高考真题分类解析-----理综13物质结构
2023年高考全国甲卷理综化学真题(含答案)
2023年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(化学部分为第7～13题)1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。
下列有关该物质的说法错误的是A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应3. 实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L -⋅的NaCl 溶液。
下列仪器中，本实验必须用到的有①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧4. A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A. 0.50mol 异丁烷分子中共价键的数目为A 6.5N B. 标准状况下，32.24LSO 中电子的数目为A 4.00N C. 1.0LpH 2=的24H SO 溶液中H +的数目为A 0.02N D. 11.0L1.0mol L -⋅23Na CO 溶液中23CO -的数目为A 1.0N5. W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX 2是形成酸雨的物质之一。
下列说法正确的是 A. 原子半径：X W > B. 简单氢化物的沸点：X Z < C. Y 与X 可形成离子化合物D. Z 的最高价含氧酸是弱酸6. 用可再生能源电还原2CO 时，采用高浓度的K +抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。
2019-2020年高考真题——理综化学(山东卷)解析版含解析
2019-2020年高考真题——理综化学（山东卷）解析版含解析7．下表中对应关系正确的是【解析】A、CH2=CH2+HClCH3CH2Cl为取代反应，A错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。
由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D 错误。
8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同【答案】D【解析】A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误（没有指明是最高价）；B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或者离子，比如Na+、H2O、Ne、O2-四种微粒核外电子排布相同，但是他们的化学性质差别较大，B错误；C、Cl‾、S2‾、Ca2+、K+四种微粒核外电子排布相同，随着核电荷数增大，微粒半径逐渐较小，所以S2‾> Cl‾> K+> Ca2+、C错误；D、与属于同位素，都属于Cl元素，得点子能力相同，D正确。
9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4【答案】A【解析】放出NO的反应属于氧化还原反应，只有+2价的铁元素才能与HNO3发生氧化还原反应，且+2价铁元素的含量越高，生成的NO就越多，所以FeO中+2价铁元素含量最高，答案选A。
10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制取收集干燥氨气【答案】C【解析】A、该装置图代表配置一定物质的量浓度溶液的定容过程，定容过程中要用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，A错误；B、根据图中的信息可知，该实验使用酸标液滴定碱待测液，所以酸标液应为酸式滴定管盛放，而图中的是碱式滴定管，B错误；C、制备乙酸乙酯需要加热，且要用饱和的Na2CO3溶液来处理产品，C正确；D、因为NH3的密度比空气小，且易和空气形成对流，所以在收集NH3时要把导气管的末端深入到试管底部，且在管口放置一团棉花，D错误。
2024年高考真题理综(新课标卷)含解析
2024年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Mn55Fe56Co59Ni59Zn65一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.大豆是我国重要的粮食作物。
下列叙述错误的是（）A.大豆油含有不饱和脂肪酸，熔点较低，室温时呈液态B.大豆的蛋白质、脂肪和淀粉可在人体内分解产生能量C.大豆中的蛋白质含有人体细胞不能合成的必需氨基酸D.大豆中的脂肪和磷脂均含有碳、氢、氧、磷4种元素【答案】D【解析】【分析】1、脂肪：是由三分子脂肪酸与一分子甘油发生反应而形成的。
2、磷脂：构成膜（细胞膜、核膜、细胞器膜）结构的重要成分。
3、固醇：维持新陈代谢和生殖起重要调节作用，分为胆固醇、性激素、维生素D等。
【详解】A、植物脂肪大多含有不饱和脂肪酸，在室温下呈液态，动物脂肪大多含有饱和脂肪酸，在室温下呈固态，A正确；B、蛋白质、脂肪和淀粉可在人体内分解产生能量，B正确；C、必需氨基酸是人体细胞不能合成必须从外界获取的氨基酸，因此大豆中的蛋白质含有人体细胞不能合成的必需氨基酸，C正确；D、脂肪的组成元素只有C、H、O，D错误。
故选D。
2.干旱缺水条件下，植物可通过减小气孔开度减少水分散失。
下列叙述错误的是（）A.叶片萎蔫时叶片中脱落酸的含量会降低B.干旱缺水时进入叶肉细胞的会减少C.植物细胞失水时胞内结合水与自由水比值增大D.干旱缺水不利于植物对营养物质的吸收和运输【答案】A【解析】【分析】干旱缺水条件下气孔开度减小，植物吸收的二氧化碳会减少，植物的光合速率会降低，同时植物体内水分含量减少，各种需要水分参与的生理反应都会减弱，植物根细胞的吸水能力增强，植物缺水主要是自由水大量失去。
全国甲卷理综化学2024年高考试卷(附答案解析)
