第五单元 化学方程式组卷

第五单元化学方程式组卷
1．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微观示意图如下。

从图示获得的下列信息错误的是
A．该图已表示出质量守恒定律
B．反应前后共有4种分子
C．甲和丁中同种元素化合价不相等
D．乙和丙中所含原子种类相同
2．将“嫦娥”飞船送上月球的运载火箭在工作中发生的反应为：C2H8N2＋2X＝3N2＋4H2O ＋2CO2，其中X的化学式是
A．N2O4 B．NO C．N2O3D．N2O5
3．小明从化学方程式4P+5O2点燃2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变。

其中正确的是（）
A．①②③B．①②④ C．①③④ D．②③④
4．下图为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子。

下列说法正确的是
A．反应前后原子数目发生改变B．反应前后分子种类没有改变
C．该反应属于化合反应D．参加反应的两种分子个数比为1∶2 5．精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸(HF)对玻璃的腐蚀作用制成。

氢氟酸与玻璃发生反应的
化学方程式为SiO2+4HF＝X↑+2H2O，则X的化学式是
A．F2 B．O2 C． SiH4 D．SiF4
6．煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：
X+6O2点燃 4CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为
A．CH4S B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S
7．学校实验室内有瓶放置时间较长的过氧化氢溶液，为测算该溶液中过氧化氢的质量分数：现取50g样品，加入2g MnO2完全反应后，剩余物质质量为50.4g。

计算（1）生成氧气的质量。

（2）样品中过氧化氢的质量分数。

8．质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展．化学反应前后可能发生改变的是（）
A．原子的种类B．分子的数目C．原子的数目D．元素的质量
9．物质X 是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X + 3O 2 点燃
2CO 2+ 3H 2O ，
则X 的化学式为（ ）
A ．C 2H 4
B ．CH 3OH
C ．C 2H 5OH
D ．C 2H 6
10．实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氧气，反应的化学方程式为：
MnO 2+4HCl （浓）
MnCl 2+2X+Cl 2↑，则X 的化学式为（ ）
A ．H 2
B ．H 2O
C ．O 2
D ．H 2O 2
11．根据化学方程式不能获得的信息是
A ．该反应中的反应物和生成物
B ．化学反应的快慢
C ．反应发生所需要的条件
D ．参加反应的各粒子的相对数量
12．化学反应前后可能发生变化的是
A ．物质的总质量
B ．元素的种类
C ．原子数目
D ．分子数目
13．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋2X ＋Cl 2↑，其中X 的化学式为
A ．H 2O
B ．H 2O 2
C ．HClO
D ．O 2
14．下列化学方程式中，书写正确的是
A ．2P+5O 2 P 2O 5
B ．H 2SO 4
+ NaOH NaSO 4
+ H 2O C ．CO 2 + 2NaOH Na 2CO 3 + H 2O D ．2KMnO 42MnO 4 + MnO 2 + O 2
15．已知反应A+2B==C+2D,8gA 与足量的B 恰好完全反应生成22gC 和18gD ，D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为（ ）。

A. 8
B.18
C.22
D.16
16．以下是某化学反应的微观示意图(表示氧原子，表示氢原子)
（1）该反应的化学方程式为_____________________________________________；
（2）以上变化的基本反应类型是_______________________；
（3）结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，_______可分，而________不能再分。

17．（10分）小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。

其实验过程如下所示：
请回答以下问题。

（1）操作①的名称是 ；该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和 ，其中 玻璃棒的作用是 。

点燃
（2）操作②主要是用活性炭除去一些异味和色素，其净水原理是利用活性炭的作用，该过程主要是变化（填“物理”或“化学”）。

（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水。

（4）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用的方法来降低水的硬度。

操作③是消毒杀菌，新型自来水消毒剂ClO2可由下列反应制备：Cl2＋2X===2NaCl＋2ClO2，X的化学式
．．．为。

（5）节水是我们每个人义不容辞的职责，请你结合生活和课本知识，提出一条节水建议：。

（6）使用无磷洗衣粉有利于保护水资源，这里的“磷”是指；（选填“原子”、“离子”、“分子”、“元素”）
18．（3分）一般情况下，CO2不燃烧，也不支持燃烧，通常可以用来。

但镁却
可以在二氧化碳中燃烧，燃烧的方程式为：
其中R
的化学式是，该反应的基本类型是反应。

19．（4分）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（1）图乙所示反应的基本反应类型为反应；
（2）D物质中氯元素的化合价为；
（3）写出图甲所示反应的化学方程式。

