高中化学_盐类水解教学设计学情分析教材分析课后反思

第三章水溶液中的离子平衡
第三节盐类的水解（教学设计）
第一课时
一、教材分析：
普通高中课程标准实验教科书·化学――选修4《化学反应原理》（人教版）第三章水溶液中的离子反应第三单元盐类的水解。

本单元主要包括三部分内容，它们分别是第一部分：盐类的水解规律；第二部分：影响盐类水解的因素；第三部分：盐类水解的应用。

本教学设计为第一部分内容。

该内容是在学生已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的基础上的综合应用。

盐类的水解实质比较抽象，须要引导学生先由实验来学习，再由实验结果归纳出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系，最后从理论上探究盐类水解的规律。

这样使学生由感性到理性，形成一种思维的升华。

二、学情分析：
学生在前面已经学过平衡移动原理、弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性已具备了学习盐类水解的知识储备,同时高二的学生具备了一定的自学能力,小组讨论,交流信息的能力和分析的能力,而且在心理上都有探索创新的欲望,但这部分内容又比较抽象,完全让学生自主学习有一定难度,因此我决定充分发挥学生的特点,采用科学探究的方法,同时用问题来引导学生思维,引领学生探究盐类水解的本质的方法,进行本节的教学工作。

三、教学目标：
1、知识与技能
①知道不同盐溶液的酸碱性；
②理解盐类的水解(强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解)的本质和规律；
③正确书写盐类水解的离子方程式。

2、过程与方法
①培养学生分析、归纳、推理以及运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力；
②培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。

3、情感、态度与价值观
①使学生亲身体验科学研究的过程，增强科学探究的意识；
②发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神；
③对物质的相对性、共性与特殊性的对立统一有初步认知。

四、教学重难点
1、重点：
①不同盐溶液酸碱性的规律；
②盐类水解的实质和规律；
③盐类水解方程式的书写。

2、难点：
①盐类水解的实质和规律；
②盐类水解方程式的书写。

五、教学方法：
实验探究、启发讨论、比较归纳法、小组合作学习。

六、实验用品：
药品：CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、NH4Cl溶液、AlCl3溶液、NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液、蒸馏水、pH试纸等
仪器：抽滤瓶、试管、表面皿、玻璃棒、镊子、烧杯、滤纸等
七、教学过程：
活动1【导入】创设情境，导入新课
先图片展示泡沫灭火器的构造及反应原理，然后用抽滤瓶和小试管等制成的灭火器的简易装置，演示泡沫灭火器的反应原理，激发学生的学习兴趣，引导学生观察实验现象，分析原因，引出本节课的学习内容：探究盐溶液的酸碱性及原因。

【板书】一、探究盐溶液的酸碱性
活动2【活动】学生分组探究实验
【探究实验】分组实验：用PH试纸测定以下六种溶液的酸碱性：CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、AlCl3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液。

并填写表格。

【分析归纳】分析上述实验结果，引导学生归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系。

【随堂练习】1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）？哪些呈碱性（）？
A. FeCl3
B. NaClO
C. (NH4)2SO4
D. Na2S
E.K2SO4
F. KI
G. NaF 【设疑】为什么不同盐溶液的酸碱性不同呢？
活动3【讲授】分组讨论
【投影展示】从以下四个方面分析盐溶液酸碱性的原因：
1、盐溶液中存在哪些电离过程？
2、盐溶液中存在哪些微粒？
3、这些微粒间能相互反应吗？
4、如果反应，结果如何？
【讲解】以CH3COONa为例，CH3COONa溶于水时，CH3COONa完全电离出CH3COO-和Na+，水部分电离出H+和OH-，溶液中存在以上四种离子，由于阴阳离子间的静电吸引，Na+和OH-结合生成NaOH，因其为强电解质，在水溶液中能够完全电离，所以二者在溶液中仍以离子的形式存在，而CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成弱电离质CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，当CH3COO-和水电离出的H+结合生成CH3COOH达到电离平衡时，整个溶液将建立新平衡，这时c(OH-)>c(H+)，从而使溶液显碱性。

用化学方程式表示这一过程，即CH 3COONa + H2O CH3COOH + NaOH，改为离子方程式，即CH 3COO- + H2O CH3COOH + OH-
【动画演示】动画模拟CH3COO-水解的微观过程
加深学生对CH3COONa溶液水解过程的感性认识.
【分组讨论】NH4Cl溶液显酸性，NaCl溶液显中性的原因
学生回答讨论分析结果说明原因，教师补充讲解NH4Cl水解的化学方程式及离子方程式。

【总结】根据以上的讨论归纳总结盐类水解的定义、实质
【板书】二、盐的水解
1、定义：在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电
解质的反应,叫做盐类的水解。

2、实质：盐电离出来的离子跟水所电离出来的离子生成弱电解质。

活动4【讲授】分组讨论
【设疑】盐类的水解对水的电离及其自身有何影响?
【总结】引导学生总结盐类水解的结果
【板书】3、结果：①促进水的电离
②溶液显酸碱性
【设疑】CaCO3是强碱弱酸盐，那么它在水溶液中可以水解吗?
【总结】引导学生总结盐类水解的条件：盐必须能溶于水，盐中必须有“弱离子”
【板书】4、条件：①盐中必须有“弱离子”；
②盐必须能溶于水。

