无机化学实验教案
无机化学实验教案
无机化学实验教案
一、实验基本知识
1.1 实验目的
（1）熟悉实验室的基本操作和实验规范。（2）掌握常见无机化合物的制备方法和性质。（3）培养观察、分析、解决问题的能力。
1.2 实验安全
（1）了解实验室安全常识，遵守实验规程。（2）熟悉实验中可能出现的危险及应对措施。（3）穿戴好实验服、手套、护目镜等防护用品。
二、实验仪器与操作
2.1 实验仪器
（1）试管、烧杯、锥形瓶、容量瓶等玻璃仪器。（2）电子天平、滴定管、移液器等计量仪器。（3）磁力搅拌器、加热器、烘箱等加热设备。
2.2 基本操作
（1）仪器的清洗、消毒。
（2）溶液的配制、转移、稀释。
（3）滴定、沉淀、结晶等操作。
三、实验内容
3.1 实验一：硫酸铜的制备与性质
（1）制备硫酸铜晶体。
（2）观察硫酸铜的溶解性、颜色、蓝色火焰等性质。3.2 实验二：氢氧化铁的制备与表征
（1）制备氢氧化铁沉淀。
（2）观察氢氧化铁的溶解度、红褐色沉淀、过滤等操作。
3.3 实验三：碳酸钙的制备与溶解平衡
（1）制备碳酸钙沉淀。
（2）探讨碳酸钙的溶解度与温度的关系。
3.4 实验四：酸碱滴定
（1）用酸碱指示剂进行中和滴定。
（2）计算待测溶液的浓度。
3.5 实验五：氯化钠的结晶与重结晶
（1）制备氯化钠晶体。
（2）探讨氯化钠的重结晶过程。
四、实验报告与评价
4.1 实验报告
（1）记录实验现象、数据、计算结果。
（2）分析实验结果，得出结论。
（3）实验报告格式规范。
4.2 实验评价
（1）实验操作的规范性、准确性。
（2）实验结果的可靠性、完整性。
（3）实验报告的质量。
五、实验拓展与思考
无机化学实验
无 机 化 学 实 验 教 案
（一）基本操作
实验一 仪器认领、洗涤和干燥
一、主要教学目标
熟悉无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：仪器的认领 四、教学难点：仪器的洗涤 五、实验内容：
1、认识无机化学常用仪器和使用方法 （1）容器类：试管，烧杯……
（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管…… （3）其它类：如打孔器，坩埚钳…… 2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法
（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法 （2）用去污粉、合成洗涤剂洗 ：可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗
仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H 2SO 4+K 2Cr 2O 7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：
①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。 ④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO 4
使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。
无机化学实验教案1
无机化学实验教案1
无机化学实验教案
实验一仪器的洗涤
一、实验目的
1、熟悉无机化学实验规则和要求
2、领取无机化学实验常用仪器，熟悉其名称，规则，了解使用注意事项。
3、学习
并练习常用仪器的洗涤和干燥方法二、实验内容与步骤
1、对照清单认领仪器，清点装置
2、分类洗涤各种仪器三、玻璃仪器的洗涤
1、仪器洗涤
为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的，有些实验还要求是
干燥的，所以需对玻璃仪器进行洗涤和干燥。要根据实验要求、污物性质和玷污的程度选
用适宜的洗涤方法。玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗、刷洗及药剂洗涤等。对一般沾附的
灰尘及可溶性污物可用水冲洗去。洗涤时先往容器内注入约容积1/3的水，稍用力振荡后
把水倒掉，如此反复冲洗数次。
当容器内壁附有不易冲洗掉的污物时，可用毛刷刷洗，通过毛刷对器壁的摩擦去掉污物。刷洗时需要选用合适的毛刷。毛刷可按所洗涤的仪器的类型，规格（口径）大小来选择。洗涤试管和烧瓶时，端头无直立竖毛的秃头毛刷不可使用（为什么？）。刷洗后，再
用水连续振荡数次。冲洗或刷洗后，必要时还应用蒸馏水淋洗三次。对于以上两法都洗不
去的污物则需要洗涤剂或药剂来洗涤。对油污或一些有机污物等，可用毛刷蘸取肥皂液或
合成洗涤剂或去污粉来刷洗。对更难洗去的污物或仪器口径较小、管细长不便刷洗时的仪
器可用铬酸洗液或王水洗涤，也可针对污物的化学性质选用其他适当的药剂洗涤（例如碱，碱性氧化物，碳酸盐等可用6mol.L-1HCl溶解）。用铬酸洗液或王水洗涤时，先往仪器内
注入少量洗液，使仪器倾斜并慢慢转动，让仪器内壁全部被洗液湿润。再转入仪器，使洗
无机化学实验
无机化教真验教案之阳早格格创做
（一）基础支配
真验一仪器认收、洗涤战搞燥
一、主要教教目标
认识无机化教真验室的准则央供.收与无机化教真验时常使用仪器并认识其称呼规格，相识使用注意事项，降真责任制，教习时常使用仪器的洗涤战搞燥要收.
