化学新情境题专题
2022年高考化学新情境题复习专题《化学反应原理综合题》
2022年高考化学新情境题复习专题《化学反应原理综合题》 1．（2021·安徽合肥·一模）2CO 资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。
Ⅰ. 2CO 与4CH 催化重整制合成气是研究热点之一、发生的主要反应有：
反应①：-12421CO (g)+CH (g)
2CO(g)+2H (g)ΔH =+248.0kJ mol 反应②：2222CO (g)+H (g)CO(g)+H O(g)ΔH
(1)有关化学键键能数据如表： 化学键
H-H H-O C=O C O ≡
键能/()1kJ mol -⋅ 436 463 803 1076
则反应②的反应热2ΔH =_______1kJ mol -⋅。
(2)对于上述反位体系，下列说法错误的是_______。
A ．增大2CO 的浓度，反应①②的正反应速率均增加
B ．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
C ．加入催化剂，可提高4CH 的平衡转化率
(3)恒压下进行2CO 与4CH 催化重整实验。初始压强为0p ，起始投料
()()42n CH =n CO =10mol ，2CO 和4CH 的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
①曲线_______(填“A”或“B”)表示2CO 的平衡转化率。
②800K ，反应至4CH 转化率达到X 点时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。若要使4CH 的转化率由X 点达到Y 点，改变的外界条件可以是_______(答一条即可)。
③800K ，反应①的分压平衡常数p K =_______(分压=总压×物质的量分数)。
专题题型突破新情境下化学方程式的书写完整版课件
[思题] 解答此类题目，首先要过好审题关，抓住题目关键信息，再结合所学知识综合分析、 确定、书写。 【答案】3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4
光照 【解析】光解反应的化学方程式为 2K3[Fe(C2O4)3]=====2FeC2O4＋3K2C2O4＋ 2CO2↑，反应后有草酸亚铁产生，联想 Fe2＋的检验，用 K3[Fe(CN)6]可以生成蓝色沉 淀 Fe3[Fe(CN)6]2，题目也表明 K3[Fe(CN)6]是显色剂，所以显色反应的化学方程式为 3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4。
Se＋2H
NO
3(浓)===
H2SeO3＋NO↑＋NO2↑。(2)由于 SeO2、H2SO4(浓)、SO 24－的氧化性由强到弱的顺序 是 H2SO4(浓)＞SeO2＞SO24－，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧
化性，所以 Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O、2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋ 2SO24－＋4H＋。
【答案】(1)5S2O28－＋2Mn2＋＋8H2O===2MnO－ 4 ＋10SO24－＋16H＋ (2)Sb2S3＋3SbCl5===5SbCl3＋3S
△ (3)2MnO－ 4 ＋5C2O24－＋16H＋=====2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
化学情境题
制备出高浓度的硝酸。
实际操作中，应控制 N2O4/H2O 质量比高于 5.11 ，对此 请给出合理解释____________________________
获取理解
情境 蕴含化学信息
整合应用
提炼纯化 核心考点
制备高浓度HNO3 生产目的： 生产条件： 较高压力； 文字 提高O2用量； 提高N2O4/H2O的质量比； 流程 N2O4/H2O的质量比高于5.11 n(N2O4) 数据 >1 n(H2O)
① ②
③
④ （2）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转 化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是 表中数据表明反应未达平衡，不同催化剂对反应I的催化
能力不同
。
① ②
③
④ （ 3）有同学根据题目中有关信息，绘制了反应I在无催化剂、 有 Cat.1 和有 Cat.2 三种情况下“反应过程～能量”示意图，但 他忘记了做标记，你能给他作出标记吗？ 催化剂与反应活化能的关系？
子为NO3-。试写出 （1）Na与N2O5(低温）反应的化学方程式_____________ （2）与此极为相似的是N2O4在液态时也能电离为NO+和 NO3-，试写出Cu在乙酸乙酯（溶剂）中与N2O4发生氧化还 原 反应的方程式_____________
例2、
