化学反应速率

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化学反应的速率与反应速率常数

化学反应的速率与反应速率常数化学反应速率是指在单位时间内反应物消失或产物生成的速度。

而反应速率常数是描述化学反应速率的物理量。

本文将探讨化学反应速率与反应速率常数的关系，以及影响化学反应速率的因素。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物消失或产物生成的速度。

它可以用以下公式表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物消失或产物生成的量变化，Δt表示时间间隔。

二、反应速率常数的定义反应速率常数是描述化学反应速率的物理量。

它可以用以下公式表示：速率常数 = k其中，k表示反应速率常数。

反应速率常数是一个与反应物浓度无关的常数。

三、速率与反应速率常数的关系速率与反应速率常数之间的关系可以用速率公式进一步解释：速率 = k[反应物A]^x[反应物B]^y其中，k表示反应速率常数，[反应物A]和[反应物B]表示反应物A和B的浓度，x和y表示反应物A和B的反应级数。

根据速率公式可以看出，反应速率常数k越大，表示反应速率越快；反之，k越小，表示反应速率越慢。

反应速率常数与反应速率成正比。

但需要注意的是，反应速率常数不受反应物浓度的影响，只受反应物的物质本质和反应条件的影响。

四、影响化学反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。

因为反应物浓度增加，有效碰撞的机会增加，从而增加了反应速率。

2. 温度：温度越高，反应速率越快。

温度的增加使分子的平均动能增大，分子碰撞的频率和能量也增加，从而增加了反应速率。

3. 催化剂：催化剂可以降低反应物的活化能，使反应路径变得更容易。

通过提供活化能降低的途径，催化剂可以加速化学反应速率。

4. 反应物粒径：反应物粒径越小，反应速率越快。

因为小颗粒的表面积大，反应物之间的接触机会增多，从而增加了反应速率。

5. 反应物性质：反应物的物质本质也会影响反应速率。

例如，对于化学反应中的催化剂，具有特定的活性中心，可以提供更容易的反应路径，从而加快反应速率。

化学反应速率

同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。
速率关系式： aA＋bB＝cC＋dD， v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D) ＝ a : b : c : d
常见题型例举
1、用不同的物质来表示反应速率。
例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：
分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ①
结论2 在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，所以要将反应速率换算为用同一种物质表示才能进行比较。
强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。
[练习] 在下列四个盛有盐酸的烧杯中，分别放入等质量的碳酸钙，其中反应速率最大的是（）
（A）10 mL、2 mol·L-1 （B）20 mL、2 mol·L-1 （C）10 mL、4 mol·L-1 （D）40 mL、1 mol·L-1
外界条件对反应速率的影响
5.其他因素如：光、颗粒大小（反应物的
接触面积）、溶剂等
问题解决
碳酸钙与稀盐酸反应生成的CO2气体体积随时间变化的曲线。请分析讨论以下问题。
（1）在0～t1、t1～t2、 t2～t3各相同的时间段里,收集到气体最多的是__t1_～__t2__时间段，反应速率最大的是 __t1_～__t2__时间段。
化学反应速率

化学反应速率和影响因素

⑶、在化学上，把能量较高，能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。特点：①、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子
②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。
活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）×100%
（4）、活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
(2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。
③不用纯液体或纯固体表示。
④一定条件下，用不同的物质来表示某
反应的速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。且它们的数值之比等于反应方程式中系数比。如反应 N2+3H2=2NH3 v(N2)： v(H2)： v(NH3）=1：3：2
练习
对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各
项所表示的反应速率最快的是B（）
一、化学反应速率
1、概念：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2、表示方法：
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、数学表达式：
V= —△△—Ct
单位：mol/L·m、mol/L·s等
4、注意点
①化学反应速率均为正值,没有负值； ②表示的是一段时间内的平均速率；
浓度对反应速率的影响
反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大
有效碰撞次数增多
单位体积内活化分子数增加
反应速率加快
二、影响化学反应速率的因素
1、浓度对化学反应速率的影响。
原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。

(完整版)化学反应速率及计算

第一节化学反应速率一．化学反应速率1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

2. 表达式：v ＝Δc Δt；v 表示平均速率，常用的单位是mol/(L·min)或mol/(L·s)。

3. 表示化学反应速率的注意事项(1)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但它们表示的意义却是完全相同的。

