化学反应原理测试题1

化学反应原理测试题

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的（）

A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

2、下列反应的离子方程式正确的是（）

A.氢氧化铝与稀盐酸反应：Al(OH)3＋H＋===Al3＋＋2H2O

B.甲酸与氢氧化钠溶液反应：HCOOH＋OH－===HCOO－＋H2O

C.氯气通入冷水中：Cl2＋H2O===2H－＋ClO－＋Cl－

D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+

3、下列说法正确的是（）

A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C、氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ

D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

4、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（）

A.室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX 是弱酸

B.室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX 是弱酸

C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

D.相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

5、化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）

A.电镀时常采用镀层金属作阴极，镀件作阳极

B.合成氨中采用及时分离氨气提高反应转化率

C.电解精炼铜时，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变

D.氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气

6、一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2

(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（）

A.容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3

B.容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2

C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2

D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1 7、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2③Zn – 2e－ = Zn2+④Zn2+ + 2e－ = Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）

A．②和③ B．②和①C．③和① D．④和①

8、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是（）

A．①⑤ B．③④C．②⑤D．②④

9、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

Ca(OH)2（s

）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）

A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大

10、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH—2CO32— + 6H2O，则下列说法正确的是（）

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32— + 6H2O

E．充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子

11、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A.无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－

C. FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、[Al(OH)4]－

D.

()

Kw

c H

=0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－

12、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol〃L－1，该溶液可能是（）

①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A.①④

B.①②

C.②③

D.③④

13、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是（）

① pH ＝0的盐酸② 0.1 mol／L的盐酸③ 0.01 mol／L的NaOH溶液

A.1∶10∶100

B.0∶1∶12

C.14∶13∶12

D.14∶13∶2

14、下列各装置中都盛有0．1 mol〃L〄1 的NaCl 溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快

到慢的顺序是（ ）

① ② ③ ④

A.③①④②

B.①②④③

C.①②③④

D.②①④③

15、右图中的曲线表示的是其他条件一定时，

反应：2NO+O 22NO 2 ∆H ＜0中NO 的平衡转化率与温度的关系。 图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且v (正)>v (逆)

的点是（ ）

A.a 点

B.b 点

C.c 点

D.d 点 16、在密闭容器中发生下列反应aA(g)

cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来

的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

A.A 的转化率变小

B.平衡向正反应方向移动

C.D 的体积分数变大

D.a > c ＋d 17、2A(g)

2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v (正)降低、c(A)增大，应采取（ ）

A.加压

B.减压

C.减小B 的浓度

D.降温

18、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol ·L －1

KHC 2O 4溶液中，下列关系正确的是 （ ） A ．c(K +

)+c(H +

) = c(HC 2O 4－

)+c(OH －

)+c(C 2O 42－

) B ．c(HC 2O 4－

)+c(C 2O 42－

) = 0.1 mol ·L －1

C ．c(C 2O 42－

) < c(H 2C 2O 4) D ．c(K +

) = c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4－

)+c(C 2O 42－

)

19、反应4NH 3(g)＋5O 2(g) ＝ 4NO(g)＋6H 2O(g) 在2 L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12 mol ，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 （ ） A 、 NO ：0.001 mol ·L -1 B 、 H 2O ：0.002 mol ·L -1

C 、 NH 3：0.002 mol ·L -1

D 、 O 2：0.001 mol ·L -1

20、常温下，下列离子能使纯水中的H +

离子数目增加的是 （ ）

A ．S

2－

B ．CO 3

2－

C ．NH 4

+

D ．Br －

二、填空题（共40分）

21、（1）1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为 （2）已知CH 4(g)+2O 2(g)== CO 2(g)+2H 2O(l)；ΔH ＝－Q 1kJ ·mol －1

,

)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ）；△H 2＝－Q 2 kJ ·1mol -， )g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ）；△H 2＝－Q 3 kJ ·1mol -。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 。

22、I ）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na +

)=4×10—4

mol/L ，c(SO 42—

)=2.5×10—4

mol/L ，c(Cl —

)=1.6×10—5

mol/L ， c(NO 3—

)=1.4×10—5

mol/L ，c(Ca 2+

)=1.5×10—5

mol/L ，则该废水的pH 为__________。

II ）有四种一元酸HA 、HB 、HC 、HD ，相同物质的量浓度的NaD 和NaB 溶液的pH ，前者比后者大，NaA

溶液呈中性，1mol/L 的KC 溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB 、HC 用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_____________。 23、在一定条件下，可逆反应：mA+nB

pC 达到平衡，若：

（1）A 、B 、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n 和p 的关系是 。 （2）A 、C 是气体，增加B 的量，平衡不移动，则B 为 态。

（3）A 、C 是气体，而且m+n=p ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 （4）加热后，可使C 的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。 24、Ⅰ. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，原理如图所示。 (1)电池充、放电总反应式为：___________________________。 （2）放电时：电子流动方向由_____到_____(填“A ”或”“B ”) （3）充电时：A 处应连接外电源的_______极(填“正”或“负”) （4）放电时，若有0.2mol 电子转移，则消耗硫酸的物质的量是_____。

Ⅱ. 如右图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，下表所列M 、N 、P 物质中，可以组合成该装置的是

M N P A 锌 铜 硫酸铜溶液 B

铜 铁 稀硫酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D

锌

铁

硝酸铁溶液

25、Ⅰ.下列各组热化学方程式中的△H 前者大于后者的是

。

① C(s)＋O 2(g)＝

CO 2(g) △H 1 C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g) △H 2 ② S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 3 S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 4

③ H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(g) △H 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H 6

NO

的

转化

率

温度

b c

d a