高二化学盐类的水解规律

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高二化学第二册第三章盐类的水解知识点

高二化学第二册第三章盐类的水解知识点一、盐类的水解：盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能弱酸阴离子促进水的电离碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能弱碱阳离子促进水的电离酸性强酸强碱盐 NaCl 不能无无中性1、定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。

2、实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。

3、规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。

即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。

4、特点：①水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。

②水解反应为吸热反应。

③盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。

④多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

5、盐类水解的离子反应方程式因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：(1)应用“ ”号表示，(2)一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“darr;”“uarr;”(3)多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。

二、影响水解平衡的因素影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。

外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：NH4++H2ONH3?H2O+H+进行说明1、温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移。

2、浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。

盐的浓度越小，水解程度越大。

3、溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。

例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸，则抑制水解。

以NH4+ + H2O=NH3?H2O + H+ 为例:条件 c(NH4+) c(NH3?H2O) c(H+) c(OH-) pH 水解程度平衡移动方向加热减少增大增大减少减少增大正向加水减少减少减少增大增大增大正向通入氨气增大增大减少增大增大减少逆向加入少量增大增大增大减少减少减少正向NH4Cl(S)通入HCI 增大减少增大减少减少减少逆向加入少量减少增大减少增大增大增大正向NaOH(S)以CH3COO- + H2O=CH3COOH + OH- 为例：条件 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH水解程度平衡移动方向加热减少增大增大减少增大增大正向加水减少减少减少增大减少增大正向加入冰醋酸增大增大减少增大减少减少逆向加入少量增大增大增大减少增大减少正向醋酸钠(s)通入HCI 减少增大减少增大减少增大正向加入少量NaOH(S) 增大减少增大减少增大减少逆向第三章水的电离和溶液的pH知识点的全部内容就是这些，希望对大家化学学习有帮助。

高二化学教案盐类的水解(精选3篇)

高二化学教案盐类的水解（精选3篇）教案一：盐类的水解教学目标：1.了解盐类的水解反应。

2.掌握盐类的水解方程式和产物。

3.通过实验观察盐类的水解过程，并总结规律。

教学重点：盐类的水解方程式和产物。

教学难点：盐类的水解规律。

教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，试管，移液管，酚酞指示剂。

实验器材：烧杯，三角废旧瓷片，酒精灯，玻璃棒。

教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识，并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。

Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。

2.重复步骤1，使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl，观察颜色的变化。

Step 3 实验结果解释：让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。

Step 4 归纳总结：让学生总结盐类的水解方程式和产物，并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。

Step 5 拓展讨论：引导学生思考，在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的，这些水解反应有什么特殊的应用。

Step 6 小结：对本节课所学内容进行小结，并检查学生的学习情况。

教学延伸：可以让学生自主设计实验，观察不同浓度的盐溶液的水解情况，进一步深入了解盐类的水解反应规律。

教案二：盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标：1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。

2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。

3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。

教学重点：溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。

教学难点：通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。

教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，酚酞指示剂，酚酞溶液。

实验器材：试管，玻璃棒，滴管。

教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐，以及酸碱与盐的关系。

Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。

2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1第三章第三节课时1盐类水解的实质与规律

化学选修4
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解析
A项，CO
2－ 3
＋H2O
HCO
－
3
＋OH－，HCO
－
3
＋
H2O
H2CO3＋OH－，溶液显碱性；B项，HSO
－
4Байду номын сангаас
只电离不水
解，溶液显酸性；C项，Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，溶
液显酸性；D项，Ca2＋、NO－ 3 不水解，溶液显中性。
化学选修4
③总离子方程式：__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋____。
化学选修4
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(2)强碱弱酸盐(如CH3COONa溶液) ①理论解释
H2O
OH－＋
CH3COONa=====Na＋＋
H＋＋ CH3COO－
CH3COOH
②平衡时溶液的酸碱性：c(H＋)___＜__c(OH－)，溶液呈
答案 B
化学选修4
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解析 NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9 mol·L－1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝1100－－194 mol·L－1＝10－5 mol·L－1，故ab＝1100－－95＝10－4，即a＝10－4b。
3．概念：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的___H__＋_____或____O_H__－_____结合生成__弱__电__解__质_____的反应。
化学选修4
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高考化学盐类的水解知识点详解