【设疑】什么是中和反应？中和的热效应？盐的水解反应与中和反应的关系？盐的水解反应的热效应？
【总结】引导学生总结盐类水解的特征：水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应；【设疑】水解反应属于可逆反应，用什么来衡量一个可逆反应进行的程度？
学生回答化学平衡常数
【讲解】水解反应也有化学平衡常数，即水解常数，其意义：水解常数越大，说明盐的水解程度越大
【投影展示】25℃，101KPa时，CH3COO-的水解常数K=5.9 ×10-10
0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(CH3COOH)=0.00000768mol/L
通过数据展示，可以让学生更直观的感知水解程度的微弱。

【总结】引导学生总结盐类水解的特征
【板书】5、特征：①是中和反应的逆反应，存在水解平衡；；
②是吸热反应，升温促进水解；
③水解程度一般比较小。

活动5【讲授】分组讨论
【讨论】通过以下表格，讨论盐类水解还有哪些规律？
【归纳总结】通过以上分析引导学生总结出盐类水解的规律：有弱才水解、无弱不水解、谁弱谁水解、谁强显谁性、都强显中性。

【设疑】为什么等浓度的NaClO、CH3COONa溶液同为强碱弱酸盐，碱性不同？
【投影展示】25 ℃，101KPa时，CH3COO-的水解常数K=5.9 ×10-10
ClO-的水解常数K=3.4 ×10-7
【讨论】根据平衡常数可知，水解程度：NaClO ＞CH3COONa，又已知酸性HClO＜CH3COOH，盐的碱性（或酸性）与生成盐的弱酸（或弱碱）有什么关系？
【总结】引导学生总结出盐类水解的规律：越弱越水解。

【板书】6、规律：有弱才水解、无弱不水解；
越弱越水解、都弱都水解；
谁强显谁性、都强显中性。

【随堂练习】2、在溶液中，不能发生水解的离子是（）
A、ClO-
B、CO32-
C、Fe3+
D、SO42-
活动6【讲授】分组讨论
【讨论】分析CH3COONa溶液和NH4Cl溶液显酸碱性的原因时，用水解方程式表示了其水解过程，怎么书写水解方程式？
引导学生学会书写水解方程式的技巧,并总结出书写时的注意事项。

【板书】7、表示方法：水解方程式
（1）书写方法：盐+ 水酸+ 碱
弱离子+ H 2O 弱酸（或弱碱）+ OH-（或H+）
（2）书写规则：
①盐类水解反应一般是可逆反应,反应方程式中要用可逆符号表示。

②一般盐类水解的程度很小,水解产物很少。

通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。

在
书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)写成其分解产物的形式。

③多元弱酸根分步水解,以第一步为主；弱碱阳离子，直接一步写成生成相应的碱【随堂练习】3、写出下列盐水解的离子方程式：
NaClO：____________________________________________________________
FeCl3：_____________________________________________________________
【讨论】通过盐的水解的学习，分析泡沫灭火器的反应原理。

分析过程中，强调水解方程式书写的规则。

【设疑】盐的水解也是离子反应，在认识水解反应原理的基础上，你对复分解类离子反应发生的条件有无新的认识？
【归纳总结】引导学生总结出离子反应发生的条件：生成沉淀、气体、弱电解质（弱酸、弱碱和水）。

活动7【活动】课堂小结
【课堂小结】请学生总结本节内容,加强学生的理解和记忆。

活动8【练习】巩固练习
【巩固练习】1、盐类水解的过程中正确的说法是（）
A.盐的电离平衡破坏
B.水的电离平衡发生移动
C.溶液的pH减小
D.水的离子积发生了变化
2、下列水解离子方程式正确的是( )
A．Fe3+ + 3H 2O Fe(OH)3 ↓ + 3H+
B．Br- + H 2O HBr + OH-
C．CO 32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．NH4+ + H 2O NH3·H2O + H+
【巩固提升】在有机化学基础中我们了解到，油脂可以在碱性条件下发生水解反应，所以生活中可以用纯碱去除油污，请你分析一下原因。

八、板书设计
一、探究盐溶液的酸碱性
CH 3COONa CH3COO- + Na+
H 2O H+ + OH-
CH 3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH 3COO- + H2O CH3COOH + OH-
二、盐的水解
1、定义：
2、实质：
3、结果：
4、条件：
5、特征：
6、规律：
7、表示方法：
九、课后反思：
盐类水解是中学化学教学中的重点和难点，也是历年来高考考查得的热点之一。

本节课的处理，我认为有以下亮点：1、以演示实验“泡沫灭火器的反应原理”，激发学生学习的积极性；2、以实验探究的形式引入新课，培养学生的动手能力、团队合作能力；3、以讨论、
小结的方式，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生灵活运用知识的能力；4、以动画模拟CH3COONa溶液的水解过程，加深学生对盐类水解实质的理解；
5、以实验数据——水解常数的展示，增强学生对水解特征的感性认识，以及加深学生对水解规律“越弱越水解”的理解。

