高一化学碳及其化合物间的转化过关测试题(附答案)
高中化学 3.1.2《碳及其化合物间的转化》随堂练习 鲁
3.1.2《碳及其化合物间的转化》随堂练习一、单项选择题1．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通入装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依次装入( )。
A．水；无水CaCl2固体B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C．浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液D．饱和NaHCO3溶液；稀H2SO42．将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止，收集到11 g CO2，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22 g CO2。
则原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量比为()。
A．42∶53 B．53∶42 C．26.5∶42 D．42∶26.53．向含0.14 mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含HCl 0.20 mol的稀盐酸。
经充分反应后，溶液中各物质的物质的量(单位：mol)正确的是( )。
选项Na2CO3HCl NaCl NaHCO3A 0 0 0.20 0.08B 0.04 0 0.20 0C 0 0.06 0.14 0.14D 0 0 0.06 0.084.下列除杂(( )。
选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaOH(Na2CO3) 盐酸B CO2(CO) CuO 加热C Fe(Zn) 稀硫酸过滤D CO2(HCl) Na2CO3溶液洗气5.X可能是( )。
A．NaCl B．CaCl2 C．N a2CO3 D．NaHCO36．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是( )。
A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C．与酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3二、双项选择题7．下列物质既可以与碳酸钠反应，又可以与碳酸氢钠反应的是( )。
A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．硝酸8．下列说法中不正确．．．的是( )。
鲁科版 高中化学必修一 3.1.2碳及其化合物间的转化 同步练习3
第2课时碳及其化合物间的转化分层训练[基础过关]题组一自然界中碳及其化合物间的转化1．CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是()A．氯化钙溶液B．石灰水C．饱和碳酸钠溶液D．漂白粉溶液答案 A解析CO2与CaCl2溶液不反应，故无沉淀产生；CO2与Ca(OH)2可发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，产生沉淀；因NaHCO3的溶解度比Na2CO3的要小且反应消耗水，当向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时会发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，使溶液中有NaHCO3晶体析出；漂白粉溶液与CO2发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，故可产生沉淀。
2．对如图所示碳循环的理解不正确的是()A．联合国气候大会讨论的减排议题主要涉及反应①B．反应②主要在植物体内完成C．反应③是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因D．反应④⑥是为缓解温室效应采取的措施答案 C解析联合国气候大会讨论减排，主要是减少CO2的排放，从而减缓地球的温室效应，A正确；反应②是光合作用，B正确；反应①即化石燃料的大量燃烧是大气中CO2浓度升高的主要原因，C错误；通过反应④⑥，将CO2转化成了其他有用的物质可缓解温室效应，D正确。
3．标准状况下，将0.672 L CO2通入含1.6 g NaOH的溶液中，反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶1D ．2∶3答案 B解析 NaOH 与CO 2反应时，二者物质的量比例不同，产物会有所不同，解答此类题目时可依据两个守恒：钠守恒和碳守恒。
n (NaOH)＝ 1.6 g 40 g·mol －1＝0.04 mol ，n (CO 2)＝0.672 L 22.4 L·mol －1＝0.03 mol ，假设混合物中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量分别为x 和y ：根据钠元素守恒得：2x ＋y ＝0.04 mol ；根据碳元素守恒得：x ＋y ＝0.03 mol ；解得：x ＝0.01 mol ，y ＝0.02 mol ，所以n (Na 2CO 3)∶n (NaHCO 3)＝1∶2。
高一化学鲁科必修同步训练： 碳及其化合物间的转化 含解析
第2课时碳及其化合物间的转化一、非标准1.下列不属于自然界中碳的循环过程的是()A.植物光合作用B.动物的遗体被微生物分解破坏,最终变成二氧化碳等物质C.空气中的二氧化碳被海水吸收,通过水生生物的贝壳和骨骼转移到陆地D.实验室鉴定石灰石产生的二氧化碳答案:D2.请据下图回答,经数小时后,U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动,瓶口密封,忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)()A.A处上升,B处下降B.A、B两处都下降C.A处下降,B处上升D.A、B两处都不变解析:小白鼠呼吸作用消耗氧气,呼出CO2,呼出的CO2又被氢氧化钠溶液吸收,造成装置内气体的物质的量减少,压强降低,U形管中A处液面降低,B处液面升高。
答案:C3.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析:滴加盐酸先发生反应:OH-+H+H 2O,再发生反应:C+H+HC,最后发生反应:HC+H+CO 2↑+H2O,故B项错误;因n(OH-)=n(C)=0.01 mol,故加入0.2 L盐酸后开始有气体生成,C项正确。
答案:C4.将15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCl n盐溶液中,恰好将溶液中的M n+完全沉淀为碳酸盐,则MCl n中n值是()A.4B.3C.2D.1解析:用电荷守恒的相关知识解题,M n+所带的正电荷数与C所带的负电荷数相等,得到关系式:15 mL×10-3 L·mL-1×2 mol·L-1×2=40 mL×10-3 L·mL-1×0.5 mol·L-1×n,可得n=3。
碳及其化合物间的转化课时自测·当堂达标区
碳及其化合物间的转化
沾化一中：孔令杰
一、自然界中碳及其化合物间的转化
1.转化过程:
【微点拨】二氧化碳的过度排放是造成温室效应的主要原因。
2.模拟溶洞的形成实验:
实验操作
实验现象
浑浊 一段时间后变_____, 澄清 然后加 澄清石灰水先变_____, 浑浊 热该溶液,又变_____
根据标号写出相应的化学方程式: Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O ①_________________________;
【对点训练】 (2015·邢台高一检测)用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与 “溶液”对应关系错误的是 ( )
选项 A B
操作及现象 通入足量CO2,溶液变浑浊 通入CO2,溶液变浑浊,再加入稀盐酸,浑浊 消失 通入CO2,溶液变浑浊,再加入紫色石蕊试 液,溶液最后变红色 通入CO2,溶液先浑浊后澄清,再加入足量 NaOH溶液,又变浑浊
分析:√。CO2气体在水中的溶解度不大,但海洋中的水可溶解很大一 部分CO2气体。
(2)加热碳酸氢钙溶液会变浑浊,加热碳酸氢钠溶液也会变浑 浊。 ( )
分析:×。Ca(HCO3)2不稳定,其溶液加热会分解生成CaCO3沉淀,而 NaHCO3固体受热分解,在溶液中不分解。 (3)高炉炼铁中焦炭的作用只是燃烧提供热量。 ( )
一、CO2与NaOH反应产物的确定 思考探究: ①CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O ②CO2+NaOH====NaHCO3 分析上述化学方程式,思考下列问题: (1)CO2过量时发生哪个反应?若是碱过量呢? (2)在上述反应过程中,溶液中Na+的物质的量有变化吗?