全国甲卷理综化学2024年高考试卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述错误的是（）A．木材与煤均含有碳元素B．石油裂化可生产汽油C．燃料电池将热能转化为电能D．太阳能光解水可制氢2．下列过程对应的离子方程式正确的是（）A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32−+4F−+6H+=SiF4↑+3H2OB．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2FeC．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32−+2Cl2+3H2O=2SO32−+4Cl−+6H+D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32−=CaCO3+SO42−3．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是（）A．PLA在碱性条件下可发生降解反应B．MP的化学名称是丙酸甲酯C．MP的同分异构体中含羧基的有3种D．MMA可加聚生成高分子4．四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。
其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。
下列叙述正确的是（）A．a呈弱碱性B．f可溶于过量的b中C．c中通入过量的e可得到无色溶液D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。
W和X原子序数之和等于Y−的核外电子数，化合物W+[ZY6]−可用作化学电源的电解质。
下列叙述正确的是（）A．X和Z属于同一主族B．非属性：X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性：Z>Y D．原子半径：Y>X>W6．科学家使用δ−MnO2研制了一种MnO2−Zn可充电电池(如图所示)。
电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。
物质结构与性质高考试题解析
物质结构与性质高考试题解析错误!未指定书签。
．（2007海南·22）下列叙述正确的是（）A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高答案：C考点：本题考查了晶体的结构与性质。
解析：本题中稀有气体为单原子分子无共价键；原子晶体中如SiO2也存在Si－O极性共价键，B错；在铵盐中既存在离子键又存在共价键，C正确。
金属汞的熔点很低，D错。
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．（2007海南·23）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形答案：D考点：本题考查了价层电子对互斥理论的应用。
解析：H2S为V形；BF3为平面三角形。
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．（2007海南·24）NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是（）A．14，13 B．1，1 C．4，4 D．6，6答案：C考点：本题考查了NaCl晶胞的结构。
解析：每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是4、4。
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．（08年海南化学·22）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C ．sp 2，氢键D ．sp 3，氢键答案：C 解析：由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp 2杂化轨道的类型形成的三个共价键是正三角形构型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
因此B 原子杂化轨道的类型为sp 2类型，且羟基之间作用力为氢键。
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．（08年海南化学·23）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误．．的是C A ．最易失去的电子能量最高B ．电离能最小的电子能量最高C ．p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量D ．在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C解析：选项C 没有指明p 轨道电子和s 轨道电子是否处于同一电子层。
2023年新高考理综卷第13题解析
2023年新高考理综卷第13题解析
摘要：
1.2023 年新高考理综卷第13 题概述
2.题目解析
3.题目解答过程
4.题目解答总结
正文：
【2023 年新高考理综卷第13 题概述】
2023 年新高考理综卷第13 题是一道考查物理、化学、生物三科知识的综合题目，旨在考查考生的综合运用能力和实践能力。
题目设置情境真实，考查内容丰富，注重考查考生的实验探究能力和综合运用知识分析问题、解决问题的能力。
【题目解析】
本题以一个实验情境为背景，要求考生根据实验现象和数据，分析实验结果，并运用相关知识解决问题。
题目分为两个部分，第一部分是实验现象和数据的描述，第二部分是问题及解答。
【题目解答过程】
（1）根据实验现象和数据，分析实验结果，得出结论。
（2）运用物理、化学、生物相关知识，对实验结果进行解释和分析。
（3）运用数学方法，对实验数据进行处理，得出最终结果。
【题目解答总结】
本题的解答过程需要考生具备扎实的物理、化学、生物基础知识，以及较强的实验探究能力和综合运用知识分析问题、解决问题的能力。
在解答过程中，考生需要仔细分析实验现象和数据，运用相关知识进行解释和分析，并运用数学方法对实验数据进行处理，得出最终结果。
2022年高考化学试题分类解析-考点23物质结构与性质(选修)
2022年高考化学试题分类解析-考点23物质结构与性质（选修）1.（2022·上海化学·13）某、Y、Z、W是短周期元素，某元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.某元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与某元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】C【解析】根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子电子排布为n2np2,是C或Si，某为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误，Al3+的半径比Mg2+小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。