二、教教的要收及教教脚法：道解法，教死真验法，巡回指挥法
三、教教重面：仪器的认收
四、教教易面：仪器的洗涤
五、真验真量：
1、认识无机化教时常使用仪器战使用要收
（1）容器类：试管，烧杯……
（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……
（3）其余类：如挨孔器，坩埚钳……
2、仪器的洗涤，时常使用的洗涤要收
（1）火洗：用毛刷沉沉洗刷，再用自去火荡洗频频，背教死演示洗涤的要收
（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：不妨洗去油污战有机物.先用火干润仪器，用毛刷蘸与去污粉大概洗涤剂，再用自去火浑洗，终尾用蒸馏火荡洗.
（3）铬酸洗液洗
仪器宽重沾污大概所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸
洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）鼓战溶液，具备很强的氧化性，对于有油污战有机物的去污本收很强，注意：
①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的火尽大概倒净.
②仪器中加进1/5容量的洗液，将仪器倾斜并缓缓转化，使仪器里里局部为洗液干润，再转化仪器，使洗液正在仪器里里震动，转化几周后，将洗液倒回本瓶，再用火洗.
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已做废，不克不迭再继承使用.
④铬酸洗液腐蚀性很强，不克不迭用毛刷蘸与洗，Cr(VI)有毒，不克不迭倒进下火道，加FeSO4使Cr(VI)还本为无毒的Cr(III)后再排搁.
无机及化学分析实验教学设计
无机及化学分析实验教学设计
背景
无机及化学分析实验是化学专业本科生必修课程之一，是为学生提供基本实验技能和分析能力的培养。在实验课程教学中，由于实验器材和化学药品的购买和使用受到限制，所以实验技能和化学分析能力的培养无法充分进行。针对这种情况，本文提出一种针对无机及化学分析实验教学设计，旨在提高学生实验技能和化学分析能力的培养效果。
目标
通过本课程的设计和实施，旨在达到以下几点目标：
1.培养学生的实验技能和分析能力；
2.提高学生的实验操作规范；
3.提高学生的实验记录能力。
教学内容
本课程涵盖无机分析和化学分析两个方向，具体内容如下：
一、无机分析
1.实验一：经典质量分析法（测定氯离子的质量分数）；
2.实验二：络合滴定法（测定铁离子的质量分数）；
3.实验三：分光光度法（测定硝酸盐的质量分数）；
4.实验四：气体体积法（测定氧气的体积分数）。
二、化学分析
1.实验一：酸碱滴定法（测定醋酸含量）；
2.实验二：电极法（测定氯离子含量）；
3.实验三：原子吸收光谱法（测定镁离子含量）；
4.实验四：荧光法（测定苯酚含量）。
教学方法
本课程采用以下教学方法：
1.实验教学：以实验为核心，注重学生实践能力的提高；
2.线上教学：通过线上课堂讲解和视频演示，提高学生实验技能和化学
分析能力；
3.工程实践：通过实际的工程项目和任务，提高学生的实验技能和化学
分析能力。
教学流程
一、预习阶段
在预习阶段，学生需要了解本次实验的目的、原理和步骤，并完成对应实验的预习练习。预习内容包括：
1.实验目的；
2.实验原理；
3.实验步骤；
4.风险提示。
中药学高职无机化学实验
中药学高职无机化学实验
本实验是针对中药学高职学生设计的无机化学实验，旨在帮助学生掌握实验中常用的无机化学基本操作技能，并应用到中药学领域中。
实验所需材料包括：
1. 碘酸钾溶液
2. 碘化钾溶液
3. 甲基橙指示剂溶液
4. 氢氧化钠溶液
5. 醋酸溶液
6. 滤纸
7. 试管及试管架等实验器材
实验的操作步骤如下：
1. 准备两个试管，分别加入适量的滤纸。
2. 将一试管加入碘酸钾溶液，另一试管加入碘化钾溶液。
3. 每个试管中加入适量的甲基橙指示剂溶液，使其变成黄色。
4. 分别用氢氧化钠溶液和醋酸溶液滴加到试管中，直到颜色转变为红褐色（氢氧化钠）或黄色（醋酸）。
5. 将各试管中的滤纸取出，放置于试管架上晾干。
实验原理分析：
这个实验中，碘酸钾和碘化钾溶液分别与甲基橙指示剂溶液反应，在无机物质的存在下发生氧化还原反应，并产生相应的颜色变化。通过示范实验，学生可以了解无机化学的基本反应和颜色指示剂的应用。在中药学中，无机化学实验常用于中药质量控制和药品研制过程的分析检测中。通过掌握无机化学实验技能，学生能够准确分析中药中的无机物质含量，评估其质量和药效。
