四川省双流中学2016-2017学年高二3月月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Cu-64
Ag-108
第I卷
一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1、下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快氢气生成速率
B.l00 mL 2 mol·L-1的盐酸跟碎片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
D. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
2、下列分子中含有的电子数目与HF相同，且分子中只有2个σ键的是
A. H2O
B.CO2
C.N2O
D.CH4
3、如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为
A. ②①③④⑤⑥
B. ⑤④②①③⑥
C. ⑤②④①③⑥
D.⑤③②④①⑥
4、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A. HClO的结构式：H-Cl-O
B.基态铬原子的价电子排布式：3d44s2
C.14C的原子结构示意图：
D. 丙烷分子的球根模型示意图：
5、在一定温度下的某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H 2O(g) CO(g)
+H2(g)。

不能确定上述可逆反应在一定条件下己达到化学平衡状态的是
A.体系的压强不再发生变化
B.1molH—H键断裂的同时断裂1 mol H—O键
C. v正(CO)=v逆(H2O)
D.生成n mol CO的同时消耗n mol H2
6、下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构且为非极性分子的是
A. PCl3
B.SiH4
l4
D.BF3
7、下列说法中正确的是
①原子中处于第3能层的电子跃迁到第2能层时需要放出能量；②M能层可以有s、p、d、
f能级；
③3p正表示有3个p正轨道；④在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子；
⑤2s电子云有两个空间取向。

A.①②③
B.①④
C.②⑤
D.③④⑤
8、一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、
c2、c3、(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、
0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是
A. c1：c2=3:1
B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C.X、Y的转化率不相等
D. c1的取值范围为0mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
9、对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中
表示的反应速率最快的是
A.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1
B.v(B)=l.2 mol·L-1·s-1
C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1
D.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1
10、用价层电子对互斥理论预测SCl2和PF3的立体构型，两个结构都正确的是
A.直线形、三角锥形
B.V形、三角锥形
C.V形、平面三角形
D.直线形、平面三角形
11、实验测得：10l kPa时，lmolH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；16g CH4完
全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。

下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H＝+890.3kJ·mol-1
②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.3kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H＝-285.5kJ·mol-1
④2H2O(l)==2H2(g)+O2(g) △H＝+571.6kJ·mol-1
A.仅有②
B.仅有②④
C.仅有②③④
D.全部符合要求
12、化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据结构相似的分子的熔点与相对分子质量的关系，推出PH3比NH3熔点高
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
13、0.1 mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的硝酸银溶液处理，过滤，洗涤，干燥，
称量，得到14.35g AgCl沉淀。

此氯化铬最可能是
A.Cl3
B.Cl2·H2O
C.Cl·2H2O
D.·3H2O
14、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③
D.V1L①与V2L④混合，若混合后溶液pH=7，则V1>V2
15、下列说法错误的是
A.电子排布（21Se）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
B.电子排布式（4C）1s22s22p x2违反了洪特规则
C.ns电子的能量不一定高于（n-1）p电子的能量根据构造原理，原子核外电子填充顺序
为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p
D.电子排布式(22Ti) 1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
16、用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电—段时间后，向所得的溶液中加入9.8g
Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。

则下列说法正确的是
A.电解过程中阴极没有气体生成
B.电解过程中阳极收集到的气体体枳为1.12L(标况下)
C.原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1
D.电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol
17、短周期主元素W、X、Y，Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，
Z原子比X原子的核电荷数多4。

下列说法正确的是
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1
D.Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
18、常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是
A.pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B.PH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C.0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3，NaA溶液中存在A-+H2O HA+OH-
D.0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，BOH溶液中存在BOH B++ OH-
19、已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（K sp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36。

常温时下
列有关说法正确的是
A.将足量的CuSO4溶解在0.1mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol·L-1
B.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
C.因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生
D.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强
20、在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
二、主观题(共5个小题，共60分)
21、(8分)I.根据元素周期表1〜18号元素的性质和递变规律，请用元素回答下列问题。

