高三化学复习课件：学情分析(11)
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2018届高三化学总复习课件：第十一章 有机化学基础(选修5)11-34
【解析】 溴和 KI 发生反应生成 I2 ，虽然除去了溴，但是 引进了杂质I2，且溴苯和汽油互溶，无法萃取，A错误；通入 H2的量不好控制，少量时，不能将乙烯全部除去，过量时， 就会使乙烷中混有 H2 ，而且反应条件要求高， B错误；因为
浓硫酸、浓硝酸与 NaOH 溶液反应可生成易溶于水而不溶于
硝基苯的盐，C正确；NaHCO3溶液只能除去SO2，不能除去 CO2，D错误。 【答案】 C
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃：______________。
【解析】 (1) 有机物 CH3CH(C2H5)CH(CH3)2 的主链含有 5 个碳原子，2个甲基作支链，则名称是2，3二甲基戊烷。 (2)①2，3二甲基4乙基己烷的结构简式为
【答案】 (1)2，3二甲基戊烷
【知识归纳】 (1)烯烃和炔烃的命名
第34讲
认识有机化合物
[考纲要求] 1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质 量确定有机化合物的分子式。 2.了解常见有机化合物的结构 。了解有机化合物分子中的官能团，能正确地表示它们的结 构。3.了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法 (如质 谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。4.能正确书写有机化合物
酯基
氰基
(2)酯基、碳碳双键
(5)碳碳双键、醛基
考点2
有机物的分类 )
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第十一章 课时6 同分异构体的书写、判断与原子共线、共面 课件 2021届高三一轮复习化学(共65张PPT)
条件 属于芳香化合物(或含有苯环)
结构特点 含
属于 α氨基酸
含
分子中含有几种不同化学环境 的氢(或核磁共振氢谱中有几组 峰，峰面积比值为……)
确定官能团的位置和数目(氢 原子种类越少，则结构越对称)
(2)性质限定 条件
①与 Na 反应生成 H2 ②与 Na2CO3 或 NaHCO3 反应
生成 CO2
共有五种不同环境的是
。
(3)同分异构体同时满足下列条件：①与 FeCl3 溶液发生显色反 应；②苯环上有两个取代基、含 C===O，苯环上邻、间、对 3
种：
，侧链有同分异构体：—COOCH3、—OOCCH3、
—CH2COOH、—CH2OOCH、—OCH2CHO、—COCH2OH、
—CHOHCHO 7 种，故同分异构体有 3×7＝21 种；核磁共振
若：x 为烃基(其结构设为 m 种)，y 为官能团，则其结构
有 3×m 种，如
的结构有 3×4＝12 种。
(3)苯环上连有三个取代基(
)。
若：x＝y＝z(三个取代基相同)则有 3 种结构。
若：x＝y≠z(两个取代基相同)，则有 6 种结构。
若：x≠y≠z(三个取代基各不相同)，则有 10 种结构。
提素能•好题
苯环上有两个取代基、含 C===O 的
的
同分异构体有________种(不包括立体异构)；其中核磁共
高考化学复习课件(全套)
5、依据反应条件及反应的剧烈程度： 举例： （1）H2+F2=2HF（黑暗、爆炸） H2+Cl2=2HCl（光照或点燃） H2+Br2=2HBr （不断加热） H2+I2=2HI（不断加热才能缓慢反应） 氧化性： F2>Cl2>Br2>I2 （2）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2 +2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 氧化性：KMnO4>MnO2 6、依据氧化还原反应的程度：
高三化学 第一轮复习
一、地位
整个高三化学复习的好坏决定于 第一轮复习！ 二、原则 夯实基础，稳扎稳打，提高能力！
三、复习方法 1、复习的第一节课，明确知识结 构和相应的学习方法。
知识板块 基 本 概 念
具体内容 物质的分类、物质的 量、阿伏加德罗常数、 氧化还原反应、离子 方程式正误判断及离 子共存、热化学方程 式 物质结构与元素周 期律、化学反应速 率及化学平衡、电 解质溶液、电化学 基础
思考与交流： 如果要分离提纯此分散系，怎么办？ A、过滤 B、渗析（分离提纯胶体） 分散系 能否透过滤 纸 溶液 能 能 胶体 能 不能 浊液 不能 不能
能否透过半 透膜
第二章 第二节
离子反应
一、离子共存 1、离子不共存： （1）生成沉淀； （2）生成气体； （3）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）； （4）氧化还原反应； （5）络合反应； （6）完全双水解反应。
高三化学实验复习总结PPT课件
2该020装年9置月2可8日用于制备哪些气体?
