2015《创新方案》高考化学大一轮复习配套限时集训卷氮及其化合物

[对应学生用书课下限时集训(十三)]

一、选择题

1．“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()

①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的

②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的

③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的

⑤“厄尔尼诺”现象由空气中CO2浓度增大引起的

⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的

A．只有①②B．只有②③⑤

C．全部D．只有③

解析：选D“保护环境，就是保护人类自己”，环境问题已越来越引起社会的关注，了解一些环境问题产生的主要原因，才能提出合理的治理方案。“臭氧空洞”主要是氟氯代烃引起，而NO x对“臭氧空洞”的形成也有一定作用；光化学烟雾主要是NO x引起的；“酸雨”的形成主要是SO2及NO x引起，故③不正确；“白色污染”是指聚乙烯塑料引起的污染；空气中CO2浓度增大，引起“温室效应”，“厄尔尼诺”也由此而起；“赤潮”、“水华”则是水体中由N、P等营养元素的过量引起的。

2．下列说法正确的是()

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子(N A表示阿伏加德罗常数的数值)

C．pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋不能大量共存

D．铁溶于稀HNO3，溶液变黄，发生离子反应为3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

解析：选C NO在空气中不能稳定存在，被氧化为NO2，A错误；n(NO)＝1 mol×2

3＝

2

3

mol，N(NO)＝2

3N A，B错误；pH＝1时为酸性溶液，NO－3氧化Fe

2＋，C正确；溶液变黄，Fe被

HNO3氧化为Fe3＋，D错误。

3．能正确表示下列反应的离子方程式的是()

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B ．Cu 与浓硝酸反应：Cu ＋NO －3＋4H ＋===Cu 2＋

＋NO ↑＋2H 2O C ．在稀氨水中通入过量CO 2：CO 2＋2NH 3·H 2O===2NH ＋4＋CO 2－

3＋H 2O D ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△

NH 3↑＋H 2O

解析：选A B 项，Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；C 项，NH 3·H 2O ＋CO 2===NH ＋4＋HCO －3；D 项，HCO －3＋NH ＋4＋2OH －=====△

CO 2－3＋2H 2O ＋NH 3↑。 4．(2014·江西九江模拟)“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

( )

①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A ．②③④

B ．①②③

C ．①②④

D ．①③④

解析：选C “绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺合成产物，原子利用率为100%，无污染，对环境友好。①的做法可防止氨气对空气的污染；②的做法对尾气进行吸收处理，有效防止氯气对空气的污染；④的做法中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”的做法，而③的做法中氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合“绿色化学”的做法。 5.

碳和浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟稀硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法错误的是( )

A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B ．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C ．在Z 导管口可能有红棕色的气体出现

D．在Z导管口出现的气体中含有二氧化碳

解析：选A因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以在BaCl2溶液中通入CO2，不能生成BaCO3沉淀，A错误；NO和洗气瓶中O2反应生成的NO2溶于水生成HNO3，硝酸将H2SO3氧化成H2SO4，因此有BaSO4生成，B正确；若O2不足，NO有剩余，则Z导管口可能出现红综色气体，C正确；CO2未参与反应，D正确。

6．NO、NO2均可与NH3反应转化为无害的N2和H2O，现有3.0 L NO、NO2的混合气体，

当耗用3.0 L NH3时，可全部转化为N2和H2O，则NO与NO2的体积之比为(体积均为同温同压下测定)()

A．1∶1 B．1∶2

C．1∶3 D．任意比

解析：选A由得失电子守恒，求得混合气体中NO、NO2各 1.5 L，故二者体积比为1∶1。

7．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()

A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

解析：选B因是无色混合气体，证明没有NO2的存在，A、C错误，又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色，最后通入水中无气体剩余，证明甲气体中无N2，应存在NH3、NO、CO2，故B正确。

8.

为证明稀硝酸与铜反应产物中的气体为NO，设计如图所示实验(实验过程中，活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是()

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率