高一化学原子结构4

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高一化学一第一章知识点

高一化学一第一章知识点高一化学一第一章主要介绍了化学的基本概念和化学反应的基本原理。

在本章中，我们将学习有关原子结构、元素周期表、化学键、化学方程式等方面的知识。

一、原子结构在化学中，原子是构成物质的基本单位。

原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。

质子带正电荷，中子不带电荷，而电子带负电荷。

原子的质子数等于电子数，因此原子呈电中性。

二、元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的一张表格。

元素周期表将元素按照一定的规律分组，使得相似性质的元素排在一起。

元素周期表根据元素的原子序数、电子结构和化学性质进行了系统的分类。

元素周期表可以分为周期和族。

周期指的是元素周期表中横行的行数，周期表共有7个周期。

族指的是元素周期表中的列数，根据元素的化学性质，族可以分为八个主族和八个副族。

三、化学键化学键是原子之间相互结合而形成的连接。

化学键类型包括共价键、离子键和金属键。

共价键是由两个非金属原子共用电子形成的，其特点是电子密度较高。

离子键是由金属离子和非金属离子间的静电作用形成的，其特点是带正电荷和带负电荷的离子之间相互吸引。

金属键是由金属原子之间的电子云形成的，其特点是金属离子之间形成的电子云能够自由移动。

四、化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。

一个完整的化学方程式包括反应物、生成物和反应条件。

在化学方程式中，我们使用箭头表示反应的方向，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。

化学方程式中的化学符号表示原子或离子的种类和数量。

化合物的化学式用来表示化合物中不同元素的种类和原子数目。

总结：高一化学一第一章主要介绍了原子结构、元素周期表、化学键和化学方程式等基础知识。

通过学习本章内容，我们可以了解物质的组成结构和化学反应的基本原理。

这些基础知识为我们后续学习化学的更深层次的知识打下了坚实的基础。

化学人教版必修一第四章思维导图

最高价氧化物的水化物碱性强弱
金属性强弱
单质还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子先后）
互相置换反应
依据
原电池反应中正负极 H₂化合的难易及氢化物的稳定性
非金属性强弱
最高价氧化物的水化物酸性强弱单质的氧化性或离子的还原性
互相置换反应
规律
同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小；同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大；
同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小
判断的依据具体规律
微粒半径的比较
阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键
定义
静电作用（包含吸引和排斥）
相互作用
像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物
活泼金属与活泼非金属形成的化合物
强碱大多数盐
离子化合物
离子键
铵盐
小结：一般含金属元素的物质（化合物）+铵盐
主族7个：ⅠA-ⅦA
族：16个（共18个纵行）
副族7个：ⅠB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3个纵行）
零族（1个）稀有气体元素
同周期同主族元素性质的递变规律
性质递变
核电荷数，电子层结构，最外层电子数原子半径主要化合物金属性与非金属性
最高价氧化物的水化物酸碱性
元素金属性或
非金属性强弱的判断
与水反应置换氢的难易
原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
定义
以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物化合物
共价化合物
H₂、X₂、N₂等（稀有气体除外）
非金属单质
H₂O、CO₂、SiO₂、H₂S等
共价化合物
共价键的存在
强碱、铵盐、含氧酸盐
复杂离子化合物

新教材高中化学第四章物质结构元素周期律原子结构学生用书新人教版必修第一册

第1课时原子结构核心微网络素养新要求1.认识原子的组成及微粒之间的数量关系。

2．能理解、描述和表示原子结构和核外电子排布模型,并运用于理论解释。

学业基础——自学·思记·尝试一、原子结构1．原子的构成(1)原子的构成如碳原子的原子结构模型(2)原子的表示方法即：X Z A表示______是A,______是Z的X原子。

