(完整)2018年天津市高考化学试卷.doc
2018年高考化学试卷(全国卷1)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．B． C．D．4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH26．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
2018年高考真题全国2卷化学(附答案解析)
质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；
D.氮肥会释放出氨气。
【详解】
A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的
分散剂相同，A 正确；
B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，
B 正确；
C. NH3 作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C 错误；
（3）图（a）为 S8 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原 因为__________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类 型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂 化轨道类型为________。 （5）FeS2 晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为 a nm、FeS2 相对式量为 M，阿伏加 德罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中 Fe2+位于
反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化 关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v） 的叙述正确的是________填标号）。
A．K 积、K 消均增加
B．v 积减小，v 消增加
C．K 积减小，K 消增加
D．v 消增加的倍数比 v 积增加的倍数大
1．D
参考答案
【解析】
【详解】
A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；
B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；
C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；
2018年高考真题全国1卷化学(附答案解析)
第一步
N2O5
第二步
NO2+NO3→NO+NO2+O2
第三步
NO+NO3→2NO2
NO2+NO3
快速平衡
慢反应
快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标
号)。
A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)
品中含有的杂质，结合选项解答。
详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A 正确；
B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液；
C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C 正确；
D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D 错误。
标号）。
A．
B．
C．
D．
（2）Li+与 H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于 r(H−)，原因是______。
（3）LiAlH4 是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4 中的阴离子空间构型是______、中心
原子的杂化形式为______。LiAlH4 中，存在_____（填标号）。
A．离子键 B．σ 键 C．π 键 D．氢键
A．常温常压下 X 的单质为气态
B．Z 的氢化物为离子化合物
C．Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W 与 Y 具有相同的最高化合价
6．最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2 和 H2S 的
高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石
2018年高考真题全国3卷化学(附答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是()A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1—2x ）O 2 6．用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是（ ）A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag +)·c(Cl -)=K sp (AgCl)C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L -1 Cl -，反应终点c 移到aD ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L -1 Br -，反应终点c 向b 方向移动7．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。
2018年高考全国卷1理综化学试题解析(精编版)(原卷版)
绝密★启用前注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 7 C 12 N 14 O 16 23 S 32 35.540 56 I 127一、选择题1. 磷酸亚铁锂（）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺4回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有、、C. “沉淀”反应的金属离子为3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使₂4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A. AB. BC. CD. D4. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g3水解形成的()3胶体粒子数为0.1B. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0D. 1.04与2在光照下反应生成的3分子数为1.05. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D. 生成15H12至少需要226. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
2018年高考全国卷1理综化学试题解析(精编版)(原卷版)
绝密★启用前注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题1. 磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A. AB. BC. CD. D4. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A5. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH26. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是（ ）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH是形成无机颗粒物的催化剂3D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）A．B．C．D．4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（ ）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5．（6分）N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）AA．常温常压下，124gP中所含P一P键数目为 4NA4B．100 mL 1mol•L﹣1FeCl溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A3C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO和1molO催化反应后分子总数为 2N22A6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO二次电池，将2NaClO溶于有机溶剂作为电解液。
钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材4料，电池的总反应为：3CO+4Na⇌2Na CO+C，下列说法错误的是（ ）223A ．放电时，ClO 4﹣向负极移动B ．充电时释放 CO ，放电时吸收 CO 22C ．放电时，正极反应为：3CO +4e ﹣═2CO 32﹣+C 2D ．充电时，正极反应为：Na +e ═Na+ ﹣7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（ ）编号 实验目的实验过程A﹣1称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250mL 容量瓶中定容配制 0.4000mol•L 的NaOH 溶液B 探究维生素C 的还原性向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO 溶液4D 探究浓度对反应速率的向 2支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO 溶液的试管3影响 中同时加入 2mL5%H O 溶液，观察实验现象22A ．A B ．B C ．C D ．D二、非选择题：每个试题考生必须作答。
2018年高考真题全国Ⅱ卷理综化学部分(附答案)
2018年高考真题全国Ⅱ卷理综化学部分（附答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 567．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸11．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。
将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是A ．放电时，ClO 4-向负极移动B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2C ．放电时，正极反应为：3CO2+4e − 2CO 32-+C D ．充电时，正极反应为：Na + + e −Na 13．下列实验过程可以达到实验目的的是26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：n +-1回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
(完整版)2018年天津高考试卷化学试题与答案及解释
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案与解释】A 。
谷物中多含有淀粉，可以经过发酵制酒与醋，过程所发生的化学变化有：第一：淀粉在酒曲酶的作用下水解生成葡萄糖，第二步：葡萄糖在厌氧茵的作用下发生分解生成乙醇和二氧化碳（实质发生了氧化还原反应），A 论述错误；商代铸造的用于象征至高无上的权力的司母戊鼎的主要成分是：铜84.77％、锡11.64％、铅27.9％，B 观点正确；“明如镜，声如磬qing”是形容古代江西景德镇官窑生产的精美瓷器。
由于只有用江西景德镇优质高岭士（即黏士）才能烧制出如此精美的瓷器，固有“明如镜，声如馨”之美誉，C 正确；菁蒿素是利用乙醚等有机溶剂从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯药物，其原理就是利用萃取原理，D 正确。
2018年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅲ)(含答案解析)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题1．（6.00分）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．（6.00分）下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3．（6.00分）苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6.00分）下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．（6.00分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。
下列说法正确的是（）A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O26．（6.00分）用0.100 mol•L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol•L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是（）A．根据曲线数据计算可知K sp（AgCl）的数量级为10﹣10B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）•c（Cl﹣）=K sp（AgCl）C．相同实验条件下，若改为0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol•L﹣1 Br﹣，反应终点c向b方向移动7．（6.00分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
2018年高考化学真题卷(全国卷北京卷江苏卷天津卷浙江卷(含答案)
绝密★启用前2018年一般高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ）理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试终止后，将本试卷和答题卡一并交回。
学·科网可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：此题共13个小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
1．生物膜的结构与功能存在紧密的联系。
以下有关表达错误的选项是A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。
以下相关表达错误的选项是A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶D．假设复合物中正在进行RNA的合成，那么该复合物中含有RNA聚合酶3．以下有关植物根系吸收利用营养元素的表达，错误的选项是A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过量时，会因根系水额外流引发“烧苗”现象4．已知药物X对细胞增值有增进作用，药物D可抑制药物X的作用。
某同窗将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，别离置于培育液中培育，培育进程中进行不同的处置（其中甲组未加药物），每隔一段时刻测定各组细胞数，结果如下图。
2018年高考化学试卷(全国卷1)完整版.doc
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．B． C．D．4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH26．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
2018年高考全国卷II化学试题(含答案解析)
2018年普通高等学校招生全国统一考试2理科综合能力测试试题卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）4. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
2018年高考化学试卷(全国卷1)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．B． C．D．4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH26．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
2018年高考天津化学试题(含答案解析).doc
