【学习方略】高中化学(鲁科)必修2课件：3.1.2有机化合物的结构特点

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高中化学 3.1.2 有机化合物的结构特点课件鲁科版必修

A．CH有一种空间结构 D．CH2Cl2分子中只含共价键
解析
构，说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面正方形，故C项正确；B为物理性质，不能证明；无论甲烷分子是什么结构，CH2Cl2分子中都只含共价键，D不能说明。
第3章重要的有机化合物
第1节认识有机化合物
第 2 课时有机化合物的结构特点
课前自主预习
课堂深化探究
随堂巩固训练
课前自主预习
开拓听课思路提高学习效率
基础知识梳理
一、有机化合物的结构特点
1．仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物，也叫做烃。组成最简单的烃是甲烷。
2．甲烷的分子式： CH4 ，结构式：式：CH4 ，空间构型：正四面体。
1．在有机化合物中碳原子的结构特点主要有：①碳原子和其他原子形成四个共价键；②碳原子间可以彼此以共价键结合成碳链或碳环；③碳原子间可以是单键，也可以是双键或叁键。
2．同分异构现象在有机物中非常普遍，这也是有机物种类繁多的另一个主要原因。
二、烷烃的结构和性质 1．烷烃又叫饱和链烃，其结构特点是：碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合而达到 “饱和”。简言之，烷烃具有“单”“链”“饱”的结构特点。 2．烷烃的分子通式为CnH2n＋2(n≥1，n∈N)。
解析烃类化合物完全燃烧的产物均为二氧化碳和水，因此A 项不是烷烃的特有性质；烃类化合物几乎都不溶于水，所以B项也不正确；烷烃与溴水、酸性高锰酸钾均不反应，故D项不正确。
②从母链的一端取下一个碳原子，依次连接在母链中心对称线及一侧的各个碳原子上，即得到多个带有甲基、主链比母链少一个碳原子的同分异构体骨架。
若再从母链上取下更多的碳原子，其连接方式均与上面的连接重复。因此，C6H14有5种同分异构体。

(鲁科版)高中化学必修二：3.1(2)有机化合物的结构特点ppt课件

第3章重要的有机化合物
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化学必修2
第3章重要的有机化合物
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化学必修2
第3章重要的有机化合物
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一、烷烃的化学性质
通常情况下，烷烃化学性质稳定，不与强酸、强碱和强氧化剂反应。 1．取代反应：光照条件下与卤素单质的蒸气反应光 CnH2n＋2＋X2――→CnH2n＋1X＋HX 2．燃烧 3n＋1 点燃 CnH2n＋2＋ O2――→nCO2＋(n＋1)H2O 2
1．了解有机化合物中碳的成键特征，体会有机化合物的
多样性。 2．了解甲烷及烃的结构特点，知道有机化合物存在同分异构现象。 3．认识有机化合物分子的立体结构，逐步培养空间想象
能力。
4．掌握烷烃同分异构体的书写。化学必修2第3章重要的有机化合物
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结构式
分子结构示意图
球棍模型
填充模型
中心，分子空间正四面体 _________构型，碳原子位于正四面体的_____
构型
4个顶点 4个氢原子分别位于正四面体的__________
化学必修2
第3章重要的有机化合物
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3.有机化合物的结构特点
3．定义
链状，碳原子的其他单键结合成______ 分子中碳原子间以________ 价键都被_____________ 所饱和的有机物。氢原子
化学必修2
第3章重要的有机化合物

2015高中化学 3.1.2有机化合物的结构特点课件1(鲁科版必修2)