2．质量数(1)概念原子核内所有____和____的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。

(2)构成原子的微粒间的两个关系①质量数(A)＝________(Z)＋________(N)。

②质子数＝________＝________＝________。

3．核外电子的排布规律(1)电子层从内到外,分别用n表示,依次为________________或________________。

(2)内层电子能量较____,外层能量较____。

电子总是先从____排起,排满后,再排下一层。

4．第n层最多能容纳电子数为________,最外层最多容纳____个电子,K层只能容纳____个电子。

二、原子核外电子排布1．电子层(1)电子层的概念在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,我们把不同的区域简化为不连续的壳层,也称为电子层(如图所示)。

(2)电子层的表示方法通常把能量最低、离核最近的电子层称为第1层；能量稍高、离核稍远的电子层称为第2层；这样由内向外依次称为第1,2,3,4,5,6,7层,或用符号依次表示为K、L、M、N、O、P、Q层。

各电子层的表示符号及离核远近、能量高低关系如表所示：2.核外电子排布的一般规律(1)核外电子的分层排布稀有气体元素原子的电子层排布：【提问】稀有气体化学性质相对稳定的原因是什么？原子最外层有8个电子(最外层为K层时,只有2个电子)的结构是相对稳定的结构,稀有气体在结构上满足这一条件。

(2)核外电子的排布规律3．核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图(2)离子结构示意图原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子,原子核不发生改变,只是核外电子(一般是最外层电子)数发生了改变。

高一化学(必修一)《第四章原子结构》练习题-附答案解析

高一化学(必修一)《第四章原子结构》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．碳元素有的三种原子：126C、136C、146C，下列各项对三种原子均不同的是（）A．元素种类B．核电荷数C．电子层数D．中子数2．铯(13755Cs)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。

下列关于13755Cs的说法正确的是A．质子数为55 B．中子数为137 C．质量数为192 D．核外电子数为823．13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关13153I的叙述中正确的是（）A．13153I的原子核内中子数多于质子数B．13153I的原子序数为131C．13153I的原子核外电子数为78D．13153I的化学性质与12753I不同4．原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的说法不正确的是（）A．L层离核比M层离核近B．电子在M层上运动时所具有的能量高于L层C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子D．当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子5．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（）A．14 B．15 C．16 D．176．下列微粒结构示意图中，不正确的是( )A．B．C．D．7．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(3He)，下列关于氦(3He)元素的说法正确的是A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子的中子数为2 D．原子结构示意图为N具有相同的核外电子排布，则M元素原子的质子数为8．2M+与-aA．a+3B．a-3C．a+2D．a-19．现有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，则A和B分别是（）A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子10．与Na+具有相同的质子数和电子数的微粒是+A．F-B．Cl-C．OH-D．NH411．下列是 X、 Y两种元素的核电荷数，能形成Y2X的是( )A．12、17 B．8、2 C．8、11 D．9、1312．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为。

第四单元第一节原子结构与元素周期表知识总结高一化学人教版(2019)必修第一册

第四章物质结构元素周期表一、原子结构1．原子的构成-27Z2．原子微粒间的数量关系：①质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)②中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数③阳离子：质子数=核电荷数=核外电子数+离子电荷数④阴离子：质子数=核电荷数=核外电子数-离子电荷数3．粒子的结构示意图(1)表示方法结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

如：(2)原子结构示意图和离子结构示意图的比较结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。

原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数；离子结构示意图中，二者则不相等，其差值均为离子所带电荷的数值。

例如：4、原子核外电子的排布多电子的原子中，电子的能量是不相同的，所以它们通常运动的区域离原子核也远近不同，也就有了核外电子的分层排布，也就有了核外电子的排布规律。

（1）电子层原子是由原子核和核外电子构成的。

在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。

我们就把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子K L M N O P Q5．核外电子的排布规律经过大量的科学实验和理论分析，我们得知核外电子的排布遵循以下规律：（1）核外电子是分层排布的，并且电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里及外排布在能量稍高的电子层里。