高考化学盐类的水解知识点详解盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。

1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)或：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。

5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反应.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。

指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。

即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl8.分析盐与盐反应时要考虑水解。

两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：(1)能否发生氧化还原反应;(2)能否发生双水解互促反应;(3)以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应.9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3。

高二化学下册《盐类的水解》知识点整理

高二化学下册《盐类的水解》知识点整理高二化学下册《盐类的水解》知识点整理(一)盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性(1)有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)如：Nal中的Na+对应的碱是强碱NaH,则Na+是强碱金属离子,不会水解Nal中的l-对应的酸是强酸Hl ,则l-是强酸根离子,也不会水解所以,Nal在水溶液中不会发生水解又如：H3Na中的H3-对应的是弱酸H3H,则H3-是弱酸根离子,会水解消耗H2电离出的H+,结合成H3H分子使得水中H-多出所以,H3Na的水溶液显碱性(2)越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大如：Na23和Na2S33 -对应的酸是H23;S3 -对应的酸是H2S3由于H23的酸性弱于H2S3则,3 -的水解程度比S3 -的水解程度更大,结合的H+更多所以,Na23的碱性比NaS3的碱性强(3)双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解阳离子水解结合水电离出的H-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大如：H3NH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2 ;H3-对应的酸是弱酸H3H则NH4+和H3-都会发生水解,NH4+结合H-形成NH3*H2;H3-结合H+形成H3H,相互促进,水解程度较大(4)谁强显谁性主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合H-要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小如：(NH4)3 ,由于NH3的碱性比H23的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比3 -的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有H-多出所以,(NH4)23 溶液显碱性又如：H3NH4,由于NH3的碱性和H3H的酸性相当,则NH4+的水解度和H3-的程度差不多,使得水溶液中的H+和H-也差不多所以H3NH4溶液显中性再如：(NH4)2S3,由于NH3的碱性比H2S3的酸性弱,则NH4+的水解度比S3 -的水解度大,使得水溶液中消耗的H-更多,有H+多出所以,(NH4)2S3溶液显酸性(二)根据盐类的不同,可分为：强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;Q###弱酸盐;弱酸弱碱盐(1)强酸弱碱盐如：NH4l的水解离子方程式：NH4+ + H2 =可逆= NH3*H2 + H+强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性(2)强碱弱酸盐如：H3Na的水解离子方程式：H3- + H2 =可逆= H3H + H-Q###弱酸盐的水溶液一定显碱性(3)弱酸弱碱盐如：H3NH4的水H3- + NH4+ + H2 =可逆= H3H + NH3*H2H3NH4水溶液显中性如：NH4F的水NH4+ + F- + H2 =可逆= NH3*H2 + HFNH4F的水溶液显酸性如：NH4l的水解离子方程式;NH4+ l- + H2 =可逆= NH3*H2 + HlNH4l的水溶液显碱性弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了如：Na23的水第一步程度很大：3 - + H2 =可逆= H3- + H-第二步程度很小：H3- + H2 =可逆= H23 + H-【注意】：大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底【以上都是一种盐中的离子水解】【第二种情况】：另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解如：NaH3和AlI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：3H3- + Al + == Al(H)3↓ + 32↑注意：Al +和H3-双水解较彻底,可以用“==”而不用“可逆符号”另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加(1)常见的弱酸根离子：S3 - ;HS3-;3 -;H3-;P4 -;HP4 -;l-;S -;HS-;H3-;SN-;F-;Al2-;6H(苯酚根);N2-(亚硝酸根)常见弱酸的酸性排序：H2S3 > H3P4> HF >HH>6H-H>H3H>H23>H2S 亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫酸> Hl>6H-H>HAl2次氯酸苯酚偏铝酸(2)常见的弱碱离子：NH4+;u +;Fe +;Fe +;Al +其中碱性排序：Fe(H)2 > Fe(H)3 > u(H)2 > NH3*H2 > Al(H)3。

高二年级化学盐类的水解知识点

学年高二年级化学盐类的水解知识点化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是为大家整理的高二年级化学盐类的水解知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。

