河北省武邑中学高二化学寒假作业(15)有机化学基础

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河北省武邑中学2018_2019学年高二化学上学期寒假作业(六)

河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业（六）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是（）A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生C．硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制D．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术2．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=﹣20.1kJ•mol﹣1．下列判断正确的是（）A．1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJB．l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．若反应②中改用固态硫，1 mol S（s）完全反应，放出的热量小于20.1 kJ3．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强4．下列条件一定能使反应速率增大的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部 B．①②⑤ C．②③ D．②5．现有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L．已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是（）A．800mL B．300mL C．600mL D．900mL6．（双选）已知反应①101kPa时，2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）＝H2O（l）△H＝﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①反应的焓变为－221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量7．一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：2N2(g) + 6H2(g) 4NH3(g) K1 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) K2。

河北省武邑中学2018-2019学年高二上学期化学寒假作业(十五)

河北武邑中学2018~2019学年高二年级寒假作业化学学科（第15期）完成时间：正月十三（星期日）命题人：李爱侠审查人：王缘缘时间：60分钟班级学生姓名家长签字选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O NH4++OH﹣B．水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2＝Cu2++2Cl﹣D．NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O NH3•T2O+H+2．下列描述中正确的是（）A. CS2为空间构型为V形的极性分子B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D. HCN、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化3．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度4．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（）A．稀释前，c（A）=10 c（B）B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH﹣的浓度大于10﹣7 mol/LC．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为75．x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y═2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n（x）+n（y）=n（z），则y的转化率为（）A ．B ．C ．D ．6．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A ．pH=5的H 2S 溶液中，c （H +）=c （HS ﹣）=1×10﹣5 mol•L ﹣1B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1C ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c （Na +）=2[c （HC 2O 4﹣）+c （C 2O 42﹣）+c （H 2C 2O 4）]D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3 ③NaClO 三种溶液的c （Na +）：①＞②＞③7．反应C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A ．增加CO 的物质的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D ．保持压强不变，充入N 2使容器体积变大8．某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA （g ）+bB （g ）⇌cC （g ）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（）A ．B ．如图反应：若p 1＞p 2，则此反应如图反应：此反应的△H＜0，且T 1＜T 2只能在高温下自发进行C ．D ．如图反应：表示t 1时刻一定是如图：表示t 1时刻增大B 的浓度对反应速率的影响使用催化剂对反应速率的影响9．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A ．向H 2S 水溶液中加入NaOH 有利于S 2﹣增多B ．H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C ．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D ．新制氯水久置后颜色变浅10．M 、N 两个容器中均发生反应：A （g ）+3B （g ）2C （g ）△H=﹣192kJ•mol ﹣1．隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动．向M 、N 中，都通入x mol A 和y mol B 的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）A．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞BB．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%C．若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.4mol A时，v＞v逆正D．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA和1molC，达到平衡时，容器M、N中物质A的体积分数：M＜N11．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度⑴正确操作的顺序是（用序号字母填写）。

河北省武邑县高二化学下学期第一次月考试题(含解析)

河北省武邑县2016—2017学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间80分钟，满分100分.1。

答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写淸楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号.2。

用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，Ⅱ卷答案写在答题卡上相应的位置。

3。

可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C-12 N-14 O—16 S-32 Cl-35。

5 Na—23 Mg—24卷I (选择题共50分)选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分,11—20题每题3分）1．下列有关化学用语表示正确的是( ）A．四氯化碳分子比例模型 B．羟基的电子式C．醛基的结构简式-COH D．丙烯的键线式【答案】B2．下列反应无论怎样调整反应物的用量,都只能生成纯净物的是（）A．甲烷和氯气混合后光照发生反应 B．乙烯与氯化氢的加成反应C．丙烯的加聚反应 D．乙炔和氯气的加成反应【答案】B【解析】A．甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应可得到四种氯代产物和氯化氢，故A不选；B．乙烯与氯化氢以1：1加成，只有一种氯乙烷，故B选;C．丙烯的加聚反应生成的高分子的链节数目不一定相等，为混合物，故C不选；D．乙炔与Cl2加成反应可以得到CHCl═CHCl或CHCl2CHCl2，故D 不选；故选B。