总结：
通过这个中药学高职无机化学实验，学生可以巩固基本的无机化学操作技能，学会运用这些技能到中药学领域中。这对于中药学专业学生来说，是提高实践能力和实验操作技巧的重要机会。同时，无机化学实验在中药学研究和生产中有着重要的应用价值，对学生未来的就业发展也具有积极的影响。
无机化学精品教案(完全版)
无机化学精品教案(完全版)
一、教案概述
本教案为无机化学课程完全版，适用于高中阶段的学生。无机化学是化学学科的基础，涉及物质的组成、结构、性质和变化规律。本教案以培养学生的化学素养和科学思维能力为核心目标，注重理论与实践相结合，提高学生的实验操作能力和创新意识。
二、教学内容
1. 物质的组成与分类
(1) 原子、离子、分子和化合物的概念及相互关系。
(2) 常见物质分类：金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物等。
2. 化学反应与能量变化
(1) 化学反应的基本类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
(2) 化学反应的能量变化：放热反应、吸热反应、焓变等。
3. 化学键与分子结构
(1) 化学键的类型：离子键、共价键、金属键。
(2) 分子结构的表示方法：路易斯结构、分子轨道理论等。
4. 溶液与溶液化学
(1) 溶液的基本概念：溶剂、溶质、溶液的浓度等。
(2) 溶液化学的重要现象：酸碱中和、沉淀溶解平衡、氧化还原反应等。
5. 周期表与元素周期律
(1) 周期表的组成及其意义。
(2) 元素周期律：原子半径、电负性、金属性和非金属性的变化规律。
6. 无机化合物性质与应用
(1) 金属元素的性质与用途。
(2) 非金属元素的性质与用途。
(3) 常见无机化合物的性质与用途。
三、教学方法
1. 讲授法：讲解基本概念、原理和实验操作步骤。
2. 探究法：引导学生通过实验、观察、讨论等方式，主动探索化学现象。
3. 案例分析法：通过分析实际案例，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
4. 小组合作法：分组进行实验、讨论，培养学生的团队协作能力和交流表达能力。
无机化学教案
无机化学教案
无机化学教案。
在教师日常工作中，教案课件也是一项重要任务。教师在编写教案课件时，不能随意草率，而是要认真对待。教案是教学反思和改进的基础，它能帮助教师思考教学过程中的问题并进行改进。这篇“无机化学教案”类文章是小编编辑精心整理的，希望能对你有所帮助。欢迎阅读我们网页上的内容，我们希望能为您提供有价值的东西！无机化学教案篇1 无机化学是化学科学的一个分支，主要研究化学元素以及它们的化合物在任何形式下的性质和行为。在无机化学领域里，我们学习的是无机分子的组成和结构，以及它们之间的相互作用。这些基本的概念启发了我们去探究复杂的化学反应，为制备新化合物和新材料打下了基础。无机化学的主要研究方向包括无机合成、催化剂、电化学、固体化学、纳米化学等。在这些研究领域中，无机化合物的研究已经对现代材料和新技术的发展做出了极大的贡献。无机合成是无机化学的基础，它研究的是无机分子的合成和制备。这个领域涉及了很多的范围，比如金属有机化学，熔盐合成，高压合成，
以及无机富集等。无机合成是制备新材料或化合物的重要手段，对于在医学、生物学、环境科学和能源领域中应用无机化合物具有重要的意义。催化剂是化学研究中的一个重要分支，它实际上是应用无机化学的一个领域。催化剂是加速化学反应的物质，它作为催化剂可以使化学反应在反应条件相同的情况下加速反应速率，降低反应温度和反应压力，提高反应选择性和产物收率。催化剂还广泛应用于化学品的制备、废水处理以及石油加工等过程，可说是制药和化工工业中的支柱产业。无机化学的另一个研究领域是电化学。电化学是研究电场和化学反应之间的关系的学科。无机化合物广泛运用于电化学领域，如电池和燃料电池，它们可以把化学能转化为电能。电化学还有重要的应用，如金属电镀和腐蚀控制等。固体化学是研究固体物质结构、物性、制备和应用的分支学科。无机化合物的研究和运用在固体化学领域中具有重要的地位。无机化合物的制备和处理可以导致固态反应的发生，从而形成新的固体材料。固体化学的研究对于理解物性、发展新的功能材料和物质控制有着重要意义。纳米化学是运用化学方法研究纳米颗粒制备、表征和控制的学科。无机化合物常被用作纳米颗粒的构成物。许多纳米颗粒具有极小的体积和表面区域，研究这些材料的发光、催化、传感等特性有着重要的意义。以上就是无机化学的一些主题，无机化学的研究与
