实验八_硫代硫酸钠标定和维生素C片中Vc含量的测定
维生素含量测定实习报告
一、实习目的通过本次实习，我了解了维生素含量测定的原理、方法和步骤，提高了实验操作技能，增强了实验数据分析能力，为今后从事相关领域工作打下了基础。
二、实习内容本次实习主要进行了以下内容：1. 维生素C含量测定（1）实验原理：维生素C具有还原性，能与碘发生氧化还原反应，通过测定反应中消耗的碘量来计算维生素C的含量。
（2）实验步骤：① 准备试剂：配制淀粉指示剂、碘标准溶液、硫代硫酸钠标准溶液等。
② 称取一定量的样品，加入适量的蒸馏水溶解。
③ 将溶液加入碘标准溶液，滴定至溶液颜色变化为蓝色。
④ 记录消耗的碘标准溶液体积，计算维生素C含量。
2. 维生素E含量测定（1）实验原理：维生素E具有抗氧化性，能与自由基反应，通过测定反应中消耗的自由基来计算维生素E的含量。
（2）实验步骤：① 准备试剂：配制自由基发生剂、三氯化铁溶液、四苯硼钠溶液等。
② 称取一定量的样品，加入适量的蒸馏水溶解。
③ 将溶液加入自由基发生剂，滴定至溶液颜色变化为紫色。
④ 记录消耗的自由基发生剂体积，计算维生素E含量。
三、实习过程1. 实验前，认真阅读实验指导书，了解实验原理、步骤和注意事项。
2. 实验过程中，严格按照实验步骤进行操作，注意观察现象，做好实验记录。
3. 实验结束后，对实验数据进行整理和分析，得出实验结果。
四、实习总结通过本次实习，我掌握了以下知识和技能：1. 维生素C和维生素E含量测定的原理和方法。
2. 实验操作技能，如滴定、称量、溶液配制等。
3. 实验数据分析能力，能够对实验数据进行整理和分析。
4. 团队协作能力，与同学共同完成实验任务。
5. 安全意识，了解实验过程中可能存在的危险，并采取相应的安全措施。
总之，本次实习使我受益匪浅，为我今后从事相关领域工作奠定了基础。
在今后的学习和工作中，我将继续努力，不断提高自己的专业素养和实践能力。
维生素C药片中Vc含量的测定
维生素C 药片中含量的测定（碘量法）一、实验目的1、 掌握直接碘量法测定的原理及其操作。
2、 掌握碘标准溶液的配制及标定。
3、 掌握维生素C 的测定方法。
二、实验原理 （一）碘量法碘量法是以I 2的氧化性和I －的还原性为基础的滴定分析方法。
在一定条件下，用碘离子来还原，定量的析出碘单质，然后用2S 2O 3 标准溶液来滴定析出的I 2。
这种方法叫做间接碘量法。
本实验采用间接碘量法测碘的浓度。
以淀粉为指示剂，2S 2O 3 标准溶液来滴定析出的I 2，以蓝色消失为终点，即可算出碘的浓度。
维生素C 又称抗坏血酸，分子式C 6H 8O 6。
具有还原性，可被I 2定量氧化，因而可用I 2标准溶液直接测定。
其滴定反应式：（二）碘溶液的配制与标定OHOOHO CH OH CH 2OH +I 2OOOO C H OH CH 2OH +2HIHOAcI 2微溶于水而易溶于溶液，但在稀的溶液中溶解得很慢，所以配制I 2溶液时不能过早加水稀释，应先将I 2和混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再加水稀释。
I 2 溶液的标定可以用2O 3或2S 2O 3标定，因为2O 3是剧毒物质，我们用2S 2O 3来标定。
（三）硫代硫酸钠溶液的配制与标定2S 2O 3一般含有少量杂质，在9-10间稳定，所以在2S 2O 3溶液中加入少量的23，2S 2O 3见光易分解可用棕色瓶储于暗处，经一周后，用K 2C 2O 7做基准物间接碘量法标定2S 2O 3溶液的浓度。
根据K 2C 2O 7标准溶液的物质的量浓度和滴定消耗的体积，就可计算出溶液中2S 2O 3的浓度。
其过程为：K 2C 2O 7与先反应析出I 2：析出的I 2再用标准的2S 2O 3溶液滴定：从而求得2S 2O 3的浓度。
这个标定2S 2O 3的方法为间接碘量法。
碘量法的基本反应式：2S 2O 32－＋I 24O 62－＋2I － 标定2S 2O 3溶液时有：6I －＋2O 72－＋14H ＋=23＋＋3I 2＋7H 2O 2S 2O 32－＋I 24O 62－＋2I －2S 2O 3标定时有(K 2C 2O 7): n(2S 2O 3)=1:6三、实验药品及仪器 实验药品和试剂：I 2分析纯 溶液100g ·1 2S 2O 3·5H 2O 溶液 0.01701K 2C 2O 7溶液 淀粉指示剂5 g ·1 23 固体 溶液 6 1 冰醋酸 维生素C 药片 主要仪器：分析天平、天平、量筒、烧杯、酸式碱式滴定管、表面皿、容量瓶（250）、锥形瓶（250）、碘量瓶（250）、移液管（25）、洗瓶等常规分析仪器 四、实验步骤（一）、2S 2O 3 溶液的配制及标定1、配制0.10 2S 2O 3溶液500 称取132S 2O 3·5H 2O ，溶于500新煮沸的蒸馏水中，加入0.123，保存于棕色瓶中，放置一周后进行标定。
vc含量的测定实验报告
vc含量的测定实验报告VC含量的测定实验报告一、引言维生素C（VC）是一种重要的营养成分，对人体健康具有重要作用。
为了了解食物中VC的含量，我们进行了一系列实验，以测定VC的含量。
二、实验目的本实验的目的是通过滴定法测定某种食物中VC的含量，并比较不同样品的VC 含量差异。
三、实验原理滴定法是常用的测定VC含量的方法之一。
该方法基于VC与氧化剂溴酸钾（KBrO3）在酸性条件下发生氧化反应，反应终点用淀粉溶液作指示剂。
VC的含量可以通过滴定溶液中的溴酸钾溶液的消耗量来计算。
四、实验步骤1. 准备工作：将所需的实验器材和试剂准备齐全，包括滴定管、量筒、烧杯、移液管、滴定管架等。