【点睛】本题考查有机物的反应,把握取代反应、加成反应的特点为解答的关键。

本题的易错点是A，甲烷的取代反应会生成四种氯代产物和氯化氢.3．下列四个反应中，有一个与另外三个的反应类型不同，该反应是（ ) A．溴乙烷与NaOH水溶液共热 B．甲酸异丙酯与NaOH 水溶液共热C．甲酸钠与NaOH、Cu（OH)2悬浊液混合共热 D．2,2—二甲基- 1 -丙醇与浓硫酸共热.【答案】C【点睛】本题考查了有机物的性质与反应类型。

河北省武邑中学高二化学月考试题

河北武邑中学2018-2019学年高二上学期12月份月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 P-31第一卷1．用下列各实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．用图甲装置证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．用图乙装置检验某混合气体是否由SO2和CO2混合而成C．用图丙装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．用图丁装置干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢2．某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH＋4、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是（）A．气体A是NO2B．X溶液中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH＋4、SO2－4C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X溶液中不能确定的离子是Al3＋和Cl－3．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。

A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）A． X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性B．若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂4．A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如下转化关系(部分产物已略去)，下列说法错误的是（）A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液C．若X为O2，则A可能为H2SD．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO25．X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是（） A ．若X 为金属单质，Y 为非金属固体单质，则Z 为O 2 B ．若X 、Y 均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C ．若X 为金属单质，Y 为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D ．若X 、Y 均为非金属固体单质，则Z 可能为O 26．利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）7．纯净物X 、Y 、Z 转化关系如右所示，下列判断正确的是（） A ．X 可能是金属铜 B ．Y 不可能是氢气 C ．Z 可能是氯化钠D ．Z 可能是三氧化硫8．H +、Na +、Al 3+、Ba 2+、OH －、HCO 3一、Cl －七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物H 2O 未标出），下列说法不正确的是（）A ．白色沉淀A 可能能溶解在溶液D 中B ．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO 3－+ Ba 2++ OH－BaCO 3↓+ H 2OC ．溶液丙与I 一、NO 3一、SO 42－可以大量共存D ．溶液甲中一定满足：c(H 2CO 3) + c(H +)＝c(OH －) + c(CO 32－)9．下列说法不正确的是（） A ．将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO 3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 B ．SO 2通入Fe 2(SO 4)3溶液中，无明显现象C ．SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中，出现白色沉淀D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去10．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。

2018_2019学年高二化学上学期寒假作业一word版本

河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业（一）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味2．已知：H2（g）+F2（g）＝2HF（g）△H＝﹣270 kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子共存的离子组是（）A．CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+ B．Cl﹣、SCN﹣、NO3﹣、Cu2+C．Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+ D．H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+4．CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（）A．降低温度 B．增大压强 C．增大CO的浓度 D．使用催化剂5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb6．下列比较中，前者大于后者的是（）A．25℃时，AgCl固体分别在蒸馏水和0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度B．氢氧化钠分别与稀盐酸和稀硫酸反应的中和热C．25℃时，浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和碳酸钠两溶液的pHD．pH均为4的盐酸和CuCl2两溶液中水的电离程度7．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（）A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为X+3Y2Z ，平衡常数为1600C ．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大D ．改变温度可以改变该反应的平衡常数8．反应A （g ）+B （g ）C （g ）+D （g ）过程中的能量变化如图所示，①正反应为放热反应；②反应物总能量低于生成物总能量；③反应物的总键能小于生成物的总键能；④1molA 与1molB 充分反应后，能量变化为△E ；⑤加入催化剂后，反应加快，△E 减小；⑥反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率增大；⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率；⑧E 2是反应C （g ）+D （g ）A （g ）+B （g ）的活化能以上有关说法正确的是（）A ．⑤⑥⑦⑧B ．①②③④C ．①③⑤⑦D ．②⑥⑧9．已知TK 时AgCl 的K sp ＝2×10－10；Ag 2CrO 4是一种橙红色固体， TK 时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

