高中化学气体摩尔体积的练习题和答案
高考化学物质的量气体摩尔体积(精练)一轮复习(解析版)
物质的量气体摩尔体积（精练）
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·四川成都市·高三三模）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．34gH2O2中含有18N A个中子
B．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1N A
C．标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体中含有C—H键的数目为4N A
D．足量Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2N A
【答案】A
【解析】A. 34gH2O2为1mol，H中无中子，O中含有8个中子，所以34gH2O2含有中子数=1mol⨯8⨯2=16 mol
即16N A，故A错误；B. NH
4
+能水解且水解后溶液显酸性，Cl-离子不水解，但水能发生微弱的的电离，所以1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1N A，故B正确；C. 标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体为1mol , 因为CH4和C2H4中都含有4个氢原子，所以含有C—H键的数目为4N A，故B正确；D. 根据Cl2~2Cl-~2e-可知，足量Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2N A，故D正确；故答案：A。2．（2020·全国高考真题）N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子
B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子
课时作业13：1.2.2 气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积
一、选择题
1．(2016·山东省淄博五中高一)在相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol O3相比较下列说法错误的是()
A．体积相同，但不一定是22.4L
B．分子数相同，但原子数不同
C．摩尔质量不同，但质量相同
D．质子数不同，电子数也不同
2．下列叙述正确的是()
A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L
B．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况
C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比
D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L
3．(2016·湖南省浏阳一中)下列物质，所含分子数最多的是(N A为阿伏加德罗常数) () A．10 g H2B．2 mol Cl2
C．1.5N A CO2D．22.4 L O2(标况下)
4．下列示意图中，白球代表氧原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()
5．(2016·江西省宜春市高安二中高一)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
6．(2016·江西省临川二中高一)某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是()
高中化学人教版必修一课后检测《气体摩尔体积》含解析
一、选择题(每小题3分，共45分。)
1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L
2．下列叙述正确的是()
A. 1mol任何气体的体积都为22.4 L
B. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol
3.(双选)下列说法正确的是()
A．在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5 N A
B．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N A
C．32 g氧气含原子数目为2 N A
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同4．关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子个数相等。其中正确的是()
A．①②③④B．②③④
C．③④D．③
5．(双选)在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()
A．体积都是22.4L B．具有相同的体积
C．都是双原子分子D．具有相同的分子数目
6．下列说法正确的是()
A. 1 mol O2和1 mol H2所占体积相同，都约为22.4 L
B．1 mol H2和1 mol H2O所含分子数相同，在标准状况下体积为22.4 L
精品解析：高中化学《气体的摩尔体积》专项训练题(解析版)
高中化学《气体的摩尔体积》专项训练
1.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )
A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C. 同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同
D. 等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
【答案】C
【解析】
【详解】A、从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定，选项A正确；B、粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同，选项B正确；C、该结论只适用于气态物质，即同温同压下，1 mol任何气体所占有的体积均相同，选项C错误；D、压强越小、温度越高，气体体积越大，选项D正确。答案选C。
2.下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是( )
A. 指单位物质的量的气体所占的体积
B. 常用单位为L·mol－1或m3·mol－1
C. 常温常压下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L
D. 其数值不是固定不变的，受温度和压强影响
【答案】C
【解析】
【分析】
A、依据气体摩尔体积的概念分析判断；
B、给出的是气体摩尔体积的常用单位；
C、应为标准状况下；
D、气体摩尔体积受温度和压强的影响。
