高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2.4浓度压强对化学反应速率的影响教案鲁科版选修4
高二化学第二册第二单元化学反应速率知识点
高二化学第二册第二单元化学反应速率知识点化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率)，用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。
以下是整理的第二单元化学反应速率知识点，请大家认真学习。
①浓度：其他条件不变时，增加反应物浓度可以增大化学反应速率，浓度越大化学反应速率越大;减小反应物的浓度可以减小化学反应速率，浓度越小化学反应速率越小。
原因是物质的浓度的变化使单位体积里活化的分子数发生变化，分子有效碰撞的几率发生了变化。
②压强：对于有气体参加的化学反应，当其他条件一定时，增大压强，增大化学反应速率，压强越大化学反应速率越大;减小压强，减小化学反应速率，压强越小化学反应速率越小。
原因是气态物质浓度的变化通常随压强的变化而变化。
③温度：升高温度，可以加快化学反应速率，温度越高化学反应速率越大;降低温度可以降低化学反应速率，温度越低化学反应速率越小。
原因是升高温度使一些普通分子吸收能量变为活化分子;降低温度使一些活化分子释放能量变为普通分子。
④催化剂：对于某些化学反应，使用催化剂可以加快化学反应速率。
原因是催化剂降低了反应需要的能量，使一些普通分子成为活化分子。
⑤各条件对化学反应速率的影响大小是：催化剂温度浓度=压强。
各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。
⑥对化学反应速率的影响除以上四点外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等等会对化学反应速率产生影响。
第二单元化学反应速率知识点的全部内容就是这些，希望对大家化学学习有帮助。
高一年级化学必修2化学反应的速率和限度知识点
2019高一年级化学必修 2 化学反应的速率和限度知识点化学是一门以实验为基础的自然科学。
小编准备了高一年级化学必修2 化学反应的速率和限度知识点，希望你喜欢。
一、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v （B）= =①单位：mol/（L?s）或mol/（L?min）②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度-- 化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB zC，x+yz ）高一年级化学必修2化学反应的速率和限度知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2.4浓度、压强对化学平衡的影响教案鲁科版选修4
2-2-4 浓度、压强对化学平衡的影响教学目标 知识与技能:1. 理解浓度、压强对化学平衡影响的规律。
2. 能根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。
过程与方法:通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法。
情感、态度与价值观:在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。
教学重点：浓度、压强对化学平衡影响的规律。
教学难点：勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)的理解及应用。
教学过程：【提问】温度是怎么影响化学平衡的？【教师】这节课我们主要来看看浓度与压强对化学平衡的影响。
【教师】下面我们看看浓度对化学平衡的影响，我们看一下实验：【分析】Fe 3++ 3SCN - Fe(SCN)3浅黄色 红色温度一定时，K 是一个定值。
达平衡时，Q=c(Fe(SCN)3)c(Fe 3+ )c(SCN -)3K=[Fe(SCN)3][Fe 3+ ][SCN -]3 改变条件浓度时：Q’= K ，则：Q’=c(Fe(SCN)3)/c(Fe 3+ )c(SCN-)3减小增大即：平衡正向移动当减小生成物的浓度时，Q’< K ，达到新的平衡时，有Q’= K ，则：Q’=c(Fe(SCN)3)/c(Fe 3+ )c(SCN-)3减小增大即：平衡正向移动当减小反应物的浓度时，Q’> K ，达到新的平衡时，有Q’= K ，则：Q’=c(Fe(SCN)3)/c(Fe 3+ )c(SCN-)3减小增大即：平衡逆向移动当增大生成物的浓度时，Q’> K ，达到新的平衡时，有Q’= K ，则：Q’=c(Fe(SCN)3)/c(Fe 3+ )c(SCN-)3减小增大即：平衡逆向移动通过以上可知：在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。
减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。
【板书结论】2.浓度的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。
高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2化学反应的限度(第4课时)浓度、压强对化学平衡的影响课件鲁
增大 减小
不变
Q>K Q<K Q＝K
向左移动 向右移动 不移动
归纳总结
基础自学落实·重点互动探究
压强对化学平衡移动的影响 (1)在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响：
Δ vg>0，增大压强，平衡向气态物质系数减小的方向移动，即平衡向左移动； Δ vg＝0，改变压强，化学平衡状态不变； Δ vg<0，增大压强，平衡向气态物质系数减小的方向移动，即平衡向右移动。
2.当平衡体系中改变固体或纯液体的用量时，由于其浓度为常数，平衡不移动。
基础自学落实·重点互动探究
