2017-2018学年高中化学人教版选修4教案：第1章第2节燃烧热能源 Word版含答案

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2017-2018学年高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源教案新人教版选修4

解析：A 项，“可燃冰”外观像冰，其化学组成是 CH4·nH2O，水的化学式为 H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，错误； B 项，氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，正确；C 项，乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，错误；D 项，石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，D 错误。答案：B
出的热量为3
695 5
kJ＝739
kJ，利用十字交叉法计算
故 nH2 ＝ 151 ≈1。 nCH4 453.2 3
[方法技巧] 利用燃烧热求混合气体组成的方法——十字交叉法 (1)条件：已知 A 气体的燃烧热为 ΔH1，B 气体的燃烧热
为 ΔH2(|ΔH2|>|ΔH1|)，又知 A 和 B 的混合气体 1 mol 与 O2 充分反应生成稳定的氧化物，其反应热为 ΔH3，则可以用十字交叉法确定混合气体的组成。
解析：煤炭、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，也
不是新能源，A、B 错误；地热能、核能来自地球本身，潮汐能来自月球的吸引，绝大多数海洋能来自太阳能，D 错误。答案：C
2．能源可划分为一次能源和二次能源。
(1)下列叙述中，正确的是________。
A．电能是二次能源
B．水力是二次能源
C．天然气是一次能源
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4．已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 ③C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 ④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 回答下列问题： (1)H2 的燃烧热 ΔH 为_－__2_8_5_._8_k_J_·_m__o_l－_1_____________； C 的燃烧热为_3_9_3_._5_k__J_·m__o_l－_1______________________。

2017-2018学年高中化学选修4导学案：1.2燃烧热能源含答案

第二节燃烧热能源1。

理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的热化学方程式的书写及相关计算。

2。

了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

3。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

燃烧热1．概念：101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

2．单位：燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol。

3．意义:25 ℃、101 kPa时，甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol，热化学方程式为CH4（g)＋2O2（g）===CO2(g)＋2H2O(l）ΔH＝－890.31 kJ/mol，表示25 ℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l)时放出890。

31 kJ的热量。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×"）。

(1)任何条件下,1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该物质的燃烧热.( )（2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变.（）(3）1 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出的热量为H2的燃烧热。

（)(4)12 g碳在O2中燃烧产生稳定的CO气体，放出的总热量为碳的燃烧热。

( ）答案：(1）×（2)×(3)×(4)×2．下列关于燃烧热的说法正确的是( )A．1 mol 物质燃烧时放出的热量B．常温下，可燃物燃烧时放出的热量C．在1.01×105Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．与化学方程式中物质化学式前的化学计量数有关解析：选C。

依据燃烧热定义,C项正确.燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔH及其单位ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1不同反应物的量25 ℃、1 mol不一定为1mol点生成物的量不确定生成水的量为1 mol反应热的含义25 ℃、101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里,酸与碱发生中和反应生成1 mol液态水时所放出的热量对燃烧热的正确认识（1）不是任何燃烧反应的反应热都称之为燃烧热，燃烧热必须具备一定的条件，即“1 mol”“完全燃烧”“生成稳定的氧化物”.(2）稳定的氧化物是指不能再燃烧的、在常温常压状态下的氧化物。

高中化学选修4(教案+习题)1.2燃烧热能源

教案阳能相当于燃烧550万吨煤炭时的能量,是太阳给与了地球上生命活动所需的能量,形成了自然界中复杂的阴晴雨雪等天气现象，塑造了不同地区的地表景观……请大家联系自己的生活实际想一想,我们日常是怎样利用太阳能的?【学生活动】思考并回答问题。

利用太阳能的另外一个优点是对环境无污染,但我们也应该看到太阳能在利用时的不足之处，即非常分散,必须制造出一些装置来收集太阳能。

【投影】【板书】（2）氢能【讲解】氢能是一种理想的、极有前途的二次能源。

氢能有许多优点：氢的原料是水,资源不受限制；氢燃烧时反应速率快，高发热值大;更突出的优点是氢燃烧的产物是水，不会污染环境，是最干净的燃料。

另外，氢能的应用范围广，适应性强。

液态氢已被用作人造卫星和宇宙飞船中的能源。

1980年我国研制成功了第一辆氢能汽车.1985年原苏联也利用Ti、Fe、V合金氢化物进行了用氢气和汽油作为混合燃料的汽车的试验，若在汽油中加入质量分数约为4％的氢气，则可节油40％，废气中的CO也可减少90％.预计不久的将来，氢能不仅可以广泛地作为汽车、飞机、轮船、火车等的动力,而且可以成为工业和生活中的重要能源。