20．(5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的基本方法。

（1）下列为A、B、C、D的原子或离子的结构示意图。

①B的原子结构示意图中X为；若D的元素符号为S，则D表示的微粒符号是。

②分析A、C的原子结构，你认为A与C具有相似化学性质的原因是。

（2）下图为处理汽车尾气化学反应微观示意图，其中A、B、C、D表示4种物质，A
③物质C中，各元素的质量比为。

④根据上述微观示意图，处理汽车尾气的化学反应方程式为。

21．2013年12月15日，“玉兔”号月球车实现了月球上软着陆（如图），为我国探月工程开启了新的征程，请你回答下列问题：
（1）液氧和液氢是运载“玉兔”号月球车火箭的一种推进剂，其原理是利用液氧和液氢剧烈燃烧反应所产生的巨大推力使火箭上升．在该化学反应中，液氧所起的作用是．
（2）“玉兔”号月球车上的太阳能帆板使用了高纯硅．高纯硅的制备方法：在加热的条件下氢气（H2）与四氯化硅（SiCl4）反应，生成硅和氯化氢（HCl）气体，写出该反应的化学方程式．
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后原子中种类和数目不变，该图中没有配平，原子的个数不相等，没有表示出质量守恒定律，A错误；化学变化是生成了新分子的变化，由图可知反应前的分子种类是两种，生成物也有两种分子，B正确；由温州的构成可知，甲是二氧化氮，丁是氮气，二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，氮气中氮元素的化合价为零，C 正确；乙是一氧化碳分子，丙是二氧化碳分子，它们都是碳原子和氧原子构成的，D正确。

故选A。

考点：化学反应的微观构成、质量守恒定律、元素化合价的计算、分子的构成
2．A
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、个数都不变，不难推出X的化学式是N2O4，故选A
考点：质量守恒定律的微观解释
3．B
【解析】
试题分析：根据化学方程式的含义可知化学方程式4P+5O2点燃2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气是正确的叙述②反应条件是点燃是正确的叙述；③反应前后分子的总数不变是错误的叙述；④反应前后元素的种类不变是准确的叙述。

其中正确的是①②④，答案选择B
考点：化学方程式的含义
4．C
【解析】
试题分析：A、根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目都不变，错误，B、化学变化的实质：分子分化成原子，原子重新组合成新的分子，所以反应前后分子种类一定改变，错误，C、从反应微观图可看出：该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，正确，D、参加反应的两种分子个数比为1∶1，不是1∶2，错误，故选C
考点：质量守恒定律的微观解释的应用，基本反应类型
5．D
【解析】
试题分析：有化学方程式推求物质的化学式，可根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，反应前有1个硅原子、2个氧原子、4个氢原子和4个氟原子，反应后为4个氢原子2个氧原子，故X的化学式为SiF4，答案选择D
考点：质量守恒定律
6．C
【解析】
试题分析：根据燃烧的化学方程式可知：反应后的生成物质中C、O、S、H各元素的质子个数依次为：4、12、1、4；而反应前的生成物中已知6O2中含有12个O原子；因此反应物X 噻吩的分子中应含有4个C原子、4个H原子和1个S原子，则物质X的化学式为C4H4S.
考点：质量守恒定律的应用
7．（1）1.6g（1分）(2)6.8%
【解析】
试题分析：(1)根据质量守恒定律反应前后质量不变可知，生成的氧气的质量为：
50g+2g-50.4g=1.6g
（2）解：设过氧化氢的质量为x
2 H2O22H2O+ O2 ↑
68 32
X 1.6g
68：32=x：1.6g
解得 x=3.4g
3.4g ÷ 50g × 100% = 6.8%
答：生成氧气的质量为1.6g；样品中过氧化氢的质量分数为6.8%
考点：根据化学方程式的计算
8．B
【解析】
试题分析：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．A、化学反应前后原子的种类一定不变； B、化学反应前后分子的数目可能改变，也可能不变； C、化学反应前后原子的数目一定不变； D、反应前后元素的质量一定不变．故选：B．
考点：质量守恒定律及其应用．
9．C
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应后有2个碳原子、7个氧原子、6个氢原子；反应前只有6个氧原子，故X的化学式中由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，化学式为C2H5OH，故选C
考点：质量守恒定律
10．B
【解析】
试题分析：依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，由化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2X+Cl2↑知，反应物中原子种类及个数为Mn，1；O，2；H，
4；Cl，4；已知生成物中原子种类及个数为Mn，1；Cl，4；比较分析可知X中含有H和O 元素，其原子个数分别为2和1，故X的化学式为：H2O故选：B．
考点：质量守恒定律及其应用.
11．B
【解析】
试题分析：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