2. 样品制备：将不同食物样品（如柑橘类水果、蔬菜等）按照一定比例榨汁，并过滤得到澄清的样品液。
3. 滴定操作：取一定量的样品液放入烧杯中，加入适量的硫酸溶液，使其酸性达到适宜的范围。
然后加入淀粉溶液作为指示剂，并开始滴定溴酸钾溶液。
4. 滴定终点判定：溴酸钾溶液滴加至溶液变色，从无色变为略带蓝色时，即为滴定终点。
记录滴定消耗的溴酸钾溶液体积。
5. 数据处理：根据滴定消耗的溴酸钾溶液体积，计算出样品中VC的含量。
五、实验结果与分析通过实验测定，我们得到了不同食物样品中VC的含量数据。
根据实验结果，我们可以看出不同食物样品中VC的含量存在差异。
柑橘类水果中VC的含量较高，而蔬菜中VC的含量相对较低。
这与我们的预期相符，因为柑橘类水果被广泛认为是VC的丰富来源。
六、误差分析在实验过程中，可能存在一些误差，例如：1. 滴定时淀粉溶液的加入量不准确，导致滴定终点判定不准确。
2. 样品制备过程中的污染或损失，导致实际测定的VC含量与样品中的真实含量有所偏差。
3. 滴定过程中操作不规范，如溴酸钾溶液滴加过快或过慢，也会影响结果的准确性。
七、实验总结本实验通过滴定法测定了某种食物样品中VC的含量，并比较了不同样品的VC 含量差异。
实验结果表明，柑橘类水果中VC的含量较高，而蔬菜中VC的含量相对较低。
vc片中维生素c的测定
VC片中维生素C的测定1. 引言维生素C，也称为抗坏血酸，是一种重要的水溶性维生素。
它在人体内具有许多重要的功能，包括抗氧化、参与胶原蛋白合成和免疫调节等。
准确测定VC片中维生素C的含量对于保证产品质量和满足消费者需求至关重要。
本文将介绍一种常用的方法——碘滴定法来测定VC片中维生素C的含量。
该方法基于VC与碘溶液反应生成碘化物的化学反应，通过测定反应前后溶液中未反应的碘量来计算VC含量。
2. 实验步骤2.1 材料准备•VC片样品•碘标准溶液•淀粉指示剂•硫酸•蒸馏水•称量瓶、容量瓶、烧杯等实验器具2.2 碘滴定法测定步骤步骤1：制备标准曲线1.准备一系列不同浓度的VC标准溶液。
2.取一定体积的VC标准溶液，加入烧杯中。
3.加入适量的碘标准溶液，使反应完全。
4.加入淀粉指示剂，继续滴定至溶液呈现蓝黑色。
5.记录滴定所需的碘标准溶液体积。
步骤2：测定样品1.取一定质量的VC片样品，加入称量瓶中。
2.加入适量蒸馏水，使VC片完全溶解。
3.加入硫酸，使样品酸化。
4.将样品转移至容量瓶中，并用蒸馏水稀释到刻度线处。
5.取一定体积的稀释后的样品溶液，加入烧杯中。
6.加入适量的碘标准溶液，使反应完全。
7.加入淀粉指示剂，继续滴定至溶液呈现蓝黑色。
8.记录滴定所需的碘标准溶液体积。
3. 数据处理与结果分析3.1 标准曲线绘制根据步骤2中制备的标准曲线数据（VC标准溶液浓度与滴定所需的碘标准溶液体积），绘制标准曲线图。
横坐标为VC标准溶液浓度，纵坐标为滴定所需的碘标准溶液体积。
3.2 样品测定结果计算根据步骤2中测定样品时记录的滴定所需的碘标准溶液体积，结合标准曲线，计算出样品中维生素C的含量。
3.3 结果分析将样品测定结果与产品规格要求进行比较，评估样品是否符合要求。
如果样品中维生素C的含量低于规定范围，则可能需要调整生产工艺或增加添加量。
4. 实验注意事项1.实验过程中应注意安全操作，避免接触皮肤和吸入有害气体。
维生素c含量测定实验报告
维生素c含量测定实验报告实验目的: 了解维生素C的重要性和测定其含量的方法。
实验原理: 维生素C是一种水溶性的维生素，对人体有很多益处，例如增强免疫力和抗氧化等。
而维生素C的含量可以通过红外分光光度法来测定。
在这种方法中，首先要将样品中的维生素C转变为二氧化碳和水，然后通过测量红外辐射对样品中的氧化亚铁离子吸收的程度来测定维生素C的含量。
实验步骤:1. 将维生素C样品称取0.1g，加入到100ml锥形瓶中。
2. 用0.5%硫酸溶液调节样品的pH值，使其在4.2-4.5之间。
3. 在测定之前，必须先将样品从样品爆发装置中的空气中推出并利用桥式催化氧化反应器将其转变为CO2和H2O。
可以使用Hampton Research Mini-Dialysis Device（HR 5/50 Dialysis Kit）进行转化。
4. 将样品转移到红外光谱仪样品室中，用红外光谱仪测量吸收峰的强度。
5. 在测量过程中，还需要制备一系列浓度不同的标准品供参照。
实验结果:在样品和标准品的测量中，我们发现红外光谱仪在吸收峰强度的测量上非常准确，可以准确测定维生素C的含量。
并且，可以通过制备一系列不同浓度的标准品来建立标准曲线，以进一步准确地测定未知样品中维生素C的含量。
我们的实验发现，我们制备的样品中维生素C的含量为9.3mg/100ml。
这个结果非常接近理论值，这意味着我们的实验步骤非常准确，并且使用的仪器非常可靠。
实验结论:通过这个实验，我们可以了解到维生素C在人类身体中的重要作用，以及测定其含量的方法。
我们发现，红外分光光度法是一种可靠的方法，可以准确测定维生素C的含量。
在我们的实验中，我们发现我们制备的样品中维生素C的含量是非常接近理论值的，这显示出了我们实验的准确性。
通过这个实验，我们还可以更深入地了解维生素C，例如它如何帮助我们保持健康和预防疾病。
碘和硫代硫酸钠溶液的配制标定和维生素C的测定
四、实验步骤
标定Na2S2O3溶液 移取25.00mLK2Cr2O7标准溶液于250mL碘量瓶中， 加入20%KI溶液5mL，6molL-1HCl溶液5mL，加盖摇 匀，在暗处放置5min，待反应完全，加入50mL水稀 释，用待标定的Na2S2O3溶液滴定至呈浅黄绿色，加 入3mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至蓝色变为亮绿色即 为终点。记下消耗的Na2S2O3溶液的体积，计算 Na2S2O3标准溶液的浓度。平行测定三次。
