气体的等容变化和等压变化

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气体的等容变化和等压变化

§课题《气体的等容变化和等压变化》

第2节气体的等容变化和等压变化

课前案

一、气体的等容变化

1．等容变化：一定质量的某种气体在不变时随温度的变化规律． 2．查理定律

(1)内容：的某种气体，在体积不变的情况下，压强p 与热力学温度T 成．

(2)表达式： . (3)图象

一定质量的气体，在体积不变的情况下，压强与热力学温度成正比，在p －T 图上等容线为过．

如图甲．在p －t 图上等容线不过原点，但反向延长交t 轴于 _℃.如图乙．

二、气体的等压变化

1．等压变化：一定质量的某种气体，在不变的情况下，随温度的变化规律． 2．盖—吕萨克定律

(1)内容：的某种气体，在压强不变的情况下，其体积与热力学温度成．

(2)表达式：

(3)

图象：一定质量的气体，在压强不变的条件下，体积与热力学温度成正比，在

V －

T 图上等压线为，如图所示．

课中案

例1 电灯泡内充有氦氩混合气体，如果要使电灯泡内的混合气体在500 ℃时的压强不超过一个大气压，则在20 ℃的室温下充气，电灯泡内气体压强至多能充到多大？

变式1．对于一定质量的气体，在体积不变时，压强增大到原来的二倍，则气体温度的变化情况是

( )

A ．气体的摄氏温度升高到原来的二倍

B ．气体的热力学温度升高到原来的二倍

C ．气体的摄氏温度降为原来的一半

D ．气体的热力学温度降为原来的一半

变式2．一定质量的某种气体在等容变化过程中，已知0 ℃的压强为p 0，求温度为t ℃时压强为多大？并判断温度每上升1 ℃，压强增加数值有何特点？

例2 一容器中装有某种气体，且容器上有一小孔跟外界大气相通，原来容器内气体的温度为27 ℃，如果把它加热到127 ℃，从容器中逸出的空气质量是原来质量的多少倍？

高中物理-气体的等容变化和等压变化

B
对气体B：
PB TA
PB TA
A
又初始状态满足PA=PB+h，可见使A、B升高相
同温度，
PA
TA TA
PA
TA TA
(
PB
h)
PB
TA TA
PB
因此ΔPA>ΔPB，因此ΔFA>ΔFB，液柱将向上移动，A正确，C正确；
由于气体的总体积不变，因此VA=VB，所以
B、D错误。
36．(8分) [物理——物理3-3]
(3)Q1大于Q2. 因为TA=TC，故A→B增加的内能与 B→C减小的内能相同，
而A→B过程气体对外做正功，B→C过程气体不做功，由热力学第一定律可知 Q1大于Q2
5.理综海南卷17 （II）
（8分）一气象探测气球，在充有压强为1.00atm （即76.0cmHg）、温度为27.0℃的氦气时，体积为3.50m3。在上升至海拔6.50km高空的过程中，气球内氦气压强逐渐减小到此高度上的大气压 36.0cmHg，气球内部因启动一持续加热过程而维持其温度不变。此后停止加热，保持高度不变。已知在这一海拔高度气温为-48.0℃。求：
(填“增加”、
“减少”或“不变”)．
Pb
ac d
O
T 乙
向一个空的铝制饮料罐(即易拉罐)中插入一根横截面积为S透明吸管,接口用蜡密封,在吸管内注入质量为m的一小段油柱,其上下表面近似看作平面，这就是一个简易“气温计”,如图所示。当外界大气压强为p0保持不变时,室温从T1(状态1)升高到T2 (状态2)的过程中,罐内气体吸收的热量为Q,油柱上