第2课时有机化合物的结构特点
有机物对人类的生命、生活、生产有极重要的意义。
地球上所有的生命体中都含有大量有机物，还有大
量合成有机物。目前已知的有机物达8000多万种，数量远远超过无机物。【思考】（1）生活中使用的石油液化气的主要成分与甲烷有什么关系？（2）有机物种类繁多的原因是什么？
1.掌握烷烃、同分异构体、同分异构现象等概念；
CH4
结构特点
原子之间以单键结合，空间构型为正四面体，碳原子位于正
四面体的中心
3.有机化合物的结构特点（1）碳原子的成键特点键的个数：每个碳原子能与其他原子形成4个共价键键的类型：碳原子之间可以形成单键（双键（）、叁键（）。）、
（2）碳原子的连接方式：碳原子之间彼此可以通过共
价键构成碳链或碳环
乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，取代产物有几种？
提示： 9 种
H
H
H
Cl
Cl
Cl
H---C---C---Cl H---C---C---Cl
H---C---C---H H
H
H
H
H 二氯取代产物
H
一氯取代产物
H
Cl
Cl
Cl
H---C---C---Cl H Cl
H---C---C---Cl
H
三氯取代产物
还可以形成碳链或碳环。
（2）有机物存在同分异构现象。
2.烷烃碳原子之间以单键结合成链状（折线形），碳原子其余的价键全部跟氢原子结合达到饱和的链烃。烷烃的分子式通式： CnH2n+2（n≥1）
3.分子式相同，结构不同的有机物，称为同分异构体。
1．不属于有机物特点的是（ C ） A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂 B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢 C．绝大多数有机物受热不易分解，而且不易燃烧 D．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低

高中化学鲁科版(2019)必修2课件：第3章第1节第1课时认识有机化合物的性质和结构特点

碳碳三键 (—C≡C—)。 ③碳原子之间彼此以共价键构成碳链或碳环。
3.烷烃 (1)定义:烃分子中,碳原子之间都以单键结合成碳链,碳原子的剩余价键均与氢原子结合,这样的烃称为烷烃,也叫作饱和链烃。
(2)简单有机化合物的命名 ①简单的有机化合物(分子不含支链)通常按分子含有的碳原子数来命名。
化学
3.下列物质中,不属于有机物的是( C )
A.尿素
B.酒精
C.小苏打
D.塑料
解析:小苏打是碳酸氢钠,性质和结构均类似于无机物,不是有机物,其余选项都是有机物,有机物是指大多数含碳元素的化合物。
化学 4.(2021·湖北黄冈月考)下列说法中,正确的是( A ) A.有机物中都含有碳元素 B.有机物都易燃烧 C.有机物的水溶液都难导电 D.有机物都是从有机体中分离出来的物质
化学
学习任务2 认识有机化合物的结构特点
NO.1 自主学习·夯实基础
1.有机化合物的组成 (1)组成元素:除碳元素外,大多数含有氢、氧元素,有些还含有氮、硫、磷、卤素等元素。 (2)烃:仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为烃,也叫作碳氢化合物。
2.碳原子的成键特点 (1)甲烷的组成和结构
化学
思维建模 1.有机物一定含有碳元素,含有碳元素的物质并非全属于有机物。 2.有机物的通性是绝大多数有机物的共性,但由于有机物种类繁多,其中有些物质不一定符合这些共性。 3.有机物概念的产生之初是指有生命的物质,后来大量的有机物被合成出来,有机物已失去原来的含义。凝练素养:通过对有机物组成特点以及性质的巩固练习,能更客观地理解有机物的概念,促进宏观辨识与微观探析素养的发展。
化学
NO.2 互动探究·提升能力

高中化学必修2(鲁科版)课件：第3章第1节第2课时有机化合物的结构特点

(2)碳原子与碳原子之间可以形成单键( 键( )或叁键( )。
)、双
(3)碳原子之间彼此以共价键构成碳链或碳环。
4．几种常见的烷烃。
二、同分异构现象和同分异构体 1．定义。 (1)同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。 (2)同分异构体：具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
[例 1]
下列性质中，属于烷烃特征性质的是(
)
A．完全燃烧产物只有二氧化碳和水 B．它们几乎不溶于水 C．它们是非电解征性质就是能发生取代反应。答案：D
1．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 26 项应为( )
A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H16O
3．同分异构体一定具有相同的分子式，但具有相同分子式的不一定是同分异构体。
4．同分异构体一定具有相同的相对分子质量，但具有相同相对分子质量的不一定是同分异构体，如 C3H8、 CO2 的相对分子质量均为 44，但二者不是同分异构体。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 符合通式 CnH2n ＋ 2(n ≥ 1) 的烃一定属于烷烃。 ( ) (2)含有多碳原子的烷烃中碳链是直线型的。( (3)烷烃具有相同的性质。( (4)同系物具有相同的通式。( ) ) )
要点一
烷烃的组成、结构、性质与命名
问题：烷烃在组成、结构、性质上有什么特点？怎么进行简单命名？提示：(1)分子结构特点。碳原子之间只以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合，每个碳原子都形成 4 条共价键。
(2)分子组成通式：CnH2n＋2。 (3)物理性质。 ①递变性(随分子中碳原子数 n 的增加)：

