常见的酸九年级沪教版

你会了吗？
现象 金属活动性顺序： 加入紫色石蕊试液 加入无色酚酞试液 实验探究：镁、锌、铁、铜与盐酸 or 结论：①铜不反应 与 H 以前的金属反应 实验探究：用酸除铁锈（铁锈主要成分 铁锈溶解 ,生成黄色的溶液 化学性质 与金属氧化物的反应 铁锈 +盐酸 能与酸碱指示剂的反应 硫酸是否反应？若反应，剧烈程度如 Fe O ） 稀盐酸 2 3 ②反应的剧烈程度：镁﹥锌﹥铁 红色 何？ 不变色 （HCl） 铁锈 +硫酸 铁锈溶解 生成黄色的溶液 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb, (H) Cu Hg Ag Pt Au 稀硫酸 （H2SO4）
课堂小结
当 堂 检 测
知识点❶ 浓硫酸和浓盐酸 知识点❷ 稀酸的化学性质 2．配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是( ) ．浓硫酸可以用作许多气体的干燥剂，这是利用它的 31 ．下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是 ( ( ) ) A ．吸水性 B ．脱水性 C．氧化性 D D ．酸性 A ．锌 B ．镁 C．铜 ．铝 [解析 铜不与稀硫酸反应，无气泡产生。 [解析 ]A ]C 浓硫酸具有吸水性，能作为某些气体的干燥剂。 [解析] C 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸向水中倒。
金属活动性由强变弱
红色
不变色
化学性 质 H ↑ + ZnCl Zn + 2HCl ＝ 2 2O 与酸碱指示剂反应 Fe O + HCl ＝ 2 FeCl 6 2 3 3 + 3 H2 化学通式为 置换反应：一种单质与一种化合物，生成另 H2↑ + FeCl2 Fe + 2HCl ＝ 黄色溶液 化学通式为 H以前的金属反应 酸 +与 金属 → 盐 + 氢气 一种单质和另一种化合物的反应 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 H ↑ + ZnSO Zn + H SO ＝
下 课 啦 ， 同 学 们 再 见
物理性质
浓盐酸 浓硫酸 H O 无色 2 无色 2
粘稠 形成 刺激性 挥发性 液体 无味 无现象 油状 不易挥发 白雾 浓硫酸 气味 MnO2 液体 稀释时放出大量的热，因此，在稀释浓硫 酸时，酸入水、沿器壁、勤搅拌
浓盐酸
浓硫酸
1、敞口放置一段时间后两个烧杯质量会有怎样的变 化？ 2、两个烧杯中的溶液溶质质量分数会有怎样的变化 ？
2 4 2 4
与金属氧化物的反应 FeSO Fe + H SO ＝＝HFe 2↑ + 4 4 Fe2O3＋2 3H SO (SO ) ＋ 3H2O 2 4 2 4 3 单质 化合物 单质 化合物
HCl HNO3 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因 酸的化学性质为什么是一样的？ 此酸溶液会具有许多共同的性质。 H2SO4
这个春天，与酸相伴
曾经，有一种幸福是这样的
雨，其实是这样的
淋雨wenku.baidu.com还幸福吗?
我们把PH值小于5.6的雨水称为酸 雨 雨也有酸性？
酸雨对农业、森林、建筑、文物、环境及人体健康等都有很大影响
酸雨在哪里
你在这里
酸雨
酸雨是什么？ 雨
酸
酸有哪些？
你该了解的两种酸
浓硫酸具有 可以用作 吸水性 干燥剂 颜色 状态 气味 气味 敞开瓶口 敞开瓶口发 另外，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时应十分 工业用浓盐酸以含有少量杂质而略显黄色。 生的现象 发生的现 小心。 象 浓盐酸有强烈的腐蚀性。