【归纳总结】 1.CO2与NaOH反应有关量和产物的分析:
高考化学复习专项练习碳的多样性_碳及其化合物间的转化_练习(1) Word版含答案
碳及其化合物间的转化课后练习(1)1．由10克含杂质的碳酸钙和足量的盐酸反应,产生标况下2.24升CO2,试推断杂质的组成可能是（）A．碳酸镁和碳酸氢钾B．碳酸镁和二氧化硅C．碳酸钾和二氧化硅D．碳酸氢钾和二氧化硅2．用1 L 10 mol·-1LNaOH溶液吸收08 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（）A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶23．干冰可作为冰淇淋携带过程中的保温剂。
某人回家后将干冰放在密封的瓶中保存在冰箱里。
关于此举动以下说法正确的是 ()A．可增强冰箱的制冷效果，是节能的好方法B．冰箱内温度低，便于干冰的保存，以利重复利用C．干冰易升华，放在密封的瓶中会因体积膨胀而发生爆炸D．干冰易与冰箱内的食物发生化学反应，影响食物的营养价值4．实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是 ()A．水、浓H2SO4洗气B．饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气C．饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气D．NaOH溶液、浓H2SO4洗气5．在标准状况下，将0.672 L CO2通入含1.6 g NaOH的溶液中，反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶2C．2∶1 D．2∶36．用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。
实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。
实验记录见下表：（1）写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。
（2）第3次实验中产生沉淀的质量是g。
（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是。
（4）原Ba(OH) 2溶液的浓度为mol·L-1。
（5）室温下取第3组实验所得溶液中的OH－浓度为。
7．下列化学实验事实及其结论都正确的是()8．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·L-1，)是( )A．CaCl2和Na2CO3 B．稀盐酸和K2CO3 C．Ba(OH)2和NaHCO3 D．AgNO3和盐酸9．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是()A．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液C．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸D．向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量的二氧化碳10．下列物质不跟任何酸反应的是（）A．NaOH B.CO2 C.Na2SiO3 D.SiO2参考答案：1．答案： B解析：2．答案： A解析：由于CO2与NaOH可能发生如下反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，从反应可确定其界点为1/2、1。
高中化学-碳及其化合物间的转化练习(含解析)
高中化学-碳及其化合物间的转化练习1．下列不属于自然界中碳的循环过程的是 ( )A．植物通过光合作用吸收二氧化碳B．动物遗体的分解，最终释放二氧化碳C．化石燃料的开采利用D．空气中的二氧化碳被海水吸收，通过水生生物的贝壳和骨骼转移到陆地答案 C解析A、B、D三项都属于自然界中碳的循环，但化石燃料的开采利用不属于自然界中碳的循环.2．大气中CO2的含量增加会引起“温室效应”，自然界消耗CO2的反应主要是( )A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OB．CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2C．6CO2＋6H2O――→光叶绿素C6H12O6＋6O2D．CO2＋C=====高温2CO答案 C解析自然界中主要靠植物的光合作用消耗CO2.3．下列关于高炉炼铁原理的叙述不正确的是( )A．铁矿石的主要成分在高温下被还原成铁单质B．炼铁的主要原料包括铁矿石、焦炭C．铁矿石在高温下主要被焦炭还原成铁D．铁矿石在高温下主要被CO还原成铁答案 C解析高炉炼铁的原理是利用还原剂将铁矿石中的铁还原为铁单质，炼铁时加入的是焦炭，但实际起还原作用的主要是CO.4．对于碳及其化合物间转化的说法中，正确的是( )A．大气中CO2含量的剧增，对自然界中碳及其化合物间的平衡没有影响B．木炭燃烧过程中，发生着碳单质、CO和CO2之间的转化C．碳的氧化物间的相互转化不属于氧化还原反应D．含碳的无机化合物和有机化合物之间存在着严格的界限，无机化合物不能合成有机化合物答案 B解析大气中CO2含量的剧增，会破坏自然界中碳及其化合物间的平衡，A错误；木炭燃烧，发生的反应有：2C＋O2=====点燃2CO、C＋O2=====点燃CO2、2CO＋O2=====点燃2CO2，B正确；碳的氧化物间的相互转化中，碳元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，C错误；1828年德国化学家维勒用无机物NH4CNO第一次合成了有机物尿素，打破了无机物和有机物之间的界限，D错误.5．下列物质中分别滴入醋酸，会产生相同气体的是( )①大理石②钟乳石③锅垢④贝壳⑤蛋壳A．①②B．④⑤C．①②③D．①②③④⑤答案 D解析五种物质的主要成分都是CaCO3，与醋酸反应都会产生CO2气体.6．在含有a mol Ca(OH)2的石灰水中，逐渐通入b mol CO2，实验过程中沉淀逐渐增多，后又部分消失.如果CO2被充分吸收，则最后得到的白色沉淀的质量是( )A．100(2a－b) g B．100(b－a) gC．100(a－b) g D．100(2b－a) g答案 A解析当a mol Ca(OH)2全部转化为CaCO3时，据C原子守恒，消耗CO2a mol，生成CaCO3a mol，余CO2(b－a) mol，继续通入CO2时，1 mol CO2将溶解1 mol CaCO3，故最后剩余CaCO3[a－(b－a)] mol，质量为100(2a－b) g.7．湖北省的腾龙洞是我国现知的大型溶洞之一，洞穴面积有200多万平方米.腾龙洞风景名胜区是国家地质公园，集山、水、洞、林于一体，以雄、险、奇、幽、秀而驰名中外.请回答下列问题：(1)洞内石灰岩被溶解侵蚀的主要化学方程式为_______________________.(2)石笋和石柱的主要成分是________，其在溶洞内形成的过程中发生的反应有______________________________、______________________________.答案(1)CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2(2)CaCO3CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑解析石灰岩的主要成分是碳酸钙，其被侵蚀的过程主要是碳酸钙转化为碳酸氢钙的过程，当其转化为碳酸氢钙后，随着水分挥发、温度升高等因素，会逐渐析出一些碳酸钙沉淀，从而形成溶洞中的石柱、石笋等景观.