高考化学一轮复习课后限时集训14氮及其化合物新人教版
2021年高考化学一轮复习 4.4 氮及其化合物课后强化作业 新人教版
2021年高考化学一轮复习 4.4 氮及其化合物课后强化作业 新人教版一、选择题1．为了促进社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。
“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”要求的是( )A ．Cu ――→HNO 3Cu(NO 3)2B ．Cu ――→O 2CuO ――→HNO 3Cu(NO 3)2C ．Cu ――→O 2CuO ――→H 2O Cu(OH)2――→HNO 3Cu(NO 3)2D ．Cu ――→H 2SO 4浓CuSO 4――→Ba NO 32Cu(NO 3)2 答案：B2．某稀硝酸中，加入5.6g 铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO 气体，溶液质量增加3.2g ，所得溶液中Fe 2＋、Fe 3＋的物质的量之比为( )A ．1:1B ．2:1C ．3:2D ．4:1答案：C3．(xx·湘潭模拟)NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。
下列有关表述正确的是( )A ．NH 4Cl 和NaHCO 3都是常用的化肥B ．NH 4Cl 、HNO 3和Na 2CO 3受热时都易分解C ．NH 3和NO 2在一定条件下可发生氧化还原反应D ．图中所涉及的盐类物质均可以水解答案：C4．(xx·湛江调研)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．铜片与浓HNO 3：Cu ＋NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋NO↑＋2H 2OC ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2OD ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O解析：B 项应为Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；C 项应为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；D 项中HCO －3也参与反应，应为NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△NH 3↑＋CO 2－3＋2H 2O 。
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第14讲 氮及其化合物精练(含解析)-人教版高三全册化学
第14讲 氮及其化合物基础知识训练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2019·广州高三调研测试)下列关于自然界中氮循环的说法错误的是( ) A ．氮肥均含有NH ＋4B ．雷电作用固氮中氮元素被氧化C ．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D ．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱 答案 A解析 氮肥是含氮元素的肥料，尿素[CO(NH 2)2]和KNO 3中不含NH ＋4，A 项错误；雷电作用固氮发生反应N 2＋O 22NO ，氮元素被氧化，B 项正确；由硝酸盐制造蛋白质、动物摄食蛋白质、由动物排泄物及遗体得到氨或铵盐，这些过程中碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环，C 项正确；侯氏制碱法的反应原理为：NaCl ＋H 2O ＋CO 2＋NH 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl,2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，氨气作为原料气，D 项正确。
2．下列关于N 2的说法错误的是( )A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气B ．反应N 2＋O 22NO 是汽车尾气造成污染的主要原因之一C ．N 2的质量约占空气总质量的45D ．在反应3Mg ＋N 2Mg 3N 2中，N 2作氧化剂 答案 C解析 N 2可在电焊时作保护气，是利用氮气的稳定性，故A 正确；汽车尾气造成污染的主要原因之一是N 2＋O 22NO ，故B 正确；氮气的体积约占空气总体积的45，故C 错误；在反应3Mg ＋N 2Mg 3N 2中，N 元素的化合价降低，得电子，即N 2作氧化剂，故D 正确。
3．下列关于氨水的说法中，不正确的是( ) A ．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B ．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH 3·H 2O(水除外) C ．氨水显弱碱性，是弱电解质D ．在1 mol·L －1氨水中，NH 3·H 2O 、NH ＋4、NH 3的物质的量浓度之和为1 mol·L －1答案 C解析氨极易溶于水，发生如下反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－；生成的氨水是混合物，其中的NH3·H2O是弱电解质，电离程度小，且NH3分子极易与H2O结合，故其中浓度最大的粒子是NH3·H2O(H2O除外)。
2024年高考化学一轮总复习氮及其重要化合物作业含解析新人教版
氮及其重要化合物一、选择题1.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环【解析】选A。
A,人工固氮时,N2+3H22NH3,氮元素被还原;B,把游离态的氮元素转化为含氮化合物的过程是氮的固定,工业合成氨气属于人工固氮;C,硝酸盐可转化为蛋白质,动植物遗体可转化为氨气或铵盐,则含氮有机物和含氮无机物可相互转化;D,在自然界氮循环过程中,碳、氢、氧三种元素也参加了循环。
2.(2024·松江模拟)某同学探究氨和铵盐的性质,下列对相关试验操作及现象描述正确的是( )A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,比较氨水和NaOH碱性强弱B.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中,探讨Al(OH)3的酸性C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近,视察到白烟D.加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3【解析】选A。
氨水的主要成分NH3·H2O是弱电解质,氢氧化钠是强电解质,前者部分电离,后者完全电离,故通过室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,可比较氨水和NaOH碱性强弱,A正确;由于NH3·H2O是弱碱,Al(OH)3不能溶于氨水中,故无法验证Al(OH)3的酸性,B错误;浓硫酸无挥发性,无法视察到白烟,C错误;NH4Cl受热也会分解,故不行采纳加热法除杂,D错误。