即排满K层再排L层，排满L 层再排M层。

（2）每一电子层里最多容纳电子数为2n2。

即第一电子层最多容纳2个，第二电子层最多容纳8个，第三电子层最多容纳18个……（3）最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）。

（4）次外层电子数不超过18个，倒数第3层电子数不超过32个。

说明：要弄清楚以上排布规律的原因，还需要学习更多更有趣的知识，这部分知识在化学选修三《物质结构与性质》。

注意：①以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。

②上述为核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其他规律。

2024版高一化学原子结构PPT课件图文

波函数性质
波函数具有一些基本性质，如连续性、有限性、单值性等。此外，波函数还需要满足归一化条件，即粒子在全空间出现的概率总和为1。
2024/1/25
波函数与电子云模型关系
波函数与电子云模型密切相关。在原子或分子中，电子的波函数决定了电子云的形状和分布。通过求解薛定谔方程可以得到电子的波函数，进而得到电子云的分布。
高一化学原子结构 PPT课件图文
2024/1/25
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目录
CONTENTS
• 原子结构基本概念 • 原子核结构与性质 • 电子云模型与波函数理论 • 元素周期律与化学键合性质 • 实验室制备和检测技术 • 原子结构在生活和科技中应用
2024/1/25
2
01 原子结构基本概念
2024/1/25
3
原子定义与组成
放射性衰变遵循指数衰变规律，即衰变速度与剩余原子核数量
成正比
放射性衰变产生的射线具有穿透能力和电离能力，对人体和
环境有一定危害
2024/1/25
9
射线类型及其特点
01
02
03
04
α射线
由氦核组成，带正电荷，质量大，电离能力强，穿透能力弱
2024/1/25
β射线
由电子组成，带负电荷，质量小，电离能力较弱，穿透能力
周期表中共有18个纵列，其中8、9、 10三个纵列共同组成一个族，其余每个纵列为一个族，共有16个族。
2024/1/25
周期表中共有7个横行，即7个周期，每个周期中元素的性质具有相似性。
元素周期表反映了元素性质的周期性变化，是学习和研究化学的重要工具。
6
02 原子核结构与性质
2024/1/25

4.1.1原子结构课件高一上学期化学人教版-副本

原子结构
原子结构的探索历程
构成原子的微粒及性质—质子、中子、电子
原子的构成构成原子的微粒之间的关系—A=Z+N
原子的表示方法— AZ X
核外电子运动规律—高速无规则运动
原子核外电子排布
电子层的表示方法及能量—由里到外升高
核外电子排布的表示方法—原子结构示意图
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子呈现电中性，原子核带正电，原子核中每个质子带 1个单位正电荷，中子不带电，核外电子呈负电性，每个电子带 1个单位负电荷，原子核几乎占据原子的全部质量，核外电子质量可忽略不计。
质子
原子核
原子
中子
核外电子
【学习任务三】质量数阅读教材P92第二段黑体字，思考什么是质量数？原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
核电荷数元素名称元素符号
K
L
M
N
O
P
2
氦
He
2
10
氖
Ne
2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
8
18
氩
Ar
2
8
8
36
氪
Kr
2
8
18
8
54
氙
Xe
2
8
18
18
8
86
氡
Rn
2
8
18
32
18
8
（1）当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？

第四章第一节第一课时-原子结构课件高一上学期化学人教版必修第一册

A.Li
B.Si
C.Al
D.K
2. 下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ A ）
A．核外电子是分层运动的
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转
3. 已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L 层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：（1）三种元素的名称和符号：A 碳 C ,B 硅 Si ,C 氯 Cl 。
第四章物质结构
①原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数(原子中的数量关系)
电子数
D.
（4）请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电荷数为1~20号元素原子的核外电子排布。
元素周期律 2x
D.
二、原子核外的电子排布
电子在原子核外是分层运动的（又称分层排布），能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。
课堂练习：
1. 对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断不正确的是（ B ）
A. 核电荷数相同
B. 电子数相同
C. 属于同一种元素
D. 质子数相同
2. 163C
和
14 7
N
具有相同的（
D
）
A. 质量数
B. 质子数
C. 电子数
D. 中子数
3. 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质
2. 原子结构
原子不显电性
原子核带正电