应用·实践8．对如图所示碳循环的理解不正确的是( )A．联合国气候大会讨论的减排议题主要涉及反应①B．反应②主要在植物体内完成C．反应③是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因D．过程④⑥是为缓解温室效应采取的措施答案 C解析联合国气候大会讨论减排，主要是减少CO2的排放，从而减缓地球的温室效应，A正确；反应②是光合作用，B正确；反应①即化石燃料的大量燃烧是大气中CO2浓度升高的主要原因，C错误；通过过程④⑥，将CO2转化成了固态CO2和碳酸盐可缓解温室效应，D正确.9．工业炼铁，用到的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列叙述不正确的是 ( )A．工业炼铁过程中发生反应的基本类型包括置换反应B．空气与焦炭的反应为炼铁提供能量C．石灰石的作用是使矿石中的杂质形成炉渣D．固体原料需粉碎，目的是增大原料与气体的接触面积答案 A解析工业炼铁过程中没有发生置换反应.10．多姿多彩的钟乳石、石笋、石柱、石花等碳酸钙沉积体是喀斯特洞穴中的主要景观.由于游人呼吸有时会使洞穴中二氧化碳浓度大幅度升高，可能造成的后果是( )①抑制碳酸钙沉积体的生长②促进碳酸钙沉积体的生长③使游客有憋闷的感觉④使照明灯下的植物大量死亡A．①③B．②③C．①④D．②④答案 A解析CO2的浓度升高，使CaCO3溶解，抑制CaCO3沉积体的生长，也使O2的浓度降低，让游客有憋闷的感觉.11．碳捕捉是指将工业生产中的CO2用各种手段捕捉然后储存或利用的过程.如利用NaOH溶液可实现碳捕捉，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)：下列有关叙述不正确的是 ( )A．CO2是造成地球温室效应的主要气体B．甲为Ca(OH)2C．该碳捕捉的方法中不涉及氧化还原反应D．捕捉室中的离子反应方程式为2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O答案 B解析CO2是温室气体，A项正确；甲为NaOH，B项错误；该过程所涉及的物质中元素的化合价未发生变化，发生的均是非氧化还原反应，C项正确；捕捉室中是用NaOH吸收CO2，D项正确.12．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2的体积(V)的关系正确的是 ( )答案 D解析CO2通入KOH和Ca(OH)2溶液中发生的反应可以分为以下几个阶段：产生沉淀阶段：CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，无沉淀产生阶段：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3，沉淀溶解阶段：CO2＋CaCO3＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3.13．用足量的CO还原40.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到50.0 g沉淀，则该氧化物是( )A．FeO B．Fe2O 3C．CuO D．Cu2O答案 C解析得到的沉淀是CaCO3，故n(CO2)＝n(CaCO3)＝0.5 mol，故在40.0 g氧化物中氧元素为8.0 g，金属元素为32.0 g，即在该氧化物中金属元素与氧元素的质量之比为4∶1，C项符合.14.钢铁工业对促进经济和社会的发展具有重要的意义，现代炼铁的主要方法是高炉炼铁.其设备如图所示，炼铁的炉料(铁矿石、焦炭、石灰石等)由高炉的顶部投入，原料在下降过程中与高炉气气流在炉身部分发生作用，请回答下列问题.(1)焦炭在炼铁过程中所起的作用是__________________________________.(2)采用炉料从上部加入，热空气从下部通入的工艺，其目的是________________________________________________________________.(3)写出以赤铁矿为原料的炼铁高炉中发生的主要化学反应：____________________________________________________________________.(4)高炉气中含有的主要气态污染物是________，若直接排放则会污染空气，因此应回收利用，请写出该污染物的一种用途：______________________.答案(1)既提供热量，又产生还原剂CO(2)采用逆流接触操作，使铁矿石与还原性气体充分接触反应(3)C＋O2=====高温CO2，CO2＋C=====高温2CO，Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2(4)CO 作燃料(或作还原剂)解析(1)焦炭在炼铁过程中既作能源提供反应所需要的能量，同时生成CO，CO作还原剂还原出铁矿石中的Fe.(3)炼铁高炉中发生的主要反应是还原剂的生成反应及铁的生成反应.等，其主要气态污染物是有毒的CO；CO可作(4)高炉气的主要成分有CO、CO2燃料或还原剂.迁移·创新15．Ⅰ.设定下图所示装置中的反应是完全进行的：(1)分别写出A、B、C装置中的化学反应方程式：__________________________ ______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________.(2)若D装置中的澄清石灰水是少量的，将可能观察到的现象：_______________；用化学方程式解释上述现象：__________________________.和CO的混合气体进行分离和干燥.(图中a、b Ⅱ.用下面的装置将一定量的CO2均为可以控制气体通过和液体加入的止水夹和活塞，实验前均已关闭，仪器的固定装置已省略).请选择适宜的试剂，完成上述实验.可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液.(1)甲装置的瓶中盛放的试剂是______________，分液漏斗中盛放的试剂是____________，乙装置的瓶中盛放的试剂是____________.(2)打开a时，首先分离出的气体是________(填名称)；要得到另一种气体，正确的操作是_________________________________________________________ ____________________________________________________________________.答案Ⅰ.(1)CaCO3=====高温CO2↑＋CaO CO2＋C=====高温2CO 3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2(2)生成白色沉淀后又逐渐溶解CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H 2O===Ca(HCO3)2Ⅱ.(1)氢氧化钠溶液稀硫酸(或浓硫酸) 浓硫酸(2)一氧化碳关闭止水夹a，打开活塞b解析Ⅰ.这是一道对C、CO、CO2性质进行综合考查的题目.所需要掌握的知识点有CaCO3具有热不稳定性、CO2＋C=====高温2CO、CO的还原性(高温条件)、CO2是酸性氧化物等.尤其是CO2与不同量的碱反应，需要引起特别注意，若需充分吸收CO2，需要过量的碱.如果仅仅是鉴定CO2的存在，可以用澄清石灰水.而如果吸收CO2，则最好选用足量的一定浓度的NaOH类碱溶液(因澄清石灰水中OH－浓度较小).Ⅱ.要把CO2和CO的混合气体进行分离，可从二者的化学性质差异入手，因为CO是不成盐氧化物，与碱溶液不发生反应；而CO2是酸性氧化物，可与碱溶液反应生成碳酸盐.在分离时，先把CO2转化为碳酸盐的形式贮存到甲瓶中，从而将CO分离出来，通过分液漏斗向甲瓶中的碳酸盐溶液里加入硫酸，此时碳酸盐就会转化成CO2，再通过乙瓶中浓硫酸的干燥后，就可以达到分离二者的目的.值得说明的是在甲瓶中盛放的应是氢氧化钠溶液，而不适宜用澄清石灰水，因为氢氧化钙属于微溶物质，在室温下的溶解度小(为0.165 g)，它吸收CO2的量很有限.。