(一)盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.所以,CH3COONa的水溶液显碱性.(2)越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.如：Na2CO3和Na2SO3CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3由于H2CO3的酸性弱于H2SO3则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多.所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强.(3)双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大.如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大.(4)谁强显谁性主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性.又如：CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.所以CH3COONH4溶液显中性.再如：(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.所以,(NH4)2SO3溶液显酸性.(二)根据盐类的不同,可分为：强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强奸弱酸盐;弱酸弱碱盐(1)强酸弱碱盐如：NH4Cl的水解离子方程式：NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性.(2)强碱弱酸盐如：CH3COONa的水解离子方程式：CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性.(3)弱酸弱碱盐如：CH3COONH4的水CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2OCH3COONH4水溶液显中性如：NH4F的水NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HFNH4F的水溶液显酸性.如：NH4ClO的水解离子方程式;NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClONH4ClO的水溶液显碱性.弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关.(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.如：Na2CO3的水第一步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH- 第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH- 【注意】：大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号.水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底.【以上都是一种盐中的离子水解.】【第二种情况】：另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解.如：NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3 + 3CO2注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底,可以用==而不用可逆符号另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加.【附】(1)常见的弱酸根离子：SO3^2- ;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亚硝酸根)常见弱酸的酸性排序：H2SO3 H3PO4HCOOHC6H5-COOHCH3COOHH2CO3H2S亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫酸HClOC6H5-OHHAlO2次氯酸苯酚偏铝酸(2)常见的弱碱离子：NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+其中碱性排序：Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3*H2O Al(OH)3 最后，希望小编整理的高二年级化学盐类的水解知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。

盐类的水解 (水解常数)

澧县一中高二化学组
盐的水解常数
2
HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐，则MA的水解方程式为：
MA +H2O HA+ MOH
该水解反应的平衡常数为
K
=
c ( HA )·c (MOH )
c(H2O) c(MA)
K ·c(H2O)
= c ( HA ) ·c (MOH )
c(MA)
盐的水解常数 Kh = c ( HA ) ·c (MOH )
c (OH- )
= c ( MOH )与电离常数Kb的关系式 Kb
c(MOH)
Kh
=
c ( H+ ) ·c (OH－ )
Kb
=
Kw Kb
水解常数Kh与对应弱酸的电离常数Kb的关系
6
MA +H2O
若MA为强碱弱酸盐(CH3COONa)
Kh =
Kw Ka
பைடு நூலகம்HA+ MOH
若MA为强酸弱碱盐(NH4Cl)
Kh =
Kw Kb
结论：弱酸或弱碱电离常数越小，其所生
成的盐水解常数就越大，水解程度就越大。越弱越水解
已知浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液相
比，碳酸钠溶液碱性强。试分析原因。
7
依据上图数据，通过计算分析碳酸氢钠溶液呈碱性的原因。
8
判断弱酸的酸式盐溶液酸碱性的方法比较其电离和水解程度的相对大小比较电离常数和水解常数的相对大小
先计算铵根离子的水解常数。因为醋酸的电离常数大于铵根离子的水解常数，所以浓度相等时醋酸溶液的酸性强于氯化铵溶液。
11
已知常温下磷酸的电离常数为：
试通过计算判断: NaH2PO4溶液和Na2HPO4溶液的酸碱性。

化学高二盐类的水解

化学高二盐类的水解
盐类是由阴离子和阳离子组成的化合物，它们在水中溶解时会发生水解反应。

水解是指在水中，离子化合物的离子与水分子相互作用，形成新的离子化合物或是非离子化合物。

一些盐类在水中水解比较显著，例如碳酸盐、硫酸盐、氯化物等。

其中以碳酸盐的水解反应最为常见，碳酸盐在水中会分解为碳酸氢盐和氢氧化物：
MCO3 + H2O → MHCO3 + MOH
例如，钙碳酸(CaCO3)在水中会分解为碳酸氢钙(Ca(HCO3)2)和氢氧化钙(Ca(OH)2)。

硫酸盐也有类似的水解反应，如硫酸钙(CaSO4)
在水中会分解为硫酸氢钙(Ca(HSO4)2)和氢氧化钙(Ca(OH)2)。

而氯化物的水解反应则是会产生酸和碱，例如氯化铵(NH4Cl)在水中会分解成氨气(NH3)和盐酸(HCl)：
NH4Cl + H2O → NH3 + HCl
总之，理解盐类在水中的水解反应对于理解盐类化合物的性质和应用十分重要。