2018 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共 6 题，每题 6 分，共36 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3<NaHCO 3B．热稳定性：HCl<PH 3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH) 23．下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA 的K a 越小，则NaA 的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH 和CH3OCH 34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论2+，无Fe3+ A．某溶液中滴加K 3[Fe(CN) 6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有FeB．向C6H5ONa 溶液中通入CO2 溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS 和Na2S 的悬浊液中滴加CuSO4 溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)< K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO 3)2 溶液②再加足量盐酸②仍有白色沉淀①产生白色沉淀2-原溶液中有SO45．室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH 和含1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H 2O，1充分反应后达到平衡。
2018年高考全国三卷(全国卷Ⅲ)化学试题解析
2018年高考全国卷（Ⅲ）理综化学试题解析1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解：A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。
但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
点睛：本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。
需要指出的是，选项D中的牺牲阳极的阴极保护法，实际指的是形成原电池的保护方法。
2.下列叙述正确的是A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B1。
2018天津市高考化学试题及解析
2017年天津市高考化学试卷一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）下列有关水处理方法不正确的是（）A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨2．（6分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H13 O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种3．（6分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4．（6分）以下实验设计能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D5．（6分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6．（6分）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5．已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．下列判断正确的是（）A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）二、本卷共4题，共64分．7．（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为．B→C的反应条件为，C→Al的制备方法称为．（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）．a．温度 b．Cl﹣的浓度 c．溶液的酸度（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为．Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是，分离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）．8．（18分）2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：已知：回答下列问题：（1）分子中不同化学环境的氢原子共有种，共面原子数目最多为．（2）B的名称为．写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式．a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是．（4）写出⑥的化学反应方程式：，该步反应的主要目的是．（5）写出⑧的反应试剂和条件：；F中含氧官能团的名称为．（6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程．…目标化合物9．（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．Ⅰ准备标准溶液基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，a．准确称取AgNO3放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．SCN标准溶液，备用．b．配制并标定100mL 0.1000mol•L﹣1 NH4Ⅱ滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．b．加入25.00mL 0.1000mol•L﹣1 AgNO3溶液（过量），使I﹣完全转化为AgI沉淀．c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂．d．用0.1000mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：f．数据处理．回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有．（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是．（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是．（4）b和c两步操作是否可以颠倒，说明理由．（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL，测得c（I﹣）= mol•L﹣1．（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为．（7）判断下列操作对c（I﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果．10．（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H 2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是．（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是．方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S（3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为．Ⅱ．SO2的除去方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液（4）写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理．方法2：用氨水除去SO2（5）已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2，Ka2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为2.0mol•L﹣1，溶液中的c（OH﹣）= mol•L﹣1．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7mol•L﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．2017年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）（2017•天津）下列有关水处理方法不正确的是（）A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子+的废水并回收利用氨D．用烧碱处理含高浓度NH4【分析】A．石灰、碳酸钠都可与酸反应；B．可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体；C．氯气不能与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀；D．烧碱可与铵根离子反应生成氨气．【解答】解：A．石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A正确；B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确；C．