安徽省黄山市八校联盟2019-2020学年高一下学期期中联考化学试题含答案 Word版
2019-2020学年安徽省黄山市“八校联盟”新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省黄山市“八校联盟”新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关叙述错误的是( )A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料C．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化【答案】B【解析】【详解】A．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故A正确；B．陶瓷、水泥和玻璃为硅酸盐产品，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，故B错误；C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故C正确；D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性过程均生成了新的物质，是化学变化，故D正确；故选B。
【点睛】本题综合考查常见物质的组成、性质的应用，为高考常见题型，题目难度不大，侧重于化学与生活的考查，注意光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐。
2．关于常温下pH＝2 的草酸(H2C2O4)溶液，下列说法正确的是A．1L 溶液中含H+为0.02molB．c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)C．加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH 减小D．加入等体积pH＝2 的盐酸，溶液酸性减小【答案】B【解析】【详解】A选项，c(H+) =0.01mol/L，1L 溶液中含H+为0.01mol，故A错误；B选项，根据电荷守恒得到c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，故B正确；C选项，加水稀释，平衡正向移动，氢离子浓度减小，草酸的电离度增大，溶液pH增大，故C错误；D选项，加入等体积pH＝2的盐酸，溶液酸性不变，故D错误。
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题 含答案(I)
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题含答案(I)相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Ar-40；Na-23；Cl-35.5；C-12；一、选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于99Tc的叙述正确的是（）43A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是432、下列说法中不正确的是( )A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3、在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N 电子层的电子数之和。
则该元素的核电荷数为( )A．30 B．12 C．17 D．204、下表符号中“2”的含义正确的一组是（）5、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子（）A. RH4B. RH3C. H2RD. HR6、下列关于化学键的叙述正确的是( )。
A.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键7、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( )A．原子半径逐渐增大 B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．最高化合价逐渐增高8、根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易 D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易9、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表10、元素周期表的金属与非金属交界线处能找到（）A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．非金属元素11、下列说法正确的是( )A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．同周期元素原子的最外层电子数相同12、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大13、下列物质既含有离子键又含有共价键的是( )A．SO2 B．H2O C．NaOH D．NaCl14、下列说法中不正确的是( )A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物15、下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氮气的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．NaCl的电子式：16、下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O317、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是( ) A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径小 D．碳酸盐难溶于水18、为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同19、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④20、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和821、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。
2019-2020学年安徽省黄山市八校联盟高一下学期期中联考化学试题
安徽省黄山市八校联盟2019-2020学年高一下学期期中联考试题相对原子质量：H－1 O－16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu－64 Zn－65第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，且每小题只有一个正确的选项）1、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是( )A．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源B．75%酒精可用于杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好C．二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂D．氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保鲜剂2、下列有关化学用语表示正确的是( )A．CaH2的电子式：[H:]-Ca2+[:H]-B．Cl‒的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146 的U 原子：D．H2O2的电子式：3、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。
下列说法正确的是( )A．化合物Z2W2中含有离子键B．简单离子半径大小顺序：r y> r w> r zC．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构4、下列说法正确的是（）①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物②只含有共价键的化合物一定是共价化合物③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键④只有非金属元素原子间才能形成共价键⑤Mg2+的半径小于N3－的半径⑥H2O 比H2S 稳定是因为水分子间存在氢键A．①②⑤B．②③④C．②③⑤D．③⑤⑥5、下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐均不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室可用加热氯化铵固体的方法制备氨气A．①③④B．①③C．①④D．①②③④6、将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），混合气体质量为19.6g，则剩余锌粉的质量为( )A．1.0 g B．2.0 g C．2.5 g D．3.5 g7、下列说法正确的是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2为放热反应，可利用该反应设计原电池，把化学能转化为电能B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂的过程一定是化学变化D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的催化氧化反应是放热反应8、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)=C(g)，若反应物A浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间（）A．等于10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断9、化学能可与热能、电能等相互转化，下列说法正确的是( )A．图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应10、向含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。
2019-2020年高一下学期期中联考化学试题含答案
最高正价或最低负价
+6
+2
﹣ 2 ﹣ 1， W无正价
A． HW水溶液可以保存在玻璃瓶中
B
． X 的单质与 Z 的单质反应生成 XZ3
C．Z 的最高正价为 +6
D
．原子序数 X＞ Y＞ W＞ Z
7．反应 A+B → C（△ H＜ 0）分两步进行 ①A+B→ X （△ H＞ 0）② X→ C（△ H＜0）下列示意图中，
10．下列结论正确的是 ( )
①粒子半径： K＋＞ Al 3＋＞ S2－ ＞ Cl －
2－
－
－
－
③离子的还原性： S ＞ Cl ＞ Br ＞ I
⑤酸性： H2SO4＞H3PO4＞ H2CO3＞ HclO
②氢化物的稳定性： HF＞ HCl ＞H2S＞ PH3＞ SiH 4 ④氧化性： Cl 2＞ S＞ Se＞ Te ⑥非金属性： O＞ N＞ P＞ Si
9 ．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨
的速率最快的是（
）
﹣1 ﹣ 1
A． v （ N2）=0.1mol?L ?s
C． v （ NH3）=0.15mol?L ﹣1?min ﹣1
﹣1
﹣1
B． v（ H2）=0.1mol?L ?min
D． v（ H2）=0.3mol?L ﹣1?min ﹣ 1
其电极分别为 Ag2O和 Zn，电解质溶液为 KOH
溶液，放电时锌极上的电极反应是：
﹣
Zn+2OH
﹣
﹣
2e
→
Zn（