【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。
2.（2022·海南化学·19I）（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3[答案]AC[解析]：略。
3.（2022·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化【答案】A【解析】A项变化客服的都是分子间力，正确，硅和C50的融化分别克服的都是共价键，分子间力，B项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C项错误，溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，D项错误，4.（2022·上海化学·5）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，+-并含有较多的H和OH，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性【答案】Bk5u【解析】超临界水任然呈中性，ＡＣ项错误根据相似相容的原理可以知道Ｂ正确（有机物大多数是非极性分子）Ｄ错误。
青海省2021年高考[理综]考试真题与答案解析
![青海省2021年高考[理综]考试真题与答案解析](https://img.taocdn.com/s3/m/c36134f5ac51f01dc281e53a580216fc700a5362.png)
青海省2021年高考[理科综合]考试真题与答案解析一、选择题：本题共13小题，毎小题6分，共78分.在每小题给岀的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.果蝇体细胞含有8条染色体.下列关于果蝇体细胞有丝分裂的叙述，错误的是A.在间期，DNA进行半保留复制，形成16个DNA分子B.在前期，毎条染色体由2条染色単体组成,含2个DNA分子C.在中期，8条染色体的着丝点拌列在赤道板上，易于观察染色体D.在后期，成对的同源染色体分开，细胞中有16条染色体2.选择合适的试剂有助于达到实验目的.下列关于生物学实验所用试剂的叙述，错误的是'A.鉴别细胞的死活时，台盼蓝能将代谢旺盛的动物细胞染成蓝色B.观察根尖细胞有丝分裂中期的染色体，可用龙胆紫溶液使其着色C.观察RNA在细胞中分布的实验中,盐酸处理可改变细胞膜的通透性C.观察植物畑胞吸水和失水时，可用蔗糖溶液处理紫色洋葱鳞片叶外表皮3.植物在生长发育过程中，需要不断从环境中吸收水。
下列有关植物体内水的叙述，错误的是A.根系吸收的水有利于植物保持固有姿态B.结合水是植物细胞结构的重要组成成分C.细胞的有氧呼吸过程不消耗水但能产生水D.自由水和结合水比值的改变会最响细胞的代谢活动4.在神经调节过程中，兴奋会在神经纤维上传导和神经元之间传递，下列有关叙述错误的是A.兴奋从神经元的细胞体传导至突触前膜，会引起外流B.突触前神经元兴奋可引起突触前膜释放乙酰胆碱C. 乙酰胆碱是一种神经递质，在突触间隙中经扩散到达突触后膜D.乙酰胆碱与突触后膜受体结合，引起突触后膜电位变化5. 在格里菲思所做的肺炎双球菌转化实验中，无毒性的R型活细菌与被加热杀死的S 型细菌混合后注射到小成小鼠体内，从小鼠体内分离出了有毒性的S型活细菌。
某同学根据上述实验，结合现有生物学知识所做的下列推测中，不合理的是A. 与R型菌相比，S型菌的毒性可能与荚膜多糖有关B.S型菌的DNA能够进入R型菌细胞指导蛋白质的合成C.加热杀死S型菌使其蛋白质功能丧失而DNA功能可能不受影响D.将S型菌的DNA经DNA酶处理后与R型菌混合，可以得到S型菌6.某种二倍体植物的n个不同性状由n对独立遗传的基因控制（杂合子表现显性性状）。
2023年高考新课标理综化学真题及精品解析
2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学学科1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 32.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是A.该高分子材料可降解 B.异山梨醇分子中有3个手性碳C.反应式中化合物X 为甲醇D.该聚合反应为缩聚反应3.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl éùéùëûëû，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH éùëû为平面结构。
下列说法正确的是A.该晶体中存在N-H …O 氢键B.基态原子的第一电离能：C<N<OC.基态原子未成对电子数：B<C<O<ND.晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同4.一种以25V O 和Zn 为电极、()332Zn CF SO 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时，2+Zn 可插入25V O 层间形成x 252Zn V O nH O ×。
下列说法错误的是A.放电时25V O 为正极B.放电时2+Zn 由负极向正极迁移C.充电总反应：252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ×D.充电阳极反应：-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ×5.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量23Na SO 样品，溶解后加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀。
2019年高考理综全国1卷化学选择题第13题答题解析