高中化学新教材鲁科版必修2课件：第三章重要的有机化合物第1节第2课时有机化合物的结构特点

（2）互为同素异形体的是___①____,
（3）同属于烷烃的是__③___④__,
（4）互为同分异构体的是____④____。
2020/2/28
提示 (1).同分异构现象的普遍存在,是有机化合物种类繁多的原因之一 (2).同分异构体之间物理性质不同,化学性质不一定相同
2020/2/28
2)、同分异构体的书写
H
HCH H
结构式
CH4
结构简式
用短线“—”表示原子所形成的共价键进而表示物质结构的式子称为结构式。
省略了部分短线“—”的结构式称为结构简式。
2020/2/28
二、烷烃
名称
分子式
结构式
结构简式
乙烷
C2H6
HH ︱︱
H — C — C—H ︱︱
HH
CH3CH3
丙烷
C3H8
HHH ︱︱︱
H — C — C — C—H ︱︱︱
2020/2/28
练习：写出C6H14的同分异构体
CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3
CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 CH3
CH3—CH2—CH—CH2—CH3 CH3
CH3 CH3—C—CH2—CH3
CH3
CH3—CH—CH—CH3 CH3 CH3
例：写出C5H12的同分异构体。
步骤：①写出碳原子依次相连（最长碳链）的分子
结构简式。
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
②逐一缩短碳链（支链数依次增加）支链位置
由里向外变化。
CH3-CH-CH2-CH3 CH3
CH3 CH3-C-CH3
CH3
书写规则：主链由长到短; 支链由整到散；位置由心向边;排列分对、邻、间

鲁科版高中化学必修2-3.1《有机化合物的结构特点》参考课件1

主链由长到短；最短链碳数应不少于
（n≥4）
支链由整到散；
(n+，不到端，支链碳数小于挂靠碳离端点位数。
排布由对到邻再到间。
思考：
试比较同系物、同分异构体、同素异形体、同位素四个名词的含义
同系物同分异构体同素异形体同位素
组成分子相差一
个或几个 CH2原子团
常见烷烃的球棍模型
乙
丁
烷
烷
丙
异
烷
丁
烷
它们对应的结构式及结构简式：
乙烷： H H ||
H－C－C－H || HH
CH3CH3
丁烷： H H H H ||||
H－C－C－C－C－H |||| HHHH
CH3CH2CH2CH
3
丙烷：
HHH
||| H－C－C－C－H
|||
H HH
CH3CH2CH3
异丁烷：
第3章重要的有机化合物第1节认识有机化合物
第（2）课时
甲烷的结构：
甲烷球棍模型
甲烷比例模型
碳原子成键特征： 1.键角109028/，4个H原子构成正四面体，C在中心。 2.C原子的价键已达到饱和。
一、结构式和结构简式
1、结构式：用短线表示原子所形成的共价键进而表示物质结构的式子；
2、结构简式：省略部分短线的结构式称为结构简式；
练习1、下列哪些物质是属于同一物质？
(A) C－C－ C－C
C ∣ (C) C－C－ C
C ∣ (E) C－C ∣ C (G) C－C ∣ C－ C
C
(B)
∣
C－C －C
CC (D) ∣ ∣
C－ C
(F) C － C－ C ∣