【详解】A、气体摩尔体积的概念是指一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积的常用单位为L·mol－1或m3·mol－1，选项B正确；C、标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，选项C不正确；D、气体摩尔体积受温度和压强的影响，其数值不是固定不变的，选项D正确。答案选C。
人教版高中化学必修一课时作业5 气体摩尔体积.doc
高中化学学习材料
唐玲出品
课时作业5 气体摩尔体积
时间：45分钟满分：100分
一、选择题(每小题4分，共52分，每题有1—2个选项符合题意．)
1．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为N A
B．标准状况下，18g H2O所占的体积约是22.4L
C．32g O2在标准状况下所占的体积约为22.4L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同答案：C
解析：本题中A为非标准状况下的体积，B中H2O标准状况下为液态，D中气体所含分子数相同，但原子数不一定相同。故选C。
2．由CO2、H2和CO组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( )
A．29：8：13 B．22：1：14
C．13：8：29 D．26：16：57
答案：CD
解析：本题考查混合气体的平均摩尔质量的有关计算。已知混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，根据“气体摩尔体积”的概念，可知混合气体的摩尔质量与氮气的摩尔质量相等，即为28g/mol；又
因为混合气体平均摩尔质量(M)可用下式计算：
M＝M1x1＋M2x2＋…(其中M1，M2，…，x1，x2，…分别表示混合气体各组分的摩尔质量、气体体积分数)。
设二氧化碳和氢气的体积分别为V1，V2。
44g/mol×
V1
V1＋V2
＋2g/mol×
V2
V1＋V2
＝28g/mol，解得：
V1
V2
＝
13
8
。
因为CO的摩尔质量与M相同，所以CO的体积可以是任意值，故选CD。
3．下列叙述正确的是( )
人教高中化学考点规范练1 物质的量 气体摩尔体积(含答案)
考点规范练1物质的量气体摩尔体积
一、选择题
1.下列说法中正确的是()。
A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C.H2SO4的摩尔质量等于它的相对分子质量
D.等质量的O2和O3,所含氧原子数相同
2.标准状况下,a g气体X与b g气体Y的分子数目一样多,下列说法不正确的是()。
A.在任意条件下,其相对分子质量之比为a∶b
B.同质量的X、Y,其分子数之比为b∶a
C.25 ℃、1.01×105 Pa时,两气体的密度之比为b∶a
D.相同状况下,同体积的气体X与Y的质量之比为a∶b
3.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是()。
A.右边与左边的分子数之比为4∶1
B.右侧CO的质量为5.6 g
C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol CO
4.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6 g X与一定量Y恰好完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()。
A.46∶9
B.32∶9
C.23∶9
D.16∶9
5.同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()。
高中化学气体摩尔体积的练习题
高中化学气体摩尔体积的练习题
化学学习的知识点比较的多，学生需要多做练习题来巩固学好过的知识点，下面本人的本人将为大家带来关于气体摩尔体积的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。，
高中化学气体摩尔体积的练习题和答案
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1.(2010•南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2
的体积相等的N2的( )
A.质量为12 g
B.物质的量为6 mol
C.体积为22.4 L
D.物质的量为12 mol
解析：n(H2)=12 g2 g/mol=6 mol，则标准状况下
n(N2)也应为6 mol，6 mol N2的质量为6 mol×28
g/mol=168 g，在标准状况下的体积为6×22.4 L.
答案：B
2.(2011•广东韶关市高一检测)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同
B.17 g氨气所含电子数目为10NA
C.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D.2 g氢气所含原子数目为NA
解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A正确;在标准状况下，11.2 L氮气所含
的原子数目为NA，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的
原子数目小于NA，故C不正确;2 g氢气所含原子数目为2NA，故D不正确.
3.(2011•徐州师大附中检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
11.2 L
B.25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
1.2.2《气体摩尔体积》课时训练试题(含答案)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）1.2.2《气体摩尔体积》课时训练试题
（满分：100分考试时间：40分钟）
一、选择题：本题包括12小题，每小题6分，共60分。
1.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )
A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C.同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同
D.等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
【答案】C
【解析】从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定，A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同，B正确；该结论只适用于气态物质，C错误；等质量的H2，压强越小、温度越高，气体体积越大，D正确。
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
D．标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1
【答案】A
