量, 而Na 失去的内层(全充满)的电子, 所以I (Na)＞I (Mg)。
2. 下列两组化合物从左到右颜色依次加深，在水中的溶解度逐渐减小。
（1）AgF AgCl AgBr AgI （2） ZnI 2 CdI 2 HgI 2 解：（1）阳离子相同，阴离子电荷相同，而半径依次增大，阴离子的变形性依次增大，离子之间极化作用依次增强，因此，化学键从离子键逐步过渡为共价键，化合物颜色依次加深，溶解度依次减小。
（2）阴离子相同，阳离子电荷数相同，电子层结构相同，但阳离子半径依次增大，阳离子变形性增大，离子极化依次作用增强，化合物颜色依次加深，溶解度依次减小。
3．试结合化学热力学（化学平衡）和化学动力学（反应速率）的有关知识，论述合成氨生产中工艺条件。
（N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）, △rH m ＝－92.22 kJ.mol -1，反应温度为773K,压力为 3.04×102kPa ,用Fe 作催化剂。
） 解：N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）, △rH m ＝－92.22 kJ ·mol -1依据化学动力学，高温、高压、加入催化剂，有利于加快化学反应速率；依据化学热力学，低温、高压，有利于平衡向右移动，增大氨的平衡产率； 两者有所矛盾，所以综合考虑，可以选择适当温度（中温773K ），此时也有利于提高催化剂的催化活性；选择适当压力（中压），压力太大，对容器的材料要求高。
4. 在298.15K 时，CaCO 3(s) == CaO(s) + CO 2(g) 反应非自发,而在1200K 时，反应能自发进行。
（已知：△r G Ө298 = +130 kJ ·mol -1， △r H Ө298 = +178 kJ ·mol -1， △r S Ө298 = +161 J ·mol -1·K -1）解：298K 时，△r G Ө298 = +130 kJ ·mol -1＞0，反应非自发。
1200K 时，△r G Ө1200 =△r H Ө298—T △r S Ө298=178-1200×161×10-3=-15.2 kJ ·mol -1 △r G Ө1200小于零，反应能自发向右。
四、计算题（ 共22 分）1． (6分) 已知有关氧化汞分解的热力学数据： 2HgO(s)→ 2Hg(l) + O(1)计算该反应的r m (298.15K )G ∆,并判断在298.15K 、标准态下自发进行的方向。
(2)计算该反应的r m (298.15K )S ∆ 。
(3)计算该反应的r m (900K )G ∆ ，并判断反应的自发方向（设r m S ∆ 、r m H ∆ 均不随T 而变）。
解： (1) r m Δ(298.15K )G=117kJ·mol -1，反应逆向进行（r m (298.15K )H ∆=181.6 kJ·mol -1）(2) r m(298.15K )G ∆ =r m (298.15K )∆ H -T r m (298.15K )S ∆ 298.15r m (K )S ∆= 217 J· mol-1·K -1(3) r m(900K )∆ G =r m (298.15K )∆ H -T r m (298.15K )S ∆ r m (900K )∆G = -13.7 kJ·mol -1 ，反应正向进行2．（4分）某一化学反应，当反应温度由300 K 升到310 K 时，其反应速率加快10倍，试运用阿仑尼乌斯公式求此反应的活化能Ea 。