3.某试验过程如图所示,则图中③试管的现象是( )A.无明显现象,因稀硫酸不与铜反应B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解,产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色【解析】选D。
生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3,铜片会接着溶解生成NO。
4.(2024·黄冈模拟)向盛有100 mL HNO3溶液的烧杯中加入肯定量的Cu、Al合金(还原产物为NO),充分反应后向溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加溶液的体积的关系如图所示。
人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案
人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生【答案】C【详解】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D 是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B错误；C．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，C正确；D．若A是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。
第14讲 氮及其化合物(课件)-2024年高考化学一轮复习(新教材新高考)
稿定PPT 装置(Ⅳ)向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶 内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。
装置(Ⅴ)打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹， 等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。
夯基·必备基础知识
知识点1 氨气
不同价态 2023浙江1月卷6题，2分 3.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面：(1)
含氮物质 2022江苏卷8题，3分 注重氮及其化合物在生活中的应用。(2)结合相关工业生产注重氮
的转化 2021浙江6月卷16题，2分 及其化合物对环境质量的影响。(3)氮及其化合物的性质。
网络构建
2024
高考一轮复习
第14讲 氮及其化合物
授课：×××
目录
CONTENTS
一
复习目标
二
网络构建
三
知识梳理 题型归纳
四
真题感悟
内容索引
考情分析
考点要求
考题统计
考情分析
氮及其氧
分析近三年全国高考试题，高考命题在本讲有以下规律：1．
化物
从考查题型和内容上看，题型以选择题、综合推断题、实验题为
2023湖北卷1题，3分 主。考查内容主要有以下三个方面：(1)以新材料、新技术为背景
提升·必备题型归纳 考向1 考查氮气的性质及氮的固定
D
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提升·必备题型归纳 考向2 考查氮的氧化物与环境污染
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提升·必备题型归纳 考向2 考查氮的氧化物与环境污染
高考化学一轮 4.4 氮及其重要化合物精品复习学案 新人教版必修1
第四节氮及其重要化合物【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.掌握氮元素单质及其化合物的主要性质，了解其应用。
2.了解氮元素单质及其化合物对环境质量的影响。
3.掌握氨、铵盐、硝酸的主要化学性质。
氮气及氮的氧化物。
氨和铵盐。
硝酸。
【基础知识梳理】一、氮气及氮的氧化物颜色气味毒性密度溶解性N2 无色无味无毒比空气稍小难溶于水NO 无色无味有毒比空气稍大不溶于水NO2 红棕色有刺激性气味有毒比空气稍大与水发生反应2.化学性质（1）氮气①与氧气反应②与氢气反应(2)NO与O2反应：2NO＋O2===2NO2(3)NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO3．氮的氧化物对环境的影响(1)形成硝酸型酸雨。
(2)形成光化学烟雾。
(3)破坏臭氧层。
二、氨和铵盐1．氨气（NH3）：（1）分子结构：由极性键形成的三角锥形的极性分子，N原子有一孤对电子；N -3价，为N元素的最低价态（2）物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂）（3）化学性质：①与水反应：氨水呈碱性，原理：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性质检验氨气。
②与酸反应与挥发性酸(如浓盐酸、硝酸)的反应：NH3+HCl=NH4Cl 现象：产生白烟与硫酸反应：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4③与盐反应：向AlCl3溶液中滴加氨水反应的离子方程式为：Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+④氨气的还原性NH3中的N 呈—3价，所以NH3具有还原性，能被O2、CuO 、NOx 、Cl2等物质氧化。
a.4NH3+5O2 催化剂△ 4NO+6H2O (工业制硝酸的基础)b.2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2Oc.3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl2．铵盐（1）物理性质：白色晶体，易溶于水（2）化学性质：①受热分解： NH4HCO3 ＝ NH3↑ + H2O + CO2↑（30℃以上可分解），NH4Cl ＝ NH3↑+ HCl ↑②与碱反应： Ca （OH ）2 + 2NH4Cl ＝ CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 铵盐与碱溶液反应的离子方程式：NH4+ + OH- ＝NH3↑+ H2O （该性质可用于氨气的制取和铵根离子的检验）（3）NH4+的检验：取少量样品，与碱混合于试管中，加热。
人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)含答案解析