高一年级化学课时同步训练：3.1.2《碳及其化合物间的转化》(鲁科版必修1含解析)
课时训练14碳及其化合物间的转化1.下列是关于碳及其化合物间转化的说法,其中说法正确的是()A.大气中CO2含量的剧增,对自然界中碳及其化合物间的平衡没有影响B.木炭燃烧过程中,存在碳单质、CO和CO2之间的转化C.碳的氧化物间的相互转化不属于氧化还原反应D.含碳的无机化合物和有机化合物之间存在着严格的界限,无机化合物不能合成有机化合物解析:大气中CO2含量的增多,对自然界中碳及其化合物间的平衡存在影响;木炭燃烧,C转化为CO或CO2,CO2与C反应生成CO,CO与O2反应又生成CO2,这些转化过程中碳元素的化合价发生了变化,是氧化还原反应;无机化合物和有机化合物可以发生相互转化。
答案:B2.下列有关CO2的实验中,只能证明CO2的物理性质的实验是()解析:A选项可以证明CO2的密度比空气大且不能支持蜡烛燃烧;B选项可以证明CO2能与石灰水反应;C选项可以证明CO2溶于水生成H2CO3,显酸性;D选项只能证明CO2密度比空气密度大。
答案:D3.比较归纳是学习化学常用的一种方法。
对以下三种物质的转化关系:①C→CO2②CH4→CO2③CO→CO2比较归纳正确的是()A.三种转化关系中发生的反应都属于化合反应B.三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体C.三种物质都只能与氧气反应才能转化为二氧化碳D.三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳解析:在三种转化关系中,②不属于化合反应,选项A错;②中的生成物水在常温下是液体,选项B错;C和其他的氧化剂反应也可能转化为CO2,选项C错。
答案:D4.下列叙述正确的是()A.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸B.Na2O、Na2O2的组成元素相同,两者与CO2反应的产物也相同C.CO2通入CaCl2溶液中能生成沉淀D.过量CO2通入Ca(OH)2溶液能生成沉淀解析:A项,强酸制弱酸,反应的化学方程式为CO2+H2O+Ca(ClO)2CaCO3↓+2HClO;B 项,Na2O与CO2反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2;C项,CO2与CaCl2溶液不反应;过量CO2通入Ca(OH)2溶液会生成Ca(HCO3)2,不能生成沉淀。
2019_2020年高中化学课时分层作业15碳及其化合物间的转化(含解析)鲁科版必修1
课时分层作业(十五)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．以下属于自然界中碳及其化合物间转化过程的是( )①植物通过光合作用吸收二氧化碳形成葡萄糖 ②以无机化合物氰酸铵(NH 4CNO)与氨水为原料合成尿素[CO(NH 2)2] ③钟乳石、石笋的形成 ④石油、天然气等化石燃料的形成A ．①②③④B ．只有②③④C ．只有①②③D ．只有①③④D [②以无机物合成有机物属于人工合成过程，即为生产和生活中碳及其化合物间的转化过程。
]2．高炉炼铁中，主要发生如下反应：①C ＋O 2=====点燃CO 2 ②C＋CO 2=====高温2CO③3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2④CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑⑤CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3其中既属于化合反应又属于氧化还原反应的有 ( )A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个B [①②③反应属于氧化还原反应，④⑤反应属于非氧化还原反应；①②反应既属于化合反应又属于氧化还原反应。
]3．下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )B [A 232、HCl 均与Na 2CO 3溶液反应，因此A 、C 、D 均错误。
B 中CO 还原CuO 可生成CO 2，正确。
]4．将Ca(HCO 3)2加热分解产生的混合气体通过足量的Na 2O 2，最后得到的气体是 ( )A ．CO 2B ．H 2OC ．N 2D ．O 2D [Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ，2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
]5．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．Na 2CO 3溶液与石灰乳：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓B ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OC ．NaOH 溶液中通入足量CO 2：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2OD ．Na 2CO 3溶液中滴加少量盐酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OB [石灰乳在写离子方程式时不能拆，A 不正确；NaOH 中通入足量CO 2，生成NaHCO 3，C 不正确；CO 2－3与H ＋反应分成两步，H ＋少量时产生HCO －3，H ＋过量时产生CO 2，D 不正确。
高中化学鲁科版必修1习题： 第1节 第2课时 碳及其化合物间的转化 Word版含解析
第2课时碳及其化合物间的转化课后篇巩固提升A组基础巩固1.地球大气中的CO2、CH4等气体含量上升,会使地球表面温度升高,即产生“温室效应”,下列说法不正确的是()A.控制温室气体排放,遏制全球变暖趋势是社会可持续发展的保障B.CH4是目前全球变暖的最主要温室气体C.大气中CO2含量猛增,会破坏自然界中碳及其化合物的平衡CO2。
2.对于碳及其化合物间转化的说法中,正确的是()A.大气中CO2含量的剧增,对自然界中碳及其化合物间的平衡没有影响B.木炭燃烧过程中,存在碳单质、CO和CO2之间的转化C.碳的氧化物间的相互转化不属于氧化还原反应,无机化合物不能合成有机化合物3.要除去CO2气体中的CO,常用的方法是()A.通过澄清石灰水B.通过燃烧的炭层C.通过水CuO粉末不同于CO2的性质是它具有还原性,要除去CO应选氧化性的物质与之反应,将其耗尽,CuO具有氧化性,且反应后会生成CO2。
4.将CO2气体通入CaCl2溶液,若要有白色沉淀产生,可加入的试剂是()A.硫酸氢钾溶液B.碳酸氢钙溶液C.氯水D.氢氧化钠溶液CO2通入碱性溶液中,才能生成C,并与Ca2+结合形成CaCO3沉淀;而A、C项中的溶液均显酸性,不能形成C;碳酸氢钙中虽然有大量的Ca2+和HC,但C的量仍然很少,无法形成CaCO3沉淀。
