辽宁省朝阳市重点高中协作校2014-2015学年高二上学期期中考试试卷 化学 Word版含答案.pdf

（5）
+CH3CH=CHCOONa+H2O
CH3
ONa
+2NaOH
CH=CHCH3
—O
O
C
H3C—
CH=CHCH3
—O
O
C
H3C—
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将________（填“增大“、“减小”或“不变”）
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 (填>、=、
”、“K1=K2
22．（共13分，除标明外，每空各2分）
（1） 三颈烧瓶 （1分） △
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
10. 下列说法正确的是（ ）
A．乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应
B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
⑤推广使用节能环保材料
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤
2．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）
A．用水可区分苯和溴苯
B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
（2） CH3CH2CHCH2OH+NaBr+H2SO4→CH3CHBrCH2CH2Br+NaHSO4+H2O
（3） AgNO3溶液（其他合理答案均可）、酸性高锰酸钾溶液（其他合理答案均可）
△
（4） C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）d；101.6（每空各1分）
下列问题：
(1)仪器A的名称是
。
(2)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。写出该反应的化学方程式
。
(3)理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞
子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是? 、? 。
1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通
冷凝管的冷凝水，使冷水从?（填c或d）处流入，迅速升高温度至?℃，收集所得馏分。
(6)若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1－溴丁
。
（2）图中ΔH=kJ·mol-1。
（3）已知恒容时，该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
①在0．5 L容器中发生反应，前20 min内，v(NH3)＝________，放出的热量为________。
②45 min时采取的措施是_______________________。
③比较I、II、III时段的化学平衡常数（分别用K1、K2、K3表示）大小________。
22．（13分）用1－丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物
。（已知：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答
C．升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0
9．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1 367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热ΔH＝－1367 kJ/mol
A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B．对该平衡体系加压后颜色加深
C．由NO2和N2O4)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
6．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（ ）
A．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
（6）70%
23．（共13分，除标明外，每空各2分）
（1）Q2/Q1 （2）不变（1分）
（3）=（1分）；Q1=Q2+Q3
（4）b
（5）ad
（6）< （1分）
（7）b
24．（共12分，除标明外，每空各2分）
（1）9；醛基（1分） （2）5 （3）b、d
（4）
（3分，产物正确未配平扣一分）
2014-2015学年度上学期朝阳市重点高中协作校
高二年级期中考试试题（化学）
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Al—27 S—32
Cl—35.5 Na—23 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80
考试时间90分钟
分数100分
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是（ ）
A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH0.060
NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数(
)
A．不变
B．增大
C．减小
D．无法判断
12．下列物质，既能和稀H2SO4溶液反应又能和NaOH溶液反应的是
A．全部 B．仅①②③④
C．仅①④⑤
D．仅①②③
13．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21．(12分）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应过程的能量变化如下图所示。已知生成1 mol NH3(g)的ΔH=-46 kJ·mol-
1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ；若该反应使用催化剂，会使图中B点升高还是降低?
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题。1—10题每小题2 分 ，11—20题每小题3分，共50 分）
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )
①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术 ④田间焚烧秸秆
3．下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是 （ ）
4．1体积气态烃和2体积氯化氢恰好完全发生反应后，其产物最多还能和8体积氯气发生取代反应，由此可以推断原
气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)(
)
A．乙炔
B．1,3-丁二烯
C．戊炔
D．丙炔
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例
相同，故不能用1H-NMR来鉴别
11．恒温时，在一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的
烷，则1－溴丁烷的产率是。
23．（13分）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2
molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。
（1）达到平衡时， A2的转化率为________。
(4)在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为
，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。
(5)相关有机物的数据如下：
物质熔点/0C沸点/0C1－丁醇-89.5117.31－溴丁烷-112.4101.6丁醚-95.3142.41－丁烯-185.3-6.5为了进一步精制
下列有关该反应的说法正确的是（
）
A．反应速率与I浓度有关
B．IO也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol-1
D．
8．下列有关说法正确的是（ ）
A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (H2)和氢气的平衡转化率均增大
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D．苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应
7．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+ I H2O+IO
H2O2+ IO H2O+O2+ I