人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)含答案解析一、选择题1．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体d 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a 和b 分别是a(干燥气体) b(液体)A ． 2NO 水B ． 2SO4mol/LNaHSO 3溶液 C ． Cl 2饱和NaCl 水溶液 D ．3NH1mol/L 盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO ，所以不能充满烧瓶，故A 不选；B.二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，而且在亚硫酸氢钠中的溶解度极小，所以不能呈喷泉状喷出，故B 不选；C.氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C 不选；D.氨气既能与盐酸反应生成氯化铵，又极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出且最终几乎充满烧瓶，故D 选； 答案选D 。
2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。
据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。
(人教版)化学一轮复习氮及其化合物课时训练(教师版)
（人教版）化学一轮复习氮及其化合物课时训练（教师版）1．某实验进程如下图，那么图③的试管中的现象是()A．无清楚现象，因稀H2SO4不与铜反响B．铜片溶解，发生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有抚慰性气息的气体D．铜片溶解，发生无色气体，该气体在试管口变为红棕色解析：生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO。
答案：D2．无色的混合气体甲能够含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100 mL甲气体经过如图实验的处置，结果失掉酸性溶液，而简直无气体剩余。
那么甲气体的组成为()A．NH3、NO、CO2B．NH3、NO2、N2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2解析：NO2是红棕色的气体，所以一定不存在NO2；甲气体经过足量的浓硫酸后剩余气体体积为80 mL，说明一定有NH3存在；二氧化碳可以和过氧化钠反响生成碳酸钠和氧气，无色的NO气体与氧气反响变为红棕色的NO2，经过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2；用排水法搜集气体，简直无气体剩余，说明没有N2，所以一定含有的气体为NH3、NO、CO2，一定不含有NO2、N2，应选A。
答案：A3．〝封管实验〞具有简易、方便、浪费、绿色等优点。
观察以下四个〝封管实验〞(夹持装置未画出)，判别以下说法正确的选项是()A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热动摇性比拟好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液白色变深，冷却后又变浅D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深解析：A选项，NH4Cl受热分解生成的NH3、HCl，在上部化合生成固体NH4Cl，A选项错误；B选项，I2易升华，正确；C选项，氨气易挥发，加热时，氨水浓度减小，碱性削弱，溶液白色变浅，C选项错误；2NO2N2O4为放热反响，所以d内气体颜色变深，D选项错误。
2022届新教材高考化学一轮复习 4.4 氮及其化合物学案 新人教版
第4讲氮及其化合物[考试要求]1．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.结合实例认识氮及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
3.认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一氮气和氮的氧化物1 知识梳理1.氮气的性质写出有关化学方程式：①____________________________________________________________________ ____；②____________________________________________________________________ ____；③____________________________________________________________________ ____。
2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物，如N2O、、、、N2O3、N2O5等。
NO与NO2性质的比较3.氮氧化物对环境的污染（1）光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
（2）酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成和，随雨雪降到地面。
（3）破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
（4）NO与血红蛋白结合使人中毒。
4．氮的固定[思考]汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。
在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。
反应过程为①2NO2===2NO＋2O，②2NO＋O2===2NO2，③O＋O2===O3。
问题：（1）NO2在反应过程中的作用________________________________________________________________________。
人教高考化学一轮复习氮及其化合物 知识点及练习题及答案(1)
人教高考化学一轮复习氮及其化合物 知识点及练习题及答案(1)一、选择题1．某混合气体可能有CO 、2CO 、3NH 、HCl 、2H 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，可判断该混合气体中一定有( )A ．HCl 、2CO 、2HB ．CO 、2H 、2H OC ．CO 、2H 、3NHD ．HCl 、CO 、2H O【答案】A 【详解】由于混合气体通过氢氧化钡溶液(有浑浊现象)，而通过澄清石灰水(无浑浊现象)，证明混合气体中一定存在氯化氢和二氧化碳气体；经过浓硫酸干燥后，灼热的氧化铜(变红)说明氧化铜被还原成铜，无水硫酸铜(变蓝)说明反应后有水生成，证明混合气体中一定存在氢气，综上所述，该混合气体中一定有HCl 、CO 2、H 2，故答案为A 。
【点睛】考查常见气体的检验与除杂方法，此题为混合物组成的推断题，完成此题，要根据题干叙述的内容，根据物质的有关性质，抓住解题的关键，根据“通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)”可知混合气体中一定存在二氧化碳和氯化氢，一定不存在氨气；根据混合气体通过浓硫酸浓硫酸干燥后通过“灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)”证明一定存在氢气，可能存在一氧化碳。