5.无色气体X与灼热的炭反应得到一种无色气体Y,Y与灼热的氧化铜反应又得到无色气体X,则X、Y分别是()A.O2、CO2B.CO2、COCO2 D.O2、COX和灼热的炭反应生成的无色气体Y能与灼热的氧化铜反应,则Y不可能是O CO2,从而可确定Y是CO,再由X+C CO可推出X是CO2。
6.向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成CO2气体为止,则该过程中,溶液中的HC浓度变化趋势为()A.逐渐减小B.先逐渐增大,而后减小C.逐渐增大D.先逐渐减小,而后增大C+H+HC,所以溶液中HC的浓度逐渐增大,当所有的C转化为HC后,又发生反应HC+H+H2O+CO2↑,所以溶液中HC的浓度又减小。
高中化学 第三章 第1节 第2课时 碳及其化合物之间的转化作业 高一1化学试题
促敦市安顿阳光实验学校第2课时碳及其化合物之间的转化一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1．对于碳及其化合物间转化的说法中，正确的是( )A．大气中CO2含量的剧增，对自然界中碳及其化合物间的平衡没有影响B．木炭燃烧过程中，发生着碳单质、CO和CO2之间的转化C．碳的氧化物间的相互转化不属于氧化还原反D．含碳的无机化合物和有机化合物之间存在着严格的界限，无机化合物不能合成有机化合物答案：B2．[双选题]下列各组物质互相作用时，生成物不随反条件或反物的量变化而变化的是( )A．NaHCO3和NaOH B．NaOH和CO2C．Na2CO3溶液和CO2D．Na2CO3和HCl解析：A项：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2OB项：CO2(少)＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCO2(足)＋NaOH===NaHCO3。
C项：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3D项：向稀HCl中滴Na2CO3溶液：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑向Na2CO3溶液中滴入稀HCl：先Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3后NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑答案：AC3．下列离子方程式正确的是( )A．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO－3B．NaHCO3与盐酸反：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．NaHCO3溶液与石灰水反：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD．室中用大理石与盐酸反制CO2：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑解析：B项中是HCO－3与H＋的反；C项中Ca2＋参加反生成CaCO3沉淀。
D项中是CaCO3与H＋的反。
答案：A4．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反，消耗H＋和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．1∶4解析：设它们的物质的量分别为a mol和b mol，ACO3～2H＋～ CO2↑，A(HCO3)2～2H＋～2CO2a mol 2a mol a molb mol 2b mol 2b mol2a＋2b a＋2b ＝65得a∶b＝12。
碳及其化合物间的转化练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A 组——知能训练1．二氧化碳在大气中的含量增大是产生“温室效应”的主要原因。
下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是( )A ．CO 2＋H 2O H 2CO 3B ．6n CO 2＋5n H 2O ――→光叶绿素(C 6H 10O 5)n ＋6n O 2 C ．NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4ClD ．CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2解析： 反应NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 是工业上制备纯碱的一个反应，不属于自然界缓解“温室效应”的反应。
答案： C2．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是( )A ．通过澄清石灰水B ．通过灼热炭C ．通过水D ．通过灼热的氧化铜粉末解析： CO 不溶于水，与酸、碱都不反应，CO 有还原性，与C 不反应，与CuO 反应：CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2。
答案： D3．将CO 2气体通入CaCl 2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是( )A ．硫酸氢钾溶液B ．碳酸氢钙溶液C ．氯水D ．氢氧化钠溶液解析： 只有将CO 2通入碱性溶液中，才能生成CO 2－3，并与Ca2＋结合形成CaCO 3沉淀；而A 、C 项中的溶液均显酸性，不能形成CO 2－3；碳酸氢钙中虽然有大量的Ca 2＋和HCO －3，但CO 2－3的量仍然很少，无法形成CaCO 3沉淀。
答案： D4．向NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是( )A ．Na ＋、CO 2－3B ．Na ＋、HCO －3C ．HCO －3、CO 2－3D ．Na ＋、OH － 解析： NaOH 溶液中通入少量CO 2发生反应：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，通入过量CO 2时发生反应：NaOH ＋CO 2===NaHCO 3，可以看出Na ＋反应前后不发生变化，当CO 2过量时，CO 2－3转化为HCO －3。
2016-2017学年高中化学鲁科版必修1学业分层测评15 碳及其化合物间的转化 含解析
学业分层测评（十五）（建议用时：45分钟）［学业达标]1．以下属于自然界中碳及其化合物间转化过程的是（）①植物通过光合作用吸收二氧化碳形成葡萄糖②以无机化合物氰酸铵（NH4CNO）为原料合成尿素［CO（NH2）2] ③钟乳石、石笋的形成④石油、天然气等化石燃料的形成A．①②③④B．只有②③④C．只有①②③D．只有①③④【解析】①、③、④为自然界中碳及其化合物之间的转化过程，②为人工合成过程，D正确。
【答案】D2．CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（)A．CaCl2溶液B．Ca（OH）2溶液C．Ba（OH）2溶液D．Ca（ClO）2溶液【解析】B中生成CaCO3，C中生成BaCO3,D中生成CaCO3，A不反应。