（2）Fe3O4 可视作“混合型氧化物”，其组成也可表示为： FeO•Fe2O3 ；铅是元素周期表IVA族元素，其在化合物中的主 要化合价为+2，+4；铅的常见氧化物有：PbO、PbO2、Pb3O4 等，其中PbO能溶于盐酸生成PbCl2，PbO2氧化性比MnO2强， PbO2不溶于HNO3但能溶于盐酸中。 2PbO· PbO2 ①根据Fe3O4组成的表示方法，Pb3O4 也可表示为_________ ②PbO2溶于盐酸的离子方程式 ++2Cl- = Pb2++Cl ↑+2H O PbO +4H 2 2 2 ____________________________________________________ ③Pb3O4能溶于盐酸吗？ ④Pb3O4 与HNO3反应的产物？ Pb3O4+2HNO3 = Pb(NO3)2+H2O+PbO2 ___________________________________________________
2022版高考化学一轮复习 高考命题新动向 情境命题系列(二)——亚氯酸钠学案 新人教版
情境命题系列(二)——亚氯酸钠
亚氯酸钠是一种较温和的氧化剂，通常情况下不会使纤维受到严重损伤，去杂效果比次氯酸钠和双氧水要好，特别是去除棉粒壳能力尤为显著，可用于棉、合纤及混纺织物的漂白，但不适用于蛋白质纤维的漂白。亚氯酸钠漂白对设备要求高，生产成本高，并且漂白过程中产生有毒物质，因此生产上受到很大限制，目前多用于涤棉混纺织物的漂白。
命题角度1：化工生产流程与制备
1．亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。
Ⅰ.亚氯酸钠的制备
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
(1)“反应1”中的氧化剂是__________(填化学式，下同)，母液中溶质的主要成分是__________。
(2)每有1 mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为__________mol。
(3)如果将SO2换为Na2SO3和稀H2SO4，则“反应1”的离子方程式为___________________________________________________________________。
(4)“反应2”使用H2O2而不使用其他物质的主要理由是
___________________________________________________________________。
Ⅱ.亚氯酸钠的应用
(5)用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是
___________________________________________________________________。
初三化学情境开放试题及答案
初三化学情境开放试题及答案
【试题】
在日常生活中，我们经常使用到各种化学物质，它们在不同情境下有
着不同的应用。请根据以下情境，回答相关问题。
情境一：小明在厨房中不小心将油溅到了衣服上，留下了顽固的油渍。他应该如何去除油渍？
情境二：小华在进行化学实验时，不小心将硫酸溅到了手上，他应该
采取哪些紧急措施？
情境三：小丽在户外露营时，需要使用火来烹饪食物。她应该如何安
全地使用火？
【答案】
情境一答案：
小明可以使用含有表面活性剂的洗涤剂来去除油渍。首先，他应该将
洗涤剂直接涂抹在油渍上，轻轻搓洗，使洗涤剂中的表面活性剂与油
渍发生作用，降低油渍与衣物的附着力。然后，用清水冲洗，直至油
渍完全消失。
情境二答案：
小华在硫酸溅到手上后，应立即采取以下措施：
1. 立即用大量清水冲洗受伤部位，持续冲洗至少15分钟，以稀释和
冲走硫酸。
2. 避免使用任何可能与硫酸反应的物质，如肥皂或洗涤剂。
3. 冲洗后，如果皮肤出现红肿或疼痛，应寻求专业医疗帮助。
情境三答案：
小丽在户外露营使用火时，应注意以下几点：
1. 选择一个安全的地方生火，远离易燃物和帐篷。
2. 使用火堆或火坑，并确保火堆周围有足够的空间。
3. 使用干燥的木材作为燃料，避免使用潮湿或含有树脂的木材。
4. 火势应保持在可控范围内，不要过大。
5. 烹饪结束后，确保火完全熄灭，可以用水或沙子覆盖火源，防止复燃。
结束语：
通过以上情境分析，我们可以看到化学知识在日常生活中的应用非常广泛。无论是去除油渍、处理化学事故，还是安全使用火，都需要我们具备一定的化学知识和安全意识。希望同学们能够通过这次学习，提高自己的化学素养，更好地应用化学知识解决实际问题。
高考化学试题情境题及答案
高考化学试题情境题及答案
一、选择题
1. 下列关于化学反应速率的描述，正确的是：
A. 反应速率与反应物浓度无关
B. 反应速率与温度无关
C. 反应速率与催化剂无关
D. 反应速率与反应物的表面积有关
答案：D
2. 某无色溶液与Fe^{3+}溶液反应，溶液变为血红色，该溶液可能是：
A. 硫酸
B. 硝酸
C. 硫氰酸钾
D. 氯化钠
答案：C
二、填空题
1. 根据化学平衡原理，如果一个反应达到平衡状态，改变下列哪个条
件不会影响平衡位置？
_______
答案：压力（对于气体体积不变的反应）
2. 将一定量的NaOH固体加入到100mL 0.5mol/L的盐酸溶液中，恰好