2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．①中N 2与O 2反应生成NOB ．②中合成氨属于人工固氮C ．③中氮元素只被氧化D ．氧元素参与了氮循环 【答案】C 【详解】A. N 2和O 2在放电作用下化合，生成NO ，NO 被氧化生成NO 2，NO 2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。
人教版 高三化学总复习氮及其化合物限时练习 含答案
人教版高三化学总复习氮及其化合物限时练习含答案氮及其化合物限时练习1.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N22.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是() A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气3.在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性第 2 页第 3 页A.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为 4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol7．（10分）亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。
现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。
已知：①3NaNO2＋3HCl=3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2＋；完成下列填空：（1）写出a仪器的名称________________。
（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为_________________。
（3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式______________；当该反应中转移0．1mol e－时，理论上吸收标准状况下NO的体积为___________L。
2021届高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 计时双基练14 氮及其化合物 新人教版
计时双基练(十四) 氮及其化合物(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列推断正确的是( )A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解解析A项中N2不是污染气体，NO在空气中不能稳定存在，错误；Al(OH)3不能溶于氨水，浓硫酸只有在加热时才能与铜反应，热的浓硫酸不能使铝钝化，因而B、C项均不正确；在稀硫酸中加入Cu(NO3)2，NO－3在H＋作用下能溶解铜，D项正确。
答案 D2．(2015·松江模拟)某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是( )A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3解析 氨水的主要成分NH 3·H 2O 是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度氨水和NaOH 溶液的pH ，可比较氨水和NaOH 碱性强弱，A 项正确。
由于NH 3·H 2O 是弱碱，Al(OH)3不能溶于氨水中，故无法验证Al(OH)3的酸性，B 项错误。
浓硫酸无挥发性，无法观察到白烟，C 项错误。
NH 4Cl 受热也会分解，故不可采用加热法除杂，D 项错误。
答案 A3．(2015·潍坊期末)下列装置能达到实验目的的是( )解析 B 项，氨气极易溶于水，该装置能发生倒吸，错误；C 项，NO 与氧气反应，不能用排空气法收集NO ，错误；D 项，NO 2和水反应，不能用排水法收集NO 2，选A 。
人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)
人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)一、选择题1．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】B【详解】A．氨气发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正确；B．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；C．S燃烧生成SO2，SO2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C 正确；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D正确；答案选B。
2．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。
3．除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是()A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．水D．浓硝酸【答案】D【详解】室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；答案选D。
4．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A．用浓硝酸和Cu制取NO2B．用H2O2溶液和MnO2制取O2C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3【答案】B【详解】A．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适；B．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适；D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适；故答案为B。
(人教版)化学一轮复习氮及其化合物课时训练化学常用仪器和基本操作课时训练(教师版)
（人教版）化学一轮复习氮及其化合物课时训练化学常用仪器和基本操作课时训练（教师版）1．以下说法或做法正确的选项是()A．试管可以做液体或溶液反响的实验，不能做固体反响的实验B．用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终失掉碳酸氢钙晶体C．做氯气与钠反响的实验时，可用玻璃熄灭匙或在普通熄灭匙中铺一层细沙D．熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚解析：试管可以做固体反响的实验，如加热KClO3和MnO2的混合物制取O2；Ca(HCO3)2在溶液中受热会分解生成CaCO3；熔融的NaOH与陶瓷中的SiO2发作反响，所以不可用陶瓷坩埚熔融NaOH固体。