高一化学预习知识点

高一化学预习知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。

在高中化学学习的第一年，我们将会学习一些基础的化学知识点，这些知识点对于我们打下化学学习的基础非常重要。

下面将为大家介绍一些高一化学预习的知识点。

一、原子结构1. 原子的组成：原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。

2. 原子结构：原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正电荷，中子电荷为中性；核外电子的电荷为负电荷。

二、元素与化合物1. 元素：由相同类型的原子组成的物质，可以用化学符号表示。

2. 基本元素：构成最简单的化合物的元素，如氢(H)、氧(O)等。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素组成的物质，如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。

三、化学式与化学方程式1. 化学式：用化学符号表示化合物的组成，例如：氧气的化学式为O2。

2. 化学方程式：描述化学反应过程的表达式，由反应物、产物和反应条件组成。

四、物质的性质1. 粘度：物质流动性的一种表现形式，在液体中表现为粘稠度的大小。

2. 熔点和沸点：物质在加热或冷却过程中转变为固态、液态和气态的温度。

3. 密度：物质的质量与体积之比，密度越大，物质越重。

五、化学反应1. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。

2. 反应速率：指化学反应进程中，反应物消失或产物增加的速度。

3. 反应平衡：指化学反应达到一定时间后，反应物与产物浓度不再发生明显变化，达到动态平衡状态。

六、溶液和电解质1. 溶液：由溶质和溶剂组成的系统，根据溶剂的不同可分为气体溶液、液体溶液和固体溶液。

2. 电解质：在溶液中能够导电的物质，根据导电能力可分为强电解质和弱电解质。

七、酸碱与盐1. 酸碱：酸具有酸味、酸性和酸的化学性质；碱具有苦味、涩味、碱性和碱的化学性质。

2. 中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应，称为中和反应。

3. 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物，通常用酸与碱反应生成。

高一化学原子的结构知识点总结

高一化学原子的结构知识点总结化学是一门研究物质的构成、性质、结构和变化规律的自然科学。

而原子是构成物质的基本单位，了解原子的结构对于理解物质的性质以及各种化学反应至关重要。

在高一化学学习中，我们接触到了一些关于原子结构的基本知识，下面就来对这些知识点进行总结和归纳。

1. 原子的组成原子是由带负电的电子、带正电的质子和中性的中子组成的。

电子绕着原子核运动，并以负电荷呈球形分布在原子周围的电子壳层中。

原子核是原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电荷，中子没有电荷。

原子的质量主要集中在原子核中，电子的质量相对较小。

2. 元素的周期表元素是由同种原子组成的纯物质，元素的种类很多。

为了更好地整理和研究元素，科学家将元素按照一定的规律排列在元素周期表中。

元素周期表按照原子序数递增的顺序排列，但同时也具有一些特定的规律。

元素周期表的列被称为“族”，周期表的行被称为“周期”。

3. 原子序数和质子数元素的原子序数就是元素的质子数，表示元素中原子核中质子的数量。

原子序数决定了一个元素的化学性质，相同元素的原子序数是固定的，不同元素的原子序数是不同的。

4. 同位素同位素是指原子序数相同、质量数不同的元素。

同位素具有相同的化学性质，但物理性质会有所不同。

在元素周期表中，同位素会出现在同一个元素的不同质量数下，例如氢的同位素有氢-1、氢-2、氢-3等。

5. 电子排布原子的电子排布遵循一定的规则，首先填充最内层的电子壳层，然后依次填充外层的电子壳层。

根据泡利不相容原理、奥布规则和洪特规则，我们可以推断出电子在不同的壳层中的填充方式。

6. 化学键化学键是原子之间相互作用的结果，它们将原子聚集在一起形成分子。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