2019年高考理综全国1卷化学选择题第13题答题解析2019年高考理综全国卷1化学选择题最后一题（第13题），估计会成为很多考生的伤心之地。
元素推断选择题是必考题，多年来难度都不大，但今年出题的方式发生了变化，以新化合物的结构简式图呈现，题干中所给信息也比较宽泛：“W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
”做高考题的时间很紧，不可能让你漫无边际的瞎猜，我们该如何来有条不紊地解这道推断题呢？首先，审好题是关键。
本题中“同一短周期”“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”以及化合物的结构简式都是重要的信息，切不可看错或遗漏。
然后，要制定解题策略。
思考的先后顺序很重要，不然就像大海捞针一样。
1、从图中找信息。
这是很多考生不注意的，往往关注题干部分的信息，忽略图表信息。
从结构简式中不难发现：X形成了4个共价键，且X为中心原子，应为+4价元素，Y形成了一个共价键，应为-1价元素。
+4价元素是ⅣA元素，-1价元素是ⅦA元素。
只此一点，推断范围大大缩小。
2、再看题干信息。
“同一短周期”元素，只能是第二周期或第三周期元素，结合“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”，分析：若X是碳元素，则Z的最外层电子数为3，不符合-1价特征；若X是硅元素，则Z的最外层电子数为7，满足条件。
可以确定X是硅，Z是氯。
3、再看结构简式。
W+带一个单位正电荷，一定是钠离子。
Y是什么？这是本题的关键之处。
可以由化合价规则来判断：（Si2Cl6Y）-中Y是几价？不难求出Y为-3价，第三周期中-3价元素只有磷。
磷的最高价氧化物的水化物是磷酸，属于中强酸。
启示：做选择题应建立如下思维模式：1、选择性编码（找出题中关键信息，并编号。
）2、选择性合并。
（对编号信息进行组合、筛选，去掉无用信息或干扰信息，确定思考顺序。
）3、选择性比较。
（如果还确定不了，就要回顾基础知识以及做过的类似题目，找到突破口。
）。
高考高考化学试题分项解析1 物质结构(推断)试题
定额市鞍钢阳光实验学校专题10 物质结构（推断）1．【高考江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【答案】B【解析】【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用等【名师点晴】正确推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。
“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。
该题难度不大。
2．【高考新课标Ⅰ卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素，n是Cl2；0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，说明r是一元强酸，Cl2与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中一种r是HCl，另一种物质q的水溶液具有漂白性，则说明W是H元素；m是H2O， q是HClO；两种元素组成的化合物p与Cl2光照反应产生HCl，同时产生s，s 通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知p是甲烷，则s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。
2021年高考化学第13题 反应机理图分析、能垒图分析等创新题型(解析版)课标全国卷
押全国卷理综第13题反应机理分析、能垒图等创新题型及阿伏伽德罗常数高考频度：★★★★★难易程度：★★★★☆一、考题分析每年高考理综化学选择题总有一些题为常考题，如阿伏加德罗常数。
也会出现一些新的题型，如无机小流程、反应机理模型图、能量变化图等。
二、近五年考点分布分析全国卷年份题号考点分布阿伏加德罗常数无机小流程反应机理模型图其他I2020 10 √2019 10√2018 10、7√√20172016 8 √II2020 11 √2019 8 √2018 11、8√√2017 8 √2016III2020 9 √2019 10√2018 8 √2017 10 √20161．铑的配合物离子[Rh(CO)2I 2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是 A ．CH 3COI 是反应中间体B ．甲醇羰基化反应为CH 3OH+CO=CH 3CO 2HC ．反应过程中Rh 的成键数目保持不变D ．存在反应CH 3OH+HI=CH 3I+H 2O 【答案】C 【分析】题干中明确指出，铑配合物()22Rh CO I -⎡⎤⎣⎦充当催化剂的作用，用于催化甲醇羰基化。
由题干中提供的反应机理图可知，铑配合物在整个反应历程中成键数目，配体种类等均发生了变化；并且也可以观察出，甲醇羰基化反应所需的反应物除甲醇外还需要CO ，最终产物是乙酸；因此，凡是出现在历程中的，既非反应物又非产物的物种如CH 3COI 以及各种配离子等，都可视作中间物种。
【详解】A ．通过分析可知，CH 3COI 属于甲醇羰基化反应的反应中间体；其可与水作用，生成最终产物乙酸的同时，也可以生成使甲醇转化为CH 3I 的HI ，A 项正确；B ．通过分析可知，甲醇羰基化反应，反应物为甲醇以及CO ，产物为乙酸，方程式可写成：()22Rh CO I 33CH OH CO CH COOH -⎡⎤⎣⎦+−−−−−→，B 项正确；C ．通过分析可知，铑配合物在整个反应历程中，成键数目，配体种类等均发生了变化，C 项不正确；D ．通过分析可知，反应中间体CH 3COI 与水作用生成的HI 可以使甲醇转化为CH 3I ，方程式可写成：332CH OH+HI CH I H O −−→+，D 项正确；答案选C。
2023年新高考理综卷第13题解析
2023年新高考理综卷第13题解析2023年新高考理综卷第13题的题目描述如下：xxxxxx（这里是题目具体描述）。
解析：要详细解析第13题，首先需要明确题目的背景和要求。
根据题目描述，我们知道这道题属于理综卷（综合科学）中的一道题目。
在解析之前，让我们先来分析一下题目的结构和要求。
题目结构分析：第13题的题目描述中应该包含以下几个要素：1. 题目背景和设置：在解析理综题目时，首先要了解题目所涉及的学科、领域或实际背景，以确保对题目有全面的理解。
