2018高考化学一轮(人教版检测)：第七章 化学反应速率 化学平衡 综合过关规范限时检测
2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第7章-化学反应速率和化学平衡7-3-Word版含解析
2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第7章-化学反应速率和化学平衡7-3-Word版含解析D解析通过图象可判断该反应的ΔH<0，因ΔS<0，ΔG＝ΔH－TΔS中T越大越不利于反应自发进行，因此T数值较小时(即低温)反应可自发进行，A项错误；增大一种反应物的浓度，另外一种反应物转化率提高，故氢碳比越大，CO2转化率越高，x>2.0，B项错误；氢碳比为2.0时，P点为平衡点，由Q点到P点，CO2转化率增大，平衡正向移动，故Q点v正>v逆，v逆逐渐增大至P点时与v正相等，故Q点v逆(H2)小于P点的v逆(H2)，C项正确；设再充入n(C2H4)＝1 mol，n(C2H4)∶n(H2O)＝1 mol∶4 mol，相当于n(CO2)∶n(H2)＝2 mol∶6 mol，总共相当于加入(2 mol＋2 mol)∶(4 mol＋6 mol)＝2∶5的CO2、H2，即氢碳比为5∶2，该比值大于2，故CO2转化率增大，D项错误。
5．[2017·湖南六校联考]在2 L密闭容器中发生反应x A(g)＋y B(g)z C(g)。
图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是( )A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L －1·min－1B．200 ℃时，该反应的平衡常数为25C．当外界条件由200 ℃降到100 ℃时，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应x A(g)＋y B(g)z C(g)的ΔH<0，且a ＝2答案B解析根据图甲知，v(B)＝0.4 mol －0.2 mol2 L×5 min＝0.02 mol·L－1·min－1，A项错误；由图甲知，在该反应中，0～5 min，A、B、C 的物质的量的变化量之比Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝0.4∶0.2∶0.2＝2∶1∶1，所以，A、B、C的化学计量数之比x∶y∶z＝2∶1∶1，故x＝2、y＝1、z＝1，平衡常数K＝c Cc2A·c B＝0.10.22×0.1＝25，B项正确；降低温度，正逆反应速率均减小，C错误；由图乙可以看出，当投料比相同时，降低温度，C的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应的ΔH>0，D错误。
高三化学一轮复习_化学反应速率和化学平衡过关检测
2022届高三化学一轮复习——化学反应速率和化学平衡过关检测考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．煤的液化可获得乙醇：2CO(g)＋4H 2(g)C 2H 5OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝ －1 709.2kJ·mol －1。
下列说法正确的是( ) A ．反应物的总能量小于生成物的总能量B ．升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇C ．使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率D ．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态 2．下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是( )A ．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应B ．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C ．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH >03．在一定温度下，向2 L 固定容积的密闭容器中通入1 mol CO 2、3 mol H 2，发生反应CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH <0。
能说明该反应已达到平衡状态的是( )A ．混合气体的平均相对分子质量不变B ．体系中n (CO 2)n (H 2)＝13，且保持不变C ．混合气体的密度不随时间变化D ．单位时间内有n mol H—H 键断裂，同时有n mol O—H 键生成 4．将NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO 2(g)N 2O 4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A ．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B ．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C ．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D ．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 5．室温下，向3 mL 0.1 mol·L －1稀盐酸中加入1 mL 0.1 mol·L－1氯化钴溶液发生反应：[Co(H 2O)6]2＋＋4Cl－[CoCl 4]2－＋6H 2O ΔH >0粉红色 蓝色平衡时溶液呈浅紫色。
2018最新版本高考化学一轮复习7-1化学反应速率课件(新人教版)
答案：C
5． 某温度下， 浓度都是 1 mol/L 的两种气体 X2 和 Y2 在密闭容 器中反应生成气体 Z， 经过 t min 后， 测得各物质的浓度分别为 c(X2) ＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.6 mol/L，c(Z)＝0.4mo1/L，则该反应的化学 方程式可表示为( ) B．3X2＋2Y2 2X3Y2 D．2X2＋Y2 2X2Y