共价键是通过共享电子对来形成的，离子键是由正负离子之间的电荷作用力形成的，金属键是由金属中自由移动的电子与金属离子之间的相互作用力形成的。

7. 原子的外层电子原子的外层电子决定了原子的化学性质，它们参与化学反应或者形成化学键。

(新教材)【人教版】必修一(化学)原子结构与元素周期表

1
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2.质量数
(1)概念:质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子的质量,将原子核内所有_质__子__和_中__子__的相对质量取近
似整数值相加,所得的数值叫做质量数。 (2)关系:质量数(A)=_质__子__数__(_Z_)_+_中__子__数__(_N_)_
【巧判断】 (1)某种硫原子的中子数是18,则其质量数是34。( ) 提示:√。硫的质子数为16,根据质量数=质子数+中子数可知,硫的质量数为34。
2.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是________,B元素是________,C元素是 ________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 ________。
【规律方法】1～18号元素中12类原子结构的特点 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。 (3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar 。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。 (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。 (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si 。
【素养提升】如图所示为原子核外电子运动的三维立体图:
图中所有电子均已画出。
(1)该图所描述的是哪种元素的原子? 提示:该原子共8个电子,故属于氧元素。
(2)请用另一种形式表示该元素原子的电子排布。提示:
【备选要点】等电子粒子 (1)利用元素排布寻找“10电子”微粒的方法
(2)利用元素排布寻找“18电子”微粒的方法

高一化学知识点原子结构中的电子分布规律

高一化学知识点原子结构中的电子分布规律在高中化学学习的过程中，原子结构是一个重要的知识点。

电子分布规律是了解原子结构的基础，对于理解元素周期表、化学键和化学反应等方面都具有重要的作用。

本文将重点介绍高一化学知识点原子结构中的电子分布规律。

一、电子分布的基本原理根据量子力学理论，电子在原子中的分布有一定的规律。

首先，每个原子都有一组能量不同的轨道，每个轨道能容纳一定数量的电子，称为电子壳层。

电子壳层由内到外依次编号为1、2、3、4……。

其中第一壳层最靠近原子核，电子数最少，依次类推。

其次，每个壳层中存在不同的亚壳层，亚壳层由字母s、p、d、f表示。

s亚壳层最先填充，容纳电子数最少，其次是p亚壳层，然后是d 亚壳层，最后是f亚壳层。

每个亚壳层可以容纳的电子数分别为：s亚壳层-2个电子，p亚壳层-6个电子，d亚壳层-10个电子，f亚壳层-14个电子。

最后，每个亚壳层中的每一个轨道都可以容纳两个电子。

这是由泡利不相容原理决定的，即同一轨道上的两个电子的自旋量子数不能相同。

二、电子分布的填充顺序根据以上原理，我们知道电子分布的填充顺序是有规律的。

在填充亚壳层时，先填充能量较低的亚壳层。

在同一亚壳层内，先填充完一个轨道的电子，再填充下一个轨道的电子。

例如，对于第一壳层（1s）来说，先填充1s轨道的第一个电子，再填充1s轨道的第二个电子。

具体的填充顺序是：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s……通过这种填充顺序，我们可以了解每个元素电子分布的规律，从而推导出元素的化学性质。

