反应焓变熵变与反应方向优秀课件
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2.1.2 用焓变和熵变综合判断反应方向(鲁科版)课件-高中化学新教材(鲁科版选择性必修1)
自发反应总是朝着吉布斯自由能减小的方向进行，直至 达到平衡状态。
请阅读所给信息，回答问题
△H ＜０ ＞０ ＞０
△S ＞０ ＜０ ＞０
△G ＜0 ＞0 低温时＞0,高温时＜0
＜０ ＜０ 低温时＜0,高温不自发,高温自发 低温自发,高温不自发
△S
归纳小结
∆H<0 ∆S>0 所有温度下 反应自发进行
。
反应正向不能 自发进行。
归纳小结
在等温、等压及除了体积功以外不做其他功
的条件下，自发反应总是向着ΔH -TΔS < 0的方
向进行，直到达到平衡状态。
拓展视野
约西亚·威拉德·吉 布斯（Josiah Willard Gibbs，1839年2月11 日－1903年4月28日）， 美国物理化学家、数学物 理学家。他奠定了化学热 力学的基础，提出了吉布斯自由能与吉布 斯相律。
∆H<0 ∆S<0 低温下 反应自发进行
∆H>0
∆S>0 高温下 反应自发进行
△H ∆H> 0
∆S<0 所有温度下 反应不能自发进行
放热反应的焓变小于零，熵增加的反应熵变大于零，都 对△H－T△S＜0有所贡献，因此放热和熵增加有利于反应 正向自发进行。显然，放热的熵增加的反应一定能正向自发 进行，而吸热的熵减小反应一定不能正向自发进行。
拓展视野 反应方向的吉布斯自由能判据
吉布斯自由能（符号G）的定义式为G=H-TS。△G为反 应的吉布斯自由能变△G＝△H－T△S，表示的是一个封闭 体系在等温、等压条件下做最大非体积功的能力。在等温、 等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，反应的方向可 依据△G来判断。
△ G<0，反应正向能自发进行 △ G=0，反应到达平衡状态 △ G>0，反应正向不能自发进行
优秀课件高三化学复习课件：化学反应中的焓变 (共30张PPT)
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
燃料的燃烧 酸碱中和反应
吸热反应
C+CO2
,
H2+CuO
C+H2O
Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
金属与酸
大多数化合反应
CaCO3高温分解
大多数分解反应
问题探究一
为什么有的反应会放出热量有的需要 吸收热量呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是 吸收能量还是放出能量，决定于
问题解决2： （书P-4）
2、写出下列反应的热化学方程式：
1、N2 (g)与H2 (g)反应生成1molNH3 (g) ，放出 46.1KJ热量。 2、1molC2H5OH (l)完全燃烧生成CO2 (g) 和H2O (l) ，放出1366.8KJ热量。 3、2molC2H2 (g)在O2 (g)中完全燃烧生成CO2 (g) 和H2O (l) ，放出2598.8KJ热量 4、1molC（石墨）与适量H2O (g)反应生成CO (g) 和H2 (g) ，吸收131.3KJ热量。
反应物的总能量与生成物的总能 量的相对大小。
反应过程中能量变化曲线图：
能 量 生成物
能 量 反应物
吸收 热量
放
1、若E反> E生，放出能量 放热反应
2、若E反< E生，吸收能量 吸热反应
概念辨析
例：下列说法正确的是: ( CD )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;
旧键断裂需要 吸 收 能量， 新键形成会 放 出 能量。
一个化学反应是放热还是吸热？
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
资料：键能
通常我们把拆开 1mol 某化学键所吸收 的能量看成该化学键的键能。键能的大小 可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化 学反应的反应热（△ H ），化学反应的△ H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反 应中形成新化学键的键能之和的差。
反应焓变、熵变与反应方向(鲁科版)课件-高中化学新教材(鲁科版选择性必修1)
吸热
放热
熵增
熵减
焓减小、熵增大有利于反应自发进行。
交流研讨
固体硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠和蔗糖都能溶 于水，是什么因素决定它们的溶解过程能自发进行？
固体硝酸铵的溶解时吸热过程，氢氧化钠写溶 解时放热过程，而氯化钠和蔗糖溶解过程的焓变微 乎其微，但这些过程都能自发进行。
再比如：同温同压条件下氢气和氧气的混合，过程中 没有任何热效应，但是过程仍能自发进行。
事实上，有些熵减小的反应在一定条件下也可以 自发进行。
归纳小结
二.反应熵变与反应方向
ΔS＞0的反应，其数值越大越有利于反应自发进行，但
不绝对，熵减小的反应也有能自发进行的。 反应熵变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，也
不是唯一的因素。
课堂小结
化学反应的方向 共同 影响
影响因素： 反应焓变
反应熵变