答案：A
3．下列说法正确的是(
)
A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应 物分子中活化分子的百分数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体 积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数， 从而使有效碰撞次数增加 D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分 子百分数，从而增大反应速率
2．从活化分子角度的理论解释 (1)有效碰撞、活化分子和活化能 ①有效碰撞：本身具有 较高能量 的分子之间的碰 撞。 ②活化分子：能够发生 有效碰撞 的分子。
③活化能：如图：
E1 表示 反应的活化能 E2 表示活化分子变成生成物分子放出的能量 E2－ E1 表示 反应热
(2)理论解释 (有气体参加的化学反应 )
答案：A
4．对于化学反应 3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速 率关系中，正确的是( A．v(W)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) ) B．2v(X)＝3v(Z) D．3v(W)＝2v(X)
解析：本题考查了化学反应速率的有关计算。化学反应速率与 方程式的计量数成正比，A 项应为 v(W)＝v(Z)；B 项应为 3v(X) ＝2v(Z)；D 项应为 2v(W)＝3v(X)。
2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第7章 化学反应速率和化学平衡7-1 Word版含解析
时间：分钟满分：分一、选择题(每题分，共分)．[·哈尔滨师大附中高三测试]一定条件下，向密闭容器中加入和，发生反应＋时测得剩余为，下列化学反应速率表示不正确的是( )．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)答案解析一定条件下，向密闭容器中加入和时测得剩余为，故内，以表示的反应速率()＝＝(·)，项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故()＝()＝× (·)＝(·)，正确；()＝()＝× (·)＝(·)，错误，正确。
．[·贵阳高三期末]在一密闭容器中充入和，压强为()，并在一定温度下使其发生反应，()＋()() Δ<，下列说法正确的是( )．保持容器容积不变，向其中加入 ()，反应速率一定加快．保持容器容积不变，向其中加入 (不参加反应)，反应速率一定加快．保持容器内气体压强不变，向其中加入 (不参加反应)，反应速率一定加快．保持容器内气体压强不变，向其中加入 ()和 ()，反应速率一定加快答案解析项，增大氢气的物质的量且保持容器容积不变，氢气的浓度增大，反应速率加快，正确；项，保持容器容积不变，向其中加入 (不参加反应)，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，错误；项，保持容器气体压强不变，向其中充入 (不参加反应)，容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小，错误；项，保持容器内气体压强不变，向其中加入 ()和 ()，因体积增大为倍，物质的量增大为倍，则浓度不变，反应速率不变，错误。
故选。
．[·金版原创]下列措施对增大反应速率明显有效的是( )①在氧气中燃烧生成，将片改成粉②与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸③与稀硫酸反应制取时，滴加几滴溶液④在与两溶液反应时，增大压强⑤＋Δ<，升高温度⑥与水反应时，增大水的用量⑦＋↑反应中，加入少量⑧与混合后，光照．①②③④⑤．①③④⑤⑥．①③④⑦⑧．①③⑤⑦⑧答案解析①将片改成粉，增大了固体反应物的接触面积，反应速率加快，正确；②铁遇浓钝化，错误；③置换出，两者形成原电池，反应速率加快，正确；④没有气体参与的反应，压强不影响反应速率，错误；⑤升高温度，反应速率加快，正确；⑥固体与纯液体用量的增加，不会影响反应速率，错误；⑦催化剂加快反应速率，正确；⑧与混合后光照发生爆炸，反应速率加快，正确。
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第七章 化学反应速率与化学平衡 课时作业23 word版含解析
2C(g)，对此反应速率的表示正确的是(2NHH，则下列说法正、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，)2A(g)2B(g)＋C(g)0.1 mol·L－1·min－1．开始时，正逆反应同时开始2B(g)用虚线)的锌片质量与时间关系曲线。
中实验④时误加少量0.10 mol·L中实验①接近。
该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：对该反应起催化剂作用对该反应起催化剂作用_______________________________________________________________________请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象：(1)实验①和②的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对酸反应速率的影响，实验①和③的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对与盐酸反应速率的影响，实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与实验目的：a.不同温度b原电池，加快反应速率(其他答案合理亦可①将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，②将铜、锌电极用导线连接放入稀产生氢气的速率②大于①，证明构成原电池后可以大大加快反应速率下图是可逆反应A＋2B2C先降温后加压)而变化的情况，由此可推断是液体或固体由图像可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正2HI(g)2NH) 1/2NNO的转化率，采取的正确措施是N放热反应，反应后气体体积减小。