【解析】单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1,1 mol O2的体积约是22.4 L，B、C、D错误。
3.同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的()
A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同
C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同
【答案】B
【解析】同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。
气体摩尔体积-人教版高中化学必修一同步练习题
课时作业5气体摩尔体积
时间：45分钟满分：100分
一、选择题(每小题4分，共44分)
1．下列叙述中正确的是()
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；
③28 g CO的体积为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③B．②⑤⑥
C．②③⑥D．④⑤⑥
解析：标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，故虽然二者体积相同，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故二者体积相同，②正确；③中28 g CO的物质的量是1 mol，但温度、压强不确定，所以不一定是22.4 L，③错误；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B。
答案：B
2．下列说法正确的是()
A．1 mol任何气体的体积都是22.4 L
B．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023
C．当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 L D．当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L 解析：A未指明气体所处的状况；C未指明压强；D未指明温度。气体摩尔体积同时受温度和压强的影响，故A、C、D都不正确。
高考化学考点规范练3 物质的量 气体摩尔体积(含答案)
考点规范练物质的量气体摩尔体积
一、选择题
1.已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L,则X气体的摩尔质量是()。
A.71 g
B.71
C.71 g·mol-1
D.142 g·mol-1
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。
A.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时,转移电子数为0.1N A
B.标准状况下,2.24 L己烷中共价键的数目为1.9N A
C.在0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子总数一定大于0.1N A
D.34 g H2O2中含有的阴离子数为N A
3.(2021山东日照高三期末)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.1 mol D2O比1 mol H2O多N A个质子
B.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数小于2N A
C.20 g正丁烷和38 g异丁烷的混合物中共价键的数目为13N A
D.标准状况下2.24 L CH4和C2H4的混合气体完全燃烧,消耗O2的分子数目一定为
0.25N A
4.(双选)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.7.8 g Na2O2与CO2完全反应,转移电子数为0.1N A
B.3.4 g H2O2完全分解转移电子数为0.2N A
C.2.4 g Mg无论与O2完全反应,还是与N2完全反应,转移电子数都是0.2N A
D.5.6 g Fe与Cl2完全反应,转移电子数为0.2N A
5.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()。
人教版高中化学必修1[重点题型巩固练习]-气体摩尔体积-基础
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人教版高中化学必修一
知识点梳理
重点题型（常考知识点）巩固练习
【巩固练习】
一．选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 mol·L－1
D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
2．下列说法正确的是
A．1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L
B．1 mol H2O(g)在标准状况下体积为22.4 L
C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况
D．气体摩尔体积不一定是22.4 mol·L－1
3．给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是( ) A．分子直径的大小 B.分子间距离的大小
C．分子间引力的大小D．分子数目的多少
4．（2015 开封高一检测）在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，它们的（）A．体积都是22.4 L B．密度相同C．所占体积相同D．原子数目相同5．下列说法正确的是()
A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N A
B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N A
C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
D．1 mol SO2的体积是22.4 L
6．在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是
A．2.24 L B．3.36 L
C．4.48 L D．6.72 L
高中化学-气体摩尔体积练习
高中化学-气体摩尔体积练习
层级一学业达标练
1．下列说法正确的是( )
A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L
B．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L
C．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 L
D．标准状况下，28 g N
2
与CO的混合气体，体积为22.4 L
解析：选D A项中的水、C项中的Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B项
