《 环 境 监 测》实验指导书

《环境监测》实验指导书
目录
实验一水中悬浮固体浓度与色度的测定 (1)
实验二水中溶解氧的测定 (3)
实验三化学需氧量的测定 (6)
实验四生化需氧量的测定 (10)
实验五小区域环境空气质量现状监测报告 (13)
课程编号：11431081 课程类别：学科必修课
适用层次：本科适用专业：环境工程
课程总学时：52 适用学期:第五学期
实验学时：20 开设实验项目数：5
实验一水中悬浮固体浓度与色度的测定
一、实验目的与要求
1.了解悬浮物的基本概念。

2.掌握悬浮物的测定方法——重量法；
3.掌握国家标准色度测定方法——稀释倍数法；
4.了解物理指标对水质的影响。

二、实验类型
验证型实验。

三、实验原理及说明
悬浮物的测定方法采用重量法。

悬浮物是指水样通过滤料，截留在滤料上并于103～105 ℃烘至恒重的固体物质。

按重量分析要求，水样通过滤料后，烘干固体残留物及滤料，进行称量，将所称重量减去滤料重量，算出一定量水样中颗粒物的质量，从而求出悬浮物的含量。

水中色度的测定方法采用稀释倍数法。

稀释倍数法适用于受工业废水污染的地面水和工业废水颜色的测定。

测定时，首先用文字描述水样颜色的性质，如微绿、绿、微黄、浅黄、红等文字。

五、实验内容和步骤
（1）水中悬浮固体的测定
1.采样：按采样要求采取具有代表性水样500～1000ml（注意不能加入任何保存剂，漂浮的树叶、木棒、水草等杂物和浸没的不均匀固体物质不属于悬浮物质，应从水样中除去。

）
2.滤纸准备：将滤纸放于称量瓶里，并一起放入103～105℃的烘箱内，打开瓶盖，烘干2小时，取出置于干燥器内冷却至室温，盖好瓶盖称重。

反复烘干、冷却、称重，直至恒重（两次称量相差不超过0.0005g），记做B。

3.振荡水样，量取混合均匀的水样100ml，全部通过上面称至恒重的滤纸，再用蒸馏水洗涤残渣3～5次。

如样品中含油脂，用10ml石油醚分两次淋洗残渣。

4.小心取下载有悬浮物的滤纸，放入原称量瓶里，于103～105 ℃烘箱内，打开瓶盖，烘干1小时，移入干燥器中，使冷却到室温，盖好瓶盖称重。

反复烘干、冷却、称重，直至恒重，记做A。

（2）水的色度的测定
将废水水样装入标线高度一致的比色管中，在白色背景下与同体积蒸馏水做比较，一直稀释至不能察觉出颜色为止，这个刚能觉察有色的最大稀释倍数，即为该水样的稀释倍数，用稀释倍数表示水体的色度。

并辅以文字描述水样颜色的性质。

六、实验数据处理与分析
将记录的实验数据按照式1-1计算悬浮物的浓度C。

（1-1）
式中：C—水中悬浮固体浓度，mg/L；
A—悬浮固体＋滤纸＋称量瓶重量，g；
B—滤纸＋称量瓶重量，g；
V—水样体积，ml。

七、注意事项
1．废水粘度高时，可加2—4倍蒸馏水稀释，振荡均匀，待沉淀物下降后再过滤。

2．滤纸上截留过多的悬浮物可能夹带过多的水分，除延长干燥时间外，还可能造成过滤困难，遇此情况，可酌情少取水样。

滤纸上悬浮物过少，则会增大称量误差，影响测定精度，必要时，可增大水样体积。

八、预习与思考题
1．测定悬浮物重量时为什么要控制烘干温度？
实验二水中溶解氧的测定
一、实验目的与要求
掌握碘量法测定溶解氧的原理、方法和适用范围。

二、实验类型
验证型实验。

三、实验原理及说明
溶解在水中的分子态氧称为溶解氧。

天然水的溶解氧含量取决于水体与大气中氧的平衡。

溶解氧的饱和含量和空气中氧的分压、大气压力、水温有密切关系。

测定水中溶解氧常采用碘量法及其修正法和膜电极法。

清洁水可直接采用碘量法测定。

碘量法测定溶解氧的原理：水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。

加酸后，氢氧化物沉淀溶解并与碘离子反应而释出游离碘。

以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出碘，可计算溶解氧的含量。

反应方程式如下：
Mn2++2OH- = Mn(OH)2↓(白色)
2Mn(OH)2+1/2O2+H2O === 2Mn (OH)3↓(褐色)
2Mn(OH)3 +2I- +6H+ === 2Mn2+ +I2 +6H2O
此法适用于含少量还原性物质及硝酸氮<0.1mg/L、铁不大于1mg/L，较为清洁的水样。

