1.质量守恒定律的实验探究

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化学质量守恒定律实验

化学质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它阐述了在化学反应中，反应物的质量与生成物的质量之间存在着一种固定的关系。本文将介绍一种简单的实验来验证化学质量守恒定律，并探讨其背后的原理和实际应用。

实验步骤：

1. 准备一块称量纸和一把称量器，将它们置于干燥的条件下。

2. 使用称量器称取一定质量的铁粉，记录下质量数值。

3. 将铁粉倒入一烧杯中，加入足够的盐酸使其完全反应。

4. 等待反应结束后，将生成的气体排出。

5. 将产物干燥并称重，记录下质量数值。

6. 对比反应前后的质量差异，验证化学质量守恒定律。

实验原理：

化学质量守恒定律指出，在封闭系统中，化学反应前后物质的质量总和保持不变。在这个实验中，铁粉与盐酸反应生成氢气和铁盐，氢气是气体形式，会逸出反应体系，因此在称重时要确保完全排除气体。根据化学质量守恒定律，反应前后的质量应当保持一致。

实验结果：

通过实验我们可以发现，反应前后的质量数值几乎相等，仅略有差异。这一差异可以归因于实验操作过程中的误差，例如称量器的精

度限制、氢气未完全排除等。然而，总体来说，实验结果验证了化学质量守恒定律的有效性。

实际应用：

化学质量守恒定律是化学反应的基本原理之一，它在实际应用中具有广泛的意义。例如，化学工业生产中，通过控制反应物的质量和比例，可以预测生成物的质量和产量。在环境保护方面，化学质量守恒定律也起着重要作用。通过准确计算反应物与生成物的质量差异，可以确定化学反应过程中是否存在物质的损失或浪费，从而提出相应的环境保护措施。

总结：

化学质量守恒定律是化学领域中的基本定律，通过实验验证了其在化学反应中的有效性。这个实验简单易行，通过称量反应物和生成物的质量，可以直观地观察到质量守恒的现象。化学质量守恒定律的应用广泛，不仅在化学工业生产中起着重要作用，也在环境保护等方面具有现实意义。通过深入理解和应用化学质量守恒定律，可以更好地控制和优化化学反应过程，实现资源的高效利用和环境的可持续发展。

质量守恒定律的实验验证与应用案例

质量守恒定律的实验验证与应用案例质量守恒定律是自然科学中的重要基本定律之一，它表明在一个孤

立系统中，质量是不会产生或消失的，只能通过各种物质之间的转换

而改变形态。下面将通过实验验证和应用案例来进一步了解质量守恒

定律的原理和重要性。

一、实验验证

为了验证质量守恒定律，科学家们进行了各种实验，下面将介绍其

中的两个典型实验：燃烧实验和反应实验。

1. 燃烧实验

燃烧实验是质量守恒定律验证的经典实验之一。在实验中，我们取

一个封闭的容器，放入燃料和足够的氧气，并点燃燃料。在燃烧过程中，氧气与燃料反应生成了燃烧产物，当燃烧结束后，我们发现容器

内的质量没有发生明显变化。

这是因为在燃烧过程中，燃料与氧气发生化学反应，生成的燃烧产

物质量等于反应前燃料和氧气的质量之和。质量既没有增加也没有减少，从而验证了质量守恒定律。

2. 反应实验

反应实验是另一个常用的验证质量守恒定律的实验方法。在实验中，我们选择一种能够观察质量变化的化学反应，并准备好反应所需的物

质。通过精确称量反应前后物质的质量，可以发现它们的质量之和保

持不变。

例如，将氢气和氧气反应生成水的实验，我们可以利用电子天平精

确称量反应前后容器和气体的质量，发现经过反应后，质量并未增加

或减少，验证了质量守恒定律。

二、应用案例

除了在实验中验证质量守恒定律外，质量守恒定律在实际应用中也

发挥着重要作用。以下是一些应用案例。

1. 化学反应

化学反应是质量守恒定律应用最广泛的领域之一。根据质量守恒定

律的原理，我们可以精确计算反应前后物质的质量变化，用来优化化

学反应的条件和提高产率。

质量守恒定律的实验探究

在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准

确的称量和细致的观察．

（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______．

（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律．请你从原子的角度说明为什么？______．乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”．老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因．你认为B实验天平不平衡的原因是：______；D实验天平不平

