01化学检验工高级技能操作考核标准评分表过氧化氢含量的测定

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过氧化氢含量的测定实验报告

过氧化氢含量的测定实验报告实验室报告格式
实验日期：xxxx年xx月xx日
实验名称：过氧化氢含量的测定实验
实验人员：XXX、XXX、XXX
实验目的：
1、掌握过氧化氢的含量测定方法。

2、了解过氧化氢的性质以及应用。

仪器设备：
1、过氧化氢试剂
2、过氧化钠溶液
3、氢氧化钠溶液
4、分光光度计
5、比色皿
实验步骤：
1、取两个比色皿，分别加入5毫升过氧化钠溶液和氢氧化钠溶液，分别定义为A和B。

2、在A中滴加过氧化氢试剂，每次滴加1滴。

每次滴加后搅拌均匀，观察溶液的颜色变化。

3、重复步骤2，直到A含有15~20滴过氧化氢试剂时停止。

4、将A与B的混合液分别倒入两个比色皿中。

5、使用分光光度计测定A、B两种溶液在546纳米波长下的吸收率，并记录数据。

实验结果：
A混合液的吸收率为0.36，B混合液的吸收率为0.12。

实验结论：
从实验结果可以得到A混合液的过氧化氢含量为1.2mol/L，B 混合液的过氧化氢含量为0.4mol/L。

本实验通过比色法对过氧化氢的含量进行测定，取得了较为准确的结果。

参考文献：
1、裴泽飞.物理化学实验2017年版[M].高等教育出版社,2017.
2、周淑谦.物理化学实验教程[M].北京:高等教育出版社,2005.。

过氧化氢含量测定数据

过氧化氢含量测定数据一、背景介绍过氧化氢是一种无色液体，具有强氧化性和杀菌作用。

在医疗、卫生、食品加工等领域中被广泛应用。

然而，高浓度的过氧化氢会对人体造成伤害，因此需要对其含量进行严格控制。

本文将介绍过氧化氢含量测定数据的相关内容。

二、测定方法1. 比色法比色法是常见的测定过氧化氢含量的方法之一。

具体操作步骤如下：（1）取适量样品，并加入适量缓冲液。

（2）向样品中加入过硫酸钾溶液，并充分混合。

（3）再向样品中滴加铁铵盐溶液，并充分混合。

（4）将样品放置一段时间后，观察其颜色变化并与标准色板比较，即可得到过氧化氢的含量。

2. 电位滴定法电位滴定法是另一种常见的测定过氧化氢含量的方法。

具体操作步骤如下：（1）取适量样品，并加入适量缓冲液。

（2）将电极插入样品中，并记录下初始电位值。

（3）向样品中滴加氧化钠溶液，并充分混合。

（4）继续滴加氧化钠溶液，直至电位值稳定。

此时，即可计算出过氧化氢的含量。

三、测定结果根据不同的测定方法，得到的过氧化氢含量数据也有所不同。

以比色法为例，得到的数据如下表所示：样品编号 | 过氧化氢含量（mg/L）--------|------------------1 | 202 | 253 | 30根据这些数据可以看出，不同样品中过氧化氢的含量存在差异。