【板书】(3）地热能【投影】【讲解】地热能约为全球煤热能的1.7亿倍。

地热资源有两种:一种是地下蒸汽或地热水（温泉)；另一种是地下干热岩体的热能。

利用地热能发电，在工业上可用于加热、干燥、制冷与冷藏、脱水加工、淡化海水和提取化学元素等;在医疗卫生方面，温泉水可以医治皮肤和关节等的疾病，许多国家都有供沐浴医疗用的温泉。

【板书】（4) 风能【讲解】同太阳能相似，风能也早已被人们熟悉和利用，现代随着新能源时代的到来，变得越来越具有魅力。

有哪位同学知道，人们是如何利用风能的?【学生活动】讨论并回答问题。

早期人们只是简单地把风能通过一定的装置转换成机械能，如风帆助航。

近代人们则将风能应用到了发电、供暖、通讯、灌溉、制冷以及海水淡化等领域，例如丹麦约有600个中心通讯站用风机供电，这样既可节煤、油、气，又可以清洁环境；美国、日本等国正在积极研制风帆货船，以使古老的帆船获得新生.今后大家一定要注意了,再提到风车可能就不再只是荷兰的专利了。

人教高二化学选修四1.2《燃烧热-能源》教学设计

化学选修 4 化学反应原理第一章化学反应与能量
第二节燃烧热能源
教学设计
一、教材分析
人教版高中化学选修四 ~化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》，教学任务难度并不大，
主要讲述了两大部分的内容：
第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为上一节反应热和热化学方
程式问题作补充，为本章下一节有关反应热的计算做准备。另外燃烧热的还是描述能源物质的重要
源保护环境的意识。
本节课打破了传统的以教师的教为主要教学形式，
引导学生去掌握新时代下知识、信息获取的
途径，运用多媒体辅助教学，使得教学资源的呈现直接化、具体化，大范围的激发了学生学习的情
趣。教师在整个教学过程中只起到引导和指导的作用，教师去设计问题、提出问题，通过讲练结合，
让学生来解决问题，真正的把学生变为教学的主体。
式的书写，并且课后的训练题学生大都完成的很好，达到了对知识和技能目标掌握的目的。
基于三维一体的教学目标模式，对过程与方法目标进行了拓展、对情感态度和价值观目标进行
丰富，让学生运用现代的网络资源，多媒体技术，以合作互动、资源共享的方式，培养了学生主动
探索知识、解决知识的能力，实现了学生主动性、教师主导性的教学理念，同时强化了学生节约能
归纳、总结、整理学会归纳、学会知识网络化
随堂训练教师指导、点评、补充
答题、回答、演排通过习题巩固本节知识
1、完成课外强化训练题；课后作业 2、课后探究：化学在解决能源危机
中起的重要作用
训练、探究
培养学生探究能力，让学生认识到化学的魅力，形成对环境和能源问题的责任感和使命感。
九、教学板书
物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据，为可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染提供相应依据。燃烧热的理解和运用是本节重难点。

人教版选修四第一章第二节燃烧热能源教案

《燃烧热能源》教案一、教材内容分析内容:本节位于《化学反应原理》第一章第二节，本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了对燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合考虑问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍了能源的开发与利用，特别是化石燃料的利弊以及能源与人类生存和发展的关系。

二、教学目标1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。

2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

三、教学重难点燃烧热概念及相关计算四、教学过程（一）预习检查，检查学生的预习情况，统计学生对该知识点的了解情况，然后进行教学过程。

（若有预习检测，就利用其来检验学生的预习情况，根据学生的情况来进行上课精讲部分的调整。

）（二）情景导入，展示目标列举一部分燃烧反应，要求学生观察其热化学方程式是否正确，然后从中提出燃烧热的概念。

（复习上节课学习的热化学方程式的书写，并引入本节课的重难点——燃烧热）[板书] 第二节燃烧热能源一、燃烧热1．定义：在 25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：H2（g）+1/2O2(g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。