- 1 -。

高考化学复习专题之盐类的水解

高二化学盐类的水解知识精讲人教版（一）盐类的水解实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。

现象：CH 3COONa pH>7 )()(-+<OH c H c NH 4Cl pH<7 )()(-+>OH c H c NaCl pH=7 )()(-+=OH c H c思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH －与H ＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H ＋和OH －的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。

CH 3COONa === Na ＋ + CH 3COO －+H2O OH － + H ＋CH 3COOHCH 3COO －能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，)(3-COO CH c 下降，)(-OH c 升高、)(+H c 下降，使得)()(-+<OH c H c ，溶液呈碱性。

化学方程式为：CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOH 同样，NH 4Cl 溶液中：NH 4Cl === NH 4+ + Cl －+H2O OH － + H ＋NH 3·H 2O化学方程式为：NH4Cl + H 2O NH 3·H 2O + HCl1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。

氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。

高二化学盐类的水解笔记

高二化学：盐类水解学习笔记——酸碱平衡的微观调控
以下是一份高二化学盐类的水解笔记的内容，供参考：
一、盐类的水解
1.定义：盐类的水解是指盐电离出的弱酸或弱碱离子，在溶液中与水电离出
的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。

2.盐类水解的实质：盐类水解的实质是弱酸或弱碱的酸根离子或碱离子与水
电离出的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质，使溶液中水的电离平衡被破坏，从而促进了水的电离。

二、盐类水解的规律
1.“有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性”。

2.弱酸根离子水解，溶液显碱性；弱碱离子水解，溶液显酸性。

3.强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性。

4.多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。

三、影响盐类水解的因素
1.温度：盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解。

2.浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。

3.酸碱度：加入酸或碱溶液可以抑制或促进盐类水解。

四、盐类水解的应用
1.判断溶液的酸碱性：根据盐类水解的规律，可以判断溶液的酸碱性。

2.分离和提纯物质：通过控制溶液的酸碱性，可以分离和提纯物质。

3.除去某些物质：通过控制溶液的酸碱性，可以除去某些物质。

4.制备某些物质：通过控制溶液的酸碱性，可以制备某些物质。

以上是高二化学盐类的水解笔记的主要内容。

在记忆过程中，需要注意区分不同的知识点和概念，并理解其内在联系和规律。

同时，需要多做练习题来加深对知识点的理解和掌握。

高二化学知识点总结归纳最新(精选18篇)

高二化学知识点总结归纳最新（精选18篇）高二化学知识点总结归纳最新（精选18篇）高二化学知识点总结归纳最新篇1盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

3、盐类水解规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。

(如:Na2CO3>NaHCO3)4、盐类水解的特点：(1)可逆(与中和反应互逆)(2)程度小(3)吸热5、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)6、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4-显酸性②电离程度>水解程度，显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)7、双水解反应：(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。

双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。

使得平衡向右移。

(2)常见的'双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。

双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑高二化学知识点总结归纳最新篇21、状态：固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;液态：油状：乙酸乙酯、油酸;粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.2、气味：无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.6、水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).最简式相同的有机物1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);2、CH2：烯烃和环烷烃;3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;4、CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;如乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物.如：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质有机物：⑴不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)⑵不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)⑶石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)、酚类.⑸天然橡胶(聚异戊二烯)能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等);下层变无色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子数大于4的气态烃都符合.②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.③△V0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。