四、影响因素影响过氧化氢含量测定结果的因素有很多，主要包括以下几个方面：1. 样品处理方法：不同样品需要采用不同的处理方法，否则会影响测定结果。

2. 测定方法：不同测定方法对于过氧化氢的检测灵敏度和准确度也有所不同。

3. 仪器设备：使用不同型号或规格的仪器设备也会对测定结果产生影响。

4. 操作人员技能水平：操作人员是否熟练掌握测定方法和仪器设备的使用方法也会影响结果的准确性。

五、结论与建议通过测定过氧化氢含量，可以对样品中的过氧化氢含量进行准确的检测。

然而，在实际操作中需要注意样品处理方法、测定方法、仪器设备和操作人员技能水平等因素，以保证测定结果的准确性和可靠性。

过氧化氢含量的测定方法

过氧化氢含量的测定方法过氧化氢是一种常见的化学物质，它在医药、化工、食品等领域都有着广泛的应用。

为了确保产品质量和生产安全，对过氧化氢含量进行准确的测定显得尤为重要。

本文将介绍过氧化氢含量的测定方法，希望能够为相关领域的科研人员和工程技术人员提供一些参考。

1. 分光光度法。

分光光度法是一种常用的过氧化氢含量测定方法。

该方法利用过氧化氢在一定条件下与某种试剂产生显色反应，然后通过分光光度计测定显色反应的光吸收值，从而计算出过氧化氢的含量。

这种方法操作简便，结果准确可靠，适用于过氧化氢含量较高的样品。

2. 滴定法。

滴定法是另一种常用的过氧化氢含量测定方法。

该方法利用一定浓度的氧化还原试剂与过氧化氢发生滴定反应，通过滴定终点的颜色变化或电位变化来确定过氧化氢的含量。

滴定法操作简单，结果准确，适用于过氧化氢含量较低的样品。

3. 氧化还原电位法。

氧化还原电位法是一种基于电化学原理的过氧化氢含量测定方法。

该方法利用过氧化氢在电极上发生氧化还原反应，通过测定电极电位的变化来确定过氧化氢的含量。

这种方法操作简单，结果准确，适用于过氧化氢含量较低且需要实时监测的样品。

4. 高效液相色谱法。

高效液相色谱法是一种精密的过氧化氢含量测定方法。

该方法利用高效液相色谱仪对样品中的过氧化氢进行分离和定量分析，具有分离效果好、灵敏度高、分析速度快的优点。

这种方法适用于过氧化氢含量较低且需要高灵敏度分析的样品。

总结。

以上介绍了几种常用的过氧化氢含量测定方法，每种方法都有其适用的样品类型和分析要求。

在实际工作中，需要根据具体的情况选择合适的测定方法，并严格按照标准操作规程进行操作，以确保测定结果的准确性和可靠性。

希望本文的介绍能够对相关领域的科研人员和工程技术人员有所帮助。

01化学检验工高级技能操作考核标准评分表过氧化氢含量的测定

测定结果精密度（极差/平均浓度）
10
≤0.1%(每增加0.05%扣2.5分)
测定结果准确度
15
≤0.05%(每增加0.05%扣3分)
操作时间
（2分）
完成时间（从开考指令发出到提交报告）
比赛
时间180min
每延时5min扣1分，最多延时20min，超出规定时间终止操作
定容操作、摇匀操作
3
管外壁处理
1
移液管润洗、取试液操作
2
调节液面操作、放液操作
2
试液重配制
1
无重配制
滴定操作
（15分）
滴定管试漏、润洗方法
3
规范、准确、熟练
滴定前管尖残液
1
滴定速度
1
滴定与摇瓶操作配合
2
终点控制（半滴控制技术）
1
终点判断、读数
2
实验重做
3无重做文明操作 Nhomakorabea（5分）
实验过程台面、试剂、仪器放回原处
技能考核标准评分表
考核项目：《过氧化氢含量的测定》考核日期及时间：
考生姓名：准考证号：考核成绩：
项目
考核内容
分值
操作要求
操作情况
得分
天平称量
（5分）
天平水平检查、样品取放、清扫
1
洁净
称量操作
2
规范
样量范围
1
在一定称量范围之内
称量结束样品复位
1
复位
试液配制
（10分）
样品溶解、容量瓶平摇操作
2
正确、规范、熟练
2
整洁、规范
实验后台面、试剂、仪器放回原处
2
仪器的损坏
1
数据记录、处理及报告

工业过氧化氢含量的测定

工业过氧化氢含量的测定
一、背景介绍
工业过氧化氢是一种常见的氧化剂，广泛应用于纺织、造纸、印染等行业。

然而，过量的过氧化氢会对环境和人体健康造成危害，因此需要对其含量进行测定。

二、测定方法
1. 硫酸钾滴定法
该方法是通过硫酸钾与过氧化氢反应生成硫酸和水的反应来测定过氧化氢含量。

具体步骤如下：
（1）将待测样品加入锥形瓶中；
（2）加入适量的硫酸钾溶液，并加入淀粉指示剂；
（3）用标准的碘酒滴定至淀粉变蓝色止点。

2. 高锰酸钾滴定法
该方法是通过高锰酸钾与过氧化氢反应生成二氧化锰和水的反应来测定过氧化氢含量。

具体步骤如下：
（1）将待测样品加入锥形瓶中；
（2）加入适量的高锰酸钾溶液，并加入硫酸作为催化剂；
（3）用标准的亚硫酸钠溶液滴定至颜色变淡止点。

3. 分光光度法
该方法是通过过氧化氢与钼酸钠反应生成蓝色络合物，利用分光光度计测定其吸收值来测定过氧化氢含量。

具体步骤如下：
（1）将待测样品加入试管中；
（2）加入适量的钼酸钠溶液，并加入磷酸作为缓冲剂；
（3）在一定波长下用分光光度计测定吸收值。

三、注意事项
1. 样品应该准确称量或计量，以保证测定结果的准确性；
2. 滴定过程中要注意滴液速度，避免误差；
3. 分光光度法需要精密的仪器和操作技巧，对实验人员要求较高。

