金属与非金属、酸、水的反应 课件

[例1] 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一
系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体
(粉末)，下列有关叙述正确的是
()
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生
成了过氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2 在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
1．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构特点，以及与金属化学性质的联系。
答案：Na：
Mg：
Al：
三种金属原子最外层电子数目较少，在发生化学反
应时易失去电子，从而表现了较强的还原性。
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。 (1)金属都具有银白色金属光泽，且易导电，易传热
由于金属钠化学性质活泼，很容易跟空气中的 氧气、水蒸气等反应而变质，故保存金属钠时应隔 绝空气，通常保存在煤油里。
钠与水及水溶液的反应
1．与水反应 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑， 还原剂：Na，氧化剂：H2O。 2．与酸溶液反应 (1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应， 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 3．与碱溶液反应 实质就是钠与水的反应。
()
(2)金属元素在化合物中只显正价
()
(3)钠与FeCl3溶液反应可产生红褐色沉淀和无色气体
()
(4)铁和稀H2SO4反应的离子方程式为：2Fe＋6H＋
===2Fe3＋＋3H2↑
()
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)×
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描
述正确的是
()
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧
氧化。
一、金属的通性 1．存在 自然界中的金属元素绝大多数以 化合 态存在， 含量最多的金属元素是 Al ，其次是 Fe 。 2．物理性质 具有金属光泽，不透明，易 导电 、 导热 、有 延展性 等。
3．化学性质
二、金属与非金属反应 1．钠与氧气的反应
反应 条件
室温
实验 步骤
加热或点燃
反应 条件
第一节 金属的化学性质
第一课时 金属与非金属、酸、水的反应
(1)单质可分为 金属单质、非金属单质 两大类。 常见的金属有 铁、铝、铜 、锌、银、金、钠等。
(2)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
(3)写出下列反应的化学方程式： ①铁与氧气： 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 。 ②铁与盐酸： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 。 ③锌与稀硫酸： Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 。 ④铁与硫酸铜溶液： Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 。 在上述四个反应中，铁的共同之处是 失电子 、被
[解析] 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与 O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH， NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成 Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后 变成Na2CO3粉末，该过程中只有钠的氧化是氧化还原 反应，C项正确。
[答案] C
反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 。
2.铁与水的反应 通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。
方法
方法一
方法二
实验 装置
方法
方法一
方法二
用小试管收集一试管气体，点 用火柴点燃肥皂泡，
气体 燃，听到轻微噗声，证明生成 听到爆鸣声，证明生
了 H2
成了 H2
实验 铁与水蒸气反应的化学反应方程式为： 结论 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
5．请把钠与水(含酚酞)反应的现象与所表现的性质连接起。 答案：A—③ B—① C—②
6．下列有关铁与水反应的说法中正确的是
()
A．在任何条件下，铁与水均能发生反应
B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
两块铝箔都熔化，失去金属光泽 ， 实验现象 熔化的铝 并不滴落
常温下，铝与空气中的氧气反应， 实验结论 生成一薄层 氧化铝
铝表面生成的氧化膜Al2O3的熔点 实验原因 高于 铝的熔点，包在铝的外面，
所以熔化的液态铝不滴落 化学方程式 4Al＋3O2===2Al2O3
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三、金属与水的反应 1．钠与水的反应
分析：铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。 答案：D
钠露置在空气中的一系列变化
(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象为：
(2)发生的主要变化的化学方程式： ①4Na＋O2===2Na2O， ②Na2O＋H2O===2NaOH， ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O， ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
[例2] 将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不
可能观察到的现象是
()
A．溶液中有蓝色沉淀生成
B．有气体生成
C．有红色物质析出
D．钠熔成小球浮游在液面上
[解析] 钠投入到CuSO4溶液中首先与水反应：2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑，此时钠熔化成闪亮的小球浮 游在液面上，有气体生成，生成的NaOH与CuSO4发生 复分解反应，产生蓝色絮状沉淀。A、B、D项所指的现 象均能观察到。但钠不能将铜置换出来。
后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄
色固体物质
A．①②
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
解析：由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中
加热先熔化，然后燃烧生成黄色粉末并且伴有黄色火焰。
答案：C
4．探究讨论： 钠、铁、铝等金属在常温下就能被空气中氧气氧化 生成金属氧化物，钠和铁能完全被氧化，但铝制品 却可在空气中长时间使用，这是为什么呢？ 答案：铝形成的氧化膜是致密的，而钠、铁等金属 的氧化膜是疏松的。
[答案] C
(1)钠与饱和溶液反应时，若钠与溶质不反应， 虽然只是钠与水反应，但是因水的消耗，会有固体 析出。
(2)书写钠与盐溶液反应的化学方程式，可以分 步书写，也可以写总的化学方程式。
4．与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况： (1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与 水的反应。 (2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个 反应，如钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
室温
新切开的钠具有 银白 实验
色的金属光泽，在空气中 现象 很快变暗
反应 4Na＋O2===2Na2O
加热或点燃
钠先 熔化成小球 ，然 后剧烈燃烧，火焰呈黄 色，生成 淡黄色 固体 2Na＋O2==△===Na2O2
结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象 不同，产物也不同
2．铝与氧气的反应