（1）熵值越大，体系的无序程度越高，即混乱度越高。 （2）纯物质的熵值的大小与物质的种类、数量、聚集状 态以及温度、压强等因素有关。例如，同一条件下，不同 物质的熵不同；同一物质，S(g)>S(l)>S(s)。
固体的溶解、水的汽化、墨水在水中的扩散以及气体 的扩散过程，都是体系无序程度增大的过程，即熵增加的 过程。
4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)
(3)氢气和氧气反应：
ΔH=－444.3 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol
交流研讨
19世纪，一些化学家曾认为决定化学反应能否 自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行， 而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？请 举例说明。
反应焓变、熵变与反应方向
应用：判断反应 方向、能量变化 和热力学稳定性
实例分析
实例分析：氢气 与氧气反应生成 水
实例分析：碳与 二氧化碳反应生 成一氧化碳
实例分析：甲烷与 氯气反应生成氯化 氢和四氯化碳
实例分析：氨气 与水反应生成一 水合氨
反应熵变与反应方向
熵变与熵的概念
熵变：反应前后体系熵的变化量 熵的概念：表示系统混乱度的物理量，与物质的数量和状态有关 熵变的影响因素：反应物和生成物的状态、反应温度等 熵变与反应方向的关系：熵增加的反应更容易自发进行
熵变ΔS：表示反应过程中的混 乱度变化，正值为熵增加，负值 为熵减少。
Байду номын сангаас
ΔH-TΔS判据：当ΔH-TΔS < 0 时，反应自发进行；当ΔH-TΔS > 0时，反应不自发进行。
温度T：对反应方向有重要影响， 温度越高，反应越容易自发进行。
实例分析
焓变与熵变同时 为正，反应自发 进行
焓变与熵变同时 为负，反应不自 发进行
焓变为正、熵变 为负，反应自发 进行
焓变为负、熵变 为正，反应不自 发进行
反应方向的判断方法及 应用
反应方向的判断方法
焓判据：当ΔH<0时，反应自发进 行
温度判据：当ΔH-TΔS<0时，反应 自发进行
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
熵判据：当ΔS>0时，反应自发进 行
应用实例：工业合成氨、碳酸钙分 解等
添加副标题
反应焓变、熵变与反应方向
汇报人：
目录
CONTENTS
01 添加目录标题
02 反应焓变与反应方 向
03 反应熵变与反应方 向
04 焓变与熵变对反应 方向的共同影响
大学化学课件：熵变与过程(反应)的方向
当固体升温至熔点时，结构粒子运动在很大程度上 克服了它们之间的引力而发生一次剧烈变化，即由晶格 点上的振动变成无固定位置的自由流动，混乱度也经历 了一个突变，液体状态比固体状态有更大的混乱度，继 续加热，液体中结构粒子运动加剧，混乱度也有相应的 渐变。
待液体升温至沸点时，又发生一次突变，即结构粒 子获得足够的能量，基本完全克服它们之间的引力而进 入完全无秩序的气态分子混乱运动状态。同一物质三态 中，气体状态具有最大的混乱度。
2. 同一种聚集态的同类型分子，分子结构越复杂，熵 值越大。
比如，由相同原子组成的分子中，分子中原子数 目越多，熵值越大。
3. 同一种物质，S(高温) > S(低温)。
4. 对气态物质，S(低压) >S(高压)。
在恒定T下，且各组分均处于标准状态下， 某反应0=∑νBB的熵变，即温度T时该反应的标 准摩尔反应熵。
r
H
O m
(298.15K)
yH
O m
(Y, g, 298.15K)
zH
O m
(Z,s, 298.15K)
aH
O m
(A,
g,
298.15K)
bH
O m
(B,
s,
298.15K)
【例2-8】 试求下面两个化学反应的熵变。
Hg(l)
1 2
O2
(g)
HgO(s)
(1)
Zn(s) + 2H+(aq) Zn2+(aq)+H2(g),
r
H
m
(298.15K)
-517513..696kJ
·mol-11
H2O(s)=H2O(l), ∆H>0 101.325 kPa和高于273.15 K时，冰可以自发变
化学人教版(2019)选择性必修1第二章第三节 化学反应进行的方向(共31张ppt)
∆G = ∆H - T∆S
1、知道了某反应有自发性之后，则 ( A )
A．可判断出反应的方向 B．可确定反应是否一定会发生 C．可预测反应速率的大小 D．可判断反应的热效应
2、下列对熵的理解不正确的是 ( C )
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵 减小 D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋ O2(g)是熵增加的反应
(2) 用复合判据判断反应方向的有关规律。 ①放热的熵增加反应一定能自发进行，放热的熵减小 反应或熵无明显变化的反应，也可能自发进行，如氢 气燃烧、甲烷燃烧等。 ②吸热的熵减小反应一定不能自发进行，而吸热的自 发过程一定是熵增加的过程，如：冰的融化。 ③无热效应的自发过程是熵增加的过程。如两种理想 气体的混合。
3、下列自发反应可用焓判据来解释的是 ( C )
