高三化学课件分子结构与性质(1)

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高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3

课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2

高考化学一轮总复习课件-分子结构与性质

第十一章《物质结构与性质》选修3
第32讲分子结构与性质
1.了解共价键的形成、极性、类型 (σ键和π键)，了解配位键的含义。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、 sp2、sp3)。 4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
(2)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π 键，三键中有一个σ键和两个π键。
题组二共价键参数的应用
3．结合事实判断断开CCOO分和子的NC第O2一相个对化学活键所泼需的要的是能量 (273.0 _kJ_·m_o_l－1_)比_断_开_N，2分试子的用第一下个化表学键中所的需要键的能能量(数523.据3 kJ解·mo释l－1)其小相
栏
目
导
考点一
航
考点二
共价键的类别及其参数分子的立体结构
考点三分子间作用力与分子的性质
探究高考·明确考向
考点一共价键的类别及其参数
1．本质
共用电子对
重叠
原子之间形成______________(即电子云的
_____饱_和_性_)。方向性
2．特征
具有__________和__________。
(2)既有σ键，又有π键的是__________；
②④⑤⑥⑧⑨
(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______；
(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的 p轨道重叠形成的σ键的是________________；

高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3

A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键，若有π键，则必有σ键。
【变式3】下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确；氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中答案 D
2．方向性除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
考点二共价键的特征
1．饱和性由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。

高中化学第二章分子结构与性质 3 分子的性质(一)课件高二选修3化学课件

12/9/2021
第十四页，共三十九页。
②重要的有机溶剂有乙醇、苯、四氯化碳、二氧化碳、氯仿、汽油等。 ③烃、卤代烃、油脂等均不溶于水。在醇、醛、羧酸等有机物中，—OH、—CHO、 —COOH、—COONa 等极性基团可溶于水(亲水基)，而烃基 R—不溶于水(憎水基)，所以，一般低级醇、醛、羧酸可与水混溶或易溶于水，而随着碳原子数目的增加，在水中的溶解度会变小，由易溶→微溶→不溶。
12/9/2021
D．H2O 是极性分子，CH4 是非极性分子
第二十三页，共三十九页。
【解析】 CH4 分子为正四面体结构，C 原子位于正四面体的中心，结构对称，CH4 是非极性分子；H2O 分子为 V 形结构，结构不对称，电荷分布不均匀，键的极性不能互相抵消，H2O 是极性分子。
【答案】 D
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中约能溶解 52.9 g NH3、81.5 g HCl、11.4 g SO2；273K、101kPa 时，以体积比来表示，1
体积水约能溶解 700 体积 NH3、500 体积 HCl、40 体积 SO2。
NH3 分子和 HCl 分子由于极性较强，根据“相似相溶”规律知，易溶于极性溶剂水
中，此外，由于 NH3 分子与 H2O 分子之间可形成较强的氢键，也极大地促进了 NH3 的溶
④NO2、F2 等气体易与水反应(3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2F2＋2H2O===4HF＋O2)， Cl2、SO2、CO2 等气体能与水反应(Cl2＋H2O HCl＋HClO、SO2＋H2O H2SO3、CO2＋
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H2O H2CO3)。
第十九页，共三十九页。
注意：NH3、SO2 等气体易溶于水却难溶于苯、CCl4 等，H2、N2 等气体难溶于水也难溶于苯、CCl4 等。“相似相溶”规律毕竟是经验规律，不能解释所有的溶解问题。

人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质总复习(课件1)

V形
H2O、H2S
分子立体构型的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断VSEPR模型 ③ 再次判断孤电子对数确立分子的立体构型
杂化类型的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断杂化轨道数 ③ 判断杂化类型
讨论3：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，
B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack ？
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的卧室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、从左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
平面正三角形、正四面体）
另：在ABn型分子中A原子没有孤对电子一般为非极性分子；在ABn型分子中A原子化合价绝对值等于价电子数，一般为非极性分子；
（2）含氧酸的酸性——(HO)mROn *含氧酸的化学式写成(HO)mROn n值越大，酸性越强
2、分子与分子之间的作用
范德华力
氢键
共价键
定义
分子间普遍存在的作用力
消化
固化
模式
拓展
小思考
TIP1：听懂看到≈认知获取；
TIP2：什么叫认知获取：知道一些概念、过程、信息、现象、方法，知道它们大概可以用来解决什么问题，而这些东西过去你都不知道；
TIP3：认知获取是学习的开始，而不是结束。
为啥总是听懂了，但不会做，做不好？
高效学习模型-内外脑模型
2
内脑- 思考内化
目录/contents

