备课：《盐类的水解》苏教版选修4)

〖活动与探究1〗
用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？ （1） CH3COONa （2）Na2CO3 （3）NH4Cl （4）AlCl3 （5）NaCl （6）KNO3
实验结果统计分析及推理：
测试对象 CH3COONa Na2CO3
pH
溶液的 酸碱性
生成该盐的 碱 酸
CH3COOH NaOH NaOH H2CO3
⑵、浓度： 盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的 溶液，可以促进水解。 ⑶、溶液的酸、碱性： 加入H+可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；
加入OH-能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解
填表：Fe3++3H2O
条 件
升温 加水稀释 通HCl 加Fe粉 加NaHCO3 移动方向 H+数 pH
盐的 类型
﹥7 ﹥7
﹤7 ﹤7 ﹦7 ﹦7
碱性
强碱
弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐
弱酸
NH4Cl AlCl3 HCl
强碱
NH3· H20 Al(OH)3
酸性
HCl
强酸
NaCl KNO3 HCl
弱碱
NaOH
中性
HNO3
KOH
强酸
强碱
1、哪些盐的溶液显碱性？ 哪些盐的溶液显酸性？ 哪些盐的溶液显中性？
对水的电离平衡有何影响？
促进水的电离平衡
C（OH-）﹥ C（H+） 结果：
溶液显碱性
有 （有或无）弱电解质（化学式：CH3COOH） 溶液中___ 被破坏 （被破坏或不受影响）， 生成，水的电离平衡______ 并向 正 方向移动，因而 促进 （促进、抑制）了水 的电离。 C（H+）＜ C（OH—）（填“＞”“＜” 碱 或“＝”），呈 性。
醋酸钠发生了水解反应
醋酸钠在溶液中的变化
CH3COONa = CH3COO +Na+ + _ + H2O H + OH CH3COOH
_
CH3COONa溶液中的化学反 应
水解化学方程式： CH3COONa + H2O
中和反应的逆反应
CH3COOH + NaOH
离子方程式： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
练 习
1. 下列溶液PH小于7的是 A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S
_ 2 SO4
D、 FeCl3
_
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 NH4
+
B、
C、
Al3+
5、水解的特点： ⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡；
水解 中和
盐 + 水
⑵吸热反应.
酸 + 碱
CH3COOH + OH△H>0
CH3COO - + H2O
(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸 碱性一般较弱。
下列各离子方程式中，属于水解反应的是（
C）
A、H2O + H2O
H3O+ + OH-
C(H+ ) C(OH- ) PH 水解 程度
加水 加NH3 加NH4Cl
加HCl
加NaCl
↑
↑ ↑
↑
↑ ↑
↑ ↑
↑
↑
↑ ↑ ↑
↑ ↑
↑ ↑
↑ ↑
↑ ↑
↑
↑
↑
↑ ↑
↑
↑
↑
↑ ↑
加热
↑
↑
↑ ↑
↑
三、影响盐类水解的因素
1、内因： 盐本身的性质
2、外因： ⑴、温度： 盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。
平衡移动
向右
通入HCl 升温
加水 加NaOH 加HAc 加NH4Cl
向右 向右 向右 向左 向左
向右
增大 减小 减小 减小 增大 增大 减小
增大 减小 增大 减小 增大 减小 减小
减小 增大 增大 增大 减小 减小 增大
NH4+ +H2O
C(NH4+ ) C(NH3• H2O)
NH3•H2O+H+
弱酸 + OH-
【练一练】书写下列物质水解的方程式：
NaClO、
NH4NO3、CuCl2 Na2S、 Na2CO3
书写注意事项：
A、 一般用“ ”
B、一般不用“ ↑、↓ ”生成物(如NH3•H2O、H2CO3) 也不写成分解产物。 C、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步
D、多元弱碱阳离子的水解一步到位
探究问题3:
多元弱酸强碱盐的水解: Na2CO3==2Na++CO32H2O H＋+OH－ HCO3-+OH-
第一步水解: CO32-+H2O
第二步水解: HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
思 考
1.试比较两步水解程度是否相同? 第一步大于第二步水解,溶液中的OH-主 要来自于第一步水解. 2.两步水解能否合并?是否有CO2气体放出?
