高中化学气体摩尔体积的练习题和答案

高中化学气体摩尔体积的练习题和答案

一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)

1.(2010南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( )

A.质量为12 g

B.物质的量为6 mol

C.体积为22.4 L

D.物质的量为12 mol

解析：n(H2)=12 g2 g/mol=6 mol，则标准状况下n(N2)也应为6 mol，6 mol N2的质量为6 mol×28 g/mol=168 g，在标准状况下的体积为6×22.4 L.

答案：B

2.(2011广东韶关市高一检测)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同

B.17 g氨气所含电子数目为10NA

C.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

D.2 g氢气所含原子数目为NA

解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A 正确;在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于NA，故C不正确;2 g氢气所含原子数目为2NA，故D不正确.

答案：AB

3.(2011徐州师大附中检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B.25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

C.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA

D.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA

解析：A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积均为22.4 L.B 项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3 NA，与气体所处状况无关，B项正确.C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体.

答案：B[

4.(2010曲靖高一检测)标准状况下，下列物质占体积的是( )

A.98 g H2SO4

B.6.02×1023个CO2

C.44.8 L HCl

D.6 g H2

解析：A中H2SO4为液态，体积较小;B中n(CO2)=1 mol，体积为22.4 L;D 中n(H2)=3 mol，体积为3×22.4 L.

答案：D

5.(2011运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )

解析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量，同温同压下气体体积.

答案：D

6.(2010芜湖高一检测)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

A.所含原子数相等

B.气体密度相等

C.气体质量相等

D.摩尔质量相等

解析：同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等.

答案：A

7.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的

体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)( )

A.22.4bc/(aNA)L

B.22.4ab/(cNA)L

C.22.4ac/(bNA)L

D.22.4/(acNA)L

解析：该气体的分子数为b，则物质的量为b/NA mol，摩尔质量M=ab/NA g/mol=a NAb g/mol，c g该气体的物质的量为n=bcaNA mol.c g该气体在标准状况下的体积V=n×22.4 L/mol=22.4bcaNA L.

答案：A

8.同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为( )

A.28

B.60

C.32

D.44

解析：运用差量法求解.同温同压下，气体质量差和摩尔质量差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得.即122 g-116 g44 g/mol-32 g/mol=122 g-114 g44 g/mol-M某，M(某)=28 g/mol，Mr=28.

答案：A

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

9.(8分)2 mol O2和________g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________.

解析：由阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的气体，其物质的量也相同，故n(CH4)=n(O2)=2 mol，在标准状况下所占的体积为V=22.4 L/mol×2 mol=44.8 L;m(CH4)=2 mol×16 g/mol=32 g.

答案：3244.8 L

10.(8分)100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C(体

积均在相同条件下测定)则C的化学式为________，其推断的理由是____________________.

解析：根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，则V(A2)∶V(B2)∶V(C)=100∶50∶100=2∶1∶2，可以写出化学方程式2A2+B2===2C，再根据质量守恒定律可知C的分子化学式为A2B.

答案：A2B阿伏加德罗定律和质量守恒定律

11.(10分)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g.则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________%.

解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：39.2 L22.4 L/mol=1.75 mol.

(2)设混合气体中CO为x mol，CO2为y mol则有：

x+y=1.75 mol,28x+44y=61，解得：x=1，y=0.75.

(3)CO的体积分数即为摩尔分数，即11.75×100%=57.1%.

答案：(1)1.75(2)0.75(3)57.1

12.(12分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体的物质的量为________mol.

(2)该气体在标准状况下的体积为________ L.

(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L.

(4)该气体所含原子总数为________个.

(5)该气体的一个分子的质量为________g.

解析：(1)由公式n=mM直接求解.