OH）
2；氧化银电极上的反应式为：
Ag2O+H2O+2e﹣→ 2Ag+2OH﹣，总反应式为： Ag2O+H2O+Zn═ Zn（ OH）2+2Ag．下列说法正确的是 ( )
2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题(附答案)
2019--2020学年度下学期期中考试试题高一化学分数：100分时间：60分钟命题人：审题人：可能用到的相对原子质量N：14 O：16 Na：23 P：31 Zn：65 Fe：56 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A．淀粉和纤维素的分子式均为：（C6H10O5）n，则二者互为同分异构体。
B．离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－C．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．NH3的电子式：2．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是 ( ) A．17 g甲基(—14CH3)所含中子数为9N AB．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1 mol C12H26分子中含有的C—C键数为11N AD．标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8N A3．下列有关说法正确的是 ( ) A．(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、Na2CO3受热后均能生成气体B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．可用NaOH溶液处理硫酸工厂和硝酸工厂的尾气D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Fe与HNO3溶液②Al与H2SO4溶液③Zn与HNO3溶液④Cu与HNO3溶液⑤Fe与H2SO4溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①②③④ B．②③C．①②③D．①②③④⑤5．“绿色化学“是指从源头上消除或减少对环境的污染。
下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化”原则的是( )A．用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气B．用纳米铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．为了让学生更清楚的看到实验现象要用较多量的氯气进行性质实验6．《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。
2019-2020年安徽省黄山市新华中学高一化学联考试卷含解析
2019-2020年安徽省黄山市新华中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 等物质的量的氢气和氧气在标准状况下不相同的是（）A．分子数 B．质量C．体积D．原子数参考答案：B略2. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D略3. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期的主族元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ( )A．若M(OH)n+1为强碱,则R(OH)n也为强碱B. 若H n JO m为强酸，则G是位于第ⅤA族以后的活泼非金属元素C. 若T的最低负化合价为-3，则J的最高正化合价为+7D. 若M最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素参考答案：A略4. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A. 1:1B.1:2C.2:3D.3:2参考答案：C5. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣D．向氯水中加入NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+参考答案：B【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气氧化碘离子为碘单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物，溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液中次氯酸具有漂白性，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2的氧化性强于I2，故A正确；B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，是氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，不能说明Cl2有漂白性，故B错误；C．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故C正确；D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+，故D正确；故选B．6. 下列实验操作中错误的是..A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：AD7. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D【分析】A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；【解答】解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性．溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的．故C错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；故选D．【点评】本题考查了胶体、溶液的性质区别，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用．8. 能用来表示的化学反应是( )A．氢氧化铁和稀盐酸反应B．氨水和稀硫酸反应C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水参考答案：C略9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略10. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是( )。
安徽省黄山市八校联盟2019-2020学年高一下学期期中联考化学试题
黄山市“八校联盟”2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学试题相对原子质量：H－1 O－16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu－64 Zn－65第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，且每小题只有一个正确的选项）1、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是( )A．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源B．75%酒精可用于杀死新冠病毒，如果用 90%酒精效果更好C．二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂D．氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保鲜剂2、下列有关化学用语表示正确的是( )A．CaH2的电子式：[H:]-Ca2+[:H]-B．Cl‒的结构示意图：C．质子数为 92、中子数为 146 的 U 原子：D．H2O2的电子式：3、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。
下列说法正确的是( )A．化合物Z2W2中含有离子键B．简单离子半径大小顺序：r y> r w> r zC．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构4、下列说法正确的是（）①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物②只含有共价键的化合物一定是共价化合物③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键④只有非金属元素原子间才能形成共价键⑤Mg2+的半径小于 N3－的半径⑥H2O 比 H2S 稳定是因为水分子间存在氢键A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤⑥5、下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2②铵盐均不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室可用加热氯化铵固体的方法制备氨气A．①③④ B．①③ C．①④ D．①②③④6、将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L （标准状况），混合气体质量为19.6g，则剩余锌粉的质量为( )A．1.0 g B．2.0 gC．2.5 g D．3.5 g7、下列说法正确的是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2为放热反应，可利用该反应设计原电池，把化学能转化为电能B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂的过程一定是化学变化D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的催化氧化反应是放热反应8、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)=C(g)，若反应物A浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间（）A．等于10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断9、化学能可与热能、电能等相互转化，下列说法正确的是( )A．图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应10、向含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。
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黄山市“八校联盟”2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学试题相对原子质量：H－1 O－16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu－64 Zn－65第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，且每小题只有一个正确的选项）1、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是( )A．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源B．75%酒精可用于杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好C．二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂D．氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保鲜剂2、下列有关化学用语表示正确的是( )A．CaH2的电子式：[H:]-Ca2+[:H]-B．Cl‒的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146 的U 原子：D．H2O2的电子式：3、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。