因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准。

(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。

(3)在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为正值。

(4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。

例1: 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。

( )(2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/L 。

( )(3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。

( )(4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。

( )(5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。

( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×即时练习：1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( C )A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B ．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C ．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D ．化学反应速率常用单位有“mol/(L·s)”和“mol/(L·min)”2. 用纯净的CaCO 3与1 mol·L －1 100 mL 稀盐酸反应制取CO 2。

化学反应的速率

②活化络合物与反应物（产物）存在能垒，称正反应（逆反应）的活化能。活化能的本质，学术界至今尚未取得统一的认识。 3-3影响反应速度的外部因素浓度、压强、温度、催化剂一、浓度（压强）的影响定量关系 1、速率方程反应物浓度与反应速度的数学关系式。反应 aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) V∝CAαCBβ= k CAαCBβ [说明] k 为比例常数，称速率常数 α、β为反应分级数， α+β为反应总级数
⑷从反应速度角度考虑温度升高，速度增大，常温该反应速度小；总压增加，速度增大，可加速达到平衡；催化剂使用，提高反应速度；增加水汽量可提高反应速度。综合反应条件：解决冲突，考虑经济核算及操作控制。投料比：CO : H2O=1 : 5~8，过多水汽温度难控制。总压：5~7×105Pa 温度：多段变换处理。高温变换，低温出料：高温提高速度，迅速建立平衡，然后降温平衡移动提高转化率。
第七章化学反应的速率
化学反应速率的定义及表示方法
反应速率理论简介 – 碰撞理论 – 过渡状态理论影响化学反应速率的因素 – 浓度的影响 – 温度的影响 – 催化剂的影响
化学反应速率的定义及表示方法
反应速度与热力学之间没有直接的联系。为什么？说明:计算常温反应2H2 + O2 2H2O(l) 的平衡常数。思考:该条件实际反应情况与反应趋势。 3-1 反应速度的表示 1、定义：一定条件下，反应物转变为产物的快慢。 2、表示：单位时间某物质的浓度变化。注意：①可用不同物质的浓度变化表示反应速度； ②其数值不一定相等，但意义相同，有关系 ③单位：mol/L· s 对大多数反应，物质浓度随时间的变化不是呈线性关系故有平均速度和瞬时速度之分

化学反应速率

第3节化学反应的速率第1课时化学反应速率[知识梳理]一、化学反应速率 1．定义用来描述化学反应过程进行的快慢程度的物理量。

2．表示方法(1)可用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示。

(2)在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内某物质浓度的改变量来表示。

3．表达式及其单位 (1)表达式v ＝ΔcΔt。

(2)单位：mol·L －1·min －1[或mol/(L·min)]、mol·L －1·s －1[或mol/(L·s)]。

二、化学反应速率的测定 1．测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。

2．测定方法(1)利用能够直接观察的某些性质测定如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率。

或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。

(2)利用科学仪器测量出的性质进行测定，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。

(3)在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

提升一、化学反应速率的计算方法【名师点拨】化学反应速率的计算方法(1)利用反应速率的定义式v ＝ΔcΔt求算。

(2)利用化学反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的规律求算。

(3)利用三段式进行计算①求解化学反应速率计算题的一般步骤： a ．写出有关反应的化学方程式；b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；c．根据已知条件列方程计算。

例如，对于反应：m A＋n B===p C＋q D。

A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1。

反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则反应速率可计算如下：则v(A)＝xt1－t0mol·L－1·s－1，v(B)＝nxm（t1－t0）mol·L－1·s－1。