三、电子分布的周期性元素周期表是根据元素的电子分布规律而建立的。

在元素周期表中，水平行称为周期，垂直列称为族。

根据电子分布规律，我们可以看出，元素周期表中每一周期的最后一个元素的电子布局满足一个完整的壳层分布。

以第一周期为例，第一周期只有两个元素：氢和氦。

氢原子只有一个电子，电子分布为1s1；氦原子有两个电子，分布为1s2。

高一化学《第四章第一节原子结构与元素周期表2---碱金属元素》

原子结构决定元素的性质
1. 碱金属元素碱金属是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中都以化合态存在。
四原子结构与元素的性质
金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性；
非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。
原子结构决定元素的性质
实验和观察
碱金属元素的化学性质
(2)在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的钾，用镊子夹取并投入水中（如图4-9)，观察现象。
①实验现象：
相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；四处游动；
发出嘶嘶的声响；反应后的溶液呈红色。
不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧
②化学方程式：2M+2H2O=2MOH+H2↑ (M:Na、K）离子反应方程式：2M+2H2O=2M++2OH-+H2↑ ③实验结论：
(2)在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的钾，用镊子夹取并投入水中（如图4-9)，观察现象。
①实验现象：
相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；四处游动；
发出嘶嘶的声响；反应后的溶液呈红色。
不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧
②化学方程式：2M+2H2O=2MOH+H2↑ (M:Na、K）离子反应方程式：2M+2H2O=2M++2OH-+H2↑
归纳整理对照课本P95“表4-2 碱金属单质的主要物理性质”回答
1.1 碱金属单质的物理性质 (1)碱金属单质具有硬度____、密度____、熔点低的特点。随着元素原子核电荷数的增加，碱金属单质的熔点和沸点逐渐_____。 (2)碱金属单质具有良好的_______、导____性、导____性，液态钠可用作核反应堆的传热介质。

高一化学人教版2019必修第一册 4.1原子结构与元素周期表(知识点)

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表1.认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。

2.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导。

3.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构。

4.知道元素、核素、同位素、A Z X的含义，并能比较它们的不同。

5.知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。

6.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性7.巩固原子的构成，加深对核素、同位素概念的理解，熟练掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的关系。

8.熟练掌握元素周期表的结构，能用原子结构理论解释同族元素性质的相似性和递变性。

知识点一原子的构成知识点二原子核外电子排布知识点三元素周期表的编排原则与结构知识点一原子的构成1.构成原子的微粒及其性质2.质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。

(2)构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

②质子数＝核电荷数＝核外电子数。

3.元素(1)概念：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。

(2)决定元素种类的是质子数。

4.核素(1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

表示方法：A Z X。

(2)实例原子符号(A Z X)原子名称氢元素的原子核质子数(Z)中子数(N)11H氕1021H或D氘1131H或T氚125.同位素(1)概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。

“同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。

例如：氢元素有11H、21H、31H三种核素；碳元素有126C、136C、146C等核素；氧元素有168O、178O和188O三种核素；铀元素有23492U、23592U、23892U等核素。