活学活用
题目解析
1． 在 K2Cr2O7 溶液中存在下列平衡： 2CrO24－(黄色)＋2H＋ Cr2O27－(橙色)＋H2O 中，溶 液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变浅，
平I 衡向右移动，颜色变深， 而向左移动，颜色变浅。
实验 现象
三支针筒中均抽入 10 cm3 NO2 气体，将针筒前端封闭
将第二支针筒活塞迅速 将第三支针筒活塞迅速
推至 5 cm3 处(体积减小，拉至 20 cm3 处(体积增
压强增大)
大，压强减小)
气体颜色先变深，后变 气体颜色先变浅，后变
浅，最终比原来深
深，最终比原来浅
实验 结论
压强增大，体积减小时， 压强减小，体积增大
多种反I 应物参加反应时，提高 某一种反应物的浓度，可以提 高其他反应物的转化率，而该 物质本身转化率会降低。
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
探究点二 ：压强对化学平衡的影响
1 按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中。
高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率(第2课时)影响化学反应速率的因
第2课时影响化学反应速率的因素[课标要求]1．理解浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
2．理解活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
3．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
,1．反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。
2．其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。
3．其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
4．对于有气体参加的化学反应，增大压强(减小容器的体积)，反应速率增大；减小压强(增大容器的体积)，反应速率减小。
5．使用合适的催化剂，能加快化学反应的速率。
浓度、压强对化学反应速率的影响1．浓度对化学反应速率的影响(1)一般规律对于很多反应来说，其他条件不变，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度可以减小化学反应速率。
(2)定量关系①反应速率方程a．意义：反应速率方程可定量地表示化学反应速率与参与反应的反应物浓度的关系。
b．实例：对于反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2其反应速率方程为v＝kc(H2O2)c(HI)，其表示该反应的反应速率与反应物H2O2、HI的浓度成正比。
②反应速率常数(k)据化学方程式直接写出。
2．压强对化学反应速率的影响(1)一般规律对于气体反应在温度、体积一定的条件下，压强与浓度成正比，因此，压强越大，反应速率越大，压强越小，反应速率越小。
(2)对于不涉及气体物质的反应，压强的改变对化学反应速率几乎没有影响。
[特别提醒](1)对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体物质的用量对化学反应速率无影响。
(2)改变溶液的用量时，由于浓度不变，因此对化学反应速率无影响。
(3)压强的改变如果对气体物质的浓度没有影响，则反应速率不发生变化。
1．下列关于反应速率与参与反应物质的浓度的关系式v＝k·c a(A)·c b(B)的叙述中，正确的是( )A．对于所有的化学反应，k是数值和单位都不变的常数B．a、b是化学方程式中A和B的系数C．对于某个特定的化学反应，k与所有外界条件都无关D．v＝k·c a(A)·c b(B)需要通过实验来确定，不能随意根据化学方程式直接写出解析：选D 在反应速率与参与反应物质的浓度的关系式中，k是反应速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面积等因素的影响。
高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2.4浓度压强对化学反应速率的影响课件鲁科版选修4
平衡向左移动 平衡向右移动
交流研讨
2. 请分析讨论在恒温下，增大压强，下列三个反应浓度商 Q 的变化和平衡移动
的方向，填写下表。
反应类型
Q 值变化 Q 与 K 关系 平衡移动方向
N2O4(g) 2NO2(g)
增大
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 减小
N2(g)＋O2(g) 2NO(g) 不变
＋
CrO
2－ 4
_C__r2_O_42____浓__度__增___大__，__溶__液__由__橙___黄__色__变__为__黄__色____________。 ===BaCrO4↓(黄色)，平衡向
(2)向已加入 NaOH 溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶 右移动，溶液颜色将由橙黄色
液呈__橙____色，因为__[_H_＋__]_增__大__，__平__衡___左__移__，_C__r2_O_42____浓__度___ 逐渐变浅，直至无色。
2．在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)
＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积
压缩到原来的12，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平
V
1 2V
衡时的 1.8 倍。下列叙述中不正确的是 ( C) W的浓 c
2c 1.8