河北省武邑中学2024_2025学年高二化学上学期寒假作业六

河北省武邑中学2024-2025学年高二化学上学期寒假作业（六）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“将来的石油”的观点．假如硅作为一种普遍运用的新型能源被开发利用，其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是（）A．硅便于运输、贮存，从平安角度考虑，硅是最佳的燃料B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生C．硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，简单有效限制D．找寻高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术2．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=﹣20.1kJ•mol﹣1．下列推断正确的是（）A．1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJB．l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．若反应②中改用固态硫，1 mol S（s）完全反应，放出的热量小于20.1 kJ3．在密闭容器中，肯定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，实行的正确措施是A．加催化剂同时上升温度B．加催化剂同时增大压强C．上升温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强4．下列条件肯定能使反应速率增大的是（）①增加反应物的物质的量②上升温度③缩小反应容器的体积④不断分别诞生成物⑤加入MnO2A．全部 B．①②⑤ C．②③ D．②5．现有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L．已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是（）A．800mL B．300mL C．600mL D．900mL6．（双选）已知反应①101kPa时，2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）＝H2O（l）△H＝﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①反应的焓变为－221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量7．肯定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：2N2(g) + 6H2(g) 4NH3(g) K1 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) K2。

河北省武邑中学高二化学寒假作业(14)有机化学基础

有机化学基础1．有机化学是化学学科的重要分支，在卫生、医药、农业、材料、国防等领域发挥着越来越重要的作用。

请判断，下列各项中不属于有机化学研究范围的是（）A．合成自然界中不存在，但对人类有用的有机化合物B．制造半导体材料——芯片(Si)C．破译蛋白质组成密码，认识并改造遗传分子D．发明不会长期存留、专一性更强的农用化学品，开发安全的食品添加剂2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N AB．14 g C n H2n中含有的共用电子对数为N AC．1.4 g的乙烯和丙烯混合气体中约含有0.1N A碳原子D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7N A3．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A．己烯、苯、四氯化碳B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、环己烷D．甲苯、己烷、己烯4．以下化学用语正确的是（）A．甲醛的结构式：B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．乙烯的结构简式：CH2CH2D．苯的实验式：C6H65．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）①乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏；⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴；⑥硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置后再过滤。

A．①②③⑥ B．②④ C．②③④ D．②③④⑥6．下列各物质的名称不正确的是（）A．3－甲基－2－戊烯B．3－甲基－2－丁醇C．3－乙基－1－丁炔D．2,2－二甲基丁烷7．为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）编号被提纯的物质除杂试剂分离方法A 己烷(己烯) 溴水分液B 淀粉溶液(NaCl) 水过滤C 工业酒精(少量水) 生石灰蒸馏D 甲烷(乙烯) KMnO4酸性溶液洗气8．下列物质中：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚异戊二烯；⑤2－丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是（）A．②③④⑤⑥⑦⑧B．③④⑤⑥⑦⑧ C．④⑤⑧ D．④⑤⑦9．现有乙酸和链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是（） A．3a/4 B．12 (1－a)/13 C．(1－a)/7 D．6(1－a)/710．含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（） A．3种B．5种C．7种D．8种11．现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有（）A．只有①② B．只有①④ C．只有①②③ D．可能全含有12．下列有机物命名正确的是（）A．1,3,4－三甲苯 B．2－甲基丙烷 C．1－甲基－1－丙醇 D．2－甲基－3－丁炔13．充分燃烧2.8 g某有机物A，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。

2021年高二化学寒假作业(15)有机化学基础

2021年高二化学寒假作业（15）有机化学基础1．某链状有机物分子中含有m个－CH3 ，n个－CH2－，a个，其余为－Cl，则－Cl的数目可能是（）A．2n+3a－m B．a+2－m C．n+m+a D．a+2n+2－m 2．xx年夏季奥运会在“足球王国”——巴西首都里约热内卢举行，下图酷似奥林匹克旗中的五环的一种有机物被称为奥林匹克烃，下列说法中正确的是（）A．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物B．该有机物是只含非极性键的非极性分子C．该有机物的一氯代物只有一种D．该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量3．有关分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．可能在同一平面上的原子最多有20个B．12个碳原子不可能都在同一平面上C．所有的原子都在同一平面上D．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上4．始祖鸟烯形状宛如一只展翅低头飞翔的鸟，其键线式结构表示如下图，其中R1、R2为烷烃基。