高二化学盐类水解的实质和规律

2、根据你的知识基础分析一下，盐的水解反应程度大小如何？举一下判断的依据。
3、如果要比较不同盐水解的程度、水解后溶液的酸性（或碱性）强弱，你有什么办法？
记忆规律：
规律1、谁弱谁水解，谁强显谁的性规律2、一般盐的水解程度很小规律3、可根据水解产物的电离程度比较
水解反应的程度。
表示,
多元弱酸的水解是分步进行的，如 Na2CO3溶液中CO32-的水解。思考哪一步水解程度大？
结论：弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱碱盐有类似的变化，强酸强碱盐没有这种变化。
盐类的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
；圆锥破碎机圆锥破碎机；
要写它。它大概基于这样一个印象造物主最初颁发给人类的世界那个“原配的世界”，那个天光明澈、风物灿烂的世界，正渐行渐远。无数草木和生灵消逝了，似乎只剩下我们自己。大自然身负重伤，古老的秩序和天然逻辑被破坏，乃现代化之最大恶果。它冒犯的不仅是神性，损害的不仅是生态和资源，更有精神美学和心灵家园。物性决定人性，物境塑造心境；物移则心移，物改则心易；人之灵源于山水之灵，人之德师于草木之德。所谓“人心不古”，盖因江山不古、万象不古。我们损失惨重。许多疼痛和惊悚要等未来、待神经复苏之后，才发出一声巨响。原配的世界，人类的童年，真的结束了。此乃天大的事，值得人类号啕大哭的事。我们真要好好回忆一下，给自己一个郑重交代了。前面我提到，曾反复向朋友推荐这条精神线索，但多年过去，发现竟还空着，只好自己来做了。其实，这是个很长很长的清单、很大很大的地图，除了消逝的风物资源，还有人生和心性的方方面面，我做不完，一群人也做不完总之，这是一本追溯古典、保卫生活的书。一本修复记忆、唤醒感官和心。在古代有几个熟人 ? 朝市山林俱有事，今人忙处

高中化学人教版选修四3.3 第一课时盐类的水解

第三节盐类的水解第一课时盐类的水解1．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

2．影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解；(2)加水稀释，促进盐类的水解；(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。

3．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。

(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。

[自学教材·填要点][实验操作](1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。

(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。

[实验记录][实验结论](1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。

(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。

(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。

[师生互动·解疑难](1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。

常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。

(2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。

常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

(3)盐溶液的酸碱性：1．有下列盐溶液：①KNO3②CuSO4③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。

解析：CuSO4、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。

答案：②、④、⑦③、⑥①、⑤[自学教材·填要点]1．盐溶液酸、碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－。

盐类水解知识点

盐类水解知识点
1. 盐类水解的概念
- 盐类水解是指在水溶液中,盐的阳离子或阴离子与水发生反应,生成新的酸或碱的过程。

- 这种反应导致溶液的pH值偏离中性(pH=7)。

2. 盐类水解的类型
- 酸盐水解:酸盐(如NaHCO3、NH4Cl等)在水中会发生水解,生成酸性溶液。

- 碱盐水解:碱盐(如Na2CO3、Na3PO4等)在水中会发生水解,生成碱性溶液。

3. 影响水解程度的因素
- 离子的强度:强酸根离子或强碱根离子不发生水解。

- 溶液浓度:浓度越高,水解程度越大。

- 温度:温度升高,水解程度增大。

4. 水解常数(Kh)
- 水解常数是用来表示盐类水解程度的一个重要参数。

- Kh越大,表示该盐类在水中越易水解。

5. 盐类水解的应用
- 缓冲溶液:利用盐类水解原理可以制备缓冲溶液,用于控制溶液pH 值。

- 化学分析:通过测定溶液的pH值,可以推断出溶液中盐类的种类和浓度。

以上是盐类水解的一些基本知识点,掌握这些内容对于理解酸碱平衡、缓冲溶液等概念非常重要。

高二化学专题复习二盐类的水解2

嘴哆市安排阳光实验学校高二化学专题复习二：盐类的水解人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：专题复习二：盐类的水解二. 教学要求：1. 掌握盐类水解的基础知识2. 掌握盐类水解的各种类型题的解法、技巧三. 教学重点、难点：守恒规律的应用四. 知识分析：1. 盐类水解的基础知识盐类水解：（1）实质：盐中弱离子与水电离出的+H或-OH结合成弱电解质，破坏水的电离平衡。

（2）条件：①盐中必须有弱离子（弱酸根或弱碱根）②盐必须溶于水（3）规律：“有弱必解，无弱不解，两弱剧解；谁强显谁性，两弱具体定”（4）特征：①属可逆反应，其逆反应为酸碱中和。

②水解程度一般是微弱的（5）影响因素：内因：盐类本身的性质。

组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，即“越弱越水解”外因：①温度：升高温度，水解程度增大，即“越热越水解”②浓度：盐的浓度越小，水解程度增大，即“越稀越水解”③酸碱度：水解呈碱性的盐溶液，加酸促进水解，加碱抑制水解。