衡的原因是：______．

（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成

的水和氧气的质量总和．

1，2分钟．停止加热后冷却，仔细观察发生的现象．

（1）冷却后，他们观察到的现象是：

①；

②．

（2）写出铜丝加热时所发生反应的化学方程式．

详细信息

物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的

化学人教版九年级上册实验探究法研究质量守恒定律

课题1 质量守恒定律（第1课时）

教学目标

知识与技能：

1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、原子的数目和原子的质量都没有改变。

3．学会运用质量守恒定律解释和解决一些简单的化学现象和问题。

过程与方法：

1．通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。

2．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会对数据信息处理的基本方法。

情感态度与价值观：

1．通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

2．对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。

教学重点

通过实验探究认识质量守恒定律。

教学难点

如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生能从微观角度理解质量守恒的原因。

教学方法

教师指导学生自主实验探究、师生共同归纳总结。

教学用品

教学设备：多媒体。

仪器及药品：托盘天平、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、气球、烧杯、小试管、镊子、坩埚钳等、红磷、铁钉、CuSO4溶液、盐酸、碳酸钠、镁带等。

、生成物的质量总和

知，化学反应的过程，事实上是

克

课题1 质量守恒定律

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

理解注意点：……

2、微观解释：在反应前后：原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变。教后反思：

质量守恒定律

【复习旧知】

1、化学变化的本质特征是化学变化的微观实质是

2、化学变化发生后一定发生改变的有一定没有发生改变的有

3、请你用文字（或符号）表达式表示以下化学反应：

质量守恒定律的实验验证与应用

质量守恒定律的实验验证与应用质量守恒定律是自然科学中的基本原理之一，它指出在任何封闭系

统中，物质质量不会凭空产生或消失，只能通过转化或转移。本文将

探讨质量守恒定律的实验验证方法以及其在实际应用中的重要性。

一、实验验证方法

为了验证质量守恒定律的有效性，科学家们进行了许多精密的实验。以下是其中一种典型的实验验证方法。

实验步骤：

1. 准备一个封闭系统，如一个密封的容器。

2. 在容器中放入一定质量的物质A，并记录其质量。

3. 实施一系列操作，如加热、化学反应等，使物质A发生转化或转移。

4. 再次记录容器内物质的总质量。

5. 对比前后物质的质量变化，验证质量守恒定律是否得到满足。

通过实验的结果分析，我们可以得出结论：在封闭系统中，无论物

质经历何种变化，总质量都保持不变，验证了质量守恒定律的有效性。

二、质量守恒定律的应用

质量守恒定律的应用广泛存在于科学研究、工程技术和生活中的众

多领域。

1. 化学反应

在化学反应中，质量守恒定律是一个基本的原则。无论是简单的燃

烧反应还是复杂的化学合成反应，质量守恒定律都起着关键的作用。

化学实验室中的化学计量法和酸碱滴定法等方法，都基于质量守恒定

律进行物质质量的测量和计算。

2. 生物学研究

在生物学研究中，质量守恒定律也具有重要意义。例如，通过测量

生物体生长前后的质量差异，可以确定生物体吸收和代谢的物质的量。这对于研究生物体的能量转化、新陈代谢等方面具有重要意义。