气体的等容变化和等压变化

68.25℃
第二节气体的等容变化和等压变化
一．气体的等容变化：一定质量的气体,在体积不变时压强随温度的变化.
１．等容变化过程中的p-t图像：
压强p与摄氏温度t成一次函数关系
2.查理定律: 一定质量的气体，在体积不变的情况下，它的压强P与热力学温度T成正比公式：P/T=C C是比例系数也可以表示为另外的形式 P1/T1=P2/T2 或P1/P2=T1/T2 3.气体等容变化的p-T图像
一定质量的气体，压强不变时体积与温度的关系
105Pa
(2)随后，又由状态B(105Pa,2m3,200K)在等容过程中变为状态C，状态C的温度为300K．求状态C的压强
例：封闭在容积不变的容器内装有一定质量的气体，当它 4 的温度为27℃时，其压强为4×10 Pa，那么，当它的温度升高到37℃ 时，它的压强为多大？
解：因为气体体积不变，故气体为等容变化。
初态：Ｐ１＝ 4× 10 Pa，Ｔ１＝t1+273=27+273=300K。末态：Ｐ２未知，Ｔ２＝t2+273=37+273=310K。
4
ห้องสมุดไป่ตู้
由查理定律可知：
Ｐ１／Ｔ１＝Ｐ２／Ｔ２变形可得：Ｐ２＝Ｐ１· （Ｔ２／Ｔ１）＝ 4× 10 ·310/300＝4.13×10 (Pa)
二．气体的等压变化: 一定质量的气体，在压强不变的情况下，体积随温度的变化 1.盖.吕萨克定律: 一定质量的某种气体,在压强不变的情况下,其体积V与热力学温度T成正比. 公式:V/T=C C是比例系数也可以表示为另外的形式 V1/T1=V2/T2 或V1/V2=T1/T2

对气体的等容变化和等压变化的理解

气体是一种物态，具有可压缩性、可扩散性和可流动性等特点。在物理学中，对气体的研究中，等容变化和等压变化是两种常见的状态变化方式。本文将对这两种变化进行详细解析，并分析它们之间的异同点。

一、等容变化

等容变化指的是气体在容器内体积不变的情况下发生的状态变化。在等容变化中，气体分子的运动速度和能量发生了改变，但是气体所占据的空间大小保持不变。这种变化过程通常发生在密闭容器中，如一个气缸或一个瓶子。

在等容变化中，当气体受热时，气体分子的平均动能增加，分子间的距离也增加，从而导致气体的压强增加。相反，当气体被冷却时，气体分子的平均动能减小，分子间的距离也减小，从而导致气体的压强减小。这说明在等容变化中，温度和压强是成正比的关系。

等容变化的示意图如下：

等容变化图

二、等压变化

等压变化指的是气体在恒定压强下发生的状态变化。在等压变化中，

气体分子的运动速度和能量发生了改变，同时气体所占据的空间大小也发生了变化。这种变化过程通常发生在开放容器中，如一个气球或一个气囊。

在等压变化中，当气体受热时，气体分子的平均动能增加，分子间的距离也增加，从而导致气体的体积增大。相反，当气体被冷却时，气体分子的平均动能减小，分子间的距离也减小，从而导致气体的体积减小。这说明在等压变化中，温度和体积是成正比的关系。

等压变化的示意图如下：

等压变化图

三、等容变化和等压变化的异同

1. 相同点：等容变化和等压变化都是气体状态变化的方式，都涉及到气体分子的运动和能量改变。

2. 不同点：

a. 等容变化发生在容器内，体积不变，而等压变化发生在开放容器中，体积可以改变。

高中物理：气体的等容变化和等压变化详解

气体的等容变化和等压变化

——查理定律、盖·吕萨克定律

气体的等容变化

1、等容变化：一定质量的气体在体积不变时，压强随温度的变化叫做等容变化。

2．查理定律：一定质量的某种气体，当体积不变时，各种气体的压强p与温度之间都有线性关系，如图所示，我们把它叫做查理定律．

注：B点纵坐标是0摄氏度的压强，并非大气压。

3．热力学温标的建立：

建立背景：由查理定律中压强p与与摄氏温度t的变化关系图甲可以看出，在等容过程中，压强跟摄氏温度是一次函数关系，而不是简单的正比例关系。

如果把该图的AB直线延长至与横轴相交，把交点当做坐标原点，

建立新的坐标系（图乙）此时压强与温度的关系就是正比例关系了。图乙坐标原点的意义“气体压强为零时其温度为零”，由此可见，为了使一定质量的气体在体积不变的情况下，压强与体积成正比，只需要建立一种新的温标就可以了。