42
净化装置
气体净化装置的设计原则：
根据净化药品的状态和净化条件
液体试剂
固体试剂 固体试剂需加热
c
d
干燥管
应大口方向进气，小
洗气瓶
口方向出气
进20气20年管9月应28日“长进短出”
43
常见干燥剂及使用装置
→→
浓硫酸
无水CaCl2 碱石灰
H2,O2, Cl2, SO2, O2,Cl2,HCl,SO2, H2,O2, N2,
洗涤沉淀的方法是：
沿玻璃棒加蒸馏 水至没过沉淀， 待水流完后，重 复洗涤2~3次。
以硫酸和氯 化钡反应后沉淀 的过滤为例，说 明如何判断沉淀 已洗涤干净？
2020年9月28日
23
（3）蒸发
2020年9月28日
24
归纳记忆： 在中学阶段，有哪些实验需用到玻璃棒， 其作用分别是什么？
⑴溶解时：搅拌，同时促进散热 ⑵蒸发溶液时：搅拌，使液体受热均匀 ⑶加热坩埚中的胆矾晶体时：防止固体飞溅；使晶体 充分受热分解。 ⑷过滤时：引流、转移滤渣
化学实验复习回顾
2020年9月28日
1
• 充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放 废弃物等都是绿色化学基本要求。 ① 在有机实验 中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液； ②用稀 硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银； ③ 用水浴加热代替直接用酒精灯加热； ④接触法制硫
最新-五年高考三年模拟2021届高三化学新课标一轮复习课件：专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡 精品
解析 没有告诉Na2CO3溶液、Na2SO3溶液和NaHCO3溶液物质的量浓度的大小,无法判断溶液 中c(C O32 )、c(HC O3 )、c(S O32 )、c(HS O3 )的大小,故A、B项错误;Na2CO3溶液、Na2SO3溶液和 NaHCO3溶液中分别存在物料守恒:c(Na+)=2c(HC O3 )+2c(C O32)+2c(H2CO3)、c(Na+)=2c(S O32)+2c (HS O3 )+2c(H2SO3)、c(Na+)=c(HC O3 )+c(C O32 )+c(H2CO3),则混合溶液中一定满足:c(Na+)>[c(HC O3 )+c(C O32 )+c(H2CO3)+c(S O32 )+c(HS O3 )+c(H2SO3)],故C项正确;根据混合溶液中的电荷守恒可 得:c(Na+)+c(H+)=c(HC O3 )+2c(C O32 )+c(OH-)+c(HS O3 )+2c(S O32 ),故D项错误。 答案 C
的pH
Fe3+
2.6×10-9
1.9
3.2
Cu2+
2.2×10-20
4.7
6.7
步骤一应调节溶液的pH范围是 CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因 ②步骤三中的具体操作方法是 。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题十一 非金属单质及其化合物(共125张PPT)
考点突破 审题答题
2．碳、硅及其化合物的特殊性 (1)Si的还原性大于C，但C在高温下能还原出Si： 高温 SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ 。 (2)非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无 氢气放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。 (3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟HF反 应： Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ 。
式
。1.12 kg硅的物质的量n(Si)＝
1.12 kg×103 g· kg－1 ＝40 mol， 28 g· mol－1
考点突破 审题答题
a kJ 则每生成 1 mol Si 吸收能量 ＝0.025a kJ· mol－1，故其热化 40 mol 1 100 ℃ 学方程式为 ： SiCl4(g) ＋ 2H2(g)======= Si(s) ＋ 4HCl(g) ＋0.025a kJ· mol 1。
kJ热量，写出该反应的热化学方程式： _____。
考点突破 审题答题
解析
(1)MgO不与强碱反应，而SiO2能与强碱反应，故除去
－
MgO中SiO2的离子方程式为SiO2＋2OH ===SiO
2－ 3
＋H2O，
SiO2是以Si—O共价键形成的空间网状结构，故为原子晶体； (2)根据氯、硅原子的最外层电子数即可写出SiCl4的电子
2．碳、硅及其化合物的特殊性 (1)Si的还原性大于C，但C在高温下能还原出Si： 高温 SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ 。 (2)非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无 氢气放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。 (3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟HF反 应： Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ 。