四、结论
通过以上三种方法可以准确地测定工业过氧化氢的含量。

实验人员可以根据实际情况选择不同的方法进行测定。

在操作过程中要注意安全和准确性，以保证实验结果的可靠性。

过氧化氢含量的测定

实验九过氧化氢含量的测定重点：氧化还原滴定法的基本原理，过氧化氢含量的测定方法难点：实验条件的控制（温度、酸度、滴定速度）一、实验目的1、学习氧化还原滴定法的基本原理2、掌握KMnO4溶液的配制和标定方法3、学习用KMnO4标准溶液测定H2O2含量的方法二、实验原理市售的KMnO4试剂常含有少量MnO2和其他杂质，蒸馏水中含有少量有机物质，它们能使KMnO4还原为MnO(OH)2，而MnO(OH)2又能促进KMnO4的自身分解：见光时分解得更快。

因此，KMnO4溶液的浓度容易改变，必须正确地配制和保存，如果长期使用，应定期进行标定。

标定KMnO4溶液的基准物质有As203、铁丝、H2C2O4·2H2O和Na2C204等，其中以Na2C204最常用。

Na2C204易纯制，不易吸湿，性质稳定。

在酸性条件下，用Na2C2O4标定KMnO4的反应为：滴定时利用MnO4-本身的紫红色指示终点，称为自身指示剂。

过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为：室温时，滴定开始反应缓慢，随着Mn2+的生成而加速。

H2O2加热时易分解，因此，滴定时通常加入Mn2+作催化剂。

三、仪器和试剂0.010mol·L-1KMnO4标准溶液；H2SO4溶液3mol·L-1；MnSO4溶液1mol·L-1；H2O2试样（市售质量分数约为30%的H2O2水溶液）； Na2C2O4(s)分析纯。

四、实验内容1、0.010mol·L-1KMnO4溶液的配制称取0.8gKMnO4溶于500mL水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1小时，冷却后于室温下放置1周后，用微孔玻璃漏斗过滤，滤液贮于清洁带塞的棕色瓶中。

2、KMnO4标准溶液的标定准确称取0.7～0.8g基准物质Na2C2O4置于100mL烧杯中，溶解后转移到250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

过氧化氢含量的测定实验报告

过氧化氢含量的测定实验报告实验目的，通过实验测定过氧化氢（H2O2）含量，了解其在溶液中的浓度。

实验原理，本实验采用分光光度法测定过氧化氢的含量。

过氧化氢在碱性条件下与钼酸钠反应生成过氧钼酸钠，并在酸性条件下与铁离子反应生成过氧化铁，这两种产物均具有特定的吸光度。

通过分光光度计测定样品溶液的吸光度，再根据标准曲线得出过氧化氢的含量。

实验步骤：1. 准备一定浓度的过氧化氢标准溶液，用分光光度计测定其吸光度，建立标准曲线。

2. 取待测样品，加入适量的碱性钼酸钠溶液和酸性铁离子溶液，使其反应生成产物。

3. 将样品溶液装入石英比色皿，用分光光度计测定其吸光度。

4. 根据标准曲线，计算出样品中过氧化氢的含量。

实验数据与结果：样品编号吸光度（A）过氧化氢含量（mol/L）。

样品1 0.342 0.015。

样品2 0.287 0.012。

样品3 0.398 0.018。

样品4 0.315 0.013。

实验结论，通过实验测定，得出样品1的过氧化氢含量为0.015mol/L，样品2为0.012mol/L，样品3为0.018mol/L，样品4为0.013mol/L。

实验结果表明，不同样品中过氧化氢的含量存在一定差异，可能受到样品本身的品质和保存条件的影响。

实验注意事项：1. 实验中使用的试剂应严格按照操作规程使用，避免接触皮肤和吸入气体。

2. 实验操作过程中应注意安全，避免溅洒和溅射。

3. 分光光度计的使用应严格按照操作手册进行，避免误操作和损坏仪器。

4. 实验后废液应按规定处理，避免对环境造成污染。

实验总结，本实验通过分光光度法测定了不同样品中过氧化氢的含量，结果表明样品间存在一定差异。

实验过程中，我们加深了对过氧化氢含量测定方法的理解，提高了实验操作技能，同时也增加了对化学实验安全操作的认识。

实验拓展，可以进一步探究不同条件下过氧化氢含量的变化规律，以及对环境和生物体的影响，从而更深入地了解过氧化氢在生活和生产中的应用和影响。

过氧化氢含量的测定_过氧化氢含量的测定实验报告

过氧化氢含量测定原理：在pH=9.6～11.0的甘氨酸-NaOH 缓冲溶液中,以辣根过氧化物酶作催化剂, H 2O 2与钙试剂羧酸钠发生催化反应，钙试剂羧酸钠偶氮键遭到破坏，导致溶液颜色变浅，630nm 处吸光度减小，H 2O 2量越大，吸光度减小的越多，通过测定的A 630的变化值可测得H 2O 2的含量。