鲁科版高中化学必修第二册精品课件第3章简单的有机化合物第1节第2课时有机化合物的结构特点

(2)乙酸和柠檬酸具有酸性是因为含有哪种官能团?
提示羧基(
)。
(3)柠檬酸(
)和乙醇(CH3CH2OH)中含有一种共同的官
能团,写出其结构简式和名称。提示 —OH,羟基。
深化拓展
常见的有机化合物类别、官能团和代表物
物质类别
官能团
结构式
名称
烷烃
—
烃
烯烃
碳碳双键
炔烃
—C≡C— 碳碳三键
代表物 CH4 甲烷 CH2 CH2乙烯 CH≡CH 乙炔
物质相同
相同相同
应用体验【例2】(1)下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。
①图中属于烷烃的是 A、C (填字母,下同)。 ②上图中互为同分异构体的是:B与 E、F、H ;D与 G 。
(2)有下列各组物质:
A.11H
),分子中的
12个氢原子是等效的。
c.同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的。
如
分子中的18个氢原子是等效的。
等效氢原子的数目等于一元取代物同分异构体的数目。
应用体验
【例3】(2019全国2,13)分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异
构)( C )
A.8种
B.10种
误;CH3—CH2—OH与CH3—O—CH3分子式相同,但结构不同,互为同分异
构体,故B正确;正丁烷和异丁烷分子式相同,但结构不同,互为同分异构体, 故C错误 ;168O、 178O、188O质子数相同,中子数不同,三者互为同位素,故D 错误。
探究三同分异构体的理解与判断
问题探究
1.同分异构体之间最简式、相对分子质量、各元素的百分含量、熔沸点一定都相同吗? 提示同分异构体的分子式相同,所以其最简式、相对分子质量、各元素的百分含量一定是相同的,但是熔、沸点不同。 2.是否所有的烷烃都有同分异构体? 提示不是所有的烷烃都有同分异构体,甲烷、乙烷和丙烷没有同分异构体。

【课堂设计】高一化学鲁科版必修2课件3.1.2 有机化合物的结构特点

探究一
探究二
解析:(1)利用分子通式与相对分子质量的关系来计算烷烃分子通式中的 n 值:12n+2n+2=36× 2=72,所以 n=5。 (2)烷烃 B 分子中的氢原子数为 2n+2=200,即 n=99。 (3)由关系式 CnH2n+2~(n+1)H2O 得:n+1=15,所以 n=14。 (4)方法一:①先求实验式(最简式): 气态有机物中,n(C)∶n(H)=
分子式 CH4 原子之间以单键结合,空间构型为正四面体,碳原子位于正四面体的中心结构式球棍模型填充模型
结构特点
一
二
3.有机化合物的结构特点
碳原子的成键特点键的个数每个碳原子形成 4 个共价键键的类型单键(—C—C—) 双键( 叁键(—C≡C—) ) 碳原子的连接方式
碳原子之间可构成碳链或碳环
自主思考 3.N2、CO、C2H4 的相对分子质量均为 28,它们之间是否是同分异构体呢? 提示:不是。互为同分异构体的物质其分子式必须相同,而 N2、CO、 C2H4 的分子式不相同。
探究一
探究二
探究一烃分子式的确定
●问题导引●
1.不同气体的密度与摩尔质量有什么关系?气体的体积与摩尔质量有什么关系? 提示:
一
二
二、同分异构现象和同分异构体
1.定义 (1)同分异构现象:化合物具有相同分子式,但具有不同结构的现象。 (2)同分异构体:具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。 2.规律有机化合物分子中的碳原子数越多,它的同分异构体数目就越多。
自主思考 2.一种烷烃对应一种分子式,一种分子式是否
对应一种烷烃? 提示:不一定。如果烷烃有同分异构体,一种分子式就对应不止一种烷烃,有几种同分异构体就有几种对应烷烃。