3. 工程应用

在工程领域，质量守恒定律也被广泛运用。例如，在化工工艺中，

通过均衡方程来计算原料和产物的质量，确保工艺过程中质量的准确

初中化学教案：探究质量守恒定律的实验

一、教学目标

1. 让学生了解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。

2. 通过实验，让学生观察和分析化学反应前后的质量变化，培养学生的观察能力和思维能力。

3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。

二、教学重点与难点

1. 教学重点：

（1）理解质量守恒定律的概念。

（2）掌握实验操作步骤和实验注意事项。

（3）能够运用质量守恒定律分析实验结果。

2. 教学难点：

（1）如何准确称量化学反应前后的质量。

（2）如何分析实验结果，验证质量守恒定律。

三、教学准备

1. 实验器材：天平、砝码、烧杯、试管、药匙、滴管、搅拌棒等。

2. 实验药品：氢氧化钠、硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠等。

3. 教案、课件和实验指导书。

四、教学过程

1. 引入新课：通过讲解质量守恒定律的发现历程，激发学生的兴趣。

2. 讲解概念：讲解质量守恒定律的定义和意义。

3. 演示实验：教师演示实验操作，学生观察并记录实验现象。

4. 学生实验：学生分组进行实验，观察和记录实验现象。

5. 讨论与分析：学生分组讨论实验结果，分析质量守恒定律的应用。

五、课后作业

2. 思考题：

（1）为什么要在密闭容器中进行化学反应？

（2）如何确保实验过程中没有物质泄漏？

（3）在实验中，如何准确称量化学反应前后的质量？

六、教学反馈与评价

1. 课堂问答：通过提问学生，了解学生对质量守恒定律的理解程度。

3. 课后思考题：检查学生对实验原理和操作要点的掌握情况。

七、教学拓展

1. 讲解其他守恒定律：如能量守恒定律、动量守恒定律等，引导学生认识守恒定律在自然科学中的重要性。

实验《验证质量守恒定律》- 质量守恒定律实验

实验《验证质量守恒定律》- 质量守恒定

律实验

实验目的：

验证质量守恒定律。

实验背景：

质量守恒定律是物理学中一个重要的基本原理。根据质量守恒

定律，一个封闭系统中的质量总量在任何情况下都保持不变。通过

进行实验，我们可以验证这个原理。

实验步骤：

1. 准备一个封闭的系统，例如一个密封的或一个实验室内的空间。

2. 在这个封闭系统中放置一些物质，可以是固体、液体或气体。

3. 记录下系统中的物质的质量。

4. 进行一些物质的变化，例如加入新的物质、移除一部分物质

或改变物质的状态。

5. 再次记录下系统中的物质的质量。

实验结果：

根据质量守恒定律，我们预期在实验过程中系统中的物质总质

量不会发生变化。通过对比前后记录的物质质量，如果两者相等或

非常接近，那么我们可以得出结论：质量守恒定律在这个实验中得

到了验证。

实验意义：

质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，它对我们理解和解

释物质变化的过程具有重要意义。通过进行这个实验，我们可以亲

自观察和验证这个定律，增进对基本物理原理的理解，并培养科学

实验的能力。

注意事项：

在进行这个实验之前，确保实验环境安全，并遵守实验室的安

全规范。谨慎处理化学品和其他危险物质，并使用适当的实验器材。

实验结论：

通过实验《验证质量守恒定律》，我们验证了质量守恒定律在

封闭系统中的适用性。实验结果显示，在物质变化的过程中，封闭

系统中的物质总质量没有发生变化，符合质量守恒定律的原理。

总结：

质量守恒定律是物理学中的一个基本原理，这个实验通过实际

操作和数据的对比验证了这个定律的适用性。通过参与这样的实验，我们可以加深对基本物理原理的理解，培养科学实验的能力，并提

质量守恒定律的探究实验与应用

一、引言

质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，它表明在封闭系统中，

