2020届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应的规律与应用(2)专项测试(含解析)

氧化还原反应的规律与应用（2）

1、某燃煤发电厂的废气中有2SO ,它是形成酸雨的罪魁之一。处理2SO 一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是()

A.此过程中既有分解反应,也有化合反应

B.4CaSO 既是氧化产物,又是还原产物

C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

D.理论上整个过程每转移电子1mol,会对应生成1mol 2CO

2、将13.6g Cu 和2Cu O 组成的混合物加入250mL —定浓度的稀硝酸中,固体完全溶解生成32Cu(NO )和NO 。

向所得溶液中加入1.0L 0.5-1mol L ⋅的NaOH 溶液,生成沉淀的质量为19.6g,此时溶液呈中性,且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是( ) A.原固体混合物中,Cu 和2Cu O 的物质的量之比为1:1 B.原稀硝酸的浓度为1.3-1mol L ⋅

C.产生的NO 的体积为2.24L

D.反应后剩余硝酸的物质的量为0.1mol

3、偏二甲肼[(CH 3)2NNH 2]和四氧化二氮是运载火箭所用燃料,在火箭升空过程中,发生反应(CH 3)2NNH 2+2N 2O 4=3N 2+2CO 2+4H 2O 提供能量。下列叙述正确的是( ) A.该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B.该反应中偏二甲肼是还原剂,N 2O 4是氧化剂

C.N 2既是氧化产物又是还原产物,CO 2既不是氧化产物也不是还原产物

D.每有0.6mol N 2生成,转移电子数目为2.4N A

4、向27.2g Cu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO 3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH 溶液1.0L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 。下列有关说法不正确的是( ) A ． Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2:1 B ． 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C ． 产生的NO 在标准状况下的体积为4.48L D ． Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2mol

5、据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发;汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3=K 2O+5Na 2O+16N 2↑。则下列判断正确的是 ( )

A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5:8

B.若氧化产物比还原产物多1.4mol 则转移电子为1mol

C.每生成1.6mol 氮气，则有0.2mol KNO 3被氧化

D.NaN 3是只含有离子键的离子化合物 6、下列说法正确的是( )

A. 2MnO +4HCl

222MnCl +Cl 2H O ↑+中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4

B. 2222H S+SO =3S+2H O 中,氧化产物和还原产物的质量之比为1:1

C. 432325NH NO =4N 2HNO +9H O ↑+中,发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为5:3

D. 22323S+6KOH 2K S+K SO +3H O =中,被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1:1

7、在浓盐酸中,H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程

式:3SnCl 2+12Cl -+2H 3AsO 3+6H +

= 2As+326SnCl -+6M,关于该反应的说法中正确的组合是

( )

①氧化剂是H 3AsO 3;②还原性:Cl -

>As;

③每生成7.5g As,还原剂失去的电子为0.3mol;

④M 为OH -;⑤26SnCl -是氧化产物

A.①③

B.①③⑤

C.①②③④

D.①②④⑤

8、将a mol 铁粉加入到含b mol 硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L （标况）的NO 、2

NO 混合气体。下列有关说法不正确的是（ ）

A. 若反应后产物中只有2Fe +

生成，则

344.844.8

c c

a <<

B. 若反应后产物中只有3Fe +

生成，则322.4c b a =+

C. 若反应后产物中有2Fe +、3Fe +

生成，则863

a b a <<

D. 若反应后溶液中有d mol H +，则322.4

c

b a d =++

9、将11.2g 的Mg-Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH 溶液,产生21.4g 沉淀。气体X 的成分可能是( )

A.0.3mol NO 2和0.3mol NO

B.0.6mol NO

C.0.2mol NO 2和0.1mol N 2O 4

D.0.1mol NO 、0.2mol NO 2和0.05mol N 2O 4

10、在焊接铜器时可用NH 4Cl 溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为CuO+NH 4Cl

Cu+CuCl 2+N 2↑+H 2O(未配平)。下列说法正确的是( )

A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu 和N

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

C.反应中产生0.2mol 气体时,转移0.6mol 电子

D.该反应中被还原的CuO 占参与反应CuO 的

12

11、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题： (1)实验室使用稀硫酸和H 2O 2溶解铜片，该反应的化学方程式

为 ，当6.4 g 铜溶解时转移电子物质的量为 mol ； (2)电子工业使用FeCl 3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式 ；

(3)溶液中Cu 2+

的浓度可采用碘量法测得：

①232Cu 5I 2CuI I +--+=↓+ ②223

2346I 2S O S O 3I ---

-+=+ 反应①中的还原剂为 ，现取10.00 mL 含Cu 2+

的溶液，加入足量的KI 充分反应后，用0.1000 mol/L 的Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液25.00 mL ，此溶液中Cu 2+

的浓度为 mol/L 。

12、硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重

要的应用,但硫的氧化物直接排放到大气中会造成污染