完全反应时消耗NaOH的物质的量为：
_______
答案：0.05mol
三、简答题
1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应过程中，原子或离子之间发生电子转移的反应。在这类反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
四、计算题
1. 某工厂排放的废水中含有0.5mol/L的硫酸，若用石灰石（CaCO3）来中和，计算至少需要多少克石灰石才能完全中和100L废水。
答案：首先，根据化学方程式：
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2↑ + H2O
1 mol CaCO3 中和 1 mol H2SO4
100L废水中含有硫酸的物质的量为：
0.5 mol/L × 100 L = 50 mol
因此，需要50 mol的CaCO3来中和。CaCO3的摩尔质量为100
高考化学各地新情境新背景题目
关注新背景与新情境
新背景新情境是高考命题的重要来源，也是新课程高考中一大特点，要求学生能从未知的情境中提取有效化学信息并作答，考察学生分析并解决问题及对知识的迁移应用的能力。但是学生在面对新情境是往往不知所措，失分较多，但是此类题目往往知识起点虽高，但是设问角度与涉及的知识内容反而比较简单。我们从福建省外各省市质检浩如烟海的题目，精心挑选了一些知识背景较为新颖的题目，供大家在后期复习冲刺阶段使用，不求高考时有类似的背景，但求能通过加强这方面题目的训练，降低学生的畏难心理，提高解题能力。（一）社会新闻与科学前沿
1．背景材料：①“3·15”卫生部发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙（（CaO2）；
②农业部将进行生鲜乳中违禁添加物专项监测，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白；
③2009年8月，山东日照发生液氯泄漏事故；
④2011年2月，苹果公司承认137名工人因暴露于正己烷环境，健康遭受不利影响。
下列相应说法正确的是
A．过氧化钙固体中阴、阳离子个数之比为2：1
B．蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，其溶于水所得体系一定没有丁达尔现象C．可以用饱和食盐水吸收多余的氯气
D．正己烷属于烃
答案：D
（点评：结合社会热点新闻，挖掘有关的化学知识，做到化学与STSE的相结合）
2．同位素示踪法用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪法表示正确的是
A．2Na218O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B．CH3COOC2H5+H218O CH3COOH+C2H518OH
C．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O
中考化学专题复习---情境题、信息题
玻璃粉等，火柴盒的侧面涂有红磷，三硫化二锑(Sb S )和玻璃粉。 ”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是( )
(1)火柴头在火柴盒侧面划动促使红磷、三硫化二锑等可燃物燃烧，“划”的作用是___________。
23
9．(2021·广东)诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。
“烈火焚烧若等闲”(指1碳)酸火钙高柴温分解头生成在氧化火钙和二柴氧化盒碳，侧描述的面是反划应①的动变化促； 使红磷、三硫化二锑等可燃物燃烧，
下列说法错误的是( )
(2)东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含 PbCO3·Pb(OH)2]投火 中，色坏还为铅”。该反应过程主要原理之一：Pb3O4＋2C═高═温═ 3Pb＋ 2CO2↑。下列分析正确的是A__B___(填序号)。
A．胡粉属于混合物 B．冶炼过程中可能生成水 C．上述反应原理属于分解反应 (3)北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。“曾青” 即硫酸铜溶液，“涂铁”后的反应原理为__F__e_＋__C_u_S_O__4_═_═__F_e_S_O__4＋__C__u__ (用化学方程式表示)
中考化学专题复习情境题
中考化学专题复习情境题
1 .二氧化碳气体既是温室效应的元凶,又是一种潜在的碳资源.实验室里,科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷〔一种简单有机物〕在催化剂的作用下合成七氧化碳塑料该新型塑料在投入工业生产前,以下不是科学家重点考虑的问题是〔〕
A.如何提升催化剂的催化效率
B.新型塑料是否可降解
C.新型塑料的化学性质是否稳定
D.新型塑料生产是否影响碳循环
2 .化学与杜会生活
〔1〕从铁、生石灰、烧碱、小苏打、硫酸铜中选择符合题意的物质〔用化学式填空〕.