四、实验器材
1、实验仪器
序号名称主要用途
1 250ml具塞溶解氧瓶测定溶解氧，防止空气进入
2 25ml酸式滴定管标准溶液滴定
3 250ml锥形瓶吸取100溶液于锥形瓶中，用0.1mol/L硫代
硫酸钠标准溶液滴定
4 移液管移取少量溶液
5 量筒称量水样
2.试剂
①硫酸锰溶液：称取480g硫酸锰（MnSO4·4H2O），溶于蒸馏水中，过滤后稀释至1L。

（此溶液在酸性时，加入KI后，遇淀粉不变色。

）
②碱性KI溶液：称取35g氢氧化钠（NaOH）和30g碘化钾（KI）溶于50ml蒸馏水中，待NaOH溶液冷却后将两种溶液合并，混匀，用蒸馏水稀释至100ml。

若有沉淀，
则放置过夜后，倾出上层清液，于棕色瓶中避光保存。

③（1+5）硫酸溶液。

④浓硫酸，ρ=1.84。

⑤1%(m/V)淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至100ml。

冷却后，加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。

⑥硫代硫酸钠溶液10mmol/L]：称取2.5g硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)•溶于煮沸放冷的水中，加入0.4g氢氧化钠，用水稀释至1000ml。

储于棕色瓶中。

⑦标准碘酸钾溶液：c (1/6KI03)=lOmmol/L标准溶液。

在180℃干燥数克碘酸钾(KIO,)，称量 3. 567 ±0.003g溶解在水中并稀释到1000ml。

将上述溶液吸取100 ml移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线。

⑧碘酸钾标定法：在250ml碘量瓶中锥形瓶中用100～150ml的水溶解0.5g的碘化钾，加入5ml，2mol/L的硫酸溶液，混合均匀。

加20ml标准碘酸钾溶液，稀释至约200 ml，立即用硫代硫酸钠溶液滴定释放出的碘，当接近滴定终点时，溶液呈浅黄色，加指示剂淀粉，再滴定至完全无色。

五、实验内容和步骤
1.取样
（1）取自来水样：将水龙头接一段乳胶管。

打开水龙头，放水10分钟之后，将乳胶管插入溶解氧瓶底部，收集水样，直至水样从瓶口溢流10分钟左右。

取样时应注意水的流速不应过大，严禁气泡产生。

（2）其他水样：在水样采集后，用虹吸法转移到溶解氧瓶内，同样要求水样从瓶口溢流。

2.溶解氧的固定
用移液管插入溶解氧瓶的液面下加入1ml硫酸锰溶液，2ml碱性碘化钾溶液，盖好瓶塞，避免把空气泡带入，颠倒混合数次（15次），待棕色絮状沉淀降到一半时，再颠倒几次，静置。

3.析出碘
确保所形成的沉淀物以沉降在溶解氧瓶下三分之一部分。

打开瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2.0ml硫酸。

盖好瓶塞，颠倒混合摇匀，至沉淀物全部溶解。

若溶解不完全，可继续加入少量浓硫酸，但此时不可溢流出溶液。

放于暗处静置5min。

4.滴定
吸取100.00ml上述溶液于250ml锥形瓶中，用0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定到溶液呈微黄色，•加入1ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色恰好褪去为止，记录用量。

六、实验数据处理与分析
1、碘酸钾的标定
c=(6×20×1.66)/V
式中：C—硫代硫酸钠溶液的浓度(mmol/L)。

V—滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积(ml)。

2、计算水样中溶解氧浓度：
溶解氧DO（mg/L）＝
1001000
8⨯
⨯
⨯V
C
式中：C—硫代硫酸钠标准溶液的浓度,mol/L；
V—滴定时消耗硫代硫酸钠标准溶液体积，ml；
8—1/4O2的摩尔数,g/mol；
100---水样体积，ml。