则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（）A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物B．若R1＝R2＝甲基，则其化学式为C12H16C．若R1＝R2＝甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的5．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．汽油和苯D．硝基苯和水5．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。

下列说法不正确的是（）A ．制备乙炔的反应原理是CaC 2 + 2H 2O→Ca(OH)2 + C 2H 2↑B ．c 的作用是除去影响后续实验的杂质C ．d 中的有机产物与AgNO 3溶液混合能产生沉淀D ．e 中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化6．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）① 分子中含有7个碳原子的芳香烃 ② 分子中含有4个碳原子的烷烃 ③ 分子中含有12个氢原子的烷烃 ④ 分子中含有8个碳原子的烷烃 A ．③④B ．②③C ．①②D ．②④7．隔绝空气强热CH 4，可分解为C 2H 2和H 2，若1 molCH 4有80%按上述形式分解，所得混合气体的密度是相同条件下氦气密度的倍数是（） A ．2B ．2.22C ．3.46D ．4.448．由石蜡油可获得B ，为了延长果实或花朵的成熟期，需用浸泡过高锰酸钾溶液在硅藻土来吸收水果或花朵产生的B ，并能进行如图所示的反应，且D 能发生加聚反应。

河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(15)

河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（15）1．下列有机物的命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷B．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷C．1，1﹣二氯乙烯D．2，3﹣二甲基戊烯2．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂3．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应式是：2Cu+2OH一一2e一═Cu2O+H2O4．下列反应产物属于不饱和烃的是（）A．苯与氢气的加成反应产物B．乙醇的消去反应产物C．甲烷与氯气的取代反应产物 D．丙烯的加聚反应产物5．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）A．CH2=CH﹣CN B．CH2=CH﹣CH=CH2C．D．6．欲除去甲烷气体中混有的乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（）试剂的装置．A．澄清石灰水、浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C．溴水、浓H2SO4D．CCl4、碱石灰7．下列物质互为同系物的是（）A．乙烯和1，3﹣丁二烯B．CH3Cl和CH2Cl2C．乙烯和聚乙烯 D．苯和二甲苯8．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10B．C8H10C．CH4O D．C2H4Cl29．下列物质中既能与酸性KMnO4溶液反应、又能与溴水反应的一组物质是（）①苯②丙烷③乙炔④己烯⑤乙醇⑥己烷⑦聚丙烯．A．①② B．⑤⑥ C．③④ D．⑥⑦10．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：，此炔烃可能的结构简式有（）A．1种B．2种C．3种D．4种11．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（）A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丁二烯12．某烷烃和烯烃的混合气体密度是1.07g/L（标况下），该烷烃和烯烃的体积比是4：1，则这两种烃是（）A．CH4和 C2H4B．C2H6和C2H4C．CH4和C4H8D．C2H4和 C3H613．用系统命名法命名下列有机物．①CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3；②；③；④CH3CH（Br）CH3．14．科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是．（选填字母）A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．分解天然气（2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，表示使用催化剂是曲线．该反应为（放热还是吸热）反应（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：．（4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：①2H 2（g）+CO（g）═CH 3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol ﹣1②2CH 3OH（g）═CH 3OCH 3（g）+H 2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol ﹣1③CO（g）+H 2O（g）═CO 2（g）+H 2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol ﹣1总反应：3H 2（g）+3CO（g）═CH 3OCH 3（g）+CO 2（g）的△H=（5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行图2所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为．②图2装置中，某一铜电极的质量减轻6.4g，则 a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为L．