[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(5’)(1)条件：25 ℃、101 kPa(2)可燃物的用量：lmol(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)， H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2(4)单位：kJ / mol(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。

高中化学人教版选修4教案第1章第2节燃烧热能源Word版含答案

第二节燃烧热能源1．掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。

2．了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。

3．常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。

教材整理1 燃烧热1．定义25 ℃、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。

2．单位及符号单位为kJ·mol－1，ΔH<0。

3．意义25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。

说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。

教材整理2 燃烧热的热化学方程式已知25 ℃、101 kPa时下列物质的燃烧热：①_____________________________________________________________。

②_____________________________________________________________。

③_____________________________________________________________。

④_____________________________________________________________。

⑤_____________________________________________________________。

⑥_____________________________________________________________。

【答案】①C 6H 6(l)＋152O 2(g)===6CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－3 267.5 kJ/mol ②CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol ③C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 366.8 kJ/mol④C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－1 411.0 kJ/mol⑤C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1 299.6 kJ/mol⑥C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 219.9 kJ/mol[探究·升华][思考探究]已知乙烷燃烧的热化学方程式如下： (1)2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－3 119.6 kJ/mol(2)C 2H 6(g)＋72O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)ΔH ＝－1 427.8 kJ/mol(3)C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ/mol问题思考：1．表示乙烷燃烧热的热化学方程式是哪项？【提示】第(3)项。

人教版高中化学选修四1.2《燃烧热能源》上课教学教案

第一章化学反应与能源第二节燃烧热能源教学目标：知识与能力：1．掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算2．掌握热化学方程式的书写3．了解能源的相关问题过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。

教学重点：燃烧热和热化学方程式的书写教学难点：燃烧热和热化学方程式的书写教学过程：复习引入第二节燃烧热能源一、燃烧热25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位KJ/mol。

（一）、反应热1、概念：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。

反应热用符号△H表示，单位一般采用kJ/mol2、放热反应和吸热反应的比较。

（二）热化学方程式1、概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

例如：；△H＝－241.8kJ/mol表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。

（三）燃烧热1、概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。

2、注意：必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定化合物。

例如：1mol碳燃烧生成CO时放出的热不是燃烧热，CO不稳定，可继续燃烧生成CO2。

C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。

3、表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。

2017-2018学年选修4第一章第二节燃烧热能源学案含答案

第二节燃烧热能源问题导学1．燃烧热概念的理解活动与探究1（1)分析以下几个热化学方程式,哪个是表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式?为什么？A．C（s)＋O2（g)===CO（g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1B．C(s）＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O(l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2（g)＋1/2O2(g)===H2O（g）ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 (2）你能根据(1）中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？迁移与应用下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________。

(填“ΔH1"“ΔH2"或“ΔH3”等）A．2H2(g）＋O2(g）===2H2O（l）ΔH1B．C(s)＋错误!O2(g）===CO(g）ΔH2C．CH4(g）＋2O2（g)===CO2(g）＋2H2O(g) ΔH3D．C（s)＋O2（g)===CO2（g）ΔH4E．C6H12O6(s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O(l) ΔH5F．NaOH（aq）＋HCl（aq)===NaCl（aq）＋H2O（l) ΔH6G．2NaOH（aq）＋H2SO4(aq）===Na2SO4（aq)＋2H2O(l) ΔH7 H．CH3COOH(aq）＋NaOH（aq）===CH3COONa(aq）＋H2O(l）ΔH8在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：1．研究条件：25 ℃，101 kPa；2．反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物;3．燃烧物的物质的量:1 mol;4．研究内容:放出的热量（ΔH＜0,单位kJ·mol－1);5．在没有特别说明的情况下，外界条件一般指25 ℃、101 kPa。

所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物，如：C―→CO2(g)、H―→H2O（l)、S―→SO2（g)。

人教版化学选修四第一章第二节教案(表格型)

教学过程教师活动学生活动【讲述】在之前的课程中，我们学习了一类重要的反应热——中和热。

今天我们要学习的是另外一种值得研究的反应热——燃烧热。

【投影】问题思考：我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？给出三个热化学方程式，都是H2与O2化合生成水。

哪一个才是H2的燃烧热呢？请阅读课本p7燃烧热的概念，根据自己的理解划出关键词。

【板书】第一章第二节燃烧热能源一、燃烧热1.定义【投影】定义：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