高中化学实验无机实验教案
高中化学实验无机实验教案
实验目的：通过本实验，学生能够掌握制备二氧化硫气体的方法，并了解其性质及用途。实验原理：将硫粉和铜片加热反应，生成二氧化硫气体。
实验器材：硫粉、铜片、试管、燃烧瓶、酸性溶液（稀盐酸）。
实验步骤：
1. 将一小撮硫粉和一块小的铜片放入试管中；
2. 在试管中加入少量酸性溶液（稀盐酸）；
3. 用试管塞封闭试管口，摇动试管使硫粉和铜片充分接触；
4. 加热试管，观察试管内的现象。
实验结果分析：
1. 试管内会产生有刺激味道的气体，该气体为二氧化硫气体；
2. 二氧化硫气体是无色、有刺激气味的气体，具有较强还原性；
3. 二氧化硫气体可用于工业生产、防腐保鲜等方面。
实验注意事项：
1. 实验操作时需佩戴护目镜，避免气体直接接触眼睛；
2. 加热过程中需小心操作，避免烫伤；
3. 实验后要及时清洗实验器材，保持实验台面整洁。
实验扩展：
1. 可以进一步研究二氧化硫气体的性质及用途；
2. 可以尝试用其他金属与硫反应制备二氧化硫气体，比较不同金属反应的情况。
希望本实验能够帮助学生更好地理解化学知识，提高实际操作能力。祝实验成功！
大学化学无机教案
课程名称：无机化学实验
授课班级：化学专业
授课教师：[教师姓名]
授课时间：[具体日期]
课时：2课时
教学目标：
1. 使学生熟悉无机化学实验的基本操作技能，提高实验动手能力。
2. 培养学生严谨、求实的科学态度和良好的实验习惯。
3. 通过实验，使学生掌握无机化学的基本理论和知识。
教学内容：
1. 无机化学实验的基本操作技能
2. 实验室安全知识
3. 实验原理及实验方法
教学过程：
一、导入新课
1. 复习无机化学的基本概念和理论。
2. 引导学生思考无机化学实验的重要性。
二、实验操作技能培训
1. 无机化学实验的基本操作技能，如：称量、溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等。
2. 实验室安全知识，如：防火、防爆、防毒、防腐蚀等。
三、实验原理及实验方法讲解
1. 以实验一为例，讲解实验原理及实验方法。
2. 实验一：氯化钠的提纯
实验目的：学习提纯食盐的原理和方法及有关离子的鉴定；掌握溶解、过滤、
蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
实验原理：粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方法除去。可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-离子等，选择适当的试剂使它沉淀而被除去。
实验步骤：
1. 在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO42-。
2. 过滤，除去难溶化合物和BaSO4。
3. 在滤液中加入适量的NaOH溶液，除去Mg2+。
4. 再次过滤，除去沉淀的Mg(OH)2。
5. 在滤液中加入适量的KOH溶液，除去Ca2+。
6. 再次过滤，除去沉淀的Ca(OH)2。
7. 将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，得到纯净的氯化钠。
无机及分析实验教案
无机及分析实验教案
实验一：精确称量固体试剂并制备溶液
实验目的：
1. 学习使用电子天平精确称量固体试剂；
2. 学习制备溶液的方法。
实验仪器与试剂：
1. 电子天平
2. 100mL 烧杯
3. 纯水
4. 称量瓶
5. 液体计量器
6. 固体试剂（例如氯化钠）
实验步骤：
1. 将电子天平置于平稳的实验台上，并打开电源。
2. 将烧杯放在电子天平的称盘上，并记录下烧杯的质量。
3. 使用液体计量器取一定量的纯水，加入到烧杯中，并记录下纯水的质量。
4. 将固体试剂放在称量瓶中，放在电子天平的称盘上，并记录下称重读数。
5. 将固体试剂慢慢加入到烧杯中，直到完全溶解。同时搅拌溶液，以促进溶解过程。
6. 记录下溶液的最终质量。
7. 将制备好的溶液倒入干净的容器中保存，以备后续实验使用。
实验二：测定溶液中氯离子含量
实验目的：
1. 学习使用滴定法测定溶液中氯离子含量。
实验仪器与试剂：