常用来配制波尔多液的盐是―2焙制糕点所用的发酉?粉的主要成份是
〔2〕生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是.
化学与传统文化
〔3〕北宋?浸铜要略序?载山麓有胆泉〔硫酸铜溶液〕,土人汲以浸铁,数日辄类朽木,刮取
其屑,锻炼成铜〞,请用化学方程式表示其原理一
〔4〕?汉代古火井碑序? 记载：诸葛丞相躬莅视察,改良技法,到斑竹以导气〔气指天然气〕,引井火以煮盐：请用化学方程式表示其原理—.
3.科学精神与社会责任,是化学学科素养更高层面的价值追求. 在一次实践活动中,小红和同
学们一起参观了某钢铁公司 ,大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程〔如图〕、生铁和钢的
区别等,有了全新的熟悉.
八取if
(2)分析工艺流程,三脱装置中发生反响的化学方程式是 ____________________ _ (写一个). 用(填一种仪器的名称).
4.宏观和微观相联系是化学独特的思维方式.
(1)微观探析化学反响的规律是化学科学的核心任务.根据以下微观示意图答复以下问题:
②图B 所示反响中,参加反响的微粒是 —(写出微粒的符号).
2020年高考化学提升突破专题四 新情境下氧化还原型离子方程式书写附答案
专题04 新情境下氧化还原型离子方程式书写
——多素养角度下建立思维模型
高中学生化学学科核心素养包括“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学精神与社会责任”五个维度。高三学生的知识储备已经达到了一定程度，可以在考试中充分展示个人的学科素养，灵活自如地解决相关问题。
1．【2019新课标Ⅲ卷】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与
硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
【答案】（1）SiO2（不溶性硅酸盐）MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O
【解析】（1）Si元素以SiO2或不溶性硅盐存在，SiO2与硫酸不反应，所以滤渣I中除了S还有SiO2；在
硫酸的溶浸过程中，二氧化锰和硫化锰发生了氧化还原反应，二氧化锰作氧化剂，硫化锰作还原剂，方程式为：MnO 2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O。
【素养解读】从宏观辨识与微观探析的角度看二氧化锰中锰处于高价态具有氧化性，MnS中S处于最低价
具有还原性，二者发生氧化还原反应，从变化观念角度判断出产物，最后用模型认知进行方程式的配平，
得到答案。
2．【2018·高考全国卷Ⅰ，27（4）节选】Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应
2022版高考化学一轮复习 高考命题新动向 情境命题系列(一)——减压过滤与减压蒸馏学案 新人教版
情境命题系列(一)——减压过滤与减压蒸馏
减压装置，是在较低压强下，完成常压条件下无法实现的操作。
1．减压过滤：也称抽滤，可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，但不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀。
循环水真空泵使吸滤瓶内减压，由于瓶内与布氏漏斗液面上形成压力差，因而加快了过滤速度；布氏漏斗上有许多小孔，滤纸应剪成比漏斗的内径略小，但又能把瓷孔全部盖住的大小。用少量水润湿滤纸，开泵，减压使滤纸与漏斗贴紧，然后开始过滤。当停止吸滤时，需先拔掉连接吸滤瓶和泵的橡皮管，再关泵，以防反吸。为了防止反吸现象，一般在吸滤瓶和泵之间，装上一个安全瓶。
2．减压蒸馏：可在较低温度下得到高沸点物质。一些有机物加热到其正常沸点附近时，会由于温度过高而发生氧化、分解或聚合等反应，使其无法在常压下蒸馏，减压蒸馏是分离和提纯有机化合物的常用方法之一。减压蒸馏装置主要由蒸馏、抽气(减压)、安全保护和测压四部分组成。
A—克氏蒸馏烧瓶；B—接收器；C—毛细管；D—螺旋夹；E—缓冲用的吸滤瓶；F—水
银压力计；G—二通旋塞；H—导管
命题角度1：减压过滤
1．CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。实验室用CuSO4NaCl混合溶液与Na2SO3溶液反应制取CuCl，相关装置如图。回答以下问题：
(1)图甲中仪器B的名称是______________，制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成
[] Cu（SO3）23－
，为提高产率，仪器A中所加试剂应为____________；