关键词：25℃、101kPa——研究的条件1mol纯物质——燃烧物的量，而且是纯物质完全燃烧——反应程度（比方说C有不完全燃烧）稳定的化合物——生成物（C元素或单质 -- CO2（g）S – SO2（g）（不是 SO3）H（元素或单质）– H2O（l））因此，刚刚给出的三个热化学方程式中只有第2个表示的是H2的燃烧热。

【投影】值得注意的三点问题：1.燃烧热的单位为kJ／mol，△H＜0，但是在叙述时用正值。

2.燃烧热通常可由实验测得。

3.燃烧物的物质的量：1 mol。

【提问】燃烧热的热化学方程式如何配平？可以类比中和热听讲，理解思考，看书，划出关键词思考，第2个是【回答】以1mol可燃物质为标准配平其它反应物、生成物的化学计量数（整数或分数）。

练习1:H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义是什么？【再次强调】燃烧热在表述的时候为正值，不带正负号。

热量的单位用的kJ。

练习2已知：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H＝一11036kJ/mol 【回答】表示在25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成1molH2O(l)放出285.8kJ的热量。

【回答】△H＝－5518kJ/molC8H18的燃烧热是多少?【强调】C8H18（辛烷）燃烧，有机物在热化学方程式中我们写的是分子式（今天的课后作业涉及到了），用等号不用箭头。

2017-2018学年高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源教案新人教版选修4

第二节燃烧热能源教学目标：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

教学重点、难点：燃烧热的概念教学过程：【温习旧知】·回忆反应热、焓变的知识，解答：1、在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是A ． CH 3OH （l ）＋23O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l) ；ΔH =+725．8 kJ ·mol －1B ． 2CH 3OH （l ）+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(l) ；ΔH =－1 452 kJ ·mol －1C ． 2CH 3OH(l)+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(l) ；ΔH =－725．8 kJ ·mol －1D ． 2CH 3OH （l ）+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(l) ； ΔH =+1 452 kJ ·mol －12、如右图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL 盐酸于试管中。

试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是___________________。

(2)产生上述现象的原因是______。

(3)写出有关反应的离子方程式：____________ _。

(4)由实验推知，MgCl 2溶液和H 2的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

【学习新知】一、燃烧热阅读教材，找出燃烧热的概念，并把它填写在下面的空格中。

1、定义：注意：（1）条件：（2）燃烧的物质一定为 mol （3）生成的物质一定要稳定 a 、状态要稳定；b 、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。

一般指：C -- CO 2 （g ） N – N 2 （g ） S – SO 2 （g ） H – H 2O （l ） 2.表示的意义：如: CH 4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以 mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量=n(可燃物)×△HQ放【思考与交流】1、选择燃料的标准是什么?2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?【随堂练习】1、已知：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/molH2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。

2017-2018学年人教版选修4 第1章第2节燃烧热能源学案-最新学习文档

第二节燃烧热__能源1.25℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位是“kJ/mol”。

2．稳定氧化物的含义：①生成的氧化物不能再燃烧，②该氧化物在25℃、101 kPa时为稳定聚集状态。

如C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。

3．太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能属于新能源。

对应学生用书P11 1．什么是燃烧？燃烧需要满足什么条件？提示：发光发热的剧烈的化学反应称为燃烧。

燃烧一般需要满足的条件是：①与O2接触。

②温度达到可燃物的着火点。

2．甲烷与足量O2充分燃烧生成的是CO还是CO2？1 g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.625 kJ的热量。

写出该反应的热化学方程式。

提示：CO2CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1。

3．化石能源主要是指哪些能源？提示：煤、石油、天然气。

探究125℃、101 kPa时，1 mol C在O2中燃烧生成1 mol CO时放出280.5 kJ的热量，ΔH＝－280.5 kJ·mol－1是碳的燃烧热吗？提示：不是，碳的燃烧热是指生成稳定氧化物CO2而不是生成CO。

探究2如何理解碳的燃烧热概念中“稳定氧化物”的含义？指出C、H的稳定氧化物分别是什么？提示：完全燃烧生成稳定氧化物是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的化合物。

所谓稳定，包含两层意思：①不能再燃烧②状态稳定；如C(s)―→CO2(g)而不是CO(g)，H2(g)―→H2O(l)而不是H2O(g)。

探究3书写燃烧热的热化学方程式时，为什么可燃物的化学计量数需要定为“1”？提示：燃烧热规定了可燃物的物质的量为1 mol ，因此，表示可燃物的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1。