氯气可用于水的消毒杀菌，不能与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故C错误；+的废水并回D．烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱处理高浓度的NH4收利用氨，故D正确．故选C．2．（6分）（2017•天津）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H13 O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【分析】由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、羰基及醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．【解答】解：A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；B．含酚﹣OH，遇FeCl3溶液显色，故B正确；C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2，故C错误；D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；故选B．3．（6分）（2017•天津）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A选；B．发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不选；C．发生电解反应，为氧化还原反应，故C不选；D．发生氧化反应，故D不选．故选A．4．（6分）（2017•天津）以下实验设计能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受温度影响的差异分离；D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同．【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCl气流中蒸发结晶，故B错误；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C 错误；D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故D正确；故选D．5．（6分）（2017•天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物；C．发生强酸制取弱酸的反应，且HCl不是最高价含氧酸；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8．【解答】解：A．非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确；故选C．6．（6分）（2017•天津）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5．已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．下列判断正确的是（）A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）【分析】A．平衡常数与温度有关；B．Ni（CO）4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4；C．由加热至230℃制得高纯镍分析；D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比．【解答】解：A．平衡常数与温度有关，则增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；B．Ni（CO）4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4，则一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故B正确；C．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段，Ni（CO）4分解率较大，故C错误；D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4v生成[Ni（CO）4]=v生成（CO），故D错误；故选B．二、本卷共4题，共64分．7．（14分）（2017•天津）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂NaOH 的电子式为．B→C 的反应条件为 加热（或煅烧） ，C→Al 的制备方法称为 电解法 ．（2）该小组探究反应②发生的条件．D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl 2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl 2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） ac ． a ．温度 b ．Cl ﹣的浓度 c ．溶液的酸度（3）0.1mol Cl 2与焦炭、TiO 2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO 2•xH 2O 的液态化合物，放热4.28kJ ，该反应的热化学方程式为 2Cl 2（g ）+TiO 2（s ）+2C （s ）═TiCl 4（l ）+2CO （g ）△H=﹣85.6kJ •mol ﹣1 ． Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO 42﹣能从浆液中分离出来的原因是 在直流电场作用下，CrO 42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液 ，分离后含铬元素的粒子是 CrO 42﹣、Cr 2O 72﹣ ；阴极室生成的物质为 NaOH 和H 2 （写化学式）． 【分析】Ⅰ．（1）固体混合物含有Al （OH ）3、MnO 2，加入NaOH 溶液，过滤，可得到滤液A 为NaAlO 2，通入二氧化碳，生成B 为Al （OH ）3，固体C 为Al 2O 3，电解熔融的氧化铝可得到Al ；固体D 为MnO 2，加热条件下与浓盐酸反应可生成氯气；（2）题中涉及因素有温度和浓度；（3）0.1mol Cl 2与焦炭、TiO 2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO 2•xH 2O 的液态化合物，放热4.28kJ ，由质量守恒可知还原性气体为CO ，反应的化学方程式为2Cl 2（g ）+TiO 2（s ）+2C （s ）═TiCl 4（l ）+2CO （g ），以此可计算反应热并写出热化学方程式；Ⅱ．（4））电解时，CrO 42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，阴极发生还原反应生成氢气和NaOH ，以此解答该题．【解答】解：（1）NaOH 为离子化合物，电子式为，B 为Al （OH ）3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝， 故答案为：；加热（或煅烧）；电解法；（2）反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac ；（3）0.1mol Cl 2与焦炭、TiO 2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO 2•xH 2O 的液态化合物，放热4.28kJ ，由质量守恒可知还原性气体为CO ，反应的化学方程式为2Cl 2（g ）+TiO 2（s ）+2C （s ）═TiCl 4（l ）+2CO （g ），则2mol 氯气反应放出的热量为4.28kJ=85.6kJ ，所以热化学方程式为2Cl 2（g ）+TiO 2（s ）+2C （s ）═TiCl 4（l ）+2CO （g ）△H=﹣85.6kJ •mol ﹣1，故答案为：2Cl 2（g ）+TiO 2（s ）+2C （s ）═TiCl 4（l ）+2CO （g ）△H=﹣85.6kJ •mol﹣1；（4）电解时，CrO 42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在2CrO 42﹣+2H +⇌Cr 2O 72﹣+H 2O ，则分离后含铬元素的粒子是CrO 42﹣、Cr 2O 72﹣，阴极发生还原反应生成氢气和NaOH ，故答案为：在直流电场作用下，CrO 42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；CrO 42﹣、Cr 2O 72﹣；NaOH 和H 2．8．（18分）（2017•天津）2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F ）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：已知：回答下列问题：（1）分子中不同化学环境的氢原子共有 4 种，共面原子数目最多为13 ．（2）B的名称为2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯．写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式．a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代．（4）写出⑥的化学反应方程式：，该步反应的主要目的是保护氨基．（5）写出⑧的反应试剂和条件：Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）；F中含氧官能团的名称为羧基．（6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程．…目标化合物【分析】（1）甲苯含有1个甲基，苯环左右对称；苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上；（2）B为邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明应含有酯基，且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基；（3）如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子；（4）由结构简式可知反应⑥为取代反应，可避免氨基被氧化；（5）⑧为苯环的氯代反应，应在类似苯与溴的反应；F含有羧基、氨基和氯原子；（6）可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反应生成高聚物．【解答】解：（1）甲苯含有1个甲基，苯环左右对称，则分子中不同化学环境的氢原子共有4种，苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合三点确定一个平面，甲基上可有1个H与苯环共平面，共13个，故答案为：4； 13；（2）B为2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明应含有酯基，且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基，可能为，故答案为：2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯；；（3）如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子，目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代，故答案为：避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代；（4）由结构简式可知反应⑥为取代反应，反应的方程式为，该步反应的主要目的是避免氨基被氧化，故答案为：；保护氨基；（5）⑧为苯环的氯代反应，应在类似苯与溴的反应，反应条件为Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe），F中含氧官能团的名称为羧基，故答案为：Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）；羧基；（6）可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反应生成高聚物，反应的流程为，故答案为：．9．（18分）（2017•天津）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．Ⅰ准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．b．配制并标定100mL 0.1000mol•L﹣1 NH4SCN标准溶液，备用．Ⅱ滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．b．加入25.00mL 0.1000mol•L﹣1 AgNO3溶液（过量），使I﹣完全转化为AgI沉淀．c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂．d．用0.1000mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：f．数据处理．回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管．（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免AgNO3见光分解．（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）．（4）b和c两步操作是否可以颠倒否（或不能），说明理由若颠倒，Fe3+与I﹣反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点．（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为10.00 mL，测得c（I﹣）= 0.0600 mol•L﹣1．（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN标准溶液进行润洗；．（7）判断下列操作对c（I﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果偏高．【分析】（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管；（2）硝酸银见光分解；（3）滴定应注意防止铁离子的水解，影响滴定结果；（4）铁离子与碘离子发生氧化还原反应；（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00mL，结合c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I﹣）×V（I﹣）计算；（6）装入NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗；（7）反应的原理为c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I﹣）×V（I﹣），如操作导致c（NH4SCN）×V（NH4SCN）偏小，则测定结果偏大，以此解答该题．【解答】解：（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管，故答案为：250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管；（2）硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为硝酸银见光分解，故答案为：避免AgNO3见光分解；（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，原因是抑制铁离子的水解，防止因铁离子的水解而影响滴定终点的判断，故答案为：防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）；（4）b和c两步操作不能颠倒，若颠倒，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，指示剂耗尽则无法判断滴定终点，故答案为：否（或不能）；若颠倒，Fe3+与I﹣反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00mL，n（AgNO3）=25.00×10﹣3L×0.1000mol•L﹣1=2.5×10﹣3mol，n（NH4SCN）=0.1000mol•L﹣1×10.00×10﹣3L=1.00×10﹣3mol，则c（I﹣）×0.25L=2.5×10﹣3mol﹣1.00×10﹣3mol，c（I﹣）=0.0600mol•L﹣1，故答案为：10.00；0.0600；（6）装入NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗，故答案为：用NH4SCN标准溶液进行润洗；（7）反应的原理为c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I﹣）×V（I﹣），①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，则n（NH4SCN）偏小，测定c（I﹣）偏大，故答案为：偏高；①若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则n（NH4SCN）偏小，测定c（I﹣）偏大，故答案为：偏高．10．（14分）（2017•天津）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H 2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是降低反应活化能．（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为30℃、pH=2.0 ．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）．方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S（3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为H2SO4．