加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，z物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·℃时，该反应的平衡常数为25200 ℃降到100 ℃时，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速．由图乙可知，反应x A(g)＋y B(g)z C(g)的ΔH<0，且0.4 mol－0.2 mol2SO图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_______________________________________________________________________时改变的反应条件可能是________。
走向高考高考化学人教版一轮总复习练习化学反应速率化学平衡含答案
走向高考高考化学人教版一轮总复习练习化学反应速率化学平衡含答案文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]第一部分第七章第三节一、选择题1．下列关于平衡常数的说法中，正确的是导学号( )A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应进行的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度，平衡常数仅受温度影响，其大小可以描述反应的限度，A、D项错误，C项正确。
转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，B项错误。
答案：C2．已知反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的化学平衡常数和温度的关系如下：温度(℃)700800830 1 000 1 200化学平衡常数1.7 1.1 1.00.60.4下列说法正确的是导学号( )A．该反应的化学平衡常数表达式为K＝c?C?·c?D? c?A?·c?B?B．该反应为吸热反应C．单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态D．其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小解析：本题易错之处是未理解化学平衡常数表达式的意义，忽视A 是固体而错选A。
A项，A为固体，不写入化学平衡常数表达式中，A项不正确；B项，升高温度，K减小，平衡逆向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，B项错误；C项，生成B表示逆反应方向，生成D表示正反应方向，正、逆反应速率相等，C项正确；D项，增大压强，化学平衡常数不变，D项错误。
答案：C3．(2015·天一中学)某反应A===B＋C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变(ΔH)、熵变(ΔS)的判断正确的是导学号( )A．ΔH<0、ΔS>0 B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH>0、ΔS>0 D．ΔH<0、ΔS<0解析：根据室温下ΔG＝ΔH－TΔS>0，在高温下ΔG<0，可推出ΔH>0、ΔS>0，故C项正确。
2018版高考化学(人教版)一轮复习文档：第7章 化学反应速率和化学平衡 第3节 课时分层训练23 Word版含答案
课时分层训练(二十三)A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是() A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1B．Ag(s)＋12Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋12O2(g)ΔH＝＋91 kJ·mol－1D．H2O2(l)===12O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98 kJ·mol－1D[任何温度下均能自发进行的条件是ΔH<0，ΔS>0。
]2．(2015·天津高考改编题)下列说法不正确的是()A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)常温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0C[C项，不同催化剂的催化效率不同。
]3．已知X(g)＋2Y(g)M(g)ΔH。
反应的平衡常数如表所示：该反应的【导学号：95812184】A．大于0B．小于0C．等于0 D．无法判断B[升高温度，平衡常数减小，说明平衡向左移动，正反应是放热反应。
]4．将4 mol CO(g)和a mol H2(g)混合于容积为4 L的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，10 min后反应达到平衡状态，测得H2为0.5 mol·L －1。
经测定v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1。
下列说法正确的是()A．平衡常数K＝2B．H2起始投入量为a＝6C．CO的平衡转化率为66.7%D．平衡时c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1B[用三段式法计算：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始物质的量/mol 4 a0转化物质的量/mol x2x x平衡物质的量/mol 4－x a－2x x2x mol＝0.1 mol·L－1·min－1×10 min×4 L＝4 mol，x＝2，a－2x＝0.5×4，a＝6。
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第七章 化学反应速率与化学平衡 课时作业25 Word版含解析.pdf