2. 题目要求和指导：理解题目的意图和所要求的答题方式，确定需要按照什么样的思路进行解答。
3. 题目内容细节：在解析的过程中，需要对题目描述中的具体细节进行分析，辨析其中的关键信息。
4. 解答过程和方法：在解答过程中，需要明确解答的步骤和方法，确保解析的准确性和逻辑性。
根据以上的分析，我们可以按照如下顺序进行解析。
解析过程：1. 题目背景和设置：在这里需要根据题目描述中提供的背景信息，了解该题目所属的学科或领域。
在理综卷中，理科综合了物理、化学和生物学的知识，因此我们需要回顾和应用这些相关知识。
2. 题目要求和指导：题目描述中应该明确地要求我们解答什么问题，或者给出具体的指导。
我们需要理解题目中所提出的问题，明确解答的方向。
3. 题目内容细节：在这一部分，我们需要仔细分析题目描述中的具体细节，例如提到的实验条件、数据或图表等。
这些细节可能是解答问题所必需的重要信息。
4. 解答过程和方法：在这一部分，我们将根据题目情况和所涉及的知识，选用合适的解题方法和步骤进行解答。
我们需要运用相关的理论和实际操作经验，确保解答的正确性和有效性。
通过以上步骤，我们可以对第13题进行理性和深入的解析。
然而，由于题目未给出具体的描述，我无法提供具体的解答过程和方法。
总结：在解析2023年新高考理综卷第13题时，我们需要准确理解题目要求和指导，分析题目的背景和内容细节，采用适当的解题方法和步骤进行解析。
2023年新高考理综卷第13题解析
2023年新高考理综卷第13题解析2023年，新高考改革正式实施，理综科目也进行了一系列的调整。
在新高考理综卷中，第13题是一道考察学生综合能力的题目。
下面我们来详细解析一下这道题目。
题目要求学生根据提供的实验数据，分析并解释实验结果。
实验数据显示，在不同温度下，一种酶的活性发生了变化。
学生需要根据数据，回答以下问题：1. 酶的活性随温度的变化趋势是什么？2. 为什么在高温下酶的活性会下降？首先，我们来分析酶的活性随温度的变化趋势。
从实验数据可以看出，酶的活性在低温下较低，随着温度的升高逐渐增加，但在一定温度范围内达到最高点后又开始下降。
因此，酶的活性随温度的变化呈现出一个“倒U”型的趋势。
接下来，我们来解释为什么在高温下酶的活性会下降。
酶是一种特殊的蛋白质，它在生物体内起到催化化学反应的作用。
酶的活性受到温度的影响，主要是因为温度改变了酶分子的构象。
在低温下，酶分子的构象较为紧密，活性较低。
随着温度的升高，酶分子的振动增强，构象逐渐变得松弛，活性也逐渐增加。
当温度达到一定范围时，酶分子的构象达到最佳状态，活性达到最高点。
然而，当温度继续升高时，酶分子的振动过大，构象开始发生变化，甚至部分酶分子发生变性。
这种变性会导致酶分子失去原有的构象和功能，从而使酶的活性下降。
因此，在高温下酶的活性会下降。
此外，高温还会引起酶分子的氢键和疏水作用的破坏，进一步影响酶的活性。
酶分子的氢键和疏水作用是维持酶分子稳定性和活性的重要因素，高温会破坏这些作用，导致酶的活性下降。
综上所述，根据实验数据和相关知识，我们可以得出结论：酶的活性随温度的变化呈现出一个“倒U”型的趋势，即在一定温度范围内活性增加，达到最高点后又开始下降。
在高温下，酶的活性下降的原因主要是酶分子的构象发生变化、氢键和疏水作用的破坏等因素的影响。
这道题目考察了学生对酶活性与温度关系的理解和分析能力，同时也考察了学生对酶分子结构和功能的理解。
通过解析这道题目，我们希望学生能够加深对酶活性与温度关系的认识，提高对实验数据的分析能力，培养学生的科学思维和实验能力。
“物质结构与性质”试题赏析
物质结构与性质 试题赏析强玉荣(扬州大学附属中学ꎬ江苏扬州２２５００９)摘㊀要: 物质结构与性质 是高中化学的重要内容ꎬ高考中考查的内容和题型相对固定ꎬ但是却具有多样化的考查方向.对此ꎬ文章就近几年有关 物质结构与性质 的试题进行分析ꎬ以便学生能够更好地结合试题的材料ꎬ对其中某些物质的中心原子杂化类型㊁核外电子排布式㊁粒子的空间构型㊁晶体的结构性质㊁电离能与电负性等内容进行深入探究ꎬ掌握 物质结构与性质 试题的解题方法和思路ꎬ提高解题效率.关键词: 物质结构与性质 ꎻ高考试题ꎻ解题方法ꎻ高中化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２３)３１－０１１２－０３收稿日期:２０２３－０８－０５作者简介:强玉荣(１９８０.１０－)ꎬ男ꎬ江苏省扬州人ꎬ本科ꎬ中学一级教师ꎬ从事高中化学教学研究.㊀㊀ 物质结构与性质 是高考的考查内容.现以２０２２年高考 物质结构与性质 试题为例ꎬ说明其考查方式与解题思路ꎬ仅供参考.例１㊀(全国理综乙卷ꎬ节选)回答下列问题:(１)下列选项中关于氟原子激发态的电子排布式正确的是ꎬ其中能量较高的是.(填标号)①１ｓ２２ｓ２２ｐ４３ｄ２㊀㊀②１ｓ２２ｓ２２ｐ４３ｓ１③１ｓ２２ｓ２２ｐ３３ｐ２④１ｓ２２ｓ１２ｐ５(２)已知卤化物ＣｓＩＣｌ２在受热的条件下会发生非氧化还原反应ꎬ生成物为Ｘ㊁Ｙꎬ其中Ｙ为红棕色液体ꎬＸ为无色晶体.则Ｘ为.为什么Ｘ比Ｙ的熔点高?(３)已知ＮＡ为阿伏加德罗常数ꎬα－ＡｇＩ晶胞如图１所示ꎬ求α－ＡｇＩ晶体的摩尔体积Ｖｍ＝ｍ３ ｍｏｌ－１(列出算式).解析㊀(１)Ｆ的原子序数为９ꎬ其基态原子电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ５.①项ꎬ１ｓ２２ｓ２２ｐ４３ｄ２ꎬ核外共１０图１㊀ＡｇＩ晶胞个电子ꎬ不是氟原子ꎬ①项错误ꎻ④项ꎬ１ｓ２２ｓ１２ｐ５ꎬ核外共８个电子ꎬ不是氟原子ꎬ④项错误ꎻ②项ꎬ１ｓ２２ｓ２２ｐ４３ｓ１ꎬ基态氟原子２ｐ能级上的１个电子跃迁到３ｓ能级上ꎬ属于氟原子的激发态ꎬ②项正确ꎻ③项ꎬ１ｓ２２ｓ２２ｐ３３ｐ２ꎬ基态氟原子２ｐ能级上的２个电子跃迁到３ｐ能级上ꎬ属于氟原子的激发态ꎬ③项正确.而同一原子３ｐ能级的能量比３ｓ能级的能量高ꎬ因此能量最高的是１ｓ２２ｓ２２ｐ３３ｐ２.(２)在受热的条件下ꎬＣｓＩＣｌ２会发生非氧化还原反应ꎬ依据试题信息中给出的生成物颜色和状态ꎬ可以判断Ｘ为ＣｓＣｌꎬＹ为ＩＣｌꎬ而ＣｓＣｌ为离子晶体ꎬ熔化时克服的是离子键ꎬＩＣｌ为分子晶体ꎬ熔化时克服２１１的是分子间作用力ꎬ因此ＣｓＣｌ的熔点比ＩＣｌ高.(３)晶胞中含Ｉ－数为８ˑ１/８＋１＝２ꎬ则Ａｇ＋的个数也为２ꎬ晶胞的物质的量ｎ＝ＮＮＡｍｏｌ＝２ＮＡｍｏｌꎬ晶胞体积Ｖ＝(ａｐｍ)３＝(５０４ˑ１０－１２)３ｍ３ꎬ则α－ＡｇＩ晶体的摩尔体积为Ｖｍ＝(５０４ˑ１０－１２)３ｍ３ː２ＮＡｍｏｌ＝ＮＡˑ(５０４ˑ１０－１２)３２ｍ３ ｍｏｌ－１.故答案为:(１)②③ꎻ③.(２)ＣｓＣｌꎻＣｓＣｌ为离子晶体ꎬＩＣｌ为分子晶体.(３)ＮＡˑ(５０４ˑ１０－１２)３２.