其意义有：①宏观方面：表明反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生；所以AC项正确。

②微观方面：表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系；B项正确。

③量的方面：表示反应体系中各物质的质量关系。

化学方程式中不能表示出反应发生的快慢。

所以应选B项。

考点：化学方程式的意义
12．D
【解析】
试题分析：根据质量量守恒定律反应前后元素的种类不变吗，原子的种类和数量不变，物质的总质量不变，而分子的数目可能改变，物质的种类一定改变，故答案选择D
考点：质量守恒定律
13．A
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Mn：1，O：2，H：4，Cl：4，反应后Mn：1，O：0，H：4，Cl：4，X前有系数2，故X的化学式为H2O。

故选A。

考点：质量守恒定律的应用
14．C
【解析】
试题分析：化学方程式的书写步骤是：一写二配三标四配。

A中没有配平；B中硫酸钠的化学式书写错误；D中氧气后要加向上的气体符号。

故选C。

考点：化学方程式的书写
15．D
【解析】
试题分析：根据反应中A与D的质量比=8g：18g，结合化学方程式中A与D的固定质量比，利用D的相对分子质量为18，可求出A的相对分子质量。

设A的相对分子质量为x
A + 2
B =
C + 2D
x 18×2
8g 18g
X：（18×2）=8g：18g
解得x=16。

故选D
考点：根据化学反应方程式的计算
点评：理解和熟练掌握化学方程式中各物质间存在的固定的质量比，是正确解答本题的关键。

16．（1）2H2 + O2点燃 2H2O；（2）化合反应；（3）分子；原子
【解析】
试题分析：由微观结构示意图可知，⑴该反应的化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O；⑵以上变化的基本反应类型是化合反应；⑶结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，分子可分，而原子不可再分。

考点：方程式的书写、反应类型的判断、化学反应的实质
17．（1）过滤烧杯引流（2）吸附物理（3）肥皂水
（4）加热煮沸 NaClO2 （5）洗菜水用来浇花等（6）元素
【解析】
试题分析：（1）操作①是将不溶性固体与液体分离，是过滤操作，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，其中玻璃棒的作用是引流
（2）操作②主要是用活性炭除去一些异味和色素，其净水原理是利用活性炭的吸附作用，该过程主要是物理变化
（3）区分是硬水还是软水的方法：加入肥皂水
（4）生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度，根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，不难推出X的化学式为：NaClO2
（5）生活中的节水建议：一水多用
（6）使用无磷洗衣粉有利于保护水资源，这里的“磷”是指元素
考点：水的净化，硬水、软水的区分，量守恒定律的微观解释，保护水资源
18．灭火. MgO. 置换
【解析】
试题分析：物质的性质决定用途，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，通常可以用来灭火；根
据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变可知R是MgO；该反应的反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属置换反应。

考点：二氧化碳的用途、质量守恒定律、置换反应
19．(1)分解 (2)+ 1价 (3) H2O+C12 == HCl+ HClO
【解析】
试题分析：图乙为一种物质生成多种物质的反应，所以为分解反应；根据微观模型图可知：D物质的化学式为HClO，在化合物中正负化合价代数和为零，氢常显+1价，氧常显-2价，即氯元素的化合价为+1价；图甲的反应方程式为：H2O+C12 == HCl+ HClO。

考点：微粒观点及模型图的应用、化合价、化学方程式的书写
20．（1）① 12 ； S2-；②A、C原子最外层电子数相同；（2）③碳元素质量∶氧元素质量=3∶8；
④2CO + 2NO一定条件2CO2 + N2
【解析】
试题分析：（1）①在原子中核内质子数等于核外电子数，所以X=2+8+2=12；由D的结构示意图可知，核内质子数比核外电子数少两个，是硫离子S2-；②元素的性质主要由原子的最外层电子数决定，由A、C的原子结构可知，A、C原子最外层电子数相同，故A与C具有相似化学性质；（2）③由C的微观构成可知，C的化学式是：CO2，故碳元素质量：氧元素质量=12：（16×2）=3：8；④由反应微观示意图可知，该反应是一氧化氮和一氧化碳在一定条件下反应生成了氮气和二氧化碳，反应的方程式是：2CO+2NO一定条件2CO2+N2．
考点：原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用；核外电子在化学反应中的作用；书写化学方程式
21．（1）助燃；（2）2H2+SiCl4Si+4HCl．
【解析】
试题分析：（1）液氧和液氢剧烈燃烧反应所产生的巨大推力使火箭上升．在该化学反应中，液氧所起的作用是支持液氢燃烧，起助燃的作用；（2）高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢气体，反应的化学方程式为
2H2+SiCl4Si+4HCl；
考点：氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。