2018电化学高考真题汇编
2011-2018全国卷1真题汇编5：电化学(解析版)
全国卷1高考真题5：电化学2011年11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确．．．的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O答案：C；解析：本题考查原电池和电解池的原理和电极反应；从放电反应Fe+N i2O3+3H2O=Fe（OH）+2Ni（OH）2来看，Fe在反应中失去电子做负极，Ni2O3做正极，所以A、B正确；C项中2充电时，原电池的负极应该与电源负极相连做阴极，因些阴极的反应应该是放电时负极反应的逆反就即：Fe（OH）2=Fe+2OH--2e-生成了OH-PH值变大。
所以C项错误；D项可以用总反应减去B项得到故正确。
评价：本题考查原电池和电解池的相关知识，侧重于基础知识的考查，总体难度不大.关键是要分清原电池的正负极及书写电极反应方程式：另外充电时，原电池的负极应该与电源负极相连做阴极，而原电池的正极应该与电源的正极相连做阳极。
2013年10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是()A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案：B解析：由“电化学原理”可知正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，负极反应式为Al －3e－===Al3＋；电解质溶液中发生反应Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，S2－与H＋结合生成H2S，使Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。
电化学基本原理-三年高考(2016-2018)化学试题分项版解析+Word版含解析
专题09电化学基本原理1．【2018新课标1卷】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性【答案】C【解析】考点定位：考查电化学原理的应用、电极反应式书写、铁盐与亚铁盐的性质等【试题点评】准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而得出阴阳极。
电势高低的判断是解答的难点，注意从物理学的角度借助于阳极与电源的正极相连去分析。
2．【2018新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e-＝2CO32－+CD．充电时，正极反应为：Na++e-＝Na【答案】D【解析】考点定位：考查新型二次电池，涉及电极反应式书写、离子移动方向判断等【试题点评】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系的理解。
本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。
2018届高考化学二轮 电化学 专题卷(全国通用)
h 后,取出电极,对电极进行干燥,并称量,测得两电极的质量差为 9.6 g。已知,25 ℃时 0.1
mol·L-1 CuSO4 溶液的 pH 为 4.17。
时间/h 0.5 1 1.5 2
pH
1.3 2.4 3.0 3.0
(1)实验刚开始阶段电解池阴极发生反应的电极反应式为
。
(2)电解进行到 1.5 h 后,电解质溶液的 pH 不再发生变化的原因是 。
。
K2MnO4 在酸性溶液中歧化,生成 KMnO4 和 MnO2 的物质的量之比为
。
9.(2017 陕西师大附中模拟)(14 分)25 ℃时,用两个质量相同的铜棒作电极,电解 500 mL 0.1
mol·L-1 H2SO4 溶液,电解过程中,电解液的 pH 变化如表所示(假定溶液温度保持不变)。电解 2
第2页共8页
(1)外电路的电流方向是由
极流向
极。(填字母)
(2)电池正极反应式为
。
(3) 是 否 可 用 水 代 替 电 池 中 的 混 合 有 机 溶 剂 ?
( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ”), 原 因
是
。
(4)MnO2 可与 KOH 和 KClO3 在高温下反应,生成 K2MnO4,反应的化学方程式为
A.Pd 电极 b 为阴极
B.阴极的反应式为 N2+6H++6e- 2NH3
C.H+由阳极向阴极迁移
D.陶瓷可以隔离 N2 和 H2
〚导学号 40414031〛
4.(2017 福建厦门模拟)图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中,x 轴表示实验时流入正极的电子的
物质的量,讲 电化学
一、选择题(本题包括 7 个小题,每小题 6 分,共 42 分)
2018届高考化学复习 专题八 电化学原理 含答案
专题八 电化学原理时间:45分钟分值:100分一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分) 1.下列关于下图所示电化学装置的分析正确的是( )A.若X 为直流电源,Y 为铜棒,接正极,则为Fe 棒上镀铜B.若X 为直流电源,Y 为碳棒,接负极,则Fe 棒被保护C.若X 为电流计,Y 为锌棒,则S移向Fe 棒D.若X 为导线,Y 为铜棒,则Fe 棒发生还原反应2.(2017河南濮阳一模,11)一种新型金属氢化物镍电池(MH-Ni 电池,MH 为贮氢材料)的工作原理如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.隔膜为阴离子交换膜B.电池的电解液可为硫酸溶液C.充电时阳极反应为H 2O+M+e - MH+OH -D.放电时负极反应为Ni(OH)2+OH --e -NiOOH+H 2O3.(2017安徽皖北协作区3月联考,11)一种三室微生物电池污水处理系统的原理如下图所示,图中有机废水中有机物可用C 6H 10O 5表示。
下列有关说法正确的是( )A.该装置为原电池,b 是原电池的负极B.中间室:Na +移向右室,Cl -移向左室,a 极区溶液的pH 减小C.b 极反应式为2N-10e -+12H +N 2↑+6H 2OD.当左室有4.48 L CO 2(标准状况下)生成时,右室产生N 2的物质的量为0.8 mol 4.(2017湖北武汉4月调研,12)厨房垃圾发酵液通过电渗析法处理,同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA 表示乳酸分子,A -表示乳酸根离子)。
下列说法正确的是( )A.通电后,阳极附近pH 增大B.电子从负极经电解质溶液回到正极C.通电后,A -通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D.当电路中通过2 mol 电子的电量时,会有1 mol O 2生成5.(2017福建福州质检,11)某科研小组研究采用BMED 膜堆(示意图如下),模拟以精制浓海水为原料直接制备酸、碱。
BMED 膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A 、D)。
2018高考题电化学汇总
2018高考题电化学汇总（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
Zn2++2e－Zn 溶浸5、（2018课标3--7）．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法6、（2018课标3-11）一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1- x/2）O27、（2018课标3--27．）（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
“逐Cl2”采用的方法是________。
“滤液”中的溶质主要是_______。
“调pH”中发生反应的化学方程式为。
（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。
（1）碘酸钾（2）加热KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOH KIO3+H2O）（3）①2H2O+2e－2OH－+H2↑②K+a到b ③产生Cl2易污染环境等8、（2018天津-- 10）（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。
专题2 电化学基础高考题2018-2020 学生用版
专题一 电化学基础 高考真题11．[2020新课标Ⅰ]科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是A ．放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)----+=B ．放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC ．充电时，电池总反应为24222Zn OH) 2Zn O 4OH O (2H --=+↑++D ．充电时，正极溶液中OH −浓度升高2．[2020新课标Ⅰ]电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时，Ag +注入到无色WO 3薄膜中，生成Ag x WO 3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是 A ．Ag 为阳极B ．B ．Ag +由银电极向变色层迁移C ．W 元素的化合价升高D ．总反应为：WO 3+x Ag=Ag x WO 33．[2020新课标Ⅰ]一种高性能的碱性硼化钒(VB 2)—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：--3--2442VB +16OH -11e =VO +2B(OH)+4H O 该电池工作时，下列说法错误的是 A ．负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L(标准状况)O 2参与反应 B ．正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高 C ．电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+D ．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极4．[2020浙江7月选考]电解高浓度(羧酸钠)的溶液，在阳极放电可得到(烷烃)。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．电解总反应方程式： B ．在阳极放电，发生氧化反应C ．阴极的电极反应：D ．电解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷5．[2020年山东新高考]微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
2018最新题库大全2018年高考化学试题分项专题01电化学及其应用精品
【答案】 A
（ 2018·四川） 11. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪， CH3CH2OH – 4e - + H 2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是
A ．检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动
负极上的反应为：
B ．若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．催化剂 a 表面发生氧化反应，有 O2 产生
C．催化剂 a 附近酸性减弱， 催化剂 b 附近酸性增强
+
一
D．催化剂 b 表面的反应是 CO2 +2H +2e =HCOOH
【答案】： CBiblioteka 【解析】：根据题给信息和反应特点，该电池中发
生的总反应式为： 2CO2+2H2O=2HCOOH2+↑O；故其将太阳能转化为了化学能， A 对；根据氢离
使平衡
2
CrO
2 4
＋ 2H＋
Cr2 O27 ＋H2 O向右移动
| 阳离子交换膜
K 2 CrO 4溶液
C．该制备过程总反应的化学方程式为：
4K2CrO4＋ 4H2O 通电 2K2Cr2O7＋ 4KOH＋ 2H2↑＋ 2O2↑
D．测定阳极液中 K 和 Cr 的含量，若 K与 Cr 的物质的量之比为 d，
子的转移方向和电子转移的方向，催化剂
a 表面发生： 2H2O-4e- =4H ++ O2↑，氧元素化合价
+
升高被氧化， B 对；催化剂 a 表面产生氢离子， 酸性增强， C 错；催化剂 b 表面发生： CO2 +2H+2e
2018年高考化学试题分类汇编原电池、电解池
2018年高考化学试题分类汇编电化学1．【2018全国1卷】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性【答案】CB、根据石墨烯电极上发生的电极反应可知①+②即得到H2S－2e－＝2H＋+S，因此总反应式为CO2+H2S＝CO+H2O+S，B正确；C、石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO石墨烯电极上的高，C错误；D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需要酸性，D正确。