向右 向右
向右
减小 减小
减小
向左
向左 向右
增大
增大 减小
增大
减小 减小
加HAc 加NH4Cl
例1：比较下列溶液的pH大小（填“>‖―<‖或“=‖）
< 0.1mol/LNH4Cl溶液 1)0.2mol/LNH4Cl溶液_____
2)0.1mol/LNa2CO3溶液_____ > 0.1mol/LNaHCO3溶液 3)25℃时1mol/LFeCl3溶液____ > 80 ℃时1mol/LFeCl3溶液 4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液____ 0.1mol/L Na CO 溶液 2 3 <
CH3COOH + OH-Cu(OH)2 + 2H+ Fe(OH)3 + 3H+
NH4+ + H2O
Al3+ +3H2O CO32-+H2O
NH3· H2O + H+
Al(OH)3 + 3H+ HCO3-+OH-
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
在一定条件下（温度、浓度），当盐水解的 速率和酸碱中和的速率相等时，此时溶液中各 物质的浓度保持不变的状态。叫盐的水解平衡。
水解平衡的特征：
逆 等 动 水解和中和互为可逆反应 水解速率和中和速率相等 水解平衡是一种动态平衡
定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变。 变 条件改变时，水解平衡发生移动。
填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:
CH3COO-+H2O
改变条件
加入 CH3COONa
CH3COOH+OH[CH3COO-] [OH-] 水解程度
例2：
在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 红色 ， 加热后 红色加深 。若在该溶液中再滴加过量 的氯化钡溶液，观察到的现象是 产生白色沉淀，且红色褪去 ， 原因： ___________________ （用离子方程式和简要文字说明表示）
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5、下列各组的离子，都能发生水解的一组是（ C ） A、Na+ Cu2+ Cl- ClOB、Ca2+ Zn2+ SO42- S2C、Fe2+ Sn2+ F- CH3COO- D、K+ Ba2+ SO32- I-
6、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶 液的pH值减小的是（C ） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3 · H2O 7、25℃时,0.1mol／L某溶液pH=5,则这溶液可能是 （C ） A、氨水 B、NaCl C、NH4Cl D、HCl
思考：
1、盐类水解反应与中和反应的关系如何？ 2、水解反应过程是吸热反应还是放热反应呢？
5、水解的特点：
⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡；
盐 + 水
⑵吸热反应
CH3COO - + H2O
水解 中和
酸 + 碱
△H>0
CH3COOH + OH-
(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸 碱性一般较弱。
D、F
4、下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是： B
C
A、NaClO
c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
B、K2SO4
D、NaF
c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
B、OH- + HCO3- === CO32- +H2O
C、NH4+ + H2O
D、CH3COOH + H2O
NH3· H2O + H+
CH3COO- + H3O+
二、水解反应的方程式书写
水解
盐的水解方程式： 离子方程式： 盐电离出的
盐+水
中和
酸+碱
弱碱阳离子+H2O
弱酸根 + H2O
弱碱 + H+
Fe(OH)3+3H+
Fe3+水解率
现
象
颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅
红褐↓,无色↑
填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡： CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改 变下列条件,填写变化情况:
改变条件 加入固体 CH3COONa 通入HCl 升温 加水 加NaOH 平衡移动 C(CH3COO-) 向右 增大 C(OH-) 增大 减小 增大 减小
探究问题4: NaHCO3溶于水，溶液中存在的各种情况如何？
NaHCO3=Na++HCO3HCO3H2O+HCO3H+ +CO32H2CO3+OH-
类似的有 HS-
HSO3-等
能力提高：
1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？ 该盐可能是什么盐？为什么？（结合CH3COO NH4为 例思考） 2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、 NaHS 等为例思考） NaHSO4 NaHSO3 NaH2PO4 电离程度大于水解，显酸性； NaHCO3、 Na2HPO4、NaHS 水解程度大于电离，显碱性；
解释NH4Cl溶液呈酸性的原 因 NH4Cl NH4+ + Cl-
+
H2O OH+ H+
水解方程式:
NH3· H2O NH3· H2O + HCl
NH3· H 2O + H +
NH4Cl + H2O
离子方程式:
NH4+ + H2O
解释NaCl溶液呈中性的原因 NaCl H2O Na+ + OH- + ClH+
溶液பைடு நூலகம்
FeCl3
能否水解
水解的离子 溶液的酸碱性
Fe3+ Cu2+ NH4+ CH3COOCO32酸性
Cu(NO3)2
(NH4)2SO4 CH3COOK KNO3
能 能 能 能 不能 能 不能
酸性
酸性 碱性 中性 碱性
Na2CO3
Na2SO4
中性
写出上述能够水解的反应的离子方程式？
CH3COO- + H2O Cu2+ +2H2O Fe3+ +3H2O
一、盐类的水解
1、概念： 在溶液中盐电离产生的离子跟水所电离产 生的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐 类的水解。
2、水解的条件： 有弱电解质生成。
3、水解的实质： 破坏了水的电离平衡。
〖探究问题2〗
从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？
若水解，溶液的酸碱性又如何？
溶液 FeCl3
专题三：溶液中的离子反应 第 三 单 元
第一课时
2015-4-25
滦平一中
高二化学组
1、 酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么 性？为什么？
H 2O
H+ + OH-
酸：C（H+）＞C（OH-） 碱：C（H+）＜C（OH-）
2、用什么可以测定溶液的酸碱性呢？ 酸碱指示剂 pH试纸 pH计
3、盐溶液的酸碱性如何呢？
能否水解
水解的离子 溶液的酸碱性 Fe3+ Cu2+ NH4+ CH3COOCO32酸性
Cu(NO3)2
(NH4)2SO4
能 能 能 能 不能 能 不能
酸性
酸性 碱性 中性 碱性
CH3COOK
KNO3
Na2CO3 Na2SO4
中性
4、盐类水解的规律
条件— 有弱才水解， 无弱不水解。 程度— 越弱越水解， 都弱双水解。 结果— 谁强显谁性， 同强显中性。
问 题 聚 焦
结论： 强碱弱酸盐的溶液显碱性 强酸弱碱盐的溶液显酸性 强酸强碱盐的溶液显中性
2、为什么盐溶液有的显酸性， 有的显中性，有的显碱性？
以醋酸钠溶液为例 盐溶液中存在哪些离子？ CH3COONa
== CH COO
3
－
+ Na＋
+
H2O H＋ + OH－
哪些离子间可能相互结合？
CH3COOH
专题三：溶液中的离子反应 第 三 单 元
第二课时
2015-4-25
滦平一中
高二化学组
复习 提问 一、盐类的水解
1、概念： 在溶液中盐电离产生的离子跟水所电离产 生的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐 类的水解。 2、水解的条件： 有弱电解质生成。 3、水解的实质：破坏了水的电离平衡。 4、盐类水解的规律 条件— 有弱才水解， 无弱不水解。 程度— 越弱越水解， 都弱双水解。 结果— 谁强显谁性， 同强显中性。