高中化学专题4 分子空间结构与物质性质第1单元分子构型与物质的性质第1课时分子的空间构型

解析：C2H2 分子中，两个碳原子均采用 sp 杂化，每个 C 原子的 1 个 sp 轨道分别与 1 个 H 原子的 1s 轨道重叠形成 C—H σ 键，两个 C 原子各以 1 个 sp 轨道重叠形成 C—C σ 键，各以两个未杂化的 2p 轨道重叠形成 2 个 π 键，故 B 错。
答案：B
2．下列分子中，所有原子不可能处于同一平面的是
示为：
(2)共价键的形成：碳原子的 4 个____s_p_3____轨道分别与 4 个氢原子的____1_s_____轨道形成 4 个相同的___σ_键______。
(3)甲烷的分子构型：甲烷分子为_正__四__面__体___结构，4 个 C—H 键是等同的，键角__1_0_9_._5_°___。
4．分子的空间构型与物质的性质具有相似分子空间构型的物质，在性质方面通常表现出一定的__相__似__性____。
基础过关对点练
1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( ) A．两个碳原子采用 sp 杂化方式 B．两个碳原子采用 sp2 杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 π 键 D．两个碳原子形成两个 π 键
_1_个__s_轨_____ _道__与__2__个___ ___1_2__0_°___
_平__面__三__角__形_ BF3 、
p轨道化 _________
CH2===CH2
sp _1_个__s_轨___道__ 杂 _与__1_个___p_轨__
道化 _________
__1_8_0_°_ ___直__线__形___
价电子对数目与价电子对构型关系
价电子对数目 2
3
4
5
6
平面三四面三角双八面价电子对构型直线形

人教版化学选修三《分子结构与性质》全章新人教版教学课件

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人教版化学选修三《分子结构与性质》全章课件课件新人教版
1、下列说法正确的是
B
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
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小
结
项键
目
型
σ键
π键
成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律
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沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
轴对称
镜像对称
强度大，不易断裂强度较小，易断裂
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是 σ键，另两个为π键。
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？
人教版化学选修三《分子结构与性质》全章课件课件新人教版
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什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
H
3
1
三角锥形
一、形形色色的分子
三原子分子
直线形，如CO2 V 形，如H20
分子
表格
的立
一体结
四原子分子
构
平面三角形，如HCHO、BF3
三角锥形，如NH3
五原子分子——— 最常见的是正四面体形，如CH4
★☆★通过填表，你能发现什么问题？
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？

高考化学一轮复习课件第十一单元分子结构与性质PPTppt文档

范德华力与范德华力主要影响物质的___熔__点___、沸点等物理物质的性质性质
(4)氢键与物质性质：
定义
氢原子与电负性很强的原子充分靠近时，产生 __静__电__相__互__作__用__和一定程度的轨道重叠作用
表达方式
用_____X_—__H__…__Y____表示
形成条件
氢原子两边的 X 原子和 Y 原子所属元素通常具有很强的电负性和很小的_原__子__半__径_
(3)价电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子立体构型的关系：
杂化轨道理分论子构价型电子对互斥理
杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角
立体构型实例
电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型
分子立体构型
实例
sp
sp2
sp3
2
3
180°
120°
直线形平面正三角形
4 109°28′ 正四面体形
π键
电子云“__肩__并__肩__”重叠
极性键
共用电子对 ___发__生___ 偏移； A—B 型
非极性共用电子对 ___不__发__生_ 偏移；键 A—A 型
单键原子间有___一__对___共用电子对
双键原子间有___两__对___共用电子对
三键原子间有____三__对__共用电子对
(3)范德华力与物质性质：
定义固态和液态分子之间普遍存在的一种__相__互__作__用__力
实质
范德华力的实质是___电__性___ 作用，无饱和性和 _方__向__性___
影响范德华一般来说，结构和组成相似的物质，随着力的因素 __相__对__分__子__质__量__的增加，范德华力逐渐增强

高中化学第二章分子结构与性质2.3分子的性质(第1课时)分子的性质(1)新人教版选修3

第二章分子结构与性质第三节分子的性质第1课时分子的性质（1）知识归纳一、键的极性和分子的极性1．键的极性共价键分类极性共价键非极性共价键成键原子不同种元素的原子同种元素的原子电子对发生偏移_________________成键原子的电性一个原子呈正电性(δ+)，一个原子呈负电性(δ—)电中性示例-、H2、O2、Cl22．分子的极性分子有极性分子和非极性分子之分。