式
。1.12 kg硅的物质的量n(Si)＝
1.12 kg×103 g· kg－1 ＝40 mol， 28 g· mol－1
考点突破 审题答题
a kJ 则每生成 1 mol Si 吸收能量 ＝0.025a kJ· mol－1，故其热化 40 mol 1 100 ℃ 学方程式为 ： SiCl4(g) ＋ 2H2(g)======= Si(s) ＋ 4HCl(g) ＋0.025a kJ· mol 1。
kJ热量，写出该反应的热化学方程式： _____。
考点突破 审题答题
解析
(1)MgO不与强碱反应，而SiO2能与强碱反应，故除去
－
MgO中SiO2的离子方程式为SiO2＋2OH ===SiO
2－ 3
＋H2O，
SiO2是以Si—O共价键形成的空间网状结构，故为原子晶体； (2)根据氯、硅原子的最外层电子数即可写出SiCl4的电子
2023-2024学年高三化学一轮复习指导讲座课件
实验 1
实验 2
实验 3
装置
溶液颜色无明显变化； 溶液变黄；把湿 KI
现象 把蘸浓氨水的玻璃棒靠 淀粉试纸靠近试管
近试管口，产生白烟
口，变蓝
下列对实验的分析不．合．理．的是
A．实验 1 中，白烟是 NH4Cl
B．根据实验 1 和实验 2 判断还原性：Br－＞Cl－
溶液变深紫色；经检 验溶液含单质碘
C．根据实验 3 判断还原性：I－＞Br－
实验 A
淀粉溶液 数滴碘水 稀H2SO4
条件 加热
现象 ⅰ. 加热后蓝色褪去 ⅱ. 冷却过程中，溶液恢复蓝色 ⅲ. 一段时间后，蓝色重又褪去
I2(g)
I2(aq)+H2O 3I2(aq)+3H2O
HI +HIO 5HI +HIO
H2SO4 淀粉溶液
加热 一段时间
冷却 碘水
无色溶液
现象a
理清探究实验的逻辑结构
液继续滴加 BaCl2 溶液，未出现白色沉淀，可判断 B 中不含 Ag2SO4 。做出判断
的理由：______。
② 实验三的结论：______。
（4）实验一中 SO2 与 AgNO3 溶液反应的离子方程式是______。 （5）根据物质性质分析， SO2 与 AgNO3 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所
表面积
2024年高考化学复习培训课件
3.努力提高课堂教学的实效性
高三复习的主渠道在课堂，课堂教学效率的高低， 直接影响教学质量的高低。为了提高课堂效率我主要 从以下两点入手：
（1）强化备课组合作意识。我们高三化学备课组八 位老师基本上做到了五个统一：统一资料，统一教学 安排，统一教学内容，统一教学时间，统一教学检测。 每周二次集体备课，研究复习备考发现的新问题，交 流复习备考经验。
③拆除装置前，不打开胶塞，要使装置中残留气体完 全被吸收，应当采取的操作是
从D导管向试管A中鼓入空气
。
仿真练 （3）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表
面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜， 以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料：a ) 氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生 成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。 b ) 硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧， 硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
仿真练 ： 某研究性学习小组设计实验探究铜与浓 硫酸的反应。
(1)如果用图1装置进行实验：
② 实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装 置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是
__B__C____(填序号)。
A．品红溶液 B．稀盐酸 C．BaCl2溶液 D．稀硝酸
仿真练 ： 某研究性学习小组设计实验探究铜与浓 硫酸的反应。
高三复习溶解度及溶解度曲线PPT课件
B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
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12
硫铁矿 烧渣
还原剂 焙烧 硫酸 酸浸、过滤 碳酸氢铵 合成
FeCO3 洗涤、干燥 固体
煅烧 产品Ⅰ(铁红)
NH4+、Cl-、K+、SO42-
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14
(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。 (2)外因：①溶剂的影响(如 NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。 相似相溶 ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度_增__大___，少数物质却相反，