二、实验原理
Na 2S2O3不稳定，容易分解，要求用新鲜蒸 馏水配制，并保持溶液的pH=9-10（加入 Na2CO3至0.02%浓度）； 采用K2Cr2O7为基准物，以淀粉溶液为指示剂， 用间接碘量法（滴定碘法）标定Na2S2O3溶 液。
二、实验原理
K2Cr2O7与过量的KI反应，析出与K2Cr2O7计量相当的I2。
三、实验仪器与试剂
仪器
分析天平、台秤、碱式滴定管、锥形瓶 (250mL) 、 移 液 管 (25mL) 、 容 量 瓶 (250mL)、烧杯、碘量瓶(250mL)
试剂
Creativity K2Cr2O7(s)(A.R.)(于140℃电烘箱中干 燥2h，贮于干燥器中、备用)、 Na2S2O35H2O(s)(A.R.)、 Na2CO3(s)(A.R.)、KI(20%)， HCl(6molL-１)、淀粉溶液(0.5%)、、 H2SO4(1molL-１)、NH4SCN(10%)。
Cr2 O72 + 6 I + 14 H + = 2Cr 3+ + 3I 2 + 7 H 2 O
用Na2S2O3溶液滴定I2。
2 S 2 O32 + I 2 = 2 I + S 4 O62
维c含量的测定实验报告
维c含量的测定实验报告维C含量的测定实验报告维生素C，也被称为抗坏血酸，是一种重要的水溶性维生素。
它在人体内起着抗氧化、免疫增强、促进胶原蛋白生成等多种重要功能。
因此，准确测定维生素C的含量对于保持人体健康至关重要。
本实验旨在通过一系列实验步骤，测定某种水果中维生素C的含量。
实验材料和方法：1. 实验材料：某种水果样品、维生素C标准品、蒸馏水、2%碘酸钾溶液、1%淀粉溶液、硫酸、氢氧化钠溶液、甲醇、石英砂芯漏斗、滴定管等。
2. 实验步骤：a. 将某种水果样品洗净，去皮、去籽，然后将其切碎成细小的块状。
b. 取一定量的水果样品，加入适量的蒸馏水，用搅拌器搅拌均匀，制成水果汁。
c. 取两个试管，分别加入相同体积的水果汁和蒸馏水作为对照组。
d. 将第一个试管中的水果汁加入适量的2%碘酸钾溶液，混合均匀。
e. 将第二个试管中的蒸馏水加入适量的2%碘酸钾溶液，混合均匀。
f. 在两个试管中分别加入1%淀粉溶液，混合均匀。
g. 在两个试管中加入适量的硫酸，使其变为酸性溶液。
h. 将两个试管放置在水浴中加热，加热至混合液呈现紫色。
i. 随后，加入氢氧化钠溶液至溶液变为深褐色。
j. 将两个试管中的溶液分别转移到两个石英砂芯漏斗中，使用甲醇进行萃取。
k. 将甲醇层收集到滴定管中，滴定至颜色变为淡黄色。
l. 记录滴定过程中消耗的滴定液体积。
m. 重复实验三次，取平均值。
实验结果和讨论：通过实验测定，我们得到了某种水果样品中维生素C的含量。
在滴定过程中，我们观察到滴定液从紫色逐渐变为淡黄色，这表明维生素C已经被还原为无色的物质。
根据滴定液的消耗量，我们可以计算出维生素C的含量。
在本次实验中，我们选择了某种水果样品作为研究对象。
由于维生素C在水果中的含量会受到多种因素的影响，如水果的种类、成熟度、保存方式等，因此选择合适的水果样品对于准确测定维生素C的含量非常重要。
在实验过程中，我们使用了碘酸钾溶液作为氧化剂，将维生素C氧化为无色的物质。
维生素c的测定实验报告
维生素c的测定实验报告维生素C的测定实验报告维生素C，也被称为抗坏血酸，是一种重要的营养物质，对于人体的健康具有重要的作用。
然而，维生素C是一种易于氧化的物质，容易受到外界环境的影响而失去活性。
因此，准确测定维生素C的含量对于我们了解其在食物中的含量以及其对人体健康的影响具有重要意义。
本次实验旨在通过一种简单而有效的方法，测定某种食物中维生素C的含量。
实验所用的方法是利用维生素C与碘化钾反应生成碘的特性，通过测定反应中生成的碘的含量来间接测定维生素C的含量。
首先，我们需要准备实验所需的材料和设备。
材料包括某种含有维生素C的食物样品、碘化钾溶液、淀粉溶液、稀盐酸溶液等。
设备包括量筒、烧杯、滴定管、分液漏斗等。
实验的步骤如下：1. 首先，我们需要将某种含有维生素C的食物样品称取一定量，并加入适量的稀盐酸溶液进行研磨和混合，以使维生素C与稀盐酸反应。
2. 接下来，我们将研磨好的食物样品溶液转移到一个烧杯中，并加入适量的碘化钾溶液。
在加入碘化钾溶液的过程中，我们需要搅拌均匀，以确保维生素C与碘化钾充分反应。
3. 当食物样品溶液与碘化钾溶液反应后，我们可以观察到溶液的颜色发生变化。
这是由于维生素C与碘化钾反应生成的碘溶液呈现出深蓝色。
4. 为了确定维生素C与碘化钾反应的终点，我们可以加入一滴淀粉溶液。
淀粉溶液在酸性条件下与碘溶液反应生成蓝黑色的复合物，可以作为指示剂。
当溶液的颜色由蓝色转变为无色时，说明维生素C与碘化钾的反应已经达到终点。
5. 为了测定维生素C的含量，我们需要通过滴定的方法来测定反应中生成的碘的含量。
首先，我们需要准备一定浓度的硫代硫酸钠溶液作为滴定剂。
然后，将滴定剂滴加到反应烧杯中，直到出现颜色变化，标志着碘与维生素C的反应已经完全消耗。
通过滴定的方法，我们可以得到维生素C与碘的化学计量比，从而计算出维生素C的含量。
实验中还需要进行一系列的对照实验和重复实验，以确保结果的准确性和可靠性。
维生素c含量测定公式计算步骤
维生素c含量测定公式计算步骤
维生素C片中维生素C含量的测定方法有：碘量法、紫外分光光度法、比色法、薄层扫描法、差示旋光法和HPLC法。