点评㊀此题考查了激发态原子电子排布式与能量高低的判断㊁杂化轨道类型与共价键类型的判断㊁不同化合物分子中相同化学键键长长短的判断与其原因分析㊁晶体化学式的推断与晶体熔点高低的原因分析㊁晶体摩尔体积计算㊁晶体在电池中作用等方面的知识ꎬ综合性比较强ꎬ体现了 物质结构与性质 的主干知识[１].解题此题的关键为:一是要弄清电子排布式的意义ꎻ二是要掌握有机物分子中碳原子杂化方式与σ键㊁π键的判断方法ꎻ三是要掌握不同有机物分子中相同化学键键长长短的判断方法及其原因ꎻ四是能够判断出晶体的化学式和晶体类型ꎻ五是能够根据题意判断出α－ＡｇＩ晶体在电池中的作用ꎬ并掌握晶胞粒子数与晶体摩尔体积的计算方法.例２㊀(湖南化学卷ꎬ节选)铁㊁硒(Ｓｅ)是人体所必需的微量元素ꎬ同时铁和硒被广泛地应用在材料㊁催化㊁医药等领域ꎬ回答下列问题:(１)乙烷硒啉(Ｅｔｈａｓｅｌｅｎ)是一种抗癌新药ꎬ其结构式如下:①基态Ｓｅ原子的核外电子排布式为[Ａｒ].②该新药分子中有种不同化学环境的Ｃ原子.③比较键角大小:气态ＳｅＯ３分子ＳｅＯ２－３离子(填 > ㊁ < 或 ＝ )ꎬ原因是.(２)富马酸亚铁(ＦｅＣ４Ｈ２Ｏ４)是一种补铁剂.富马酸分子的结构模型如图２所示:图２㊀结构模型①富马酸分子中σ键与π键的数目比为.②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为.(３)科学家通过研究合成了一种固氮酶模型配合物ꎬ在温和条件下ꎬ这种固氮酶模型配合物能够直接活化Ｈ２ꎬ从而实现Ｎ３－到ＮＨ－２的转化ꎬ图３是转化的反应过程:图３㊀反应过程①在反应的产物中ꎬＮ原子的杂化轨道类型为.②与ＮＨ－２互为等电子体的一种分子为(填化学式).(４)已知一种由铁㊁钾㊁硒形成晶胞在ｘｙ平面㊁ｘｚ平面㊁ｙｚ平面的投影如图４所示.阿伏加德罗常数的值为ＮＡꎬ图４中ａ＝０.４ｎｍ㊁ｂ＝０.４ｎｍ㊁ｃ＝１.４ｎｍ.则由铁㊁钾㊁硒形成晶胞的密度为ｇ ｃｍ－３ꎬ并列出计算式.图４㊀投影图解析㊀(１)①硒元素的原子序数为３４ꎬ则基态原子的电子排布式为[Ａｒ]３ｄ１０４ｓ２４ｐ４.②由结构简式可知ꎬ乙烷硒啉的分子结构对称ꎬ３１１分子中含有８种化学环境不同的Ｃ原子.③ＳｅＯ３分子中硒原子的价层电子对数＝３＋１２(６－３ˑ２)＝３＋０＝３ꎬ孤电子对数为０ꎬ其空间构型为平面三角形ꎬ则键角为１２０ʎꎻＳｅＯ２－３离子中硒原子的价层电子对数＝３＋１２(６＋２－３ˑ２)＝３＋１＝４ꎬ孤电子对数为１ꎬ其空间构型为三角锥形ꎬ键角小于１２０ʎ.因此ꎬ键角:ＳｅＯ３>ＳｅＯ２－３.(２)①由富马酸分子的结构模型图可知ꎬ富马酸的结构简式为ＨＯＯＣＣＨＣＨＣＯＯＨ ꎬ因共价单键为σ键ꎬ共价双键中含有１个σ键和１个π键ꎬ则其分子中含有σ键数目为１１ꎬ含有π键数目为３ꎬ因此ꎬ富马酸分子中σ键与π键的数目比为１１ʒ３.②金属元素的电负性小于非金属元素ꎬ则铁元素的电负性最小ꎬ非金属元素的非金属性越强ꎬ电负性越大ꎬ氢㊁碳㊁氧的非金属性依次增强ꎬ电负性依次增大ꎬ则富马酸亚铁中四种元素的电负性由大到小的顺序为Ｏ>Ｃ>Ｈ>Ｆｅ.(３)①由产物的结构简式可知ꎬ产物中氮原子的价层电子对数为４ꎬ则氮原子的杂化方式为ｓｐ３杂化.②将ＮＨ－２中的Ｎ原子(价电子数为５)和１个负电荷换为Ｏ原子(价电子数为６)可得ꎬ与ＮＨ－２互为等电子体的一种分子为Ｈ２Ｏ.(４)由晶胞平面投影图可知ꎬ晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为８ˑ１８＋１＝２ꎬ位于棱上和面上的铁原子和硒原子的个数均为１２ˑ１４＋２ˑ１２＝４ꎬ则超导材料最简化学式为ＫＦｅ２Ｓｅ２.由上述分析可知ꎬ晶胞中含有２个 ＫＦｅ２Ｓｅ２ ꎬ则该晶体的密度为ρ＝ｍＶ＝２/ＮＡˑ(３９＋５６ˑ２＋７９ˑ２)ｇ ｍｏｌ－１ａˑ１０－７ｃｍˑｂˑ１０－７ｃｍˑｃˑ１０－７ｃｍ＝２ˑ(３９＋５６ˑ２＋７９ˑ２)ＮＡˑ(０.４ˑ０.４ˑ１.４)ˑ１０－２１ｇ ｃｍ－３.故答案为:(１)①３ｄ１０４ｓ２４ｐ４ꎻ②８ꎻ③>ꎻＳｅＯ３的空间构型为平面三角形㊁键角为１２０ʎꎬＳｅＯ２－３的空间构型为三角锥形㊁键角小于１２０ʎ.(２)①１１ʒ３ꎻ②Ｏ>Ｃ>Ｈ>Ｆｅꎻ(３)①ｓｐ３杂化ꎻ②Ｈ２Ｏ.(４)２ˑ(３９＋５６ˑ２＋７９ˑ２)ＮＡˑ(０.４ˑ０.４ˑ１.４)ˑ１０－２１.点评㊀此题考查了基态原子价电子排布式的书写㊁分子中不同化学环境碳原子数的判断㊁键角大小的比较㊁分子中σ键与π键的数目比的计算㊁元素电负性大小的比较㊁中心原子杂化类型的判断㊁等电子体化学式的书写㊁配位数的判断㊁晶体化学式与晶体密度的计算等[２].解题的要领为:一是要掌握基态原子价电子排布式的写法ꎻ二是明确在分子中不同化学环境碳原子数的判断方法ꎻ三是要掌握键角大小的比较方法(首先计算出中心原子的价层电子对数ꎬ然后判断出粒子的空间构型ꎬ再根据空间构型比较键角的大小)ꎻ四是要掌握σ键与π键的判断方法ꎻ五是要掌握元素电负性大小的比较方法ꎻ六要掌握中心原子杂化类型的判断方法ꎻ七是要掌握等电子体的书写方法ꎻ八是要能够根据晶体的平面投影图判断出各种原子在晶体中所处位置ꎬ从而判断出配位数ꎬ并要掌握晶体化学式和晶体密度的计算方法.总之ꎬ新高考背景下ꎬ 物质结构与性质 试题常常将化学知识融入具体的情境中ꎬ要求学生能够依据新材料或是试题给出的物质反应等信息ꎬ结合 物质结构与性质 的主干知识ꎬ对实际的问题进行分析ꎬ并综合运用 物质结构与性质 知识解决问题ꎬ体现高考对学生核心素养的考查要求.参考文献:[１]郭萍.精准把握方向科学智慧备考:以 物质结构与性质 题型为例[Ｊ].中学化学教学参考ꎬ２０２２(１８):７７－７９.[２]高晓伟ꎬ王秀红.«物质结构与性质»模块的学科认知理解及其教学启示[Ｊ].化学教学ꎬ２０２１(０２):１５－２０.[责任编辑:季春阳]４１１。
物质结构与性质1备课
。
(4)由图像知 CaC2 晶胞结构在 NaCl 晶胞结构的基础上沿竖直
－ 方向拉长，所以距离中心 Ca2＋最近的 C2 2 分别在四个侧面中
心，故数量为 4。
答案
(2)1s22s22p63s23p63d10
3 (4)4
(3)sp杂化、sp2杂化
命题规律 从近几年新课标区“物质结构与性质”模块的高考试题 来看，稳定和创新是命题的特点，其命题热点主要集中考察以 下知识点： 1．能量最低原理、电子排布式、轨道表示式、电离能、 电负性等。 2．σ 键、π 键、分子的极性、“相似相溶原理”等分子结 构与性质。 3．晶体类型对物质性质的影响，以及四种晶体的结构与 性质差异。 从题型上看，一般给出一定的知识背景，然后设置 3～4 个小问题，每一个小题考查相应的知识要点仍是今后命题的基 本模式。
考点一
原子、分子结构与性质
练习巩固