A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol B．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ＋CH3COONH4(aq) ΔH＝＋37.3 kJ/mol C．3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)
4、焓变与熵变对反应方向的共同影响 (1)焓变和熵变的复合判据判断反应的方向。 体系的自由能变化(符号为ΔG，单位为kJ·mol－1)综合 考虑了焓变和熵变对体系的影响，可用于化学反应自 发进行的方向的判断，ΔG＝ΔH－TΔS。 ① 当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG<0，反应自发进行。 ② 当ΔH>0，ΔS<0时，ΔG>0，反应不能自发进行 ③ 当ΔH>0，ΔS>0或ΔH<0，ΔS<0时，反应是否自发 进行与温度有关，在一定温度下可使ΔG＝0，即反应 达平衡状态。
1、知道了某反应有自发性之后，则 ( A )
A．可判断出反应的方向 B．可确定反应是否一定会发生 C．可预测反应速率的大小 D．可判断反应的热效应
2、下列对熵的理解不正确的是 ( C )
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵 减小 D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋ O2(g)是熵增加的反应
(2) 用复合判据判断反应方向的有关规律。 ①放热的熵增加反应一定能自发进行，放热的熵减小 反应或熵无明显变化的反应，也可能自发进行，如氢 气燃烧、甲烷燃烧等。 ②吸热的熵减小反应一定不能自发进行，而吸热的自 发过程一定是熵增加的过程，如：冰的融化。 ③无热效应的自发过程是熵增加的过程。如两种理想 气体的混合。
3、下列自发反应可用焓判据来解释的是 ( C )
A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol B．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ＋CH3COONH4(aq) ΔH＝＋37.3 kJ/mol C．3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)
4、焓变与熵变对反应方向的共同影响 (1)焓变和熵变的复合判据判断反应的方向。 体系的自由能变化(符号为ΔG，单位为kJ·mol－1)综合 考虑了焓变和熵变对体系的影响，可用于化学反应自 发进行的方向的判断，ΔG＝ΔH－TΔS。 ① 当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG<0，反应自发进行。 ② 当ΔH>0，ΔS<0时，ΔG>0，反应不能自发进行 ③ 当ΔH>0，ΔS>0或ΔH<0，ΔS<0时，反应是否自发 进行与温度有关，在一定温度下可使ΔG＝0，即反应 达平衡状态。
焓变与熵变对反应方向影响ppt课件
实践的意义？
3
三、焓变和熵变对反应方向的共同影响
反应自发进行方向的判据：△H -T△S
△H -T△S ＜0, 自发进行 △H -T△S ＝0，可逆反应达平衡状态 △H -T△S >0，非自发进行
4
温度对反应自发性的情况ຫໍສະໝຸດ 类 型△H△S △H-T△S
反应的自发性
12+ 3-
+
永远是-
在任何温度都是自发反 应
-
永远是+
在任何温度下都是非自发 反应
-
在高温+
在低温是自发反应
在低温-
在高温是非自发反应
4+
+ 在高温在低温+
在低温是非自发反应 在高温是自发反应 5
注意
1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能 确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如 金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么 时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判 据能解决的问题了。
第1节 化学反应的方向
第2课时 焓变与熵变对反应方向的 共同影响
1
1、学会运用化学反应自发进行的判断依据:△H-T△S， 正确判断反应的自发性。
2、了解化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践的 重要意义。
2
问题•探究
阅读课本37~40页，并结合以前所学知识思考:
1、反应是否能自发进行与什么因素有关？ 2、如何判断化学反应的方向？ 3、化学反应的方向问题对于理论研究与生产
11
3、下列说法完全正确的是( D )
A.放热反应均是自发反应 B.ΔS为正值的反应均是自发反应 C.物质的量增加的反应，ΔS为正值 D.如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，
3
三、焓变和熵变对反应方向的共同影响
反应自发进行方向的判据：△H -T△S
△H -T△S ＜0, 自发进行 △H -T△S ＝0，可逆反应达平衡状态 △H -T△S >0，非自发进行
4
温度对反应自发性的情况ຫໍສະໝຸດ 类 型△H△S △H-T△S
反应的自发性
12+ 3-
+
永远是-
在任何温度都是自发反 应
-
永远是+
在任何温度下都是非自发 反应
-
在高温+