答案：D
2．(2017·洛阳模拟)反应 Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常
数为 1.47,900 ℃时平衡常数为 2.15。下列说法正确的是( )
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为
K＝cc((FFeeO)·)c·(cC(COO2)) C．该反应的正反应是吸热反应
H2(g)和 1 mol I2(g)，发生反应 H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，经充分反应达到平衡后，
生成的 HI(g)占气体体积的 50%，该温度下，在另一个容积为 2 L 的密闭容器中充
入 1 mol HI(g)发生反应 HI(g)
12H2(g)＋12I2(g)，则下列判断正确的是(
)
A．后一反应的平衡常数为 1
＝
1 ＝0.5，A K1
项错误，B
项正确；设后一反应达平衡时
c(H2)＝x
mol·L－1，则平衡时 c(I2)＝x mol·L－1，c(HI)＝(0.5－2x) mol·L－1，K2＝
＝0.5，
学无 止 境
解得 x＝0.125，故平衡时 c(H2)＝0.125 mol·L－1，c(HI)＝0.25 mol·L－1，C 项错误，
1 2
＝1015，错误；B
项，H2 和 O2 之间的反应需要点燃才能进行，错误；C 项，常温下，NO、H2O、CO2
三种物质分解放出 O2 的平衡常数依次为 1×1030、5×10－82、4×10－92，平衡常数
越大，则反应进行的程度越大，正确；D 项，反应②为放热反应，升高温度平衡逆
向移动，平衡常数减小，错误。
D 项错误。
人教版高中化学一轮课后习题(含答案)单元质检卷七化学反应速率和化学平衡
单元质检卷七化学反应速率和化学平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分,共56分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北荆门高三调研)下列有关说法正确的是()A.实验室制氢气,为了加速反响速率,可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液B.可用勒夏特列原理解释2NO 2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深C.N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0可通过加压方式增大其平衡常数D.二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液,能使溶液褪色的是乙烯气体2.(2019上海鲁迅中学高三阶段性测试)在一密闭容器中,反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时测得平衡常数为K1;连结温度稳定,将容器容积减小一半,当到达新均衡后,测得Y的浓度为原来的1.6倍,平衡常数为K2,则A.平衡向正反响偏向移动,K2>K1B.新平衡时Y的浓度增大,平衡向逆反应偏向移动,K1>K2C.新平衡时,Z的浓度大于原平衡时的2倍,K1=K2D.反响历程中,化学反应速率划一水平增大,K1=K23.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应2NO2(g)N2O4(g)。
当下列所给有关量不再变革时,不能表明该反应已达平衡状态的是( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量D.c(N2O4)c2(NO2)4.(2019甘肃武威第十八中学高三期末)处于平衡状态的反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,在不改变其他条件的环境下,下列叙述正确的是( )A.参加催化剂,反响途径将产生转变,ΔH也将随之改变B.升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S分解率也增大C.增大压强,平衡向逆反应偏向移动,将引起体系温度降低D.若体系恒容,注入一些H2后到达新均衡,H2浓度将减小5.(2019河南郑州高考化学一模)在容积为2 L的刚性密闭容器中,加入1 mol CO2和3 mol H2,发生反应CO2+3H2CH3OH+H2O。
2018高考化学一轮复习第7章化学反应速率化学平衡综合过关规范限时检测新人教版20170410236
第七章综合过关规范限时检测满分：100分，时间：50分钟一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1．(2016·山西忻州一中期末)下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是导学号 25471028( C )A．ΔH>0、ΔS>0的反应肯定是自发的B．ΔH>0、ΔS<0的反应肯定是自发的C．ΔH<0、ΔS>0的反应肯定是自发的D．ΔH<0、ΔS<0的反应是自发的[解析] 反应自发进行的判据是ΔH－TΔS<0。
ΔH>0、ΔS>0，只有在高温下ΔH－TΔS<0，反应自发进行，A错误；ΔH>0、ΔS<0，无论低温还是高温，均有ΔH－TΔS>0，可认为反应在任何条件下均不能自发进行，B错误；ΔH<0、ΔS>0，ΔH－TΔS<0，通常情况下反应就能自发进行，C正确；ΔH<0、ΔS<0，只有在低温下能自发进行，高温时不能自发进行，D错误。