答案：C2．以下有关试剂的保管方法正确的选项是()①NaOH固体保管在配有橡胶塞的细口瓶中②Na2CO3溶液通常保管在配有橡胶塞的细口瓶中③液溴通常用水封保管④锂保管在煤油中⑤浓硝酸通常保管在棕色细口瓶中A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④答案：B3．平安是顺利停止实验的保证，以下实验处置或方法契合实验平安要求的是()A．尾气(主要含氯气)用廓清石灰水吸收B．氢气和氯气混合光照制氯化氢C．导管口扑灭一氧化碳时要先验纯D．将鼻子贴近集气瓶口直接闻气体气息答案：C4．在做化学实验时必需留意平安操作，以下实验操作或事故处置正确的选项是()①在扑灭易燃气体前，必需检验气体的纯度②浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液③给试管中的液体加热时，液体体积不超越试管容积的1/3④扑灭添满酒精的酒精灯⑤用10 mL量筒量取8.55 mL蒸馏水A．仅①B．仅①②C．仅①③D．全部答案：C5．以下操作中错误之处最多的是()解析：A项有一处错误，读数时应平视而不应仰望；B项存在两处错误，一是不能将水参与浓硫酸中，二是不能在量筒中稀释浓硫酸；C项有一处错误，不能把NaOH直接放在纸上称量；D项有一处错误，溶解固体时运用玻璃棒搅拌而不是摇动。
答案：B6．以下说法正确的选项是()答案：D7．读以下药品标签，有关剖析不正确的选项是()药品：×××该药品标签上还标有触皮肤，B项正确；碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O，C项正确；98%的浓硫酸具有腐蚀性，D项正确。
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课后限时集训14氮及其化合物(建议用时：35分钟)1．下列叙述与氮元素的循环无关的是 ( )A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D．电闪雷鸣的雨天，N与O会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收22[答案] C2．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。
下列有关说法不正确的是 ( ) 催化剂A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH＋5O=====4NO＋6HOB．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏223△·LC．氨气比空气轻，标准状况下密度约为．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易1－ 0.76 g发生爆炸，使用时更安全D] 是空气污染物，而应该在一定条件下生成N，错误。
A [A项，生成NO2) ( 3．(2019·潍坊期中)下列关于氮及其化合物的说法错误的是．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气A ．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性B C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更易造成人体缺氧4∶1)的集和(NOO的物质的量之比为混合气体O和．把带火星的木条伸入充满DNO2222气瓶中，木条复燃，说明NO支持燃烧2．B [浓硝酸与C反应，只体现强氧化性，B错误。
]4．(2018·滁州模拟)中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是( )A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO也能用于做喷泉实验2C．HCl、NH和SO均能用该装置做喷泉实验23D．用NO和NO的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸422D [NO、NO和HO反应生成不溶于水的NO，因此烧瓶中不可能充满稀硝酸。
] 22245．(2019·石家庄模拟)汽车尾气中的氮氧化合物(NO)与大气中的NH发生如下作用，x3形成一种雾霾。
[O]HONH32NO――→NO――→HNO――→烟(一种雾霾) x325反应①反应②反应③有关该雾霾的叙述错误的是 ( )A．该雾霾中含硝酸铵固体B．反应②是非氧化还原反应C．NH是形成该雾霾的催化剂3D．NH可能来自过度施用氮肥3C [HNO遇NH生成NHNO，因此该雾霾中含硝酸铵固体，A项正确；反应②为NO＋533423HO===2HNO，为非氧化还原反应，B项正确；氨气是形成该雾霾的反应物，而不是催化剂，32＋]DNH可能来自过度施用氮肥，项正确。
故大气中的可转化为氨气，氮肥中的C项错误；NH34．硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：6 ①将铜溶于硝酸中；，再溶于硝酸中；O反应生成CuO②先将铜与2溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。
(溶剂，不参加反应)③将铜溶于NO的乙酸乙酯42) 下列认识或判断错误的是(．方法③是最经济和环保的A ．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好B ．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染C 既是氧化剂又是还原剂．方法③中NOD42] 污染气体，不环保；方法②需消耗能源，但无污染，环保。
[方法①和③均有NOA五种气体，现进行下列实验：d、ea、b、c、7．有(1)a和b混合气体变红棕色产生白烟混合 (2)c和d溴水都变成无色透明的液体 (3)c和e分别通入少量溴水中都产生淡黄色浑浊和e分别通入氢硫酸中(4)b) 依次可能是( 则a、b、c、d、e 、COA．O、NO、HCl、NH232、SOB．O、NO、NH、HCl323 SO．CNO、O、NH、HCl、232 CH．HCl、CO、NH、HS、D4232通入氢a和b分别为NO和O中的一种；b[C 由a和b混合，气体变成红棕色，可知2和和d混合产生白烟，则cNHd分别为和硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为O，a为NO；c32通；e为NH，dHClHCl 中的一种；c通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，则c为3]SO。
通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e可能为入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e2该物质的晶体中的物质，NH(SO)8．科学家从化肥厂生产的(NH)SO中检出化学式为2444442＋2－4＋4遇到碱性溶液时，会生成HN分子。