(2)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤装置如图乙所示，抽滤所用的仪器包括布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的__________________，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是___________________________________________________________________
2022版高考化学一轮复习高考命题新动向情境命题系列五__草酸学案新人教版
情境命题系列(五)——草酸
草酸又名乙二酸，是一种有机酸，化学式为H2C2O4，是无色的柱状晶体，易溶于水而不溶于乙醚等有机溶剂。草酸在100 ℃开始升华，125 ℃时迅速升华，157 ℃时大量升华，并开始分解。草酸可与碱反应，可以发生酯化、酰卤化、酰胺化反应。也可以发生氧化反应，受热发生脱羧反应。
命题角度1：与草酸有关的酸碱中和反应
1．(2021年重庆适应性测试)草酸H2C2O4是二元弱酸。向100 mL 0.40 mol·L－1 H2C2O4溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为
200 mL。测得溶液中微粒的δ(x)随pH变化曲线如图所示，δ(x)＝
c（x）
，x代表微粒H2C2O4、HC2O－4或C2O2－4。c（H2C2O4）＋c（HC2O－4）＋c（C2O2－4）
下列叙述正确的是( )
Ⅰ是HC2O－4的变化曲线
B．草酸H2C2O4的电离常数K1×10
C．在b点，c(C2O2－4)＋2c(OH－)＝c(HC2O－4)＋c(H＋)
D．在c点，c(HC2O－4)＝0.06 mol·L－1
【解析】选B。H2C2O4溶液中加入NaOH溶液，反应过程中H2C2O4不断减少，HC2O－4先
增大后减少，C 2O 2－4 一直增大，所以曲线Ⅰ为H 2C 2O 4，曲线Ⅱ为HC 2O －4 ，曲线Ⅲ为C 2O 2－4 ，
A 错误；K 1＝c （H ＋）c （HC 2O －4 ）c （H 2C 2O 4） ，由a 点可知c (HC 2O －4 )＝c (H 2C 2O 4)，则K 1＝c (H ＋)
最新高考化学备考专题解题策略精讲精析STSE与新情境题
专题0１STSE与新情境试题
STSE是科学、技术、社会、环境的英文缩写。STSE教育是以科学、技术、社会、环境的相互关系为侧重点的教育，反映了当今世界教育改革的浪潮。随着科学、技术、社会、环境四者互动关系的增强以及素质教育的实施，STSE教育成为高考化学考查的重要内容。近几年高考试卷中有关STSE的试题很多，现归纳如下：
一、环保类
例１、下述做法能改善空气质量的是（）
Ａ．以煤等燃料作为主要生活燃料
Ｂ．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
Ｃ．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
Ｄ．限制使用电动车
解析：如何改善空气质量，是全球共同关心的问题。目前最有效的办法是减少化石燃料的使用，降低SO２、碳氧化物、氮氧化物的排放量，大量使用高效清洁能源。A、C、D项错误，B项正确。
答案：B
点拨：环境保护是一个社会问题，关系到每个公民的切身利益。面对日益恶化的环境，如何才能做到人与自然的和谐发展？这是我们每个人都要沉思的问题。下面通过对环保知识的考查，旨在增强考生及全社会的环保意识。
二、医药类
例２、顺式Pt（NH３）２Cl２是临床广泛使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是（）Ａ．由４种元素组成Ｂ．含有NH３分子
Ｃ．Pt的化合价为＋４Ｄ．此物质是卤代烃
解析：本题以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查同学们对物质类别及组成的认识。药物Pt （NH３）２Cl２属于配合物，组成不可能有NH３分子，否则会逸出且NH３有毒，B项错误。因NH３为0价，故Pt为+２价，C项错误，此物质不是卤代烃，D项错误，。
2022版高考化学一轮复习高考命题新动向情境命题系列三高铁酸盐课件新人教版
命题角度2：与高铁酸盐有关的流程 2．高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工 艺流程如下：
已知：K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42－ ＋10H2O ＋3O2↑，下列说法不正确的是( )
4Fe(OH)3＋8OH－
A．步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶2
B．步骤④中 Na2FeO4 转变为湿产品是因为 K2FeO4 溶解度更小
C．步骤⑤中的洗涤剂可用 CH3COOK 和异丙醇来配制