试剂：H 2O 2标准溶液:由30% H 2O 2稀释配制,贮备液用高锰酸钾法标定,4℃保存,操作液临用时稀释. 0.02g/mL钙试剂羧酸钠溶液:15 g/L 水溶液.甘氨酸-NaOH 缓冲溶液:0.25 mol/L 甘氨酸与0.25 mol/L NaOH 溶液按体积比为3∶2混合,用酸度计调节pH 值至10.2.所用试剂均为分析纯,水为二次去离子水.草酸钠标定KMnO 4：0.15g Na 2C 2O 4基准物3份，分别置于250ml 的锥形瓶中，加入50ml 水使之溶解，加入10ml 3 mol/L H 2SO 4，在水浴加热到75-85℃，趁热滴定。

开始滴定时反应速度慢，待生成Mn 2+后，滴定速度可加快。

2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +→2Mn 2++10CO 2+ 8H 2O0.02mol/L1000)(521344⨯⨯=ml V m C KMnO 方法：标准曲线的绘制：按顺序依次加入下列试剂，50℃恒温水浴中保温30min,取出后经流水冷却3min ，在630nm 处以ddH 2O 为参比测定吸光度A 630。

以A 630为纵坐标，过氧化氢量（µmol ）为横坐标绘制H 2O 2标准曲线。

H 2O 2标准曲线的制作编号1 2 3 4 5 6 7 甘氨酸-NaOH 缓冲溶液(mL) 5 5 5 5 5 5 5 钙试剂羧酸钠溶液(mL) 1 1 1 1 1 1 1 辣根过氧化物酶(mL) 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.20.2 H 2O 2标准溶液（mL ） 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 ddH 2O(mL) 3.83.32.82.31.81.30.80.20.250.30.350.40.450.501234菌液中H2O2含量的测定：根据表8中确定的条件，依次加入各溶液，其中菌液为原待测液稀释5倍，50℃恒温水浴中保温17min,取出后经流水冷却3min，在630nm处以ddH2O为参比测定吸光度A630.根据标准方程，计算待测液中H2O2的含量。

过氧化氢含量的测定

过氧化氢含量的测定过氧化氢消毒剂是临床常用的消毒剂。

对大多数细菌繁殖体均有良好的杀灭效果。

过氧化氢消毒剂为无色透明液体，有效成分为过氧化氢，工业产品有效含量约为40%，通常用水稀释。

结果表明，32.3%过氧化氢溶液对大肠杆菌、金黄色葡萄球菌和铜绿假单胞菌的杀灭率为99.99%，对白色念珠菌的杀灭率为99.41%，对90min的杀灭率为99.92%。

实验方法掌握以Na₂C₂O₄，为基准物质标定KMnO₄，标准溶液的原理和方法掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法实验原理H₂O₂于其氧化还原性,广泛应用于漂白、消毒、杀菌医药等工业，因此常需要测定它的含量。

H₂O₂分子中含有一个过氧键-O-O-，既可在一定条件下作为氧化剂，又可在一定条件下作为还原剂。

在稀硫酸介质中,在室温条件下KMnO₄可将其定量氧化，因此可用高锰酸钾法测定过氧化氢含量，其反应式为：滴定在酸性溶液中进行,反应时锰的氧化数由+7变到+2。

开始时反应速度慢,滴入的KMnO₄溶液褪色缓慢，待有Mn²⁺生成后,由于Mn²⁺的催化作用,反应速度加快,故能顺利滴定,当滴定至溶液中有稍过量的滴定剂MnO₄—(2*10-6 mol/L)时,溶液呈现微红色,显示终点。

根据KMnO₄溶液的浓度和滴定消耗的体积,即可计算H₂O₂的含量。

试剂及仪器试剂：Na₂C₂O₄基准物质、0.02 mol/L 的KMnO₄溶液、3 mol/L 的H₂SO₄溶液、双氧水样品（约30%H₂O₂水溶液）等。

仪器：分析天平、称量瓶、锥形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶等。

实验步骤KMnO₄溶液（0.02 mol/L）的配制称取KMnO₄固体约1.6克溶于水500ml水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸1小时，冷却后用微孔玻璃漏斗(3号或4号)过滤。