在低温是自发反应
在低温-
在高温是非自发反应
4+
+ 在高温在低温+
在低温是非自发反应 在高温是自发反应 5
注意
1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能 确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如 金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么 时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判 据能解决的问题了。
第1节 化学反应的方向
第2课时 焓变与熵变对反应方向的 共同影响
1
1、学会运用化学反应自发进行的判断依据:△H-T△S， 正确判断反应的自发性。
2、了解化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践的 重要意义。
2
问题•探究
阅读课本37~40页，并结合以前所学知识思考:
1、反应是否能自发进行与什么因素有关？ 2、如何判断化学反应的方向？ 3、化学反应的方向问题对于理论研究与生产
11
3、下列说法完全正确的是( D )
A.放热反应均是自发反应 B.ΔS为正值的反应均是自发反应 C.物质的量增加的反应，ΔS为正值 D.如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，
《化学反应的方向》课件
焓变的影响因素
01
02
03
物质的种类
不同物质具有不同的能量 ，因此具有不同的焓变。
物质的量
物质的量越大，具有的能 量越高，因此具有的焓变 越大。
温度
温度越高，具有的能量越 高，因此具有的焓变越大 。
03
CATALOGUE
熵变与化学反应方向
熵变的概念
熵
表示系统混乱度或无序度的物理量，符号为S。
熵变
《化学反应的方向 》ppt课件
contents
目录
• 化学反应的方向概述 • 焓变与化学反应方向 • 熵变与化学反应方向 • 温度与化学反应方向 • 综合分析化学反应的方向
01
CATALOGUE
化学反应的方向概述
定义与概念
化学反应方向
指化学反应过程中反应物向生成 物转化的方向。
反应自发进行
在没有外界作用的情况下，化学 反应总是向着能量降低、熵增加 的方向进行。
综合分析化学反应方向的实例
实例一
氢气与氧气反应生成水：这是一个放热反应，ΔH为负值；同时，该反应熵减， ΔS为负值。根据ΔH-TΔS判据，该反应在常温下自发向右进行。
实例二
碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳：这是一个吸热反应，ΔH为正值；同时，该 反应熵增，ΔS为正值。根据ΔH-TΔS判据，该反应在高温下自发向右进行。
综合分析化学反应方向的注意事项
注意温度的影响
在应用ΔH-TΔS判据时，需要考虑到温度的影响。在高温 下，放热反应也可能不自发进行；在低温下，吸热反应也 可能自发进行。
注意熵变的正负号
熵变ΔS的正负号对判断反应方向至关重要。熵增有利于自 发反应的进行，而熵减则不利于自发反应的进行。
第一节 化学反应的方向优秀课件
第一节 化学反应的方向
2．了解自然界里的一些自发过程 (1)食盐溶解于水能自发进行吗？ (2)一滴蓝墨水在水中的扩散是自发过程吗？ 提示 (1)能自发进行；(2)是自发过程。
1．了解化学反应的方向与化学反应的焓变和熵变之间的 关系
2．掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据 3．能根据定量关系式ΔH－TΔS判断化学反应进行的方向
程，熵变为正值 ，是熵 增加 的过程。
②气体的物质的量增大的反应，反应熵变的数值通常都是
，是熵正值
的反应增。加
③气体的物质的量减小的反应，反应熵变的数值通常都是
，是负熵值
的反减应小。
3．熵变与反应方向 (1)熵 增加 有利于反应的自发进行。 (2)某些熵 减小 的反应在一定条件下也能自发进行。 (3)反应熵变是反应能否自发进行有关的因素之一，但不是 唯一因素。 【慎思1】 体系总是向降低自身能量的方向进行变化，那 么，ΔH＜0的反应为何不能全部自发进行？ 提示 体系的能量变化并不只有焓变一种形式，焓变只是 影响反应能否自发进行的因素之一，不是唯一因素。
＋
－
永远是正值
在任何温度下反应 2CO(g)===2C(s) ＋
都不自发进行
O2(g)
＋
＋
低温为正； 高温为负
低温下反应不自发 进行；高温下反应 自发进行
CaCO3(s)===CaO(s) ＋CO2(g)
－
－
低温为负； 高温为正
低温下反应自发进 行；高温下反应不
NH3(g)＋
自发进行
HCl(g)===NH4Cl(s)
(4)当在焓变和熵变随温度变化不大的范围内，可以假定它 们为常数，此时温度对反应的方向起决定性作用，一些反应在 低温下是非自发反应，而在高温下为自发反应。恒压下温度对 反应自发性的影响如下表：
2．了解自然界里的一些自发过程 (1)食盐溶解于水能自发进行吗？ (2)一滴蓝墨水在水中的扩散是自发过程吗？ 提示 (1)能自发进行；(2)是自发过程。
1．了解化学反应的方向与化学反应的焓变和熵变之间的 关系
2．掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据 3．能根据定量关系式ΔH－TΔS判断化学反应进行的方向
程，熵变为正值 ，是熵 增加 的过程。