Ⅱ．SO2的除去方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液（4）写出过程①的离子方程式：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O ；CaO在水中存在如下转化：CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成．方法2：用氨水除去SO2（5）已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2，Ka2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为2.0mol •L ﹣1，溶液中的c （OH ﹣）= 6.0×10﹣3 mol •L ﹣1．将SO 2通入该氨水中，当c （OH ﹣）降至1.0×10﹣7 mol •L ﹣1时，溶液中的c （SO 32﹣）/c （HSO 3﹣）= 0.62 ．【分析】（1）硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，说明硫杆菌做反应的催化剂加快反应速率；（2）从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性；（3）当n （H 2O 2）/n （H 2S ）=4时，结合氧化还原反应电子守恒，4H 2O 2～4H 2O ～8e﹣，电子守恒得到H 2S 变化为+6价化合物；（4）过程①是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；过程②NaOH 再生是平衡CaO （s ）+H 2O （l ）═Ca （OH ）2（s ）⇌Ca 2+（aq ）+2OH ﹣（aq ）正向进行；氢氧根离子浓度增大；（5）NH 3•H 2O 的K b =1.8×10﹣5，若氨水的浓度为 2.0mol •L ﹣1，可结合K b =计算c （OH﹣），H 2SO 3的K a2=6.2×10﹣8，结合K a2=计算c （SO 32﹣）/c （HSO 3﹣）．【解答】解：（1）4FeSO 4+O 2+2H 2SO 42Fe 2（SO 4）3+2H 2O ，硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是做催化剂降低反应的活化能，故答案为：降低反应活化能（或作催化剂）；（2）从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，需要的温度和溶液PH 分别为：30℃、pH=2.0，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性，催化剂失去生理活性，故答案为：30℃、pH=2.0； 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）；（3）当=4时，结合氧化还原反应电子守恒，4H 2O 2～4H 2O ～8e ﹣，电子守恒得到H 2S 变化为+6价化合物，H 2S ～H 2SO 4～8e ﹣，氧化产物的分子式为H 2SO 4， 故答案为：H 2SO 4 ；WORD 格式整理版学习好帮手 （4）过程①是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH ﹣+SO 2=SO 32﹣+H 2O ，过程②加入CaO ，存在CaO （s ）+H 2O （l ）═Ca （OH ）2（s ）⇌Ca 2+（aq ）+2OH ﹣（aq ），因SO 32﹣与Ca 2+生成CaSO 3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH 生成，故答案为：2OH ﹣+SO 2=SO 32﹣+H 2O ；SO 32﹣与Ca 2+生成CaSO 3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH 生成；（5）NH 3•H 2O 的K b =1.8×10﹣5，若氨水的浓度为 2.0mol •L ﹣1，由K b =可知c （OH ﹣）=mol/L=6.0×10﹣3mol/L ， 当c （OH ﹣）降至1.0×10﹣7 mol •L ﹣1时，c （H +）=1.0×10﹣7 mol •L ﹣1，H 2SO 3的K a2=6.2×10﹣8，由K a2=可知c （SO 32﹣）/c （HSO 3﹣）==0.62，故答案为：6.0×10﹣3；0.62．。
2018年天津市高考化学试卷【高考】
2018年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．（6.00分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．（6.00分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）23．（6.00分）下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K b（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．（6.00分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3＞C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp（CuS）＜K sp（ZnS）D①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色原溶液中有SO42﹣沉淀A．A B．B C．C D．D5．（6.00分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到种衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为384℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．（6.00分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。
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2018 年天津市高考化学试卷一、选择题（共 6 小题，每小题 6 分，共 36 分．每题只有一个正确选项）1．（6 分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．（6 分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度： Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性： HCl＜PH3C．沸点： C2H5SH＜C2H5 OH D．碱性： LiOH＜Be（OH）23．（6 分）下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA 的 K a越小，则 NaA 的 K b（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH 和 CH3OCH34．（6 分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A3 6产生蓝色沉原溶液中有 Fe2+，某溶液中滴加 K [ Fe（CN）] 溶液淀3+无 FeB 向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2 溶液变浑浊酸性： H2 CO3＞C H OH6 5C 向含有 ZnS和 Na2S 的悬浊液中生成黑色沉K sp（ CuS）＜ K sp滴加 CuSO4溶液淀（ ZnS）D 3 2溶①产生白色原溶液中有 SO42﹣①某溶液中加入 Ba（ NO ）液沉淀②再加足量盐酸②仍有白色沉淀A．A B．B C．C D．D5．（6 分）室温下，向圆底烧瓶中加入 1 mol C2H5OH 和含 1mol HBr 的氢溴酸，溶液中发生反应： C2 5 2 52 ，充分反应后达到种衡。
已知常压下，H OH+HBr? C H Br+H OC2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为 384℃和 78.5℃．下列关叙述错误的是（）A．加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5BrC．若反应物均增大至 2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至 60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．（6 分） LiH2 PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2 PO4溶液的 pH 随 c 初始（ H2PO4 ﹣）的变化如图 1 所示， H3PO4溶液中 H2PO4 ﹣的分布分数δ随 pH 的变化如图 2 所示 [ δ=]下列有关LiH2 4溶液的叙述正确的是（）POA．溶液中存在 3 个平衡B．含 P 元素的粒子有 H2PO4﹣、HPO42﹣和 PO43﹣﹣D．用浓度大于 1mol?L﹣1的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时， H3PO4几乎全部转化为 LiH2PO4二、非选择题II 卷（ 60 分）7．（14 分）图中反应①是制备 SiH4的一种方法，其副产物MgCl2?6NH3是优质的镁资源。