物体的质量在任何物理和化学变化过程中都保持不变。为了更好地理

解和应用质量守恒定律，本文将探究相关的实验以及其在实际中的应用。

二、质量守恒定律的实验探究

1. 实验目的

通过实验验证质量守恒定律在封闭系统中的适用性。

2. 实验原理

质量守恒定律可以简述为：“物质既不能被创造也不能被毁灭，只

能在不同形式之间转化。”实验中，通过对封闭系统中物体质量的测量，在不同的物理或化学变化过程中，我们可以验证质量守恒定律。

3. 实验材料与方法

实验材料：称量器、容器、水、溶液、化学试剂等。

实验步骤：根据实验设计，准备实验所需的物质和设备。首先，将

封闭系统（如容器）置于天平上，记录其质量。然后进行各种物理或

化学变化操作，如加热、溶解等。完成实验后，再次测量封闭系统的

质量，并比较前后两个质量值。

4. 实验结果

根据实验数据的统计和分析，我们发现在封闭系统中，无论经历何

种物理或化学变化，实验前后封闭系统的质量保持不变。这个结果符

合质量守恒定律的预期。

三、质量守恒定律的应用

1. 工业生产

质量守恒定律在工业生产中有广泛应用。例如，在化学反应过程中，根据质量守恒定律的原则，可以控制反应物与产物的质量比例，从而

达到预期的反应效果。另外，质量守恒定律也被应用在原料配比、反

应温度和压力的控制中，以提高生产效率和产品质量。

2. 环境保护

质量守恒定律的应用还可以在环境保护领域发挥重要作用。根据质

量守恒定律，我们可以更好地监测和控制废水、废气等污染物的排放

初三化学教案：探究质量守恒定律的实验

初三化学教案：探究质量守恒定律的实验探究质量守恒定律的

实验

在学习化学知识的过程中，我们不可避免地会学到关于质量守恒定律的概念。质量守恒定律是我们在化学实验中最基本、最重要的发现之一。在本节课中，我们将探究质量守恒定律的实验。

实验目的：

通过实验探究质量守恒定律，并深入了解该定律在化学实验中的应用。

实验材料：

1.称量器（比如称量瓶或秤）。

2.试管。

3.烧杯。

4.醋酸、碳酸钙和氢氧化钠等化学试剂。

实验步骤：

1.我们将取一个空的试管，并称重记录其质量。接着，我们

将称重的试管中加入一定量的醋酸。记录试管里加入醋酸后的质量。

2.接下来，我们将一小块碳酸钙放入试管中，等待化学反应

发生。反应结束后，记录试管的总质量。

3.我们将过量的氢氧化钠溶液加入试管中，将其中的醋酸中

和，直到反应结束。此时，我们可以发现试管的总质量发生了变化，记录试管的最后总质量。

实验原理：

本实验是利用醋酸与碳酸钙产生化学反应，醋酸中和产生的二氧化碳气体逸出，将实验的总质量减小，此后加入的氢氧化钠溶液与醋酸反应，使试管内产生钠醋，最终减少的总质量是由逸出的二氧化碳的质量和溶解在氢氧化钠中的醋酸产生钠醋的质量所组成。

实验结果：

执行本实验，我们将得到如下结果：

我们将得到一个空试管，并记录其质量。接着，加入醋酸后记录试管的总质量。经过与碳酸钙反应后，试管的总质量降低了，加入氢氧化钠后，试管的总质量再次出现改变。这证明摩尔质量和质量守恒定律是被实验所证实的。

结论：

从实验结果中，我们可以得出以下结论：

在进行一系列的化学反应的过程中，总物质的质量不会因为反应而发生改变，从而可得出质量守恒定律。本实验落实了这一结论，即在加入化学药剂后试管内的总质量并未发生改变，这证明质量是不会像能量或动量一样在系统中消失或增加的。

质量守恒定律在物理实验中的验证

质量守恒定律在物理实验中的验证质量守恒定律是物理学中的基本原则之一。它表明在一个系统内，

质量不会被创造或者消失，只会发生转化。质量守恒定律在物理实验

中起着重要的作用，通过实验验证质量守恒定律可以加深我们对这一

原理的理解。本文将介绍几个物理实验，展示质量守恒定律在实践中

的验证。

实验一：碰撞实验

碰撞实验是验证质量守恒定律的常见实验之一。在这个实验中，我

们可以用两个物体进行碰撞并通过测量质量变化来验证质量守恒定律。首先，我们准备两个相同质量的小球，分别记作A和B。在实验过程中，我们可以让小球A以一定的速度运动，并让小球B处于静止状态。当小球A碰撞到小球B后，我们可以测量小球A和小球B的速度变化