②气体的物质的量增大的反应，反应熵变的数值通常都是
，是熵正值
的反应增。加
③气体的物质的量减小的反应，反应熵变的数值通常都是
，是负熵值
的反减应小。
3．熵变与反应方向 (1)熵 增加 有利于反应的自发进行。 (2)某些熵 减小 的反应在一定条件下也能自发进行。 (3)反应熵变是反应能否自发进行有关的因素之一，但不是 唯一因素。 【慎思1】 体系总是向降低自身能量的方向进行变化，那 么，ΔH＜0的反应为何不能全部自发进行？ 提示 体系的能量变化并不只有焓变一种形式，焓变只是 影响反应能否自发进行的因素之一，不是唯一因素。
＋
－
永远是正值
在任何温度下反应 2CO(g)===2C(s) ＋
都不自发进行
O2(g)
＋
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低温为正； 高温为负
低温下反应不自发 进行；高温下反应 自发进行
CaCO3(s)===CaO(s) ＋CO2(g)
－
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低温为负； 高温为正
低温下反应自发进 行；高温下反应不
NH3(g)＋
自发进行
HCl(g)===NH4Cl(s)
(4)当在焓变和熵变随温度变化不大的范围内，可以假定它 们为常数，此时温度对反应的方向起决定性作用，一些反应在 低温下是非自发反应，而在高温下为自发反应。恒压下温度对 反应自发性的影响如下表：
化学课件《化学反应的焓变》优秀ppt 鲁科版
2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成 CuO(s)，放出314kJ热量；
２、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成 水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
( A)
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1
３、(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1g
C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程
式正确的是
(B)
A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1
B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1
意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化， 也表明了化学反应中的能量变化。
三、热化学方程式
1.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程 式，叫做热化学方程式。
2.写法： 1)热化学方程式要注明反应的温度、压强（298 K,101
kPa时不写）一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀 或气体符号。 2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示 固体、液体、气体。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
２、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成 水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
( A)
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1
３、(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1g
C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程
式正确的是
(B)
A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1
B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1
意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化， 也表明了化学反应中的能量变化。
三、热化学方程式
1.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程 式，叫做热化学方程式。
2.写法： 1)热化学方程式要注明反应的温度、压强（298 K,101
kPa时不写）一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀 或气体符号。 2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示 固体、液体、气体。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
大学化学课件：熵变与过程(反应)的方向
第二章 化学反应进行的方向及限度