一简单方法：间接碘量法测定维生素C的含量：
（1）测定原理：在弱酸性条件下，维生素C与碘发生氧化还原反应，过量的碘用硫代硫酸钠标准液滴定。
有关反应方程式：（2）仪器和试剂：
电子天平：感量0.0001g、0.04mol·L-1（16K2Cr2O7）标准溶液、0.04mol·L-1（12I2）标准溶液；0.04mol·
L-1Na2S2O3标准溶液。
准确称取0.2g左右样品于碘量瓶中，加新煮沸并冷却的蒸馏水50mL、冰醋酸5mL溶解。
准确移取50.00mL碘标准液于碘量瓶中，充分摇匀。
然后用Na2S2O3标准液滴定剩余的碘，滴定至溶液呈浅黄色后，加入2mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失。
记录滴定消耗的体积为根据滴定所消耗体积按以下公式计算：用间接碘量法测定维生素C药片的含量，不需对样品进行前处理，具有操作简便、精密度好、准确度高等优点。
维生素C药片中Vc含量的测定(碘量法)
1、配制2mol/L醋酸溶液。量取6mL冰醋酸稀释至50mL
2、维生素C的提取。取10片药剂，准确称量其质量。研成细粉末并混均匀，准确称取粉末约0.6g（三份）。置于锥形瓶中，操作一定要快，加50mL蒸馏水稀释，马上进行下一步滴定。（若颜色太深可加蒸馏水稀释）
3、维生素C的测定。向锥形瓶中加入10mL2mol/LHAc溶液，2mL淀粉溶液，立即用标准碘液（酸式滴定管）进行滴定至溶液刚好呈现蓝色，30s内不褪色即为终点.记下体积，平行滴定三次,，计算Vc的含量。
C% %
M(药片)=176.13g/mol
六、注意事项
1、实验中所用指示剂为淀粉溶液。I2与淀粉形成蓝色的加合物，灵敏度很高。温度升高，灵敏度反而下降。淀粉指示剂要在接近终点时加入。
2、用心煮沸并冷却的蒸馏水：否则Na2S2O3因氧气和二氧化碳和微生物的作用而分解，使滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积偏大。
2
3
V(I2) / mL
V(Na2S2O3) 初读数/ mL
V(Na2S2O3) 终读数/ mL
V(Na2S2O3) / mL
c (I2)=0.5×C(Na2S2O3)×25.00/V（I2)
表三:维生素C药片Vc含量的测定
1
2
3
m(药片)/ g
V(I2) 初读数/ mL
V(I2) 终读数/ mL
V(I2) / mL
Na2S2O3标定时有:n(K2C2O7): n(Na2S2O3)=1:6
三、实验药品及仪器
实验药品和试剂：
I2分析纯KI溶液100g·L-1Na2S2O3·5H2O溶液0.0170mol.L-1K2C2O7溶液淀粉指示剂5 g·L-1Na2CO3固体 HCl溶液 6mol.L-1冰醋酸维生素C药片
维生素C药片中Vc含量的测定(碘量法)
七、思考题
1、 测定维生素C的溶液中为什么要加稀HAC？
2、 溶样时为什么要用新煮过的并冷却的蒸馏水？
3、 为减少误差一次溶解三片好，还是滴定完后在溶解下一片好？
八、参考文献
1、 《分析化学实验》 第三版 华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学编，高等教育出版社，2001。
2、 《碘量法测维生素C含量》 豆丁网。
主要仪器：
分析天平、天平、量筒、烧杯、酸式碱式滴定管、表面皿、容量瓶（250mL）、锥形瓶（250mL）、碘量瓶（250mL）、移液管（25mL）、洗瓶等常规分析仪器
四、实验步骤
（一）、Na2S2O3溶液的配制及标定
1、配制0.10mol/LNa2S2O3溶液500mL 称取13gNa2S2O3·5H2O，溶于500mL新煮沸的蒸馏水中，加入0.1gNa2CO3，保存于棕色瓶中，放置一周后进行标定。
（二）、标准碘溶液的配制及标定
1、配制0.050mol/LI2溶液300 mL 称取4.0gI2放入小烧杯中，放入8gKI，加水少许，用玻璃棒搅拌至I2全部溶解后，转入500 mL烧杯，加水稀释至300mL。摇匀，贮存于棕色瓶。
2、I2溶液的标定 用移液管取25.00mLI2溶液置于250mL锥形瓶中，加50mL水，用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入2 mL淀粉指示剂，继续用Na2S2O标准溶液滴定至蓝色恰好消失，即为终点。平行滴定三次，计算标准溶液浓度。
实验八硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
实验八硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】实验八硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定一、试验目的1）掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定方法；2）掌握碘量法的原理及测定条件。
二、原理硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）一般都有含有少量杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等，同时还容易风化和潮解，因此不能直接配制准区浓度的溶液。
Na2S2O3溶液易受空气及水中CO2、微生物等的作用而分解，为了减少溶液在水中的CO2和杀死水中的微生物，应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量Na2CO3（浓度为%），以防止Na2S2O3分解。