未指明温度、压强；D项中N
2和CO的摩尔质量均为28 g·mol－1，则其体积V＝n·V m＝
m
M
·V m
＝
28 g
28 g·mol－1
×22.4 L·mol－1＝22.4 L，D正确。
2．下列说法正确的是( )
A．常温常压下，22.4 L CO
2
中含有N A个CO2分子
B．标准状况下，4.48 L CO含有0.2N A个原子
C．22.4 L Cl
2
中含有N A个Cl2分子
D．标准状况下，1.12 L O
2
和1.12 L CO
2
均含0.1N A个氧原子
解析：选D A项，常温常压下，22.4 L CO
2
的物质的量不是1 mol；B项，因CO为双原
子分子应含有0.4N A个原子；C项未指明标准状况，22.4 L不一定是1 mol；D项，标准状况
下，1.12 L气体物质的量为0.05 mol，一分子O
2和CO
2
中均含2个氧原子，则氧原子的个数
均为0.1N A。
3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L CO
2
所含的原子数为1.5N A
B．常温常压下，48 g O
3
含有的氧原子数为3N A
高中化学必修一 专题第2章第3节气体摩尔体积备作业))解析版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯
第三节物质的量
第2课时气体摩尔体积
一、单选题
1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是（）
A．64g二氧化硫含有原子数为3N A
B．O2气体的摩尔质量为36g
C．标准状况下，11.2L水含分子数为0.5 N A
D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
【答案】A
【解析】
A．64g SO2的物质的量为1mol，则含有原子3mol，则原子个数为3N A，A正确；
B．O2气体的摩尔质量为36g/mol，B错误；
C．标准状况下，水为液体，不能计算其物质的量，C错误；
D．摩尔是物质的量的单位，而物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误；2．下列叙述正确的是（）
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．CH4的相对分子质量为16
C．3.01×1023个SO2分子的体积为11.2L
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
【答案】B
【解析】
A.质量的单位为g，1molH2O的质量为18g，故A错误；
B.CH4的相对分子质量为16，故B正确；
C. 3.01×1023个SO2分子即0.5mol SO2,但没有指明标况下，无法计算体积，故C错误；
D. 标准状况下，1mol气体的体积均为22.4L，故D错误；
3．（2020·北京高一期末）关于1molH2O的下列说法中，不正确
．．．的是（）
A．质量为18g B．含氧原子数约为6.02×1023
C．含电子数约为10×6.02×1023D．标准状况下的体积约为22.4L
【答案】D 【解析】
A. 1molH 2O 的质量为：m=n∙M=1mol×18g/mol=18g ，A 正确；
高考化学考点复习《气体摩尔体积》真题练习含答案
高考化学考点复习《气体摩尔体积》真题练习含答案
1．（2022年广西普通高中学业水平合格性考试）在标准状况下，22.4 L 2N 的物质的量是 A ．0.25 mol
B ．0.50 mol
C ．1.0 mol
D ．1.5 mol 【答案】C
【解析】标准状况下，22.4 L 2N 的物质的量是m V 22.4L n===1mol V 22.4L/mol ，故选：C 。 2．（2022年12月贵州省普通高中学业水平考试）标准状况下，64gSO 2的体积约为 A ．11.2L
B ．22.4L
C ．33.6L
D ．44.8L 【答案】B
【详解】64gSO 2的物质的量为
64g 64g/mol =1mol ，标准状况下的体积约为1mol×22.4L/mol=22.4L ，故B 正确； 答案为B 。
3．（2021年12月黑龙江省普通高中学业水平考试）标准状况下，21molH 所占有的体积约为 A ．1L
B ．22.4L
C ．33.6L
D ．44.8L 【答案】B
【解析】标准状况下，21molH 所占有的体积约为1mol×22.4L/mol=22.4L ，故选B 。 4．（2021年7月贵州省普通高中学业水平考试）气体摩尔体积的单位是
A ．L/mol
B ．kJ
C ．g
D ．L 【答案】A
【解析】气体摩尔体积单位是L/mol ，故选：A 。
5．（2021年四川省普通高中学业水平考试）标准状况下11.2 L 下列气体，质量最大的是 A ．2Cl
B ．2N
C ．4CH
D ．2H 【答案】A
【解析】A ．0.5mol 2Cl 的质量是0.5mol×71g/mol ＝35.5g ；
高中化学---物质的量气体摩尔体积---例题解答
第三章物质的量
课时作业6物质的量气体摩尔体积
傑时作业・堂童時
时间：45分钟满分：100分
一、选择题(15 X 4分=60分)
1. 常温下，向密闭容器里分别放入两种气体各
0.1 mol，在一定条件下充分反应后恢复
到原温度时，压强降为开始时的1/4。原混合气体可能是
( ) A .
H2和02 B. HCI 和NH3
C. H2 和CI2
D. CO 和02
占燃
【解析】由2H2+。2=占===2出0，反应剩余0.05 mol 02，容器内反应后与反应前的压
强之比为0.05 : 0.2= 1 : 4, HCI和NH3在常温下恰好完全反应生成NH4CI固体，反应后容
占燃
器内的压强为零；H2和CI2反应：H2+ Cl2=====2HCI，反应前后气体分子数保持不变，则反
占燃
应前后容器内的压强也保持不变；2C0 + 02=占燃=2。02,反应后生成0.1 moI CO 2,剩余0.05 moI O2，容器内反应后与反应前的压强之比为0.15 : 0.2= 3 ：4。
【答案】A
2. 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.C02,100 mL ; b.02,200 mL ; c.N2,400 mL ; d.CH4,600 mL。则4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是
( )
A. a>b>c>d
B. b>a>d>c
C. c>d>b>a
D. d>c>a>b
【解析】同温同压下，气体的物质的量比即为体积比，设C02为100 mol，则：
高中化学气体摩尔体积的练习题
高中化学气体摩尔体积的练习题
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1.(2010南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( )
A.质量为12 g
B.物质的量为6 mol
C.体积为22.4 L
D.物质的量为12 mol
解析：n(H2)=12 g2 g/mol=6 mol，则标准状况下n(N2)也应为6 mol，6 mol N2的质量为6 mol×28 g/mol=168 g，在标准状况下的体积为6×22.4 L.