[必记结论]1．燃烧热概念101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；单位为kJ/mol 。

2017_2018学年高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源(第2课时)教案新人教版选修4

－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) Δ H＝－725.8 kJ·mol
－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) Δ H＝1 452 kJ·mol
－1
教学回顾与反思
答案 B
（4）．(1)在 101 kPa 时，H2 在 1 mol O2 中完全燃烧生成 2 mol 液态水，放出 571.6 kJ 的热量，H2 的燃烧热为________，表示 H2 燃烧热的热化学方程式为___________________。 (2)1.00 L 1.00 mol·L 硫酸与 2.00 L 1.00 mol·L 完全反应，放出 114.6 kJ 的热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为____________。
答案 (1)－216 kJ·mol kJ·mol
－1
－1
S(s)＋O2(g)===SO2(g)； Δ H＝－216
(2)－285.8 kJ·mol kJ·mol
－1
－1
1 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)； Δ H＝－285.8 2
3
－1 －1
NaOH 溶液
答案 (1)－285.8 kJ·mol 285.8 kJ·mol
－1
－1
1 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) Δ H＝－ 2
2
(2)－57.3 kJ·mol
－1
1 H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== 2
1 －1 Na2SO4(aq)＋H2O(l) Δ H＝－57.3 kJ·mol 2
－1 －1 －1 －1
) B．44.2 kJ·mol D．330 kJ·mol

2017-2018学年人教版选修4 第1章第2节燃烧热能源教案

第二节燃烧热能源
【要达成的目标】
1.能说出燃烧热的概念。

2.能与同学交流能源是人类生存和发展的重要基础，化学在解决能源危机
中的重要作用。

3.知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

【“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段
本节课内容：P7～P8教师个性化教案学生学习笔记
一、燃烧热
【思考与交流一】阅读教材相关内容，思考、讨论、回答下列问题：1.请你与同学交流说出燃烧热概念
的燃烧热为 kJ / mol所表示的含义：
3.理解燃烧热的概念的注意事项：
(1)燃烧热单位是什么? 燃烧热反应条件是什么?
(2)可燃物的用量是多少 ?
(3)生成稳定的氧化物是什么意思?
如碳完全燃烧应生成什么? H2完全燃烧生成什么?
(4)书写燃烧热的热化学方程式时，可燃物前面的系数必须写多少?
4.⑴请说燃烧热和中和热的相同点
⑵请说燃烧热和中和热的不同点
学生学习笔记。

2017-2018学年人教版选修4 第1章第2节燃烧热能源教案市赛一等奖

第二节燃烧热能源一、教学设计本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了对燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合考虑问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍了能源的开发与利用，特别是化石燃料的利弊以及能源与人类生存和发展的关系。

在第一部分内容中，教科书对燃烧热的定义做了介绍，并通过实例对其定义进行了说明，进而说明由于燃烧热的定义规定，燃烧热是以燃烧1 mol纯物质作为标准来进行测量的（故而表示燃烧热的热化学方程式里的化学计量数常需用分数表示），同时还特别指出：“物质完全燃烧而生成的稳定化合物就意味着不能再燃烧了”。

在第二部分内容中，教科书从人类对能源的需求以及如何合理利用并开发新能源的角度，通过资料展示介绍了能源在国民经济和社会发展中的重要地位和作用，同时结合新能源的开发，通过科学视野简单介绍了最有希望的太阳能、风能和氢能等能源，以开阔学生的眼界，加强化学与社会的联系。

特别指出：我们所使用的主要能源是化石燃料，而化石燃料是经过亿万年才形成的蕴藏量有限的非再生能源，社会的发展使得人类对能源的需求量越来越大，这是对人类的严峻考验，同时也为我们提出了极具研究价值的课题。

本节教学重点和难点：燃烧热的概念。

教学建议如下：1. 对燃烧热的学习要突出该定义中的“25 ℃、101 kPa”——研究的条件，“1 mol物质”——燃烧物的量，和“完全燃烧生成稳定的化合物”——反应的程度等关键词，并加以举例说明，以明确研究燃烧热的限定条件。