如 Ca(OH)2。
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2
2．气体的溶解度 (1)表示方法：通常指该气体(其压强为 101 kPa)在一定温度时溶解于 1 体积水 里达到饱和状态时气体的体积，常记为 1∶x。
(2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，
温度升高，溶解度_减__小__；压强增大，溶解度__增__大_。
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3
3．溶解度曲线及意义
(1)曲线示意图
意义：
①表示同一种物质在不同 温度时的溶解度或溶解 度随温度变化的情况。
(1)大部分固体的溶解度随温度 的升高而增大。例如 KNO3
将一定量NaCl样品溶于水中，
高三化学选修5知识点复习课件11(第二节_醛)
AgNO3+NH3·H2O====AgOH↓+NH4NO3 ________________________________。 bA.g银OH镜+2反N应H3·:H_2_O_=_=_=_=_A_g_(_N_H_3)_2_O_H_+_2_H_2_O_________________________ ④应用:a.可用CH于3C检HO验+2_A_g_(_N_H的3)2存OH在△; CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O b.工业上用于制镜或保醛温基瓶胆。
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
高中化学课件
(3)催化氧化:乙醛在有催化剂并加热的条件下,能被氧气氧化
为乙酸,反应的化学方程式为
_2_C_H_3_C_H_O_+_O_2_催__化△__剂___2_C_H_3_C_O_O_H_。
氧化规律:—CHO
—COOH
高中化学课件
【知识链接】 [1]醛的分类 a.根据分子中醛基数目的不同,可将醛分为一元醛、二元醛和多 元醛; b.根据分子中烃基饱和程度的不同,可将醛分为饱和醛和不饱和 醛; c.根据分子中烃基类型的不同,可将醛分为脂肪醛和芳香醛。
高中化学课件
[2]福尔马林 35%～40%的甲醛水溶液叫做福尔马林,有时加入10%～15% 的甲醇防止聚合。其与蛋白质中的氨基结合,使蛋白质变性,同 时也溶解类脂质,故有强大的杀菌作用,对细菌、芽胞、真菌、 病毒都有效。临床用作消毒防腐药,用于器械、手套、标本等的 防腐。其稀释后也可用于生物标本的防腐。在工业上的用途也 相当多,例如用于制作黏着剂、染剂、涂料等。
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
高中化学课件
(3)催化氧化:乙醛在有催化剂并加热的条件下,能被氧气氧化
为乙酸,反应的化学方程式为
_2_C_H_3_C_H_O_+_O_2_催__化△__剂___2_C_H_3_C_O_O_H_。
氧化规律:—CHO
—COOH
高中化学课件
【知识链接】 [1]醛的分类 a.根据分子中醛基数目的不同,可将醛分为一元醛、二元醛和多 元醛; b.根据分子中烃基饱和程度的不同,可将醛分为饱和醛和不饱和 醛; c.根据分子中烃基类型的不同,可将醛分为脂肪醛和芳香醛。
高中化学课件
[2]福尔马林 35%～40%的甲醛水溶液叫做福尔马林,有时加入10%～15% 的甲醇防止聚合。其与蛋白质中的氨基结合,使蛋白质变性,同 时也溶解类脂质,故有强大的杀菌作用,对细菌、芽胞、真菌、 病毒都有效。临床用作消毒防腐药,用于器械、手套、标本等的 防腐。其稀释后也可用于生物标本的防腐。在工业上的用途也 相当多,例如用于制作黏着剂、染剂、涂料等。
高三化学一轮总复习第十一章有机化学基础(选考)第讲生命中的基础有机化学物质合成有机高分子课件新人教版
(2)葡萄糖与果糖 ①组成和分子结构
分子式
结构简式
葡萄糖 C6H12O6
CH2OH(CHOH)4CHO
官能团 —CHO、—OH
果糖 C6H12O6 CH2OH(CHOH)3COCH2OH
、—OH
二者关系
同分异构 体
②葡萄糖的化学性质 a．还原性： 能发生银镜反应，能与新制Cu(OH)2反应。 b．加成反应：与H2发生加成反应生成己六醇。 c．酯化反应： 葡萄糖含有醇羟基，能与羧酸发生酯化反应。
d．变性 加热、紫外线、超声波、强酸、强碱、重金属盐、一些有机物(甲 醛、酒精、丙酮等)等会使蛋白质变性,此过程为 不可逆 过程。
e．颜色反应 含有 苯基 的蛋白质遇浓HNO3变黄色,该性质可用于蛋白 质的检验。
f．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味。
知识梳理·题型构建 I 考点一 糖类、油脂、蛋白质的组成、结构和性质
6．下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A．油脂水解的共同产物是乙二醇 B．从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法 C．淀粉、油脂和蛋白质都能在 NaOH 溶液中发生水解 D．糖类、油脂和蛋白质中一定都含有碳、氢、氧三种元素
(D)