滤液贮存于具塞棕色瓶中，室温下静置2-3天后过滤备用。

KMnO₄溶液的标定准确称取0.15-0.20gNa₂C₂O₄三份，分别置于250ml锥型瓶中，加水50ml使其溶解，加入10mL 3 mol/L H2SO4 溶液，在水浴上加热到75-85℃(即开始冒蒸气时温度)，趁热用待定的KMnO₄溶液滴定，开始时滴定速度要慢，待溶液中产生了Mn²⁺后，滴定速度可适当加快，但仍须逐滴加入，加至溶液呈现微红色并持续分钟内不褪色即为终点。

过氧化氢含量的测定

过氧化氢含量的测定一、实验目的1．掌握用KMnO4法直接滴定H2O2的基本原理和方法。

2．掌握用吸量管移取试液的操作。

二、实验原理在强酸性条件下,KMnO4与H2O2进行如下反应：2 KMnO4 +5 H2O2 +3 H2SO4= 2MnSO4+ K2 SO4 + 5O2↑+ 8H2OKMnO4自身作指示剂。

三、试剂1．KMnO4标准滴定溶液c〔1/5 KMnO4=0.1mol/L。

2．H2SO4〔3 mol/L。

3．双氧水试样。

四、实验内容用吸量管准确量取2.00mL<或准确称取2g>双氧水试样,放入装有200mL水的250mL 容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。

用移液管吸取上述试液25.00mL,置于锥形瓶中,加20mL H2SO4〔3 mol/L,用c〔1/5 KMnO4= 0.1mol/L KMnO4标准滴定溶液滴定至溶液呈浅粉色,保持30s不褪为终点。

平行测定三次。

五、计算公式式中ω〔H2O2——过氧化氢的质量分数,%；ρ〔H2O2——过氧化氢的质量浓度,g/L；c〔1/5KMnO4——KMnO4标准滴定溶液的浓度,mol/L；V 〔KMnO 4——滴定时消耗KMnO 4标准滴定溶液的体积,mL ； V 〔空白——空白试验滴定时消耗KMnO 4标准滴定溶液的体积,mL ； m 〔样品——H 2O 2试样的的质量,g ； V 〔样品—— H 2O 2试样的体积,mL ；M 〔1/2H 2O 2——1/2H 2O 2的摩尔质量,g /mol 。

六、数据记录七、实验注意问题①只能用42SO H 来控制酸度,不能用3HNO 或HCl 控制酸度。

因3HNO 具有氧化性,-Cl 会与-4MnO 反应。

②不能通过加热来加速反应。

因22O H 易分解。

③+2Mn 对滴定反应具有催化作用。

滴定开始时反应缓慢,随着+2Mn 的生成而加速。

八、思考题1.用高锰酸钾法测定H 2O 2时,能否用HNO 3或HCl 来控制酸度？答：用高锰酸钾法测定H 2O 2时,不能用HCl 或HNO 3来控制酸度,因-Cl 会与-4MnO 反应,HNO 3具有氧化性。

过氧化氢含量的测定

>900C 草酸分解，结果偏高 H2C2O4 = CO2↑ +CO↑ + H2O (2) 酸度：0.5 ~ 1 mol/L H2SO4 pH 太大，产生MnO2沉淀，结果偏低 pH 太小，草酸分解，结果偏高
HCl 易被氧化 HNO3 具氧化性
(3) 开始滴定时速度要慢滴定太快：KMnO4来不及与草酸反应，
KMnO4
煮沸
KMnO4 溶液
0.15~0.20 g 三份 Na2C2O4
80~90 mL 蒸馏水
400 mL 烧杯
75~85C
20 mL 1:5 H2SO4
400 mL烧杯微红色 30s不褪
KMnO4
计算KMnO4浓度和相对0 mL H2O2样品
250mL 容量瓶
MnO + 3e + 2H O = MnO + 4OH - 滴定太快：KMnO4来不及与草酸反应，
4 H2C2O4 = CO2↑ +CO↑ + H2O
棕色试剂瓶（500mL）
-
2
2
= 0.60 V 0 4MnO4- + 2H2O = 4MnO2 + 4OH- + 3O2
MnO4- + 5e + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
容量瓶（250mL）棕色试剂瓶（500mL）滴定管（50mL）烧杯（400mL）称量瓶
1:5 硫酸
KMnO4（分析纯） Na2C2O4（分析纯） H2O2 （30%水溶液）
四、操作步骤
(1) 0.02 mol/L KMnO4 配制与标定
1.7~1.8g 500mL H2O 约 0.02 mol/L

过氧化氢含量的测定实验报告

过氧化氢含量的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握测定过氧化氢含量的原理和方法，通过实验操作，准确测定给定样品中过氧化氢的含量。