因此，①燃烧热其ΔH<0；②其热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，则以此为标准配平，其他反应物、生成物的化学计量数既可用整数表示，也可用分数表示；③燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物所释放的热量，是特殊条件下的反应热。

教学中应多举实例。

2. 资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题，教学中应结合教科书渗透资源、能源和环保的意识，激发学生学习化学的兴趣，教育学生关心能源、环境等与现代社会有关的化学问题，以培养学生的社会责任感、使命感。

2017-2018学年高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源4教案新人教版选修4

第二节燃烧热能源敷孚II标分析心标小"”目杠I刼?•课标要求1通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

2 •知道节约能源，提高能量利用率的实际意义。

•课标解读1. 理解燃烧热的概念，并掌握有关燃烧热的计算。

2 •了解能源的重要性及化学在解决能源危机的重要作用。

3•了解如何节约能源，并提高能源的利用率。

•教学地位本节第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为本章有关反应热的相关内容做准备，另外燃烧热还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据。

第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。

这一部分中还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢能、地热能。

教案设•新课导入建议热气球的动力就是燃烧器，没有方向舵，它的运动方向必须是随风而行。

不同高度、不同时间、不同地点，风向都是不一样的，想调整方向就需寻找不同的风层。

热气球的升和降与球体内气温有关，球体内气温升高，气球浮力增大，气球就上升；球体内气温下降，球体产生的浮力小于球体自身重量和载重，气球就开始下降。

热气球燃烧器的燃料通常为石油液化气，其成分为丙烷和丁烷，已知每摩尔丙烷完全燃烧生成液态水放出 2221.5 kJ 的热量，你能写出丙烷燃烧的热化学方程式吗？【提示】C3H8(g) + 5O2(g)===3CO2(g) + 4H2O(I) △ H=- 2 221.5 kJ • mol —1。

•教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P7页填写【课前自主导学】中的“知识1，燃烧热”，并完成【思考交流1】。

(2) 看教材P8页填写【课前自主导学】中的“知识2,能源”，并完成【思考交流2】。

？步骤1:导入新课、本课时的教材地位分析。

？步骤2:建议对【思考交流】1、2多提问几个学生，使80鳩上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。

2017-2018学年高中化学选修4课堂学案：第一章第二节燃烧热能源

［目标导航]1。

正确认识燃烧热的概念,学会利用燃烧热进行相关计算。

2。

知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。

一、燃烧热1．定义101 kPa时，1__mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

2．表达形式(1）符号：ΔH为“－”或ΔH＜0。

(2）单位：kJ·mol－1。

3．意义例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，1__mol CH4（g)完全燃烧生成CO2（g)和H2O（l)时放出890.31 kJ的热量。

反应的热化学方程式为CH4（g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O（l）__ΔH＝－890。

31__kJ·mol－1。

【合作探究】1．燃烧热的ΔH一定为负值吗？为什么?答案一定,因为物质的燃烧均为放热反应.2．1 mol H2完全燃烧生成H2O（g)放出的热量就是H2的燃烧热，这种说法是否正确?答案不正确，应生成液态水。

3．怎样理解“完全燃烧生成稳定的氧化物"？答案是指单质（或化合物）燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃烧了），“稳定"既包含化学性质的稳定，也包含物质所处状态的稳定。

如C(s)―→CO2(g）；H2（g）―→H2O(l)；S(s)―→SO2（g)；NH3（g）―→N2（g)＋H2O（l);CH4(g)―→CO2（g)＋H2O(l).二、能源1．定义能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

2．化石燃料包括煤、石油、天然气，其缺点是蕴藏量有限；不能再生；利用率低；污染环境。

3．新能源新能源主要包括:太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等.4．能源的分类获得）【合作探究】1．解决化石燃料枯竭的措施有哪些?答案（1）提高能源利用率;(2)开发新的能源;（3)节约现有的能源. 2．燃料充分燃烧的条件有哪些？怎样提高燃料的燃烧效率？答案燃料充分燃烧的条件一是要有足够的空气,二是燃料与空气有足够大的接触面积。

高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源(第1课时)教案新人教版选修4(2021学年)

２017－201８学年高中化学第１章化学反应与能量第2节燃烧热能源（第1课时）教案新人教版选修４编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（2017-2018学年高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源(第1课时）教案新人教版选修4)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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教学目的知识与技能1。