【答案】A3．向某溶液中滴加过量盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则有关推断不正确的是（）A．该气体一定是CO2B．如果该气体无味,则该溶液中可能含CO错误!C．如果该气体无味,则该溶液中可能含CO错误!、HCO错误!或者二者均有D．如果该气体具有刺激性气味,则该溶液中可能含SO2－，3、HSO错误!或者二者均有【答案】A4．下列除杂(括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( ）【导学号：20250047】Zn23均与稀H2SO4反应，D中CO2和HCl均与Na2CO3溶液反应,因此A,C,D均错误.B中CO还原CuO可生成CO2,正确.【答案】B5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( ）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸【解析】根据选用的试剂分别滴入三种溶液产生不同的现象进行判断:BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl,产生白色沉淀；NaCl＋H2SO4→无现象；Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，产生气泡。
【答案】B6．将Ca（HCO3）2加热分解产生的混合气体通过足量的Na2O2，最后得到的气体是（）A．CO2B．H2OC．N2D．O2【解析】Ca（HCO3）2错误!CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
高中化学 第3章 第1节 碳及其化合物间的转化课时提升卷 鲁科版必修1
碳及其化合物间的转化(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.对于碳及其化合物间转化的说法中,正确的是( )A.大气中CO2含量的剧增,对自然界中碳及其化合物间的平衡没有影响B.木炭燃烧过程中,发生着碳单质、CO和CO2之间的转化C.碳的氧化物间的相互转化不属于氧化还原反应D.含碳的无机化合物和有机化合物之间存在着严格的界限,无机化合物不能合成有机化合物2.要除去CO2气体中混有的CO,常采用的方法是( )A.通过澄清石灰水B.通过灼热炭C.通过水D.通过灼热的CuO粉末3.下列叙述正确的是( )A.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C.CO2通入CaCl2溶液,能生成沉淀D.过量CO2通入Ca(OH)2溶液能生成沉淀4.(双选)向100 mL 0.3 mol·L-1的Ca(OH)2溶液中通入CO2气体,当得到1 g沉淀时,通入CO2的物质的量是( )A.0.015 molB.0.01 molC.0.025 molD.0.05 mol5.有两种钾盐的混合物,加热该混合物时有气体产生,向该混合物中加水时也有气体产生,则这两种钾盐可能是( )A.K2SO4和KHCO3B.KHSO4和K2CO3C.K2SO4和K2CO3D.KHSO4和KHCO36.(能力挑战题)如图所示,装置中持续通入X气体,并在管口P处点燃,实验结果是澄清石灰水变浑浊,则X、Y可以是( )①H2和NaHCO3 ②CO和Na2CO3③CO和CuO ④H2和Fe2O3A.①③B.②④C.①④D.①②③二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)设定下图所示装置中的反应是完全进行的:(1)分别写出A、B、C装置中的化学反应方程式:________________________________________________________________;________________________________________________________________;________________________________________________________________。
高中化学 3.1.2碳及其化合物间的转化课下检测 高一1化学试题
现吨市安达阳光实验学校碳及其化合物间的转化[课下综合检测]1．下列物质中碳元素只有氧化性的是( )A．CH4B．CC．CO D．CO2解析：选D 碳元素处于最高价态时只有氧化性。
2．将Ca(HCO3)2加热分解产生的混合气体通过足量的Na2O2，最后得到的气体是( )A．CO2B．H2OC．N2D．O2解析：选D Ca(HCO3)△,CaCO3↓＋CO2↑＋H2O,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
3．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是( )解析：选D CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中发生的反可以分为以下几个阶段。
①产生沉淀阶段：CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；②无沉淀产生阶段：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3；③沉淀溶解阶段：CO2＋CaCO3＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3。
4．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是( )A．通过澄清的石灰水B．通过灼热的炭层C．通过水D．通过灼热的氧化铜粉末解析：选D 一氧化碳与二氧化碳性质的不同是它有还原性，要除去一氧化碳选择具有氧化性的物质把它反掉，氧化铜具有一的氧化性，故可用于除CO2中的CO。
5．气体X与赤热的炭反得到一种无色气体Y，Y和灼热的氧化铁反又得到X和铁，则X和Y依次是( )A．CO、CO2B．H2O(g)、H2C．O2、CO D．CO2、CO解析：选D Y能将Fe2O3还原为Fe，则Y具有还原性，又知Y是炭与气体X反生成的，故Y为CO，X为CO2。
6．高炉炼，主要发生如下反：①C＋O 2=====点燃CO 2 ②C＋CO 2=====高温2CO③3CO＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2④CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ⑤CaO＋SiO 2=====高温CaSiO 3 其中既属于化合反又属于氧化还原反的有( )A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个解析：选B ①②③反属于氧化还原反，④⑤反属于非氧化还原反；①②反既属于化合反又属于氧化还原反。
高中化学 3.1.2 碳及其化合物间的转化课时作业 高一1化学试题
现吨市安达阳光实验学校第2课时碳及其化合物间的转化A组1.大气中CO2的含量增多会引起“温室效”,你认为目前大气中CO2的主要来源是( )A.植物的呼吸与腐烂放出CO2B.人类和动物呼吸放出CO2C.工业上大量燃烧含碳燃料D.建筑工业的发展使大量碳酸盐分解解析:所列选项都能产生CO2,但造成温室效的主要原因是含碳燃料的燃烧。
答案:C2.对于碳及其化合物间转化的说法中,正确的是( )A.大气中CO2含量的剧增,对自然界中碳及其化合物间的平衡没有影响B.木炭燃烧过程中,存在碳单质、CO和CO2之间的转化C.碳的氧化物间的相互转化不属于氧化还原反D.含碳的无机化合物和有机化合物之间存在着严格的界限,无机化合物不能合成有机化合物答案:B3.大气中CO2的含量增加会引起“温室效”,自然界消耗CO2的反主要是( )A.CO2+2NaOH Na2CO3+H2OB.CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2C.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2D.CO2+C2CO解析:A项、D项两个反不属于自然界消耗CO2的反,B项、C项均为自然界消耗CO2的反,但自然界消耗CO2的主要反为C项。