2019-2020学年高中化学鲁科版必修2(陕西专用)课件：3.1.2 有机化合物的结构特点

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Z 自主预习 I ZHU YU XI
H 合作学习 E ZUO XUE XI
1.下列关于甲烷的说法不正确的是( ) A.甲烷分子具有正四面体结构 B.甲烷分子中的四个C—H键相同 C.甲烷分子是平面正方形结构
D.甲烷分子的结构式是
解析：甲烷分子的空间结构是正四面体,不是平面正方形。答案：C
C
和
13 6
C
C.CH3CH2CH2CH3 和
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H 合作学习 E ZUO XUE XI
S 随堂检测 UITANGJIANCE
D.
和
互为同位素的是(填序号,下同)
是
;互为同分异构体的是
是
。
;互为同素异形体的 ;是同一种物质的
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3.下列化学用语正确的是( ) A.甲烷的结构式:CH4 B.乙烷的结构简式:CH3CH3
C··l
C.四氯化碳的电子式:Cl··C····Cl Cl
D.丙烷的结构简式:C3H8
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第2课时有机化合物的结构特点
-1-
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学习目标
1.了解有机化合物中碳原子成键特点及有机物种类繁多的原因 2.了解烷烃的组成和结构特点,了解简单烷烃的命名 3.理解同分异构现象和同分异构体

鲁科版高中化学必修二课件第3章第1节第2课时有机化合物的结构特点 (2)

高中化学课件
灿若寒星整理制作
第2课时有机化合物的结构特点
2
1、掌握烷烃、同分异构体、同分异构现象等概念； 2、通过探究了解烷烃与甲烷结构上的相似性和差异性； 3、机物的结构特点：
有机物数目庞大，结构复杂，有3000多万种。
4
你知道吗？
有机物种类繁多的主要原因是什么？
25
22
2、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得出的结论是（ B ） A、该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3 B、该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2 C、该有机物中必含氧元素 D、该有机物中必定不含氧元素
23
3、下列物质不能使溴水退色的是（ AD ）
C2H6＋ Cl2C2H5C光l 照＋ HCl
HH H---C---C---H
HH
HH H---C---C---Cl
HH
13
好好想一想？
乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，取代产物有几种？
HH H---C---C---H
HH
H Cl H---C---C---Cl
HH
Cl Cl H---C---C---H
像甲烷这样一个碳原子形成4条共价键的烃称为烷烃。
6
2、烷烃的结构特点：
又叫饱和链烃
碳原子之间以单键结合成链状（折线形），碳原子其余
的价键全部跟氢原子结合达到饱和。
H HH H
HHH
H--- C—C—C---- C...……C---C---C ---H
H HH H
HHH
3、烷烃的分子式通式： CnH2n+2
H Cl
Cl Cl Cl---C---C---Cl

鲁科版高中化学必修二课件3.1.2《有机化合物的结构特点》

定义
化学式结构性质
元素符号
表示相同，单质的
同素异形体
同一种元素形成的不同单质
分子式不同，如石墨和金刚
组
成或结构
石、O2和不同 O3
同分异构体
分子式相同、结构式不同的化合物
相同
不同
物理性质不同，化学性质相似
物理性质不同，化学性质不一定相同
同一种分子式和结构物质都相同的物质
【例3】下列各物质： ①O2和O3 ②12C和14C ③ C2H6和C3H8
(1)互为同位素的是________。(2)互为同素异形体的是________。(3)同属于烷烃的是________。(4)互为同分异构体的是________。
解析同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的原子间的互称，同素异形体是指同种元素形成的结构不同的单质，同分异构体是指分子式相同结构不同的物质，故这样不难得出正确的答案。
甲烷分子的分子式为CH4，电子式为为，结构简式为CH4。
Hale Waihona Puke ，结构式2．烷烃的分子结构及性质 (1)乙烷和丙烷的分子式、结构式和结构简式
名称分子式
结构式
乙烷 C2H6
结构简式 CH3CH3
丙烷 C3H8
CH3CH2CH3
(2)烷烃的结构
由乙烷、丙烷的结构式可以看出，烷烃的分子中碳原子间以碳碳单键相连，碳原子的其他价键都被氢原子所饱和。这是所有烷烃所共同具有的结构特点。即在烷烃的烃分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的其余价键全部跟氢原子结合，每个碳原子的化合价均已充分利用，达到“饱和”。设一个烷烃分子中碳原子个数为n(n 为正整数，n≥1)，由乙烷和丙烷的分子式可以推知烷烃的通式为CnH2n ＋2。