（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N 2、H 2为电极反应物，以HCl﹣NH 4Cl 为电解质溶液制取新型燃料电池．则正极电极方程式．15．有机物M（分子式：C6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分．某化学兴趣小组为验证其组成元素，进行了如下实验：将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置．（夹持仪器的装置已略去）（1）写出A中样品燃烧的化学方程式：．（2）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为．（3）D中盛放的试剂是（填字母）．a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．KMnO4溶液 d．饱和石灰水（4）能证明有机物含碳元素的现象是．（5）燃烧管中放入CuO的作用是．（6）请指出装置F中的错误：．16．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：（1）烃A的分子式为（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有g烃A参加了反应．（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为（任写1个）．（4）若烃A能使溴水褪色，且核磁共振氢谱显示只有一个峰，请写出其生成高分子化合物的化学方程式．（5）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．（6）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有_ 种同分异构体．答案1. C．2. B．3． D．4． B．5． D．6． C．7． D．8． C．9． C．10． B．11． B．12． C．13．用系统命名法命名下列有机物．①CH3CH（C2H5）CH2CH2CH33﹣甲基己烷；②2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；③1，2，4﹣三甲基苯；④CH3CH（Br）CH32﹣溴丙烷．14．科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 C ．（选填字母）A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．分解天然气（2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，表示使用催化剂是曲线 b ．该反应为吸热（放热还是吸热）反应（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 （其它合理答案均可）．（4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：①2H 2（g）+CO（g）═CH 3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol ﹣1②2CH 3OH（g）═CH 3OCH 3（g）+H 2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol ﹣1③CO（g）+H 2O（g）═CO 2（g）+H 2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol ﹣1总反应：3H 2（g）+3CO（g）═CH 3OCH 3（g）+CO 2（g）的△H=﹣246.4kJ/mol（5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行图2所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣．②图2装置中，某一铜电极的质量减轻6.4g，则 a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为 1.12 L．（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N 2、H 2为电极反应物，以HCl﹣NH 4Cl 为电解质溶液制取新型燃料电池．则正极电极方程式N2+8H++6e﹣═2NH4+．15．有机物M（分子式：C6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分．某化学兴趣小组为验证其组成元素，进行了如下实验：将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置．（夹持仪器的装置已略去）（1）写出A中样品燃烧的化学方程式：C6H4S4+11O26CO2+2H2O+4SO2．（2）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为无水硫酸铜．（3）D中盛放的试剂是 c （填字母）．a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．KMnO4溶液 d．饱和石灰水（4）能证明有机物含碳元素的现象是E中品红不褪色，F中有白色沉淀生成．（5）燃烧管中放入CuO的作用是将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳．（6）请指出装置F中的错误：没有排气管，会使容器内气压变大造成危险．16．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：（1）烃A的分子式为C6H12（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有42 g烃A参加了反应．（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为（CH3）2CHC（CH3）=CH2或（CH3）2C=C（CH3）2或（CH3）CCH=CH2（任写1个）．3（4）若烃A能使溴水褪色，且核磁共振氢谱显示只有一个峰，请写出其生成高分子化合物的化学方程式n（CH3）2C=C（CH3）2 ．（5）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．（6）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有_ 5 种同分异构体．。