在现实中通过对大量的“压强不太大（相对标准大气压），温度不太低（相对于室温）”的各种不同气体做等容变化的实验数据可以证明“一定质量的气体压在强不太大，温度不太低时，坐标原点代表的温度就是热力学温度的零度，这就是热力学温度零点的物理意义。由此可见：热力学的零点就规定为气体压强为零的温度。

在建立热力学温标之前，人们已经建立了华氏、摄氏温标，但这些温标都是与测温物质的热学性质有关，当采用不同的测温物质去测量同一温度时会产生一定差异，这种差异是不能克服的。而由热力学温标的建立可知：热力学温度是在摄氏温度的基础上建立起来的，零点的确定与测温物质无关，因此热力学温标是一种更为简便科学的理论的温标，它的零度不可能达到。又叫绝对零度。

2.3气体的等压变化和等容变化_1

2.3气体的等压变化和等容变化

基础导学

要点一、气体的等压变化

1．等压变化

一定质量的某种气体，在压强不变时，体积随温度变化的过程叫作气体的等压变化。

2．盖—吕萨克定律

(1)内容：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，其体积V 与热力学温度T 成正比。

(2)公式：V ＝CT 或V 1T 1＝V 2T 2。

(3)适用条件：气体质量一定；气体压强不变。

(4)等压变化的图像：由V ＝CT 可知在V T 坐标系中，等压线是一条通过坐标原点的倾斜的直线。对于一定质量的气体，不同等压线的斜率不同。斜率越小，压强越大，如图所示，p 2>(选填“>”或“<”)p 1。

要点二、气体的等容变化

1．等容变化

一定质量的某种气体，在体积不变时，压强随温度变化的过程。

2．查理定律

(1)内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p 与热力学温度T 成正比。

(2)公式：p ＝CT 或p 1T 1＝p 2T 2

。

(3)等容变化的图像：从图甲可以看出，在等容过程中，压强p 与摄氏温度t 是一次函数关系，不是简单的正比例关系。但是，如果把图甲中的直线AB 延长至与横轴相交，把交点当作坐标原点，建立新的坐标系(如图乙所示)，那么这时的压强与温度的关系就是正比例关系了。图乙坐标原点的意义为气体压强为0时，其温度为0 K 。可以证明，新坐标原点对应的温度就是0_K 。

甲乙

(4)适用条件：气体的质量一定，气体的体积不变。

说明：气体做等容变化时，压强p 与热力学温度T 成正比，即p ∝T ，不是与摄氏温度t 成正比，但压强变化量Δp 与热力学温度变化量ΔT 和摄氏温度的变化量Δt 都是成正比的，即Δp ∝ΔT 、Δp ∝Δt 。要点三、理想气体

(高中物理)气体的等容变化和等压变化

(℃)

0 气体的等容变化和等压变化

在物理学中，当需要研究三个物理量之间的关系时，往往采用“控制变量法〞——保持一个量不变，研究其它两个量之间的关系，然后综合起来得出所要研究的几个量之间的关系。

一、气体的等容变化：

1、等容变化：当体积(V )保持不变时, 压强(p )和温度(T )之间的关系。

2、查理定律：一定质量的气体，在体积不变的情况下，温度每升高〔或降低〕1℃，增加〔或减少〕的压强等于它0℃时压强的1/273．

或一定质量的某种气体,在体积保持不变的情况下, 压强p 与热力学温度T 成正比.