高中化学鲁科版必修2课件第3章第1节第2课时有机化合物的结构特点课件

C．CH3CH2CH3
D．
解析：根据分子的对称性，运用等效氢法判断出 A、B、
C、D 项分别为 2、2、2、1 种一氯代物。
[规律方法] (1)同分异构体的判断 ①同分异构体分子式一定相同，相对分子质量一定相同，但相对分子质量相同的物质不一定是同分异构体。例如：C8H18 与 C7H14O。 ②结构不同：一是原子或原子团的连接顺序不同，二是原子的空间排列不同。 (2)烷烃同分异构体的书写方法——“减碳移位法” 可概括为“两注意，四句话”： ①“两注意”：写出最长的碳链为主链，找出中心对称线。 ②“四句话”：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由同到邻、到间。
5．在常温、常压下，取下列 4 种气态烃各 1 mol，分别在足
量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( D )
A．CH4
B．C2H6
C．C3H8
D．C4H10
解析：烃燃烧通式为 CxHy＋(x＋4y)O2―点―燃→xCO2＋2yH2O，
等物质的量烃相比较，(x＋4y)越大，燃烧消耗的 O2 越多。
6．0.1 mol 某烷烃完全燃烧生成 CO2 的质量为 13.2 g，则该
(2)书写步骤以戊烷(C5H12)为例： ①先写出碳架结构 a．先写出最长的碳链的碳架结构 C—C—C—C—C(正戊烷)； b．然后写少一个碳原子的直链的碳架结构
c．然后再写少两个碳原子的直链的碳架结构
Ⅰ.把剩下的两个碳原子当作一个支链加在主链上： Ⅱ.把剩下的两个碳原子分别做两个支链加在主链上：
CH3Cl＋HCl、____C__H_3_C_l_＋__C_l_2―__―光__→__C_H__2_C_l_2＋__H__C_l_______、 CH2Cl2＋Cl2――光→CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2――光→CCl4＋ HCl。

高中化学鲁科版必修2课件：第3章第1节第2课时有机化合物的结构特点(31张PPT)

1．定义 (1)同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结__构___的现象。 (2)同分异构体：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。
2．实例：CH3CH2CH2CH3 与
。
3．规律有机化合物分子中的碳原子越多，它的同分异构体数目就越多。例如，戊烷(C5H12)有三种同分异构体、己烷(C6H14)有_5__ 种同分异构体。 4．同分异构体与有机化合物种类繁多的关系有机化合物普遍存在同分异构现象，是导致有机化合物种类繁多的主要原因。
异丁烷 C__4H__1_0__
(2)命名——习惯命名法烷烃可以根据所含碳原子数的多少来命名，小于等于10个碳原子的烷烃以天干(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸)命名为甲烷、乙烷、正戊烷、异戊烷、新戊烷等，大于10个碳原子的烷烃则以碳原子数命名，如十一烷、十二烷等。 (3)通式：CnH2n＋2(n≥1)。 (4)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和。 ①烃分子中碳原子之间以单键结合呈链状。 ②剩余价键全部与氢原子结合。
如 C6H14 的同分异构体的书写： (1)将分子中全部碳原子连成直链作为主链。
C—C—C—C—C—C
(2)从主链一端取下一个碳原子作为支链(即甲基)，依次连在主链中心对称线(虚线)一侧的各个碳原子上，此时碳骨架有两种：
注意：甲基不能连在①位和⑤位上，否则会使碳链变长，② 位和④位等效，只能用一个，否则重复。
有机化合物的结构特点
1．烃仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物，又叫碳氢化合物。甲烷是组成最简单的烃。
2．甲烷的分子组成和结构
分子式电子式
结构式
结构简式
分子模型
—CH—4—

化学：3..1..2《有机化合物的结构特点》教案(鲁科版必修2)