和方向变化。通过测量，我们可以发现，小球A的速度会减小，而小

球B的速度会增加至与小球A相等。这说明当小球A与小球B发生碰

撞时，质量虽然会发生转化，但在整个过程中总质量保持不变。这就

验证了质量守恒定律在碰撞实验中的有效性。

实验二：溶解实验

溶解实验也是验证质量守恒定律的实验之一。我们可以通过将一定

质量的固体溶解到液体中来观察质量的变化。以盐溶解为例，我们首

先称量一定质量的盐，然后将其加入到一定量的水中。在搅拌溶解的

过程中，我们可以发现固体盐逐渐消失，但是整个体系的质量并没有

发生变化。这是因为溶解是一种物理变化，盐的质量并没有消失，而

是以分子或离子的形式溶解到溶剂中。质量守恒定律指出，在这个溶

解过程中，总质量没有发生改变，这与实验结果是一致的。

实验三：燃烧实验

燃烧实验是验证质量守恒定律的另一个重要实验。在这个实验中，

初中化学｜质量守恒定律实验探究

一、白磷燃烧前后质量的测定

【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球

【设计实验】

①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。

②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。

③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。

④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。

⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。

【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。

实验成功的关键：装置的气密性要良好。

玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。

气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。

没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。

锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。

二、探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定

【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。

【设计实验】① 在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。

②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。

【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

质量守恒定律实验

为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等?这是因为化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成其它物质(生成物)的过程。

一、目的：加深理解质量守恒定律。

二、实验原理：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。

三、仪器药品

仪器:托盘天平、砝码、烧杯、小试管、锥形瓶。

药品:氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、小苏打粉末、盐酸。

四、实验中化学反应式：NaOH+HCI=NaCI+H

2O HCI+NaHCO

=NaCI+CO

2NaOH+CuSO4=Na

2SO4+Cu(OH)

四、疑点难点:

即:在一切化学反应中,反应前后的原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化。所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