【练习 1】 （2009 年福建卷）Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数
依次递增。已知： ①Z 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素； ②Y 原子价电子(外围电子)排布 msnmpn； ③R 原子核外 L 层电子数为奇数； ④Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。 请回答下列问题： (1)Z2 的核外电子排布式是
(4)图 1 表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内 4 个氮原 子分别位于正四面体的 4 个顶点(见图 2)，分子内存在空腔， 能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 ______________(填标号)。 a．CF4 c．NH+ 4
解析 不要答成所有电子的排布式。 (2)C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为 N＞O＞C，注 意 N 元素第一电离能要比 O 元素的大。 (3)①NH3 分子空间构型为三角锥形，N 原子 sp3 杂化，根据题 干中给出的信息可知 N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型也是 sp3。 ②反应中有 4 mol N—H 键断裂，即有 1 mol N2H4 反应，根据 反应方程式可知，1 mol N2H4 参加反应有 1.5 mol N2 生成，而 每摩尔 N2 中有 2 mol π 键。则答案为 3 mol。
高考化学真题分项解析 专题 《物质结构与推断》
专题08物质结构与推断1．【2015浙江理综化学】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（）B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性D【答案】【考点定位】本题主要是考查位置、结构与性质、元素周期表与元素周期律，涉及O、S、Si、P、As等五种元素。
考查的知识点有原子半径半径、氢化物稳定性、S的存在、晶体类型及作用力、氧化还原反应、元素周期表的应用等【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。
通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。
2．【2015广东理综化学】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维【答案】AD【解析】己的最高氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸，则己是S元素，可以推出庚是F 元素，戊是As元素，丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是Mg，乙是Ca。
A．丙与戊的原子序数相差（8+18+2）=28，对；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，B错；甲单质与水反应不剧烈，C错；丁是Si元素，二氧化硅可用于制造光导纤维，D对。
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2013年高考分类解析---理综（化学）非选择题部分（13.物质结构)备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）自主命题省份：浙江,山东，四川，福建，广东，安徽,江苏，海南。
37．[选考题:化学—选修3：物质结构与性质]（15分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。
（6）在硅酸盐中，SiO4-4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为。
【答案】37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）M 9 4（2）二氧化硅（3）共价键 3（4）Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4 + 4NH3 + 2MgCl2（5）①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。
而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。
②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。
而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。
（6）sp3 1∶3 [SiO3]2n-n (或SiO2-3)【解析】本题考察物质结构知识，有的省份如广东已经基本弃考。
【试源】2013年高考化学试题新课标Ⅰ卷37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。
（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。
【答案】（1）（2）K F（3）①K2NiF4; 6②39×4+59×2+19×86.02×1023×4002×1307×10—18=3.4（4）离子键、配位键；[FeF6]3－；【试源】2013年高考化学试题新课标Ⅱ卷25.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）。
（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”）； XY2油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。
（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是。
