酸碱中和滴定实验报告

酸碱中和滴定实验报告

时间：2017年2月17日

组别：第1组指导教师：崔凯山组长：夏文科组员：钟扬高子惠杨一诺

一、实验目的：

用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测

溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二、实验原理：

根据酸碱中和反应的方程式 NaOH+HCl==NaCl+H20

c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】

三、实验仪器和药品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、小烧杯、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8~10）

四、实验步骤

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次

锥形瓶直接用蒸馏水洗涤即可

3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液，注入锥形瓶中，并往

锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为溶液由无色变红色。用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。

（二）滴定阶段

1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。（三）数据处理

c（碱）平均值=0.098mol/L

（四）误差分析

1、来自滴定管产生的误差：

①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗：结果偏大

②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗：结果偏小

③盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡：结果偏小

④盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡：结果偏大

⑤盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡：结果偏小

2、来自锥形瓶中产生的误差

①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗：结果偏大

②锥形瓶洗涤后残留一些水：结果无影响

3、读数带来的误差

①标准液读数时先俯视后仰视：结果偏大

②标准液读数时先仰视后俯视：结果偏小

4.操作不当带来的误差

①盛装标准液的滴定管漏液：结果偏大

②滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外：结果偏大

③移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中：结果偏大

④滴定过程中，震荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出：结果偏小

⑤滴定终点时滴定管尖嘴处有一滴液滴：结果偏大

一滴标准液附在锥形瓶壁上未洗下：结果偏大

5.终点判断不准

①强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时立即停止滴定：结果偏大

②强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红色时立即停止滴定：结果偏小

五.实验改进意见及实验感悟

在本次实验中，器材的选取很重要，在选取时应当注意器材是否完好，而不应随便选取。同时，作为一个团队，合理分工合作很重要，应当给每个人分配适合的工作，确保每个人都能顺利完成自己需完成的那部分，这样才能事半功倍。

实验的过程中培养了我们独立分析问题和解决问题的能力，提高了我们的动手能力，培养理论联系实际的作风，增强了创新意识，培养了良好的探究能力和科学道德，例如团队精神、交流能力、独立思考、实验前沿信息的捕获能力等。