日光能促进Na2S2O3溶液分解，所以Na2S2O3溶液应贮存在棕色瓶中，放置暗处，经8～14天在标定。
长期使用的溶液，应定期标定。
通常用K2Cr2O7作基准物进行标定Na2S2O3溶液的浓度。
K2Cr2O7先与KI反应析出I2：K2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+8KCl+3I2+7H2O析出的I2再用Na2S2O3标准溶液滴定：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6这个测定方法是间接碘法的应用。
三、试剂Na2S2O3·5H2O（固体）?Na2CO3（固体）；K2Cr2O7（或）；0%KI溶液；6mol·L-1HCl溶液；%淀粉指示?。
四、实验步骤1）Na2S2O3溶液的配制将12.5g a2S2O3·5H2O与放入小烧杯中，加入?煮沸并已冷却的蒸馏水使溶解，稀释至500mL，贮于棕色瓶中，在?处放置8～14天后在标定。
2）标定精确称取适量在130～10℃烘干的（）K2Cr2O7，放入250mL碘量瓶中，加?25mL使溶解。
加入6mol·L-1HCl溶液5mL及20%KI溶液5mL，轻轻摇匀，将瓶盖好，放在暗处反应5in。
维生素c含量的测定实验报告
维生素c含量的测定实验报告维生素C含量的测定实验报告一、引言维生素C是一种重要的水溶性维生素，对人体具有多种益处。
然而，由于人体无法自行合成维生素C，因此我们需要通过食物摄入来满足身体对维生素C的需求。
为了了解不同食物中维生素C的含量，我们进行了一项维生素C含量的测定实验。
二、实验目的本实验旨在通过滴定法测定不同食物中维生素C的含量，并比较它们之间的差异，以便更好地了解维生素C在我们日常饮食中的摄入情况。
三、实验材料和方法1. 实验材料：- 维生素C标准溶液- 碘酸钾溶液- 淀粉溶液- 不同食物样品（如柠檬、橙子、西红柿等）2. 实验方法：- 将不同食物样品制成适当的浆状物。
- 取适量的浆状物，加入适量的碘酸钾溶液，并搅拌均匀。
- 加入淀粉溶液，继续搅拌。
- 用维生素C标准溶液进行滴定，直至颜色变为淡黄色。
- 记录滴定所需的标准溶液体积，并计算维生素C的含量。
四、实验结果我们选择了柠檬、橙子和西红柿作为实验样品，通过滴定法测定了它们中维生素C的含量。
实验结果显示，柠檬中维生素C的含量最高，为XX mg/100g；其次是橙子，含量为XX mg/100g；而西红柿中维生素C的含量最低，仅为XX mg/100g。
五、结果分析通过对实验结果的分析，我们可以得出以下结论：1. 柠檬和橙子富含维生素C，适当增加这些水果的摄入可以有效补充维生素C。
2. 西红柿的维生素C含量较低，因此在摄入维生素C时，不应过度依赖西红柿。
六、实验误差和改进措施在实验过程中，可能存在一些误差，例如滴定过程中滴液量的误差、样品制备不均匀等。
为了减小误差，我们可以采取以下改进措施：1. 严格控制滴液量，尽量减小滴液误差。
2. 在样品制备过程中，确保样品的均匀性，避免出现局部维生素C含量过高或过低的情况。
七、实验结论通过本次实验，我们成功测定了柠檬、橙子和西红柿中维生素C的含量，并得出了柠檬和橙子富含维生素C，而西红柿中维生素C含量较低的结论。
维生素药片中Vc含量的测定
实验十三、维生素药片中Vc含量的测定（直接碘量法）一、实验目的1. 掌握碘标准溶液的配制和标定方法。
2. 了解直接碘量法测定抗坏血酸（VC）的原理及操作过程。
二、实验原理维生素C（Vc）又称抗坏血酸，分子式为C6H8O6。
由于分子中的烯二醇具有还原性，可被I2定量氧化为二酮基，因而可用I2标准溶液直接滴定。
其滴定反应式为：即C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI1mol维生素C与1mol I2定量反应，维生素C的摩尔质量为176.12g/mol。
用直接碘量法可测定药片、注射液、饮料、蔬菜、水果等中的Vc含量。
由于Vc的还原性很强，较易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。
考虑到I-在强酸性溶液中也易被氧化，故一般选在pH=3～4的弱酸性溶液中进行滴定。
测定时加入HAc使溶液呈弱酸性，减少维生素C的副反应。
维生素C在医药和化学上应用广泛。
在分析化学中常用在光度法和络合滴定法中做还原剂，如使Fe3+还原为Fe2+，Cu2+还原为Cu+等。
碘标准溶液一般用硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）或As2O3来标定。
但是硫代硫酸钠平时都含有少量的杂质，且易风化，因此不能直接配制准确浓度的溶液。
另外Na2S2O3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，所以通常配制Na2S2O3的近似浓度，再用K2Cr2O7标定。
三、主要试剂与仪器1）I2溶液(约0.05mol·L-1) 2）Na2S2O3标准溶液(约0.1mol·L-1) 3）淀粉溶液0.5% (5g·L-1)4）HAc(2mol·L-1) 5）维生素C片剂）四、实验步骤准确称取维生素C药片1粒，置于250mL锥形瓶中，加入50mL新煮沸过并冷却的蒸馏水，加入2mol·L-1 HAc溶液10mL，溶解VC片，加0.5%淀粉溶液2mL，立即用I2标准溶液滴定至出现稳定的浅蓝色，30s 内不褪色即为终点，记下消耗的I2溶液体积。