2.5 熵变与过程(反应)的方向
自然界的一切变化与过程都不违反热力学第一定 律，但不违反热力学第一定律的变化与过程却未必能自 发进行。
功变成热是自发过 程，但热转化为功不可 能自发进行。
在一定条件下，化学变化或物理变化能不能自发进 行？能进行到什么程度？
2.5.1自发过程的方向性 ➢ 自发过程(spontaneous process)：
rGm 2f Gm (CO2 ,g) 4f Gm (H2O,g) 2f Gm (CH3OH,l) 3f Gm (O2 ,g)
2 ( 394.4) 4(228.6) 2(166.2) 0kJ mol1
1370.8kJ mol1
反应中的各组分均处在温度T的标准状态下， 反应的标准摩尔吉布斯函数变∆rGmӨ (T)计算公式：
(2)
解：由附录B，查表得：
S
O m
/J
K
1
mol1
对于反应(1)
Hg(l) 76.1
Hg(g) 175
O2(g) 205
HgO(s) 70.2
r
S
O m
SmO (HgO, s)
1 2
SmO (O2 , g) SmO (Hg, l)
(70.2 0.5 205 76.1)J K1 mol1 108.4J K1 mol1
标准状态下，T大于Tc时， △rGmӨ<0，反应自发向右 进行； T小于Tc时， △rGmӨ>0，反应自发向左进行。
2.6.2 标准摩尔生成吉布斯函数
在温度T的标准状态下，由参考状态的单质生成1 mol β相态的化合物B, 反应的标准摩尔吉布斯函数变称为化合 物B （β）在温度T时的标准摩尔生成吉布斯函数，符号
2.5 熵变与过程(反应)的方向
自然界的一切变化与过程都不违反热力学第一定 律，但不违反热力学第一定律的变化与过程却未必能自 发进行。
功变成热是自发过 程，但热转化为功不可 能自发进行。
在一定条件下，化学变化或物理变化能不能自发进 行？能进行到什么程度？
2.5.1自发过程的方向性 ➢ 自发过程(spontaneous process)：
rGm 2f Gm (CO2 ,g) 4f Gm (H2O,g) 2f Gm (CH3OH,l) 3f Gm (O2 ,g)
2 ( 394.4) 4(228.6) 2(166.2) 0kJ mol1
1370.8kJ mol1
反应中的各组分均处在温度T的标准状态下， 反应的标准摩尔吉布斯函数变∆rGmӨ (T)计算公式：
(2)
解：由附录B，查表得：
S
O m
/J
K
1
mol1
对于反应(1)
Hg(l) 76.1
Hg(g) 175
O2(g) 205
HgO(s) 70.2
r
S
O m
SmO (HgO, s)
1 2
SmO (O2 , g) SmO (Hg, l)
(70.2 0.5 205 76.1)J K1 mol1 108.4J K1 mol1
标准状态下，T大于Tc时， △rGmӨ<0，反应自发向右 进行； T小于Tc时， △rGmӨ>0，反应自发向左进行。
2.6.2 标准摩尔生成吉布斯函数
在温度T的标准状态下，由参考状态的单质生成1 mol β相态的化合物B, 反应的标准摩尔吉布斯函数变称为化合 物B （β）在温度T时的标准摩尔生成吉布斯函数，符号
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△S = S产物－ S反应物
△Ｓ＞０ 混乱度增大（熵增）课本37页 △Ｓ＜０ 混乱度减小（熵减）
研究表明：反应有趋向于由有序状态转变为 无序状态的趋势，即混乱度增加（ △S＞0）。 且△S越大，越有利于反应自发进行。
1、熵增有利于反应自发进行 2、熵减小的反应在一定条件下也可以
自发进行（37页举例）
2、你认为是什么因素决定了它们 的溶解过程能自发进行？
熵
二、反应熵变与反应方向
熵：
衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S
表示。混乱度越大，熵值越大。
注意：
1、单位:J·mol-1·K-1
2、对于同一物质： S（g）﹥S（l）﹥S（s）
3、相同条件与状态下，熵与物质的量 成正比
熵变： 反应前后体系熵的变化用△S表示。
反应焓变熵变与反应方向优秀 课件
1、理解焓变（△H）与反应方向的关系；
2、理解熵(S)的概念； 3、理解熵变(△S)与反应方向的关系。
问题•探究
阅读课本35~37页，并结合以前所学知识思考:
1、思考课本35页“联想质疑”内容提出的问题。 2、什么是自发过程？什么是自发反应？ 3、焓变与反应方向的关系？ 4、什么是“熵”和“熵变”？ 5、熵变与反应方向的关系？
即：⊿S＞0有利于反应自发进行，但 自发反应不一定是⊿S＞0的反应
结论: 熵变是与反应能否自发进行的有关
的一个因素，但不是唯一因素。
小结：
在一定条件下，一个化学反应能否自发 进行，即与焓变有关，又与熵变有关。熵 变和焓变共同决定着一个反应是否能自发 进行。
是自发的吸热的反应
这个就是自发的吸热过程
一、反应焓变与反应方向
交流·研讨（35页）
1、反应放热有利于反应自发进行 2、反应吸热也有可能自发进行 结论：
焓变是与反应能否自发进行有关的 一个因素，但不是唯一因素。
交流•研讨：课本36页 1、硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠溶 解过程吸的热热效应放如热何？ 几乎不变
自然界中水总是从高处往低处流
是自动进行的自发变化过程 具有一定的方向性
自发过程：
在一定温度压强下，不借助光、电 等外部力量就能自动进行的过程.