答案:C4.请据右图回答,经数小时后,U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(装置足以维持期间小白鼠的生命活动,瓶口密封,忽略水蒸气和温度变化对结果的影响)( )A.A处上升,B处下降B.A、B两处都下降C.A处下降,B处上升D.A、B两处都不变解析:小白鼠呼吸作用消耗氧气,呼出CO2,呼出的CO2又被氢氧化钠溶液吸收,造成装置内气体的物质的量减少,压强降低,U形管中A处液面降低,B处液面升高。
答案:C5.无色气体X与灼热的炭反得到一种无色气体Y,Y与灼热的氧化铜反又得到无色气体X,则X、Y分别是( )A.O2、CO2B.CO2、COC.CO、CO2D.O2、CO解析:根据无色气体X和灼热的炭反生成的无色气体Y能与灼热的氧化铜反,则Y不可能是O2,也不会是CO2,从而可确Y是CO,再由X+C CO可推出X是CO2。
高中化学必修1 课时提升作业 十五 碳及其化合物间的转化
课时提升作业十五碳及其化合物间的转化(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.(2017·柳州高一检测)对于碳及其化合物间转化的说法中,正确的是( )A.大气中CO2含量的剧增,对自然界中碳及其化合物间的平衡没有影响B.木炭燃烧过程中,发生着碳单质、CO和CO2之间的转化C.碳的氧化物间的相互转化不属于氧化还原反应D.含碳的无机化合物和有机化合物之间存在着严格的界限,无机化合物不能合成有机化合物【解析】选B。
大气中CO2增多,即其他含碳物质相对减少,对自然界中碳及其化合物间的平衡存在影响,A错误;木炭燃烧,C转化为CO或CO2,CO2与C生成CO等,B 正确;CO与CO2之间转化,碳元素化合价发生变化,是氧化还原反应,C错误;无机化合物和有机化合物可以发生相互转化,D错误。
2.(2017·广州高一检测)下列关于碳及其化合物的说法,正确的是( )A.CO和CO2都可将氧化铜还原成铜B.CO不与KOH溶液反应C.在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒D.铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼【解析】选B。
一氧化碳具有还原性,可将氧化铜还原成铜;二氧化碳不具有还原性,不能将氧化铜还原成铜,故A选项说法错误。
CO2能与KOH溶液反应,而CO不与KOH溶液反应,故B选项说法正确。
一氧化碳难溶于水,且不与石灰水反应,在室内放一盆澄清石灰水不能防止CO中毒,故C选项说法错误。
在常温下石墨的化学性质不活泼,铅笔字迹易变模糊是因为发生了物理作用的摩擦让碳分散导致字迹模糊,故D选项说法错误。
【补偿训练】现实生活中,环境破坏问题已然到了不容忽视的地步。
大气中CO2的含量增加会引起“温室效应”,自然界消耗CO2的反应主要是( )A.CO2+2NaOH Na2CO3+H2OB.CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2C.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2D.CO2+C2CO【解析】选C。
高中化学必修1 碳及其化合物间的转化 课时提升作业(十四)
课时提升作业(十四)碳及其化合物间的转化(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2015·菏泽高一检测)如图是碳循环中的一部分,下面对该图示的理解不正确的是( )A.低碳经济主要是为了减少反应①B.反应②是在植物体内完成的C.反应③是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因D.反应④、⑥是人为缓解温室效应的措施【解析】选C。
低碳经济就是为了减少CO2的排放,A正确;反应②是光合作用,B 正确;化石燃料的燃烧是大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因,C错。
2.(2015·无锡高一检测)某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应,消耗H+和产生二氧化碳的物质的量之比为5∶4。
该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )A.1∶3B.2∶3C.3∶4D.4∶5【解析】选B。
设该金属的碳酸盐、碳酸氢盐的物质的量分别为x、y,两盐与盐酸反应的化学方程式可表示为MCO3+2HCl MCl2+CO2↑+H2O,x 2x xM(HCO3)2+2HCl MCl2+2CO2↑+2H2O,y 2y 2y则有(2x+2y)∶(x+2y)=5∶4 ,故x∶y=2∶3。
3.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种,现将6.9 g样品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入过量的CaCl2溶液,得到4.5 g沉淀,对样品所含杂质的正确判断是( )A.肯定有KNO3和Na2CO3,没有Ba(NO3)2B.肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能有Na2CO3C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2,可能有KNO3D.以上判断都不正确【解析】选B。
样品溶于水时得到澄清溶液,因此不含有Ba(NO3)2,若为6.9 g纯净K2CO3样品,加入过量的CaCl2溶液时,可以得到5 g沉淀,现在得到4.5 g沉淀,因此样品中一定含有KNO3,也可能含有Na2CO3,故选B。
高中化学必修1 碳及其化合物间的转化 课时提升作业 十五 3.1.2
课时提升作业十五碳及其化合物间的转化(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.(2017·柳州高一检测)对于碳及其化合物间转化的说法中,正确的是( )A.大气中CO2含量的剧增,对自然界中碳及其化合物间的平衡没有影响B.木炭燃烧过程中,发生着碳单质、CO和CO2之间的转化C.碳的氧化物间的相互转化不属于氧化还原反应D.含碳的无机化合物和有机化合物之间存在着严格的界限,无机化合物不能合成有机化合物【解析】选B。
大气中CO2增多,即其他含碳物质相对减少,对自然界中碳及其化合物间的平衡存在影响,A错误;木炭燃烧,C转化为CO或CO2,CO2与C生成CO等,B 正确;CO与CO2之间转化,碳元素化合价发生变化,是氧化还原反应,C错误;无机化合物和有机化合物可以发生相互转化,D错误。
2.(2017·广州高一检测)下列关于碳及其化合物的说法,正确的是( )A.CO和CO2都可将氧化铜还原成铜B.CO不与KOH溶液反应C.在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒D.铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼【解析】选B。
一氧化碳具有还原性,可将氧化铜还原成铜;二氧化碳不具有还原性,不能将氧化铜还原成铜,故A选项说法错误。
CO2能与KOH溶液反应,而CO不与KOH溶液反应,故B选项说法正确。
一氧化碳难溶于水,且不与石灰水反应,在室内放一盆澄清石灰水不能防止CO中毒,故C选项说法错误。