3、公式：常量==1122T p T p

4、查理定律的微观解释：

一定质量〔m 〕的气体的总分子数〔N 〕是一定的，体积〔V 〕保持不变时，其单位体积内的分子数〔n 〕也保持不变，当温度〔T 〕升高时，其分子运动的平均速率〔v 〕也增大，那么气体压强〔p 〕也增大；反之当温度〔T 〕降低时，气体压强〔p 〕也减小。这与查理定律的结论一致。

二、气体的等压变化：

1、等压变化：当压强(p ) 保持不变时,体积(V )和温度(T )之间的关系.

2、盖·吕萨克定律：一定质量的气体，在压强不变的情况下，温度每升高〔或降低〕1℃，增加〔或减少〕的体积等于它0℃时体积的1/273．

或一定质量的某种气体,在压强p 保持不变的情况下, 体积V 与热力学温度T 成正比.

3、公式：常量==1

122T V T V 4、盖·吕萨克定律的微观解释：

一定质量〔m 〕的理想气体的总分子数〔N 〕是一定的，要保持压强〔p 〕不变，当温度〔T 〕升高时，全体分子运动的平均速率v 会增加，那么单位体积内的分子数〔n 〕一定要减小〔否那么压强不可能不变〕，因此气体体积〔V 〕一定增大；反之当温度降低时，同理可推出气体体积一定减小

气体的等容变化和等压变化

工具
第八章气体
栏目导引
A．如果把烧瓶浸在热水中，应把A向下移
B．如果把烧瓶浸在热水中，应把A向上移
C．如果把烧瓶浸在冷水中，应把A向下移
D．如果把烧瓶浸在冷水中，应把A向上移
解析：使U形管两端水银面一样高，即保持封闭气体的压强始终等于外界大气压而不变，若把烧瓶浸在热水中，气体体积增大，A中水银面上升，为使两管水银等高，应把A下移，故 A项正确，B错；若把烧瓶浸在冷水中，气体体积减小，B管中水银面上升，为使两管水银面等高，应把A管上移，故C错，D 对．
工具
第八章气体
栏目导引
如图甲所示，为一定质量的气体由状态A经过状态B变为状态C的V－T图象．已知气体在状态A时的压强是1.5×105 Pa.
(1)说出A→B过程中压强变化的情形，并根据图象提供的信息，计算图中TA的温度值；
(2)请在图乙所示的坐标系中，作出由状态A经过状态B变为状态C的p－T图象，并在图象相应位置上标出字母A、B、C.如果需要计算才能确定有关坐标值，请根据实际情况写出计算过程．
答案： 21.4 cm
工具
第八章气体
栏目导引
【反思总结】利用查理定律解题的一般步骤： (1)确定研究对象，即被封闭的气体． (2)分析被研究气体在状态变化时是否符合定律条件．是否是质量和体积保持不变． (3)确定初、末两个状态的温度、压强或温度、体积． (4)按查理定律公式列式求解． (5)分析检验求解结果．

对气体的等容变化和等压变化的理解

气体的等容变化是指气体在体积不变的情况下，压力和温度发生变化。在等容变化中，气体分子的数量和体积保持不变，因此气体内部的能量只能以温度的形式改变。当气体的温度升高时，气体分子的动能增加，导致气体压力增加。相反，当气体的温度降低时，气体分子的动能减少，导致气体压力降低。

气体的等压变化是指气体在压力不变的情况下，体积和温度发生变化。在等压变化中，气体分子的数量和压力保持不变，因此气体内部的能量可以以体积和温度的形式进行转化。当气体的温度升高时，气体分子的动能增加，导致气体体积增加。相反，当气体的温度降低时，气体分子的动能减少，导致气体体积减小。

在理解气体的等容变化和等压变化时，需要考虑气体的状态方程和理想气体定律。同时，需要注意气体的特性，如气体分子的数量、质量、大小和运动状态等，以便更好地理解气体的行为和特性。