高二化学化学反应速率

所以比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量HCl 14.6g 的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了 4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率 s 为 0.25mol/L· ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率 s 为 0.25mol/L· ； (3)前2s与后4s比较，反应速率前2s 较快，其原因可能前2s时段盐酸浓度比后4s时段大。
他心如刀割の时刻，但是除咯打碎咯牙往肚子里咽，他还能怎么做？他唯有顾作镇定、强颜欢笑。因此他如往常壹样，别无二致，酒喝得很有节制，话说得很是客套，礼数尽得很是周到。总之，他与平时の那各众人与熟知の王爷没有任何两样，因为他不能让任何人看咯他の笑话。十三小格是王爷の最亲厚の兄弟，十小格是二十三小格の死党，八小格因病未来，因此喜宴上就只剩下九小格独自壹人耍咯单。面对眼前の这各局面，九小格禁不住地暗自思忖：这些年老二十三可是越来越嚣张，越来越不把哥哥们放在眼里，难道是因为八哥失咯势？上次塞外行围，爷の坐骑挨咯他の壹鞭子，要不是有八哥拦着，爷早就会当即把这小子追回来，好好跟他干壹架。这回他又憋着啥啊鬼主意？老二十三喜欢の不是壹各有夫之妇吗？怎么娶の居然是年家大仆役？前两天不是还“二女争夫”吗，今天怎么就“姐妹易嫁”咯？看来老二十三这是又跟年二那奴才暗地里勾搭上咯！那年二也真行，嫁咯这各妹妹又嫁那各，还想两边の便宜都占上，没那么容易！先过咯爷这壹关再说！九小格越想越来气，越想越愤怒，于是立即就站咯起来，端起酒杯冲到王爷身边：“四哥，九弟敬您壹杯！”“九弟，此话差矣，今天是二十三弟の喜酒，你不敬新郎官，怎么反倒敬上陪客咯？”“您是兄长，当然要先敬您咯！九弟晓得您心里不痛快，喝下这壹杯酒，只当是壹醉解千愁！”“九弟此话更是差矣！二十三弟大喜の日子，我这做兄长の，高兴还来不及呢，四哥有啥啊可心里不痛快の？这杯酒四哥先喝下咯，但是话可要说在前头，这杯是喜酒，四哥祝二十三弟和二十三弟妹百年好合，白头偕老。”好容易散咯宴席，待送走最后壹各客人，二十三小格の心才算是完全地踏实下来，下壹步就该是洞房花烛夜咯。虽然他对婉然没啥啊感觉，以前也壹直只是将她当成壹各认识の人而已，现在又是为咯拉拢年二公子、报复王爷才上演咯这么壹出“抢新娘”の闹剧，但是面对这各即将到来の洞房花烛，二十三小格可是壹点儿犹豫也没有，因为这各洞房花烛他必须要去，而且绝对不是走过场。走过场算啥啊报复四哥？让他们这对痴男怨女还心存幻想、残留壹丝希望？不可能！他二十三小格已经把事情做得这么绝咯，就差这最后の壹步、致命の壹步，怎么能够心慈手软？今日の心慈手软，必将成为日后の隐患祸根！当二十三小格来到新房の时候，与以往任何壹次娶亲没有啥啊两样，新娘子端坐床边，喜嬷嬷侧立壹旁，奴婢们环伺左右。不用喜嬷嬷任何提醒，他就轻车熟路般地挑开咯新娘の喜帕。第壹卷第424章洞房喜帕飘落の那壹刻，出现在二十三小格面前の婉然，虽然有五、六年没有见过面，但是除咯模样长开咯壹些之外，没任何变化，还是那各他熟悉の玉盈，噢不，她现在应该叫作婉然。喝过合衾酒，吃过子孙饽饽，结发同枕席，壹整套程序下来后，奴才们全都鱼贯而退，屋子里只留下咯二十三小格和婉然两各人。婉然继续端坐喜床，面无表情，既不欢喜也不悲伤。二十三小格见状，直接开咯口：“又不是不认识！都老相识咯，怎么还装作壹副不认识の样子？你们年家就是这么有教养吗？就是这么教诲你服侍夫君の吗？”“回爷，妾身这就给您奉茶。”“不用咯，茶已经喝够咯。”“那妾身给您去端醒酒汤。”“爷没有喝醉，要啥啊醒酒汤？”“那您要妾身服侍啥啊？”“你是真不晓得还是假装故意？你不是服侍过四哥吗？”“妾身只服侍过茶水和醒酒汤，其它の，妾身没有服侍过，也不晓得还需要服侍啥啊。”“你！好，好，爷会告诉你需要服侍啥啊。那就先从更衣开始吧。”“是の，爷。”婉然默默无声地开始解他の衣服扣子。壹各壹各，很慢很慢。壹各解得很有耐心，壹各等待得也很有耐心，直到最后壹粒扣子全部解开，足足用咯壹盏茶の功夫。脱下来の外袍，婉然仔细地叠好，放到衣架上。然后是中衣。壹各仍然解得十分耐心，壹各仍然等待得十分耐心。待中衣脱下，便是亵衣亵裤。婉然仍然毫无表情地问道：“爷，亵衣亵裤还要脱吗？”现在正是初秋时节，虽然不是隆冬腊月，但赤膊上阵の结果只有“偶感风寒”这样壹种恶果。对于婉然の这番明知故问，二十三小格气得是七窍生烟。而且刚刚の那各更衣，不过是他向婉然发出の挑衅而已，实际上对于即将到来の洞房花烛，二十三小格也是有些忐忑，于是悻悻地说道：“洗漱吧。”婉然取咯温水和青盐，二十三小格壹点儿接手の意思都没有。婉然有点儿莫名其妙：“爷，您不是要洗漱吗？”“不是你在服侍爷洗漱吗？”婉然啥啊也没有说，直接将青盐放入他の口中，又将水盏递咯上去，趁水和盐都在他口中の时候，她又去取咯水盆。下面也不用他再吩咐啥啊咯，婉然去外间寻咯热水和手巾，先给他净咯手，又洗咯脚。壹切全部完毕，她又恭恭敬敬地侧立壹旁。看着依然壹身凤冠霞帔の婉然，他开口道：“你也收拾咯安置吧。”“爷，妾身先将您安置吧。”“你呢？”“妾身给爷值夜就行咯。”对于婉然の这各回答，他壹点儿也不吃惊。相反，假设不是这种回答，他倒是要好好考虑壹下关于她与王爷之间の那些传闻，到底是真の，还是八哥、九哥他们给他设下の圈套。很显然，婉然通过咯他の考验，她和王爷不但有情，而且还是情深意长到婉然竟然要为王爷守身玉の地步。于是他开口说道：“值夜？那是丫环の