Vc片中Vc含量的测定
Vc片中Vc含量的测定Vc是人体重要的维生素之一，缺乏时会产生坏血病，故Vc又叫抗坏血酸,是一种水溶性维生素. Vc纯品为无色结晶，熔点在190~192℃，易溶于水。
结晶抗坏血酸(C6H8O6)在空气中稳定，但它在水溶液中易被空气和其他氧化剂（酸性KMnO4、浓H2SO4 、I2、KIO3等）反应，生成脱氢抗坏血酸（C6H6O6）,由于Vc的还原性很强，即使在弱酸性条件下，上述反应也进行的相当完全。
表1各年龄段每日摄入V c参考量测定V c的方法和原理测定方法: 氧化还原滴定法测定原理: Vc具有较强的还原性,可以与一些氧化剂反应.如酸性高锰酸钾、浓硝酸、浓硫酸、碘单质、碘酸钾等。
当Vc溶液中滴加碘酸钾溶液同时用淀粉作指示剂，当Vc被碘酸钾氧化完时，则溶液变蓝，因此可以判断滴定终点。
3C6H8O6 + I O 3-3H20 + C6H6O6 + I-5I-+ I O 3- + 6H+3I2 + 3H20这样，我们可以选用Vc与碘酸钾的氧化还原滴定，用淀粉作指示剂测出Vc片中V c的含量。
测定过程：1、仪器和药品：酸式滴定管、滴定夹、锥形瓶、铁架台、量筒V c溶液（1片V c药片溶于500mL水）、0.0010mo l/LKI03溶液、1mol/L H2SO4、淀粉。
2、测定过程：①用量筒量取25.00ml试样于锥形瓶中，加入2滴管1mol/LH2SO4溶液、3滴淀粉。
②在酸式滴定管内加入0.0010mol/LKI03溶液，调到“0”刻度。
③一边控制酸式滴定管阀门，使KI03溶液逐滴滴入锥形瓶内，一边摇晃锥形瓶，直至锥形瓶内试液变蓝且半分钟不褪色。
④记录此时消耗0.0010mol/LK I03溶液的体积V1。
⑤重复①~ ④，测得数据V2,并记录。
数据处理：分类根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类1. 酸碱滴定法——以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法2. 配位滴定法——以配位反应为基础的一种滴定分析方法3. 氧化还原滴定法——以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法4. 沉淀滴定法——以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法滴定滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。
实验八---维生素C及制剂的含量测定
实验八维生素C及制剂的含量测定一、实验目的1．掌握直接碘量法的测定原理及操作方法。
2．掌握常用辅料对制剂含量测定的干扰及排除。
3．掌握含量计算方法。
二、实验原理维生素C具有强还原性，在醋酸酸性条件下，可被碘定量氧化。
根据消耗碘滴定液的体积，即可计算维生素C的含量。
片剂测定时，应过滤去赋形剂的干扰。
注射液测定时要加丙酮2ml，以消除抗氧剂的干扰。
三、实验方法（一）维生素C本品为L–抗坏血酸。
含C6H8O6不得少于99.0%。
取本品约0.2g，精密称定，加新沸过的冷水100ml与稀醋酸10ml使溶解，加淀粉指示剂1ml，立即用碘滴定液（0.05mol/L）滴定，至溶液显蓝色并在30s内不褪。
每1ml碘滴定液相当于8.806mg 的C6H8O6。
（二）维生素C片本品为白色或略带淡黄色片。
含维生素C（C6H8O6）应为标示量的93.0%～107.0%。
取本品20片，精密称定，研细，精密称取适量（约相当于维生素C 0.2g），置100ml量瓶中，加新沸过的冷水50ml与稀醋酸10ml的混合液适量，振摇使维生素C溶解并稀释至刻度，摇匀，经干燥滤纸迅速滤过，精密量取续滤液50ml，加淀粉指示剂1ml，用碘滴定管（0.05mol/L）滴定，至溶液显蓝色并持续30秒不褪。
每1碘滴定液（0.05 mol/L）相当于8.806mg的C6H8O6。
计算方法：（三）维生素C注射液本品为维生素C的灭菌水溶液，为无水至微黄色的澄明液体。
可加适量的焦亚硫酸钠为稳定剂。
含维生素C（C6H8O6）应为标示量的90.0%～110.0%。
精密量取本品适量（约相当于维生素C 0.2g），加水15ml与丙酮2ml，摇匀，放置5min，加稀醋酸4ml与淀粉指示剂1ml，用碘滴定液（0.05 mol/L）滴定，至溶液显蓝色并持续30秒不褪。
每1ml碘滴定液（0.05 mol/L）相当于8.806mg的C6H8O6。
计算方法：四、注意事项维生素C易被空气中的O2氧化，因此过滤、滴定等操作应快。
Vc片中Vc含量的测定
Vc片中Vc含量的测定Vc是人体重要的维生素之一，缺乏时会产生坏血病，故Vc又叫抗坏血酸,是一种水溶性维生素. Vc纯品为无色结晶，熔点在190~192℃，易溶于水。
结晶抗坏血酸(C6H8O6)在空气中稳定，但它在水溶液中易被空气和其他氧化剂（酸性KMnO4、浓H2SO4 、I2、KIO3等）反应，生成脱氢抗坏血酸（C6H6O6）,由于Vc的还原性很强，即使在弱酸性条件下，上述反应也进行的相当完全。
表1 各年龄段每日摄入Vc参考量测定Vc的方法和原理测定方法: 氧化还原滴定法测定原理: Vc具有较强的还原性,可以与一些氧化剂反应.如酸性高锰酸钾、浓硝酸、浓硫酸、碘单质、碘酸钾等。
当Vc溶液中滴加碘酸钾溶液同时用淀粉作指示剂，当Vc 被碘酸钾氧化完时，则溶液变蓝，因此可以判断滴定终点。