河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(15)

河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（15）1．下列有机物的命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷B．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷C．1，1﹣二氯乙烯D．2，3﹣二甲基戊烯2．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂3．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应式是：2Cu+2OH一一2e一═Cu2O+H2O4．下列反应产物属于不饱和烃的是（）A．苯与氢气的加成反应产物B．乙醇的消去反应产物C．甲烷与氯气的取代反应产物 D．丙烯的加聚反应产物5．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）A．CH2=CH﹣CN B．CH2=CH﹣CH=CH2C．D．6．欲除去甲烷气体中混有的乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（）试剂的装置．A．澄清石灰水、浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C．溴水、浓H2SO4D．CCl4、碱石灰7．下列物质互为同系物的是（）A．乙烯和1，3﹣丁二烯B．CH3Cl和CH2Cl2C．乙烯和聚乙烯 D．苯和二甲苯8．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10B．C8H10C．CH4O D．C2H4Cl29．下列物质中既能与酸性KMnO4溶液反应、又能与溴水反应的一组物质是（）①苯②丙烷③乙炔④己烯⑤乙醇⑥己烷⑦聚丙烯．A．①② B．⑤⑥ C．③④ D．⑥⑦10．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：，此炔烃可能的结构简式有（）A．1种B．2种C．3种D．4种11．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（）A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丁二烯12．某烷烃和烯烃的混合气体密度是1.07g/L（标况下），该烷烃和烯烃的体积比是4：1，则这两种烃是（）A．CH4和 C2H4B．C2H6和C2H4C．CH4和C4H8D．C2H4和 C3H613．用系统命名法命名下列有机物．①CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3；②；③；④CH3CH（Br）CH3．14．科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是．（选填字母）A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．分解天然气（2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，表示使用催化剂是曲线．该反应为（放热还是吸热）反应（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：．（4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：①2H 2（g）+CO（g）═CH 3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol ﹣1②2CH 3OH（g）═CH 3OCH 3（g）+H 2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol ﹣1③CO（g）+H 2O（g）═CO 2（g）+H 2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol ﹣1总反应：3H 2（g）+3CO（g）═CH 3OCH 3（g）+CO 2（g）的△H=（5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行图2所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为．②图2装置中，某一铜电极的质量减轻6.4g，则 a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为L．（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N 2、H 2为电极反应物，以HCl﹣NH 4Cl 为电解质溶液制取新型燃料电池．则正极电极方程式．15．有机物M（分子式：C6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分．某化学兴趣小组为验证其组成元素，进行了如下实验：将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置．（夹持仪器的装置已略去）（1）写出A中样品燃烧的化学方程式：．（2）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为．（3）D中盛放的试剂是（填字母）．a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．KMnO4溶液 d．饱和石灰水（4）能证明有机物含碳元素的现象是．（5）燃烧管中放入CuO的作用是．（6）请指出装置F中的错误：．16．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：（1）烃A的分子式为（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有g烃A参加了反应．（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为（任写1个）．（4）若烃A能使溴水褪色，且核磁共振氢谱显示只有一个峰，请写出其生成高分子化合物的化学方程式．（5）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．（6）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有_ 种同分异构体．答案1. C．2. B．3． D．4． B．5． D．6． C．7． D．8． C．9． C．10． B．11． B．12． C．13．用系统命名法命名下列有机物．①CH3CH（C2H5）CH2CH2CH33﹣甲基己烷；②2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；③1，2，4﹣三甲基苯；④CH3CH（Br）CH32﹣溴丙烷．14．科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 C ．（选填字母）A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．分解天然气（2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，表示使用催化剂是曲线 b ．该反应为吸热（放热还是吸热）反应（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 （其它合理答案均可）．（4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：①2H 2（g）+CO（g）═CH 3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol ﹣1②2CH 3OH（g）═CH 3OCH 3（g）+H 2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H 2O（g）═CO 2（g）+H 2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol ﹣1总反应：3H 2（g）+3CO（g）═CH 3OCH 3（g）+CO 2（g）的△H=﹣246.4kJ/mol（5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行图2所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣．②图2装置中，某一铜电极的质量减轻6.4g，则 a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为 1.12 L．（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N 2、H 2为电极反应物，以HCl﹣NH 4Cl 为电解质溶液制取新型燃料电池．则正极电极方程式N2+8H++6e﹣═2NH4+．15．有机物M（分子式：C6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分．某化学兴趣小组为验证其组成元素，进行了如下实验：将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置．（夹持仪器的装置已略去）（1）写出A中样品燃烧的化学方程式：C6H4S4+11O26CO2+2H2O+4SO2．（2）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为无水硫酸铜．（3）D中盛放的试剂是 c （填字母）．a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．KMnO4溶液 d．饱和石灰水（4）能证明有机物含碳元素的现象是E中品红不褪色，F中有白色沉淀生成．（5）燃烧管中放入CuO的作用是将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳．（6）请指出装置F中的错误：没有排气管，会使容器内气压变大造成危险．16．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：（1）烃A的分子式为C6H12（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有42 g烃A参加了反应．（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为（CH3）2CHC（CH3）=CH2或（CH3）2C=C（CH3）2或（CH3）CCH=CH2（任写1个）．3（4）若烃A能使溴水褪色，且核磁共振氢谱显示只有一个峰，请写出其生成高分子化合物的化学方程式n（CH3）2C=C（CH3）2 ．（5）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．（6）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有_ 5 种同分异构体．。

化学专题-河北省武邑中学2019-2020学年高一化学上学期寒假作业十五

河北省武邑中学2018-2019学年高一化学上学期寒假作业（十五）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl4。