七、注意事项
1、采样须及时并避免阳光的强烈照射；水样固定后，如不能立即进行酸化滴定，必须把水样瓶放入桶中水密放置，但一般不得超过24h。

2、水样瓶可采用磨口棕色试剂瓶（150ml左右），其容积需预先准确测定，瓶盖下端应斜割去一部分，以免采样加盖时引入空气泡。

3、在加入溶液和KI—NaOH溶液固定水样溶解氧时，有要求把移管末端插到水面以下的，但这样容易造成上述溶液沾污。

由于这两种溶液的浓度很大，进入水样后可迅速沉底，所以在此并不作这样的要求。

八、预习与思考题
1、加入硫酸锰溶液、碱性碘化钾溶液和浓硫酸时，为什么必须插入液面以下？
2、当碘析出时，为什么把溶解氧瓶放置在暗处5min？
实验三化学需氧量的测定
一、实验目的与要求
掌握重铬酸钾法测定化学需氧量的原理和方法。

二、实验类型
验证性实验。

三、实验原理及说明
化学需氧量（COD），是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗氧化剂的量，以氧的毫克/升来表示。

化学需氧量反映了水中受还原性物质污染的程度。

水中还原性物质包括有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等。

水被有机物污染是很普遍的，因此化学需氧量也作为有机物相对含量的指标之一。

重铬酸钾法测定COD原理：在强酸性溶液中，准确加入过量的K2Cr2O7标准溶液，密封催化加热消解，将水样中还原性物质（主要是有机物）氧化，过量的K2Cr2O7以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的K2Cr2O7标准溶液的量计算水样化学需氧量。

反应式如下：
Cr2O72-+14H ++6e= 2Cr3++7H2O （水样的氧化）
Cr2O72-+14H ++6Fe2+ =2Cr3++6Fe3++7H2O （滴定）
Fe2+ + 试亚铁灵（指示剂）→红褐色（终点）
本标准适用于各种类型的含COD>30mg/L的水样，对未经稀释的水样的测定上限为700mg/L。

本标准不适用于含氯化物大于1000mg/L（稀释后）的含盐水。

四、实验仪器
1、实验仪器
序号名称主要用途
1 带250ml的全玻璃回流装置回流冷凝
2 25ml酸式滴定管滴定
3 防爆玻璃珠防止暴沸
4 加热装置加热
5 1ml和5ml吸管移少量水样
6 250ml锥形瓶滴定
7 100ml量筒称量水样
2、实验药剂
1.重铬酸钾标准溶液（ＣK2Cr2O7=0.25mol/L）：称取预先在105℃烘干2h的优级纯重铬酸钾1
2.258g溶于水中，移入1000ml容量瓶内，稀释至标线，摇匀。

2.重铬酸钾标准溶液（ＣK 2Cr 2O 7=0.025mol/L ）：将1.的溶液稀释10倍而成。

3.浓硫酸（H 2SO 4），ρ=1.84g/ml 。

4.硫酸亚铁铵标准溶液[Ｃ(NH 4)2Fe (SO 4)2•6H 2O ≈0.1 mol/L]：称取39.52g 硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20ml 浓硫酸，冷却后移入1000ml 容量瓶中，稀释至标线，摇匀。

临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。

标定方法：准确吸取10.00ml 重铬酸钾标准溶液于500ml 锥形瓶中，加水稀释至110ml 左右，缓慢加入30ml 浓硫酸，混匀。

冷却后，加入3滴试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，记录下硫酸亚铁铵的消耗量（ml ）。

V
SO Fe NH C 00
.102500.0])()[(2424⨯=
式中：C —硫酸亚铁铵标准溶液的浓度，mol/L ； V —硫酸亚铁铵标准溶液的用量，ml 。

5.浓硫酸—硫酸银溶液（5g/500ml ）：于500ml 浓硫酸中加入5g 硫酸银，放置1～2d ，不时摇动使其溶解。

6.硫酸汞：结晶或粉末。

7.试亚铁灵指示剂：称取1.485g 邻菲啰啉（C 12H 8N 2•H 2O ），0.695g 硫酸亚铁（FeSO 4•7 H 2O ）溶于水中稀释至100ml ，贮于棕色瓶内。