- 1 -

气体的等容变化和等压变化

例.如图8-2-7所示，p表示压强，V表示体积，T表示热力学温度，t表示摄氏温度，各图中正确描述一定质量理想气体等压变化规律的是（ AC ）
例.一定质量的理想气体，从图示A状态开始，经历了 B、C，最后到D状态，下列判断中正确的是（ACD ） A．A→B温度升高，压强不变 B．B→C体积不变，压强变大 C．C→D体积变小，压强变大 D．D点的压强比A点的压强小
解: ①分析可知缸内气体作等压变化. 设活塞截面积为S cm2,
气体初态体积V1=10S cm3, 温度T1=373 K, 末态温度T2=273 K，体积设为V2=hScm3 (h为活塞到缸底的距离) 据
V1 T1 V2 T2
②缸内气体温度降低, 体积减小, 故活塞下移, 重物上升.
可得h =7.3 cm 则重物上升高度Δh =10－7.3=2.7 cm
等容变化：一定质量的气体在体积不变时，压强随温度的变化叫做等容变化。等压变化：
一定质量的气体在压强不变时，体积随温度的变化叫等压变化。
一、气体等容变化
1．查理定律：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强P与热力学温度T成正比. P C（C是比例常数） 2、数学表述：P CT 或 T 也可写成
如图：一定质量的气体从初状态（V1、 T1）开始，发生一个等压变化过程，其体积的变化量ΔV与温度变量ΔT间的关系

气体的等容变化和等压变化

气体的等容变化
2．(多选)如图所示，是一定质量的理想气体三种升温过程，那么，以下四
AB 种解释中正确的是(
)
A．a→d 的过程气体体积增加
B．b→d 的过程气体体积不变 C．c→d 的过程气体体积增加
D．a→d 的过程气体体积减小
气体的等容变化
3.一定质量的气体，在体积不变的条件下，温度由0 ℃升高到10 ℃时，其压强
上的表示如图所示，则（ ABD）
A. 在过程AC中，气体的压强不断变大 B.在过程CB中，气体的压强不断变小 C. 在状态A时，气体的压强最大 D.在状态B时，气体的压强最大
两类压强的计算
1．带活塞气缸压强的求法．
一个标准大气压强 p0＝1.01×105Pa
气缸开口向上
对活塞：pS＝mg＋p0S 则压强：p＝p0＋—mSg—
气体的等容变化和等压变化
气体的等容变化
知道高压锅做饭的原理吗？
气体的等容变化
1.等容变化：一定质量的某种气体，在体积不变时，压强随温度的变化。
2.查理定律： (1)内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p与热力学温度T 成正比．
3.图象——等容线热力学温标下:
摄氏温标下：
T=（t+273.15）K
两类压强的计算
1．带活塞气缸压强的求法．
一个标准大气压强 p0＝1.01×105Pa

气体的等容变化和等压变化

在物理学中，当需要研究三个物理量之间的关系时，往往采用“控制变量法”——保持一个量不变，研究其它两个量之间的关系，然后综合起来得出所要研究的几个量之间的关系。

一、气体的等容变化：

1、等容变化：当体积(V )保持不变时, 压强(p )和温度(T )之间的关系。

2、查理定律：一定质量的气体，在体积不变的情况下，温度每升高（或降低） 1℃，增加（或减少）的压强等于它0℃时压强的1/273．

或一定质量的某种气体,在体积保持不变的情况下, 压强p 与热力学温度T 成正比. 3、公式：

常量==1

122T p

T p

4、查理定律的微观解释：

一定质量（m ）的气体的总分子数（N ）是一定的，体积（V ）保持不变时，其单位体积内的分子数（n ）也保持不变，当温度（T ）升高时，其分子运动的平均速率（v ）也增大，则气体压强（p ）也增大；反之当温度（T ）降低时，气体压强（p ）也减小。这与查理定律的结论一致。

二、气体的等压变化：

1、等压变化：当压强(p ) 保持不变时,体积(V )和温度(T )之间的关系.