下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是（）CCl42．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氢氧化铝 B．加热碳酸钙 C．电解熔融氯化镁 D．电解饱和食盐水3．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是（）A．Na2CO3 B．FeCl3 C．CuSO4 D．Ca(NO3)24．下列反应中，铁元素发生氧化反应的是（）A．FeS + 2HCl=== FeCl2 + H2S↑B．Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑C．FeO + 2HCl===FeCl2 + H2O D．Fe2O3 + 3CO===2Fe + 3CO25．下列物质分类正确的是（）溶液6．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是（）A．Na2O B．Fe2O3和Fe C．Fe2O3 D．Fe2O3和NaOH8．设N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含原子数为N AB．1 mol Al3+含有的核外电子数为3N AC．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N AD．1 mol·L－1FeCl3溶液中Cl－的数目为3N A9．在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4－+ 16H+ + 5Na2O2===2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O + 10Na+下列判断正确的是（）A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．反应的氧化产物只有氧气C．当反应产生标准状况下2.24L O2时，反应转移的电子为0.1 molD．向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液10．向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示。

河北省武邑中学2018_2019学年高二化学上学期寒假作业二201903040253

河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业（二）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语使用正确的是（）A. 石英的分子式:SiO2B. NH4Cl的电子式:C. Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1D. S原子的外围电子排布图为2．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s） B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=12 mol/（L•min） D．v（D）=6 mol/（L•min）3．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经过蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。

根据上述事实，可推知MnS具有相关性质是（）A．具有吸附性 B．溶解度大于CuS、PbS、CdSC．MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS 的Ksp D．溶解度与CuS、PbS、CdS等同4．对于已达到化学平衡的下列反应： 2X(g)+Y(g) 2Z(g) 下列说法正确的是（）A．保持温度、体积不变，充入一定量氦气，压强增大，平衡正向移动B．保持温度、压强不变，充入一定量氦气，υ（正）增大、υ（逆）减小，平衡正向移动C．加热，若平衡常数增大，则正向为吸热反应D．加入催化剂，正、逆反应速率都不变，平衡不移动5．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd（OH）2 B． Ni（OH）2 C．Cd D．NiO（OH）6．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中（）A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大7．在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（）A．反应速率：a＞b＞cB．达到平衡时A的转化率大小：b＞a＞cC．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．达到平衡时，n（AB3）的大小：b＞a＞c8．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离程度表示为A．10（a+b﹣12）% B．10（a+b﹣14）% C．10（12﹣a﹣b）% D．10（14﹣a﹣b）%9．用1.0mol•L﹣l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（）A．0.5 mol•L﹣1、160 mL B．1.0 mol•L﹣1、160 mLC．0.5 mol•L﹣1、80 mL D．1.0 mol•L﹣1、80 mL10．如图图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜011．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

河北省武邑中学2024_2025学年高二化学上学期寒假作业五

河北省武邑中学2024-2025学年高二化学上学期寒假作业（五）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于4000C）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾2．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H＝－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H＝－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H = +285.5 kJ·mol-1 C．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）△H = -57.3 kJ·mol-1 D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。

则Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H＝－95.6 kJ·mo l-13．某学生想利用如图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是（）A．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧B．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤C．在烧瓶中充溢水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充溢水，由B进气收集⑥4．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As ③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③5．下列不能用勒夏特列原理说明的是（）A．对已达平衡的H2(g)+I2(g) 2HI(g)加压，颜色变深B．将MgCl2·6H2O置于HCl气流中加热，才能得到MgCl2固体C．用热的纯碱溶液除油污D．分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失6．向一体积不变的密闭容器中充入1.0molPCl3和1.8molCl2，在肯定条件下发生如下反应： PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达到平衡时，PCl5为0.30mol，假如此时分别移走0.35molPCl3、0.75molCl2,、0.15molPCl5，在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量是（）A．0.15mol B．0.3mol C．大于0.15mol，小于0.3mol D．小于0.15mol 7．在肯定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L﹣1．下列推断正确的是（）A．A的转化率为40% B．2 min内B的反应速率为0.2 mol·L﹣1·min﹣1C．x=2 D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态8．下列说法中，正确的是（）A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B．在其他外界条件不变的状况下，运用催化剂，可以改变更学反应进行的方向C．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关9．A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。