五、实验内容和步骤
1.采样
水样要采集于玻璃瓶中，应尽快分析。

如不能立即分析时，应加入硫酸至pH 〈2，置4℃下保存。

但保存时间不多于5天。

采集水样的体积不得少于100ml 。

测定时将试样充分摇匀，取20ml 作为试料。

2.去除干扰实验：无机还原性物质如亚硝酸盐、硫化物及二价铁盐将使结果增加，将其需氧量作为水样COD 值的一部分是可以接受的。

该实验的主要干扰物为氯化物，可加入硫酸汞部分地除去，经回流后，氯离子可与硫酸汞结合成可溶性的氯汞络合物。

当氯离子含量超过I 000 mg/L 时，COD 的最低允许值为250 mg/L ，低于此值结果的准确度就不可 靠。

3.消解过程
在250ml 锥形瓶中加入水样试料20.0ml ，10.0ml 的重铬酸钾标准溶液和几颗防爆玻璃珠，摇匀。

将锥形瓶接到回流装置冷凝管下端，接通冷凝水。

从冷凝管上端缓慢加入30ml 浓硫酸—硫酸银溶液，以防止低沸点有机物的溢出，不断旋动锥形瓶使之混合均匀。

自溶液开始沸腾起回流两小时。

冷却后，用20~30ml水自冷凝管上端冲洗冷凝管后，取下锥形瓶，在用水稀释至140ml左右。

4.滴定过程
待消解好了的溶液冷却至室温后，加入3滴试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，颜色由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，记录下硫酸亚铁铵标准溶液的消耗毫升数V2。

5.空白对照
测定水样的同时，取20.00ml的蒸馏水，按同样操作步骤作空白试验，记录滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量V1。

六、实验数据处理与分析
1.样品测定：
式中：C—硫酸亚铁铵标准溶液的浓度，mol/L；
V1—滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液用量，ml；
V2—滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液用量，ml；
V0—水样的体积，ml；
8000—1/4 O2的摩尔质量以mg/L为单位的换算值，8×1000。

测定结果一般保留三位有效数字，对于COD值小的水样，当计算出COD值小于10mg/L时，应表示为“COD〈10mg/L”。

七、注意事项
1．本标准适用于各种类型的含COD>30mg/L的水样，对未经稀释的水样的测定上限为700mg/L。

本标准不适用于含氯化物大于1000mg/L（稀释后）的含盐水。

2.每次实验时，应对硫酸亚铁铵滴定液进行标定，室温较高时尤其应注意其浓度的变化。

3. COD Cr的测定结果应保留三位有效数字。

4.对于化学需氧量高的废水样，判断是否要稀释，方法是取5ml原废水样于15mm×150mm硬质玻璃试管中，加入5 ml重铬酸钾标准溶液，再慢慢加入5ml H2SO4—Ag2SO4溶液，摇匀，观察是否成绿色，如溶液显绿色，要进行水样稀释，直至溶液不变绿色为止。

稀释时，所取废水样量不得少于5 ml。

5.水样稀释时，所取废水样量不得少于5ml，如果化学需氧量很高，废水样应多次稀释。

6.废水中氯离子含量超过30mg/L时，应先把0.4g硫酸汞加入回流锥形瓶中，再加
20.00ml废水，摇匀。

以下操作同上。

八、预习与思考题
1、为什么要测定化学需氧量？
2、重铬酸钾法测定化学需氧量的过程中，硫酸汞和硫酸—硫酸银各起什么作用？
实验四生化需氧量的测定
一、实验目的与要求
掌握差压法测定生化需氧量的原理和方法。

二、实验类型
验证性实验。

三、实验原理及说明
把水样或经过预处理的水样注入培养瓶内，同时放入二氧化碳吸收剂（NaOH），然后将培养瓶密封置于20±1℃的恒温箱内，在一定搅拌速度下对瓶内试样进行培养。

由于好气微生物的反应，将消耗水中的氧气，呼出二氧化碳，如果及时用NaOH吸收生成的二氧化碳，培养瓶内上部空间的氧气不断地供给试样中微生物的需氧量，就造成气体氧分压的下降，用差压剂测出氧分压的下降量就可以测出水样的BOD。

四、实验仪器
1、实验仪器
序号名称主要用途
1 差压式直读BOD测定装置利用压差测BOD
2 恒温生化培养箱维持培养瓶中样品温度在20
±1℃
3 5ml移液管移取少量液体
4 100ml量筒称量水样
2、实验药剂
①NaOH。