1. 空气排泡器
2. 滴定管
3. 50mL 锥形瓶
4. 氯离子指示剂
5. 硝酸银溶液
6. 氯化钠溶液（待测溶液）
实验步骤：
1. 使用空气排泡器将待测溶液中的气泡排除。
3. 加入适量的氯离子指示剂到溶液中。
4. 用硝酸银溶液进行滴定，直至产生持久的沉淀。
5. 记录下滴定溶液的用量。
6. 重复实验三次，计算平均滴定溶液的用量。
7. 根据平均滴定溶液的用量以及硝酸银溶液的浓度，计算出待测溶液中氯离子的浓度。
实验三：测定溶液中硫酸根离子含量
实验目的：
1. 学习使用沉淀法测定溶液中硫酸根离子含量。
2. 掌握硫酸根离子与氯化钡反应的化学方程式。
实验仪器与试剂：
案例版无机化学实验
案例版无机化学实验
介绍
无机化学是化学的一个重要分支，研究无机物质的性质、构造和变化规律。无机化学实验是无机化学教学的重要环节，通过实践操作来加深学生对无机化学原理的理解，培养学生的实验操作技能和科学研究能力。本文将介绍一个案例版的无机化学实验，通过一个具体的案例来展示无机化学实验的过程和方法。
实验目的
本实验旨在通过合成和表征无机化合物的操作，让学生了解实验中的反应原理和实验操作技巧。具体实验目的如下：
1.合成具有特定性质的无机化合物。
2.通过合成反应、溶解性实验、沉淀实验等方法，掌握无机化合物的性
质和变化规律。
3.学习使用仪器设备进行实验操作，提高操作技能和实验室安全意识。
实验原理
本实验选取了一种常见的无机化合物氯化铜（CuCl2）作为案例，通过反应合成氯化铜，并使用化学分析方法进行表征。
氯化铜可通过铜粉与盐酸反应合成：
2Cu + 4HCl → 2CuCl2 + 2H2
氯化铜在水中完全溶解，但在浓盐酸中不溶。通过加入浓盐酸，可以使氯化铜沉淀出来。
此外，通过控制溶液温度和浓度，还可以实现氯化铜晶体的生长。
实验步骤
1.首先准备实验材料和设备：铜粉、浓盐酸、水、烧杯、试管、恒温水
浴等。
2.取适量的铜粉放入烧杯中，加入足够的盐酸，搅拌均匀。
3.将烧杯放入恒温水浴中，加热反应，观察反应过程。
4.取少量反应液，放入试管中，加入少量盐酸进行检验：若有白色沉淀
生成，则表示反应成功。
5.将反应液沉淀过滤，并用水洗涤，得到湿沉淀。
6.将湿沉淀放入烧杯中，加热并不断搅拌，使其充分干燥。
7.将干燥的氯化铜放入称量瓶中，用天平进行称量，记录质量。
无机化学教案(五套)
一、无机化学教案一
1．教科书：
卫生部规划教材，高等医药院校教材（供药学类专业用）许锦善主编《无机化学》第三版，人民为生出版社，北京，2000年5月
2.教学安排
讲课：54 学时，
实验：52 学时
考试课：期中考试占15% ; 实验课占15% ; 期末考试占70%
3.授课内容
（1）普通化学原理部分：
重点围绕酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡、配位平衡讲授四大平衡及其变化规律。（2）结构理论部分：
重点讲授原子和分子结构有关理论与应用。
（3）元素化学部分：
选修自学。
4．教学参考书
（1）北京师范大学无机化学教研室等编写. 无机化学（上，下），高等教育出版社，北京, 1994 （2）曹锡章宋天佑王杏乔,武汉大学无机化学教研室等. 《无机化学》（上，下）第三版，高等教育出版社 1994.10，
（3）朱裕贞，顾达，黑恩成编写. 现代基础无机化学（上下），化学工业出版社，北京，1998
（4）刘新泳，刘丽娟，柳翠英编著. 无机化学，中国科学技术出版社，北京. 2001
（5）徐春祥，韩玉洁. 无机化学习题解析，哈尔滨出版社2000
（6）章琦主编无机化学（第二版）中国医药科技出版社，北京1992
第一章绪论(1学时)
基本要求
1．了解无机化学在自然科学和化学学科发展中的地位和作用。
2．了解无机化学的发展史和重要分支学科及新的边缘学科。
3．掌握无机化学的研究基本内容。
4．了解化学与药学的关系。
重点与难点
本章重点讲授无机化学在自然科学和化学学科发展中的地位和作用，以及化学的发展史和近代无机化学发展的重要分支学科以及新的边缘学科。重点讲授无机化学的研究基本内容及与药学学科的关系。
无机化学教案(五套)
一、无机化学教案一
1．教科书：
卫生部规划教材，高等医药院校教材（供药学类专业用）许锦善主编《无机化学》第三版，人民为生出版社，北京，2000年5月
2.教学安排
讲课：54 学时，
实验：52 学时
考试课：期中考试占15% ; 实验课占15% ; 期末考试占70%
3.授课内容