掌握燃烧热的概念及计量方法 2、能源及能源的分类过程与方法通过燃烧热的原理与操作掌握科学的推理过程情感态度价值观通过细节的条件培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习化学兴趣A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量是生物能C．核能和地热能来自地球自身Ｄ．潮汐能来源于月球引力做功答案B第一章第二节:燃烧热能源以上就是本文的全部内容，可以编辑修改。

高尔基说过:“书是人类进步的阶梯。

”我希望各位朋友能借助这个阶梯不断进步。

物质生活极大丰富,科学技术飞速发展,这一切逐渐改变了人们的学习和休闲的方式。

很多人已经不再如饥似渴地追逐一篇文档了，但只要你依然有着这样一份小小的坚持,你就会不断成长进步，当纷繁复杂的世界牵引着我们疲于向外追逐的时候，阅读一文或者做一道题却让我们静下心来，回归自我。

用学习来激活我们的想象力和思维,建立我们的信仰，从而保有我们纯粹的精神世界，抵御外部世界的袭扰。

The abovｅis thｅwhｏｌe ｃonteｎt of this arｔiｃle, Gorky said： "t ｈｅ booｋis the lａddeｒ of human proｇrｅss．＂ I ｈope you ｃaｎ ma ｋｅｐｒogrｅss with thｅ help oｆｔhiｓｌadｄer. Mateｒial life is eｘtremely rich, scｉｅnce and ｔecｈnｏｌoｇy ａｒｅ deveｌopｉng rａｐidly， aｌl ｏf which gｒａdｕallｙ changｅ the waｙ of peopｌｅ's study aｎd leｉsuｒe. Many people ａre no longer eageｒ to pursｕe ａ doｃｕmen ｔ, ｂuｔ as loｎｇ as yｏｕstilｌ hａｖe suｃｈａ small perｓisteｎｃe，ｙou will continue ｔｏｇrow ａnd progress. Wheｎ the coｍｐｌex worｌd ｌｅａdｓus tｏchasｅｏut, rｅading aｎａｒticle or dｏing ａ problem maｋes uｓcａlｍdown and retｕrn to oｕrselｖes．With learｎing, wｅ caｎ aｃtivaｔｅ our ｉmaginaｔion and ｔhｉnking， estabｌish oｕr ｂｅlｉeｆ, ｋeep ouｒｐure ｓｐiｒｉtual wｏr ｌd aｎｄrｅsist ｔhｅ attaｃｋof the ｅxterｎal world.。

高中化学第1章化学反应与能量第二节燃烧热能源教案新人教版选修4(2021学年)

２０17-201８学年高中化学第1章化学反应与能量第二节燃烧热能源教案新人教版选修4编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017－2０1８学年高中化学第1章化学反应与能量第二节燃烧热能源教案新人教版选修４）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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一、2 燃烧热能源【教学目标】一、知识与技能:1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算;２。

了解能源是人类生存和发展的重要基础,知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义；3.了解化学在解决能源危机中的重要作用.二、过程与方法：1．燃烧热的教学重点突出其限定条件,先给出概念再通过实例练习巩固；2。

能源的教学采用多种现代教学手段给学生提供素材，通过资助探究、讨论交流、分析评价等多种方法，培养学生的阅读能力、调查研究能力、交流与合作的能力、综合分析能力等.三、情感态度与价值观:１.培养学生综合考虑问题的能力；２.结合有关能源的教学，渗透资源、能源和环保的意识,激发学生学习化学的兴趣，教育学生关心能源、环境等与现代社会有关的化学问题,以培养学生的社会责任感、使命感。

【教学重点】燃烧热概念及相关计算.【教学难点】燃烧热概念及相关计算.【教学方法】探究式、讨论交流、分析评价【教学用品】多媒体【教学课时】1课时【教学过程】〖教学流程〗旧课复习→阅读课本了解概念→讨论分析概念要点→练习巩固→总结计算→多媒体展示素材→阅读了解能源→思考交流→总结→教学评价。

(复习)反应热的概念及热化学方程式的书写(导入）由于反应情况的不同,反应热可以分为多种，例如燃烧热、中和热、熔解热等,其中燃烧热的实际应用较广。

2017-2018学年高中化学人教版选修4教案：第1章 第2节 燃烧热 能源 Word版含答案

2017-2018学年高中化学 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源教案 新人教版选修4