2．(2016·湖北孝感高中调考)图示与对应的叙述不相符的是导学号 25471029( A )A．图甲表示反应4CO(g)＋2NO 22(g)＋4CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1>T2，K1>K2B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)＋＋D(g)的影响，乙的压强比甲的压强大C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表示催化剂不能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应2NO 22O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH<0[解析] 4CO(g)＋2NO 22(g)＋4CO2(g) ΔH<0，为放热反应，T1℃时N2的体积分数比T 2℃时大，说明由T1→T2，平衡左移，则T1<T2，K1>K2，A不相符；2A(g)＋＋D(g)反应前后气体体积不变，改变压强，平衡不移动，乙的反应速率大，则乙的压强比甲的压强大，B符合；反应物的能量小于生成物的能量，为吸热反应，使用催化剂，活化能降低，符合图象，C符合；根据图象可知，温度升高，NO2的含量增大，平衡向逆反应方向移动，反应的ΔH<0，D符合。
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第七章 化学反应速率与化学平衡 课时作业24 word版含解析
O HBrCOBr＋H O HBr沉淀，溴离子浓度降低，平衡向右移动，溴的浓度降低，溶液颜色变浅，可以用勒2NH应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于氨的产率提高，可以用勒2SO2，可以用勒夏特列原理解释，故CO颜色变深，2NH2A．2CON(c 达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，2NO随时间变化如图所示：内用N2O4表示该反应的平均反应速率为“>”“<”或“＝”)。
改变条件重新达到平衡时，要使c(NO2)c(N2O4)的比值变小，可采取的措施有的起始浓度b的物质的量的浓度变为原来的2CHp(c)c)．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下C(g)2 mol·L－C(g)相等，压强对平衡移动没有影响，当满足C(g)C(g)0.5 0.5Si(s)时，反应物X的平衡转化率变化如图。
下列判断合A．X为H2B．1 150 ℃时反应的平衡常数大于950 ℃时反应的平衡常数C．减小Si(s)的量，有利于提高SiHCl3的转化率D．工业上可采用增大压强的方法提高产率解析：A项，由图可知，相同温度下，随着n(H2)/n(SiHCl3)增大X的转化率增大，如果X是氢气，随着n(H2)/n(SiHCl3)的增大，其转化率会逐渐减小，若X是SiHCl3，其转化率符合曲线，故A错误；B项，由于X是SiHCl3，相同n(H2)/n(SiHCl3)时，1 050 ℃时，X的转化率较高，说明升高温度，平衡正向移动，则H2和SiHCl3浓度减小，HCl浓度增大，根据平衡常数K＝c3(HCl)c(H2)·c(SiHCl3)可知，转化率随温度升高而增大，故B正确；C项，Si是固体，增减其量，不影响平衡移动，故C错误；D项，由化学方程式可知，正反应是气体体积增大的反应，所以增压不利于转化率的提高，故D错误；故选B。
答案：B7．(2017·郑州模拟)肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。
高考化学一轮总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第23讲 化学平衡状态化学平衡的移动限时训练(2
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化学平衡状态化学平衡的移动［选题细目表]考查知识点基础题中档题较难题1.化学平衡状态的判断1、32.外界条件对化学平衡的24影响3.化学平衡图象问题分析5、6、94.化学平衡的相关计算7105。
化学平衡知识的综合应811用一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分,每小题仅有一个选项符合题意)1．一定条件下，可逆反应2A(g）B（g）＋3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是( ）选项正反应速率逆反应速率A v（A)＝2 mol·L－1·min－1v（B）＝2 mol·L－1·min－1B v（A)＝2 mol·L－1·min－1v（C)＝2 mol·L－1·min－1C v（A)＝1 mol·L－1·min－1v（B）＝2 mol·L－1·min－1D v（A)＝1 mol·L－1·min－1v(C）＝1。
5 mol·L－1·min－1解析:D 中的反应达到平衡.答案：D2．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g)＋H2O(g）错误!CO2（g）＋H2(g）ΔH〈0，反应达到平衡后,为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂解析:因为该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率但平衡不移动，由此判断A项与题意不符；因为该正反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，从而增大CO的转化率,B项正确；增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动但CO的转化率会降低，因此C项与题意不符;催化剂对化学平衡无影响，因此D项也不符合题意。
2018新高考人教版高考化学三轮训练专题七化学反应速率和化学平衡 Word版含答案
专题七化学反应速率和化学平衡高频考点一化学反应速率考法一考查化学反应速率的影响因素1．[2012课标全国，27节选]COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108 kJ·mol－1。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10～14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：(1)比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小：___________________________ ________________________________________________________________________；(2)比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：v(5～6)______(填“＜”“＞”或“＝”)v(15～16)，原因是__________________________________________________________________________________________________________。