（1）普通化学原理部分：
重点围绕酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡、配位平衡讲授四大平衡及其变化规律。（2）结构理论部分：
重点讲授原子和分子结构有关理论与应用。
（3）元素化学部分：
选修自学。
4．教学参考书
（1）北京师范大学无机化学教研室等编写. 无机化学（上，下），高等教育出版社，北京, 1994 （2）曹锡章宋天佑王杏乔,武汉大学无机化学教研室等. 《无机化学》（上，下）第三版，高等教育出版社 1994.10，
（3）朱裕贞，顾达，黑恩成编写. 现代基础无机化学（上下），化学工业出版社，北京，1998
（4）刘新泳，刘丽娟，柳翠英编著. 无机化学，中国科学技术出版社，北京. 2001
（5）徐春祥，韩玉洁. 无机化学习题解析，哈尔滨出版社2000
（6）章琦主编无机化学（第二版）中国医药科技出版社，北京1992
第一章绪论(1学时)
基本要求
1．了解无机化学在自然科学和化学学科发展中的地位和作用。
2．了解无机化学的发展史和重要分支学科及新的边缘学科。
3．掌握无机化学的研究基本内容。
4．了解化学与药学的关系。
重点与难点
本章重点讲授无机化学在自然科学和化学学科发展中的地位和作用，以及化学的发展史和近代无机化学发展的重要分支学科以及新的边缘学科。重点讲授无机化学的研究基本内容及与药学学科的关系。
无机化学实验
无机化学实验教案
（一）基本操作
实验一仪器认领、洗涤与干燥
一、主要教学目标
熟悉无机化学实验室得规则要求.领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格,了解使用注意事项,落实责任制,学习常用仪器得洗涤与干燥方法。
二、教学得方法及教学手段：讲解法,学生实验法,巡回指导法
三、教学重点:仪器得认领
四、教学难点：仪器得洗涤
五、实验内容：
1、认识无机化学常用仪器与使用方法
（１)容器类：试管,烧杯……
(2）量器类：用于度量液体体积:如量筒,移液管……
（3）其它类:如打孔器,坩埚钳……
２、仪器得洗涤，常用得洗涤方法
(1)水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次,向学生演示洗涤得方法
（２)用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污与有机物。先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗,最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗
仪器严重沾污或所用仪器内径很小,不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液(浓H2SO４+K2Cｒ
O7）饱与溶液，具有很强得氧化性，对有油污与有机物得去污能力很强，注意：
2
①使用前,应先用刷洗仪器,并将器皿内得水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量得洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润,再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶,再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效,不能再继续使用。
④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr（VＩ)有毒,不能倒入下水道，加FeSO4使Cr（VI）还原为无毒得Cr(III)后再排放。
(4）特殊污物得洗涤
依性质而言CａCO3及Ｆｅ(OH）3等用盐酸洗，ＭnＯ2可用浓盐酸或草酸溶液洗,硫磺可用煮沸得石灰水洗。
无机化学教案
无机化学教案
教案一：无机化学基本概念与性质
教学目标：通过学习本节课的内容，学生应能够：
1. 理解无机化学的定义和研究对象；
2. 掌握无机化合物的基本性质，如颜色、溶解度等；
3. 了解无机化学的重要应用领域。
教学内容：
1. 无机化学的定义和研究对象
a. 无机化学是研究无机物质（包括无机化合物和无机元素）
结构、性质和变化规律的科学；
b. 无机化学研究的对象包括无机化合物的合成、分离、鉴定
及其性质等。