二、实验原理过氧化氢（H₂O₂）具有氧化性，在酸性条件下能与高锰酸钾（KMnO₄）发生氧化还原反应。

其化学方程式为：2KMnO₄＋ 5H₂O₂＋ 3H₂SO₄＝ K₂SO₄＋ 2MnSO₄＋ 5O₂↑ ＋ 8H₂O在此反应中，高锰酸钾的紫红色逐渐褪去，通过测定高锰酸钾溶液的用量，可以计算出过氧化氢的含量。

三、实验试剂与仪器1、试剂约 002 mol/L 高锰酸钾标准溶液3 mol/L 硫酸溶液过氧化氢样品溶液2、仪器酸式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）容量瓶（100 mL）电子天平玻璃棒烧杯（500 mL、100 mL）四、实验步骤1、高锰酸钾标准溶液的标定准确称取约 015 g 预先干燥过的基准物质草酸钠（Na₂C₂O₄），置于 250 mL 锥形瓶中。

加入 50 mL 水使之溶解，再加入 10 mL 3 mol/L 硫酸溶液。

加热至 75 85℃，趁热用待标定的高锰酸钾溶液滴定。

开始滴定时反应速度慢，待溶液中产生了 Mn²⁺后，滴定速度可加快，直到溶液呈现微红色并保持 30 秒不褪色，即为终点。

记录消耗的高锰酸钾溶液的体积，平行标定三份，计算高锰酸钾标准溶液的浓度。

2、过氧化氢样品溶液的配制用移液管准确移取 2500 mL 过氧化氢样品溶液，置于 100 mL 容量瓶中。

用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

3、过氧化氢含量的测定用移液管准确移取 2500 mL 上述稀释后的过氧化氢溶液，置于 250 mL 锥形瓶中。

加入 10 mL 3 mol/L 硫酸溶液。

用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持 30 秒不褪色，即为终点。

记录消耗的高锰酸钾标准溶液的体积，平行测定三份。

五、实验数据记录与处理1、高锰酸钾标准溶液的标定｜测定次数｜草酸钠质量（g）｜消耗高锰酸钾溶液体积（mL）｜高锰酸钾标准溶液浓度（mol/L）｜平均值（mol/L）｜相对平均偏差｜｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜｜ 1 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 2 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 3 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜2、过氧化氢含量的测定｜测定次数｜消耗高锰酸钾标准溶液体积（mL）｜过氧化氢溶液浓度（mol/L）｜平均值（mol/L）｜相对平均偏差｜｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜｜ 1 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 2 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 3 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜计算公式：＼＼begin{align}c(KMnO₄)＆＝＼frac{2m(Na₂C₂O₄)｝｛5×13400×V(KMnO₄)｝＼＼c(H₂O₂)＆＝＼frac{5c(KMnO₄)×V(KMnO₄)｝｛2×2500}＼end{align}＼式中：＼（c(KMnO₄)＼）——高锰酸钾标准溶液的浓度（mol/L）＼（m(Na₂C₂O₄)＼）——草酸钠的质量（g）＼（V(KMnO₄)＼）——消耗高锰酸钾溶液的体积（L）＼（c(H₂O₂)＼）——过氧化氢溶液的浓度（mol/L）六、实验结果与讨论1、实验结果高锰酸钾标准溶液的平均浓度为_____ mol/L。

过氧化氢含量的测定

dr / %
（二）讨论
讨论的内容可以是实验中发现的问题，情况记
要，误差分析，经验教训，心得体会；也可以
对教师或实验室提出意见和建议等。
实验延伸
高锰酸钾法测定过氧化氢酶的活性高锰酸钾直接滴定法测定茶叶中茶多酚的含量高锰酸钾滴定法测定钙片中的钙含量生命科学仪器, 2008, 6(12): 39
实验步骤
（一）主要试剂配制 1. 0.02 molL-1 KMnO4溶液：
0.9 g KMnO4清液转移至
多次重复溶解烧杯中残余物配成300 mL溶液，摇匀
2. H2O2样品溶液
10.00 mL
H2O2样品原液 250 mL
定容
（二）实验流程
1. KMnO4的标定(平行三份)：
1. KMnO4溶液的标定：
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
mNa 2C2O4 / g
VKMnO 4 / mL
cKMnO 4 / mol L-1
cKMnO 4 / mol L-1
dr / %
dr / %
2. H2O2含量的测定：
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
VKMnO 4 / mL
V KMnO 4 / mL
H2O2含量/g· L-1 dr / %
（四）提问：
1. 该滴定反应采用的指示剂是什么？
2. 标定时为什么将Na2C2O4溶液加热到75～85℃，
而不能煮开？
3. KMnO4溶液为什么不能配制成准确浓度的溶液？
4. 以KMnO4溶液滴定C2O42-时，滴入的KMnO4的
红色消失速度为什么由慢到快？
实验结果与讨论
（一）数据处理 H2O2的含量以g · L-1表示，保留四位有效数字。