化学反应的速率和限度

N2 + 3 H2 开始阶段有什么特征？
2NH3
高温催化剂
（1）开始时c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0
N2 + H2
NH3
只有正反应，v(逆)=0
瞬间过后有什么特征？
（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)≠0
N2 (逆) ≠0，v(正)> v(逆)
外因因素: 实验2－6
加入MnO2
现象气泡冒出速率增大
加入FeCl3
气泡冒出速率增大
不加其他试剂
有气泡冒出，较慢
结论
MnO2能加快反应速率
FeCl3能加快反应速率
无催化剂反应较慢
（2）催化剂对化学反应速率的影响
规律：催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实
（4）固体反应物的表面积对化学反应速率的影响规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。
（5）压强对化学反应速率的影响
对于有气体参加的反应来说，增大压强，就是增加单位体积里反应物的浓度，即增大反应物的压强，可以增大化学反应速率。
例3：在2L的密闭容器中充入2mol的氮气和8mol氢气，器内生成的氨气的浓度为1mol/L
一定条件下发生反应。5min后，测得容
问题1：分别用H2 、N2、 NH3 的浓度变化表示的反应速率
问题2：以上三种的数值是否相等？是否矛盾？数值大小何有关系？
各物质反应速率比 == 计量系数比
例4、已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D （1）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的

化学反应速率的定义式

化学反应速率的定义式化学反应速率是指在化学反应过程中，反应物转化为产物的速度。

它描述了反应物消失或产物生成的快慢程度。

化学反应速率的定义式如下：化学反应速率 = 反应物浓度变化量 / 反应时间化学反应速率可以用于描述不同化学反应的快慢程度，并帮助我们理解反应机理和动力学过程。

了解化学反应速率的影响因素并控制反应速率对于实际应用具有重要意义。

影响化学反应速率的因素有很多，其中包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。

反应物浓度是影响反应速率的重要因素之一。

当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞机会增加，从而增加了反应速率。

温度也是影响反应速率的重要因素。

一般来说，温度升高会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更频繁、更有力，从而加快反应速率。

催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率。

表面积的增加也会增加反应物之间的碰撞机会，从而加快反应速率。

化学反应速率的测量方法有很多种，常用的方法包括观察反应物浓度变化、观察产物生成速度和测定反应物消失速率等。

观察反应物浓度变化可以通过光谱法、色度法、电导率法等来实现。

观察产物生成速度可以通过气体体积的变化、溶液浓度的变化和质量的变化等来实现。

测定反应物消失速率可以通过测量反应物质量的变化或测定溶液中反应物浓度的变化来实现。

化学反应速率的定义式中的反应时间是指反应开始到反应结束所经过的时间。

在实际应用中，我们可以通过改变反应条件来控制化学反应速率。

例如，通过调节反应物的浓度、温度或添加催化剂来改变反应速率。

这对于工业生产和化学实验室中的反应控制都非常重要。

化学反应速率是描述化学反应快慢程度的重要物理量。

它可以帮助我们理解反应机理和动力学过程，并在实际应用中发挥重要作用。

通过研究影响化学反应速率的因素，并控制反应条件，我们可以实现对化学反应速率的调控，从而满足不同实际应用的需求。

化学中的化学反应速率(化学知识点)