答案选C。
拓展：准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而得出阴阳极。
电势高低的判断是解答的难点，注意从物理学的角度借助于阳极与电源的正极相连去分析。
2．【2018全国2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD．充电时，正极反应为：Na++e−＝Na【答案】D【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。
2018高考化学试题分类汇编 电化学 解析版
电化学一、选择题1.(2018·全国卷Ⅰ·13)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如下所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:①EDTA-Fe2+-e-EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H 2S2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时,下列叙述错误的是 ( )A.阴极的电极反应:CO 2+2H++2e-CO+H2OB.协同转化总反应:CO 2+H2S CO+H2O+SC.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性【命题意图】本题主要通过电解池的装置,考查阴、阳极的判断,电极反应式的书写等电解池相关的核心知识点。
【解析】选C。
根据图中的物质转化方式可知,该电解池的左侧电极上发生还原反应为阴极,右侧电极上发生氧化反应为阳极,故该电池的阴极的电极反应式为CO 2+2H++2e-CO+H2O,A正确;将电解池阴、阳极电极的反应式相加即可得到协同转化的总反应式:CO 2+H2S CO+H2O+S,B正确;由于石墨烯为阳极,与电源的正极相连,石墨烯上的电势高,C不正确;若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,若溶液呈碱性,则会使溶液中形成沉淀,减少Fe3+/Fe2+的含量,故溶液应呈酸性。
【题后反思】准确判断出阴、阳极是解题的关键,注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应,进而得出阴、阳极。
电势高低的判断是解题的难点,注意从物理学的角度借助阳极与电源的正极相连去分析。
2.(2018·全国卷Ⅱ·12)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。
将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO 2+4Na2Na2CO3+C。
【2016_2018三年高考真题分类汇编】化学 专题13 电化学原理综合应用 学生版
专题十三水溶液中的离子平衡综合应用考纲解读真题链接1．【2018新课标1卷7】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D ．若采用Fe 3+/Fe 2+取代EDTA-Fe 3+/EDTA-Fe 2+，溶液需为酸性2．【2017新课标1卷5】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整3．【2016新课标1卷5】三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品C ．负极反应为2H 2O − 4e – = O 2+4H +，负极区溶液pH 降低D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成4．【2018新课标2卷6】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。
电化学_近四年高考真题(2015_2018年)
电化学历年（2015-2018）高考真题1．【2017新课标Ⅰ卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2．【2017新课标Ⅱ卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。
下列叙述错误的是A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+=D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3．【2017新课标Ⅲ卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+x S 8=8Li 2S x （2≤x ≤8）。
下列说法错误的是A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4B ．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 gC ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多4．【2016新课标Ⅱ卷】Mg —AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A ．负极反应式为Mg-2e -=Mg 2+B ．正极反应式为Ag ++e -=AgC ．电池放电时Cl -由正极向负极迁移D ．负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH)2+H 2↑5．【2016新课标Ⅰ卷】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和2-SO可通过离子交换膜，而两端4隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
2018年高考全国I、Ⅱ、Ⅲ卷化学试题及答案汇编
绝密★ 启用前2018 年一般高等学校招生全国一致考试（全国I 卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：此题共 6 个小题，每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采纳湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程以下：以下表达错误的选项是A．合理办理废旧电池有益于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、 Fe、LiC．“积淀”反响的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠取代碳酸钠8．以下说法错误的选项是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类拥有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4退色D．淀粉和纤维素水解的最后产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，以下操作未波及的是10 ．N A 是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A ． 16.25 g FeCl 水解形成的 Fe(OH) 胶体粒子数为 0.1 NA33B ．22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为 18N AC ． 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为AD ． 1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反响生成的 CH 3Cl 分子数为A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 [2,2] 戊烷（）是最简单的一种。
以下对于该化合物的说法错误的选项是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超出两种 C ．所有碳原子均处同一平面D 生成 1 mol C 5H 12 起码需要 2 mol H 212．主族元素 W 、 X 、 Y 、Z 的原子序数挨次增添，且均不大于 20。
W 、 X 、Z 最外层电子数之和为 10； W与 Y 同族； W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反响，其生成物可腐化玻璃。
2016—2018年高考化学真题分类汇编专题17电化学原理综合应用含解析_2213
专题17电化学原理综合应用1. 【2018天津卷】CQ是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：(3) Q辅助的AI〜CQ电池工作原理如图4所示。
该电池电容量大，能有效利用CQ,电池反应产物Al 2(C2Q4)3 是重要的化工原料。
