铝与氢氧化钠反应计算

实验 操作
实验 现象
试管中_产__生___气__泡_，铝片 __溶__解__，点燃的木条放在 试管口时发出_爆__鸣__声
试管中_产__生__气__泡__，铝片 __溶__解__，点燃的木条放在 试管口时发出_爆__鸣___声
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第三章 金属及其化合物
实验 操作
有关 反应 方程 式
实验 结论
_3_H__2↑________________
离子方程式： __2_A__l＋__2_O__H__－_＋__2_H_2_O___ __=_=__=_2_A_l_O_2－_＋__3_H__2↑_____
铝既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应，都产
生____H__2 _____
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第三章 金属及其化合物
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第三章 金属及其化合物
(1)等量的铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应，产生 H2 的量 相等，此时消耗 HCl 与 NaOH 的物质的量之比为 3∶1。 (2)足量的铝与等物质的量的盐酸和 NaOH 溶液反应，产生 H2 的物质的量之比为 1∶3，此时消耗铝的物质的量之比也为 1∶3。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反应，若 13<nnNHaOClH（（HH2）2）<1，则必定：①铝与盐酸反应时，铝过量，而盐 酸不足；②铝与 NaOH 溶液反应时，铝不足，而 NaOH 过量。
化学方程式：
化学方程式：
__2_A_l_＋__6_H_C__l=_=__=_2_A_l_C_l_3＋_ _2_A__l＋__2_N__a_O_H__＋__2_H_2_O___
__3_H_2_↑________________ _=_=__=_2_N_a_A__lO__2＋__3_H__2_↑___
离子方程式： _2__A_l_＋__6_H_＋_=_=__=_2_A_l_3＋__＋__
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第三章 金属及其化合物
(1)例题反应中消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比是 ________。 (2) 例 题 乙 烧 杯 中 剩 余 氢 氧 化 钠 的 物 质 的 量 浓 度 是 ________(忽略溶液体积变化)。 答案：(1)3∶2 (2)1 mol·L－1
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[解析] 铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 H2 的体积 比在 1∶3～1∶1 之间时，必定是铝与盐酸反应时铝过量、盐 酸不足，铝与氢氧化钠溶液反应时铝不足、氢氧化钠过量。
结合反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，0.3 mol 盐酸完全反应产生氢气 的物质的量为 0.3 mol÷2＝0.15 mol，则乙烧杯中产生氢气的 物质的量为 0.15 mol×2＝0.3 mol，故参加反应的铝的物质的 量为 0.3 mol÷3×2＝0.2 mol，其质量是 0.2 mol×27 g·mol－1 ＝5.4 g。 [答案] A
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第三章 金属及其化合物
2．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，则在该溶液中下列离
子一定可以大量存在的是( )
A．Na＋
B．Mg2＋
C．H＋
D．CO23－
解析：选 A。该溶液能与铝反应放出氢气，说明该溶液可能
呈酸性，也可能呈碱性。B、C 两项中 Mg2＋、H＋不能在碱性
溶液中大量存在；D 项中 CO23－不能在酸性溶液中大量存在。
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第三章 金属及其化合物
甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L－1 的盐酸和氢
氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束
后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质
量为( )
A．5.4 g
B．3.6 g
C．2.7 g
D．1.8 g
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第三章 金属及其化合物
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第三章 金属及其化合物
2．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是( ) A．反应生成的 NaAlO2 中 Al 为＋3 价 B．H2 是还原产物 C．该反应说明所有金属都能与碱反应 D．铝与强碱或强酸(非氧化性酸)反应都能产生氢气 答案：C
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第三章 金属及其化合物
金属铝与酸、碱反应生成 H2 的量的关系 1．反应原理 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑； 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑。 2．量的关系 定量关系22AAll～ ～62HOH＋～－～3H3H2 2
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铝和盐酸、NaOH 溶液的反应中，铝作还原剂。( √ ) (2)等质量的铝与足量的盐酸、NaOH 溶液反应放出 H2 的物 质的量相等。( √ ) (3)等体积等物质的量浓度的盐酸、NaOH 溶液与过量的 Al 反应，产生 H2 的物质的量相等。( × ) (4)铝与 NaOH 溶液反应中，每转移 3 mol e－，生成 1.5 mol H2。 ( √)
第三章 金属及其化合物
铝与酸、碱溶液反应的定性判断 1．等量的镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应， 放出氢气最多的是( ) A．NaOH 溶液 B．H2SO4 稀溶液 C．蔗糖溶液 D．NaCl 溶液 解析：选 B。镁和铝都能和稀 H2SO4 反应，而与 NaOH 溶液 反应时，只有铝参加反应，故前者生成氢气多；C、D 项不 反应，无氢气放出。
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第三章 金属及其化合物
3．灵活利用数轴正确分析量的关系
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第三章 金属及其化合物
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶液中的水反应 生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反应生成 H2O 和 NaAlO2(以后将学到)，反应中铝作还原剂，水作氧化剂， NaOH 无电子得失。 用双线桥法和单线桥法分别表示为
第三章 金Fra Baidu bibliotek及其化合物
第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用
第三章 金属及其化合物
1.掌握铝与酸及氢氧化钠溶液的反应。 2.掌握物质的 量在化学方程式计算中的应用。 3．掌握以物质的量为中心的各物理量之间的转换关系。
溶解
第三章 金属及其化合物
铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应