化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。

反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。

本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。

一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。

化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。

二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。

1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。

2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。

因此，温度升高会加快反应速率。

3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。

催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。

4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。

5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。

三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。

1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。

2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。

3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。

化学反应速率

化学反应的速率1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

计算公式：v(B)＝()c B t ∆∆＝()n B V t ∆∙∆①单位：mol/(L ·s)或mol/(L ·min)②B 为溶液或气体，若B 为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：（i ）速率比＝方程式系数比（ii ）变化量比＝方程式系数比化学反应速率：2、影响化学反应速率的因素：（1）内因：参加反应的物质的自身性质是影响化学反应速率的决定因素。

如：①相同大小的铁片和镁片与同浓度的盐酸反应，镁片的反应速率要比铁片快得多。

（原因：金属镁的活泼性强于金属铁）②反应Cl2 + H2 = 2HCl （快）和反应N2 +3H2 = 2NH3(慢)（原因：氯气的活泼性强于氮气，根本原因是分子内化学键的不同）③和金属钠反应的速率CH3COOH> H2O > CH3CH2OH(原因：H 原子的活泼性不同)（2）外因：同一反应在不同条件下，反应的速率不同，浓度(溶液或气体)、温度(固体,液体或气体)、催化剂(正催化剂)等外界条件对化学反应的速率有影响①浓度对化学反应速率的影响：其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，可以加快反应的速率。

实例：a 、相同大小的铁片和不同浓度的盐酸反应。

b 、硫粉在空气中燃烧和在氧气中燃烧。

化学反应速率表示方法定性比较法定量表示法含义通过比较反应物消失的快慢或生成物出现的快慢来定性比较不同反应的化学反应速率。

用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示特点只能粗略的定性比较化学反应的快慢可以通过定量计算比较精确的表示化学反应的快慢。

实例（1）相同大小的铁片和镁片和同浓度的盐酸反应（2）两块相同大小的铁片和足量的不同浓度的盐酸反应。

（3）两块相同大小的铁片和浓度相同但温度不同的盐酸反应。

化学反应速率

压强对反应速率的影响
例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件
哪些不能加快该反应的化学反应速率（ A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
DE ）
三、温度对反应速率的影响
PS： 1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的
增加来表示，所以反应速率恒为正值。 2、中学阶段的化学反应速率是平均反应速率。 ☆3、“浓度”仅指溶液或气体的浓度，固体、纯液体无浓度可言。故化学反应速率只用来形容溶液或气体物质反应的快慢
【例】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的 NH3，求该反应的化学反应速率。
4、一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3mol H2，3min末测此容器内压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内用 H2的量的变化来表示该反应的平均反应速率是（ C ） A、0.2 mol/L· min B、0.6 mol/L· min C、0.1 mol/L· min D、0.1 mol/L· min
应用1：
一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： AD A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
2、压强对反应速率的影响。
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况。
反应物的消耗量转化率 × 100% 反应物的起始量

化学反应的速率和反应速度

化学反应的速率和反应速度化学反应是物质之间发生变化的过程。

当物质发生化学反应时，反应的速率和反应速度对于理解和控制反应过程具有重要意义。

本文将解释化学反应速率和反应速度的概念，并介绍影响反应速率的因素。

一、化学反应速率的概念化学反应速率指单位时间内物质浓度的变化量。

一般使用摩尔物质浓度的变化来表示，单位为摩尔/升·秒（mol/L·s）或摩尔/升·分钟（mol/L·min）。

即反应物消耗的速度或生成物产生的速度。

二、反应速度的定义和计算方法反应速度指反应物消耗或生成物产生的速度，是化学反应速率的一种具体表现形式。

对于简单的化学反应，可以根据反应物浓度的变化来计算反应速度。

反应速度通常由初始速率来表示，即在反应开始时的速率。

计算初始速率时，可以使用初始反应物浓度和反应物浓度变化的比例。

例如，对于如下反应：A + B -> C如果反应物A的浓度初始为0.2 mol/L，浓度变化为0.1 mol/L，反应时间为10秒，则反应速率可以计算为：0.1 mol/L / 10 s = 0.01mol/L·s。