（水解呈酸性的盐溶液以此类推）（6）表示方法（写弱不写强）：单水解：①一元弱酸（弱碱）相应的盐②强碱与多元弱酸组成的盐（如43PONa）③强酸与多元弱碱组成的盐（如3AlCl）双水解：一般能进行到底，不用可逆号。

沉淀、气体一般要标出。

如3AlCl与S Na 2溶液混合，可表示为：↑+↓=++-+S H OH Al O H S Al 232233)(26322. 离子浓度大小比较的规律（1）离子浓度大小的判断在判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是完全的，水解是微弱的；其次要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，且水解程度逐级减弱，即第一步水解是主要的，最后还要考虑水的电离。

（2）电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

如32CO Na 溶液中存在着+Na 、-23CO 、+H 、-OH 、-3HCO ，它们存在如下关系：][][][2][][323---++++=+HCO OH CO H Na 。

高二化学反应原理盐类水解平衡的移动

盐类水解平衡的移动【学习目标】1、掌握外界条件对盐的水解的影响2、能利用化学平衡移动原理分析水解平衡【活动.探究】一、影响盐类水解平衡的因素【探究实验1】：往盛有0.01mol/LCH 3COONa 溶液的小试管中滴加一滴酚酞溶液，将小试管放在酒精灯上微热，观察溶液的颜色变化。

【探究实验2】.向试管中加入少量氯化亚锡固体，注入适量蒸馏水，待溶液中产生白色沉淀后，加入一定量的盐酸，振荡试管，观察实验现象。

34水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？【自主归纳】影响盐类水解平衡的因素：二、【交流研讨】1.泡沫灭火器工作原理2.CH 3COONH 4溶液中的水解反应是怎样发生的？3、Al 2S 3能否在水溶液中通过离子反应来制取？【思考讨论】：什么样的水解类型能够进行到底？【当堂检测】1、将pH=12的醋酸钠溶液加水稀释100倍，关于pH 的判断正确的是（）A.等于10B.大于10C.小于10D.等于1 2、在常温下,纯水中存在电离平衡 H 2O=H ++OH -,如要使水的电离程度增大,并使[H +]增大,应加入的物质是( )A.NaHSO 4B.KAl(SO 4)2C.NaHCO 3 D 、CH 3COONa3、在0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液中欲使CO 32-的浓度尽量接近0.1 mol ·L －1，则应向溶液中加入（）A ．HClB ．NaOHC ．NaClD ．通入CO 2气体 4、FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3＋3HCl ，若要使 FeCl 3的水解程度增大，应采取的方法是（）A ．加入NaHCO 3B ．加入AgNO 3C ．加FeCl 3固体D ．加热盐类水解的应用【学习目标】1、掌握外界条件对盐的水解的影响2、掌握盐类水解的应用【知识梳理】一、盐类水解的应用盐类的水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。

盐水解的规律

盐水解的规律
1. 盐水中的溶解度：溶解度是指在特定温度和压力下，单位体积的溶剂中可以溶解的最大溶质量。

对于某些普通盐类（如氯化钠）来说，在常温下，盐水的溶解度是有限的，即只能溶解一定量的盐。

当向盐水中继续加入盐时，超过溶解度的盐将无法溶解，而会以固体形式沉淀出来。

2. 影响溶解度的因素：盐水的溶解度受到多种因素的影响，包括温度、压力、盐的种类、溶剂的性质等。

通常来说，溶解度随着温度的升高而增加，而随着压力的升高而减小。

不同种类的盐在水中的溶解度也会存在差异。

3. 盐水的饱和溶液：当向水中加入盐并搅拌，直到不能再溶解更多盐为止，此时盐水达到了饱和状态。

饱和溶液中的溶质和溶剂处于平衡状态，溶解度不再发生变化。

如果继续往饱和溶液中加入盐，则无法完全溶解，超过饱和度的盐会以固体状态存在。

4. 结晶：盐水可以通过蒸发或降温等方式使溶解的盐重新结晶。

当盐水中的溶质浓度超过饱和度时，溶质会逐渐析出，形成固体结晶物体。

这也是制取盐的方法之一。

综上所述，盐水溶解的规律主要涉及溶解度、影响溶解度的因素、饱和溶液和结晶等。