①原子半径最小的元素是_______（稀有气体除外)；②电负性最大的元素是_______；
③第一电离能最大的元素是________；④金属性最强的元素是_________。

II.①He ②SiC ③Na2O ④Na2O2⑤NaO H ⑥金刚石⑦白磷(P4)七种晶体中，不存在化学键的是_______(填序号，下同)；作用力只有共价键的单质是______；只存在离子键的离子化合物是______；含有非极性共价键的离子化合物是_______。

22、(14分)X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子
半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M是制常见不锈钢材料的第一主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。

(1)N元素在周期表中的位置是______，M的基态原子的价层电子排布图为_____。

(2)Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为________，第一电离能从大到小的
排列顺序为_______。

(均用元素符号表示)。

(3)由X、D两种元素按原子个数比为2:1组成的化合物，其中心原子的杂化方式为
__________，该化合物属于___________分子（填“极性”或“非极性”）。

(4)金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，呈四面体构型。

423K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。

试推测：该液态物质易溶于下列______中（填字母）。

A.水
B.硫酸镍溶液
C.苯
D.四氯化碳
(5)某盐中含NE42-离子，是一种水处理剂，加入稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出一种
无色无味的气体，请写出该反应的离子方程式___________________。

23、（10分）将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液
中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。

继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为
______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

⑷得到的深蓝色晶体是SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____，该晶体
中配体分子的空间构型为_________。

(用文字描述)
24、(12分) 苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：
C8H10（g）C8H8（g）+H2（g）△H=+125kJ·mol-1
I.某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容
器内物质的量，得到数据如下表
(1)当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_____________。

(2)该温度下，该反应的化学平衡常数是_______________。

(3)若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有
30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_______。

此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_______（填“是”或“否”）。

II.工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图I、图II所示。

(4)由图Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将________(填
“越大”、“越小”或“不变”)，原因是______________________________________。

25、(16分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。

为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A.Na2O2
B.HNO3
C.FeCl3
D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n+＋nNaR→MR n＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A.Fe3+
B.Al3+
C.Ca2+
D.Mg2+
(3)还原过程中，每消耗172.8g Cr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为
________________。

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。

实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。

(1)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为___________________。

(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因_____________________________________。

(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化化成沉淀的质量是
________g。

一、选择题（每小题2分，共40分）
1-5:ABDB 6-10:CBDAB 11-15:BDCDC 16-20:DDCBC
二、主观题(5个小题，共60分)
21、(8分)（每空1分）
I①.H ②.F ③.He ④.Na。

II①、⑥、③、④。

22、（14分）
(1)第4周期第VIII族（2分）；（2分）
(2)O>N>C（2分）；N>O>C（2分）
(3)sp3杂化（1分）；极性（1分）
(4)CD（2分）
(5)4FeO42-+2OH+==4Fe3++3O2↑+10H2O（2分）
23、(10分)
(1) 2+（2分)；12N A(2分)
(2)降低溶剂的极性，减小SO4·H2O的溶解度（2分）。

(3)Cu(OH)2+4NH3==2++2OH-（2分）
(4)配位键（或共价健）（丨分），三角锥形（1分）
24、(12分)
(1)0.0035mol·L-1·min-1 (1分)
(2)4/75或0.053 (2分)
(3)60% (2分) 是（1分）
(4)大于（2分）
(5)越大（2分）随着水蒸气的加入，扩大了容器的容积，相当于对反应体系减小压强(或
使得浓商Q<K)平衡右移，转化率增大（2分）
25、（16分）
I.(1)A (1分)
(2)AB (2分)；CD (2分)
(3)3S2O32-+4Cr2O72-+13H2O==6SO42-+8Cr (OH)3↓+2OH- (2分)
II.(1)不能（1分)；因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态（2分）
(2) Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O (2分)
(3)水中的H+在阴极区放电，H+浓度减小促使水的电离平衡H2O=H++OH-向右移动，阴极区
OH-浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全（2分）
(4)84.8（2分）。