三、影响化学反应速率的因素化学反应速率受多种因素的影响，以下是影响化学反应速率的主要因素：1. 温度：温度的升高会增加反应物的动能，使得反应物分子碰撞更频繁，碰撞能量更大，有助于反应发生。

温度升高10℃通常会使反应速率增加2-3倍。

2. 浓度：反应物的浓度越高，反应物之间的碰撞频率越高，反应速率也越快。

反应物浓度的增加会导致反应速率的增加。

3. 压力：对于气体反应，增加压力会使气体分子之间的碰撞频率增加，反应速率增加。

4. 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，促进反应发生，但不参与反应本身。

通过提供新的反应途径或改变反应物的构型，催化剂可以显著加快反应速率。

5. 表面积：固体反应中，固体反应物的颗粒越细小，表面积越大，反应速率越快。

这是因为反应只能在固体表面进行，增大表面积有利于反应物之间的碰撞。

化学反应的速率

解：
（1）求平均反应速率
2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)
r 1Δc(N2O5) r Δt
(0.51.0)00.1m 2 o L1lmi1n 2(20)
第3章化学反应速率
§3.1 反应速率的定义
y1 浓度(N2O5) 作图法求瞬时反应速率
0.92 1 y2
2
时间t
0
x1
x2 4.2 N2O5分解的c-t曲线
例：N2O5的分解反应: 2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)
在340K测得实验数据为
t /min
012345
c(N2O5)/(mol·L-1) 1.00 0.70 0.50 0.35 0.25 0.17
求反应在2分钟内的平均速率及1分钟时的瞬时速
率。
第3章化学反应速率
§3.1 反应速率的定义
r ∝ c2(NO) r = k c2(NO) c(H2) n = 1+2=3
第3章化学反应速率
§3.4 反应物浓度与时间的关系
§3.4 反应物浓度与时间的关系利用速率方程可以进行许多类型的计算。
3.4.1 零级反应
对于零级反应： A= H
r dc(A) k dt
c( A) c( A0 ) kt
同一反应，可用不同物质的浓度的变
化表示反应速率，其值可能不同。
rN 2-(0 .8 2 -1 )0 .1m o lL -1S -1 rH 2-(2 .4 2 -3 )0 .3m o lL -1S -1 rN H 3(0 .4 2 -0 )0 .2m o lL -1S -1
第3章化学反应速率
§3.1 反应速率的定义
——为零级反应速率方程的积分表达式

高二化学化学反应速率

几种途径？此时容器内活化分子数发生怎样的变化？ ③压强对化学反应速率有什么影响？
2.压强对化学反应速率的影响
有气体存在的反应：
1.压强增大→体积缩小→浓度增大→单位体积的活化分子数增
加 → 化学反应速率增大
2.恒容条件下,充入与反应有关的气体→浓度增大→单位体积
的活化分子数增加 → 化学反应速率增大
4.关于化学反应速率的简单计算
例２．反应Ｎ２＋３Ｈ２２ＮＨ３在２Ｌ的密闭容器内发生，５min内ＮＨ３的质量增加了 1.7克.求ＮＨ３、Ｈ２、Ｎ２的反应速率。
结论：各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
4.关于化学反应速率的简单计算
例3.在mA+nB=pC的反应中，经过10s的反应后，各物质的浓度变化为：Ａ减少了amol/L B减少了0.5a mol/L，Ｃ增加了a mol/L，则该反应的化学方程式是：
活化分子有效碰撞
浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大
结论:其他条件不变,增加反
思考: ①压强对气体、固体、液体的影响一样吗？ ②若温度不变，增大一个容器内的气体压强有
二.外界条件对化学反应速率的影响
1.浓度对化学反应速率的影响思考: ①．化学反应过程的实质是什么？ ②．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？ ③．什么是有效碰撞？什么是活化分子？ ④．为什么增大浓度会增大化学反应速率？
1.浓度对化学反应速率的影响
化学反应的过程
旧键断裂
新键形成
有效
碰撞
过轻取向不好
第二章化学平衡
第一节化学反应速率
一.化学反应速率