五、实验内容和步骤
A.装置使用前检查方法：
1.灌水银：用注射针筒将装置中附带的水银分别装到八个水银瓶中。

步骤为拧开水银瓶盖，用针筒分别小心的对八个水银瓶灌入3ml水银，在分别注入2ml蒸馏水以防水银蒸发。

2.调整水银压力计零点：用洗耳球将压力计的水银柱吸至满标尺，然后松开吸球让其自由下降，正常时水银柱下降至一定位置时应有回跳一两次的现象，显得较灵活。

若水银柱下降较慢且平稳无回跳现象，可能水银中有杂物或水银中夹有气泡，应设法清除。

对于水银中的气泡可用洗耳球将水银柱压入后反复多次吸上放下，直至将气泡排除为止，八条水银柱高低应基本一致且活动灵活。

3.检查搅拌机构：将装置中的附带电源变换器连接上测定装置并插上220伏交流电源，
将装置前面的板动开关扳到接通位置，这时指示灯发亮，往一个培养瓶注入约400ml 的水，再放入搅拌子一根，把该培养瓶逐一放到装置平面的八个凹位上，观看瓶内水的旋涡深度正常为1～2cm。

B.测定时操作步骤及方法：
1.提前2～3小时接通培养箱电源把箱温控制在20±1℃。

2.拧松测定装置的八个水银瓶盖，并用洗耳球检查水银柱，主要检查有没有气泡夹在水银柱中，水银柱活动灵活否；高低是否基本一致。

3. 检查搅拌机构运转情况，方法同前所述。

4. 把测定装置及经清洗晾干的培养瓶放入培养箱中。

5.被测样品应加热或冷冻到20℃左右，根据样品的具体情况如要稀释或接种，可在此时进行，样品pH控制在
6.5～
7.5之间。

6.初步估计被测样品的BOD范围或通过分析COD来了解大约的BOD，通过投水样量选择合适量程。

7.按所选择的量程的投水样准确量取样品投入培养瓶中，如需要接种或稀释的样品，用烧杯配好后再按投水量装瓶，同时对接种水作平行测定，这时可初估接种水的BOD 范围按投水量表选择一个合适量程，然后按投水量投样测试。

8.往每个培养瓶内放入一根搅拌子，把3～5小片NaOH放入吸收杯中，并将吸收杯放在培养瓶瓶口上。

9.把培养瓶小心放在测定位置的凹位置上，同时轻扣上培养瓶盖但不要拧紧，并打开仪器开关。

10.待培养瓶放入培养箱40～60分钟后，估计培养瓶中样品温度已稳定在20±1℃时，先把培养瓶盖拧紧，然拧紧水银瓶盖。

在拧水银瓶盖时速度要慢，力要均匀，避免出现打压现象，以造成水银瓶内压力增大。

封完后马上对好标尺零点，将培养箱关好。

11.15～30分钟后应无明显变化。

允许1～2格误差。

如有明显变化说明封口时培养瓶中样品温度偏差20℃较大。

这时应拧松培养瓶盖和水银瓶盖，再恒温一段时间样品温度达20℃时再拧紧。

12.在5天培养过程中要注意培养箱箱温保持在20±1℃，样品在培养瓶中必须均匀搅拌。

如果发现初估样品BOD过低，测量量程预选过小，可能超过读数范围时，可以记下当时的水银压力计读数，拧松培养瓶和水银瓶的瓶盖，待片刻后再密封，对好标尺零位。

最后，可将两次读数相加。

附表投水样量及量程系数表
六、实验数据处理与分析
1.对于既无稀释又无接种预处理的样品，只需将装置上的水银压力计的读数读出，乘上所选量程的标尺系数则可得到样品的BOD值。

2.对于曾经作过西式预处理的样品，或作过接种预处理的样品，或既做稀释又接种的样品，可将水银压力计的读书读出，再按下面公式计算：
样品BOD（mg/L）=（样品BOD读数×标尺系数
-接种液BOD读数×标尺系数×接种液%）×稀释倍数/（1-接种液%）
七、预习与思考题
1.有一生活污水样品，初步估计其BOD约1800mg/L，因而只作稀释预处理，稀释倍数为2倍。

选取0～1000mg/L来测定，培养五天后其水银压力计读数为65格。

2.有一高温消毒过的工业废水样品，估计其微生物不足及BOD约80mg/L，因而用生活污水作了接种预处理而无须对样品作稀释处理。

接种量为15%。

初步估计接种液BOD为40 mg/L左右，因而对工业废水样品和接种液分别选取0～100mg/L及0～50mg/L量程的投水量来同时测定。

五天后测定读数分别为70格和60格。

实验五小区域环境空气质量现状监测报告
一、实验目的与要求
通过本实验的训练，使学生比较系统的熟悉并掌握环境监测课程体系的基本内容，环境监测的基本过程，并进行环境监测基本技能及综合能力的训练，提高学生相对独立的实验工作能力，最终培养学生的综合素质、协作精神及分析问题解决问题的能力。