在常温下石墨的化学性质不活泼,铅笔字迹易变模糊是因为发生了物理作用的摩擦让碳分散导致字迹模糊,故D选项说法错误。
【补偿训练】现实生活中,环境破坏问题已然到了不容忽视的地步。
大气中CO2的含量增加会引起“温室效应”,自然界消耗CO2的反应主要是( )A.CO2+2NaOH Na2CO3+H2OB.CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2C.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2D.CO2+C2CO【解析】选C。
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高一化学碳及其化合物间的转化过关测试
题（附答案）
A组——知能训练
1．二氧化碳在大气中的含量增大是产生“温室效应”的主要原因。
下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是()
A．CO2＋H2O H2CO3
B．6nCO2＋5nH2O――→光叶绿素(C6H10O5)n＋6nO2 C．NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
D．CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
解析：反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===Na HCO3↓＋NH4Cl是工业上制备纯碱的一个反应，不属于自然界缓解“温室效应”的反应。
答案： C
2．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是()
A．通过澄清石灰水B．通过灼热炭
C．通过水D．通过灼热的氧化铜粉末
解析：CO不溶于水，与酸、碱都不反应，CO有还原性，与C不反应，与CuO反应：CuO＋CO=====△Cu＋CO2。
答案： D
3．将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是()
A．硫酸氢钾溶液B．碳酸氢钙溶液
C．氯水D．氢氧化钠溶液
解析：只有将CO2通入碱性溶液中，才能生成CO2－3，并与Ca2＋结合形成CaCO3沉淀；而A、C项中的溶液均显酸性，不能形成CO2－3；碳酸氢钙中虽然有大量的Ca2＋和HCO－3，但CO2－3的量仍然很少，无法形成CaCO3沉淀。
答案： D
4．向NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()
A．Na＋、CO2－3 B．Na＋、HCO－3
C．HCO－3、CO2－3 D．Na＋、OH－
解析：NaOH溶液中通入少量CO2发生反应：2NaOH ＋CO2===Na2CO3＋H2O，通入过量CO2时发生反应：NaOH ＋CO2===NaHCO3，可以看出Na＋反应前后不发生变化，当CO2过量时，CO2－3转化为HCO－3。
答案： B
5．无色气体X跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y，Y 跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X，则X、Y分别是
()
A．O2、CO2 B．CO2、CO
C．CO、CO2 D．O2、CO
解析：根据无色气体X和灼热的炭反应生成的无色气体Y能与灼热的氧化铜反应，则Y不可能是O2，也不会是CO2，从而可确定Y是CO，再由X＋C―→CO可推出X是CO2。
答案： B
6．图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。
请你在图下的空格内填写与图B中(1) 、(2)区域对应的适当内容(每处只要求填一点)。
(1)________________，(2)________________。
解析：仔细观察A，可以看出两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。
由此不难得出答案。
答案：(1)都是气体(或氧化物)
(2)无毒，不能燃烧等
7．(2011•洛阳高一质检)A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此处B还生成一种可燃气体。
而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D和A可反应生成C，F
和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。
请回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式
A________；B________；C________；D________；
E________；F________。
(2)写出F和H反应的化学方程式
___________________________________________________ _____________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①D＋盐酸_____________________________ ________________________________
②B＋水___________________________________________________ ____________
③D＋A__________________________________________________ ____________ __
答案：(1)NaOH Na Na2CO3NaHCO3NaCl Na2O2
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3
B组——拔高训练
8．要除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过()
A．饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液
C．饱和石灰水D．NaOH溶液
解析：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，饱和NaHCO3溶液既能除去HCl又不消耗CO2，A项正确。
B项、C项、D项既能吸收HCl，也能吸收CO2，故不可用。
答案： A
9．(2011•通化高一质检)将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol/L盐酸。
所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：
_______________ __________________________ _______________________________。
(2)当加入35 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是________mL。
(3)溶液中所含的物质有________________，其物质的量之比为________。
解析：由图象所消耗的盐酸的体积及产生的V (CO2)可知，此溶液的溶质是NaOH、Na2CO3。
OA段H＋先与OH－反应生成H2O ，再与CO2－3反应生成HCO－3。
AB 段发生反应H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O，产生的n(CO2)＝n(H＋)＝(35－25) mL×10－3
高一化学高一化学测试题。