2. 无机化合物的基本性质
a. 颜色：无机化合物的颜色是由其中的离子或配位体的色素
发生变化引起的；
b. 溶解度：无机化合物的溶解度与其物质之间相互作用有关；
c. 酸碱性：无机化合物的酸碱性可以通过其离解度和反应性
来判断；
d. 稳定性：无机化合物的稳定性与其分子结构和化学成分密
切相关。
3. 无机化学的应用领域
a. 无机化合物在材料科学中的应用，如光电材料、催化剂等；
b. 无机化合物在环境保护中的应用，如废水处理剂、吸附剂
c. 无机化合物在医药领域中的应用，如药物合成、化学分析等。
教学过程：
1. 引入（5分钟）：通过提问让学生了解无机化学的定义和研究对象，激发学生对无机化学的兴趣。
2. 讲解（25分钟）：依次介绍无机化学的定义和研究对象、无机化合物的基本性质以及无机化学的应用领域，并结合生活中的实际例子进行解释和讲解。
3. 案例分析（10分钟）：组织学生进行小组讨论，分析和解释一些真实的应用案例，加深对无机化学应用的理解。
4. 活动设计（10分钟）：设计一道无机化学实验题目，让学生分组进行实验，并进行结果展示和讨论。
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无机化学实验教案
（一）基本操作
实验一仪器认领、洗涤和干燥
一、主要教学目标
熟悉无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：仪器的认领
四、教学难点：仪器的洗涤
五、实验内容：
1、认识无机化学常用仪器和使用方法
（1）容器类：试管，烧杯……
（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……
（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……
2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法
（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法
（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗
仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：
①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。
④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。
（4）特殊污物的洗涤
依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。
3、仪器干燥的方法：
晾干：节约能源，耗时
吹干：电吹风吹干
气流烘干：气流烘干机
烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干
烘干：烘箱，干燥箱
有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醚要回收。
实验二酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空
一、主要教学目标：
（一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法
（二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：玻璃管的加工
四、教学难点：玻璃管的弯曲
五、实验设备：酒精喷灯、烘箱
六、实验内容：
1、塞子钻孔，步骤如下：
（1）塞子大小的选择，选择与2.5×200的试管配套的塞子，塞应能塞进试管部分不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。
（2）钻孔器的选择，选择一个要比插入橡皮塞的玻璃管口径略粗的钻孔器。
（3）钻孔的方法：将塞子小的一端朝上，平放在桌面上的一块木块上，左手持塞，右手握住钻孔器的柄，并在钻孔器的前端涂点甘油或水；将钻孔器按在选定的位置上，以顺时针的方向，一面旋转一面用力向下压，向下钻动。钻孔器要垂直于塞子的面上，不能左右摆动，更不能倾斜，以免把孔钻斜。钻孔超过塞子高度2/3时，以反时针的方向一面旋转一面向上提，拔出钻孔器。按同法以塞子大的一端钻孔，注意对准小的那端的孔位，直至两端圆孔贯穿为止。