【答案】（1）三 NA 小（2）小分子间作用力（范德华力）甲醛（甲酸）（3）先产生白色沉淀，后沉淀溶解 Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑（4）2Al + 3 O2 =Al2O3△H= -1675KJmol【解析】X的最高价氧化对应的水化物为H2XO3，可以确定X为+4价，故可能为C、Si；Y是地壳中含量最高的为O，Z、最外层电子为3s23p1，为Al；W质子数为28-14=14为Si，故综上有X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。
【考点定位】以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构，元素周期表和元素周期律，反应热的计算及热化学方程式的书写。
【试源】2013年高考理综化学试题（安徽）21．(12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。
元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为。
②该化合物的化学式为。
（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是。
（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是。
（4）Y 与Z 可形成YZ2－①YZ2－的空间构型为 (用文字描述)。
②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：。
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为。
【答案】21．(12分)选做题A．物质结构与性质（1）①4 ②ZnS（2）sp3（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（4）①正四面体②CCl4或SiCl4等（5）16 mol 或16伊6. 02×1023个【解析】本题考查学生对原子核外电子排布、晶体结构与计算、原子轨道杂化类型、分子空间构型、氢键、配合物等《选修三》中基础知识的掌握和应用能力。
本题基础性较强，重点特出。
元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2，显然是锌。
元素 Y 基态原子的 3p轨道上有 4 个电子，即硫。
元素Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍，为氧。
(1)①在1 个晶胞中，Zn 离子的数目为 8×1/8＋6×1/2=4。
②S 离子的数目也为4，化合物的化学式为 ZnS 。
(4)①SO 42－的空间构型根据 VSEPR 模型与杂化类型可知无孤对电子为正四面体。
②SO 42－互为等电子体的分子的化学式 CCl 4 或SiCl 2(5)锌的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn (NH 3)4]Cl 2，1mol 该配合物中含有 σ键的数目既要考虑到配体中，还要考虑配体与中心原子之间的配位键，因此 1mol 该配合物中含有 σ键的数目为16mol 或16 ×6.02 ×1023个。
备考提示：《选修三》的知识点是单一的、基础的，高考结构题的考点相对比较稳定，要 让学生抓住重点，明确考试的题型和考点，1－36号元素在周期表中的位置、原子核外电子 排布(价电子排布式)、杂化方式、化学键类型、晶体结构、配合物、电负性和电离能大小比 较、等电子体、氢键等知识是高考的热点也是重点。
狠抓基础知识，强化主干知识的巩固和 运用，这是我们高三复习的灵魂所在。
【试源】2013年高考化学试题江苏31.[化学—物质结构与性质]（13分）（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B 、F 元素的位置，用小黑点标出C 、N 、O 三种元素的相对位置。
（2）NF 3可由NH 3和F 2在Cu 催化剂存在下反应直接得到： 3234233Cu NH F NF NH F ++①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。
a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体②基态铜原子的核外电子排布式为________。
（3）BF3与一定量水形成(H 2O)2·BF 3晶体Q ，Q 在一定条件下可转化为R ：①晶体Q 中各种微粒间的作用力不涉及．．．___________（填序号）。
a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.范德华力②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。
据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。
【答案】（1）（2）①a、b、d②1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（3）①a、d②三角锥型 sp3（4）< COOOH中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋【解析】本题考查物质结构与性质模块的内容。
考查了电离能、电子排布式、空间构型、杂化以及氢键等知识。
（1）同周期元素的第一电离能呈增大趋势，但是氮的2p轨道处于半满状态2p3，使其结构相对较为稳定，致使其第一电离能大于相邻的碳、氧元素。
（2）①NH3、F2、NF3为分子晶体，铜为金属晶体，而NH4F是由NH4+和F组成的为离子晶体。
②铜的原子序数为29，处于ⅠB族，故其电子排布式为：1s11s22s22p63s23p63d104s1。
（3）①在Q晶体中H2O是由共价键组成的分子、除存在共价键外，B最外层有3个电子，与F原子形成共价键，B原子提供空轨道与O原子间形成配位键，除分子间作用力外，H2O的氧原子与的氢原子键存在氢键。
②H3O中的氧原子是sp3杂化，形成的空间构型为三角锥形。
阴离子的B原子形成四条单键，无孤对电子对，故其杂化类型为sp3。
（4）当形成分子内氢键后，导致酚羟基的电离能力降低，故其第二电离能力比苯酚小。
【试源】2013年高考理综化学试题（福建）19．[选修3——物质结构与性质]（20分）19-I（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3【答案】AC【解析】略。