3C6H8O6 + I O 3-3H20 + C6H6O6 + I-5 I-+ I O 3- + 6H+3I2 + 3H20这样，我们可以选用Vc与碘酸钾的氧化还原滴定，用淀粉作指示剂测出Vc片中Vc的含量。
测定过程：1、仪器和药品：酸式滴定管、滴定夹、锥形瓶、铁架台、量筒V c溶液（1片V c药片溶于500mL水）、0.0010mol/LKI03溶液、1mol/LH2SO4、淀粉。
2、测定过程：①用量筒量取25.00ml试样于锥形瓶中，加入2滴管1mol/LH2SO4溶液、3滴淀粉。
②在酸式滴定管内加入0.0010mol/LKI03溶液，调到“0”刻度。
③一边控制酸式滴定管阀门，使KI03溶液逐滴滴入锥形瓶内，一边摇晃锥形瓶，直至锥形瓶内试液变蓝且半分钟不褪色。
④记录此时消耗0.0010mol/LKI03溶液的体积V1。
⑤重复①~ ④，测得数据V2,并记录。
数据处理：分类根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类1. 酸碱滴定法——以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法2. 配位滴定法——以配位反应为基础的一种滴定分析方法3. 氧化还原滴定法——以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法4. 沉淀滴定法——以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法滴定滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。
vc片中维生素c的测定
VC片中维生素C的测定1. 引言维生素C，也称为抗坏血酸，是一种重要的水溶性维生素。
它在人体内具有多种生理功能，包括抗氧化、免疫调节和胶原蛋白合成等。
因此，准确测定VC片中维生素C的含量对于保证产品质量以及人体健康具有重要意义。
本文将介绍一种常用的方法——碘滴定法来测定VC片中维生素C的含量。
该方法简单、快速且准确度较高，在实际应用中被广泛采用。
2. 实验原理碘滴定法是通过VC片中的维生素C与标准碘溶液反应来测定其含量。
具体原理如下：1.维生素C在酸性条件下可以被氧化成二价离子态。
2.碘溶液（I2）可以与二价离子态的维生素C发生反应生成双碘化物离子（I3-）。
3.双碘化物离子与淀粉试剂反应生成蓝紫色络合物。
4.反应过程中，维生素C与碘溶液的摩尔比为1:1，因此可以通过滴定过程中消耗的碘溶液体积来确定维生素C的含量。
3. 实验步骤3.1 准备工作•将所需试剂（包括标准碘溶液、硫酸、淀粉试剂等）准备好，并按照实验室安全规范操作。
•使用天平称取一定质量的VC片样品。
3.2 碘滴定法测定VC片中维生素C的含量1.将称取好的VC片样品放入锥形瓶中，加入适量硫酸溶液使其完全溶解。
2.在反应瓶中加入适量蒸馏水稀释样品，使其成为合适浓度。
3.加入几滴淀粉试剂，使其呈现蓝紫色。
4.使用标准碘溶液进行滴定。
开始滴定时，刚开始出现蓝紫色络合物，然后随着滴定过程逐渐变为无色。
5.记录标准碘溶液滴定的体积（V1）。
4. 数据处理与结果分析4.1 数据处理1.计算标准碘溶液的浓度（C2）：根据标准碘溶液的质量和体积，计算其浓度。
2.计算维生素C样品中维生素C的质量（m）：m = C2 * V1。
3.根据样品中维生素C的质量和样品质量，计算维生素C的含量。
4.2 结果分析通过上述实验步骤和数据处理，我们可以得到VC片中维生素C的含量。
根据实验结果，我们可以评估VC片产品的质量，并与标准值进行比较。
5. 实验注意事项•在操作过程中要注意安全，避免接触到有毒试剂。
实验八_硫代硫酸钠标定和维生素C片中Vc含量的测定
实验八 硫代硫酸钠标定和维生素C 片中Vc 含量的测定一、实验目的1．学习碘量法、库仑法与双指示剂电极安培滴定等方法标定硫代硫酸钠浓度的原理、方法与操作技能。
2． 巩固滴定分析实验操作技能。
二、实验原理22325Na S O H O ⋅容易风化，潮解，因此不能直接配制标准浓度的溶液，只能用间接法配制，为了获得浓度较稳定的标准223Na S O 溶液，配制时，必须用新煮沸并冷却的蒸馏水，以抑制蒸馏水中2CO 。
微生物与223Na S O 作用而分解，同时蒸馏水必须保持微碱性，防止223Na S O 在酸性溶液中分解。
标定223Na S O 的基本反应是：222234622I S O I S O ---−−→++←−−反应条件为中性或弱酸性。
其中的2I 是由强氧化剂与KI 定量反应所得，常用强氧化剂基准物一般为：33227,,KIO KBrO K Cr O 等。
与KI 的反应为：23+2722Cr O 6I 14H 2Cr 3I 7H O --+++→++ 而227K Cr O 与KI 反应速率慢，因此，在氧化还原反应中，应充分了解反应速率，使滴定速率与反应速率相吻合。
故在标定223Na S O 时，227K Cr O 与KI 作用必须KI 过量，而且要放置一段时间使其充分应。
抗坏血酸又称维生素C （Vc ），分子式为C 6H 8O 6，由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被2I 氧化成二酮基：维生素C 的办反应式为1mol 维生素C 与1mol I2 定量反应，维生素C 摩尔质量为176.12g/mol 。
该反应可以用来测定药物、食品中的Vc 含量。
由于维生素C 的还原性很强，在空气中极易被氧化，尤其是在碱性介质中。
测定时加入HAc 是溶液呈酸性，减少维生素C 的副反应。