A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b＜c＋d C．Z 的体积分数增大
度： 体积改 平衡c
变的结 移动 平衡一定向W减果少的方向即的逆结反应 方向移动，所以a＋b＜c＋d果，平
衡移动的结果导致Z的体积分数减
D．X 的转化率下降
小，X的转化率下降。
当堂检测
保持体积不变，加入少许
3．某温度下反应 N2O4(g) 2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达 NO2 的瞬间，逆反应速率增
高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2 化学反应的限度(第4课时)浓度、压强对化学平
高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2 化学反应的限度（第4课时）浓度、压强对化学平衡的影响课时练鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2 化学反应的限度（第4课时）浓度、压强对化学平衡的影响课时练鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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浓度、压强对化学平衡的影响1．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是( ）A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3【答案】B【解析】勒·夏特列原理只能解释与平衡移动有关的问题。
氯水中存在平衡Cl 2（g）＋H2O H＋＋Cl－＋HClO、2HClO错误!2H＋＋2Cl－＋O2↑,光照能促使平衡向右移动，使［H＋]逐渐增大，A项正确;催化剂只能加快反应速率，而与平衡是否移动无关，B项错;在氨水中存在平衡：NH 3(g)NH3（aq)＋H2O，NH3（aq)＋H2O NH3·H2O，NH3·H2O NH＋，4＋OH－,在浓氨水中加入NaOH固体,增大的[OH－]使平衡向左移动,使气体在水中的溶解度减小,所以利于NH3的挥发，C项正确。
2．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( ）①已达平衡的反应C(s)＋H 2O（g)CO(g)＋H2（g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2(g)＋3H2（g)2NH3(g),当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动A．①④ B．①②③ C．②③④D．①②③④【答案】D【解析】本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响结果。
高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率 第2课时 影响化学反应速率的因
第2课时 影响化学反应速率的因素学习目标：1.理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
(重点)2.了解化学反应速率的改变在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
[自 主 预 习·探 新 知]1．浓度对化学反应速率的影响(1)基本规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。
(2)反应速率与反应物浓度的定量关系：①速率方程：对于反应H 2O 2＋2HI===2H 2O ＋I 2，其反应速率与反应物浓度间的关系v ＝kc (H 2O 2)c (HI)，其中，k 为反应速率常数。
②反应速率常数(k )：k 越大，反应进行得越快。
k 与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
③反应速率与参与反应的物质浓度的关系式是实验测定的结果，不能随意根据反应的化学方程式直接写出。
微点拨：改变固体或纯液体的用量，对化学反应速率无影响。
2．压强对化学反应速率的影响(1)基本规律(对于有气体参加或生成的反应)(2)解释压强增大→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫气体体积缩小 ↓反应物浓度增大→化学反应速率加快；反之，压强减小，化学反应速率减慢。
微点拨：改变压强的实质是改变体积而使浓度发生改变，从而实现反应速率的改变。
对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，反应速率不发生改变。
3．温度对化学反应速率的影响 (1)基本规律(2)经验规律——范托夫规律：温度每升高10 K ，反应速率增加到原来的2～4倍。
这个经验规律可以对一些化学反应的速率做粗略的估计，但适用范围有限。
(3)过渡态及活化能①过渡态：一种旧键没有完全断裂、新键没有完全形成的高能量的中间状态。
②活化能：a．定义：过渡态的能量与反应物的能量之间的差值。
b．符号：E a。
c．单位：kJ·mol－1或J·mol－1。
(4)解释：升高温度可以提高反应物分子的能量，增大反应物间的碰撞频率，增大反应物分子形成过渡态的比例，故升高温度可以加快化学反应的速率。
新教材2023版高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第2课时浓度温度催化剂对化
第2课时浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响核心微网络素养新目标1.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2．能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定的理论模型说明反应条件改变对化学反应速率的影响。