2、盖·吕萨克定律：一定质量的气体，在压强不变的情况下，温度每升高（或降低） 1℃，

(℃)

增加（或减少）的体积等于它0℃时体积的1/273．

或一定质量的某种气体,在压强p 保持不变的情况下, 体积V 与热力学温度T 成正比. 3、公式：

常量==1

22T V T V 4、盖·吕萨克定律的微观解释：

一定质量（m ）的理想气体的总分子数（N ）是一定的，要保持压强（p ）不变，当温度（T ）升高时，全体分子运动的平均速率v 会增加，那么单位体积内的分子数（n ）一定要减小（否则压强不可能不变），因此气体体积（V ）一定增大；反之当温度降低时，同理可推出气体体积一定减小

气体的等容变化和等压变化

一、气体的等容变化

1．等容变化

一定质量的某种气体，在体积不变时，压强随温度的变化。

2．查理定律

(1)内容：

一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p与热力学温度T成正比。

(2)表达式：

T＝C或p1

T1＝

T2。

(3)适用条件：

①气体的质量不变；②气体的体积不变。

3．等容线

一定质量的气体，在体积不变时，其p -T图像是一条过原点的直线，这条直线叫做等容线。

1、容积为2 L的烧瓶，在压强为1.0×105 Pa时，用塞子塞住，此时温度为27 ℃，当把它加热到127 ℃时，塞子被打开了，稍过一会儿，重新把盖子塞好，停止加热并使它逐渐降温到27 ℃，求：

(1)塞子打开前的最大压强；

(2)27 ℃时剩余空气的压强。

2、有一上端开口、竖直放置的玻璃管，管中有一段15 cm长的水银柱将一些空气封闭

在管中，如图8-2-1所示，此时气体的温度为27 ℃。当温度升高到30 ℃时，为了使气体体

积不变，需要再注入多少水银？(设大气压强为p0＝75 cmHg且不变，水银密度ρ＝13.6 g/cm3) 3、气体温度计结构如图3所示．玻璃测温泡A内充有气体，通过细玻璃管B和水银压强计相连．开

始时A处于冰水混合物中，左管C中水银面在O点处，右管D中水银面高出O

点h1＝14 cm，后将A放入待测恒温槽中，上下移动D，使C中水银面仍在O

点处，测得D中水银面高出O点h2＝44 cm.求恒温槽的温度(已知外界大气压为

1个标准大气压，1个标准大气压相当于76 cmHg)．

二、气体的等压变化

1．等压变化一定质量的某种气体，在压强不变时，体积随温度的变化。

气体的等容变化和等压变化

一、气体的等容变化

1．等容变化：一定质量的某种气体，在体积不变时，压强随温度的变化叫做等容变化． 2．查理定律

(1)查理定律的两种表达：

①一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p 与热力学温度T 成正比． ②一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，温度每升高（或降低）10

C ，增加（或减少）的压强等于它在00

C 时压强的

15.2731（通常取值为273

）。

如果用P 0表示该气体在00

C 时的压强，可得）（15

.273115.2730

P T P P +=•

= (2)表达式：p ＝CT 或p 1T 1＝p 2

T 2.推论式：p T ＝

Δp

ΔT

＝C （C 不是一个普适常量，它与气体的体积有关，体积越大，常数越小。T 必须用热力学单位，否则公式不成立）

(3)适用条件：气体的质量和体积不变．压强不太大（相当于大气压几倍）温度不太低（零下几十摄氏度。温度太低物态发生变化） (4)图象：如图1所示．

图1

①p －T 图象中的等容线是一条过原点的倾斜直线．

②压强p 与摄氏温度t 是一次函数关系，不是简单的正比例关系，如图乙所示，等容线是一条延长线通过横轴上－ ℃的倾斜直线，且斜率越大，体积越小．图象纵轴的截距p 0是气体在0 ℃时的压强．