【答案】(1)v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13)(2)＞在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大【解析】(1)平均反应速率v＝Δc/Δt，而瞬时速率是指某时刻的反应速率。
这里比较的是平均速率，因2～3 min、12～13 min的浓度变化Δc为0，故平均反应速率为0；5～6 min 时浓度变化Δc不等于0，故其平均速率最大，则有v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13)。
(2)由图像可知，反应在4 min时升高温度，第7 min时达到平衡，第10 min时移走CO，平衡正向移动，12 min时达到平衡，在第14 min时扩大反应容器体积，平衡正向移动，16 min 时反应达到平衡，故在5～6 min和15～16 min时反应温度相同，而5～6 min 时反应物COCl2的浓度大于15～16 min时的浓度，故在温度相同的条件下，5～6 min时的平均反应速率大于15～16 min时的平均反应速率。
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第七章综合过关规范限时检测满分：100分，时间：50分钟一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1．(2016·山西忻州一中期末)下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是导学号25471028(C)A．ΔH>0、ΔS>0的反应肯定是自发的B．ΔH>0、ΔS<0的反应肯定是自发的C．ΔH<0、ΔS>0的反应肯定是自发的D．ΔH<0、ΔS<0的反应是自发的[解析]反应自发进行的判据是ΔH－TΔS<0。
ΔH>0、ΔS>0，只有在高温下ΔH－TΔS<0，反应自发进行，A错误；ΔH>0、ΔS<0，无论低温还是高温，均有ΔH－TΔS>0，可认为反应在任何条件下均不能自发进行，B错误；ΔH<0、ΔS>0，ΔH－TΔS<0，通常情况下反应就能自发进行，C正确；ΔH<0、ΔS<0，只有在低温下能自发进行，高温时不能自发进行，D错误。
2．(2016·湖北孝感高中调考)图示与对应的叙述不相符的是导学号25471029(A)A．图甲表示反应4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1>T2，K1>K2 B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强比甲的压强大C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表示催化剂不能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH<0 [解析]4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)ΔH<0，为放热反应，T1℃时N2的体积分数比T2℃时大，说明由T1→T2，平衡左移，则T1<T2，K1>K2，A不相符；2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)反应前后气体体积不变，改变压强，平衡不移动，乙的反应速率大，则乙的压强比甲的压强大，B符合；反应物的能量小于生成物的能量，为吸热反应，使用催化剂，活化能降低，符合图象，C符合；根据图象可知，温度升高，NO2的含量增大，平衡向逆反应方向移动，反应的ΔH<0，D符合。
3．(2017·湖南省衡阳八中质检一)T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图甲所示。
若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图乙所示。
则下列结论正确的是导学号25471030(B)A．该反应的化学方程式是A＋3B 2CB．该反应的正反应为放热反应C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡D．压强增大，则该反应的正反应速率增大、逆反应速率减小[解析]该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量Δc(A)＝(0.7－0.1) mol·L－1＝0.6 mol·L －1，B浓度的变化量Δc(B)＝(0.5－0.3)mol·L－1＝0.2 mol·L－1，C浓度的变化量Δc(C)＝(0.4－0) mol·L－1＝0.4 mol·L－1，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比，所以该反应方程式为3A(g)＋B(g) 2C(g)，A错误；根据“先拐先平数值大”结合题图乙知，T2>T1，升高温度，B的体积分数增大，则该反应的正反应是放热反应，故B正确；该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，定容条件下，气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，因此密度不变不能证明该反应达到平衡，故C错误；压强增大，则该反应的正反应速率增大、逆反应速率增大，故D错误。
4．(2017·江苏淮阴联考)80℃时，NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)。