学业基础——自学·思记·尝试一、浓度对化学反应速率的影响1．一般规律：2．定量关系：(1)反应速率方程①意义：反应速率方程可定量地表示化学反应速率与参与反应的反应物浓度的关系。
②实例：对于反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2其反应速率方程为v＝kc(H2O2)·c(HI)，其表示该反应的反应速率与反应物H2O2、HI的浓度成________。
(3)一个反应的化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系是由实验测定的，不能根据化学方程式直接写出。
状元随笔浓度对化学反应速率的影响1．基本规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。
2．反应速率常数(k)：k越大，反应进行得越快。
k与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
3．反应速率与参与反应的物质浓度的关系式是实验测定的结果，不能随意根据反应的化学方程式直接写出。
二、压强对化学反应速率的影响1．基本规律(对于有气体参加或生成的反应)：2．解释压强的改变导致气体浓度的改变，从而对反应速率产生影响。
压强增大→{气体体积________↓反应物浓度________}→化学反应速率________反之，压强减小，化学反应速率________。
状元随笔速率方程等内容不作为明确的考试要求。
但完全可以以信息给予的形式进行考查，近几年高考题也有所考查。
三、温度对化学反应速率的影响1．基本规律：2．经验规律——范托夫规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10 K，反应速率提高到原来的2～4倍。
3．过渡态及活化能：(1)过渡态：一种________没有完全断裂、________没有完全形成的高能量的中间状态。
高中化学第2章化学反应的方向、限与速率2.3.2外界条件对化学反应速率的影响因素
第二节 影响(yǐngxiǎng)化学反应速率的因素
12/11/2021
第一页，共十五页。
学习(xuéxí)目 标
1. 了解化学反应速率的因素 2. 初步运用有效(yǒuxiào)碰撞、碰撞的取向和活化分子等来理解
解释浓度和压强对化学反应速率的影响 3. 充分理解浓度和压强对化学反应速率影响的实质
12/11/2021
第二页，共十五页。
复习回忆
有效碰撞理论
分子(fēnzǐ)
运动
相互 碰撞
分子具有(jùyǒu)
足够能量
活化分子
有合适(héshì)的取向
反应速率与单位体积内活化分子数成正比
n活=n总×活%
有效碰撞
化学反应
活化分子百分数（活%）：（活化分子数/反应物分子数）×100%
增大浓度,增大压强 (气体参加的反应压缩体积)—使单位体积内分子数(n总)增多
No 压强 (气体参加的反应压缩体积)—使单位体积内分子数(n总)增多。根据表中实验操作要求完成实验，观察实验现象，填写(tiánxiě
Image
12/11/2021
第十五页，共十五页。
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
实验操作
实验现象
实验结论
12/11/2021
混合后均出现浑浊(húnzhuó)，但70℃热水一组首先出现浑浊 升高温度，化学反应速率增大
第九页，共十五页。
探究(tànjiū) 案
探究点四
催化剂对化学反应速率的影响
试管中盛有10ml左右10％的H2O2，向其中(qízhōng)插入带 余烬的木条，观察现象，然后加入少许MnO2粉末，观 察。
高中化学化学反的方向限与速率全面解读外界条件对化学反速率的影响规律
煌敦市安放阳光实验学校6 全面解读外界条件对化学反速率的影响规律影响化学反速率的因素包括内因和外因。
内因是指反物本身的性质；外因包括浓度、温度、压强、催化剂、反物颗粒大小。
这些外界条件对化学反速率影响的规律和原理如下： 1．浓度(1)浓度增大，单位体积内活化分子数增多(活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增加，化学反速率增大。
(2)浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反速率发生改变。
固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反速率。
2．压强改变压强，对化学反速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。
对于有气体参加的反体系，有以下几种情况：(1)恒温时：增大压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反速率增大。
(2)时：①充入气体反物――→引起反物浓度增大――→引起总压增大――→引起反速率增大。
②充入“稀有气体”――→引起总压增大，但各物质的浓度不变，反速率不变。
(3)恒压时：充入“稀有气体”――→引起体积增大――→引起各物质浓度减小――→引起反速率减小。
3．温度(1)温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反速率增大。
(2)温度升高，吸热反和放热反的速率都增大。
测得，温度每升高10 ℃，化学反速率通常增大为原来的2～4倍。
4．催化剂(1)催化剂对反历程的影响通常可用图表示(加入催化剂，B 点降低)。
催化剂能改变反路径、降低活化能、增大活化分子百分数、加快反速率，但不影响反的ΔH 。
(2)催化剂只有在适的温度下活性最大，反速率才达到最大。
(3)对于可逆反，催化剂能够同程度地改变正、逆反速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。
[特别提示] 在分析多个因素(如浓度、温度、反物颗粒大小、催化剂、压强)对反速率的影响规律时，逐一改变一个因素而保证其他因素相同，通过分析得出该因素影响反速率的结论，这种方法叫控制变量法。
