第3节《化学中常用的物理量 物质的量》PPT课件

第3节
化学中常用的
物理量—物质的量
第一课时
联想· 质疑
水是大家非常熟悉的物质,它是由水分
子构成的。一滴水（约0.05ml）大约含有 1.7万亿个水分子。如果一个个地去数，即 使分秒不停，一个人一生也无法完成这项 工作。那么，怎样才能既科学又方便地知 道一定量水中含有多少个水分子呢？
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁
电流强度 热力学温度 发光强度 物质的量
一、物质的量及其单位 —— 摩尔
1、概念
物质的量（n） ：是表示物质所含粒子多少的物 理量。 物质的量 是一个专有名词，由四个字组成 ，是一个 整体， 不能分割，也不可加字、减字。
交流· 研讨1
硫酸 的 物质的量 能简化为 硫酸的量 吗？ 能不能写成 硫酸的质量或 硫酸的数量？
阿伏加德罗常数 (NA)
（3） 0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含粒子
数相等的是 （ A C ）
（A） 钾离子 （C） 氯原子 （B）氯离子 （D）氧原子
KClO3 = K＋ + ClO3－ KClO = K＋ + ClO－
小 结
(1) 一个概念及单位：物质的量 摩尔 一个常数和数值：阿伏加德罗常数 6.02×1023mol-1
(2) 3.01×1023 个氯离子中含质子 （3）1molNa变成Na+失去 （4）沉淀1molBa2+需要
谢谢配合！
再 见
物质的量（n）==
微粒数目（N） 阿伏加德罗常数（NA）
物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。
交流· 研讨3
1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？
H2O
微粒个数 微粒集团 物质的量 1 NA 1 mol
2H
2 2NA 2 mol
O
1 NA 1 mol
结论： 不同层次粒子之间的物质的量关系应
(2) 三个关系：概念和单位；n 、 N 、 NA；不同层次粒子间 物质的量的关系 NA
物质的量
÷ NA
粒子数
（3）注意二点： ①用摩尔必须指明粒子的名称 ②只能用于微观粒子
前进
作 业
(1) 2 mol H2SO4 含 H+ ，可电离出 个 H2SO4 分子，可电离出 mol SO42－，共含 摩尔，含电子 mol电子. molSO42-. mol 个原子。 个。
摩尔,来源于拉丁文moles， 愿意是大量和堆积的意思。于 是1971年，由41个国家代表参 加的第14届国际计量大会决定 物质的量的单位为摩尔。
交流· 研讨2
下面叙述是否正确?
（1）摩尔是七个物理量之一。 物质的量 是七个基本物理量之一 ，
摩尔是物质的量的单位 。
（2）摩尔是物质的质量单位。 摩尔是物质的量的单位
2、单位
摩尔：物质的量 的单位。
将 12g
12C
摩尔 简称 摩，符号 mol
（原子核里含 6个质子和 6个中子的碳原子）
所含的碳原子数定义为 1 mol。 1 mol 物质含有 阿伏加德罗常数（符号为NA ）个粒 子，数量为 6.02×1023mol -1 。
思考
为什么不用“个”作单位 ？ 一滴水里大约含1.67×1021个水分子。
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。
物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。
3、n、 N、NA的关系
（1）1mol碳原子含有 （2）0.3mol硫酸分子含有 （3）10mol钠离子含有 （4）6mol电子含有 （5）0.5mol中子含有 1×NA 0.3×NA 10×NA 6×NA 0.5×NA 个碳原子 个硫酸分子 个钠离子 个电子 个中子
2 H2 + O2
粒子个数比 ： 2 质 量 比 ： 4g ： 1
点燃
2H2O
2
：
： 32g
： 36g
物质的量 微观粒子
（难见、难称量）
宏观物质
（可见、可称量）
国际单位制（SI）Leabharlann Baidu七个基本物理量
物 理 量
长 质 时 度 量 间
单位 米 千克 秒 安培 开尔文 坎德拉 摩尔
符号 m Kg s A K Cd mol
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根据组成而定。
交流· 研讨4
（1）1 mol Na2SO4含有 2 mol Na+ mol SO42－ 个氧原子 mol Na+ mol SO42－
1
4×6.02×1023 （2） 0.5 mol Na2SO4含有 1 0.5 2×6.02×1023 物质的量 (n) =
个氧原子
物质所含粒子数目 (N)