电池的负极反应式：__________ 。
电池的正极反应式：6C2+6e-^^=6C2-6CG+6Q-^=3C2C42-反应过程中O2的作用是________ 。
该电池的总反应式：_________ 。
【答案】AI - 3e-=A|3+(或2AI - 6e「=2Alj 催化剂2AI+6CQ 2=AI 2(C2C4) 3【解析】猎准分析：⑶根將團4, ¥酗员极，离子港体为毎G因此负极反应式为Al-3e-=Al--;员极反应式和正极反应式合并，得出总电泄反应式为"汁此0宁/忙Oh因此氧弓为催化剂。
2. 【2018江苏卷】NQ (主要指NQ和NQ)是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的NQ是环境保护的重要课题。
(2) 用稀硝酸吸收NQ,得到HNQ和HNQ的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式：________________________________________ 。
【答案】(2) HN®2e-+HQ 3H++NQ-【解析】精准分析：(2)根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNQ失去电子生成HNQ, ImolHNQ 反应失去2mol电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNQ2e-+HO=NO+3H+。
3. 【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na^Q）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题:（3）制备NaSOs也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SQ碱吸收液中含有NaHSO和N Q SO。
阳极的电极反应式为______________ 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018电化学高考真题汇编1．下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【来源】2018年江苏化学高考试题【答案】C【解析】分析：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低。
详解：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于6 6.021023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。
2．下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑【来源】2018年江苏化学高考试题【答案】A【解析】分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D 项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。
详解：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO 32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，D 项错误；答案选A。
3．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A. 放电时，ClO4－向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD. 充电时，正极反应为：Na++e−＝Na【来源】2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标II卷）【答案】D【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。
详解：A. 放电时是原电池，阴离子ClO4－向负极移动，A正确；B. 电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；C. 放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+C，C正确；D. 充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO32－+C－4e−＝3CO2，D错误。
答案选D。
4．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
下列说法不正确．．．的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼【来源】2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷）【答案】D【解析】分析：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+；C项，对比①②，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼。
详解：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe 附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe 附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护，A项正确；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+，B项正确；C项，对比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe，C项正确；D 项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼，D项错误；答案选D。
5．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu【来源】2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷）【答案】A【解析】分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C项，Na易失电子形成Na+，Cl易得电子形成Cl-；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。
详解：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，A项错误；B项，常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH 3·H2O NH4++OH-，B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D项正确；答案选A。
6．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O2【来源】2018年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（全国III卷）【答案】D【解析】分析：本题考查的是电池的基本构造和原理，应该先根据题目叙述和对应的示意图，判断出电池的正负极，再根据正负极的反应要求进行电极反应方程式的书写。
详解：A．题目叙述为：放电时，O2与Li+在多孔碳电极处反应，说明电池内，Li+向多孔碳电极移动，因为阳离子移向正极，所以多孔碳电极为正极，选项A错误。
B．因为多孔碳电极为正极，外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极（由负极流向正极），选项B错误。
C．充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反，放电时，Li+向多孔碳电极移动，充电时向锂电极移动，选项C错误。
D．根据图示和上述分析，电池的正极反应应该是O2与Li+得电子转化为Li2O2-X，电池的负极反应应该是单质Li失电子转化为Li+，所以总反应为：2Li + (1－)O2＝ Li2O2-X，充电的反应与放电的反应相反，所以为Li2O2-X ＝ 2Li + (1－)O2，选项D正确。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【来源】2018年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（全国III卷）【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解：A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。
但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B 正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。