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 3 4 5 题组二 6 7 8 题组三 9 10 题组二 糖类、油脂、蛋白质的组成、结构与性质
7．直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应可以制得非天然油脂，其反应示意图 如下所示(注：图的反应式不完整)：
高三化学一轮复习精品课件：核心素养提升11 形式多样的硫的含氧酸盐
君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回。 君不见，高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪。 人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 天生我材必有用，千金散尽还复来。 烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。 岑夫子，丹丘生，将进酒，杯莫停。
目录与君歌一曲，请君为我倾耳听。 钟鼓馔玉不足贵，但愿长醉不复醒。 CONTEN古TS 来圣贤皆寂寞，惟有饮者留其名。
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(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_____________________________ _______________________________________________________________________ (写出两条)。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 ______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。
解析 (2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S。(3)d装置的作用是 吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，故d中的试剂为NaOH溶液。(4)溶液中的反应速率 受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。 (5)SO2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而 Na2S2O3遇酸会分解。
高三化学(苏教版)总复习 专题11 专题概括整合
＋
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否正确， 需要做进一步的实验： A 烧瓶中加入 6.5g 锌粉， 向
必修部分
专题11 专题概括整合
高考化学总复习
B 烧瓶中加入 6.5g 锌粉及适量的 KCl 固体，然后再通过 分液漏斗分别向 A、B 两个烧瓶中加入 100mL 1mol/L H2SO4，若 B 中的反应速率比 A 中的快，说明 Cl 对此置 换反应起催化作用。或者向 A 烧瓶中加入 6.5g 锌粉，B 烧瓶中加入 6.5g 锌粉及适量的 K2SO4 固体，然后再通过 分液漏斗分别向 A、B 两个烧瓶中加入 100mL 2mol/L HCl，若 B 中的反应速率比 A 中的慢，说明 SO2 对此置 4 换反应起抑制作用(相当于负催化剂)。
必修部分 专题11 专题概括整合
江 苏 教 育 版
高考化学总复习
[解析](1)甲同学实验中所用的锌粉质量相同、反应温 度相同、外界压强相同，反应的本质均是 2H ＋Zn===Zn2
＋ ＋
＋H2↑，溶液中其他成分也相同，不同的是 B 装置中酸
的浓度比 A 中的大， 因此 B 中反应速率大， 故可以得出“在 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大” 这一结论。
高考化学总复习
(3)可能是 SO2－对反应：2H＋＋Zn===Zn2＋ ＋H2↑起抑 4 制作用，也可能是 Cl 对反应 2H ＋Zn===Zn2 ＋H2↑起 催化作用。 向 A 烧瓶中加入 6.5g 锌粉， 烧瓶中加入 6.5g B 锌粉及适量的 KCl 固体，然后再通过分液漏斗分别向 A、 B 两个烧瓶中加入 100mL 1mol/L H2SO4， B 中的反应速 若 率比 A 中的快，说明 Cl－对此置换反应起催化作用。或者 向 A 烧瓶中加入 6.5g 锌粉， 烧瓶中加入 6.5g 锌粉及适量 B
2013届高三化学一轮复习课件：11.1开发利用金属矿物和海水资源(人教版)
(2012·巢湖一中高三质检)粉末状试样A是由等物质的量 的MgO和Fe2O3组成的混合物。现进行如下实验： ①将适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气
③纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
④待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落 下的是铁珠。 (4)铝热反应的应用 ①该反应为放热反应，铝在高温下还原出了单质铁，在冶金 工业上也常用这一原理制取熔点较高的金属，如铬、锰等， 高温 3MnO2＋4Al=====2Al2O3＋3Mn。 ②该反应原理可以应用在生产上，如焊接钢轨等。