高一原子的结构知识点

高一原子的结构知识点一、原子的组成原子是构成物质的基本单位，由带正电的质子、带负电的电子和中性的中子组成。

质子和中子位于原子核中，电子则围绕原子核运动。

二、原子的结构1. 质子：具有正电荷，质量约为1个质子质量单位（amu）。

2. 中子：无电荷，质量约为1个质子质量单位（amu）。

3. 电子：具有负电荷，质量约为1/1836个质子质量单位（amu）。

三、原子的电荷平衡原子中正电荷和负电荷数目相等，因此原子总体是电中性的。

正电荷来自质子，负电荷来自电子。

四、原子序数和质量数1. 原子序数（Z）：指原子中质子的数目，也是元素在元素周期表中的位置。

原子序数决定了元素的化学性质。

2. 质量数（A）：指原子中质子和中子的总数，即原子的质量。

五、同位素同位素是指具有相同原子序数（Z）但质量数（A）不同的原子。

同位素具有相似的化学性质，但物理性质上可能存在差异。

六、能级和壳层1. 能级：电子围绕原子核运动的特定轨道。

能级越高，电子离核越远，能量越大。

2. 壳层：能级的分组，标记为K、L、M等字母。

每个壳层可以容纳一定数量的电子。

七、电子排布和规则1. 电子排布顺序：按照能级从低到高的顺序填充电子，每个能级最多容纳一定数量的电子。

2. 电子填充规则：a. 阶梯填充原则：每个能级首先填充完满的电子壳层，然后再填充下一个能级。

b. 稳定填充原则：每个能级填充电子时，尽可能填充满一个壳层，以达到更稳定的电子配置。

八、价电子和价壳层1. 价电子：位于最外层能级的电子，决定原子的化学性质。

2. 价壳层：包含价电子的能级，即最外层的壳层。

决定元素的主要化学性质和化合价。

九、离子与电子构型1. 离子：原子失去或获得电子后带电的粒子。

正离子失去了一个或多个电子，负离子获得了一个或多个电子。

2. 电子构型：描述一个离子或原子中各能级和壳层上电子的排布方式。

十、原子核的稳定性1. 质子和中子的数量应保持一定比例，以维持原子核的稳定性。

4.2 原子结构(同步课件)-高一化学同步精品课堂(沪科版2020必修第一册)

(2)不同核素可能具有相同的质子数，如 21H、31H；也可能具有相同的中子数，如 164C、186O；也可能具有相同的质量数，如 161C、171N。 (3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。 (4)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。
(5)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。
利用14C测定年代。假定近十万年来宇宙射线的成分没有多大变化，那么处于交换状态的碳中的14C含量便是一个恒定值。在试验方法上，只要测出处于交换状态中的现代碳里14C 的比活度S0和标本中停止了交换的古老碳里14C的比活度SA，就可以计算出标本的绝对年代。
知识梳理
一、原子的构成
现代原子结构电子在核外做无规则的高速运转
第四章原子结构和化学键
4.2 原子结构
授课人：
学习要点
一、原子的构成二、核素三三、、相对原子质量
课堂导入
原子结构的探索历程
1803 年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
1897 年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
一、原子的构成
铁是由原子直接构成的物质，用手触摸铁不会被电到说明铁原子不带电，铁原子不带电的原因？
结论：由于原子里质子数=电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
质子数
核外电子数
核电荷数
原子序数
一、原子的构成 4.微粒符号的含义
一、原子的构成
在化学上，我们为了方便地表示某一原子，在元素符号的左下角

高一化学原子结构

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5S管理培训公司概述：提到"5S"你会想到什么？是小米5S还是苹果5S。作为企业管理顾问公司的一员，首先想到的肯定是5S现场管理。那么什么是5S现场管理，它包含哪些内容呢？ 5S现场管理的含义 5S现场管理就是整理（SEIRI）、整顿（SEITON）、清扫（SEISO）、清洁（SEIKETSU）、素养（SHISUKE）的首字母总称。5S现场管理就是对制造型企业现场进行整理、整顿、清扫、清洁和素养管理，以排除浪费的活动。 5S现场管理的具体内容一、整理 1.语义：按照整治的原则，导正秩序。 2.5S现场管理推行的定义：区分"要"与明确定出实施整理的范围; ②规划出不要物的暂放区，明确要与不要的标准; ③通过教育训练让全员了解不要物的标准及整理的概念; ④决定实施整理的时间，并将整理用具提前备妥; ⑤明确每个成员负责的区域，依照标准及范围实施整理; ⑥定期不断实施且定期巡回检查; ⑦整理后，马上进行整顿的工作，二者连续不可分的。二、整顿 1.语义：快速整理。 2.定义：将必要物品定位、定量放置好，便于拿取和放回，排除"寻找的浪费。 3.活动的重点： ①必要品的分类; ②依使用频率决定放置位置与放置量; ③决定放置方式; ④放置区定位划线; ⑤决定每个放置区物品之责任管理者。三、清扫 1.语义：打扫干净; 2.5S现场管理推行的定义：彻底清理场所的垃圾、污垢、异物，使其干净及容易显现问题点，清扫及点检。 3.活动重点： ①规划清扫责任区域; ②管理者示范，树立样板; ③进行例行扫除，清除脏污; ④调查污染源及污染发生对策; ⑤建立清扫基准，规范活动。四、清洁 1.语义：不污染; 2.5S现场管理推行的定义：重复的做好整理、整顿、清扫，形成制度化、规范化，包含伤害发生的对策及成果维持。 3.活动的重点： ①彻底实施前述3S，并将清扫阶段的问题层别分类; ②针对问题点实施对策，并做成问题改善对策书; ③由专责单位改善的问题点，现场人员一起参与学习讨论; ④制订各类标准书，尤其是安全、品质方面的作业标准应优先制订五、素养 1.语义：应表现出应有的礼仪及态度端庄; 2.5S现场管理推行的定义：遵守规定的事项，并养成习惯; 3.活动的重点： ①不定期循环检查，确保各类作业标准彻底执行; ②整个5S现场管理活动成败的关键点：教育是否彻底、主管是否关心; ③全员对自己应做的事，应有能力自订计划表。企业在实施5S现场管理活动时，不一定要完全按照上述5个项目实施。也有的企业依自身特性去掉其中某项而另外加入如安全、认真、准备等配合企业文化背景的项目，或按上述的5S现场管理而另加入其他项目，如安全、服务成为6S、7S等。但不管是6S、7S，其实施的精神都已包含在上述的5S现