答案：B
2.(2011广东韶关市高一检测)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同
B.17 g氨气所含电子数目为10NA
C.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D.2 g氢气所含原子数目为NA
解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A 正确;在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于NA，故C不正确;2 g氢气所含原子数目为2NA，故D不正确.
答案：AB
3.(2011徐州师大附中检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA
D.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA
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高中化学气体摩尔体积的练习题和答案
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1.(2010南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( )
A.质量为12 g
B.物质的量为6 mol
C.体积为22.4 L
D.物质的量为12 mol
解析：n(H2)=12 g2 g/mol=6 mol，则标准状况下n(N2)也应为6 mol，6 mol N2的质量为6 mol×28 g/mol=168 g，在标准状况下的体积为6×22.4 L.
答案：B
2.(2011广东韶关市高一检测)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同
B.17 g氨气所含电子数目为10NA
C.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D.2 g氢气所含原子数目为NA
解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A 正确;在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于NA，故C不正确;2 g氢气所含原子数目为2NA，故D不正确.
答案：AB
3.(2011徐州师大附中检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA
D.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA
解析：A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积均为22.4 L.B 项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3 NA，与气体所处状况无关，B项正确.C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体.
答案：B[
4.(2010曲靖高一检测)标准状况下，下列物质占体积的是( )
A.98 g H2SO4
B.6.02×1023个CO2
C.44.8 L HCl
D.6 g H2
解析：A中H2SO4为液态，体积较小;B中n(CO2)=1 mol，体积为22.4 L;D 中n(H2)=3 mol，体积为3×22.4 L.
答案：D
5.(2011运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
解析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量，同温同压下气体体积.
答案：D
6.(2010芜湖高一检测)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A.所含原子数相等
B.气体密度相等
C.气体质量相等
D.摩尔质量相等
解析：同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等.
答案：A
7.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的
体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)( )
A.22.4bc/(aNA)L
B.22.4ab/(cNA)L
C.22.4ac/(bNA)L
D.22.4/(acNA)L
解析：该气体的分子数为b，则物质的量为b/NA mol，摩尔质量M=ab/NA g/mol=a NAb g/mol，c g该气体的物质的量为n=bcaNA mol.c g该气体在标准状况下的体积V=n×22.4 L/mol=22.4bcaNA L.
答案：A
8.同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为( )
A.28
B.60
C.32
D.44
解析：运用差量法求解.同温同压下，气体质量差和摩尔质量差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得.即122 g-116 g44 g/mol-32 g/mol=122 g-114 g44 g/mol-M某，M(某)=28 g/mol，Mr=28.
答案：A
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9.(8分)2 mol O2和________g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________.
解析：由阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的气体，其物质的量也相同，故n(CH4)=n(O2)=2 mol，在标准状况下所占的体积为V=22.4 L/mol×2 mol=44.8 L;m(CH4)=2 mol×16 g/mol=32 g.
答案：3244.8 L
10.(8分)100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C(体
积均在相同条件下测定)则C的化学式为________，其推断的理由是____________________.
解析：根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，则V(A2)∶V(B2)∶V(C)=100∶50∶100=2∶1∶2，可以写出化学方程式2A2+B2===2C，再根据质量守恒定律可知C的分子化学式为A2B.
答案：A2B阿伏加德罗定律和质量守恒定律
11.(10分)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g.则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________%.
解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：39.2 L22.4 L/mol=1.75 mol.
(2)设混合气体中CO为x mol，CO2为y mol则有：
x+y=1.75 mol,28x+44y=61，解得：x=1，y=0.75.
(3)CO的体积分数即为摩尔分数，即11.75×100%=57.1%.
答案：(1)1.75(2)0.75(3)57.1
12.(12分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体的物质的量为________mol.
(2)该气体在标准状况下的体积为________ L.
(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L.
(4)该气体所含原子总数为________个.
(5)该气体的一个分子的质量为________g.
解析：(1)由公式n=mM直接求解.