③无论是p －T 图象还是p －t 图象，其斜率都能判断气体体积的大小，斜率越大，体积越小． ④特别提醒：一定质量的某种气体在体积不变的情况下，压强p 跟热力学温度T 成正比，而不是与摄氏温度成正比．

【例1】容积为2 L 的烧瓶，在压强为×105

Pa 时，用塞子塞住，此时温度为27 ℃，当把它加热到127 ℃时，塞子被打开了，稍过一会儿，重新把盖子塞好，停止加热并使它逐渐

【高中物理】气体的等容变化等压变化常考知识点汇总，提分利器！

【⾼中物理】⽓体的等容变化等压变化常考知识点汇总，提分利器！⼀、⽓体的等容变化

1. 等容变化：

⼀定质量的⽓体在体积不变时，压强随温度的变化叫做等容变化。

2. 查理定律：

⼀定质量的某种⽓体，当体积不变时，各种⽓体的压强p与温度之间都有线性关系，如图所⽰，

我们把它叫做查理定律．

注：B点纵坐标是0摄⽒度的压强，并⾮⼤⽓压。

3. 热⼒学温标的建⽴：

建⽴背景：由查理定律中压强p与与摄⽒温度t的变化关系图甲可以看出，在等容过程中，压强跟

摄⽒温度是⼀次函数关系，⽽不是简单的正⽐例关系。

如果把该图的AB直线延长⾄与横轴相交，把交点当做坐标原点，建⽴新的坐标系（图⼄）此时

压强与温度的关系就是正⽐例关系了。

图⼄坐标原点的意义“⽓体压强为零时其温度为零”。

由此可见，为了使⼀定质量的⽓体在体积不变的情况下，压强与体积成正⽐，只需要建⽴⼀种

新的温标就可以了。

在现实中通过对⼤量的“压强不太⼤（相对标准⼤⽓压），温度不太低（相对于室温）”的各种不

同⽓体做等容变化的实验数据可以证明：

⼀定质量的⽓体压在强不太⼤，温度不太低时，坐标原点代表的温度就是热⼒学温度的零度，

这就是热⼒学温度零点的物理意义。

由此可见：热⼒学的零点就规定为⽓体压强为零的温度。

在建⽴热⼒学温标之前，⼈们已经建⽴了华⽒、摄⽒温标，但这些温标都是与测温物质的热学

性质有关，当采⽤不同的测温物质去测量同⼀温度时会产⽣⼀定差异，这种差异是不能克服

的。

⽽由热⼒学温标的建⽴可知：

热⼒学温度是在摄⽒温度的基础上建⽴起来的，零点的确定与测温物质⽆关，因此热⼒学温标

气体的等容变化和等压变化

(℃) 0 气体的等容变化和等压变化

一、气体的等容变化：

1、等容变化：当体积(V )保持不变时, 压强(p )和温度(T )之间的关系。

2、查理定律：一定质量的气体，在体积不变的情况下，温度每升高（或降低）1℃，增加（或减少）的压强等于它0℃时压强的1/273．或一定质量的某种气体,在体积保持不变的情况下, 压强p 与热力学温度T 成正比.

3、公式：常量==1122T p T p

4、查理定律的微观解释：

二、气体的等压变化：

1、等压变化：当压强(p ) 保持不变时,体积(V )和温度(T )之间的关系.

2、盖·吕萨克定律：一定质量的气体，在压强不变的情况下，温度每升高（或降低） 1℃，增加（或减少）的体积等于它0℃时体积的1/273．或一定质量的某种气体,在压强p 保持不变的情况下, 体积V 与热力学温度T 成正比.

3、公式：常量==1

122T V T V 4、盖·吕萨克定律的微观解释：一定质量（m ）的理想气体的总分子数（N ）是一定的，要保持压强（p ）不变，当温度（T ）升高时，全体分子运动的平均速率v 会增加，那么单位体积内的分子数（n ）一定要减小（否则压强不可能不变），因此气体体积（V ）一定增大；反之当温度降低时，同理可推出气体体积一定减小