工业碳酸钠中总碱量的测定

五、结果计算
1、盐酸标准 滴定 溶液的标定数据 序号
m（Na2CO3)/g
V(消HCl)/mL V0/mL C(HCl)/mol/L
平均C(HCl)/mol/L
1
2
3
4
1.9002
35.40
1.9231
33.95 0.05
1.8962
34.05
1.9310
34.20
1.0140
0.9392 0.9917
工业碳酸钠中总碱量的测定
分析3126班 孟照明 20
目录
• • • • • • • 一、知识目标 二、实验原理 三、仪器与试剂 四、操作步骤 五、结果计算 六、实验结论 七、实验心得
一、知识目标
• 1、了解工业碳酸钠的生产工艺
• 2、掌握工业碳酸钠产品质量检验和评价方 法
• 3、掌握酸碱滴定法、称量分析法在无机化 工产品检验中的应用
七、实验心得
实验过程中我们一定要认真、仔细、小 组成员要配合默契，这样才可以顺利的完 成实验，这样的实验培养了我们的动手能 力和团队精神，希望在以后的实验中我们 能团结合作，改进不足。
• 2、总碱量的测定 称量1.7g试样，置于已质量恒定的瓷坩 埚中，移入电烘箱或高温炉内，在250-270℃下烘至质量恒定，精确到0.0002g。将 试样转入锥形瓶中，用50ml水溶解试样。 加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用盐 酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色。 煮沸2min，冷却后继续滴定至暗红色。 同 时 做空白 试验。
6.2
0.9487
1.0650
相对极差/%
2、总碱量的测定数据
序号
1
2
3
4
m（Na2CO3)/g
V(消HCl)/mL V0/mL W/% 平均W/%
相对平均偏差 /%
1.7077
30.00
1.7919
31.90
1.6668
32.10
1.7358
30.10
0.05
93.92 98.53 95.5 2.6 91.74 97.84
C(V-V0)M/2
W（Na2Co3）=
×100
m×1000
CHcl-------盐酸标准溶液的浓度，mol/L； V----------滴定消耗盐酸标准溶液的体积，ml; M---------试样的质量，g； 0.05299---碳酸钠的摩尔质量的二分之一，
六、实验结论
要求：
因为：本实验测得W=95.5﹪ 95.5﹪≤96.7﹪ 所以：本产品不符合国家标准
二、实验原理
以溴甲酚绿-甲基红混合液为指示剂， 盐酸标准滴定溶液滴定总碱量。
三、仪器与试剂
• 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、电子天平、 烧杯、量筒 • 试剂：溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂、 盐酸标准滴定溶液
四、操作步骤
• 1、盐酸标准 滴定 溶液的配制标定 ① 量取45mL 盐酸， 注 人 500 m L 水中， 摇匀。 ②称取 于 2 7 0 ‘ C - 3 0 0 ’ C 高温炉中 灼 烧 至恒重的 工作基准试剂无水碳酸钠 1.9g， 溶于 5 0 m l 水中， 加 1 0 滴澳 甲酚绿 一 甲基 红指示液 ， 用配制好 的盐酸溶液滴定至溶液 由绿色变 为暗红百度文库， 煮沸2 m i n ， 冷 却 后 继续滴定至溶液 再呈暗 红色。 同 时 做空白 试验。