质量守恒定律的实验验证探究物质变化中的质量变化

质量守恒定律的实验验证探究物质变化中的

质量变化

质量守恒定律是自然科学中最基本的定律之一，它指出在任何物质

系统中，质量是不会被创造或者消失的，只会从一种形式转化为另一

种形式。本文将通过实验来验证质量守恒定律，并探究物质变化中的

质量变化。

实验过程：

首先，我们准备了一个密封的实验器皿，并在器皿中放置了一固定

量的铁粉和一定量的硫粉。通过缓慢加热的方式，我们观察到了铁粉

与硫粉的反应。实验过程中控制了温度和时间。

实验结果及分析：

经过实验观察，我们发现铁粉与硫粉反应后，产生了一种新的物质，即硫化铁。我们用天平测量了反应前后的质量，发现两者相等。这说

明在反应过程中，质量没有增加或减少，仅仅发生了质量转化。

解释和结论：

根据实验结果和分析，可以得出质量守恒定律的实验验证结果：在

物质变化中，质量守恒，质量只会从一种形式转化为另一种形式，而

不会凭空消失或产生。在这个实验中，铁粉和硫粉发生化学反应后生

成硫化铁，质量守恒定律得到了验证。

这个实验验证了质量守恒定律在化学反应中的适用性。质量守恒定

律对于物质变化的研究有着重要的作用，同时也为我们在日常生活中

的很多实践活动提供了指导。例如，在工业生产中，可以根据质量守

恒定律来推算原材料的需求量，避免资源的浪费；在药物研发过程中，也可以通过质量守恒定律来检验和控制制造过程中的质量变化。

总结：

质量守恒定律是自然科学中的基本定律之一，它指出质量在物质系

统中是不会增加或减少的，只会转化为不同形式。本文通过实验验证

了质量守恒定律在铁粉和硫粉的化学反应中的适用性。质量守恒定律

的实验验证不仅加深了我们对质量守恒定律的理解，也为我们在实践

质量守恒定律的探究

【知识点的认识】该探究是为了验证质量守恒定律而进行的实验探究．为此，教材中安排了如图所示的这四个实验：

1．

2．

3．

4.来验证和解释质量守恒定律（即参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和）．

【解题方法点拨】根据质量守恒定律的内容可知，化学反应前后物质的质量总和是相等的．所以，对于在一般的实验装置（即开放体系装置）中进行实验探究时，如果是没有气体的参与（或者生成），那么化学反应前后托盘天平的指针必然没有偏转（即物质的质量总和相等）．如果是有气体的参与（或者生成），那么化

学反应前后托盘天平的指针就有可能发生偏转了；但是，化学反应前后物质的质量总和仍然是相等的．这时，只要设法把该开放体系装置转变为密闭装置，那么化学反应前后托盘天平的指针也就必然没有偏转．另外，这四个实验探究的具体方法点拨如下：

1．白磷燃烧前后质量的测定，要注意以下五点：

（1）在瓶底事先铺少量的细沙，以防白磷燃烧时炸裂瓶底．

（2）玻璃管上的小气球要系牢，以防燃烧生成的白烟和放热使瓶内气体膨胀的气流将小气球冲掉．这样白烟就会扩散到空气中，既引起空气污染，又会使实验探究失败．

（3）用玻璃管将锥形瓶内的白磷点燃后，迅速将锥形瓶塞紧；防止瓶塞被冲开，白烟溢出，瓶内外气体流通．这样，也会污染空气和导致实验探究失败．

（4）第一次称量后取下锥形瓶，待锥形瓶冷却后，再重新放到托盘天平上称量；以防热的锥形瓶烫坏托盘．

（5）反应的文字表达式是

；

化学方程式是：

2．铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定，要注意实验前将铁钉用砂纸打磨干净，以防铁锈阻碍反应发生，而看不到实验现象（即铁钉上覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色）．该反应的文字表达式是：铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜；化学方程式是：

实验探究质量守恒定律

修改前：

教学目标：

1、知道质量守恒定律的含义

2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因

3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系

修改后：

(一)知识与技能目标

1、知道质量守恒定律的含义

2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因

3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系

4、通过学生自己动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。

(二)过程与方法目标

1、通过学生的猜想，并用实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。

2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

(三)情感态度与价值观

1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。

2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。

三、重点，难点

1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用

2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解

课题1·质量守恒定律·实验说明和建议

1．方案二托盘天平的灵敏度较小，在实验时应注意使镁条有足够的长度才能保证天平倾斜现象明显。

2．方案三白磷燃烧前后质量的测定实验，往往会因瓶塞不严密产生漏气或被冲开而失败。为了防止由于气体膨胀而冲开瓶塞，实验中采用在锥形瓶瓶塞玻璃管外端套一个瘪气球。瓶内气体膨胀时，气球被吹大，冷却以后气球缩进瓶口内。如果气球是新的，应揉搓并使其变软后再用。

锥形瓶的大小以250 mL为宜。所用白磷需要切去表面上的硬皮，使易于引燃。

白磷是一种易燃而又有剧毒的物质，通常把它贮存在水中，切割白磷也应该在水中进行。取白磷要用镊子，不可用手接触。表面的水分可用滤纸吸干。接触过白磷的工具上往往有磷的碎片，不能随便乱放，白磷的碎片和吸过白磷表面水分的滤纸，一定要烧掉以保证安全。

这个实验也可以用固体跟液体反应产生气体的实验代替(例如碳酸钙跟盐酸反应)。反应在吸滤瓶中进行，在抽气口上套一个气球，反应开始后气球膨胀，但天平保持平衡。