通过本节课的精心设计，课堂气氛非常活跃，学习的积极性和主动性得到充分的调动，学习效果很好。

当然也存在一些不足之处，以后在教学过程中我一定要努力克服，现归纳如下：1、注意细节问题，尤其是化学用语的表达；2、注意把握课堂节奏，给学生留适当的思考时间。

学情分析
学生在前面已经学过平衡移动原理、弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性已具备了学习盐类水解的知识储备,同时高二的学生具备了一定的自学能力,小组讨论,交流信息的能力和分析的能力,而且在心理上都有探索创新的欲望,但这部分内容又比较抽象,完全让学生自主学习有一定难度,因此我决定充分发挥学生的特点,采用科学探究的方法,同时用问题来引导学生思维,引领学生探究盐类水解的本质的方法,进行本节的教学工作。

效果分析
通过分组实验，学生能够熟练操作PH试纸的使用，而且直观感受归纳出盐溶液酸碱性的规律，对“为什么CH3COONa溶液显碱性？”原因的分析讨论以及动画演示CH3COONa 溶液的水解过程，学生能够对“盐类水解”这一抽象知识有了具体化的认知，通过学生分组讨论“为什么NH4Cl溶液显酸性？”、“为什么NaCl溶液显中性？”以及老师的概括补充，学生对盐类水解的定义、实质、结果、条件的认识便水到渠成。

通过资料卡片中水解常数的数据，加深了学生对水解程度微弱及“越弱越水解”规律的感性认识，由此可以克服后续学习中“离子浓度大小比较”这一难点。

教材分析
普通高中课程标准实验教科书·化学――选修4《化学反应原理》（人教版）第三章水溶液中的离子反应第三单元盐类的水解。

本单元主要包括三部分内容，它们分别是第一部分：盐类的水解规律；第二部分：影响盐类水解的因素；第三部分：盐类水解的应用。

本教学设计为第一部分内容。

该内容是在学生已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的基础上的综合应用。

盐类的水解实质比较抽象，须要引导学生先由实验来学习，再由实验结果归纳出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系，最后从理论上探究盐类水解的规律。

这样使学生由感性到理性，形成一种思维的升华。

评测练习
【随堂练习】
1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）？哪些呈碱性（）？
A. FeCl3
B. NaClO
C. (NH4)2SO4
D. Na2S
E.K2SO4
F. KI
G. NaF
2、在溶液中，不能发生水解的离子是（）
A、ClO-
B、CO32-
C、Fe3+
D、SO42-
3、写出下列盐水解的离子方程式：
NaClO：______________________________________________________________
FeCl3：_____________________________________________________________
【巩固练习】
1、盐类水解的过程中正确的说法是（）
A.盐的电离平衡破坏
B.水的电离平衡发生移动
C.溶液的pH减小
D.水的离子积发生了变化
2、下列水解离子方程式正确的是( )
A．Fe3+ + 3H 2O Fe(OH)3 ↓ + 3H+
B．Br- + H 2O HBr + OH-
C．CO 32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．NH4+ + H 2O NH3·H2O + H+
【巩固提升】
在有机化学基础中我们了解到，油脂可以在碱性条件下发生水解反应，所以生活中可以用纯碱去除油污，请你分析一下原因。

课后反思
盐类水解是中学化学教学中的重点和难点，也是历年来高考考查得的热点之一。

本节课的处理，我认为有以下亮点：1、以演示实验“泡沫灭火器的反应原理”，激发学生学习的
积极性；2、以实验探究的形式引入新课，培养学生的动手能力、团队合作能力；3、以讨论、小结的方式，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生灵活运用知识的能力；4、以动画模拟CH3COONa溶液的水解过程，加深学生对盐类水解实质的理解；
5、以实验数据——水解常数的展示，增强学生对水解特征的感性认识。

通过本节课的精心设计，课堂气氛非常活跃，学习的积极性和主动性得到充分的调动，学习效果很好。

当然也存在一些不足之处，以后在教学过程中我一定要努力克服，现归纳如下：1、注意细节问题，尤其是化学用语的表达；2、注意把握课堂节奏，给学生留适当的思考时间。

课标分析
普通高中课程标准实验教科书·化学――选修4《化学反应原理》（人教版）第三章水溶液中的离子反应第三单元盐类的水解。

盐类的水解是高考的重点，每年高考都有考查的试题，考查形式有两种：一种是以选择题的形式出现，综合考察盐类水解水溶液中的平衡另一种是以主观题形式出现，赋分6-12分。

考查的重点内容有；①分析盐对水的电离程度的影响并作定性判断或定量计算；②PH 的大小比较；③离子浓度大小的比较等。

从近几年的高考试题来看，将盐类水解与其他知识有机地结合起来一起考查学生各方面的能力，仍将是今后命题的基本方向。