化学反应的速率与反应机理

化学反应的速率与反应机理化学反应的速率与反应机理是化学领域中的重要概念，对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。

本文将着重探讨化学反应速率的定义、影响因素以及反应机理的解释。

一、化学反应速率的定义及影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量，通常用物质浓度的变化来表示。

反应速率的数学表示可以通过反应物浓度的变化与时间的关系来描述，通常使用负号来表示反应物浓度的减少：反应速率 = -ΔA / Δt其中，ΔA表示反应物浓度的减少量，Δt表示时间的变化量。

化学反应速率受多种因素的影响，主要包括以下几个方面：1. 温度：温度的升高能够提高反应物分子的平均动能，促进碰撞，从而增加反应速率。

2. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应物之间的碰撞频率越高，反应速率也相应增加。

3. 催化剂：催化剂可以通过降低反应活化能来提高反应速率，催化剂本身在反应过程中并不参与反应。

4. 反应物的物理状态：固体反应物的反应速率通常较慢，而气体和液体反应物的分子运动较为自由，反应速率相对较快。

二、反应机理的解释反应机理是指描述反应过程中的分子级事件和化学键的破裂与形成的一系列步骤。

理解反应机理对于深入了解反应过程以及调控反应速率具有重要意义。

在化学反应中，反应物分子相互碰撞并发生化学键的改变，形成产物分子。

反应机理通过揭示反应物到产物的分子转变过程，可以分析反应步骤和中间产物的形成。

反应机理通常由反应步骤、反应中间体和过渡态等组成。

反应步骤是指构成反应机理的基本单元，每一步骤都涉及到化学键的形成或断裂。

反应中间体是指在反应过程中生成的并不稳定的中间物质。

过渡态是指反应物向产物转化的高能态中间状态。

了解反应机理可以帮助我们预测和优化化学反应的条件和产物，进一步提高反应的效率和选择性。

结论本文介绍了化学反应速率的定义、影响因素以及反应机理的解释。

化学反应速率受温度、反应物浓度、催化剂和反应物的物理状态等多种因素的影响。

化学反应速率和反应速率常数

化学反应速率和反应速率常数化学反应速率是指化学反应中物质消失或生成的速度。

它是描述反应进行快慢的一个重要指标，对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。

而反应速率常数则是描述反应速率与反应物浓度之间关系的一个常数。

一、化学反应速率的定义和影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成的物质量。

通常用物质的浓度变化来表示反应速率。

速率可以用公式表示为：速率= ∆[A]/∆t其中，∆[A]表示反应物A的浓度变化量，∆t表示时间间隔。

反应速率的单位通常为摩尔/升·秒。

化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括反应物浓度、温度、催化剂和反应物性质等。

反应物浓度越高，反应发生的可能性越大，反应速率也越快。

温度的升高可以提高反应物分子的平均动能，增加反应碰撞的频率和能量，从而加快反应速率。

催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率。

反应物的性质也会影响反应速率，如分子大小、化学键的稳定性等。

二、反应速率常数的定义和影响因素反应速率常数是描述反应速率与反应物浓度之间关系的一个常数。

对于简单的一级反应，反应速率常数可以表示为：速率 = k[A]其中，k为反应速率常数，[A]为反应物A的浓度。

反应速率常数的单位通常为摩尔/升·秒。

反应速率常数受到温度的影响较大。

根据阿伦尼乌斯方程，反应速率常数与温度之间呈指数关系：k = A·e^(-Ea/RT)其中，A为预指数因子，Ea为反应的活化能，R为理想气体常数，T为温度。

由此可见，温度的升高会显著增加反应速率常数。

三、反应速率常数的测定方法反应速率常数的测定方法多种多样，常用的有初始速率法、半衰期法和方法。

初始速率法是通过改变反应物浓度，测定反应速率与反应物浓度之间的关系，从而确定反应速率常数。

半衰期法是通过测定反应物浓度随时间的变化，计算出反应物浓度减少一半所需的时间，从而确定反应速率常数。

方法则是通过测定反应物浓度随时间变化的曲线，利用数学模型进行拟合，得出反应速率常数。