回答下列问题：（ 1）MgCl2 3 所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（﹣除外）：。
?6NH HMg 在元素周期表中的位置；， Mg（ OH）2的电子式：。
（ 2） A2B 的化学式为，反应②的必备条件是。
上图中可以循环使用的物质有。
（ 3）在一定条件下，由 SiH4和 4 反应生成2 和一种固体耐磨材料（写CH H化学式）。
（ 4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（ OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：。
（5）用 Mg 制成的格氏试剂（ RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：RBr RMgBr（R：烃基；R'：烃基或H）依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：。
8．（18 分）化合物 N 具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（ 1） A 的系统命名为，E中官能团的名称为。
（ 2） A→B的反应类型为，从反应所得液态有机混合物中提纯 B 的常用方法为。
（ 3） C→D的化学方程式为。
（ 4）C 的同分异构体 W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且 1mol W 最多与2mol NaOH 发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。
满足上述条件的W 有种，若 W 的核磁共振氢诸有四组峰，则其结构简式为。
（ 5） F与 G 的关系为（填序号）。
a．碳链异构b．官能团异构c．顺反异构d．位置异构（ 6） M 的结构简式为。
（ 7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。
该路线中试剂与条件 1 为，X的结构简式为；试剂与条件 2 为，Y的结构简式为。
9．（18 分）烟道气中的NO2是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用图 1 所示采样和检测方法。
回答下列问题：Ⅰ ．采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃：③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（ 1） A 中装有无碱玻璃棉，其作用为。
（ 2） C 中填充的干燥剂是（填序号）。
a．碱石灰b．无水 CuSO C． P O4 2 5（ 3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图、明气体的流向及试剂。
（ 4）采样步骤②加热烟道气的目的是。
Ⅱ ．NO x含量的测定2 2 x ﹣，加水3将 vL 气样通入适量酸体的 H O 溶液中，使NO 完全被氧化成 NO稀释至 100.00 mL，量取 20.00 mL 该溶液，加入 v1 1 ﹣ 1 4 标准溶液mL c mol?L FeSO（过量），充分反应后，用 c2 ﹣1 2 2 7 标准溶液滴定剩余的2+，终点时mol?L K Cr O Fe消耗 v2。
mL（ 5） NO 被 H2 2氧化为3﹣的离子方程式为。
O NO（ 6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有。
（ 7）滴定过程中发生下列反应：3Fe 2++NO 3﹣+4H +=NO ↑ +3Fe 3++2H 2OCr 2O 72﹣+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O则气样中 NO x 折合成 NO 2 的含量为mg?m ﹣3。
（ 8）判断下列情况对 NO x 含量测定结果的影响（填“偏高 ”、“偏低 ”或“无影响 ”）若缺少采样步骤③，会使测定结果。
若 FeSO 4 标准溶液部分变质，会使测定结果。
10．（ 14 分） CO 2 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，回答下列问题：（ 1）CO 可以被NaOH 溶液捕获。
若所得溶液 ， 主要转化为 （写 2pH=13 CO 2离子符号）；若所得溶液（ HCO 3﹣ ）： c （ CO 32﹣ ）=2： 1，溶液 pH=。
室温﹣2﹣11下， H 2CO 3 的 K 1=4× 10 ； K 2=5×10 ）（ 2） CO 2 与4 经催化重整，制得合成气： 4（ ） 2（ ） （ ）CH CH g +CO g 2CO g+2H 2（g ）①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C ﹣HC=OH ﹣ H（CO ）键能 /kJ?mol ﹣ 1 413 7454361075则该反应的△ H=。
分别在 v L 恒温密闭容器 A （恒容）、B （恒压，容积可变）中，加入 CH 4 和 CO 2 各 1 mol 的混合气体。
两容器中反应达平衡后放出或吸 收的热量较多的是 （填 “A 或”“B ）”②按一定体积比加入 CH 4 和 2，在恒压下发生反应，温度对 CO 和 2 产率的影CO H 响如图 1 所示。
此反应优选温度为 900℃ 的原因是。
（3） O2辅助的 Al﹣CO2电池工作原理如图 2 所示。
该电池电容量大，能有效利用 CO2，电池反应产物 Al2（C2O4）是重要的化工原料。
电池的负极反应式：。
﹣﹣电池的正极反应式： 6O2+6e =6O26CO2+6O2﹣=3C2O42﹣ +6O2反应过程中 O2的作用是。
该电池的总反应式：。
2018 年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 6 小题，每小题 6 分，共 36 分．每题只有一个正确选项）1．（6 分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【分析】 A．酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇；B．后（司）母戊鼎的主要成分为Cu；C．瓷器由黏土烧制而成；D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关。
【解答】解： A．酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，而葡萄糖不能发生水解反应，故 A 错误；B．后（司）母戊鼎的主要成分为Cu，属于铜合金制品，故 B 正确；C．瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故 C 正确；D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故 D 正确；故选： A。
【点评】本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、物质的组成、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2．（6 分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度： Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性： HCl＜PH3C．沸点： C2H5SH＜C2H5 OH D．碱性： LiOH＜Be（OH）2【分析】 A．需要在同一温度下比较溶解度的大小；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氯的非金属性比磷强；C．C2H5SH 与 C2H5OH 分子结构相同，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，但 C2H5OH 分子间存在氢键；D．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，比较Li、Be 的金属性强弱即可判断 LiOH与 Be（ OH）2的碱性强弱。
【解答】解： A．在相同温度下， Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3，故 A 错误；B．Cl 与 P 为同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，氯的非金属性比磷强，则 HCl的热稳定性比 PH3强，故 B 错误；C．C2H5OH 分子间存在氢键，其分子间作用力比C2H5SH 大，则 C2H5OH 沸点比C2H5SH高，故 C 正确；D．Li 与 Be 为同周期主族元素，核电荷数越大，金属性减弱，则 Li 比 Be 金属性强， LiOH的碱性比 Be（OH）2的碱性强，故 D 错误；故选： C。