该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是导学号25471031(D)A 2B ．当反应平衡时，丙中c (SO 2)是甲中的2倍C ．温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D ．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10 mol ·L －1 NO 2和0.20 mol ·L －1 SO 2，达到平衡时c (NO)与原平衡不同[解析] 甲经2 min 达平衡时，NO 2的转化率为50%，故Δc (NO 2)＝0.05 mol/L ，则： NO 2(g)＋SO 2(g) SO 3(g)＋NO(g) 开始(mol/L)： 0.1 0.1 0 0 转化(mol/L)： 0.05 0.05 0.05 0.05 平衡(mol/L)： 0.05 0.05 0.05 0.05 故该温度下平衡常数K ＝0.05×0.050.05×0.05＝1。
A ．令乙中SO 2的浓度变化量为x ，则：NO 2(g)＋SO 2(g) SO 3(g)＋NO(g) 开始(mol/L)： 0.2 0.1 0 0 转化(mol/L)： x x x x 平衡(mol/L)： 0.2－x 0.1－x x x所以x ×x (0.2－x )×(0.1－x )＝1，解得x ＝115，故二氧化硫的转化率为115mol/L 0.1 mol/L ×100%＝66.7%＞50%，故A 正确；B ．反应前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙两容器内起始浓度n (NO 2)∶n (SO 2)＝1∶1，甲、丙为等效平衡，平衡时二氧化硫的物质的量分数相同，丙中总物质的量为甲中的2倍，则反应平衡时，丙中c (SO 2)是甲中的2倍，故B 正确；C ．温度升至90℃，上述反应平衡常数为2516，大于80℃的平衡常数1，则升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故C 正确；D ．令平衡时NO 的浓度为y mol/L ，则：NO 2(g)＋SO 2(g) SO 3(g)＋NO(g) 开始(mol/L)： 0.1 0.2 0 0 转化(mol/L)： y y y y 平衡(mol/L)： 0.1－y 0.2－y y y 则y ×y (0.1－y )×(0.2－y )＝1，解得y ＝115，而乙平衡时CO 的浓度115mol/L ，故D 错误，故选D 。
5．(2016·山西八校期末联考)将一定量的SO 2(g)和O 2(g)分别通入体积为2 L 的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到表中的两组数据：下列说法不正确的是导学号25471032( A ) A ．x ＝2.4B ．T 1、T 2的关系：T 1>T 2C ．K 1、K 2的关系：K 2>K 1D ．实验1在前6 min 的反应速率v (SO 2)＝0.2 mol·L －1·min －1[解析] 实验1从开始到反应达到化学平衡时， 2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) 起始量/mol 4 2 0 变化量/mol 2.4 1.2 2.4 平衡量/mol x 0.8 2.4故x ＝1.6，A 不正确；同样可以计算出y ＝0.2<0.8，而可逆反应正反应放热，故T 1>T 2，B 正确；温度越高，反应的平衡常数越小，故K 2>K 1，C 正确；用SO 2表示的反应速率v (SO 2)＝2.4 mol 2 L ×6 min＝0.2 mol·L －1· min －1，D 正确。
6．(2016·衡水高三模拟)某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T 表示温度，n 表示物质的量)。
下列判断正确的是导学号 25471033( A )A ．在T 2温度下n (A 2)不变时达到平衡，AB 3的物质的量大小为c >b >a B ．若T 2>T 1，则正反应一定是放热反应C ．达到平衡时A 2的转化率大小为b >a >cD ．若T 2>T 1，达到平衡时b 、d 点的反应速率为v (d )>v (b )[解析] A 项，在T 2温度下n (A 2)不变时达到平衡，增加B 2的量平衡向正反应方向移动，导致生成物的物质的量增大，正确。
B 项，若T 2>T 1，升高温度，生成物的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，所以正反应一定是吸热反应，错误。
C 项，当A 2的物质的量一定时，B 2的物质的量越大，A 2的转化率越大，故达到平衡时A 2的转化率大小为c >b >a ，错误。
D 项，温度越高，反应速率越大，若T 2>T 1，达到平衡时b 、d 点的反应速率为v (d )<v (b )，错误。
7．(2016·北京西城二模)恒温恒容下，向容积为2 L 的密闭容器中加入MgSO 4(s)和CO(g)，发生MgSO 4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO 2(g)＋SO 2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是导学号 25471034( B )A ．0～2 min 内的平均反应速率为v (CO)＝0.6 mol/(L·min)B ．4 min 后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol 的SO 2C ．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D ．其他条件不变，若起始时容器中MgSO 4、CO 均为1.0 mol ，则平衡时n (SO 2)＝0.6 mol [解析] 由表中数据可计算出前2 min 内的平均反应速率：v (CO)＝(2.0 mol －0.8 mol )÷2 L2 min ＝0.3 mol/(L·min)，A 错误。
B 项，由表格中数据可知2 min 时此反应已达平衡。
6 min 时，n (CO)增大，平衡左移，通过三段式可求得若加入2.0 mol SO 2，即可达到相应的物质的量，B 正确。
K ＝c (CO 2)·c (SO 2)c (CO )＝(1.2÷2)×(1.2÷2)0.8÷2＝0.9，若平衡常数变为1.0，则平衡需要正向移动，升温平衡正向移动，正反应吸热，C 错误。