D．配制 90% Fe(NO3)3 溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒
【解析】选D。足量Cl2通入NaOH溶液中，温度低时发生反应Cl2＋2OH－ ===Cl－＋ClO－＋H2O，向溶液Ⅰ中加入NaOH，使氯气完全反应，且将溶液 转化为碱性溶液，只有碱性条件下ClO－才能和Fe3＋发生氧化还原反应生成 FeO24－ ，除去NaCl得到碱性的NaClO浓溶液，向碱性的NaClO浓溶液中加入 90%的Fe(NO3)3溶液，发生反应2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO24－ ＋3Cl－＋ 5H2O，得到溶液Ⅱ，向溶液中加入KOH固体至饱和，得到K2FeO4，纯化得 到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4。A.步骤③发生的反应为 2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO24－ ＋3Cl－＋5H2O，Fe3＋是还原剂、ClO－是氧 化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，A正确；
高中化学创新情境教案模板
高中化学创新情境教案模板
课题：氧化还原反应的新型应用
教学内容：氧化还原反应的定义及应用
教学目标：
1. 了解氧化还原反应的定义和基本原理；
2. 掌握氧化还原反应在生活中的应用；
3. 培养学生的实验设计能力和创新思维。
教学重点和难点：
重点：氧化还原反应的定义和应用；
难点：创新性地应用氧化还原反应解决实际问题。
教学准备：
1. 实验器材：电池、电线、灯泡等；
2. 实验材料：铜片、锌片、硫酸、铁片等。
教学活动安排：
1. 导入：利用日常生活中的氧化还原反应启发学生思考，引入本课题；
2. 知识讲解：介绍氧化还原反应的基本概念和原理；
3. 实验操作：让学生进行氧化还原反应的实验操作，观察实验现象；
4. 拓展应用：引导学生探讨氧化还原反应在生活中的应用，如电池、金属腐蚀等；
5. 小结：总结本节课的重点内容，并展示氧化还原反应的创新应用案例；
6. 作业布置：布置相关阅读、实验设计或调研任务，鼓励学生在实践中运用所学知识。
教学反思：
本课题通过设计新颖的实验和引导学生探讨氧化还原反应的应用，旨在培养学生的实验设计能力和创新思维。通过本节课的教学，希望能够激发学生对化学知识的兴趣，并激发他们解决实际问题的能力和创造力。【教案模板】
【温馨提醒】
1. 教师在设计创新情境教案时，可以根据学生的实际情况和兴趣爱好进行调整，让教学更加贴近学生的需求；
2. 在教学过程中，可以采用多元化的教学方法，如实验教学、讨论交流、案例分析等，激发学生的学习兴趣和主动性；
3. 创新情境教学旨在培养学生的创造力和实践能力，教师应根据学生的实际情况进行合理引导，让学生在实践中学会运用所学知识解决问题。
中考化学专题复习 情境题
中考化学专题复习情境题
1.二氧化碳气体既是温室效应的元凶,又是一种潜在的碳资源。实验室里,科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷(一种简单有机物)在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”。该新型塑料在投入工业生产前,以下不是科学家重点考虑的问题是()
A. 如何提高催化剂的催化效率
B. 新型塑料是否可降解
C. 新型塑料的化学性质是否稳定
D. 新型塑料生产是否影响碳循环
2.化学与杜会生活
(1)从铁、生石灰、烧碱、小苏打、硫酸铜中选择符合题意的物质(用化学式填空)。
常用来配制波尔多液的盐是___，焙制糕点所用的发酵粉的主要成份是___。
(2)生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是___。
化学与传统文化
(3)北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉(硫酸铜溶液)，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理___。
(4)《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察,改进技法,刳斑竹以导气(气指天然气)，引井火以煮盐”，请用化学方程式表示其原理___。
3.科学精神与社会责任,是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动中,小红和同学们一起参观了某钢铁公司,大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等,有了全新的认识。
(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是________(用化学方程式表示)。