化学检验工技能培训与考核(中级)【高教版】教案：4.2 工业过氧化氢含量的测定

化学检验工技能培训与考核（中级）氧化还原滴定法模块之任务二工业过氧化氢含量的测定教学目标：1、学会配制氧化还原标准溶液；2、学会配制氧化还原滴定中所用指示剂的配制；3、为下一步完成样品测定做好准备；5、培养学生的团队协作能力。

教学方法：1、引探和讲解相结合2、教学做一体教学学时：每5人为一大组，进行讨论，整个内容需要4学时。

实验过程设计：引入本次课程的内容讲解与本次技能训相关的理论内容与学生讨论本次技能训练应该如何实施确定本次技能训练的方案学生动手操作，教师指导教师总结技能操作中出现的典型问题，归纳总结布置课后任务，完成实验报告，安排下次课程的内容整理实验台，打扫卫生教学内容：一、学习知识点，深刻体会预处理在试样测定中的重要意义试样的预处理方法1、试样预处理的重要意义待测试样往往组分复杂，存在形态各异，待测物浓度高低相差较多。

因此在分析测定之前，需要进行适当的预处理，以得到预测组分适于测定方法要求的形态、浓度和消除共存组分干扰的实验体系。

举例：（1）前述胃舒平药片中铝含量测定中试样的预处理（2）土壤样品pH值得测定2、常用的试样预处理方法（1）溶解法用水、酸、碱或有机溶剂进行试样的溶解（2）消解法湿法消解：用强酸和强氧化剂破坏试样中的有机物如：HNO3消解法HNO3-HClO4消解法H2SO4-H3PO4消解法H2SO4-KMnO4消解法等干法消解：又称高温分解法（3）蒸馏法（4）挥发法（5）萃取法影响氧化还原反应速度的因素影响氧化还原反应速度因素有浓度、酸度、温度和催化剂等。

1、浓度对反应速度的影响一般在大多数情况，增加反应物的浓度，均能提高反应速度。

例如，用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时，利用下列氧化还原反应：Cr2O72- +6I- +14H+＝ 2Cr3+ + 3I2+ 7H2O提高I-及H＋的浓度，反应即可加快。

2、温度对反应速度的影响一般情况下，升高温度，可以提高反应速度。

例如，用H2C2O4标定KMnO4溶液时，在常温下反应很慢，当加热至75~85℃时，反应大大加快。

过氧化氢含量的测定_实验报告

实验一过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）一、实验目的（1）掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理、滴定条件和操作步骤；掌握移液管及容量瓶的正确使用方法, 熟悉液体样品的取样和稀释操作。

二、实验原理由于在酸性溶液中, KMnO4的氧化性比H2O2的氧化性强, 所以, 测定H2O2的含量时, 常采用在稀硫酸溶液中, 室温条件下用高锰酸钾法测定。

其反应为:5H2O2+2MnO4-+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2开始反应缓慢, 第1滴溶液滴入后不易褪色, 待产生Mn2+后, 由于Mn2+的催化作用, 加快了反应速率, 故滴定速度也应加快, 直至溶液呈微红色且半分钟内不退色, 即为终点。

根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO4的体积,W H2O2= C1/5KMnO4（V KMnO4-V空）×10-3×M1/2 H2O2×100%/M样品×0.1ρH2O2= C1/5KMnO4（V KMnO4-V空）×10-3×M1/2 H2O2×1000/V样品×0.1 式中p(H2O2)——H2O2的质量浓度, g/L。

三、仪器与试剂仪器: 移液管（25ml）,吸量管（10ml）, 洗耳球, 容量瓶（250ml）, 酸式滴定管（50ml）.试剂：工业H2O2样品, C1/5KMnO4=0.3mol/L标准溶液, H2SO4(3mol/L)溶液。

四、实验步骤2.H2O2的含量测定用吸量管吸取2mlH2O2样品（约为2g）, 置于250ml容量瓶中, 加水稀释至标线, 混合物均匀。

用移液管准确移取25.00ml过氧化氢稀释液三份, 分别置于三个250ml锥形瓶中, 各加20mlH2SO4(3mol/L), 用高锰酸钾标准溶液滴定。

开始反应缓慢, 待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后, 再加入第二滴, 随着反应速度的加快, 可逐渐增加滴定速度, 直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色, 即为终点。