拔出钻孔器捅出钻孔塞内嵌入的橡皮。
钻孔后，检查孔道是否重合。若塞子孔稍小或不光滑时，可用圆锉修整。
（4）玻璃管插橡皮塞的方法：用水或甘油把琉璃管前端润湿后，先用布包住玻璃管，左手拿橡皮塞，右手握玻璃管的前半部，把玻璃管慢慢旋入塞孔内合适的位置。注意：用力不能太猛；手离橡皮塞不能太远，否则玻璃管可能折断，刺伤手掌。
2、酒精灯的使用
（1）构造：灯帽、灯芯、灯壶。火焰温度通常在400°~500°C
（2）使用方法
①检查灯芯，并修整。
②添加酒精（加入酒精量为1/2~2/3灯壶，燃烧时不能加酒精）
③点燃：用火柴。
④熄来：用灯帽（不能用嘴吹灭）盖灭。
⑤加热：用酒精灯外焰。
⑥给试管里液体加热的方法：液体不超过试管容积的1/3，试管与桌面成45o角
3、酒精喷灯的使用
（1）构造和类型：
座式挂式
灯管，空气调节器灯管，空气调节器
预热盘，铜帽，酒精壶预热盘，酒精贮罐，盖子
（2）使用
①添加酒精，不超过酒精壶的2/3
②预热：预热盘加少量酒精点燃
③调节
④熄灭，可盖灭。注意：每个实验台上预备一块湿抹布
4、玻璃管的加工
（1）截断和熔光：第一步：锉痕第二步：截断第三步：熔光
（2）弯曲玻璃管：第一步：烧管，第二步弯管（吹气法）或不吹气法
（3）制备滴管：第一步烧管，第二步拉管，第三步扩口
实验三溶液的配制
一、主要教学目标
（一）掌握一般溶液的配制方法和基本操作。
（二）学习吸管、容量瓶的使用方法。
（三）弄清楚质量分数和物质的量浓度的关系。
（四）并能由固体试剂或者较浓准确浓度溶液配制较稀准确浓度的溶液。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：物质的量浓度溶液的配制方法和操作步骤
四、教学难点：定容时刻度线的观察
五、基本操作：
1、容量瓶的使用：A、洗涤
B 、检查是否漏水
C 、溶液滴到刻度线以下1cm 处，改用胶头滴管，逐滴加入
2、移液管的使用：A 、洗涤：①水洗 ②转移液体洗
B 、右手拿移液管，左手拿洗耳球，吸取试液
C 、排放液体
六、实验内容：
1、配制0.1mol/L 的盐酸50ml
2、配制0.1mol/L 的NaOH 溶液50ml 3.NaOH 溶液的标定
准确称取H 2C 204·2H 20 1.3～1.6g 置于100mL 烧杯中，加30ml 蒸馏水，小心搅拌使之溶解，然后定量地转移入250mL 容量瓶中，定容，摇匀。
用移液管移取草酸溶液25.00mL 于250mL 锥形瓶中，加2～3滴酚酞指示剂，用0.1 mol·L -1NaOH 溶液滴定至溶液呈粉红色且30s 内不褪色为止。记录NaOH 溶液的用量。平行滴定3次。按下式计算NaOH 标准溶液的浓度。
()()
()()
)L mol (NaOH O 2H O C H O 2H O C H 2NaOH 1-2422r 2422⋅⋅⋅=
V M m c
4.HCl 溶液的标定
（1）查：检查是否漏水和堵塞。
（2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。
左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥
形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色） （6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式：
c （H +）= c ［（OH -）×V （碱）÷V （酸）求。 ［原理：c （H +）×V （酸） = c ［（OH -）×V （碱）］ [实验纪录]
七、注意事项
1、标定溶液要注意精确， 观察要仔细，掌握半滴技术。
2、2、分析天平的使用，要注意保护刀口 八、习题
1、用容量瓶配制溶液时，要不要把容量瓶干燥？要不要用被稀释的溶液洗三遍？为什么？
2、怎样洗涤移液管？水洗后的移液管在使用前还要用吸取的溶液来洗涤？为什么？
实验四 五水合硫酸铜结晶水的测定
一、主要教学目标
（一）了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法。 （二）熟悉分析天平的使用。
（三）学习研钵、干燥器的使用以及使用沙浴加热、恒重等基本操作。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作步骤