下列说法正确的是( )A．化合物Z2W2中含有离子键B．简单离子半径大小顺序：r y> r w> r zC．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构4、下列说法正确的是（）①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物②只含有共价键的化合物一定是共价化合物③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键④只有非金属元素原子间才能形成共价键⑤Mg2+的半径小于N3－的半径⑥H2O 比H2S 稳定是因为水分子间存在氢键A．①②⑤B．②③④C．②③⑤D．③⑤⑥5、下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐均不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室可用加热氯化铵固体的方法制备氨气A．①③④B．①③C．①④D．①②③④6、将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），混合气体质量为19.6g，则剩余锌粉的质量为( )A．1.0 g B．2.0 gC．2.5 g D．3.5 g7、下列说法正确的是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2为放热反应，可利用该反应设计原电池，把化学能转化为电能B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂的过程一定是化学变化D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的催化氧化反应是放热反应8、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)=C(g)，若反应物A浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间（）A．等于10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断9、化学能可与热能、电能等相互转化，下列说法正确的是( )A．图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应10、向含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x≤a，2I−+Cl2＝I2+2Cl−B．x=1.2a，10Fe2++14I−+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl−C．x=1.4a，4Fe2++10I−+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl−D．x≥1.5a，2Fe2++4I−+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl−11、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是( )A．B．C． D12、工业上用CO和H2生产燃料甲醇（CH3OH）。
一定条件下在密闭容器中发生化学反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。
下列说法错误的是( )A. 反应的化学方程式：CO+2H 2CH3OHB. 反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态C. 反应至10分钟时，CO的转化率为75%D. 反应至3分钟时，用甲醇来表示反应的平均速率为16mol/(L·min)13、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ14、如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)B．开始时，正、逆反应同时开始C．前2 min 内A的分解速率为0.1mol·L－1·min－1D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶115、根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )A．A B．B C．C D．D16、把金属X 放入盐Y(NO3)2的溶液中，发生如下反应：X+Y2+=X2++Y，以下叙述正确的是( )A．常温下金属X 一定能与水反应，Y 一定不能与水反应B．X 与Y 用导线连接后放入CCl4中，一定形成原电池C．X、Y 用导线连接后放入Y(NO3)2的溶液中，一定有电流产生D．由X 与Y 做电极形成的原电池中，X 一定是负极，Y 一定是正极第Ⅱ卷（共52分）二、非选择题（本大题包括4小题，共计52分）17、（14分）ClO是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。
制备方法2如下：（1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠。
用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。
在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的________和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
（2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，ClO2与Cl2的物质的量比是____________。
（3）学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃ 时反应制得。
反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为____________；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有_________________；（4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液。
已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2。
根据右上图所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O的操作步骤：①_____________；②_______________；③洗涤；④干燥。
（5）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中。
现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是________。
（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-。
处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。
18、（10分）（1）为了验证 Fe2+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是(填装置序号)，其正极的电极反应式为；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过 0.4 mol 电子时，两个电极的质量差为g。
（2）将 CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B 为多孔碳棒)。
实验测得 OH-定向移向 A 电极，则 (填 A 或 B)处电极入口通 CH4，其电极反应式为（3）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 (填选项字母)。
a．Fe2O3b．NaCl c．Cu2S d．Al2O319、（16分）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
（1） X、Y、Z、W、R 均是 1-18 号元素，原子序数依次增大。
X 是所有元素中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 电子层数相同，R 与 Y 最外层电子数相同，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相同。
请回答下列问题：① W 的原子结构示意图_______，R的简单离子的电子式_________② X 与 Y 元素可形成一种常用的消毒剂，其结构式为 _______③ Y、Z、W、R 形成的简单离子半径由大到小顺序为_______ (用化学符号表示)（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。
已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
根据材料回答下列问题：①铷在元素周期表中的位置________②关于铷的下列说法中不正确的是________ (填序号) a.与水反应比钠更剧烈 b.在空气中易吸收水和二氧化碳 c.Rb 2O 2与水能剧烈反应并释放出O 2 d.单质具有很强的氧化性 e.RbOH 的碱性比同浓度的NaOH 弱（3）为验证第ⅦA 族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：①棉花中浸有NaOH 溶液的作用是_____________________ (用离子方程式表示) ②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A 中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到____________________;该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论,理由是____________________20、（12分） (1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO 和NH 3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH 3(g)5N 2(g) +6H 2O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ___________ a ．反应速率v( NH 3) = v( N 2) b ．容器内压强不再随时间而发生变化c ．容器内 N 2 的物质的量分数不再随时间而发生变化d ．容器内 n(NO)∶n(NH 3)∶n(N 2)∶n(H 2O) = 6∶4∶5∶6e ．12mol N-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键②某次实验中测得容器内NO 及N 2的物质的量随时间变化如图所示，图中b 点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆) ; d 点对应的速率关系是v(正)少量的Cl 2___________ v(逆)。