过氧化氢含量测定

实验40 植物组织中过氧化氢含量及过氧化氢酶活性测定植物在逆境下或衰老时，由于体内活性氧代谢加强而使H2O2发生累积。

H2O2可以直接或间接地氧化细胞内核酸，蛋白质等生物大分子，并使细胞膜遭受损害，从而加速细胞的衰老和解体。

过氧化氢酶可以清除H2O2，是植物体内重要的酶促防御系统之一。

因此，植物组织中H2O2含量和过氧化氢酶活性与植物的抗逆性密切相关。

本实验用分光光度法测定过氧化氢含量，利用高锰酸钾滴定法和紫外吸收法测定过氧化氢酶活性。

一、过氧化氢含量的测定【原理】H2O2与硫酸钛（或氯化钛）生成过氧化物—钛复合物黄色沉淀，可被H２SO4溶解后，在415nm波长下比色测定。

在一定范围内，其颜色深浅与H2O2浓度呈线性关系。

【仪器和用具】研钵；移液管0.2ml×2支，5ml×1支；容量瓶10ml×7个，离心管5ml×8支；离心机；分光光度计。

【试剂】100μmol/L H2O2丙酮试剂：取30%分析纯H2O257μl，溶于100ml，再稀释100倍；2mol/L硫酸；5%（W/V）硫酸钛；丙酮；浓氨水。

【方法】1.制作标准曲线：取10ml离心管7支，顺序编号，并按表40-1加入试剂。

待沉淀完全溶解后，将其小心转入10ml容量瓶中，并用蒸馏水少量多次冲洗离心管，将洗涤液合并后定容至10ml刻度，415nm波长下比色。

2.样品提取和测定：(1)称取新鲜植物组织2~5g（视H2O2含量多少而定），按材料与提取剂1∶1的比例加入4℃下预冷的丙酮和少许石英砂研磨成匀浆后，转入离心管3000 r/min 下离心10min，弃去残渣，上清液即为样品提取液。

(2)用移液管吸取样品提取液1ml，按表35-1加入5%硫酸钛和浓氨水，待沉淀形成后3000rpm/min离心10min，弃去上清液。

沉淀用丙酮反复洗涤3～5次，直到去除植物色素。

(3)向洗涤后的沉淀中加入2mol硫酸5ml，待完全溶解后，与标准曲线同样的方法定容并比色。

过氧化氢含量的测定 (3)

过氧化氢含量的测定引言过氧化氢（H2O2）是一种常用的氧化剂，在医疗、卫生和工业上有广泛的应用。

准确测定过氧化氢的含量对于确保其安全使用至关重要。

传统的测定方法包括滴定法、分光光度法和电化学法等，但它们需要复杂的仪器和操作步骤。

近年来，随着新型传感器技术的进步，发展出了一种简便、快速、准确的方法来测定过氧化氢含量。

本文将介绍一种基于荧光探针的测定方法，该方法结合了化学分析和光学技术，能够快速准确地测定过氧化氢的含量。

实验材料和方法实验材料•过氧化氢溶液•荧光探针•乙酸乙酯•无水乙醇实验步骤1.准备样品：将一定量的过氧化氢溶液移至一个干净的容器中，并确保容器表面没有气泡。

2.添加荧光探针：将适量的荧光探针溶解于乙酸乙酯中，然后用滴管将溶液滴入样品中，轻轻搅拌。

3.反应时间：样品与荧光探针反应一定时间后，停止搅拌，使体系静置一段时间，让荧光探针充分与过氧化氢反应。

4.荧光读数：使用荧光光谱仪测定样品的荧光强度，并记录下读数。

5.比较参照：使用同样的方法制备一系列过氧化氢标准溶液，并测定它们的荧光强度。

以标准曲线的形式绘制荧光强度与过氧化氢浓度的关系图。

6.计算含量：根据标准曲线，将荧光强度对应的过氧化氢浓度代入，计算样品中过氧化氢的含量。

结果分析通过以上方法测定得到的样品荧光强度，可以计算出其过氧化氢的含量。

标准曲线的绘制可以提供过氧化氢浓度与荧光强度的对应关系，从而可以根据样品的荧光强度计算出其过氧化氢含量。

结论本文介绍了一种基于荧光探针的测定方法，该方法能够快速准确地测定过氧化氢的含量。

与传统的测定方法相比，该方法操作简便，不需要复杂的仪器和操作步骤。

通过标准曲线的绘制，可以根据样品的荧光强度计算出其过氧化氢含量，为过氧化氢的测定提供了一种新的选择。

参考文献1.Smith, J. D., & Johnson, A. B. (2018). A novel method for the determination of hydrogen peroxide content using fluorescent probe. Analytical Chemistry, 90(3), 1749-1755.2.Wang, L., & Li, W. (2019). Rapid determination of hydrogen peroxide concentration based on fluorescence probe. Journal of Analytical Science, 36(2), 125-130.。