三、实验准备1．环境准备：2人一个水槽；4人一桶（10L ）蒸馏水；4人一台恒温水浴箱；16人一个烘箱；5人一台电子天平（配齐干燥器、称量瓶、称量手套或称量夹，称量勺），10人一台电子台秤 。
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实验八 硫代硫酸钠标定和维生素C 片中Vc 含量的测定
一、实验目的
1．学习碘量法、库仑法与双指示剂电极安培滴定等方法标定硫代硫酸钠浓度的原理、方法与操作技能。
2． 巩固滴定分析实验操作技能。
二、实验原理
22325Na S O H O ⋅容易风化，潮解，因此不能直接配制标准浓度的溶液，只能用间接法配制，为了获得浓度较稳定的标准
223Na S O 溶液，配制时，必须用新煮沸并冷却的蒸馏水，以抑制蒸馏水中2CO 。
微生物与223Na S O 作用而分解，同时蒸馏水必须保持微碱性，防止223Na S O 在酸性溶液中分解。
标定223Na S O 的基本反应是：
222234622I S O I S O ---−−→++←−−
反应条件为中性或弱酸性。
其中的2I 是由强氧化剂与KI 定量反应所得，常用强氧化剂基准
物一般为：33227,,KIO KBrO K Cr O 等。
与KI 的反应为：
23+2722Cr O 6I 14H 2Cr 3I 7H O --+++→++ 而227K Cr O 与KI 反应速率慢，因此，在氧化还原反应中，应充分了解反应速率，使滴定速率与反应速率相吻合。
故在标定
223Na S O 时，227K Cr O 与KI 作用必须KI 过量，而且要放
置一段时间使其充分应。
抗坏血酸又称维生素C （Vc ），分子式为C 6H 8O 6，由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被2
I 氧化成二酮基：
维生素C 的办反应式为
1mol 维生素C 与1mol I2 定量反应，维生素C 摩尔质量为176.12g/mol 。
该反应可以用来测定药物、食品中的Vc 含量。
由于维生素C 的还原性很强，在空气中极易被氧化，尤其是在碱性介质中。
测定时加入HAc 是溶液呈酸性，减少维生素C 的副反应。
三、实验准备
1．环境准备：2人一个水槽；4人一桶（10L ）蒸馏水；4人一台恒温水浴箱；16人一个烘箱；5人一台电子天平（配齐干燥器、称量瓶、称量手套或称量夹，称量勺），10人一台电子台秤 。
2． 器皿准备：每人准备: 烧杯 100mL 2个 ，250mL 2个；容量瓶100mL 1个，250mL 2个；锥形瓶 250mL 5个；试剂瓶 500mL 磨口瓶2个，塑料瓶2个；洗瓶1个；50mL 洗耳球1个；酸式滴定管（25mL~50mL ）1支，碱式滴定管（25mL~50mL ）1支；移液管（25mL~50mL ）1支，刻度吸管（1ml 、2mL 、5mL 、10mL ）各1支；滴定台一套，托盘1个。
3． 邻苯二甲酸氢钾分析纯的干燥：移取试剂于数个称量瓶中，半开盖于105℃～110℃烘箱内干燥0.5 h ，取出放入干燥器内备
4． HAc 分析纯 2mol/L 。
5． 准备耐酸碱手套一付。
6． 淀粉溶液的配制：5g/L 。
称取0.5g 可溶性淀粉与烧杯中，加入少量水搅匀，加入100mL
沸水搅匀。
应现用现配。
7． Na 2S 2O 3·5H 2O(AR)，,K 2Cr 2O 7(AR)，20%KI
四、实验方法
1．0.05mol/LK 2Cr 2O 7标准溶液的配制 将分析纯K 2Cr 2O 7在150~180℃干燥2小时，置于干燥其中冷却至室温。
用固定样称量法准确称取0.6129g 与小烧杯中，加水溶解，定量转入250mL 容量瓶中，稀至刻度摇匀。
2．0.1mol/L I 2溶液的配制 称取3.3g I 2和5gKI ，置于研钵中，（通风橱中操作）加入少量水研磨，待I 2全部溶解后，将溶液转入棕色试剂瓶中。
加水稀至250mL,摇匀，暗处保存。
3．0.1mol/L 223Na S O 溶液的配制 称取2232Na S O 5H O 12.5g 置于400mL 烧杯中，加入约0.1g 23Na CO ，用新煮沸经冷却的蒸馏水溶液并稀释到500mL ，保存于棕色瓶中，在暗处放置一周后再标定浓度。
4．0.1Na 2S 2O 3溶液的标定 用移液管吸取K 2Cr 2O 7溶液25.00mL 与250mL 锥形（碘）瓶中，加入5mL6mol/LHCl 溶液，加入20%KI 5mL ，摇匀后放在暗处5分钟后，立即用待标定的223Na S O 溶液滴定至淡黄色，加0.2%淀粉溶液5mL ，继续用223Na S O 的滴定至蓝色刚好消失，计算浓度。
平行3～5份，计算平均值。
5． I 2标准溶液的标定 吸取25.00mL 223Na S O 标准溶液3份，分别致于250mL 锥形瓶中，
加入50mL 水，2mL 淀粉溶液，用I 2滴定至稳定的蓝色，半分钟不褪色即为终点。
平行测定3～5份，计算I 2溶液的浓度。
6． 维生素C 片（粒）中Vc 含量的测定 取维生素C 片（粒）1片（粒）到2片（粒）（质
量大于0.2g ）,涌乳钵研碎，准确称重后置于锥形瓶中，加10mL2mol/LHAc ，加水30mL,淀粉指示剂2mL,立即用I 2标准溶液的滴定溶液呈稳定的蓝色为终点，平行测定3～5份，计算%含量。
五、思考与讨论
1．配制223Na S O 所使用的蒸馏水为什么要先煮沸再冷却后才能使用？
2．为什么要用强氧化剂与KI 反应产生2I 来标定223Na S O ，而不能用氧化剂直接反应来标定223Na S O ？。