(2)分析工艺流程,三脱装置中发生反应的化学方程式是________。 (写一个)。
(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中________ 的作用(填一种仪器的名称)。
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化学新情境题专题训练---中考总复习
化学新情境题又称化学信息给予题、化学信息迁移题。此类题目取材新颖，往往以社会为课题、最新科技成果作为知识的载体。解答时要求学生根据试题提供的、初中化学课本中未曾出现过或学习过的新信息、新知识，在阅读获取新信息的基础上结合利用已掌握的化学基础知识和基本技能，按照题目要求进行解题。此类题型往往具有“高起点、低落点”的特点，即题目看起来很新颖、要求很高，但解决问题用到的往往是初中基础化学知识与基本实验技能。此类题型一般的解答步骤为：1.认真审题，明确新信息；2.根据题目要求寻找有价值的信息，剔除无用的干扰信息；3.将新信息与已有知识进行整合；4.按要求作答，并加以检验。 1．氯气(Cl 2)和氧气(O 2)都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH 4)反应。已知O 2和CH 4充分反应后的生成物是CO 2和H 2O ，由此推断Cl 2和CH 4充分反应后的生成物是( ) [温馨提示：联想氯气(Cl 2)和氧气(O 2)都有相似的化学性质] A ．CCl 4和HCl B ．CCl 4和H 2 C ．CH 2Cl 2和H 2 D ．C 和HCl
2.纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型。不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的纳米球。在铂的催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合，构成了一个纳米球异质二聚体(如右图)，这就是一个纳米级发动机。它可望用于河流和溪水的污染控制以及人体内部器官和细胞的运行。根据以上信息判断，下列有关说法错误．．的是( ) A ．二氧化硅纳米球中含有的硅、氧原子个数比为1∶2 B ．纳米球异质二聚体，其微粒大小在纳米级范围 C ．双氧水分解时，二氧化硅是催化剂
D ．因为二氧化硅晶体能与水反应而溶解，所以该纳米级发动机可以用于水污染的控制
3.小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息： (1)2Na ＋Cl 2=====点燃
2NaCl (2)2Mg ＋CO 2
=====点燃
2MgO ＋C 由此形成以下几点认识 ①反应(2)属于置换反应 ②工业上常用反应(1)生产食盐 ③燃烧不一定要有氧气参与 ④使用CO 2灭火应有所选择 其中正确的是( ) A ．只有①②④ B ．只有①④
C ．只有①③④
D ．只有②⑨ 4. 超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，可在低温下将CO 2分解为炭。下列推测不合理的是( ) A ．该反应属于化合反应 B ．该反应有助于减少温室气体排放 C ．该反应的另一产物可能是O 2 D ．超细铁微粒在反应中可能作催化剂 5. 氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和油漆的干燥剂，制备方法为：①Co ＋2HCl===CoCl 2＋H 2↑ ②CoCl 2＋2NaOH===Co(OH)2↓＋2NaCl ，下列判断正确的是( )
A ．钴的金属活动性比铜弱
B ．①为置换反应，②为复分解反应
C ．氢氧化钴的化学性质稳定
D ．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
6. 我国科学家在CO 低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO 在低温下氧化为CO 2，示意图如下。下列关于该反应的说法错误．．的是(
)
A ．可有效降低汽车尾气对大气的污染
B ．属于化合反应
C ．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化
D ．反应前后氧原子数不发生变化
7. 最近，科学家找到一种能“记”住四种形状的材料。这种材料是由很多彼此重复或类似的分子组成的聚合物，仅通过改变温度就可改变其形状，则该材料(A)
A ．是一种热敏感材料
B ．是一种形状记忆合金
C ．是一种小分子材料
D ．宜用于制造厨房灶具 8. 氯气(Cl 2)能与水发生如下反应：Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO ，其中HClO 是一种酸。将Cl 2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有( ) A ．NaCl 、H 2O B ．NaClO 、H 2O C ．NaCl 、NaClO D ．NaCl 、NaClO 、H 2O