第一节认识有机化合物第二课时有机化合物地结构特点【教学目地】1.使学生认识烷烃在组成、结构式、化学性质上地共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目地递增而变化地规律性.2.使学生掌握饱和链烃、烃基地概念和烷烃地同分异构体地写法及其命名法.【教学重点】烷烃地性质和命名，同分异构体地写法【教学难点】烷烃地命名，同分异构体地写法【教学过程】【复习提问】1.甲烷地分子结构特点蚀什么？2.甲烷有哪些主要化学性质？3.什么叫取代反应？【引入新课】甲烷是最简单地烃，在烃里面还有许多结构和性质与甲烷相似地分子，如乙烷，丙烷等，那么？他们在结构上有何共性呢？【板书】有机化合物地结构特点：【学生活动】分组发给学生一些小球和小棍，动手制作乙烷丙烷丁烷地模型，并注意碳地4个价键是否充分利用.【引导分析】烃地分子里碳原子间都以单键互相相连接成链状，碳原子地其余地价键全部跟氢原子结合，总共4个化学建，这样地结合使得碳地每个化学键都从分利用，达到饱和状态.所以这类型地烃又叫饱和烃.由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃.<若C-C连成环状，称为环烷烃.）【板书】一、烷烃地概念：1.烃分子地结构特点：一是碳原子以单键结合.二是其他剩余价键全部根氢原子结合.2.烷烃地结构式和结构简式【讨论】1.乙烷和丙烷地结构有何共同点？2.设一个烷烃分子中碳原子个数为n<n为正整数，n≥1），那么氢原子地个数为多少？3.烃地物理性质：【投影】几种烷烃地物理性质.分析找出规律：①无支链地烷烃：碳原子越多，熔点沸点越高，相对密度越大.②常温常压下碳原子小于等于4地为气体，其余为液体或固体<新戊烷除外，为气体）③烷烃地相对密度都小于水地密度④烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂.⑤碳原子相同地烷烃.支链越多熔点沸点越低，相对密度越小.4.烷烃地化学性质: (与甲烷相似>5. 烷烃地通式： C n H2n+2(n≥1>【学生活动】分组讨论：正丁烷和异丁烷地组成、结构有何关系？【总结评价】从大家制作地结果可以看出含5个碳原子地烷烃分子尽管结构式和分子式相同，单他们地结构式完全不一样地，这一现象在有机物种非常普遍，我们称之为同分异构现象，具有同分异构现象地化合物互称同分异构体.【板书】二、同分异构现象和同分异构体1.定义：化合物具有相同地化学式，但具有不同结构地现象，叫做同分异构现象.具有同分异构现象地化合物互称同分异构体.如正丁烷与异丁烷就是丁烷地两种同分异构体，属于两种化合物.正丁烷异丁烷熔点<℃） -138.4 -159.6 沸点<℃） -0.5 -11.72.烷烃通分异构体之间熔沸点地变化规律：碳原子相同地烷烃.支链越多熔点沸点越低，相对密度越小.3. 烷烃同分异构体地写法：讲述：我们以戊烷<C5H12）为例，看看烷烃地同分异构体地写法：<一）先写出最长地碳链作为母链：C-C-C-C-C-C <氢原子及其个数省略了）<二）从母链地一端取下一个碳原子，依次连在母链中心对称线一侧地碳原子上：<注意不能安在两端，否则会和前面重复.同时注意对称地位置也会有重复）.和 <）重复<三）再从母链上取下两个碳原子：<a）.把取下地两个碳原子当作一个支链加在主链上：和 <）重复.<b）把两个碳原子作为两个支链安装在主链上强调：从母链上取下地碳原子，不得多于母链上剩余地碳原子，否则一定重复.【板书】三、烷烃地命名1.习惯命名法：①碳原子数在1至10之间，用甲乙丙丁戊己庚辛壬癸表示；②碳原子数大于10时，用实际碳原子数表示，如17烷.介绍丁烷和戊烷地几种同分异构体地习惯命名.2.系统命名法：系统命名法地命名步骤：举例：【板书】⑴选主链，称某烷.⑵编号码，定支链.⑶取代基，写在前，注位置，连短线.⑷不同基，简在前，相同基，二三连.【作业】写出C6H14所有同分异构体【板书设计】【板书】有机化合物地结构特点：一、烷烃地概念：1. 烃分子地结构特点：2. 烷烃地结构式和结构简式3. 烷烃地物理性质：4. 烷烃地化学性质: (与甲烷相似>5. 烷烃地通式： C n H2n+2(n≥1>二、同分异构现象和同分异构体三、烷烃地命名1.习惯命名法：2.系统命名法：申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。