新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第2课时外界条件对化学反应速率的影响
(2)催化剂不能改变化学反应的平衡常数,不能改变平衡转化率。
3.特点
(1)选择性:只对某一反应或某类反应起催化作用。
(2)高效性:可以较大幅度降低反应的活化能,从而加快化学反应速率。
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)催化剂都不参加化学反应。( × )
(2)升高温度时,不论正反应是吸热还是放热,正、逆反应的速率都增大。
式子中m、n、k都由实验测得,与化学方程式中的系数无关。
②反应速率常数。
速率方程中的k称为反应速率常数,它表示单位浓度下的化学反应速率。
反应速率常数与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影
响。通常情况下,反应速率常数越大,反应进行得越快。
(3)改变浓度对化学反应速率的影响规律。
增加反应物浓度,反应速率均增大,正反应速率增大得多。增加反应产物浓
第2章
第2课时 外界条件对化学反应速率的影响
内
容
索
引
01
基础落实•必备知识全过关02来自重难探究•能力素养全提升
03
学以致用•随堂检测全达标
1.能运用变量控制的方法探究影响化学反应速率的因素,从而
素 形成变化观念与平衡思想的学科核心素养。
养
2.能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的
目
标 影响,通过基元反应活化能解释外界条件对反应速率的影响,
一、浓度对化学反应速率的影响
在其他条件不变时,增大反应物的浓度可以加快化学反应速率;减小反应物
的浓度可以减慢化学反应速率。
压强仅对有气体参与的反应有影响
压强对反应速率的影响是通过改变气体浓度实现的,故一般意义上增大气
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2-2-4 浓度、压强对化学平衡的影响教学目标知识与技能:1. 理解浓度、压强对化学平衡影响的规律。
2. 能根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。
过程与方法:通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法。
情感、态度与价值观:在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。
教学重点：浓度、压强对化学平衡影响的规律。
教学难点：勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)的理解及应用。
教学过程：【提问】温度是怎么影响化学平衡的？【教师】这节课我们主要来看看浓度与压强对化学平衡的影响。
【教师】下面我们看看浓度对化学平衡的影响，我们看一下实验：【分析】Fe 3+ + 3SCN- Fe(SCN)3浅黄色红色温度一定时，K是一个定值。
达平衡时，Q=c(Fe(SCN)3)c(Fe 3+ )c(SCN-)3K=[Fe(SCN)3][Fe 3+ ][SCN-]3Q’= K ，则：Q’=c(Fe(SCN)3)/c(Fe 3+ )c(SCN-)3减小增大即：平衡正向移动Q’= K ，则：Q’=c(Fe(SCN)3即：平衡正向移动Q’= K ，则：Q’=c(Fe(SCN)3即：平衡逆向移动Q’= K ，则：Q’即：平衡逆向移动通过以上可知：在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。
减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。
【板书结论】2.浓度的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。
减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。
【练习】1.已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+ H2O 2CrO42- + 2H+（橙色）（黄色）分析加入NaOH溶液（6mol/L）或稀H2SO4溶液有何现象？2.Cl2 + H2O HCl+HClO达平衡后:A、加入少量氢氧化钠平衡如何移动？B、加入少量HCl平衡如何移动？C、久置氯水的成分是什么？为什么？D、为什么氯气不溶于饱和食盐水？大家预习一下P49的《交流•研讨》【学生】预习一下P49的《交流•研讨》【补充】在讲到压强对平衡的影响时，大家要注意：压强只对有气体参与或生成的化学反应的平衡有影响。
因为压强对固体或液体的影响不大。
那么气体的压强还与哪些因素有关呢？我们先来补充一下有关气体压强的相关知识。
PV = nRT温度一定，气体的物质的量一定时： P = nRT V ,即:P 1P 2 = V 2V 1(1)温度一定，体积一定时： P = nRTV = cRT即:P 1P 2 = n 1n 2 = c 1c 2 (2)温度一定，压强一定时： V = nRTP即:V 1V 2 = n 1n 2 (3) 对于aA （g ）+bB （g ）cC （g ）+ dD （g ）这个有气体参与和生成的反应：现定义气体物质系数的变化值△v g = c+d-a-b 【交流研讨】填表【实验现象】A→b→c 红棕色先变红后变深 【分析】对于N 2O 42NO 2 , 达平衡时，K=[NO 2]2[N 2O 4]体积缩小一半，压强增大一倍，浓度增大一倍，故红棕色先变深，此时 Q=c(NO 2)2c(N 2O 4) ； 因为浓度的增大幅度一样，但分子NO 2的浓度的指数不分母N 2O 4的浓度的指数大，故分子的值的增大的幅度更大。
即此时：Q>K ，要达到新的平衡，则Q 值要减小，即c(NO 2)减小，c(N 2O 4)增大，平衡左向，向气态物质系数减小的方向移动。
故后红棕色变浅。