9. 20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O 4)，但一直没有得到证实。最近，意大利的科学家探测到了它的存在。下列叙述中正确的是( )
A ．O 4是一种新型的化合物
B ．一个O 4分子中含有2个O 2分子
C ．O 4和O 2的性质完全相同
D ．O 4和O 2混合后形成的是混合物 10 在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称“热冰”。下列说法正确的是( ) A ．“热冰”是纯净物 B ．“热冰”在任何条件下都不会熔化 C ．“热冰”与水的化学性质不同 D ．结成“热冰”后，分子停止运动 11. 中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是( )
A ．核聚变是化学变化
B ．氘原子和氚原子属于不同元素
C ．氘原子和氚原子是氢的两种同位素
D ．氘原子和氚原子的相对原子质量相同 12. 最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关这种粒子的说法正确的是( ) A ．易失去电子 B ．相当于一个氢分子的质量
C ．不显电性
D ．在周期表中可与氢元素占同一位
13. 镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。
(1)已知氮化镁中氮元素的化合价为－3，请你写出氮化镁的化学式 。 (2)写出镁与二氧化碳反应的化学方程式 ______________________________ 指出该反应的基本反应类型： 。
14．煤能源是我国现阶段的主要能源之一，但煤燃烧排放的SO 2会污染环境。某发电厂采用“亚硫酸钠循环法”吸收SO 2，其基本过程是：用NaOH 溶液在低温下吸收烟气中的SO 2，得到Na 2SO 3；将生成的Na 2SO 3溶液继续吸收SO 2，得到NaHSO 3；将生成的NaHSO 3吸收液加热释放出纯SO 2气体再回收利用，并将得到的Na 2SO 3返回吸收系统。
(1)SO 2遇雨水会形成酸雨。
(2)写出下列过程的化学方程式：
①NaOH 溶液吸收SO 2：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O ； ②NaHSO 3吸收液加热再生：2NaHSO 3=====△
SO 2↑＋Na 2SO 3＋H 2O 。
(3)氢气是未来的绿色能源之一，若你戴上一副能够看清分子、原子等微粒的眼镜，则观察到氢气燃烧过程的景象是 。
15．过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡(BaO 2)与稀硫酸反应来制备，过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题：
(1)实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑，过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO 2＋X ＋H 2O===BaCO 3↓＋H 2O 2其中物质X 的化学式是 。
(2)过氧化钠(Na 2O 2)也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式_____________________________________.
(3)由于过氧化钠具有强氧化性，常用它将某些难溶矿石转化为可溶性物质，例如三氧化二铬Cr 2O 3与Na 2O 2高温共熔得到铬酸钠Na 2CrO 4和氧化钠Na 2O ，铬酸钠中铬的化合价为 ，此反应的化学方程式是_____________________________________。
16．过碳酸钠(Na 2CO 4)是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na 2CO 4＋4HCl===4NaCl ＋2CO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器(包括仪器中的药品)及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：
(1)取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 (写化学式)体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。
(2)请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列_____________(填写字母，仪器中