高考化学复习专题训练钠及其化合物

钠及其化合物一、选择题1．(2016·9月台州市选考教学质量评估，4)在反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，还原剂是( )A．Na B．H2OC．NaOH D．H2解析反应中Na元素的化合价升高，失电子是还原剂，故选A。

答案 A2．(2016·浙江余姚中学高一期中)下列关于Na及其化合物的叙述正确的是( )A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多C．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每生成1 mol O2，消耗2 mol氧化剂解析A．该过程中发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，所以得不到铁，故A错误；B.Na的质量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子相等，故B错误；C.Na2O与Na2O2中阴、阳离子分别是氧离子和钠离子、过氧根离子和钠离子，所以其阴、阳离子个数比均为1∶2，故C正确；D.该反应中O元素化合价由－1价变为0价和－2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2，消耗1 mol氧化剂，故D错误。

答案 C3．(2015·浙江余杭联考，15)将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是( )A．稀H2SO4B．氢氧化钠饱和溶液C．硫酸铜溶液 D．氯化铁溶液解析因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，饱和溶液中水的减少会导致晶体的析出，所以变浑浊，故B正确。

答案 B4．(2016·台州市高一上期末)已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是( )A ．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B ．钡与冷水剧烈反应置换出氢气C ．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D ．在溶液中钡离子可以氧化金属锌，使之成为锌离子解析 A ．将Ba 投入KCl 溶液中，Ba 先和水反应生成氢氧化钡和氢气，生成的氢氧化钡和氯化钾不反应，所以不能置换出氯化钾溶液中的钾，故A 错误；B.Ba 的金属活动性介于K 和Na 之间，钠能与冷水反应，则Ba 也能与冷水反应，故B 正确；C.将Ba 投入NaCl 溶液中，Ba 先和水反应生成氢氧化钡和氢气，生成的氢氧化钡和氯化钠不反应，所以不能置换出氯化钠溶液中的钠，故C 错误；D.钡离子氧化性小于锌离子，所以在溶液中钡离子不能氧化金属锌，故D 错误。

答案 B5．钠和钾的合金(含50%～80%的钾)在室温下呈液态，在原子反应堆中起的作用是( )A ．导电B ．导热剂C ．强还原剂D ．熔剂解析 钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂。

答案 B6．(2016·温州市十校联合体高一下期末)将钠、镁、铝各0.3 mol 分别加入100 mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是( )A ．1∶2∶3 B．6∶3∶2C ．3∶1∶1D ．1∶1∶1解析将三种金属各0.3 mol 分别投入100 mL 1 mol/L 的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：(0.1 L×1mol/L)×12＝0.05 mol 。

但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3 mol 钠产生0.15 mol 氢气。

故将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1 mol/L 的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol＝3∶1∶1，所以同温同压下产生的气体体积比是3∶1∶1。

答案 C7．(加试题)(2016·浙江宁波效实中学高二下期中)在含FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是( )A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋解析根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中钠离子增多，然后根据氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应，最后产物再与过量的盐酸反应，以及过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁；A.过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶液中钠离子增多，故A错误；B.铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，数目不变，故B正确；C.过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，三价铁数目增加，二价铁离子为零，故C错误，D正确。

答案 B8．(2016·杭州地区重点中学高一期中)下列关于钠及其化合物的叙述错误的是( ) A．取用金属钠时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物解析A．取用金属钠、钾时，小刀切割金属，镊子夹取金属，滤纸吸收煤油或石蜡，玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A正确；B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，所以既有白色沉淀又有气体逸出，故B正确；C.生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%，与人体的血液中含量相同，故C正确；D.过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，发生氧化还原反应，不是碱性氧化物，故D错误。

答案 D9．(加试题)(2016·绍兴一中高二上期末)在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( )A．9∶4 B．1∶1C．7∶6 D．6∶7解析固体增重14 g，说明参加反应的CO的质量为14 g，则与CO反应的O2的质量为8 g，剩余未参加反应的气体26 g－14 g－8 g＝4 g，这4 g气体可能是剩余的CO，也可能是剩余的O2，若为CO，则m(O2)∶m(CO)＝8∶18＝4∶9；若为O2，则m(O2)∶m(CO)＝12∶14＝6∶7。

故D项正确。

答案 D10．(2016·浙江省衢州二中学考模拟)一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是()A．投入的Na、K一定等质量B．投入的Na的质量小于K的质量C．曲线a为Na，b为KD．稀盐酸的量一定是不足量的解析由图像知，金属和酸反应生成氢气的量相等，A．2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑46 g 1 mol2K＋2HCl===2KCl＋H2↑78 g 1 mol通过方程式知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，故A错误。

B.通过A选项知，生成相同物质的量的氢气需要钾的质量大于钠的，故B正确。

C.因为钾的金属性大于钠，所以钾与酸反应速率大于钠与酸反应速率，即生成相同物质的量的氢气，钾需要的时间短，钠需要的时间长，所以曲线a为钾，b为钠，故C错误。

D.因为钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应，所以钠、钾生成相同物质的量的氢气与稀盐酸是否足量无关，故D错误。

答案 B11．(2016·金华十校高一下期末调研)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D酚酞溶液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深CO2－3水解程度大于HCO－3Ⅰ对，Ⅱ对，有解析A项，因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述Ⅰ、Ⅱ均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别；B项，陈述Ⅰ应为先变红后褪色，错，陈述Ⅱ对，两个陈述无因果关系；C项，两个陈述无因果关系。

答案 D二、填空题12．(2015·浙江温州十校联考，14)同学甲设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水的反应实验，并探究钠的物理性质和钠与水反应的产物。

(1)当进行适当操作时还需要的仪器有______________________________。

(2)同学甲应该进行的适当操作是_________________________________。

(3)同学甲记录的正确实验现象是_______________________________。

(4)同学乙建议在玻璃管口处直接点燃反应产生的气体。

从实验安全和操作的可行性，请你评价该同学乙的建议：___________________________________。

(5)本实验可证明钠的物理性质是________，能证明与水反应的产物是________。

解析(1)由于实验目的是做钠与水的反应并验证钠的物理性质以及钠和水反应的产物是什么。

要收集产生的气体，并验证气体的可燃性，故还需要小试管和酒精灯。

(2)要由钠和水反应来验证钠的物理性质，要使钠块与水接触，就要使钠块落入水中；将大头针向上提，使钠块落入水中将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体。

(3)现象是钠浮在水面上很快熔化成闪亮的小球，逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声。

答案(1)小试管、酒精灯(2)向上抽大头针，使钠块触及胶塞而落入试管中的水中，用小试管收集气体，靠近酒精灯火焰点燃气体 (3)钠块浮在水面上，在水面上迅速游动，并逐渐消失，溶液变红，气体靠近酒精灯火焰，听见爆鸣声 (4)此法不符合安全和操作实际，若直接在玻璃管口点燃，容易导致试管内气体的爆炸(因为其中含有较多的空气)，若验纯后再点燃，因为钠与水反应迅速，操作完验纯后，反应已经结束，无气体可点燃 (5)钠密度比水小，反应放热，熔点低 NaOH 、H 213．(2015·镇海中学高一期中)纯碱在工业上非常重要。

(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A 。

烧杯温度升高，理由是_____________________________________________。

(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A ，实验顺序为________(填序号，可重复使用)。