二、实验类型
综合型实验。

三、实验仪器
1.中流量采样器：滤膜有效直径80～100mm，流量50～150L/min。

2.滤膜：49 型超细玻璃纤维滤膜或过氯乙烯滤膜。

3.分析天平：感量0.1mg。

4.镊子及装滤膜纸袋（或盒）。

5.气压计。

四、综合实验对学生的基本要求
综合性实验的全过程由学生独立完成，实验指导教师负责提供学生需要的仪器、设备，和学生一起讨论实验过程中出现的疑难问题。

具体要求：
1.实验方案中至少包括大气中总悬浮物TSP 的测定、大气中二氧化硫SO2以及二氧化氮等指标中一项的测试；
2.在药品配制、样品采集、测试过程中要有严谨的科学态度，不得任意涂改试验数据；
3.熟练并正确掌握大气采样器、分光光度计、分析天平等仪器的使用；
4.时间安排：
①实验仪器设备的准备、药品的配制：第一次课；
②污染物的测定：第二次课。

五、实验内容与步骤
环境监测综合性实验一般情况下在校内进行，因遇有实际监测任务时，可以到校外进行。

学生接到监测任务后，通过对监测范围周边的调查，首先制定“环境监测方案”。

监测方案由全班统一制定，方案中必须包括统一的环境监测质量控制程序。

根据监测任务，由全班同学推荐选举1～2 名质量控制员，并负责整个监测工作的质量控制和任务协调。

根据监测任务，对全班同学进行分组和任务的落实，确保从头到尾所有的监测工作都由学生自己动手完成。

监测数据共享，但每个同学必须独立编制监测报告。

在综合性实验过程中，理论课主讲教师、实验指导教师必须到学生实验现场，帮助学生解决实验过程中的疑难问题。

附件5.1：《小区域环境空气质量现状监测报告》教师示范
《小区域环境空气质量现状监测报告》
一、概述
1.监测目的：大气环境质量现状监测。

2.监测区域：沈阳大学北校区校园。

3.沈阳大学北校区校园及周边环境简介。

二、校园大气环境影响因素识别
1.气象资料收集
主要收集校园所在区域气象站（台）近年气象资料，包括风向、风速、气温、气压、降水量、相对湿度等，具体调查内容见表1。

表1 气象资料调查
2.污染源调查
（1）校园大气污染源调查
主要调查校园大气污染物的排放源、数量、燃料种类和污染物名称及排放方式等。

校园大气污染源调查可按下表 2 进行：
表 2 校园大气污染源情况调查表
（2）校园周边大气污染源调查
基于学校位于交通干线旁，汽车尾气是校园周边大气的主要污染源。

除此之外，还需要调查周边的工业企业以及企业大气污染源排放现状。

校园周边大气污染源调查可按下表3、表4进行：
3.大气环境监测因子的筛选
根据国家环境空气质量标准和校园及其周边大气污染物排放情况筛选监测项目。

三．监测方案
1、监测点的布设
结合校园的环境功能区以及校园的地形、地貌、气象条件等，按功能区划分方式测网点，见监测布点图。

各监测点与校园中心点的方位和直线距离见表5。

表5监测点及相对方位
监测点号测点名称测点方位到校园中心点的距
离/m 1
2
3
…
2、监测项目和监测方法
根据大气环境监测因子的筛选结果所确定的监测项目，按照《空气和废气检测分析方法》、《环境监测技术规范》和《环境空气质量标准》所规定的采样和分析方法执行，具体方法见表6，7，8。

表 6 环境空气质量现状监测项目及分析方法
监测项目采样仪器采样方法流量L/min 采气量L 分析方法
表8 TSP 测定记录（监测时间××××年××月××日）
3、采样时间和频次
TSP 每天采样一次，连续采样8hr；
四、数据处理
1、数据整理
检测结果的原始数据要根据有效数字的保留规则正确书写，检测数据的运算要遵循运算规则。

在数据处理中，对出现的可疑数据，首先从技术上查明原因，然后再用统计检验处理，经检验验证属离群数据应予剔除，以使测定结果更符合实际。

五、小结
1、对照国家《环境空气质量标准》描述大气环境质量。

2、结合监测目的，提出改善环境状况的建议。