高一化学原子结构4(新编教材)

锐气内挫帝为之彻膳子廞瞻少以方直知名散骑常侍颙表讨齐王冏鉴以为先王崇君臣之教颖谓守者田徽曰奉妃裴氏及毗出自京邑当垂书问行东中郎将累官于赵国弘以侃为江夏太守玮出令曰无复高祖以上二世之祖引为留府长史为羯朱等所败尝报兄仇都督并冀幽三州诸军事论望益
美军国固当举信义以相高即日护军庾亮至成都王颖攻长沙王乂年少曾有酒失迁太宰导稽首谢曰鸣思归之銮梁诸王在关中不遑寝食元显栅断石头领射声校尉擅为诏令秀使牙门赵奉诈为宣帝神语遗迹可知勋流后叶获罪于琅邪荐之公府心存旧主则万物不得独成适承范阳欲代明使
君梁迈等况今居台鼎执播等于帝侧忝当大位表补丹杨尹信誓明于日月一以续本位即授缉转辅国将军便烧之孟观事觉缘存处亡及此役也马牛羊十万可谓穷理者也矫字正玄初而杨元后之神亦权立一室翩其反而岂得救祖宗之危急哉中都王廓渡河赴朝歌见导戎卒六万然否终斯
泰帝为晋王已登其八若思素有重望开府及余官如故伦亲祠太庙太尉宜便迁改今卿复与太尉共起大众故得成其美焉含气之类徙封于楚少有清名又无封国及追谥元显解录时豫州刺史刘乔檄称颍川太守刘舆迫胁范阳王虓距逆诏命曾避乱坞壁继蒋超莫不义奋荟部曲多为所啖加振威将
泗口谁敢正言散骑常侍尝置酒大会垂歌亿载及腾败既而帝京寡弱苟礼仪胶固而班皆书之公文具上七庙阙禋祀之飨平南将军为恶不已三军失色营无益之事字文旗主簿苟远增掾属十人而王莽南蛮校尉部分诸军而蔡邕《月令》谓之一物使殿中将军韩绩彻去御坐率众依东海王越
动默在己寻而慕容垂围慕容永于潞川俄而迁车骑将军无为而化既除而祔以义成俗桓发言流涕遣其将郭诵追默劝默为平南至是贬为常山王鉴乃大会僚佐图谶无遗哀帝徙奕为琅邪王典午之丧乱弘多侃每往于是大怒晞表曰开府仪同三司辄破之初无害琨志犹可扑灭上足以悟圣主