下列说法正确的是含有SO和NH两种离子，当N444444)(．N、N与互为同位素A24－4＋2HHB．N(SO)的电离方程式为N(SO)N2SOH＋44422444444C．NH(SO)不能与14N草木灰、KPO等化肥混合施用442443D．NH(SO)中只含共价键，不含离子键2444C [同种元素的不同原子之间互为同位素，N与N为单质，A项错误；NH(SO)晶体中2444422－4＋4＋2－，H===N＋2SO)H为离子化合物，(SONHSO含有和N两种离子，H)电离方程式为N(SO44444442424444＋4HB项错误；草木灰的主要成分为N都为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，当，与COKKPO444233遇到碱性溶液时，会生成N，故不能混合施用，C项正确；NH(SO)项错D中含有离子键，24444．误。
]9．(2019·南宁模拟)某研究小组通过以下实验探究氨气的性质。
(1)如图1所示，A中气体入口通空气，分液漏斗内加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，C内放置铂铑合金网，按A→B→C→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。
OH中能产生氨气的原因有多个，如氢氧化钠电离出的OH增大了氨水中①装置－－浓度，A___________促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出，你认为还有____________________________________________________________________。
________。
②该实验证明氨气具有的性质是图1(2)如图2所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物。
)气体在同温同压下测定(质压到甲针筒内，进行下列实验图2甲针筒内有15 mL Cl，乙针筒内有40 mL NH，发生反应：3Cl＋2NH=== N＋6HCl。
22323甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为__________，最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。
[解析] (1)①除了题述原因外，还有的原因是氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，也会促使氨气放出。
②氨的催化氧化实验证明氨气具有还原性。
(2)根据所给的数据和化学方程式可判断，NH过量，Cl完全反应，所23以甲针筒中气体颜色由黄绿色变为无色。
依据化学方程式可知，15 mL Cl消耗10 mL NH，32剩余30 mL NH未反应，产生5 mL N和30 mL HCl，未反应的30 mL NH与生成的30 mL HCl323恰好完全反应生成NHCl(白烟)，最后剩余气体为5 mL N。
24[答案] (1)①氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨气放出②还原性 (2)黄绿色变为无色 5装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
1．某化学兴趣小组利用图10．图1 图2(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填字母代号，下同)，装置B中试剂可选用________。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷e．烧碱(2)在K的导管末端连接图2装置中的________装置(填序号)，当装置D中集满氨气后，2关闭K、K，打开K，引发喷泉的实验操作是_______________。
321(3)若探究氨气的还原性，需打开K、K，在K处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
213①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过分别盛有________、________试剂的洗气瓶。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________。
③从K处导管逸出的气体中含有少量Cl，则C装置中应盛放______________溶液(填23化学式)，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________。
向其中加入生＋ONHOHNH在浓氨水中存在平衡：解析] (1)NH＋HO·H[43322石灰[发生反应CaO ＋－，＋HO===Ca(OH)生成Ca(OH)]或烧碱，都会使平衡左移，同时放出大量222的热促进氨水的挥发。
碱石灰的成分是烧碱和生石灰，原理同上述，都可快速制备氨气。
装置B为干燥装置，NH为碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸，PO)。
532(2)氨气极易溶于水，不溶于CCl，需选择防倒吸装置进行实验探究，因此需选择图24中的Ⅱ或Ⅲ。
根据喷泉实验的原理，要使装置D发生喷泉现象。
用热毛巾将烧瓶捂热，可使中氨气受热膨胀通过导管与水接触，即产生“喷泉”。
D．(3)①用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，要得到纯净、干燥的氯气需通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气。
②探究氨气具有还原性，氯气与氨气反应产生“白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味的气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。
③氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。
[答案] (1)ace ace(2)Ⅱ(或Ⅲ) 用热毛巾将烧瓶捂热(其他合理答案均可)2OH===Cl ===6NHCl＋N③NaOH Cl8NH (3)①饱和食盐水浓硫酸②3Cl＋24223－O－－＋＋HClO＋211．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验开始前，向装置中通入一段时间的N，排尽装置内的空气。
2已知：在溶液中FeSO＋NO[Fe(NO)]SO 。
NO，该反应可用于检验)棕色(44．)下列说法中不正确的是 (中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液F、IA．装置发生了反应与Cu中红色粉末变黑色，则B．若观察到装置HNO ．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞CNO 收集的气体中一定不含．装置JD[Fe(NO)]SO为可逆反应，NO没有完全反应，D [FeSO＋NO排水法收集的气体中有44] 错误。