生活经验举例：
1、热总是由高温物体传向低温物体 2、室温下冰块自动融化 3、墨水扩散 4、食盐溶解于水
自发反应：
在温度和压强一定的条件下，不 借助光、电等外部力量就能自动 进行的反应。
注பைடு நூலகம்： (1) 条件指一定的温度和压强； (2)自发反应必须在一定条件下才能 实现。
举例：
1、酸碱中和； 2、铁器暴露在潮湿空气中生锈；
34、、甲锌烷与C和自u氧SO发气4溶混反液合反应遇应明有生火成方就Cu燃向和烧Z性n；SO4。
这些过程都是自发的，其逆过程就 是非自发的。
例如：
2NH4CI+Ba(OH)2=BaCI2+2NH3↑+2H2O
△Ｓ＞０ 混乱度增大（熵增）课本37页 △Ｓ＜０ 混乱度减小（熵减）
研究表明：反应有趋向于由有序状态转变为 无序状态的趋势，即混乱度增加（ △S＞0）。 且△S越大，越有利于反应自发进行。
1、熵增有利于反应自发进行 2、熵减小的反应在一定条件下也可以
自发进行（37页举例）
2、你认为是什么因素决定了它们 的溶解过程能自发进行？
熵
二、反应熵变与反应方向
熵：
衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S
表示。混乱度越大，熵值越大。
注意：
1、单位:J·mol-1·K-1
2、对于同一物质： S（g）﹥S（l）﹥S（s）
3、相同条件与状态下，熵与物质的量 成正比
熵变： 反应前后体系熵的变化用△S表示。
反应焓变熵变与反应方向优秀 课件
1、理解焓变（△H）与反应方向的关系；
2、理解熵(S)的概念； 3、理解熵变(△S)与反应方向的关系。
问题•探究
阅读课本35~37页，并结合以前所学知识思考:
1、思考课本35页“联想质疑”内容提出的问题。 2、什么是自发过程？什么是自发反应？ 3、焓变与反应方向的关系？ 4、什么是“熵”和“熵变”？ 5、熵变与反应方向的关系？
即：⊿S＞0有利于反应自发进行，但 自发反应不一定是⊿S＞0的反应
结论: 熵变是与反应能否自发进行的有关
的一个因素，但不是唯一因素。
小结：
在一定条件下，一个化学反应能否自发 进行，即与焓变有关，又与熵变有关。熵 变和焓变共同决定着一个反应是否能自发 进行。
是自发的吸热的反应
这个就是自发的吸热过程
一、反应焓变与反应方向
交流·研讨（35页）
1、反应放热有利于反应自发进行 2、反应吸热也有可能自发进行 结论：
焓变是与反应能否自发进行有关的 一个因素，但不是唯一因素。
交流•研讨：课本36页 1、硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠溶 解过程吸的热热效应放如热何？ 几乎不变
自然界中水总是从高处往低处流
是自动进行的自发变化过程 具有一定的方向性
自发过程：
在一定温度压强下，不借助光、电 等外部力量就能自动进行的过程.
生活经验举例：
1、热总是由高温物体传向低温物体 2、室温下冰块自动融化 3、墨水扩散 4、食盐溶解于水
自发反应：
在温度和压强一定的条件下，不 借助光、电等外部力量就能自动 进行的反应。
注பைடு நூலகம்： (1) 条件指一定的温度和压强； (2)自发反应必须在一定条件下才能 实现。
举例：
1、酸碱中和； 2、铁器暴露在潮湿空气中生锈；
34、、甲锌烷与C和自u氧SO发气4溶混反液合反应遇应明有生火成方就Cu燃向和烧Z性n；SO4。
这些过程都是自发的，其逆过程就 是非自发的。
例如：
2NH4CI+Ba(OH)2=BaCI2+2NH3↑+2H2O