)
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气 C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
【解析】 工艺流程中的原料(海水和贝壳)来源丰富；电解过
程中阳极发生氧化反应有氯气放出，阴极发生还原反应有金属
镁生成；为防止镁离子的水解，步骤⑤应将晶体置于HCl气体
________，c(Fe2＋)为________。
【精讲精析】 MgO不能与铝发生置换反应，所以①发生 高温 的反应是Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3。 ②中发生的反应是Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，MgO＋ 2HCl===MgCl2＋H2O。 ③中发生的反应是Fe＋2FeCl3===3FeCl2，Fe＋ 2HCl===FeCl2＋H2↑。 ④中加入KSCN溶液不变色，说明Fe3＋ 完全被还原为Fe2＋ ， 溶液D为MgCl2、FeCl2 的混合液。根据题意设20 g A中MgO和 Fe2O3的物质的量均为x，则： 40 g· － 1x＋160 g· － 1x＝20 g ， mol mol 解得x＝0.1 mol。
邳州市第二中学高三化学专题复习专题十一常见非金属元素课件
考点串讲
专题十一
5．重要特性 (1)硝酸、浓 H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化 性酸，其中 HNO3、HClO 见光或受热易分解。 (2)浓 HNO3 和 Cu(足量)、浓 H2SO4 和 Cu(足量)、浓盐 酸和 MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生 变化或反应停止。注意区分 Zn 和浓 H2SO4 的反应。 (3)浓 H2SO4 具有吸水性、脱水性和强氧化性。
考点串讲
二、卤素及其化合物 1．知识主线
－1 ＋1 ＋3 ＋5
专题十一
HCl←—Cl2―→HClO―→HClO2―→HClO3―→
＋7
HClO4 2．网络构建
考点串讲
z1xxk
专题十一
3．重要反应 Cl2＋H2O HCl HClO ＋ 2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3(氯气少量) 2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2(氯气过量) 光照 2HClO=====2HCl＋O2↑ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O
浓氨水中挥发出 NH3， 3 与 AlCl3 溶液反应生成 Al(OH)3 NH 白色沉淀，C 正确；
高三化学总复习必考PPT课件
化学
Cl2、HClO、H2O
H＋、
Cl－、ClO－、OH－
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(4)Cl2与碱的反应
完成方程式：Cl2＋ NaOH2===
NaCl＋NaClO ，
＋H2O Cl2＋
Ca(OH)2===
。
漂白粉的主要成分是
，有效成分是
2
2 ，漂白粉如保存不当会发Ca生C变l2＋质C，a变(C质lO的)2化＋学2H方2O程式是
(2)电解熔融的氯化钠(可制得金属钠)，化学方程式为：
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考点一 氯水的成分与性质
[例1](2008·枣庄质检)某化学研究小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O
发生下列化学反应，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性。
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
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他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯 水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中， 边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。以下的 一些问题需要请你来配合回答：
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2．下列关于氯水的叙述正确的是
()
A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白
C．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后，pH会变小
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