【实验】迅速将活塞有5cm 3处拉至20cm 3处， 【现象】红棕色先变浅后变红 【分析】对于N 2O 42NO 2 , 达平衡时，K = [NO 2]2[N 2O 4].体积增大，压强减小，浓度减小，故红棕色先变浅，此时 Q = c(NO 2)2c(N 2O 4)；因为浓度的减小幅度一样，但分子NO 2的浓度的指数不分母N 2O 4的浓度的指数大，故分子的值的减小的幅度更大。
即此时：Q<K ，要达到新的平衡，则Q 值要增大，即c(NO 2)增大，c(N 2O 4)减小，平衡右向，向气态物质系数增加的方向移动。
故后红棕色变深。
【举例】再如：4500C 时N 2与H 2反应合成NH 3的数据N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)【练习】在一个密闭容器中，发生以下反应：N 2+3H 2 2NH 3 ，讨论以下情况下的平衡如何移动。
（1）使容器的体积减小（2）保持容器体积不变，充入一定量的N 2 （3）保持容器体积不变，充入一定量的NH 3 （4）保持容器体积不变，充入一定量的He 注意利用K 、Q 的大小判断。
【总结】只涉及固体或液体的反应，忽略压强改变的影响。
对于气体，改变压强，就是改变浓度，若改变压强没有引起浓度的变化，那么平衡也不一定。
【板书结论】3.压强的影响 在其它条件不变的情况下， △v g ≠0,增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动 增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动 改变压强一定要改变浓度，否则平衡不发生移动【练习】1.分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡是否移动？怎样移动？①H2 + I2(g)2HI ②CO2 + C(s) 2CO【答案】【板书】△v g=0，改变压强，平衡不移动。
【练习】2.已知NO2能形成二聚分子2NO2(g) N2O4(g) △H = -57.2kJ•mol-1。
现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（ A ）A、高温低压B、低温高压C、低温低压D、高温高压【板书小结】化学平衡移动规律升高温度,平衡向吸热反应方向移动；降低温度,平衡向放热反应方向移动。
增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。
△v g≠0，增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动△v g=0，改变压强，平衡不移动。
【教师】介绍“勒•夏特列原理”，也叫化学平衡移动原理：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱（不是消除）这种改变的方向移动。
【举例】aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g）△H>0升高温度降低温度增大反应物的浓度或减小反应物的浓度减小反应物的浓度或增大反应物的浓度若a+b>c+d:压缩体积，使压强增大增大体积，使压强减小若a+b=c+d:注意：其适用条件：封闭体系中只改变一个条件。
而用KQ的大小比较判据时，一切条件都可适用（改变两个以上的条件都可以）。
【练习】1．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是( A )A．增大反应物浓度 B．减小反应容器的体积C．增大生成物浓度 D．升高反应温度2．已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则( D )A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体C．A、C均为固体 D．A是固体，C是气体【作业】1.在一个1L的密闭容器中，充入3.6mol的SO2和1.8molO2，在适当温度和催化剂的作用下发生如下反应：2SO2(g)+ O2(g) 催化剂加热2SO3(g) K=200，求达到平衡时各物质的浓度。
2.在一个1L的密闭容器中，充入3.6mol的SO3，在适当温度和催化剂的作用下发生如下反应：2SO2(g)+ O2(g) 催化剂加热2SO3(g) K=200，求达到平衡时各物质的浓度。
板书设计：第二章化学反应的方向、限度与速率第二节化学反应的限度三、反应条件对化学平衡的影响2.浓度的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。
3.压强的影响在其它条件不变的情况下，△v g≠0, 增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动；减小压强，平衡向气态物质系数增大的方向移动△v g=0，改变压强，平衡不移动。
4.小结：化学平衡移动规律升高温度,平衡向吸热反应方向移动；降低温度,平衡向放热反应方向移动。
增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。
△v g≠0，增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动；减小压强，平衡向气态物质系数增大的方向移动△v g=0，改变压强，平衡不移动。
5.勒•夏特列原理改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。
教学回顾：通过本节课的学习，能够让学生了解浓度、压强对化学平衡影响的规律，能根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。
在学习过程中，能通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法，在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。