分子产生极性是由于分子中的原子对共用电子对的吸引能力不同导致的。

（1）极性分子：分子中的正电中心和负电中心_____________，使分子的某一部分呈正电性（δ+）,另一部分呈负电性(δ−），这样的分子是极性分子。

如H2O、CH3Cl分子等。

（2）非极性分子：分子中的正电中心和负电中心________,这样的分子是非极性分子。

如P4、CO2分子等.3．键的极性与分子的极性关系分子的极性是分子中化学键的极性的____________。

由非极性键形成的双原子或多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。

例如H2、N2、C60、P4等。

含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子,如CO2、BF3、CH4等；当分子中各个键的极性的向量和不等于零时，是极性分子,如HCl、H2O、H2O2、NH3等.可见，只含有非极性键的分子一定是非极性分子,含有极性键的分子不一定是极性分子。

在进行有关分子极性的判断时，一定要具体情况具体分析.4．分子极性的判断由于极性分子、非极性分子的概念比较抽象，下面介绍几种简单的判断分子极性的经验规则：(1）一般情况下,单质分子为非极性分子(但O3为极性分子），而AB型的分子均为极性分子。

（2）若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子.二、范德华力及其对物质性质的影响1．范德华力对气体加压降温,可使其液化；对液体降温时，可使其凝固,这表明分子之间存在着相互作用力。

第三节化学键与物质构成分子结构与性质考点(一)化学键与物质构成课件新高考化学一轮复习

考点(一) 化学键与物质构成 (一)化学键的分类与比较 1．分类
2．比较
项目
离子键
共价键
非极性键
极性键
成键
阴、阳离子
粒子
原子
成键阴、阳离子间的静电共用电子对不偏向共用电子对偏向
实质作用
任何一方
一方原子
非金属性强的元素与
形成
同种元素原子之间不同种元素原子
金属性强的元素经得
条件
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 3.有机化学中常见的氧化、还原反应
(2)①合成氨反应中所有物质均为气体，是气体总物质的量减小的放热反应。容器体积为2 L，气体的总质量不变，所以气体密度始终保持不变，A项错误；2v正(H2 )＝3v逆(NH3)，
正、逆反应速率之比符合化学计量数之比，说明反应达到化学平衡状态，B项正确；容器体积不变，通入氩气不影响反应混合物的浓度，不影响化学平衡，C项错误；该反应是放热
离子化合物的电子式，中间用“―→”连接。如
。
②共价化合物：左边是原子的电子式，相同原子电子式可合并，右边是共
价化合物的电子式，中间用“―→”连接。
如 NH3：
。
2．结构式用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子。结构式用—、===、≡分别表示 1、2、3 对共用电子，结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示空间结构，如甲烷分子
35
答案为bd。(4)冰晶石(Na3AlF6)晶胞是正四棱柱形状，Na(Ⅰ)位于侧棱中心和底
17
2
C 错：Na＋的结构示意图为
。
答案：D
3．书写下列粒子或物质的电子式。 (1)Mg__________________，S___________________________。 (2)Na＋________________，Cl－___________________________。 (3)Cl2___________________，H2__________________________。 (4)MgF2_________________，Na2S_________________________。 (5)H2O________________，NH3________________________________。

化学新教材优质课分子结构与性质复习(第一课时)-课件

蛋白质与甲醛可以发生加成反应而变性失活。所以37%左右的甲醛溶液(福尔马林)是医学、畜牧业等常用的杀菌防腐试剂。 • 思考
✐ 为什么甲醛易溶于水？ ✐ 甲醛是如何与蛋白质发生反应的？
任务二从分子结构认识甲醛的性质
• 为什么甲醛易溶于水？
δ-
原子电负性
δ+
δ+
C
2.5
δ-
H
2.1
O
3.5
δ+
已知：甲醛分子的化学式为CH2O。
任务一认识甲醛分子的空间结构
• 判断甲醛分子的空间结构 —— VESPR模型 2
结合原子个数
σ键电子对数价层电
3
孤电子对数子对数
4
…
a: 中心原子价电子数; x: 结合原子个数; b: 结合原子最多接受电子数
任务一认识甲醛分子的空间结构
• 判断甲醛分子的空间结构 —— VESPR模型
键长键的键能强弱键角
极性键非极性键
分子极性相对分子质量
物质
工程塑料染色定型
胶粘剂
甲醛
皮革加工
电器元件防腐剂
总结
原子
VSEPR模型
预测
空间结构
共价键
分子
类型键参数极性
解释
分子间的范德华力
杂化轨道理论作用力氢键
物质
结构
σ键 π键
键长键的键能强弱键角
极性键非极性键
分子极性相对分子质量
第二章分子结构与性质
第一节共价键 1．共价键
2．键参数
第二章分子结构与性质
第一节第二节
共价键
1．共价键
2．键参数